第七单元 溶液 同步习题 -2024-2025学年科粤版（2024）化学九年级下册

第七单元 溶液 同步习题 2024-2025学年科粤版（2024）化学九年级下册 一、选择题 1．碘酒溶液有强大的杀灭病原体的作用，其溶剂是 A．碘 B．水 C．酒精 D．汽油 2．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（    ） A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液 3．如果取家庭中的①食盐；②味精；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是 A．①④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③⑤ 4．室温（20℃）时，同学们进行了粗盐中难溶性杂质去除的实验（如图）。下列有关实验过程的分析和描述，正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 A．②中烧杯内最终形成无色溶液 B．②中玻璃棒的作用是搅拌，散热 C．③中下方烧杯内得到NaCl不饱和溶液 D．④中待蒸发皿内液体蒸干后停止加热 5．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，乙是NH4Cl的不饱和溶液 B．t1℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数约为20% C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 D．t2℃时，两种物质的溶液降温到t1℃都没有晶体析出 6．如图是和的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．时的溶解度是40 B．时，饱和溶液中溶质的质量分数是60% C．可以采用降温结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾 D．时，等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，分别降温到，所得溶液中溶质的质量关系为：硝酸钾<氯化铵 7．科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。下列说法错误的是 A．该技术利用的原理与蒸馏相似 B．该过程是将太阳能转化为化学能 C．铝压制成铝膜体现了金属的延展性 D．一段时间后浸透海水的纤维层上有固体析出 8．关于溶质和溶剂的说法不正确的是 A．溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂 B．气体、固体可做溶质，液体只能做溶剂 C．氯化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂 D．水是常用溶剂，但不是唯一溶剂 二、填空与简答 9．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 (1)t1℃时，硝酸钾的溶解度是 g。 (2)t3℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于“或“小于”)。 (3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐”。请你结合溶解度曲线解释原因 。 10．如图是几种常见物质的溶解度曲线。 (1)0℃时，四种物质中的溶解度最大的是 。 (2)40℃时，在100g水中加入61g硝酸钾充分溶解后降温到30℃后，会析出固体 g． 11．现有90 g 10%的食盐溶液，则： (1)该溶液中溶质的质量为 g，溶剂的质量为 g。 (2)若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为 。 (3)若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为 。 12．如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题： (1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。 (2)t3℃时，将30 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察的现象是 。 (4)将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。 (5)A物质中混有少量B物质，用 结晶的方法可以提纯A。 13．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答： (1)P点的含义； 。 (2)t1℃时将25g的A物质加到50g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 。 (3)将C的不饱和溶液变为饱和溶液所采用的方法 。（写一条即可） (4)A物质中混有少量的B，要提纯A可采用 的方法。 14．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： (1)时，甲的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。 (2)将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 （写一条即可）。 (3)时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为______（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）。 A．10% B．16.1% C．20% D．25% 三、实验题 15．在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制200g上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 (1)①计算：配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 g。 ②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 ③量取：用量筒量取 mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 【问题交流】 (2)配制过程如图所示。下列操作不正确的是 （填序号）。 