精品解析：天津市河东区2025届高三下学期一模考试 化学试题

2025年河东区高中学业水平等级性考试第一次模拟考试 化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 本卷可能用到的相对原子质量：Cu：64 S：32 Na：23 O：16 H：1 I：127 N：14 本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意 1. “新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A. 我国研发的核反应堆华龙一号”以为核燃料，与化学性质不相同 B. 奥运“中国制造”的足球植入了芯片，制备芯片的原料是新型无机非金属材料 C. “祝融号”火星车采用我国研发“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃 D. “歼-35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．235U与236U互为同位素，同位素的物理性质不同，但是核外电子数及排布情况相同，化学性质几乎相同，故A错误； B．制备芯片的原料为硅，属于新型无机非金属材料，故B正确； C．正十一烷属于链状烷烃，不含环，故C错误； D．同素异形体为相同元素组成不同的单质，是纯净物，碳纤维是混合物，故D错误； 故答案为B。 2. 下列生活现象中涉及的原理描述错误的是 生活现象 原理 A 放映机到银幕间形成光柱 丁达尔效应 B 石墨可用作工业机械润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 C 变质的油脂有“哈喇”味 油脂发生氢化反应 D 用生铁铸造下水井盖 生铁硬度大、抗压 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．直径在1-100nm之间的悬浮颗粒分散到空气中可形成气溶胶，可产生丁达尔效应，故放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应，A正确； B．石墨层间靠范德华力维系，因此石墨可用作工业机械润滑剂，B正确； C．变质的油脂有“哈喇”味，是因为油脂发生氧化反应，C错误； D．一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，生铁为铁合金，因此生铁的硬度比铁大，可以铸造下水井盖，D正确； 故选C。 3. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N＞O＞S B. 碱性：LiOH＞KOH C. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 D. 酸性：HBr＞HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能变小，故第一电离能：O＞S；N2p能级电子排布是半充满的，比较稳定，电离能比较高，故第一电离能大小顺序为：N＞O＞S。A项正确； B．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性：K＞Li，故最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞LiOH，B项错误； C．电负性：Cl＞P＞Si，电负性的差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，C项正确； D．键能：H-Br＜H-Cl，故解离难度H-Br＜H-Cl，酸性：HBr＞HCl，D项正确； 答案为B。 4. 下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的空间结构： B. 的同分异构体： C. 甲醛中键的电子云轮廓图： D. 溶液中的水合离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构为平面三角形，A错误； B．甲烷的空间结构为正四面体形，故其二氯代物只有一种结构，不存在同分异构体，B错误； C．甲醛分子中碳原子上还有一个未参加杂化的p轨道，与氧原子上一个p轨道彼此重叠起来，形成一个p—pπ键，键的电子云轮廓图为，C正确； D．水分子是极性分子，O的一端为负电性，H的一端为正电性，阳离子吸引水分子的负端，阴离子吸引水分子的正端，水合氯离子表示为，水合钠离子表示为，D错误； 故选C。 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 6. 下列方程式不正确的是 A. 将通入酸性溶液： B. 与浓盐酸反应： C. 与反应： D. 将少量灼热的加入中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．