2025年中考化学二轮复习题型：科学探究题

2025年中考化学二轮复习题型：科学探究题 1．金属铝具有密度小、抗腐蚀等优良性能。某兴趣小组同学在实验室进行Al与溶液的反应时发现除了生成红色固体以外，还产生无色气体并放出大量热，过一段时间后有白色沉淀产生。该兴趣小组对此展开了探究： 【查阅资料】Ⅰ、能与作用生成白色、不溶于水的固体。 Ⅱ、Al与溶液反应过程中会产生CuCl白色固体，此固体不溶于水，但能溶于含浓度较大的溶液。 实验一：探究无色气体的成分 【作出猜想】小组同学对气体成分作出如下猜想： (1)猜想1： ；猜想2：；猜想3：。 【实验探究】 (2)小组同学讨论后认为不需要进行探究即可确定猜想3不成立，依据是 。 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 带火星的木条不复燃 猜想2不成立 ②收集产生的气体，验纯后点燃 猜想1成立 实验二：探究白色固体的成分 【作出猜想】猜想1：；猜想2：CuCl；猜想3：和CuCl的混合物 【实验探究】 (4)对白色固体进行过滤、洗涤，低温烘干。然后放入饱和的NaCl溶液中，观察到 ，则白色固体为CuCl。 该兴趣小组同学在老师指导下对实验进行了深度探究。 实验三：探究CuCl的生成原理 (5)请用化学方程式表示查阅资料Ⅱ的反应原理 。 【作出猜想】小红同学认为生成的Cu与溶液反应生成了CuCl。 【实验探究】 (6)取适量铜粉与溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合如图Al与，溶液反应的“温度-时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与溶液反应生成CuCl。请你写出改进之处 。 【反思交流】 (7)兴趣小组同学通过以上探究得出以下结论，其中你认为合理的是______（填字母序号）。 A．溶液呈现碱性 B．科学的实验猜想要有依据，如实验现象、查阅资料等 C．在化学变化中，可能存在非主要的、不可预期的反应 D．可以通过选择合适的条件得到所需产物 2．某校课外兴趣小组同学将烧着的蜡烛深入到装满空气的集气瓶中，发现蜡烛一会儿熄灭了。大家对蜡烛熄灭的原因产生兴趣，做出如下猜想： 甲。二氧化碳浓度大使蜡烛熄灭；乙、集气瓶中氧气耗尽，蜡烛熄灭。 实验与探究： (1)实验Ⅰ：小组同学收集一瓶体积分数为20%的氧气和80%的二氧化碳的混合体，将烧着的蜡烛伸入集气瓶中观察到蜡烛燃烧很长时间后熄灭。得出猜想错误的是 （填“甲”或“乙”）。 实验Ⅱ：小组同学做如图1实验，待蜡烛熄灭时，胶头滴管中的水滴入燃烧匙中，生石灰（CaO）会和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，使白磷发生燃烧。得出猜想乙不正确，蜡烛燃烧熄灭后，集气瓶中还有氧气。 (2)实验Ⅲ：小组同学还设计如图2所示实验装置，并用数字实验测定白磷在密闭空气中燃烧过程中的压强、温度、氧气浓度变化情况。当图2白磷燃烧熄灭后，用氧气传感器测得图2瓶中仍有5%的氧气；得出蜡烛、白磷熄灭的原因是 。 交流与反思： (3)①生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。 ②图3中压强曲线BC段曲线压强升高的原因是 ，实验结束打开止水夹的过程中，压强曲线中对应的线段是 。X曲线表示的是 （填“温度”或“氧气浓度”）变化情况。 ③如图2实验中测得的数据如下： 测量项目 （体积） 实验前 实验后 瓶中气体 烧杯中水 瓶中气体 烧杯中水 体积/mL 200 80.0 168 48.0 根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为 （列出计算式即可）。 ④另一化学兴趣小组设计了如图4的实验装置，用于“测定空气中氧气含量”，试管的容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25mL处（容器内红磷足量）。实验前夹好弹簧夹，用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，打开弹簧夹，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是 mL。 3．在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学按照图1做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验。    【提出问题】乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？ 【查阅资料】①碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡，能生成碳酸氢钠和另一种盐； ②碳酸氢钠溶液pH约为9.2； ③碳酸氢钙可溶于水。 【实验探究一】同学们设计并进行了如图2所示的实验(装置气密性良好)。 (1)补充完整实验现象 实验编号 实验步骤 实验现象 1 ①用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡。 细玻璃管中液柱略微升高无气泡产生。 ②换注射器2从瓶中缓慢抽取气体。 澄清石灰水不变浑浊。 2 ①用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生。 细玻璃管中液柱明显升高。 ②换注射器2从瓶中缓慢抽取气体。 澄清石灰水 (2)细玻璃管在实验中的主要作用是 ，边注入边振荡的作用是使液体充分反应。 【实验探究二】向一定体积pH＝12的碳酸钠溶液中加稀盐酸，在老师的帮助下，同学们利用pH传感器记录反应过程中溶液pH与加入稀盐酸体积的关系，如图3所示，图中各线段实验现象如下表所示。 线段 实验现象 AB 无气泡 BC 有较多气泡产生 CD 无明显现象 (3)图3中D点溶液中溶质有 (填化学式)； (4)分析图表可知，碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行： AB段反应的化学方程式为：HCl + Na2CO3＝NaHCO3 + NaCl BC段反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl＝NaCl + H2O + CO2↑ 该反应总反应化学方程式为： 。 