精品解析：重庆市第八中学校2024-2025学年九年级下学期开学模拟化学试题

重庆八中2024—2025学年（下）开学模拟考试 化学试题 （与物理共用120分钟，满分70分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物》中有描述以竹为原料造纸的过程，其中涉及化学变化的是 A. 斩竹备料 B. 透火焙干 C. 捞浆成膜 D. 覆帘压纸 2. 下列物质属于溶液的是 A. 眼药水 B. 奶茶 C. 冰水 D. 酸奶 3. 党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合这一要求的是 A. 污水处理达标再排放 B. 发展光伏发电 C. 废旧电池深埋处理 D. 严禁滥砍乱伐 4. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是 A. 徐寿参与翻译《化学鉴原》 B. 闵恩泽提出了稀土分离的全新理论 C. 拉瓦锡得出了空气的主要成分 D. 波义耳发现了酸碱指示剂 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 春天冰雪消融说明温度升高水分子开始运动 B. 夏日高压电线会变长说明原子体积变大 C. 秋天落叶纷飞说明了分子是不断运动的 D. 冬天千里冰封，冰都浮在河面上是因为水分子之间的间隔变大 6. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 测定溶液pH C. 配制溶液 D. 稀释浓硫酸 7. 图甲是元素周期表中的一部分，图乙是Y元素的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. X属于金属元素 B. 硫原子的相对原子质量是碳-12原子质量的16倍 C. 若硫原子与Y原子化学性质相似，则m等于8 D. 图甲、乙中的所有元素可能位于同一周期 8. 下列实验现象的描述正确的是 ①沾有浓硫酸的木棍会变黑； ②木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳； ③打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白烟； ④将已通入足量二氧化碳的石蕊溶液加热，溶液由红色变为紫色 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 9. 下列说法正确的是 A. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，故两者的性质相同 B. 真金不怕火炼，是指金的熔点高 C. 载人飞艇用氦气而不用氢气，因为氦气密度比空气小，化学性质比氢气更稳定 D. 氢分子是由氢原子构成的，氧分子是由氧原子构成的，所以氨分子是由氨原子构成 10. 劳动创造美好生活。下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 不宜用钢刷刷洗铝制品 会破坏铝表面氧化膜 B 自热米饭的发热包主要成分是CaO CaO与水反应放热 C 面粉厂设置除静电的装置 防止发生粉尘爆炸 D 洗涤剂可以去除油污 洗涤剂可以溶解油污 A. A B. B C. C D. D 11. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以钢铁铸之——底一窗，以为通飚漏烬之所——风能兴火，火能熟水”“漉水囊——其格以生铜铸之、”下列说法错误的是 A. 风炉属于混合物 B. “火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化 C. “飚（即风）”可支持燃烧，可做燃料 D. “漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似 12. 高端芯片将引领中国“新质生产力”，高端芯片的基材主要是高纯硅，在生产硅的过程中会发生反应：，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 硅元素在地壳中的含量比氧元素少 C. 在反应中体现了Mg的还原性 D. 在反应中发生了氧化反应 13. 以下是某化肥厂合成尿素的转化过程。下列说法不正确的是 A. 转化①属于化合反应 B. 整个过程中共有2种氧化物 C. 参加反应的甲与丁质量之比为 D. 丙能使酚酞溶液变红 14. 如图是实验室常见的一些装置，关于装置的选择和使用错误的是 A. 甲装置可作制取氧气和二氧化碳的发生装置 B. 乙图中的方法不可以检查该装置的气密性 C. 丙装置测量氧气体积时，气体从c端进入，b端与量筒相连 D. 若盐酸和石灰石足量，选择甲、丙两种装置，c端与a端相连始终无法收集到一瓶 15. 下列分离、鉴别和除杂方法中不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 干燥 将气体通过浓硫酸 B 鉴别氯化亚铁溶液和氯化钠溶液 观察颜色 C 除去硫酸锌溶液中的硫酸 加过量的锌粒，过滤 D 分离和 将气体通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 16. 下列图像正确的个数有 ①向等质量的锌粉和铁粉中分别逐渐加入过量等浓度的稀硫酸 ②甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 ③某气体溶解度随温度和压强的变化 ④浓硫酸敞口放置在空气中 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。空间站一般采用电解水制氧气，但会保留“氧烛”(一种紧急供氧设备，供氧原理为：)备用。请用化学用语填空。 （1）氯原子结构示意图___________。 （2）标出NaClO3中氯元素的化合价___________。 （3）保持物质X化学性质的粒子___________。 （4）电解水制氧气的化学方程式___________。 18. 某兴趣小组开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 任务一：调查家用燃料变迁 某地区家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→…… 【查阅资料】1kg燃料完全燃烧时放出的热量如表所示： 燃料 柴草 煤 石油气 天然气 热量（kJ/kg） 12 29 40~45 45~50 （1）煤、石油、天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。根据资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的具体优点是______。 任务二：了解燃料合理使用 （2）西汉彩绘雁鱼青铜釭灯造型和工作原理如图所示（釭灯是带导烟管的灯，灯罩可自由开合，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体，雁腹中盛放少量清水，具有实用性、艺术性和科学性）。 ①关闭灯罩可熄灭灯火的原理是______。 ②雁腹中清水的作用是______（写一点）。 19. 天高地迥，觉宇宙之无穷；列星安陈，以化学探天地。 （1）“蛟龙”入海：蛟龙载人潜水器外壳使用了钛合金材料，钛合金属于___________(填“金属”或“非金属”)材料。 （2）“嫦娥”揽月：月球上有丰富的核能原料He-3。已知He-3原子核内有2个质子和1个中子，下列原子模型能表示氦-3的是___________(填序号)。 （3）“祝融”探火：祝融号使用的材料有镁锂合金、铝基碳化硅复合材料等。为验证铝、铜、镁三种金属的活动性顺序，“追梦”实验小组设计了下列的实验： 实验①：铝、硫酸铜溶液 实验②：铝、硫酸镁溶液 实验③：铜、硫酸铝溶液 实验④：镁、稀盐酸 实验⑤：铝、稀盐酸 实验⑥：铜、稀盐酸 实验①中能观察到明显的实验现象，该反应的化学方程式是___________。下列实验组合不可以验证三种金属活动性顺序的是___________(填序号)。 A．①② B．①③ C．②③ D． ②⑤⑥ 20. 如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题： （1）P点的含义是______。 （2）t1℃时，将20g物质c加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是______g。 （3）将物质c的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是______。 （4）t3℃时，等质量的a、b、c饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的分析正确的是______(填字母)。 A. 溶质的质量分数：a=b＞c B. 溶剂的质量：a＞b＞c C. 溶质的溶解度：a=b＞c D. 溶液质量：a＜b＜c 21. 用废黄铜生产硫酸铜晶体的流程如图： 查阅资料：受热易失去结晶水 （1）“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______； （2）“滤液A”中的溶质是______（填化学式）； （3）“转化”后生成物中有一种常见的氧化物，请写出该过程的化学方程式：______； （4）“操作2”包括：蒸发浓缩、______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤、洗涤等。 （5）下图为分解率与pH的变化关系，储存溶液的最佳pH范围为______（填序号）。 A. B. C. D. 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. 某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为______（填序号，下同），其中操作错误的是______。 （2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______。 （3）选用的量筒的量程最合适的是______（填字母，下同）。 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______。 A. 氯化钠固体不纯 B. 量取液体时仰视读数 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 23. 草酸亚铁(FeC2O4)是生产锂电池的原料，在加热条件下能发生分解。某兴趣小组为探究其分解产物设计了如下图实验。在装置A中加入14.4g草酸亚铁，加热至固体质量不再变化，生成气体和黑色固体。实验过程中持续通入干燥的N2确保装置中无O2存在(部分装置略去)。 探究一：草酸亚铁受热分解的气体产物 【猜想假设】甲同学认为气体产物可能为CO2、CO中的一种或两种。 【实验分析】 （1）判断气体产物是否有CO2，应观察装置______(填“B”或“E”)中的澄清石灰水是否变浑浊。 （2）随着实验进行，甲同学观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中有红色固体生成，写出D装置玻璃管中发生反应的化学方程式______。 【得出结论】 （3）气体产物成分为_______(填化学式)。 探究二：草酸亚铁晶体受热分解的固体产物 【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体。 （4）为判断生成的黑色固体成分，乙同学将该固体分为两等份，向其中一份滴加稀盐酸，若观察到___现象，可以判断不含铁粉。 