江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高二下学期开学考试 化学试题（日新班）

丰城九中2024-2025学年下学期高二日新开学考试 化学试卷 考试时长：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 F：19 Na：23 P：31 S：32 K：39 Ca：40 Al：27 Cu：64 Ni：59 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科技密切相关。下列对应说法正确的是 A. 铅笔芯是用铅做的 B. 胃舒片的主要成分是 C. “84”消毒液的主要成分是 D. 制造芯片的材料是 2. 设为阿伏加德罗常数的值。氮化硅常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：。下列说法正确的是 A. 是分子晶体 B. 石墨含有的共价键数为 C. 中含有键的数目为 D. 每生成转移电子数为 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀： B. 溶液中通入过量的气体： C. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→↓+2H++2Br- 4. 化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列关于仪器分析的说法不正确的是 A. 光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，太阳光谱是连续光谱 B. 质谱分析：利用质荷比来测定分子的相对分子质量，与的质谱图完全相同 C. 红外光谱分析：获得分子中含有的化学键或官能团的信息，可用于区分和 D. X衍射图谱分析：获得分子结构的有关信息，包括晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等 5. 那格列奈是一种降血糖药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 分子中杂化的碳原子有8个 D. 与盐酸和NaOH溶液反应的反应类型相同 6. 常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是 A. 透明的溶液中：、、、 B. 在酒精中：、、、 C. 溶有的水溶液中：、、、 D. 由水电离出为的溶液中：、、、 7. X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，离子的价电子排布式为。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说法正确的是 A. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B. W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 C. Y和Z的氢化物的沸点：Z>Y D. XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应 8. 1.下列实验装置或操作能达到实验目的的是( ) A．验证沉淀转化 B．验证乙炔使溴水褪色 C．探究干燥的氯气是否具有漂白性 D．接收石油分馏产生的汽油 A. A B. B C. C D. D 9. 过氧化氢溶液为氧化性消毒剂，能发挥抗菌作用。我国一科研团队用如图装置制取(已知：，电极上都覆盖有催化剂)。下列说法正确的是 A. 电极a是负极，发生还原反应 B. A膜是阴离子交换膜，B膜是阳离子交换膜 C. 电极b电极反应为： D. 电解质中发生的反应为： 10. 两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是 A. 甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 B. 乙的化学式为HgS C. 乙中相邻的两个S2-之间的距离为anm D. 每个甲、乙晶胞中含有阴离子数目不相等 11. 聚苯胺是一种高分子聚合物，具有特殊的电学、光学性质，可用于制造全固态锂离子电池，其结构可以表示为。已知： ① ② 下列叙述正确的是 A. 当时，聚苯胺一定为纯净物 B. 聚苯胺与少量还原剂反应可使聚苯胺结构中的m值变大 C. 根据②可得出的碱性弱于 D. 由单体生成聚苯胺的反应类型为加聚反应 12. 铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将制得的2.50g胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知，下列说法正确的是 A. 可通过不断升温来提高浸取1速率 B. 浸渣2的主要成分是AgCl C. 向含1mol 的溶液中加入过量Zn粉使其完全还原为Au，需消耗1.5mol Zn D. 由图乙可知1000℃以上时，最终分解产物是CuO 13. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是 A. 电离常数的数量级为 B. 时， C. 水的电离程度： D. A点时， 14. 乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，在1.0L恒容密闭容器中发生该反应。的移出率[]不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 由图可知： B. 加入催化剂增大了活化分子百分数，但该反应的不变 C. 则B点体系中乙烯体积分数约为50% D. 若A点，平衡常数，的移出率为20% 二、非选择题(4小题，每空2分，共58分) 15. 钴的用途非常广泛，主要用于电动汽车、可再生能源和电子设备等行业。用某炼锌厂产生的钴渣(含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn等金属元素的化合物)为原料回收钴和MnO2。其工艺流程如下： 已知：常温下，饱和H2S溶液中：c(S2-)c2(H+)=1.0×10-22；Ksp(CoS)=4.0×10-21；Ksp(CuS)=8.9×10-36。 请回答下列问题： （1）Na2S2O8中S的化合价为___________；基态Co原子的价层电子排布图为___________。 （2）滤渣2中主要成分的化学式为___________。 （3）“沉铁”步骤中加入MnO2的目的是___________；写出其反应的离子方程式___________。 （4）“滤液5”中的钴以Co2+形式存在，则生成Co(OH)3的离子方程式为___________。 （5）若“滤液1”中c(Co2+)=0.16，加入Na2S溶液时，为了防止产生CoS沉淀，应控制溶液的pH不超过___________(已知：lg2=0.3)。 16. 硫化镍(NiS)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。将H2S在一定条件下与NiSO4溶液反应可以制备NiS，所用装置如下(夹持仪器已略去)： 已知：NiS溶于稀硝酸，生成NiSO4；装置C是用来除去H2S中的HCl。 请回答下列问题： （1）实验结束后，还要通一会儿N2的目的是___________。 （2）装置A的三颈烧瓶中、装置C中分别盛装的试剂是___________、___________。 （3）按气流方向从左往右，装置的连接顺序是___________(填导管口的字母)。 （4）装置B中三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。 （5）将生成的NiS过滤、洗涤、干燥，要证明NiS洗涤干净的方法是___________。 （6）写出NiS溶于稀硝酸的化学方程式___________。 （7）测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入30mL0.10EDTA溶液，使Ni2+完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10CuSO4溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗CuSO4溶液为10mL。该产品纯度为___________(以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+，Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+]。 17. Co基活性炭催化CH4—CO2重整不仅可获得合成气(CO与H2)，还能同时消耗两种温室气体，回答下列问题： （1）CH4—CO2重整反应为，相关物质的燃烧热数值如下表所示： 物质 燃烧热 a b c 该催化重整反应的ΔH1=___________(用含a、b、c的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是___________(填“高压”或“低压”)。 （2）控制温度为T℃，总压为5.0MPa，在密闭容器中加入1molCH4与2molCO2及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO的体积分数为20%，CH4的平衡转化率为___________，平衡常数Kp=___________(MPa)2(保留2位有效数字)。 （3）以Co作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下： 根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为___________。下列说法正确的是___________(填序号)。 a．反应物吸附过程只断裂极性键 b．C—C偶联过程中只形成非极性键 c．整个反应过程中无极性键生成 18. 某高聚物树脂H的合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）I的化学名称是________。 （2）F为环状结构，其结构简式为________。 （3）C→D的化学方程式为________。 （4）K中含有的官能团名称是________。 （5）生成F和H的反应类型分别为________、________。 （6）理论计算表明C有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：_____。 ①含有—OH但不含C=C-OH结构；②核磁共振氢谱只有2组峰 （7）参照上述路线，以B和1，3一丁二烯为原料设计的合成路线：_______（无机试剂任选）。 丰城九中2024-2025学年下学期高二日新开学考试 化学试卷 考试时长：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 F：19 Na：23 P：31 S：32 K：39 Ca：40 Al：27 Cu：64 Ni：59 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(4小题，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. +6 ②. （2）CuS （3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节溶液的pH除去铁元素 ②. （4）2Co2+++6H2O=2Co(OH)3+6H++2 （5）1.2 【16题答案】 【答案】（1）使H2S全部进入尾气处理装置中，防止污染空气 （2） ①. NiSO4溶液 ②. 饱和NaHS溶液 （3）bdca （4） （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净 （6） （7）91% 【17题答案】 【答案】（1） ①. (a-2b-2c) ②. 低压 （2） ①. 37.5% ②. 0.55 （3） ①. 4H2+2COCH2=CH2+2H2O ②. b 【18题答案】 【答案】（1）丙烯酸 （2） （3）HOOCCH=CHCOOH+H2HOOCCH2CH2COOH （4）酯基 （5） ①. 氧化反应 ②. 缩聚反应 （6） （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$