【实验反思】 (5)Na2CO3和稀盐酸反应的生成物受盐酸量的影响，稀盐酸 (填“足量”或“不足”)时才有气泡冒出； (6)当反应物的量不同时，产物可能不同，试另举一例： 。 【拓展延伸】 (7)鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可选用的试剂是 。 4．实验室制取气体的一般思路和方法：选择适当的反应，包括反应物和反应条件；选择合适的实验装置；验证所制得的气体。 Ⅰ、选择药品 若要实验室制取二氧化碳，小明对三组药品进行了探究，实验记录如下： 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡的速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 小明和同学分析比较，认为实验室制取二氧化碳最佳药品应选择第 组，请写出第③组反应的化学方程式 。 Ⅱ、选择实验装置 （1）仪器a的名称为 ，实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是 （填装置字母）。 （2）选择气体收集方法时，必须考虑气体的 （填序号）。 ①颜色　②密度和溶解性　③可燃性 Ⅲ、进行实验 小明又选择连接A、F、G进行实验分别验证氧气和二氧化碳的性质，A中所加药品不同，G中所加药品相同，都为澄清石灰水。 ①若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中产生的气体是 。 ②若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则G中反应的化学方程式为 。 ③小明进行实验时发现，G中烧杯内的饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。 为探究“澄清石灰水先变浑浊后变澄清的原因”，小明同学开展了如下活动： [查阅文献] （1）碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙； （2）盐酸挥发出的HCl可与碳酸钙反应生成可溶于水的氯化钙； （3）饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl，不吸收CO2。 [提出假设] 假设1：稀盐酸挥发出的HCl使浑浊变澄清； 假设2： 。 [设计实验]为除去生成CO2中的HCl，小华在F、G装置之间增加H装置，其中存放的试剂是饱和NaHCO3溶液，装置的连接顺序是F→ →G（填字母）。 [实验现象]饱和石灰水混浊后，继续通入足量CO2，沉淀溶解，溶液变澄清。 [实验结论]由以上探究可得出的结论是 。 5．人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么?具有什么性质? 【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 【实验探究】 (1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成 色，说明蚁酸溶液呈酸性。 (2)小亮同学根据蚁酸中含有 元素，推测出蚁酸分解生成的产物之一是H2O。小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物。 提出猜想：Ⅰ.该氧化物是CO2；Ⅱ.该氧化物是CO。 他将蚁酸分解产生的气体通过如图实验装置进行验证： (3)实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想Ⅰ (填“成立”或“不成立”)；若猜想Ⅱ成立，则装置丁中的现象是 ，其中发生的化学方程式为 ，装置丙中发生反应的化学方程式是 。 【讨论交流】 (4)从环保角度分析、该装置存在的明显不足是 。 【拓展延伸】 (5)为缓解蚊虫叮咬的痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的 (任选一种)。 6．现有已部分锈独的生铁粉末(成分为碳、铁、氧化铁)，化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。 实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。 （1）生铁出现锈蚀现象的原因是 。 （2）实验中所得滤渣需要用蒸馏水洗涤、干燥后再称量，确定滤渣已经洗涤干净的方法是 。滤液甲在以下实验中已不需要，将其倒入废液缸。 实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。 （3）A装置瓶中盛放的试剂是 。(填物质名称) （4）为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆炸，实验前要打开弹簧夹K，先通入一会儿氢气，再点燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹K。确定装置内氢气已经纯净的方法是 ，实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。 实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去， （5）通过以上实验可得出，生铁中已锈蚀的铁的质量是 ，生铁粉末锈蚀前的含碳量是 ，有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是 。 （6）实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，所得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等，则所取溶液中参加反应的溶质的质量比是 。(填最简整数比) 7．（1）敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质： 上述反应①的化学方程式为 。 （2）某学习小组发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖瓶盖，对其是否变质进行探究。 【提出问题】NaOH是否变质？ 【做出猜想】猜想1：该溶液没有变质；猜想2：该溶液部分变质；猜想3： 。 【制定计划】经老师初步探究，上述氢氧化钠溶液中没有NaHCO3。学生在老师探究的基础上进一步探究。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验分析及结论 学生实验 a：取一定量的待测液于试管中，加入过量CaC12溶液 产生白色沉淀 反应的化学方程式为 b：充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液 溶液变红 综上所述，猜想 成立 【表达交流】上述实验a中，可否将CaC12溶液可改为澄清石灰水，为什么？ 。 【思考评价】某一同学另取少量待测液，滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，他得出：该溶液没有变质，你认为他的说法 （选填“正确”或“不正确”）原因： 。 8．化学小组对金属钠产生了浓厚的兴趣，在老师的帮助下，提出了“金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？”“金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？”等问题。请你参与他们的探究，并回答相应的问题： 查阅资料：①金属性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠； ②金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。 实验探究： 实验1：探究金属钠是否能置换出硫酸铜溶液中的铜 实验操作 实验现象 结论与解释 用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中 出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出 金属钠 （填“能”或“不能”）置换出硫酸铜溶液中的铜 同上，将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液 溶液变红 —— 实验2：探究金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？ 实验操作 实验现象 结论与解释 将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中 钠在CO2中继续燃烧，冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。 产物中一定有 。 实验3：探究白色物质是什么？ 实验操作 实验现象 结论与解释 ①取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液。 溶液变成红色 产物中一定还有 。 ②取该样品少量于试管里，滴加足量 。 有气泡冒出 ③取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现 ，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液 无明显现象 实验反思： （1）金属钠保存在煤油中的原因是 。 （2）实验3中③“向滤液中加入过量的氯化钙溶液”的原因是 。 9．某化学兴趣小组对复分解反应进行了如下探究。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 Ⅰ. 室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同，设为c) 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba(OH)2溶液 BaSO4悬浊液 电导率(uS/cm) 3 3921 3273 3 Ⅱ. 溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 Ⅲ. 硫酸钠溶液呈中性。 【实验探究】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。    (1)NaOH属于 (填“酸”或“碱”或“盐”) 。往其溶液滴加酚酞溶液时，溶液变 色。 (2)b点溶液的溶质是 (填化学式)。 (3)c点溶液显 (填“酸性”或“碱性”或“中性”)。 实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按下图1所示装连接好仪器，在烧杯中加入一定量浓度为c的Ba(OH)2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线(部分)如下图2所示。      (4)烧杯中所发生的反应的化学方程式是 。 (5)A点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液导电性逐渐增强，但电导率始终没有增加到3921μS/cm，其原因是 。 【实验结论】 (6)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 10．某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。 [猜想与假设]其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。 [资料查阅]四种物质的相关信息。 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9 [探究过程]（1）如图甲可知该溶液的溶质质量分数为10%，根据溶解度可以计算出常温下 的溶质的质量分数小于10%，说明溶质一定不含该物质。 （2）如图乙所示，在进行操作①后可确定溶质不是NaCl，则试管内的实验现象为 ；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的 。 [探究结论]若想进一步验证上述溶液中的溶质是Na2CO3，可用澄清的石灰水进一步验证，其实验现象为 ，反应的化学方程式 。 11．摩擦剂是牙膏的重要成分，能有效去除牙垢。化学学习小组围绕“牙膏摩擦剂”展开项目探究，请结合任务回答问题。 【任务一】探究牙膏中摩擦剂成分 某品牌牙膏的摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。 【提出问题】该牙膏中的摩擦剂是什么？ 【查阅资料】氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均不与酸、碱反应。 【实验探究】取少量牙膏样品，加入足量水，搅拌、过滤，得到沉淀。 (1)请完善下面的表格。 操作 现象 结论 ①取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸 产生无色气泡 该牙膏摩擦剂中含有 。 ②将步骤①中产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 ③另取少量沉淀于试管中， 。 该牙膏中还含有另一种摩擦剂。 【任务二】测定牙膏中碳酸钙含量 【实验测量与计算】为测定牙膏样品中碳酸钙的含量，小组同学又进一步设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好），准确称取10.0g牙膏样品加入锥形瓶中，其他各装置中试剂皆足量，每步均完全反应或吸收。    (2)反应开始前先通入一段时间的空气，反应结束后继续通入一段时间的空气，测得反应前后装置C增重0.88g，请计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数 。 【实验分析与反思】 (3)装置A的作用是 。 (4)有同学指出，该装置会导致测定结果偏大，请分析结果偏大的可能原因是 （写出一条即可）。 【任务三】探秘牙音摩擦剂碳酸钙的生产    (5)步骤①中，还可得到另外一种生成物，写出该物质的一种用途 。 (6)写出步骤②反应的化学方程式 。 (7)步骤③中，还可以选择另一种类别的物质，该物质可以是 。 12．研究小组欲设计实验探究碱的性质。    (1)通过分析实验一和实验二的实验现象，说明氢氧化钠具有 （写一条即可）的性质。 (2)实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为 溶液，A试管中出现浑浊的原因是 。 (3)研究小组的同学对实验二的现象产生了好奇，取露置20分钟后的氢氧化钠样品继续进行如下探究： 【提出问题】该氢氧化钠样品中还含有氢氧化钠吗？ 【作出猜想】①该样品中还含有氢氧化钠；②该样品中已经没有氢氧化钠 【实验探究】①甲同学设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤a：取样溶于水，向溶液中滴适量石灰水至恰好完全反应，过滤 ； 该样品中还含有氢氧化钠，步骤b发生的化学反应方程式为 步骤b：向a所得滤液中滴加硫酸铜溶液 有蓝色沉淀产生 【实验评价】乙同学认为甲同学的实验不能证明样品中含有氢氧化钠，理由是 。 ②乙同学重新设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，过滤 有白色沉淀产生 该样品中还含有氢氧化钠 步骤b：向a所得滤液中滴加 溶液 ； 【分析交流】 ①同学们经过讨论一致认为乙同学设计的实验能够达到实验目的。 ②甲同学设计的实验中，实验步骤a、b发生的化学反应都属于 （填基本反应类型）。 13．化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。 【资料】 ①镁与水常温下可以缓慢反应生成氢氧化镁沉淀。 ②足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成碱式氯化镁沉淀。 ③碱式氯化镁存在多种组成结构，化学式通式可表示为。碱式氯化镁受热能分解，生成MgO、H2O和HCl。 【问题】灰白色沉淀是什么物质？ 【猜想】 (1)小华认为灰白色沉淀为碳酸镁，其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是 。 小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。 小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。 小红认为是镁与水反应产生的氢氧化镁。 【探究1】 (2)取少量灰白色沉淀，加入足量 ，没有气泡冒出，则小彤猜想错误。 (3)取上层清液，加入适量的 固体，固体消失，小宇猜想错误。 (4)取适量灰白色沉淀，放在试管中加热，将气体通入 溶液，变浑浊，小红的猜想错误。基于以上探究和分析，原有猜想均遭到否定。 [探究2]：此灰白色沉淀为碱式氯化镁，为进一步确定其化学式，同学们进行了如下实验： (5)反应结束后还要通一段时间氮气的目的是： 。 (6)装置B、C顺序是否可以调换？请判断并叙述理由 。 (7)将20.65g的放在加热装置中充分加热，完全分解后测得装置B、C分别增重9g和3.65g，则该碱式氯化镁的化学式为 。 14．化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色的“外衣”他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。 【提出问题】产生的气体是什么？ 【查阅资料】（1）灰黑色“外衣”中含有 （2）无水遇水由白色变为蓝色 【猜想假设】猜想一： 猜想二：和水蒸气 猜想三：、水蒸气和气体 (1)猜想三中有气体的理由是 。 【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验（部分固定装置略去）    (2)B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中含有 ，写出有关的化学方程式 。 (3)C装置的作用是 。 (4)甲同学观察到装置中无水由白色变为蓝色，于是得出结论：产生的气体中一定含有。乙同学对此提出质疑，理由是 。 (5)若颠倒装置和C装置的安装顺序， （填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是 。 【反思与评价】 (6)从安全角度考虑，你认为实验时应注意 。 15．同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验： 实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号)。 【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。 【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2； 猜想二：NaCl、CaCl2、HCl； 猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2； 经分析猜想三错误，其理由是 。 【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验： 实验操作 实验现象 解释与结论 取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒 解释实验现象： (用化学方程式表示) 得出实验结论：猜想二正确 【反思与拓展】 Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品： (除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。 Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是 (填写离子符号)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮复习题型：科学探究题》参考答案 1．(1) (2)反应前后元素守恒（合理即可） (3) 收集产生的气体，将带火星的木条插入瓶中 产生淡蓝色火焰 (4)白色固体完全溶解 (5) (6)加热 (7)BCD 2．(1)甲 (2)氧气的浓度太低 (3) CaO+ H2O= Ca（OH）2 燃烧放热导致压强增大（合理即可） DE 温度 ×100%或×100% 15 3．(1)变浑浊 (2)调节装置内压强 (3)、 (4) (5)足量 (6)木炭燃烧，氧气不足时生成，氧气充足时生成 (7)或溶液或溶液或溶液 4． ① Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 试管 B ② O2/氧气 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 不溶性碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙 b→a 不溶性的碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，使浑浊变澄清 5．(1)红 (2)H (3) 不成立 变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)没有尾气处理装置 (5)肥皂 6． 生铁属于铁合金，铁易与空气中氧气和水蒸气结合生成疏松多孔的铁锈 往最后一次洗涤液中加入氢氧化钠，看是否会产生沉淀 浓硫酸 在装置尾部干燥管后面收集气体，点燃气体，若听到轻微的爆鸣声，则氢气已纯 1.12g 4% 实验步骤二中可能有碳与氧化铁反应 49:57/57:49 7． 该溶液完全变质 2 不可，如果用澄清石灰水，会产生NaOH，导致无法判断原来是否有NaOH存在或如有用澄清石灰水，会引入OH-，导致无法判断原来是否有NaOH存在（或加入过量的澄清石灰水呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验） 不正确 氢氧化钠可能是部分变质，少量的稀盐酸与未变质的氢氧化钠先发生了中和反应，不足以与碳酸钠反应 8． 不能 碳/C 碳酸钠/Na2CO3 稀盐酸 白色沉淀 常温下，钠能与氧气和水反应 过量的氯化钙溶液能消除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰 9．(1) 碱 红 (2) (3)酸性 (4) (5)A点后，稀硫酸不断增加，溶液中的离子浓度不断增大，故溶液的导电性逐渐增强；但由于反应生成了水，溶液中的离子浓度始终低于所滴加的稀硫酸中的离子浓度，故电导率无法增加到3921μS/cm(合理即可，但回答要点要全面) (6)减小 10． 碳酸氢钠/NaHCO3 溶液变蓝 氢氧化钠/NaOH 有白色沉淀产生 11．(1) 碳酸钙/CaCO3 加入足量的氢氧化钠溶液 沉淀部分溶解 (2)设该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为x， x=20% 答：该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为20%。 (3)吸收空气中的二氧化碳，防止干扰实验 (4)稀盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体带有氯化氢气体（答案不唯一，合理即可） (5)固态二氧化碳（干冰）可用于人工降雨（答案不唯一，合理即可） (6) (7)碳酸钠 12．(1)吸收空气中的水或二氧化碳 (2) 饱和的氢氧化钙 氢氧化钙溶解度随温度升高而减小 (3) 有白色沉淀产生 适量的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，引入了氢氧化钠，不能证明样品中含有氢氧化钠 无色酚酞 溶液变为红色 复分解反应 13．(1)化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有碳元素，不可能生成碳酸镁 (2)稀盐酸 (3)氯化镁/MgCl2 (4)硝酸银/AgNO3 (5)使反应生成的水蒸气、氯化氢气体全部被B、C装置吸收 (6)不可以调换，若装置B、C顺序调换，气体通过氢氧化钠溶液时会带出水蒸气，影响氢元素的测定结果 (7)Mg2(OH)3⋅Cl⋅2H2O 14．(1)盐酸易挥发 (2) HCl/氯化氢 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl (3)检验并除尽CO2 (4)气体通过C装置会带出水蒸气，也会使无水硫酸铜由白色变为蓝色，干扰对氢气的检验 (5) 不能 混合气体中的HCl、CO2均会被氢氧化钙吸收，因此无法判断混合气体中是否含有HCl (6)实验开始前，先通一段时间氮气，再将产生的气体通入该装置，防止发生爆炸 15． 溶液为无色，不能含Ca(OH)2 有气泡产生(冒气泡/有气泡) 碳酸钠（合理即可） OH-、Cl- 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$