【猜想假设】根据元素组成和颜色，对黑色固体成分提出以下猜想：猜想1：FeO；猜想2：Fe3O4；猜想3：FeO和Fe3O4的混合物 【实验探究】 （5）丙同学称量另一份黑色固体的质量为3.6g，通过计算证明猜想______成立(填数字)。 【得出结论】 （6）FeC2O4受热分解的化学方程式为_____。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的，处理方式之一为：。若处理，加入一定质量的20%的NaOH溶液，恰好完全反应，试计算： （1）中氧元素的质量分数是硫元素的质量分数的______倍。 （2）该反应中所用20%NaOH溶液的质量是______t。 （3）最后所得溶液中的质量分数为多少？（结果保留到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆八中2024—2025学年（下）开学模拟考试 化学试题 （与物理共用120分钟，满分70分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物》中有描述以竹为原料造纸的过程，其中涉及化学变化的是 A. 斩竹备料 B. 透火焙干 C. 捞浆成膜 D. 覆帘压纸 【答案】B 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、斩竹备料，是竹子的形状大小发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误； B、透火焙干，燃烧会生成新物质，有新物质生成，属于化学变化，B选项正确； C、捞浆成膜，是竹浆的形状发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，C选项错误； D、覆帘压纸，是纸的形状发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。 故选：B。 2. 下列物质属于溶液的是 A. 眼药水 B. 奶茶 C. 冰水 D. 酸奶 【答案】A 【解析】 【分析】溶液为均一、稳定的混合物。 【详解】A、眼药水通常由药物溶解在无菌水或生理盐水中，形成均一透明的液体，属于溶液，该选项符合题意； B、奶茶含有茶叶成分、牛奶和糖等，其中蛋白质和脂肪可能形成乳浊液或悬浊液，不均一，不属于溶液，该选项不符合题意； C、冰水中只含一种物质，属于纯净物，不属于溶液，该选项不符合题意； D、酸奶含有蛋白质和脂肪颗粒，形成乳浊液，久置会分层，不稳定，不属于溶液，该选项不符合题意。 故选A。 3. 党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合这一要求的是 A. 污水处理达标再排放 B. 发展光伏发电 C. 废旧电池深埋处理 D. 严禁滥砍乱伐 【答案】C 【解析】 【详解】A、污水处理达标再排放，能减少水污染，符合这一要求； B、发展光伏发电，能减少火力发电，减少空气污染，符合这一要求； C、电池中含有重金属，深埋处理会污染土壤和地下水，不符合这一要求； D、严禁滥砍乱伐，保护森林资源，能净化空气，符合这一要求。 故选C。 4. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是 A. 徐寿参与翻译《化学鉴原》 B. 闵恩泽提出了稀土分离的全新理论 C. 拉瓦锡得出了空气的主要成分 D. 波义耳发现了酸碱指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐寿参与翻译《化学鉴原》，且他翻译的有些元素名称到目前仍在使用，该选项正确； B、闵恩泽是中国石油化工催化剂专家，被誉为“催化剂之父”，而提出稀土分离理论的是徐光宪（“稀土之父”），该选项不正确； C、拉瓦锡通过实验确定空气主要由氧气和氮气组成，该选项正确； D、波义耳在实验中首次发现植物汁液遇酸碱变色，奠定酸碱指示剂的基础，该选项正确。 故选B。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 春天冰雪消融说明温度升高水分子开始运动 B. 夏日高压电线会变长说明原子体积变大 C. 秋天落叶纷飞说明了分子是不断运动的 D. 冬天千里冰封，冰都浮在河面上是因为水分子之间的间隔变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰雪消融过程中，温度升高，分子运动加快，但分子始终都在运动，而不是开始运动，该选项说法不正确； B、夏日高压电线会变长，是因为温度升高，原子间的间隔变大，原子体积本身不会变化，该选项说法不正确； C、分子很小，人眼看不到，落叶纷飞与分子无规则运动无关，该选项说法不正确； D、冰浮于水是因冰密度小于水，而密度变化由水结冰时分子间隔增大引起，该选项说法正确。 故选D。 6. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 测定溶液pH C. 配制溶液 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量固体药品，只能精确称量到0.1g，不能精确称量12.25g，故不符合题意； B、测定溶液pH时，可以将pH试纸，放到玻璃片上，用胶头滴管吸取少量待测液，滴到试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡比对，故符合题意； C、配制溶液，不能用量筒配制，应在烧杯中进行，故不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故不符合题意。 故选：B 。 7. 图甲是元素周期表中的一部分，图乙是Y元素的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. X属于金属元素 B. 