方程式电荷不守恒、质量不守恒，正确的离子方程式为，故A错误； B．与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：，故B正确； C．与反应生成硝酸和NO，离子方程式为，故C正确； D．将少量灼热的加入中，生成乙醛、Cu和水，化学方程式为，故D正确； 答案选A。 7. 酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其结构如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是 A. 核磁共振氢谱有7组峰 B. 能与溶液发生反应 C. 能与发生显色反应 D. 酚酞可以发生消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．酚酞分子中有7种不同化学环境的氢原子，则核磁共振氢谱有7组峰，A正确； B．酚酞分子中含有酚羟基，具有弱酸性，能与溶液发生反应，B正确； C．酚酞分子中含有酚羟基，能与发生显色反应，C正确； D．酚酞中酚羟基连接在苯环上，不可以发生消去反应，D错误； 答案选D。 8. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中的Fe2+可以与K3[Fe(CN)6]发生反应生成蓝色沉淀，A项合理； B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理； C．金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理； D．ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理； 故答案选A。 9. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能 C 沸点： 分子内、分子间氢键 D 溶解度： 分子极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子晶体熔点大于分子晶体，故A正确； B．焰色反应为原子中电子从激发态跃迁到基态，颜色与激发态和基态能级差有关，故B错误； C．对羟基苯甲酸中羟基与羧基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲酸中羟基与羧基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，故C正确； D．氧气是同核双原子分子，为非极性分子，臭氧呈V性，是极性分子，水是极性溶剂，按相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度远大于氧气和分子极性有关，故D正确； 故答案为B。 10. 一种电化学合成二苯甲酮的装置如图所示。Ph-表示苯基，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 为电源的负极 B. 阳极反应： C. 阴极得到气体时，电路中转移电子 D. 总反应为：+ 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中信息可知，连接a电极的电极上碘离子失电子产生I•，则为阳极，说明a为电源的正极，故b为负极，连接负极的电极上氢离子得电子产生氢气，I•与二苯甲醇反应生成二苯甲酮和碘离子、氢离子； 【详解】A．根据分析可知，为电源负极，A正确； B．阳极上碘离子失电子产生I•，电极反应为：，B正确； C．连接负极的电极上氢离子得电子产生氢气，阴极得到气体时，即0.1mol氢气，电路中转移电子，C正确； D．根据分析可知，阳极反应为，阴极反应为，电解质溶液中发生反应CH(Ph)2OH+2 I• (Ph)2 C=O+2I-+2H+，故总反应为：CH(Ph)2OH (Ph)2 C=O+H2，D错误； 答案选D。 11. 常温下，①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢 B. 向②中滴加③，溶液pH增大，说明醋酸的电离受到了抑制 C. ②③混合后，所得溶液中： D. ①中等于③中 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸和醋酸溶质浓度相等，向两溶液中分别加入等量的镁条，醋酸反应慢，说明醋酸电离出的浓度小，进一步说明醋酸部分电离，能证明醋酸是弱电解质，A项正确； B．向醋酸中加入氢氧化钠溶液，发生酸碱中和反应，溶液pH增大，促进了醋酸的电离，B项错误； C．醋酸中加入氢氧化钠溶液，二者恰好完全反应，生成醋酸钠溶液，溶液中存在电荷守恒，即，C项正确； D．盐酸中，，，氢氧化钠溶液中，，，故①中等于③中，D项正确； 答案选B。 12. 马来酸，富马酸和苹果酸在水热条件下可相互转化。