2025年中考化学强化复习：计算题

2025年中考化学强化复习：计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．天然存在的大理石是一种重要的建筑材料。某化学兴趣小组的同学为测定天然大理石中碳酸钙的质量分数，向一定量样品中加入稀盐酸，过程和数据如图所示。试计算该样品中碳酸钙的质量分数。 2．某工厂排放的酸性废水中含有HCl，现用熟石灰处理1kg此废水，处理过程中，熟石灰质量与废水PH的关系如图所示，请计算： (1)HCl的相对分子质量 ； (2)废水中HCl的质量分数。 3．向100 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，加入一定质量的Na2CO3溶液，充分反应后得到混合溶液200 g，该溶液中HCl的质量分数为3.65%。 (1)Na2CO3中元素质量分数最大的是 。 (2)反应过程中加入Na2CO3溶液的溶质质量分数是多少(结果保留1位小数)？ (3)若要使反应后的混合溶液中HCl质量分数恢复到14.6%，需要向混合溶液中通入并溶解HCI气体的质量为多少(结果保留1位小数)？ 4．将一块质量为6克的铁合金（成分是铁和碳）放到烧杯中，向烧杯中加入100克的稀硫酸，恰好完全反应生成氢气的质量为0.2克，计算。 (1)6克的铁合金中碳的质量为 克。 (2)反应前稀硫酸质量分数 。 5．某环保小组同学在工厂收集了一定质量的废铜片，将其投入550.8g稀硝酸中，恰好完全反应（假设废铜片中的杂质不溶于水，也不与稀硝酸反应），发生反应的化学方程式为：。他们用排水法收集产生的NO气体，生成NO的质量与反应时间的关系如下图所示：    请回答下列问题： (1)时间为t1时，溶液中的溶质为 （填名称）； (2)求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。 6．为处理实验后含盐酸的氯化铜废液。某同学取废液100g倒入烧杯中，然后逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，使其转化成沉淀物，沉淀质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算： (1)完全反应时，溶液的总质量为 g。 (2)用化学方程式解释刚开始加入氢氧化钠溶液后没有沉淀产生的原因： 。 (3)求废液中氯化铜的溶质质量分数。（写出计算过程） 7．某同学取和混合物溶于水得到溶液，向其中加入溶液。反应过程中加入溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算下列问题。 (1)的值是 。 (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少? 8．某纯碱样品中混有一定量的氯化钠，为测定其中碳酸钠的纯度，同学们取10g该纯碱样品于烧杯中，加入一定质量的水使样品充分溶解，向所得溶液中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。实验测得生成气体的质量与滴加稀盐酸的质量的关系如图所示。    (1)当滴入稀盐酸的质量为50g时，烧杯中溶液含有的溶质是 （填化学式）。 (2)计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） 9．某锥形瓶盛有盐酸和氯化镁的混合溶液100g，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量变化关系如图所示。请计算： (1)配置实验所需氢氧化钠溶液200g，需要固体氢氧化钠质量为 g。 (2)写出AB段反应的化学方程式： 。 (3)混合溶液中稀盐酸的质量分数为 。 (4)反应后生成白色沉淀的质量为 。 (5)设参加反应的氯化镁的质量为x，列出求解氯化镁质量的比例式： 。 (6)向反应至B点时锥形瓶内所得溶液中再加入4.1g水后，请计算所得溶液溶质质量分数为 。 10．为了使除铁锈的废液得到综合利用(其他杂质忽略，溶质成分为FeCl3)，需测定废液中溶质的质量分数，进行如图实验。 回答下列问题： (1)写出发生反应的化学方程式 。 (2)样品中FeCl3的质量为X，列出求解X的比例式 。 (3)废液样品中溶质的质量分数为 。 (4)将反应后所得溶液加入 g水，可以得到溶质质量分数为10%的溶液。 (5)若工厂处理10t这样的废液，需要NaOH固体的质量为 。 11．某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)，向其中加入稀盐酸，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： （1）生成CO2的质量是___g。 （2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 （3）该盐酸的溶质质量分数 (计算结果保留0.1%)。 12．化学兴趣小组利用沉淀法测定某溶液溶质的质量分数，将溶液逐渐滴加到50g溶液中，产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系曲线如图所示：    (1)实验过程中，小明取少量上层溶液，加入足量稀盐酸，始终无气泡产生，由此小明判断所取溶液为B点对应的溶液，小林认为小明的结论有误，理由是 。 (2)计算该溶液溶质的质量分数。（写出计算过程） 13．某兴趣小组对大理石样品进行如下实验分析：取一定量样品放入烧杯中，还滴加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应），回答下列问题。 (1)B点溶液中含有阳离子是 （填符号）。 (2)计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。 14．市售的食用纯碱中含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如下； （已知：） (1)试计算纯碱中Na2CO3的质量分数是多少？（保留一位小数） (2)加入过量BaCl2是为了 ，如果实验中未洗涤滤渣，会导致测定结果 （填偏大或偏小） 15．为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小元同学取4.0g石灰石样品，把50.0mL稀盐酸分五次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称量，得实验数据如下： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的体积/mL 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 0.6 请计算： (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量为 g，质量分数为 。 (2)实验过程中共产生CO2气体的质量（精确到0.1g）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学强化复习：计算题》参考答案 1．根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g； 解：设大理石中碳酸钙的质量为x， 该样品中碳酸钙的质量分数为： 答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%。 2．(1)36.5 (2)设废水中HCl的质量为x，则 解得x=7.3g 则废水中HCl的质量分数为 答：废水中HCl的质量分数为0.73%。 3．(1)O/氧元素 (2)解：设参与反应的碳酸钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y 则所加入的碳酸钠溶液的质量为 反应过程中加入Na2CO3溶液的溶质质量分数是 答：反应过程中加入Na2CO3溶液的溶质质量分数是10.2%。 (3)解：设需要向混合溶液中通入并溶解HCI气体的质量为a， 答：需要向混合溶液中通入并溶解HCI气体的质量为25.6g。 4．(1)0.4 (2)解：设100g稀硫酸中硫酸的质量为y。 反应前稀硫酸质量分数为：。 答：反应前稀硫酸质量分数为9.8%。 5．(1)硝酸铜和硝酸 (2)解：设生成硝酸铜的质量为x，消耗铜的质量为y 溶液中溶质的质量分数= 答：求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为10%。 6．(1)280.4 (2) (3)解：设100g废液中氯化铜的质量为x x=27g 所以废液中氯化铜的溶质质量分数=×100%=27% 答：100g废液中氯化铜的溶质质量分数为27% 7．(1)7.5g (2)解：设混合物中碳酸钾的质量为，恰好完全反应时生成的氯化钾的质量为恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数； 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是10%。 8．(1)NaCl (2)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x   x=53% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为53%。 9．(1)20 (2) (3)3.65% (4)11.6g (5) (6)10% 10．(1) (2)= (3)16.25% (4)72.4 (5)1.2t 11．（1）4.4g  （2）80%  （3）7.3% 12．(1)氢氧化钙过量也无气泡 (2)设该Na2CO3溶液溶质的质量为 则该Na2CO3溶液溶质的质量分数为： 答：该Na2CO3溶液溶质的质量分数为10.6％。 13．(1)H+、Ca2+ (2)解：设恰好完全反应，消耗氯化氢的质量为x， 解得x=1.46g 恰好完全反应，消耗稀盐酸的质量为40g，则稀盐酸的溶质质量分数为， 答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 14．(1)解：设样品中碳酸钠的质量为x 纯碱中Na2CO3的质量分数= 答：纯碱中Na2CO3的质量分数为96.4% (2) 将样品中的碳酸钠反应完 偏大 15．(1) 3.4g 85% (2)1.5g 解：设实验过程中共产生 CO2 气体的质量为x。 ，x≈1.5 g 答：实验过程中共产生 CO2 气体的质量为 1.5g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$