【模拟选种】 (3)经查阅资料可知： ①选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 ②相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是 。 16．溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题： (1)配制该溶液需要氯化钠固体 g，量筒应该 （选填“50mL”或“100mL”）。某同学量水时进行图①的实验操作，所配溶液的溶质质量分数会 （选填“偏大”或“偏小”）。 (2)配制过程的先后顺序是 （填装置序号）。 (3)在操作⑤时发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是 。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 (4)图③的实验操作中玻璃棒的作用是 。 (5)将 100 g 16%的氯化钠溶液溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液，所需水的质量为 g。 四、科学探究题 17．下列实验设计是否合理 (1)探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性； (2)室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】碘酒是固体碘溶解到酒精中形成的溶液，溶剂是酒精。 故选C。 2．A 【分析】根据溶液中只要有水，水一定是溶剂回答本题。 【详解】A、碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确； B、盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水，故错误； C、氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，故错误； D、酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故错误。 故选：A。 3．B 【详解】①食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； ②味精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液； ③面粉不能溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液； ④芝麻油不能溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液； ⑤蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； ⑥白酒能与水以任何比例混合，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； 故选B。 4．C 【详解】A、粗盐中含有难溶性杂质，所以②中烧杯内有不溶于水的杂质，不可能是无色溶液，该选项不正确； B、②的操作是溶解，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，该选项不正确； C、根据氯化钠溶解度曲线图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g,也就是说20℃，100g水中溶解36g氯化钠形成的是饱和溶液，则①中25ml水（即25g水）最多能溶解9g氯化钠，因为粗盐中含不溶性杂质，则此时溶液中氯化钠的质量＜9g,因此③中下方烧杯内得到的是氯化钠不饱和溶液，该选项正确； D、蒸发时，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热将水分蒸干，该选项不正确。 故选C。 5．A 【详解】A、t1℃时，乙位于氯化铵溶解度曲线下方，则为氯化铵的不饱和溶液，该选项说法正确； B、t1℃时，碳酸钠的溶解度为20g，则其饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； C、t2℃时，氯化铵和碳酸钠溶解度曲线相交，但两种溶液的质量不确定，则无法比较溶质质量，该选项说法不正确； D、降温时，两种物质的溶解度随温度降低而减小，但由于不确定溶液是否饱和，则两种溶液中不一定有晶体析出，该选项说法不正确。 故选A。 6．D 【详解】A、由图可知，t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，该选项叙述不正确； B、t2℃，硝酸钾的溶解度为60g，则饱和溶液的溶质质量分数为，该选项叙述不正确； C、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾，该选项叙述不正确； D、将等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液仍为饱和溶液，且降温过程中，硝酸钾中析出晶体较多，t1℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度相同，溶液质量：氯化铵>硝酸钾，则所得溶液中溶质质量分数：氯化铵>硝酸钾，该选项叙述正确。 故选D。 7．B 【详解】A、该过程利用太阳能将水变成水蒸气，水蒸气在铝膜液化成水，是利用物质沸点不同将物质分离的方法，与蒸馏原理类似。不符合题意； B、该过程中太阳能的能量先存储在水蒸气中，后水蒸气液化释放出能量，没有将太阳能转化为化学能。符合题意； C、铝压制成铝膜，是铝可以压制成很薄，体现了金属的延展性。不符合题意； D、海水中的水减少，溶剂减少，当饱和后，海水中的固体物质析出，所以一段时间后浸透海水的纤维层上有固体析出。不符合题意； 故选B。 8．B 【详解】A、溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂，故选项A说法正确； B、气体、液体、固体都可做溶质，故选项B错误； C、氯化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂，故选项C说法正确； D、水是常用溶剂，酒精、汽油都可以做溶剂，因此水不是唯一溶剂，故选项D说法正确； 故选：B。 9．(1)20 (2)大于 (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出 【详解】（1）由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g，故填：20； （2）溶解度曲线上，同一温度下，曲线处于上面的物质的溶解度大于曲线处于下面的物质的溶解度。