第5章 第1节 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验（课件PPT）-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2024）

第五章　化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验 课件使用说明 本课件使用Office2016制作，请使用相应软件打开并使用。 本课件文本框内容可编辑，单击文本框即可进行修改和编辑。 本课件理科公式均采用微软公式制作，如果您是Office2007或WPS 2021年4月份以前的版本，会出现包含公式及数字无法编辑的情况，请您升级软件享受更优质体验。 由于WPS软件原因，少量电脑可能存在理科公式无动画的问题，请您安装Office 2016或以上版本即可解决该问题。 课前教材预案 课堂深度拓展 课末随堂演练 课时作业（二） [学习目标] 1. 能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质。（证据 推理与模型认知） 2. 通过浓硫酸与铜、炭、蔗糖等的反应认识浓硫酸的强氧化性、 脱水性和吸水性。（科学探究与创新意识） 返回目录 化学　必修 第二册 　 知识点1　硫酸 1. 硫酸的工业制法 以黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式： （1）4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 课前　教材预案 返回目录 化学　必修 第二册 　 （2）① ⁠ （3）② ⁠ 2SO2＋O2 2SO3　 SO3＋H2O H2SO4　 返回目录 化学　必修 第二册 　 2. 硫酸的性质——酸的共性 具有酸的通性，溶于水完全电离：③ ⁠ ⁠。 H2SO4 2H＋＋S 　 返回目录 化学　必修 第二册 　 返回目录 化学　必修 第二册 　 3. 浓硫酸的特性 （1）吸水性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用作干燥剂。 返回目录 化学　必修 第二册 　 （2）脱水性 实验 现象 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭， 并释放出有刺激性气味的气体 结论 ⑧ ⁠ 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元 素按⑨ ⁠脱去。 浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性　 水的组成比　 返回目录 化学　必修 第二册 　 （3）强氧化性 ①与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓H2SO4 作用，如浓H2SO4与Cu的反应： 返回目录 化学　必修 第二册 　 实验操作 实验现象 a 试管中铜丝表面有⑩ ⁠逸出 b 试管中的品红溶液逐渐变为⑪ ⁠ 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为⑫ ⁠ ⁠ 实验结论 Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为⑬ ⁠ ⁠ 气泡　 无色　 蓝 色　 Cu＋ 2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O　 返回目录 化学　必修 第二册 　 ②常温下，冷的浓H2SO4能使Fe、Al钝化。 ③与非金属反应： 加热时与木炭反应的化学方程式为⑭ ⁠ ⁠。 ④浓H2SO4还能与H2S、HI、HBr等还原性较强的物质反应。 如：H2S＋H2SO4（浓） S↓＋SO2＋2H2O。 C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 返回目录 化学　必修 第二册 　 　 实验 操作 实验 现象 先生成⑮ ⁠ ⁠，加入稀盐酸后 ⑯ ⁠ 先生成⑰ ⁠，加入 稀盐酸后⑱ ⁠ 白色沉 淀　 沉淀不溶解　 白色沉淀　 沉淀溶解　 知识点2　硫酸根离子的检验 返回目录 化学　必修 第二册 　 实验 结论 S与Ba2＋反应生成 不溶于稀盐酸的白色沉 淀硫酸钡，离子方程 式：⑲ ⁠ ⁠ C与Ba2＋反应生成可溶于稀 盐酸的白色沉淀碳酸钡离子方 程式:⑳ ⁠ 　 ⁠； ㉑ ⁠ ⁠ S＋Ba2＋ BaSO4↓　 Ba2＋＋CBaCO3↓　 BaCO3＋2H＋Ba2＋＋ CO2↑＋H2O　 返回目录 化学　必修 第二册 　 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）常温下，浓硫酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓 H2SO4与Fe和Al都不反应。 （　×　） （2）浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性。 （　×　） （3）浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、 NH3、H2S、HBr等气体。 （　×　） （4）常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫 酸中发生钝化。 （　×　） × × × × 返回目录 化学　必修 第二册 　 （5）为了检验某溶液中是否含有S ，应先用盐酸酸化，再加 BaCl2溶液。 （　√　） √ 返回目录 化学　必修 第二册 　 （1）钝化是冷的浓硫酸与Fe、Al反应，使金属表面生成一层致 密的氧化膜，阻止金属被进一步腐蚀。钝化是化学变化。 （2）稀硫酸的氧化性主要由硫酸电离出来的H＋体现，如氧化活 泼金属Zn等；浓硫酸的强氧化性主要由硫酸根离子体现，＋6价 的硫易得到电子而被还原。 （3）浓硫酸不能用于干燥能与其发生反应的还原性气体，如 H2S、HBr等，也不能干燥碱性气体NH3。 返回目录 化学　必修 第二册 　 （4）常温下，铜与浓硫酸不反应，只有加热条件下，二者才能 发生反应。 返回目录 化学　必修 第二册 　 探究点1　硫酸的性质　 课堂　深度拓展 1. 实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓 硫酸，这是为什么？ 答案　因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫， 无氢气产生。 返回目录 化学　必修 第二册 　 2. 用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓硫酸能干燥还原 性气体SO2吗？ 答案　能。因为＋6价的S和＋4价的S之间没有中间价态，二者不 能发生氧化还原反应，故能用浓硫酸干燥SO2。 返回目录 化学　必修 第二册 　 1. 硫酸的性质 （1）浓硫酸吸水性与脱水性的比较 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收空气中 和物质表面的水分子及 夺取结晶水合物中的结 晶水 浓硫酸能把有机物中氢、氧元 素按水的组成比脱去，剩余黑 色的炭 区别 被干燥物质中含有H2O 被脱水物质中不含有H2O，含 有氢元素和氧元素 应用 作干燥剂 — 返回目录 化学　必修 第二册 　 判断浓硫酸表现吸水性还是脱水性，可简单概括为“有水吸水， 无水脱水”。 返回目录 化学　必修 第二册 　 （2）浓硫酸的强氧化性 ①与金属的反应 返回目录 化学　必修 第二册 　 较不活泼金属：金属＋浓硫酸 高价态硫酸盐＋SO2↑＋H2O （体现强氧化性和酸性）。 ②与非金属反应 非金属单质＋浓硫酸 高价态氧化物或含氧酸＋SO2↑＋H2O （体现强氧化性）。 ③与还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质（如H2S、HI）氧化。 返回目录 化学　必修 第二册 　 氧化性酸和酸的氧化性 （1）酸的氧化性是指酸电离出的H＋获得电子而体现的氧化性， 实质为H＋的氧化性，如稀硫酸与锌反应时，H＋得电子生成H2。 （2）氧化性酸是指中心原子获得电子，表现出的强氧化性，其 产物不是H2。如浓硫酸与铜、木炭反应时，表现的强氧化性是指 硫酸中＋6价的硫元素获得电子，此时还原产物为SO2。 （3）中学阶段我们把硝酸、次氯酸、浓硫酸称为强氧化性酸， 而把盐酸、稀硫酸称为非氧化性酸。 返回目录 化学　必修 第二册 　 【例题1】下列事实与原因（括号中）对应关系正确的是（　　） A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（浓硫酸具有难 挥发性） B. 浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白（浓硫酸具有吸水性） C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（浓硫酸具有吸水性） D. 浓硫酸可与铜反应（只显示浓硫酸的强氧化性） 答案　B　 返回目录 化学　必修 第二册 　 解析　浓硫酸能吸收空气中的水分，所以在空气中敞口久置的浓 硫酸，溶液质量增大，体现浓硫酸的吸水性，与浓硫酸具有难挥 发性无关，A项错误；浓硫酸滴加到胆矾上，胆矾失去结晶水， 变为白色，浓硫酸能够夺取结晶水合物中的结晶水，体现了浓硫 酸的吸水性，B项正确；蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生 成，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以水的组成比脱去，体 现了浓硫酸的脱水性，C项错误；加热条件下，Cu和浓硫酸反应 生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸生成硫酸铜体现酸性、生成二氧 化硫体现氧化性，D项错误。 返回目录 化学　必修 第二册 　 【变式1】将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应 后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应 后的溶液稀释至1L，测得溶液中的 c （H＋）＝0.1mol·L－1，则 下列叙述中错误的是（　　） A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C. 反应中共消耗97.5g Zn D. 反应中共转移3mol电子 答案　B　 返回目录 化学　必修 第二册 　 解析　生成气体的物质的量为 ＝1.5 mol，剩余硫酸的 物质的量为 ×1L×0.1 mol·L－1＝0.05 mol，则参加反应的 n （H2SO4）＝0.1L×18.5 mol·L－1－0.05 mol＝1.8 mol，浓硫酸与 锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫 酸与锌反应生成H2，设反应生成 x molSO2， y molH2，依据反应 方程式可得 x ＋ y ＝1.5，2 x ＋ y ＝1.8，解得 x ＝0.3， y ＝1.2，所 以反应生成0.3 molSO2和1.2 molH2，B项错误。 返回目录 化学　必修 第二册 　 浓硫酸与金属反应的规律 （1）浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与 非金属反应时，只表现强氧化性。 （2）浓硫酸与不活泼金属（如铜）反应时，随着反应的进行， 浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再反应。 返回目录 化学　必修 第二册 　 （3）浓硫酸与活泼金属（如锌）反应时，开始时浓硫酸表现强 氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的 气体为氢气。 （4）浓硫酸参加的反应，书写离子方程式时，不能将浓硫酸写 成离子形式。 返回目录 化学　必修 第二册 　 2. 浓、稀硫酸的鉴别 方法 操作 结论 （1） 分别滴到火柴梗上 变黑者为浓硫酸 （2） 分别加入到盛水的试管中 明显放热者为浓硫酸 （3） 加到 CuSO4·5H2O晶体中 晶体变白色的为浓硫酸 （4） 分别加入铝箔 常温下有气泡产生的是稀硫酸，无明显现象的是浓硫酸 （5） 滴加到浓盐酸中 产生白雾的是浓硫酸 返回目录 化学　必修 第二册 　 方法 操作 结论 （6） 加入铜片并加热 溶液变蓝，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，不溶解的是稀硫酸 （7） 用玻璃棒蘸取液体 黏稠状的为浓硫酸 （8） 称量相同体积的酸 质量大的是浓硫酸 返回目录 化学　必修 第二册 　 【例题2】某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸时， 设计 了如下方案： 操作 结论 甲 投入火柴梗 变黑者为浓硫酸 乙 加入金属铝片 产生刺激性气味气体者 为浓硫酸 丙 分别加入到盛水的试管中 放出大量热者为浓 硫酸 丁 用玻璃棒蘸浓氨水靠近瓶口 冒白烟者为浓硫酸 戊 加到CuSO4·5H2O晶体中 变白者为浓硫酸 返回目录 化学　必修 第二册 　 （1）其中可行的是 　　　　（填序号，下同）。 答案　（1）甲、丙、戊　 解析　（1）甲、丙、戊分别利用浓硫酸的脱水性、溶解时放出 大量的热、吸水性设计实验，方案可行。 返回目录 化学　必修 第二册 　 （2）其中一个稍作改进就能成为可行方案的是 　　　　　，改 进方法是 　　　　。 答案　（2）乙　增加加热条件（或将结论改为常温下反应产生 气体者为稀硫酸）　 解析　（2）乙中常温下浓硫酸使铝钝化，加热条件下才能反 应。而常温下铝片可与稀硫酸反应产生H2。 返回目录 化学　必修 第二册 　 （3）完全错误的是 　　　　，因为 ⁠ 　　　　　　　。 答案　（3）丁　硫酸是高沸点酸，没有挥发性，不能与NH3产 生白烟 解析　（3）丁错误，挥发性酸遇浓氨水才能产生白烟，浓硫酸 不属于挥发性酸。 返回目录 化学　必修 第二册 　 【变式2】鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单、又可靠的方法是 （　　） A. 加酚酞试液 B. 与铜片作用 C. 加BaCl2溶液和硝酸 D. 用玻璃棒各蘸取少量滴在滤纸上 答案　D　 解析　利用浓硫酸的脱水性。 返回目录 化学　必修 第二册 　 探究点2　硫酸根离子的检验 3. 某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有S ：试液 白色沉淀 白色沉淀不溶解。 结论：试液中有S 。该方案是否正确？请说明理由。 答案　该方案不严密，如果该溶液中含有Ag＋而不含S ， 溶液中的Ag＋与Cl－反应生成的AgCl也是不溶于稀盐酸的白 色沉淀。 返回目录 化学　必修 第二册 　 1. S 的检验方法 返回目录 化学　必修 第二册 　 2. S 的检验方法 取试样少许，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉 淀溶解并产生能使品红溶液褪色的气体。原理为Ba2＋＋S BaSO3↓、BaSO3＋2H＋ Ba2＋＋H2O＋SO2↑。 返回目录 化学　必修 第二册 　 【例题3】实验室检验S ，下列操作正确的是（　　） A. 先加BaCl2溶液，再加稀硝酸 B. 先加BaCl2溶液，再加稀盐酸 C. 先加稀盐酸，再加BaCl2溶液 D. 先加AgNO3溶液，再加稀硝酸 答案　C　 返回目录 化学　必修 第二册 　 解析　硫酸根离子的检验要排除碳酸根离子、亚硫酸根离子以及 银离子的干扰，即取少量待测液于试管中，先滴加足量稀盐酸酸 化，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有 S 。故选C项。 返回目录 化学　必修 第二册 　 【变式3】在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝 酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是 （　　） A. 一定含有S B. 含有S和Ag＋ C. 可能含有S、Ag＋、S中的一种或两种 D. 可能含有S或C 答案　C　 解析　加入BaCl2生成白色沉淀，则该溶液中可能含有Ag＋、S 、S 、C ，加稀硝酸，沉淀不溶解，则一定不含C ，故选C项。 返回目录 化学　必修 第二册 　 3. 除去粗盐中可溶性杂质的实验方法 （1）实际上是除去粗盐中的S 、Mg2＋、Ca2＋。除杂试剂的 选择如表所示： 杂质 加入的试剂 离子方程式 可溶性 硫酸盐 BaCl2溶液 Ba2＋＋SBaSO4↓ MgCl2 NaOH溶液 Mg2＋＋2OH－Mg（OH）2↓ CaCl2 Na2CO3溶液 Ca2＋＋CCaCO3↓ 返回目录 化学　必修 第二册 　 特别提示：为将杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续 试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3溶液 要在BaCl2溶液之后加入，反应的离子方程式为：Ba2＋＋C BaCO3↓。 返回目录 化学　必修 第二册 　 （2）利用离子反应除去杂质的思路和方法 返回目录 化学　必修 第二册 　 【例题4】依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化 镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液 三种试剂，按如图步骤操作： （1）B的化学式是 　　　　　，C的化学式是 　　　　　。 答案　（1）K2CO3　HCl　 返回目录 化学　必修 第二册 　 （2）加入过量A的目的是 　　　　　　　。 答案　（2）除尽镁离子和硫酸根离子　 返回目录 化学　必修 第二册 　 （3）加入过量B的目的是 　　　　　　　。 答案　（3）除尽过量的钡离子　 （4）加热煮沸的目的是 　　　　　　　。 答案　（4）使氯化氢挥发逸出　 返回目录 化学　必修 第二册 　 （5）操作Ⅰ的名称是 　　。 答案　（5）过滤 解析　先加入过量氢氧化钡溶液，将氯化镁、硫酸镁转化为氢氧 化镁沉淀、硫酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中再加入过量的碳 酸钾溶液，使过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀， 滤液中加入适量的盐酸，加热煮沸，得到氯化钾溶液。 返回目录 化学　必修 第二册 　 【变式4】除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程 如下： 下列有关说法中，不正确的是（　　） A. 除去Mg2＋的主要反应： MgCl2＋2NaOH Mg（OH）2↓＋2NaCl 返回目录 化学　必修 第二册 　 B. 试剂①一定不是Na2CO3溶液 C. 检验S是否除尽：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2 溶液 D. 向滤液中加稀盐酸时只发生反应： HCl＋NaOH H2O＋NaCl 答案　D　 返回目录 化学　必修 第二册 　 解析　Mg2＋用氢氧化钠溶液除去，反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH Mg（OH）2↓＋2NaCl，A项正确；因 为需要用Na2CO3除去过量的BaCl2， 所以试剂①一定不是 Na2CO3溶液，B项正确；检验S 是否除净的操作为取少量 滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀 生成，C项正确；由上述分析可知，滤液中含有过量的 Na2CO3和NaOH，故向滤液中滴加稀盐酸时，盐酸会与 Na2CO3和NaOH发生反应，D项错误。 返回目录 化学　必修 第二册 　 1. 硫酸的性质 返回目录 化学　必修 第二册 　 2. S 的检验 返回目录 化学　必修 第二册 　 1. （浓硫酸的性质）硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，浓硫 酸是指质量分数大于等于70％的硫酸溶液，又称“坏水”，下列 关于浓硫酸的性质叙述中，正确的是（　　） A. 炽热的碳与浓硫酸反应，浓硫酸表现强氧化性和酸性 B. 浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸表现吸水性 C. 胆矾晶体上滴加浓硫酸，变成白色固体，浓硫酸表现脱水性 D. 热的浓硫酸溶液与过量的铁粉反应，至少涉及三个氧化还原 反应 答案　D　 课末　随堂演练 返回目录 化学　必修 第二册 　 解析　炽热的碳与浓硫酸的反应为浓硫酸与碳共热反应生成二氧 化硫、二氧化碳和水，反应中浓硫酸只表现强氧化性，不表现酸 性，A项错误；浓硫酸使蔗糖脱水炭化时，浓硫酸表现脱水性， 不表现吸水性，B项错误；浓硫酸具有吸水性，在胆矾晶体上滴 加浓硫酸时，浓硫酸会夺取胆矾晶体中的结晶水，使胆矾晶体变 成白色固体，C项错误；热的浓硫酸溶液与过量的铁粉反应时， 浓硫酸首先与铁共热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应中浓 硫酸会因消耗和水的生成而变为稀硫酸，过量的铁与溶液中铁离 子反应生成亚铁离子后，还能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气，则反应中至少涉及三个氧化还原反应，D项正确。 返回目录 化学　必修 第二册 　 2. （S 的检验）下列检验试样中有无S 的操作及结论均正 确的是（　　） A. 滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有S B. 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有S C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有 S D. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定 有S 答案　D　 返回目录 化学　必修 第二册 　 解析　试样中可能含有C 、S 或Ag＋，均可产生白色 沉淀，A项错误；试样中可能含有S ，B项错误；Ag2SO4 是微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，故不能排除有S 存在的可能，C项错误；排除了其他离子的干扰，一定有 S ，D项正确。 返回目录 化学　必修 第二册 　 3. （浓硫酸的性质）向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量 的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 （　　） A. 小于0.45mol B. 等于0.45mol C. 在0.45mol和0.90mol之间 D. 等于0.90mol 答案　A　 返回目录 化学　必修 第二册 　 解析　18 mol·L－1的H2SO4是浓H2SO4，在50mL溶液中H2SO4的 物质的量是0.90 mol。铜与浓H2SO4反应的化学方程式为Cu＋ 2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 在“充分反应”的限 定条件下，似乎被还原的H2SO4的物质的量是0.45 mol，但事实 上随着反应的进行，H2SO4逐渐被消耗，而且反应过程中生成 水，使得硫酸的浓度逐渐减小，到一定程度时浓H2SO4变成稀 H2SO4，不再与铜发生反应，则被还原的H2SO4的物质的量小于 0.45 mol。 返回目录 化学　必修 第二册 　 4. （可溶性杂质的去除与检验）某工业废水中存在大量的Na＋、 Cl－、Fe3＋、S ，欲除去其中的Fe3＋、S 并且不引入新杂 质，设计工艺流程如图所示（图中所加试剂除c适量外，其余均 过量），下列有关说法错误的是（　　） A. NaOH的作用是除去Fe3＋ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 操作X为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验S是否除尽可取适量待测溶液加入BaCl2溶液 返回目录 化学　必修 第二册 　 答案　B　 解析　由流程图可知，先加NaOH溶液除去Fe3＋，再加入BaCl2 溶液除去除去S ，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，用于除 去过量Ba2＋，操作X为过滤，滤液中含Na＋、Cl－、C 、OH －，试剂c为盐酸，除去溶液中的C 、OH－得到NaCl溶液， 据此分析解答。加入NaOH使Fe3＋生成Fe（OH）3沉淀，除去 Fe3＋，A项正确；试剂a为BaCl2以除去S ，试剂b为Na2CO3 除去过量试剂a，B项错误； 返回目录 化学　必修 第二册 　 操作X为过滤，一并除去Fe（OH）3、BaSO4、BaCO3，试剂c为 稀盐酸除去前期操作中加入过量的OH－和C ，C项正确；流 程中已经加入了盐酸，则检验S 是否除尽可取适量待测溶 液，加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明硫酸根离子已经完 全除去，D项正确。 返回目录 化学　必修 第二册 　 5. （粗盐提纯）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、 MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的 食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产 生；⑤过滤。正确的操作顺序是（　　） A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④ 答案　A　 返回目录 化学　必修 第二册 　 解析　粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一步所加 试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2＋， 加入BaCl2溶 液的目的是除去S ，加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2＋和过 量的Ba2＋ ，由此可知，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加 入，即①一定在③之后，将产生的沉淀一起过滤后再向滤液中加 入盐酸， 即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③② ①⑤④或③①②⑤④，A项正确。 返回目录 化学　必修 第二册 　 课时作业（二） （建议用时：40 min） 返回目录 化学　必修 第二册 　 制 作 者：状元桥 适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2010、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 $$