硫原子的相对原子质量是碳-12原子质量的16倍 C. 若硫原子与Y原子化学性质相似，则m等于8 D. 图甲、乙中的所有元素可能位于同一周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、17号元素为氯，为“气”字头，属于非金属元素，该选项说法不正确； B、相对原子质量是指以碳12质量的十二分之一为标准，其它原子质量和其相比所得到的值，相对原子质量和原子实际质量的单位不同，且硫原子的相对原子质量不是碳-12原子质量的16倍，该选项说法不正确； C、原子序数=原子的质子数=核外电子数，则硫原子的核外电子数为16，电子排布为2、8、6，硫原子和Y原子化学性质相似，则最外层电子数相同，即m8，该选项说法正确； D、图甲中元素原子序数分别是16、17、18，原子核外均有3个电子层，位于第三周期；乙中的原子原子核外有2个电子层，位于第二周期，该选项说法不正确。 故选C。 8. 下列实验现象的描述正确的是 ①沾有浓硫酸的木棍会变黑； ②木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳； ③打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白烟； ④将已通入足量二氧化碳的石蕊溶液加热，溶液由红色变为紫色 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①浓硫酸具有脱水性，能把小木棍中氢、氧元素以水分子的形式脱去，所以沾有浓硫酸的木棍会变黑，故正确； ②木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，均属于实验结论而不是实验现象，故错误； ③浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体极易溶于水，形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾出现，故错误； ④将已通入足量二氧化碳的石蕊溶液加热，碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液由红色变为紫色，故正确； 故选：A。 9. 下列说法正确的是 A. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，故两者的性质相同 B. 真金不怕火炼，是指金的熔点高 C. 载人飞艇用氦气而不用氢气，因为氦气密度比空气小，化学性质比氢气更稳定 D. 氢分子是由氢原子构成的，氧分子是由氧原子构成的，所以氨分子是由氨原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，但它们的分子构成不同，二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法错误，不符合题意； B、真金不怕火炼，是指金的化学性质不活泼，在高温下也不与氧气反应，说法错误，不符合题意； C、载人飞艇用氦气而不用氢气，因为氦气密度比空气小，化学性质比氢气更稳定，说法正确，符合题意； D、氢分子是由氢原子构成的，氧分子是由氧原子构成的，氨分子是由氮原子和氢原子构成的，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. 劳动创造美好生活。下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 不宜用钢刷刷洗铝制品 会破坏铝表面氧化膜 B 自热米饭的发热包主要成分是CaO CaO与水反应放热 C 面粉厂设置除静电的装置 防止发生粉尘爆炸 D 洗涤剂可以去除油污 洗涤剂可以溶解油污 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，用钢刷刷洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，故选项解释正确； B、自热米饭的发热包主要成分是CaO，CaO与水反应放出大量的热，故选项解释正确； C、面粉厂设置除静电装置，能减少空气中的面粉颗粒，能防止发生粉尘爆炸，故选项解释正确； D、洗涤剂可以去除油污是利用了洗涤剂的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项解释错误。 故选：D。 11. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以钢铁铸之——底一窗，以为通飚漏烬之所——风能兴火，火能熟水”“漉水囊——其格以生铜铸之、”下列说法错误的是 A. 风炉属于混合物 B. “火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化 C. “飚（即风）”可支持燃烧，可做燃料 D. “漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、风炉以钢铁铸之，钢铁是铁的合金，属于混合物，说法正确，不符合题意； B、“火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化，说法正确，不符合题意； C、“飚（即风）”，能提供充足的氧气，可促进燃料的燃烧，“飚（即风）”不能支持燃烧，不能做燃料，说法错误，符合题意； D、漉水囊”可将茶叶与茶水分离，利用的是过滤的原理，其作用与滤纸相似，说法正确，不符合题意。 故选：C。 12. 高端芯片将引领中国“新质生产力”，高端芯片的基材主要是高纯硅，在生产硅的过程中会发生反应：，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 硅元素在地壳中的含量比氧元素少 C. 