则t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，故填：大于； （3）根据氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，故填：氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出。 10．(1)硝酸钠/NaNO3 (2)15.4 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，0℃时，四种物质中的溶解度最大的是硝酸钠； （2）40℃时，硝酸钾的溶解度＞61g，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.6g，40℃时，在100g水中加入61g硝酸钾充分溶解后降温到30℃后，会析出KNO3固体是61g-45.6g=15.4g。 11．(1) 9 81 (2)9% (3)19% 【详解】（1）该溶液中溶质的质量为; 溶剂的质量为; （2）若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为； （3）若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为。 12．(1)A=B>C (2)不饱和 (3)有晶体析出 (4)A>C (5)降温 【详解】（1）据图可知， t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线A、B相交且在C的上面，所以溶解度大小关系为A=B>C。故填：A=B>C。 （2）据图可知，t3℃时A物质溶解度为80g，则50 g水中最多可溶解40gA，即t3℃时，将30 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液。故填：不饱和溶液。 （3）NH4NO3溶于水吸热，所以加入NH4NO3会使溶液温度降低，据图可知，A物质的溶解度会随温度的降低而减小，所以盛有A的饱和溶液的试管中有晶体析出。故填：有晶体析出。 （4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度，据图可知，A的溶解度随温度的升高而增大，但实际的溶质不变，只是变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，而C物质的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质会变少，溶液中溶质的质量分数变小。所以所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是A>C。故填：A>C。 （5）据图可知，A的溶解度随温度升高而增大，B的溶解度受温度变化影响不大，所以可用降温结晶法提纯A。故填：降温。 13．(1)t2℃时，A、B两物质溶解度相等 (2)20% (3)继续加C物质或升高温度或恒温蒸发溶剂 (4)降温结晶或冷却热的饱和溶液 【详解】（1）P点是A、B溶解度曲线的交点，故P点的含义：t2℃时，A、B两物质溶解度相等。 （2）t1℃时，A的溶解度为25g,故t1℃时将25gA物质加到50g水中充分搅拌，最多溶解12.5gA，所得溶液的溶质质量分数为：。 （3）根据C的溶解度曲线可知，C的溶解度随温度升高而减小，故将C的不饱和溶液变为饱和溶液所采用的方法有：升高温度、恒温蒸发溶剂、继续加C物质。 （4）A物质的溶解度曲线为“陡升型”，B物质的溶解度曲线为“缓升型”，故A物质中混有少量的B，提纯A可采用的方法是：降温结晶或冷却热的饱和溶液。 14．(1)＞ (2)增加溶质/蒸发溶剂/升高温度 (3)BC 【详解】（1）根据溶解度曲线，时，甲的溶解度＞乙的溶解度。 （2）乙的溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度。 （3）时，甲的溶解度为25g，则此时甲的饱和溶液的溶质质量分数为。一定量质量分数为10%的甲溶液属于不饱和溶液，加入ag甲物质，充分溶解后，溶质质量增大，溶质质量分数在饱和状态下达到最大值，则10%＜所得溶液中溶质的质量分数≤20%，故选：BC。 15．(1) 32 168 (2)AB (3)相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大（合理即可） 【详解】（1）配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为200g×16%=32g； （2）水的质量=200g-32g=168g，合168mL，用量筒量取168mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中； （3）①配制过程如图所示，天平称量物体质量应该左物右码，瓶塞应该倒放，所以操作不正确的是AB； ②有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是：相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。 16．(1) 16 100mL 偏大 (2)②⑤④①⑥③ (3)A (4)加速溶解 (5)60 【详解】（1）需要氯化钠固体的质量=100g×16%=16g；需要水的质量=100g-16g=84g，故需要水的体积为84mL；量取液体时，选取能一次量取全部液体最小规格的量筒量筒应该选100mL；若量水时俯视刻度读数，会使得读数偏大，水的实际体积要小于84mL，所配溶液的溶质质量分数会偏大； （2）正确配制该溶液的操作顺序为：取出药品、称量药品、放入烧杯中，量取水倒入烧杯中、利用玻璃棒搅拌使药品溶解，故顺序为②⑤④①⑥③； （3）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，说明药品的质量偏小，故应进行的操作为增加适量氯化钠固体。 故选A； （4）图①是溶解，实验操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解； （5）100g 16%的氯化钠溶液中溶质的质量=100g×16%=16g； 设稀释后溶液的质量为x，因为稀释前后溶质的质量不变，所以有： 10%×x = 16g， 解得：x =160g 则需要加水的质量=160g-100g=60g。 17．(1)不合理 (2)合理 【详解】（1）该实验中，溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，实验设计不合理。 （2）室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，该实验中溶剂种类不同，变量唯一，能比较同种物质在不同溶剂中的溶解性，实验设计合理。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$