时，三种酸的物质的量分数随时间变化如图所示，6.5h后苹果酸的物质的量分数不再随时间变化。下列说法错误的是 ① ② ③ A. 马来酸和富马酸的第一级电离常数不相同 B. 时的平衡常数：(反应①)>(反应②(反应③) C. 反应速率：(马来酸)＜(富马酸)+(苹果酸) D. 时，制备富马酸的反应时长应控制在 【答案】C 【解析】 【详解】A．马来酸属于顺式结构，顺序结构中两个羧基位于双键同侧，空间距离近，第一个质子易离解，因羧基间形成分子内氢键酸性增强，富马酸为反式结构，羧基位于双键两侧，空间距离远，无显著相互作用，两羧基电离相互影响小，即马来酸第一级电离常数大于富马酸的第一级电离常数，A正确； B．， ，，故时的平衡常数：(反应①)>(反应②(反应③)，B正确； C．物料守恒：，，即(马来酸)= (富马酸)+(苹果酸)，C错误； D．由图可知，时，反应时长应控制在时富马酸的物质的量分数最高，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共64分) 13. 氮化硼()是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到，如图所示： 硼砂 （1）硼元素原子的电子排布式为___________，这些电子有种___________不同的能量。与硼元素在同一周期，其基态原子的最外层有2个未成对电子的元素有___________。(填元素符号) （2）写出上述由，制备BN的化学方程式___________。 （3）BN的两种晶型：六方晶型(类似于石墨)及立方晶型(类似于金刚石)，结构如图。 ①下列说法正确的是___________。 A．六方氮化硼晶体层间存在化学键 B．两种晶体中的B和N都是杂化 C．两种晶体中B和N间的化学键均为极性共价键 D．立方氮化硼含有键和键，是共价晶体，硬度大 ②立方相氮化硼晶体中，氮的配位数是___________。 （4）常温常压下硼酸晶体结构为层状，其二维平面结构如图。 ①硼酸晶体中存在的作用力有___________。 A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．配位键 ②该晶体中含有___________氢键。 （5）硼酸可由三卤化硼水解制备，机理如下图。从结构的角度解释水解反应很难进行的原因___________。 【答案】（1） ①. ②. 3 ③. （2） （3） ①. C ②. 4 （4） ①. BC ②. 3 （5）碳原子价层无空轨道，不能接受水的进攻 【解析】 【小问1详解】 硼为5号元素，则硼元素原子的电子排布式为，有、、三个原子轨道，则这些电子有3种不同的能量；与硼元素在同一周期，其基态原子的最外层有2个未成对电子，电子排布式可以为、，对应的元素是。 【小问2详解】 根据给出的制备路径可知，由制备BN的化学方程式为。 【小问3详解】 A．六方晶型(类似于石墨)，石墨层间是通过范德华力结合的，范德华力不属于化学键，A错误； B．六方氮化硼中，B原子和N原子均形成3个共价键，B原子没有孤电子对，N原子有1对孤电子对，它们均采取杂化；立方氮化硼中B和N均形成4个共价键，采取杂化，并非两种晶体中的B和N都是杂化，B错误； C．无论是六方还是立方BN，B和N之间都是不同原子形成的共价键，均为极性共价键，C正确； D．立方BN结构类似于金刚石，金刚石中只有σ键，没有π键，立方BN是共价晶体，硬度大，D错误；答案选C。 在金刚石结构中，每个C原子连接4个其他C原子，形成四面体结构，立方BN结构类似，所以每个N原子应连接4个B原子，配位数为4。 【小问4详解】 A．根据其二维平面结构可知，硼酸是一种共价化合物，不存在离子键，A错误； B．B、O原子间，O、H原子间存在极性共价键，B正确； C．硼酸晶体结构为层状，层间存在分子间作用力，即范德华力，C正确； D．根据其二维平面结构可知，硼酸晶体中不含配位键，其结构主要由共价键和氢键组成，D错误；答案选BC。 由晶体结构可知，每个硼酸分子可通过氢键与周围的分子形成稳定的层状结构，一个硼酸分子可以形成6个氢键，但只有3个氢键属于硼酸分子，则1 mol该晶体中含有3mol氢键。 【小问5详解】 根据机理图可知，水分子进攻B原子，破坏 B—X 键，最终生成H3BO3。中C原子外层电子已满足 8 电子稳定结构，没有空的轨道来接受水分子的孤对电子，因此水分子无法进攻C原子。 14. 药物奥卡西平的一种合成路线如下： （1）化合物A的结构简式是___________。 （2）反应①所需的试剂与条件是___________； B的名称为___________。 （3）奥卡西平中含有的官能团有___________。 a．酯基 b．酮羰基 c．醛基 d．酰胺基 （4）合成路线中属于还原反应的是___________。 a．反应② b．反应③ c．反应④ d．反应⑤ （5）写出符合下列要求的D的一种同分异构体的结构简式___________。 