在反应中体现了Mg的还原性 D. 在反应中发生了氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项说法正确； B、地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，则硅元素在地壳中的含量比氧元素少，该选项说法正确； C、在该反应中，镁夺取了二氧化硅中的氧，体现了镁的还原性，该选项说法正确； D、在该反应中，二氧化硅中的氧被夺取，发生了还原反应，该选项说法不正确。 故选D。 13. 以下是某化肥厂合成尿素的转化过程。下列说法不正确的是 A. 转化①属于化合反应 B. 整个过程中共有2种氧化物 C. 参加反应的甲与丁质量之比为 D. 丙能使酚酞溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，转化①为N2和H2反应生成NH3，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法正确； B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则戊（H2O）、CO2属于氧化物，共两种，该选项说法正确； C、丁为CO（NH2）2，根据氮原子守恒，可知一个甲分子生成一个丁分子，则参加反应的甲和丁的质量比为（14×2）：[（12+16+（14+1×2）×2]=7：15，该选项说法不正确； D、丙为氨气，氨气溶于水会形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，该选项说法正确。 故选C。 14. 如图是实验室常见的一些装置，关于装置的选择和使用错误的是 A. 甲装置可作制取氧气和二氧化碳的发生装置 B. 乙图中的方法不可以检查该装置的气密性 C. 丙装置测量氧气体积时，气体从c端进入，b端与量筒相连 D. 若盐酸和石灰石足量，选择甲、丙两种装置，c端与a端相连始终无法收集到一瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A、如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，因此甲装置可作制取氧气和二氧化碳的发生装置，故选项说法正确； B、乙图中的方法不可以检查该装置的气密性正确，因为左边导管与空气接触，故选项说法正确； C、丙装置测量氧气体积时，气体从c端进入，b端与量筒相连正确，故选项说法正确； D、因为二氧化碳是能溶于，1体积的水约只能溶解 1体积的二氧化碳，当盐酸和石灰石足量，选择甲、丙两种装置，导管c接导管a能收集到一瓶CO2，故选项说法错误。 故选：D。 15. 下列分离、鉴别和除杂方法中不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 干燥 将气体通过浓硫酸 B 鉴别氯化亚铁溶液和氯化钠溶液 观察颜色 C 除去硫酸锌溶液中的硫酸 加过量的锌粒，过滤 D 分离和 将气体通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气，该选项方法正确； B、氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化钠溶液为无色，能通过颜色鉴别，该选项方法正确； C、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤能除去过量的锌，该选项方法正确； D、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，除去了氮气中的氧气，而不是分离，该选项方法不正确。 故选D。 16. 下列图像正确的个数有 ①向等质量的锌粉和铁粉中分别逐渐加入过量等浓度的稀硫酸 ②甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 ③某气体溶解度随温度和压强的变化 ④浓硫酸敞口放置在空气中 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①刚开始滴加稀硫酸时，由于消耗稀硫酸的质量相同，，则锌生成的化合物较多，最终当等质量的金属完全反应后，铁比锌生成化合物质量多，如图所示，正确； ②甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，该反应前后分子种类不变，则反应过程中，容器内分子总数不变，不正确； ③气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，正确； ④浓硫酸具有吸水性，敞口放置时，溶液中的溶质减小，溶质质量分数减小，不正确。 故选B。 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。空间站一般采用电解水制氧气，但会保留“氧烛”(一种紧急供氧设备，供氧原理为：)备用。请用化学用语填空。 （1）氯原子结构示意图___________。 （2）标出NaClO3中氯元素的化合价___________。 （3）保持物质X化学性质的粒子___________。 （4）电解水制氧气的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） （3）Na+、Cl- （4） 【解析】 【小问1详解】 氯是17号元素，所以氯原子的质子数为17，原子的质子数等于核外电子数，所以氯原子的核外电子数为17，其核外电子分层排布为2、8、7，则氯原子的结构示意图为：。 【小问2详解】 化合物中元素化合价之和为零。NaClO3中Na显+1价，O显-2价，设Cl的化合价为x，则，解得x=+5，故填：。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、Cl、O的个数分别是2、2、6，反应后除X外Na、Cl、O的个数分别是0、0、6，则2X包含2个Na、2个Cl，X的化学式为NaCl。NaCl由Na+、Cl-构成，由离子构成的物质，离子是保持其化学性质的最小粒子，故填：Na+、Cl-。 【小问4详解】 电解水是水在通电条件下分解生成氢气、氧气，化学方程式为：。 18. 某兴趣小组开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 任务一：调查家用燃料变迁 某地区家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→…… 【查阅资料】1kg燃料完全燃烧时放出的热量如表所示： 燃料 柴草 煤 石油气 天然气 热量（kJ/kg） 12 29 40~45 45~50 （1）煤、石油、天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。根据资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的具体优点是______。 任务二：了解燃料合理使用 （2）西汉彩绘雁鱼青铜釭灯造型和工作原理如图所示（釭灯是带导烟管的灯，灯罩可自由开合，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体，雁腹中盛放少量清水，具有实用性、艺术性和科学性）。 ①关闭灯罩可熄灭灯火的原理是______。 ②雁腹中清水的作用是______（写一点）。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 天然气单位质量放热量更高且燃烧更清洁，污染更少 （2） ①. 隔绝空气##隔绝氧气 ②. 可吸收或溶解部分烟尘，从而减少对环境的污染 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气均属于化石燃料，形成时间较长，均属于不可再生能源； 根据表中内容可知，单位质量时，天然气放热量更高，且天然气燃烧只生成水和二氧化碳，比煤更清洁、污染更少。 【小问2详解】 ①关闭灯罩，隔绝了氧气，从而灭火。 ②烟气通过鱼身和雁颈导入雁体，雁腹中盛放少量清水，则雁腹中盛放的清水可吸收或溶解部分烟尘，从而减少对环境的污染。 19. 天高地迥，觉宇宙之无穷；列星安陈，以化学探天地。 （1）“蛟龙”入海：蛟龙载人潜水器外壳使用了钛合金材料，钛合金属于___________(填“金属”或“非金属”)材料。 （2）“嫦娥”揽月：月球上有丰富的核能原料He-3。已知He-3原子核内有2个质子和1个中子，下列原子模型能表示氦-3的是___________(填序号)。 （3）“祝融”探火：祝融号使用的材料有镁锂合金、铝基碳化硅复合材料等。为验证铝、铜、镁三种金属的活动性顺序，“追梦”实验小组设计了下列的实验： 实验①：铝、硫酸铜溶液 实验②：铝、硫酸镁溶液 实验③：铜、硫酸铝溶液 实验④：镁、稀盐酸 实验⑤：铝、稀盐酸 实验⑥：铜、稀盐酸 实验①中能观察到明显的实验现象，该反应的化学方程式是___________。下列实验组合不可以验证三种金属活动性顺序的是___________(填序号)。 A．①② B．①③ C．②③ D． ②⑤⑥ 【答案】（1）金属 （2）c （3） ①. 2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu ②. B 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于金属材料。故填：金属； 【小问2详解】 已知He-3原子核内有2个质子和1个中子，在原子中，质子数=电子数，则氦-3原子中有2个质子、1个中子，核外有2个电子。 a、该原子模型中有2个质子、2个中子，核外有1个电子，不符合题意； b、该原子模型中有2个质子、1个中子，核外有1个电子，不符合题意； c、该原子模型中有2个质子、1个中子，核外有2个电子，符合题意； d、该原子模型中有1个质子、2个中子，核外有2个电子，不符合题意。 故选：c。 【小问3详解】 实验①中铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，反应的方程式为2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu； A、实验①中铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，说明铝比铜强；实验②中铝和硫酸镁溶液不能发生反应，说明镁比铝强，故此项可验证三种金属的活动性顺序为镁＞铝＞铜，不合题意； B、实验①中铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，说明铝比铜强；实验③中铜和硫酸铝溶液不反应，说明铝比铜强，但镁和铝、铜的活动性强弱没有验证，故此项不能验证三种金属的活动性，符合题意； C、实验②中铝和硫酸镁溶液不能发生反应，说明镁比铝强；实验③中铜和硫酸铝溶液不反应，说明铝比铜强，故此项可验证三种金属的活动性顺序为镁＞铝＞铜，不合题意； D、实验②中铝和硫酸镁溶液不能发生反应，说明镁比铝强；实验⑤中铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，说明铝排在氢的前面， 实验⑥中铜和稀盐酸不反应，说明铜排在氢的后面，故此项可验证三种金属的活动性顺序为镁＞铝＞铜，不合题意。故选B。 故填：①2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu；②B。 20. 如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题： （1）P点的含义是______。 （2）t1℃时，将20g物质c加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是______g。 （3）将物质c的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是______。 （4）t3℃时，等质量的a、b、c饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的分析正确的是______(填字母)。 A. 溶质的质量分数：a=b＞c B. 溶剂的质量：a＞b＞c C. 溶质的溶解度：a=b＞c D. 溶液质量：a＜b＜c 【答案】（1）时，a、b物质的溶解度相等 （2）60 （3）升高温度 （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，P点的含义是时，a、b物质的溶解度相等； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，℃时，c物质的溶解度为20g，则℃时，将20g物质c加入50g水中最多能溶解10g物质c，则充分溶解后所得溶液的质量是； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，物质c的溶解度随温度升高而减小，则将物质c的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是升高温度； 【小问4详解】 A、时，等质量的a、b、c饱和溶液降温到，其中a、b的溶解度均减小，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为时饱和溶液的溶质质量分数，由于时，a、b物质的溶解度相等，所以降温后所得溶液的溶质质量分数：a=b；c的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液的溶质质量分数，则降温后所得溶液的溶质质量分数：a=b＞c，说法正确，符合题意； B、由溶解度曲线图可知，时，三种物质的溶解度，则时，等质量的a、b、c饱和溶液中溶剂的质量，时，等质量的a、b、c饱和溶液降温到，溶剂质量不变，仍为，说法错误，不符合题意； C、时，等质量的a、b、c饱和溶液降温到，溶质的溶解度：a=b＞c，说法正确，符合题意； D、时，等质量的a、b、c饱和溶液降温到，其中a、b的溶解度均减小，均有固体析出，由于时溶解度，时溶解度a=b，说明析出固体的质量，则降温后所得溶液质量；c的溶解度增大，无固体析出，溶液质量不变，则降温后所得溶液质量a＜b＜c，说法正确，符合题意。 故选：ACD。 21. 用废黄铜生产硫酸铜晶体的流程如图： 查阅资料：受热易失去结晶水 （1）“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______； （2）“滤液A”中的溶质是______（填化学式）； （3）“转化”后生成物中有一种常见的氧化物，请写出该过程的化学方程式：______； （4）“操作2”包括：蒸发浓缩、______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤、洗涤等。 （5）下图为分解率与pH的变化关系，储存溶液的最佳pH范围为______（填序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1）玻璃棒 （2）ZnSO4、H2SO4 （3） （4）降温结晶 （5）C 【解析】 【小问1详解】 操作1可将固体和液体分离，则其名称为过滤，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 【小问2详解】 铜不和硫酸反应，锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则滤液A中的溶质为硫酸锌和过量的硫酸，化学式为ZnSO4、H2SO4。 【小问3详解】 根据反应前后元素种类不变，则生成的氧化物为水，转化过程中，铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 操作2得到溶液和硫酸铜晶体，故该操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤。 【小问5详解】 由图像看出，当4.0＜pH＜4.5时，过氧化氢溶液的分解率最低，则储存10.9%H2O2溶液的最佳pH范围为4.0＜pH＜4.5。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. 某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为______（填序号，下同），其中操作错误的是______。 （2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______。 （3）选用的量筒的量程最合适的是______（填字母，下同）。 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______。 A. 氯化钠固体不纯 B. 量取液体时仰视读数 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 【答案】（1） ①. ②①⑤③④ ②. 砝码与药品位置放反了 （2）广口瓶 （3）C （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 配制配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④； 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了； 【小问2详解】 图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶； 【小问3详解】 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣3g＝47g（合47mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积； 【小问4详解】 A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确； B、量取液体时仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，溶质质量不变，则会使溶质质量分数偏小，故选项正确； C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项错误； D、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。 故选：ABD。 23. 草酸亚铁(FeC2O4)是生产锂电池的原料，在加热条件下能发生分解。某兴趣小组为探究其分解产物设计了如下图实验。在装置A中加入14.4g草酸亚铁，加热至固体质量不再变化，生成气体和黑色固体。实验过程中持续通入干燥的N2确保装置中无O2存在(部分装置略去)。 探究一：草酸亚铁受热分解的气体产物 【猜想假设】甲同学认为气体产物可能为CO2、CO中的一种或两种。 【实验分析】 （1）判断气体产物是否有CO2，应观察装置______(填“B”或“E”)中的澄清石灰水是否变浑浊。 （2）随着实验进行，甲同学观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中有红色固体生成，写出D装置玻璃管中发生反应的化学方程式______。 【得出结论】 （3）气体产物成分为_______(填化学式)。 探究二：草酸亚铁晶体受热分解的固体产物 【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体。 （4）为判断生成的黑色固体成分，乙同学将该固体分为两等份，向其中一份滴加稀盐酸，若观察到___现象，可以判断不含铁粉。 【猜想假设】根据元素组成和颜色，对黑色固体成分提出以下猜想：猜想1：FeO；猜想2：Fe3O4；猜想3：FeO和Fe3O4的混合物 【实验探究】 （5）丙同学称量另一份黑色固体的质量为3.6g，通过计算证明猜想______成立(填数字)。 【得出结论】 （6）FeC2O4受热分解的化学方程式为_____。 【答案】（1）B （2）(其它合理答案均可) （3）CO、CO2 （4）无气体生成 （5）1 （6） 【解析】 【小问1详解】 草酸亚铁在A装置中分解会产生气体产物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若B中澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中含有二氧化碳； 【小问2详解】 D中有红色固体生成，E中澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中含有一氧化碳，一氧化碳在加热条件下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 观察到B中澄清石灰水均变浑浊，说明气体产物中含有二氧化碳；E中澄清石灰水均变浑浊，D中有红色固体生成，说明气体产物中含有一氧化碳；则气体产物成分为CO、CO2； 【小问4详解】 铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，FeO、Fe3O4与稀盐酸反应，不会产生氢气；若滴加稀盐酸无气体生成，说明固体产物中不含铁粉； 【小问5详解】 乙同学将该固体分为两等份，称量另一份黑色固体的质量为3.6g，则黑色固体总质量为3.6g×2=7.2g，则生成的一氧化碳和二氧化碳的总质量为14.4g-7.2g=7.2g，草酸亚铁中碳元素全部转化为了一氧化碳和二氧化碳，又14.4g草酸亚铁中碳元素的质量为，则一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量为7.2g-2.4g=4.8g；14.4g草酸亚铁中氧元素的质量为，草酸亚铁中的氧元素一部分转化为一氧化碳、二氧化碳，另一部分转化为黑色固体，则黑色固体中氧元素的质量m(O)=6.4g-4.8g=1.6g；14.4g草酸亚铁中铁元素的质量为 ，则黑色固体中m(Fe)=5.6g，则黑色固体中铁元素、氧元素的原子个数比为：，则黑色固体的化学式为FeO，猜想1成立； 【小问6详解】 由上述分析可知，草酸亚铁受热分解成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的，处理方式之一为：。若处理，加入一定质量的20%的NaOH溶液，恰好完全反应，试计算： （1）中氧元素的质量分数是硫元素的质量分数的______倍。 （2）该反应中所用20%NaOH溶液的质量是______t。 （3）最后所得溶液中的质量分数为多少？（结果保留到0.1%） 【答案】（1）2##两 （2）200 （3）设生成硫酸钠的质量为y，消耗氧气的质量为z，则 、 解得y=71t、z=8t 则最后所得溶液中 Na2SO4的质量分数为 答：最后所得溶液中 Na2SO4的质量分数为29.6%。 【解析】 【小问1详解】 Na2SO4中，氧、硫元素的质量比为（16×4）：32=2：1，元素的质量分数=，元素的质量分数之比=元素的质量比，则氧元素的质量分数是硫元素的质量分数的2倍。 【小问2详解】 设该反应中所用20%NaOH溶液的质量是x，则 解得x=200t 答：该反应中所用20%NaOH溶液的质量是200t。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $