2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 物质结构与性质 同步综合练习

选择性必修二 物质结构与性质 同步综合练习 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1.短周期元素、、、在元素周期表中的相对位置如图所示，其中原子的最外层电子数是内层电子数的三倍．下列说法不正确的是(    ) A. 元素与氢元素可形成型的离子化合物 B. 元素的单质有半导体特性，原子半径： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 元素、的最高正价分别与其主族序数相等 2.下列说法正确的是(    ) A. 是最活泼金属，是最活泼非金属 B. 碱性比强 C. 元素周期表有个主族，个副族，个族，个Ⅷ族，共纵行 D. 的核外电子数目为，则在第四周期Ⅱ族 3.、、、、是原子序教依次增大的五种短周期主族元素。其中只有是金属，的单质是黄色固体，、、在周期表中的相对位里关系如图。下列说法正确的是(    ) A. 五种元素中，原子半径最大的是 B. 的氢化物的沸点比的氢化物的沸点低 C. 与 形成的化合物都可以和盐酸反应 D. 与形成的化合物的水解液一定显酸性 4.下列有关化学用语表示正确的是(    ) A. 的结构式： B. 氨气分子的比例模型 C. 原子核内有个中子的氧原子： D. 与互为同位素 5.下列说法正确的是(    ) A. 熔点：合金氯化钠 B. 非金属氢化物的稳定性顺序：， C. 与反应只生成和，故与反应只生成和 D. 同一原子中，、、能级的轨道数依次增多 6.二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与过氧化氢分子相似。常温下，是一种橙黄色液体，与水能反应产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是 A. 的结构式为 B. 为含有极性键和非极性键的分子 C. 与结构相似，熔沸点 D. 与水反应的方程式为： 7.据报道，年化学家合成了一种分子式为的含多个碳碳叁键的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是 (    ) A. 个 B. 个 C. 个 D. 个 8.下列说法正确的是(    ) A. 含碳元素的化合物都是有机物 B. 完全燃烧只生成和的化合物都烃 C. 大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非  极性共价键和极性共价键 D. 用分液漏斗分离水与乙醇的混合物 9.下列物质中微粒的个数比不是的是(    ) A. 晶体中的阴离子和阳离子 B. 固体中的阴离子和阳离子 C. 明矾溶液中的阴离子和阳离子 D. 分子中的质子和电子 10.在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是(    ) A. 分子是不可再分的 B. 分子只有在特定的季节才会运动 C. 分子是不停运动的 D. 分子只有在特定的空间才会运动 11.如图表示吸收能量反应的图象是 A. B. C. D. 12.下列有关金属元素特征的叙述正确的是    。 A. 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B. 金属元素的单质在常温下都为固体 C. 含金属元素的离子都是阳离子 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 13.已知放出的热量，下列说法正确的是(    ) A. 氢气分子内每个氢原子都达到了电子稳定结构 B. 离解成要放出热量 C. 的能量比的能量低 D. 氢原子的活泼性比氢分子弱 14.下列有关金属元素特征的叙述正确的是。 A. 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B. 金属元素的单质在常温下都为固体 C. 含金属元素的离子都是阳离子 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 15.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的(    ) A. 相对原子质量和最外层电子数 B. 电子层数和次外层电子数 C. 电子层数和最外层电子数 D. 质量数和电子层数 16.能说明氯的非金属性比硫强的事实是(    ) A. 氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 B. 向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C. 氯气能与水反应而硫不能 D. 氯原子最外电子层上有个电子而硫最外电子层上有个电子 17.对于族元素，下列叙述中不正确的是 A. 和中，和，和之间都是共价键 B. ，和的最外层电子数都是，次外层电子数都是 C. 和 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D. 该族元素的主要化合价是和 18.一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：，的原子，它位于元素周期表的第周期，第Ⅳ族，下列说法正确的是(    ) A. 第七周期有种元素 B. 该原子的质量数为 C. 该元素的相对原子质量为 D. 该原子核外有个电子 19.下列元素属于长周期主族元素的是(    ) A. B. C. D. 20.下图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是  (    )  A. B. C. D. 二、填空题：本大题共4小题，共32分。 21.短周期元素、、在周期表中的位置关系如图所示，据此回答下列问题： 元素形成单质的分子式是________。 写出元素的名称：______，其在周期表中的位置为第______周期______族。 写出单质与氧气反应的化学方程式：________________________。 22.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题： 表中用字母标出的种元素中，化学性质最不活泼的是___________用元素符号表示，下同，金属性最强的是__________，非金属性最强的是__________，常温下单质为液态的非金属元素是________其在周期表中的位置是__________________________ ，，气态氢化物的化学式分别为_____ ，________，        ．其中以__________最不稳定。 第三周期中原子半径最小的是_________________。 23.短周期元素、、在周期表中的位置关系如图所示，据此回答下列问题： 元素形成单质的分子式是________。 写出元素的名称：______，其在周期表中的位置为第______周期______族。 写出单质与氧气反应的化学方程式：________________________。 24.分与原子电子层结构相同的负二价阴离子是__________离子符号，正二价阳离子是__________离子符号，其半径大小关系为________________________。 三、简答题：本大题共2小题，共16分。 25.Ⅰ下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。     族 周期 Ⅱ Ⅳ Ⅵ Ⅶ 十种元素中，化学性质最不活泼的是________________________ 中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_________碱性最强的是_______ 中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________三种元素形成的气态氢化物沸点最高的是________________． 写出单质的氧化物和元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：____________________________________________________． 和两元素可形成_________________________填“离子键”或“共价键”，用电子式表示和形成化合物的过程：_______________________． 的气态氢化物与氧气可形成燃料电池，若以的最高价氧化物对应水化物为电解质溶液，其正极的电极反应式为___________________________． Ⅱ元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线法则。根据元素周期表对角线法则，金属铍与铝单质及其化合物性质十分相似。 下列关于铍的判断正确的是_____________ A.氧化铍的化学式为          B.可溶于水 C.是离子化合物 D.是两性氢氧化物 和可用试剂______________鉴别。 26.已知、、都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而原子的最外层电子数是次外层的三倍，与 可以形成两种以上的气态化合物，则 是、是、是均用元素名称填写 由和 组成，且和 的质量比为：的化合物的化学式分子式是 _____    由、、中的两种元素组成，且与分子具有相同电子数的两种离子是            和               填离子符号 、、可以形成一种盐，此盐中、、元素的原子的个数比为：：，该盐的化学式是 _____                         第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 选择性必修二 物质结构与性质 同步综合练习答案与解析 1.【答案】  【解析】解：由短周期元素在周期表中的位置可知，、处于第二周期，、处于第三周期，原子的最外层电子数是最内层电子数的倍，最外层电子数为，则为元素，可推知为元素，为，为元素． A.元素与氢元素可形成属于共价化合物，故A错误； B.单质有半导体特性，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：，故B正确； C.非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，故C正确； D.元素、的最高正价分别为、，与它们的主族序数相等，故D正确． 故选：． 由短周期元素在周期表中的位置可知，、处于第二周期，、处于第三周期，原子的最外层电子数是最内层电子数的倍，最外层电子数为，则为元素，可推知为元素，为，为元素，结合元素周期律及其单质化合物的性质来解答． 本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期表结构与元素周期律，难度不大． 2.【答案】  【解析】【分析】 本题考查元素周期表和周期律知识，难度一般。 【解答】 A.同主族元素从上到下金属性增强，故L不是最活泼金属，是最活泼非金属，故A错误；   B.同主族元素从上到下金属性增强，金属性越强对应碱碱性越强，所以碱性比弱，故B错误；  C.元素周期表有个主族，个副族，个族，个Ⅷ族，且Ⅷ族占有第、、三个纵行，所以共纵行，故C错误； D.的核外电子数目为，则为号元素，在第四周期第Ⅱ族，故D正确。 故选D。 3.【答案】  【解析】解：五种元素中，原子半径最大的是，故A错误； B.水含有氢键，沸点比硫化氢高，故B错误； C.与形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，故C正确； D.若为，则与形成的化合物的水溶液为中性，故D错误； 故选：。 短周期主族元素。其中只有是金属，的单质是黄色固体，则为，由、、在周期表中的相对位置可知，为，为，、、、、是原子序数依次增大，所以为，而可能为、、中的一种，然后结合元素的单质及化合物的性质来解答。 本题考查位置、结构、性质，注意把握元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，为淡黄色固体为突破口，题目难度不大。 4.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度不大，涉及比例模型与球棍模型、结构式、元素符号、同位素等知识，注意掌握常见化学用语的概念及正确表示方法。 【解答】 A.次氯酸分子中原子分别与、原子之间之间形成对共用电子对，故HC的结构式为，故A错误；  B.为氨气的球棍模型，故B错误； C.原子核内有个中子的氧原子的质量数为，该原子可以表示为：，故C正确； D.同位素研究的是原子之间的关系，与之间不是原子，所以不属于同位素，故D错误。 关系。 5.【答案】  【解析】解：原子晶体离子晶体金属晶体，而合金的熔点小于组成金属的熔点，则有熔点：合金氯化钠，故A正确； B.因非金属性，，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则非金属氢化物的稳定性顺序：，，故B错误； C.二氧化硫与过氧化钠反应能生成硫酸钠，故C错误； D.无论是哪个能层数上的能级，只要是能级就有个原子轨道，能级有个原子轨道，能级有个原子轨道，能级有个原子轨道，所以、、能级的轨道数都为，故D错误， 故选A． A.根据熔点：原子晶体离子晶体金属晶体进行判断； B.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定； C.二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，据此解答； D.无论是哪个能层数上的能级，能级有个原子轨道． 本题综合考查晶体的熔点比较、元素周期律和金属的堆积模型等知识，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，能较好地培养学生的科学素养，为高考常见题型，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大 6.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了分子结构与性质的知识，注意分子结构和性质的关系是本题的重点。 【解答】 A.由结构可知，含有键、键，则的结构式为，A正确； B.键为非极性共价键，键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即为含有极性键和非极性键的极性分子，故B正确；与结构相似，相对分子质量，则分子间作用力，C错误； D.遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，同时元素发生自身氧化还原反应，即水解反应为，D正确。 故选C。 7.【答案】  【解析】【分析】 本题考查有机化合物中碳的成键特征，难度较小，判断不饱和键时注意与饱和烷烃对比分析。 【解答】 对于烃，当分子中无和环时，最多，当分子中有一个则氢原子与饱和烷烃相比减少个氢原子， 叁键数； 由于叁键数不可能为个，故C中最多可有个碳碳叁键。 故选B。 8.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了物质的分离提纯和有机物组成和性质的分析判断，注意物质组成的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单。 【解答】 A.一般含碳元素的化合物是有机物，但含碳的化合物不一定是有机物，如、等，故A错误； B.烃的含氧衍生物燃烧也可以生成二氧化碳和水，如燃烧生成二氧化碳和水，故B错误； C.有机物中的碳原子间形成的是共价键，大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键，故C正确； D. 水与乙醇互溶，可用蒸馏的方法分离，故D错误。 故选 C。 9.【答案】  【解析】【分析】 本题考查粒子的构成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见原子、离子的构成特点，难度不大．过氧化物的组成是常考的考点，予以重视。 【解答】 A.因阳离子为、阴离子为，所以阴离子和阳离子之比为：，故A错误； B.阳离子为，阴离子为，所以阴离子和阳离子之比为：，故B正确； 明矾溶液中的阴离子为和阳离子、，所以阴离子和阳离子之比为：，故C错误；  D.质子数为，中子数，所以质子数和中子数之比为：，故D错误。 故选B。 10.【答案】  【解析】【分析】 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 【解答】 春暖花开的季节里，人们漫步花园里，能闻到浓郁的花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香． A、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子运动有关，与分子是否可分无关，故A错误； B、分子是不停运动的微粒，故B错误； C、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到花香的主要原因，故C正确； D、由于分子是在不断的运动的，不需要特定空间，故D错误； 故选C． 11.【答案】  【解析】略 12.【答案】  【解析】略 13.【答案】  【解析】【分析】 氢分子中两个氢原子以一对共用电子对形成共价键，氢原子都达到了电子的稳定结构；原子不能独立存在，比分子活泼，分子的能量低于原子的能量；已知并放出的热量，所以离解成要吸收热量。 【解答】 A.氢气分子内每个氢原子都达到电子稳定结构，故A错误； B. 根据已知并放出的热量，所以离解成要吸收的热量，故B错误； C. 分子的能量比原子的能量低，故C正确； D.氢原子的活泼性强于氢分子的，故D错误。 故选C。 14.【答案】  【解析】【解析】 试题分析：不正确，金属阳离子也可以具有氧化性，例如亚铁离子；不正确，例如金属汞是液态；不正确，例如、等；D正确，铁离子被还原生成亚铁离子，答案选D。 考点：考查金属元素的有关判断 点评：该题可以通过举例逐一进行排除得到正确的结论。 15.【答案】  【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素的位置，把握主族元素的原子结构中电子层、最外层电子数确定元素位置为解答的关键，注重基础知识的考查。 【解答】 原子结构中，电子层数周期数，最外层电子数主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，故C正确。 故选C。 16.【答案】  【解析】试题分析：能说明氯的非金属性比硫强的事实应该看元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的难易、氢化物的稳定性或最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；或活动性强的把活动性弱的置换出来。因此选项是。 考点：考查元素的非金属性强弱的比较的知识。 17.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了元素周期表和元素周期律的应用。 【解答】 A.非金属元素之间易形成共价键，、、都是非金属元素，和、和之间都是共价键，故A错误； B.最外层都是没错，但是次外层不是，故B正确； C.二氧化碳和都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应，高温下，二氧化硅和氧化钙反应生成硅酸钙，故C错误； D.第主族元素最外层含有个电子，形成的主要化合价有、，故D错误。 故选B。 18.【答案】  【解析】【分析】 本题考查元素周期表的结构，掌握元素周期表的排布规则、原子的基本构成是解答本题的关键。 【解答】 A.元素周期表有个纵行，第七周期中锕系有种元素，其它每一纵行含有一种元素，则可知第七周期有种元素，故A错误； B.该原子的中子数为，质子数，则质量数质子数中子数，故B错误； C.一种元素存在多种同位素，元素的相对原子质量为多种同位素原子的相对原子质量的平均值，则不能根据一种核素计算元素的相对原子质量，故C错误； D.原子中的质子数核外电子数，则该原子核外有个电子，故D正确。 19.【答案】  【解析】解：为第二周期第Ⅰ元素，即为短周期主族元素，故A不选； B.为第三周期第Ⅴ族元素，即为短周期主族元素，故B不选； C.为第四周期ⅤⅢ族元素，不是主族元素，故C不选； D.为第四周期ⅤⅡ族元素，为长周期主族元素，故D选； 故选：。 元素周期表中，短周期表为、、周期，长周期为、、周期，选项中为副族元素，以此来解答． 本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握周期表的结构、元素性位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 20.【答案】  【解析】本题考查根据有机物的比例模型确定结构简式。解题的关键是确定比例模型中各个部分表示什么原子就可以确定了。 根据碳、氢、氧的成键规律数出其分子的结构简式为，故B正确。 故选B。 21.【答案】  氟     二       【解析】【分析】 本题考查了根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合分子结构、物质的性质分析解答，要熟悉元素周期表结构及元素之间的关系，题目难度不大。 【解答】 、、属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，是元素、是元素、是元素，  通过以上分析知，是元素，单质的分子式是，  故答案为：；  为元素，元素的名称为氟，位于第二正确族，  故答案为：氟；二；；  硫与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为， 故答案为：。 22.【答案】         第四周期族         【解析】【分析】 本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。 【解答】 根据元素周期表中元素的分布知识，可以知道：是，是，是，是，是，是，是、是。   元素周期表中，从上到下金属的活泼性逐渐增强，从右到左金属活泼性逐渐增强，所以化学性质最活泼的金属在左下角，应该是，化学性质越活泼则金属性越强，所以金属性最强的也是，稀有气体元素化学性质是最稳定的，即化学性质是最稳定，元素周期表中，从下到上元素的非金属性逐渐增强，从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的在右上角，应该是，溴单质在常温下是液体， 故答案为：；；；； 元素周期表中，从下到上元素的非金属性逐渐增强，从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性顺序是，元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，则稳定性顺序为：， 故答案为：、、；； 同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径最小的是， 故答案为：。 23.【答案】 氟  二  Ⅶ   【解析】【分析】 本题考查了根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合分子结构、物质的性质分析解答，要熟悉元素周期表结构及元素之间的关系，题目难度不大。 【解答】 、、属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，是元素、是元素、是元素， 通过以上分析知，是元素，形成单原子分子， 故答案为：； 为，名称为氟，位于周期表第二周期第Ⅶ， 故答案为：氟；二；Ⅶ； 硫与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为：， 故答案为：。 24.【答案】；；  【解析】本题考查离子核外电子数目的计算和离子半径的比较。 的核外有个电子，负二价阴离子是原子得到个电子后得到的，所以该离子有个质子是 ；正二价阳离子是是号元素，该离子符号为；具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越小，离子半径越大，所以 。 根据离子半径大小的比较规律得知离子半径的大小。 25.【答案】Ⅰ         离子键    Ⅱ 溶液   【解析】【分析】 I.根据元素在周期表中的位置知，分别为、、、、、、、、、，据此进行分析解答； 的化合价为，氧化物化学式为，与氢氧化铝的性质相似，与相似，据此进行分析解答。 【解答】 I.种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素为，故铁：； 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物中碱性越强，这几种元素中金属性最强的是，所以碱性最强的是，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这金属元素中非金属性最强的是元素，所以酸性最强，故填：；； 电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小，离子的电子层数越多其离子半径越大，所以这三种离子半径大小顺序是，三种元素形成的气态氢化物沸点最高的是，故填：；； 单质是，氧化物为氧化铝，元素的最高价氧化物对应的水化物是，相互反应的化学方程式：   ，故填：  ； 和两元素形成的化合物是，镁原子和氯原子通过得失电子形成离子键，其形成过程为，故填：离子键；； 为，的气态氢化物与氧气可形成燃料电池，以的最高价氧化物对应水化物为电解质溶液，其正极的电极反应式为，故填：； 的化合价为，氧化物化学式为，故A错误； B.与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝不溶于水，也不溶于水，故B错误； C.与相似，氯化铝是共价化合物，则也是共价化合物，故C错误； D.与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则也具有两性，故D正确。 故填：； 和可用试剂溶液鉴别，故填：溶液。 26.【答案】氢   氮   氧 和   【解析】【分析】 本题考查了元素的推断。 【解答】 因为电子层数为、的短周期元素的核外电子数最少分别为个、个，而原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则电子层数、核外电子数均为，是元素；的最外层电子数是次外层的倍，即次外层电子数个、最外层电子数个，是元素；号元素中，只有能和形成、、、等多种气态化合物，故是元素。 故答案为：氢；氮；氧； ：：，可知：：，对应化合物为 ，故答案为： ；  即有个电子，与之含有相同电子数的离子有、、等，故答案为：和； 该盐的化学式为，其中、、的个数比为：：，故答案为：。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$