i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构 ⅱ)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1 （6）已知：。反应④进行时，若过量，有利于反应正向进行，原因___________。 （7）合成路线中B→C的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一、已知： (、为烃基或H结合相关信息，写出B→C的转化路线(无机试剂任选)。___________ 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸，浓硝酸，加热 ②. 邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 （3）bd （4）ab （5）、、(任一种) （6）与氯化氢反应生成氯化铵，生成物减少，使平衡正向移动 （7） 【解析】 【分析】采用逆推法，由A、B的分子式和C的结构简式，可推出A为、B为；由流程中两物质的结构简式和D的分子式，可确定D为；由E前后物质的结构简式，可推出E为；由F和H的结构简式及G的分子式，可推出G为。 【小问1详解】 A的结构简式为； 【小问2详解】 反应①为发生硝化反应生成等，所需的试剂与条件是：浓硫酸、浓硝酸、加热；由分析可知，B为 ，名称为：邻硝基甲苯或2-硝基甲苯； 【小问3详解】 奥卡西平的结构简式为 ，含有的官能团有酮羰基和酰胺基，故选bd； 【小问4详解】 合成路线中，①为取代反应、②为还原(加成)反应、③为还原反应、④为取代反应、⑤为氧化反应，则属于还原反应的是ab； 【小问5详解】 由分析可知，D为 ，符合下列要求：“ⅰ)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构；ⅱ)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1:1:1:1”的D的一种同分异构体分子中，除含有外，还可能含-CH 、-CH=NH或-N=CH ，或HN-、-CH=CH ，则可能结构简式为： 、、 (任写一种)； 【小问6详解】 已知：。反应④进行时，①若NH3过量，过量的将与反应产物HCl继续反应生成，减少生成物浓度，有利于反应正向进行，原因是： 与氯化氢反应生成氯化铵，生成物减少，使平衡正向移动； 【小问7详解】 由信息（R1、R2为烃基或H）：可得出，以为原料合成时，应将 中-CH 转化为-CHO，则可先一卤代再水解成醇，然后氧化为-CHO，最后依据信息进行合成，则由B（）→C( )的转化路线为：。 【点睛】推断有机物时，可以采用逆推法。 15. 某实验小组用废铜屑(含少量铁，油污)制备，步骤如下： I．取8.00g废铜屑，碱洗后加入稀和溶液，在下充分溶解。 Ⅱ．调节pH至，加热煮沸2分钟，趁热过滤。 Ⅲ．向滤液中逐滴加入浓氨水至澄清。 Ⅳ．加入无水乙醇，充分搅拌，过滤；沉淀先用试剂M洗涤，再用乙醇与乙醚混合液洗涤，干燥，得深蓝色晶体24.60g。 已知： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ碱洗的目的是；___________。 （2）步骤Ⅰ中发生的主要反应的离子反应方程式是___________。 （3）步骤Ⅱ可除去溶液中的___________和___________(填离子符号或化学式)；过滤操作需要的玻璃仪器有___________。 （4）步骤Ⅲ的实验现象为___________。 （5）步骤Ⅳ加入乙醇的目的是___________。 （6）步骤Ⅳ中试剂M应选用___________(填标号)。 A. 乙醇和浓氨水混合溶液 B. 蒸馏水 C. 乙醇和稀硫酸混合溶液 D. 溶液 （7）对产品进行热重分析，结果如下图所示。时失去全部结晶水及部分；时产物为，则___________；阶段反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）除去废铜屑表面的油污 （2） （3） ①. ②. ③. 玻璃棒，烧杯，漏斗 （4）先有大量的蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水后蓝色沉淀逐渐减少至完全消失变为深蓝色 （5）乙醇降低了溶剂的极性，从而降低了硫酸四氨合铜的溶解度，导致晶体析出 （6）A （7） ①. 1 ②. 【解析】 【分析】实验目的为制备，实验原理，，实验步骤Ⅰ、Ⅱ制备硫酸铜溶液，步骤Ⅲ制备得到硫酸四氨合铜溶液，步骤Ⅳ加入无水乙醇降低硫酸四氨合铜溶解度，结晶析出晶体，过滤、洗涤、干燥，得深蓝色晶体为。 【小问1详解】 废铜屑表面有油污等杂质，常用碳酸钠溶液洗去油污，步骤Ⅰ碱洗的目的是除去废铜屑表面的油污； 故答案为：除去废铜屑表面的油污； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中发生的主要反应为铜生成硫酸铜，离子反应方程式是； 故答案为：； 【小问3详解】 调节pH至，铁离子生成氢氧化铁沉淀，不稳定，受热易分解，则步骤Ⅱ可除去溶液中的和；过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯，漏斗； 故答案为：；；玻璃棒、烧杯、漏斗； 【小问4详解】 步骤Ⅱ得硫酸铜溶液，步骤Ⅲ逐滴加入浓氨水过程，先生成蓝色沉淀，而能与浓氨水反应生成，故实验现象为先有大量的蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水后蓝色沉淀逐渐减少至完全消失变为深蓝色； 故答案为：先有大量的蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水后蓝色沉淀逐渐减少至完全消失变为深蓝色； 【小问5详解】 步骤Ⅳ加入乙醇的目的是乙醇降低了溶剂的极性，从而降低了硫酸四氨合铜的溶解度，导致晶体析出； 故答案为：乙醇降低了溶剂的极性，从而降低了硫酸四氨合铜的溶解度，导致晶体析出； 【小问6详解】 步骤Ⅳ沉淀为，洗涤沉淀需减少沉淀的溶解，及抑制配离子的电离，乙醇可以降低该晶体的溶解，浓氨水可以抑制电离，故试剂M为乙醇和浓氨水混合溶液，A项正确； 故答案为：A； 【小问7详解】 根据图像可知，将纵坐标对应质量乘1000，图像不变，则按照乘1000后的数据计算：时固体质量为3.20g，产物为物质的量为，根据元素质量守恒，初始25℃时，固体质量为4.92g，物质的量为0.02mol，则其摩尔质量为，数值上等于相对分子质量，而的相对分子质量为228，则x=；失去全部结晶水时的质量为，时固体质量只有3.88g，说明此时固体不是，而时固体为质量为3.20g， 由转化为时质量减少，为的质量，时固体质量3.88g转化为时质量减少，由转化为时固体时质量减少，可知时固体为，阶段与阶段固体质量减少量相等，都为0.34g，则时固体为（或时固体物质的量为0.02mol，阶段固体质量减少0.68g为0.04mol的质量，与物质的量之比为1:2，确定时固体为），故阶段反应的化学方程式为； 故答案为：1；。 16. 用制备尿素，反应原理： （1）反应过程中的能量变化如下图。 ①图示为制备尿素的反应历程，其中每一步反应被称为___________反应；其中反应Ⅱ的热化学反应方程式为___________(的数值用表示)。 ②下列说法正确的是___________。 A．为合成尿素反应的中间产物 B．恒压，降低氨碳比反应I中的平衡转化率会降低 C．反应Ⅰ吸热反应，反应Ⅱ是放热反应 D．平衡时移走产物，平衡向正反应方向移动 （2）若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡状态的是___________。 A. 的体积分数不再变化 B. 化学平衡常数K不变 C. D. 体系中气体的密度不变 （3）图中使用不同催化剂①，②，③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，能否判断A点已达平衡状态？___________(选填“能”或“不能”)；以上曲线②下降的原因可能是___________。 （4）常温常压下，向一定浓度的中通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示，电解过程中生成尿素的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 基元反应 ②. ③. A （2）AD （3） ①. 不能 ②. 温度升高，催化剂活性降低 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①反应历程是化学中用来描述某一化学变化所经由的全部基元反应，根据题意，该图表示了制备尿素的反应历程，则其中每一步反应都可以被称为基元反应；由图可知，反应Ⅱ为吸热反应，其热化学反应方程式为：； ②A．NH2COONH4开始不存在，中间存在，最后不存在，说明为合成尿素反应的中间产物，A正确； B．恒压，降低氨碳比，增大了c(CO2)量，NH3平衡转化率升高，B错误； C．由图可知，反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，C错误； D．CO(NH2)2是固体，平衡时移走产物CO(NH2)2，平衡不移动，D错误； 答案选A； 【小问2详解】 A．CO2的体积分数是变量，体积分数不再变化，说明达到平衡状态，A符合；     B．化学平衡常数K只和温度有关，K不变不能说明达到平衡状态，B不符合； C．达到平衡时正逆反应速率相等，即υ正(NH3)= 2υ逆(CO2)    ，C错误； D．恒容条件下，密度等于气体质量比上气体体积，体积为定值，气体质量是变量，密度也是变量，体系中气体的密度不变时达到平衡状态，D符合； 答案选AD； 【小问3详解】 A点对应的温度为T2，在T2温度下，曲线③对应的尿素的物质的量更多，因此A点不能判断反应达到平衡状态； T2℃以上曲线②n[CO(NH2)2]下降的原因可能是：温度升高，催化剂活性降低； 【小问4详解】 由电解图可知，生成CO(NH2)2的反应是得电子反应，是还原反应，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，得到电极反应式为：CO2＋2＋16e-＋18H+=CO(NH2)2＋7H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年河东区高中学业水平等级性考试第一次模拟考试 化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 本卷可能用到的相对原子质量：Cu：64 S：32 Na：23 O：16 H：1 I：127 N：14 本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意 1. “新质生产力”概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A. 我国研发的核反应堆华龙一号”以为核燃料，与化学性质不相同 B. 奥运“中国制造”的足球植入了芯片，制备芯片的原料是新型无机非金属材料 C. “祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃 D. “歼-35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同素异形体 2. 下列生活现象中涉及的原理描述错误的是 生活现象 原理 A 放映机到银幕间形成光柱 丁达尔效应 B 石墨可用作工业机械润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 C 变质的油脂有“哈喇”味 油脂发生氢化反应 D 用生铁铸造下水井盖 生铁硬度大、抗压 A. A B. B C. C D. D 3. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N＞O＞S B. 碱性：LiOH＞KOH C. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 D. 酸性：HBr＞HCl 4. 下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的空间结构： B. 的同分异构体： C. 甲醛中键的电子云轮廓图： D. 溶液中的水合离子： 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 6. 下列方程式不正确的是 A 将通入酸性溶液： B. 与浓盐酸反应： C. 与反应： D. 将少量灼热的加入中： 7. 酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其结构如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是 A. 核磁共振氢谱有7组峰 B. 能与溶液发生反应 C. 能与发生显色反应 D. 酚酞可以发生消去反应 8. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 A. A B. B C. C D. D 9. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能 C 沸点： 分子内、分子间氢键 D 溶解度： 分子极性 A. A B. B C. C D. D 10. 一种电化学合成二苯甲酮的装置如图所示。Ph-表示苯基，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 为电源的负极 B. 阳极反应： C. 阴极得到气体时，电路中转移电子 D. 总反应为：+ 11. 常温下，①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢 B. 向②中滴加③，溶液pH增大，说明醋酸的电离受到了抑制 C. ②③混合后，所得溶液中： D. ①中等于③中 12. 马来酸，富马酸和苹果酸在水热条件下可相互转化。时，三种酸的物质的量分数随时间变化如图所示，6.5h后苹果酸的物质的量分数不再随时间变化。下列说法错误的是 ① ② ③ A. 马来酸和富马酸的第一级电离常数不相同 B. 时的平衡常数：(反应①)>(反应②(反应③) C. 反应速率：(马来酸)＜(富马酸)+(苹果酸) D. 时，制备富马酸的反应时长应控制在 第Ⅱ卷(非选择题，共64分) 13. 氮化硼()是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到，如图所示： 硼砂 （1）硼元素原子的电子排布式为___________，这些电子有种___________不同的能量。与硼元素在同一周期，其基态原子的最外层有2个未成对电子的元素有___________。(填元素符号) （2）写出上述由，制备BN的化学方程式___________。 （3）BN的两种晶型：六方晶型(类似于石墨)及立方晶型(类似于金刚石)，结构如图。 ①下列说法正确的是___________。 A．六方氮化硼晶体层间存在化学键 B．两种晶体中的B和N都是杂化 C．两种晶体中B和N间的化学键均为极性共价键 D．立方氮化硼含有键和键，是共价晶体，硬度大 ②立方相氮化硼晶体中，氮的配位数是___________。 （4）常温常压下硼酸晶体结构为层状，其二维平面结构如图。 ①硼酸晶体中存在的作用力有___________。 A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．配位键 ②该晶体中含有___________氢键。 （5）硼酸可由三卤化硼水解制备，机理如下图。从结构角度解释水解反应很难进行的原因___________。 14. 药物奥卡西平的一种合成路线如下： （1）化合物A的结构简式是___________。 （2）反应①所需的试剂与条件是___________； B的名称为___________。 （3）奥卡西平中含有的官能团有___________。 a．酯基 b．酮羰基 c．醛基 d．酰胺基 （4）合成路线中属于还原反应的是___________。 a．反应② b．反应③ c．反应④ d．反应⑤ （5）写出符合下列要求的D的一种同分异构体的结构简式___________。 i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构 ⅱ)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1 （6）已知：。反应④进行时，若过量，有利于反应正向进行，原因是___________。 （7）合成路线中B→C的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一、已知： (、为烃基或H结合相关信息，写出B→C的转化路线(无机试剂任选)。___________ 15. 某实验小组用废铜屑(含少量铁，油污)制备，步骤如下： I．取8.00g废铜屑，碱洗后加入稀和溶液，在下充分溶解。 Ⅱ．调节pH至，加热煮沸2分钟，趁热过滤 Ⅲ．向滤液中逐滴加入浓氨水至澄清。 Ⅳ．加入无水乙醇，充分搅拌，过滤；沉淀先用试剂M洗涤，再用乙醇与乙醚混合液洗涤，干燥，得深蓝色晶体24.60g。 已知： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ碱洗的目的是；___________。 （2）步骤Ⅰ中发生的主要反应的离子反应方程式是___________。 （3）步骤Ⅱ可除去溶液中的___________和___________(填离子符号或化学式)；过滤操作需要的玻璃仪器有___________。 （4）步骤Ⅲ的实验现象为___________。 （5）步骤Ⅳ加入乙醇的目的是___________。 （6）步骤Ⅳ中试剂M应选用___________(填标号)。 A. 乙醇和浓氨水混合溶液 B. 蒸馏水 C. 乙醇和稀硫酸混合溶液 D. 溶液 （7）对产品进行热重分析，结果如下图所示。时失去全部结晶水及部分；时产物为，则___________；阶段反应的化学方程式为___________。 16. 用制备尿素，反应原理： （1）反应过程中的能量变化如下图。 ①图示为制备尿素的反应历程，其中每一步反应被称为___________反应；其中反应Ⅱ的热化学反应方程式为___________(的数值用表示)。 ②下列说法正确的是___________。 A．为合成尿素反应中间产物 B．恒压，降低氨碳比反应I中的平衡转化率会降低 C．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应 D．平衡时移走产物，平衡向正反应方向移动 （2）若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡状态的是___________。 A. 的体积分数不再变化 B. 化学平衡常数K不变 C. D. 体系中气体的密度不变 （3）图中使用不同催化剂①，②，③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，能否判断A点已达平衡状态？___________(选填“能”或“不能”)；以上曲线②下降的原因可能是___________。 （4）常温常压下，向一定浓度的中通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示，电解过程中生成尿素的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $