第六章 实验活动7 化学反应速率的影响因素 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

实验活动7 化学反应速率的影响因素 · 巩固训练 1．决定化学反应速率的根本因素是（　　） A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入 2．工业上常用碳和水蒸气反应制水煤气。在密闭容器中加入一定量的C(s)和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法错误的是（　　） A．用碳粉代替碳块，CO(g)的生成速率增加 B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加 C．保持容器体积不变，将CO(g)抽离出来，反应速率减慢 D．升高温度，反应的正、逆速率均增加 3．下列做法不属于调控化学反应速率的是 A．将食物储存在冰箱中 B．在钢铁护栏表面刷油漆 C．向过氧化氢溶液中加入 D．用浓硝酸与Cu反应制 4．对于化学反应：，下列措施(其他条件一定)不能增大反应速率的是（　　） ①增大溶液的浓度 ②粉碎固体 ③升高反应体系的温度 ④减小反应体系的压强 ⑤加入饱和食盐水 ⑥增加固体质量 A．①②③ B．②⑤ C．③⑥ D．④⑤⑥ 5．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　） A．冰淇淋的运输常用干冰来保冷是利用干冰升华发生吸热反应 B．食品中添加抗氧化剂可减缓食品变质速率 C．“刀耕火种”的原理是以灰肥田，降低土壤酸度 D．打开啤酒瓶盖子会有气泡逸出与平衡的移动有关 6．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（　　） A．通入大量O2 B．增大反应容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 7．升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（　　） A．降低反应所需的活化能 B．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大 C．体系中活化分子总数不变 D．使反应体系的活化分子百分数增大 8．少量铁片与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的（　　） ①加入碳粉 ②加NaCl固体 ③换成等量的铁粉 ④改用10mL0.1mol·L-1盐酸 ⑤滴入几滴硫酸铜溶液 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发) A．①③④⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③④⑤⑥ · 培优提升 9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　） 组别 c（HCl）/mol 温度（℃） 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 快状 4 2.5 30 粉末状 A．4－2－3－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3 10．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　） A．常温下用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快 B．锌和稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率 C．升高温度、增大压强和使用催化剂，反应速率一定加快 D．等质量的铁片分别与同物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸反应，反应速率相等 11．甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，反应中相关物质的相对能量如图1所示。下列说法错误的是 A．该条件下比稳定 B．加入该催化剂不能改变反应的焓变 C．无催化剂时，生成的活化能比生成甲醛的活化能小 D．无催化剂时，升高温度，甲醇氧化为甲醛的反应速率变化如图2所示 12．对于反应2A2(g)＋B(S) 2C(g)，能增大正反应速率的措施是（　　） A．加入少量B物质 B．增大容器容积 C．恒容时充入Ar气体 D．升高体系的温度 13．用锌粒与2mol·L-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L-1盐酸、③CuCl2溶液、④4mol·L-1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是（　　） A．③＞④＞① B．①＞②＞④ C．②＞①＞④ D．④＞③＞② 14．某研究性学习小组探究硫的化合物的制备和性质。 （1）Ⅰ.制备二氧化硫 用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。 制备气体最合适的发生装置是　 　(填写字母)。 （2）Ⅱ.制备硫代硫酸钠已知：硫代硫酸钠易与酸反应。反应原理：室温时，往、混合溶液中均匀通入气体，一段时间后，溶液中有大量黄色浑浊物出现，然后浑浊物开始由黄变浅，当混合溶液pH值接近于7时，停止通入气体。制备反应分三步进行 反应i：； 反应ii：； 反应iii的化学方程式为　 　。 （3）当pH值接近于7时，停止通入的原因是　 　。 （4）Ⅲ.探究浓度对反应速率的影响相同温度下，按下表中的体积将溶液、溶液与蒸馏水温合，并采集反应后浑浊度传感器数据。 实验标号 V(蒸馏水)/mL A 1.5 3.5 10 B 2.5 3.5 9 C 3.5 3.5 8 D 3.5 2.5 9 E 3.5 1.5 10 通过实验绘制出的浑浊度随时间变化关系如图所示： ①实验C、D、E探究　 　溶液浓度对反应速率的影响。 ②结合图像分析，溶液、溶液二者相比，　 　溶液浓度的改变对化学反应速率的影响更大。 （5）Ⅳ.探究性质资料：在酸性溶液中氧化，反应为：。向某浓度的过量酸性溶液(含淀粉)中通入一定量后，停止通气，刚开始时溶液无明显变化，t秒后溶液突然变蓝。某实验小组提出假设：t秒前生成了，但继续与溶液中的反应，且该反应速率较快，故溶液没有立刻变蓝，请写出与反应的离子方程式　 　。 参考答案 1．【答案】C 【解析】决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质，温度、压强、反应物浓度、催化剂等均为外界条件，起次要因素。 故答案为：C 【分析】要区别根本因素和外在因素。 2．【答案】B 【解析】A.由分析可知，碳粉代替碳块，增大接触面积，正向反应速率越快，CO生成速率增加，A正确； B.由分析可知，体积不变，充入稀有气体，虽然改变压强，但是未改变反应气体分压，反应速率不变，B错误； C.容器体积不变，抽离CO，压强减小，反应速率减慢，C正确； D.由分析可知，升高温度，反应速率增加，D正确。 故答案为：B。 3．【答案】D 【解析】A．温度降低使反应速度减慢，属于调控化学反应速率，故A不选； B．钢铁表面刷油漆隔绝空气，降低反应速率，属于调控化学反应速率，故B不选； C．过氧化氢溶液中加入催化剂，加快反应速率，属于调控化学反应速率，故C不选； D．硝酸浓度增大，氧化性增强，浓硝酸与Cu反应生成，不属于调控化学反应速率，故D选； 故答案为：D。 4．【答案】D 【解析】①增大HCl溶液的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，①项不符合题意； ②粉碎固体，增大接触面积，反应速率加快，②项不符合题意； ③升高反应体系的温度，反应速率加快，③项不符合题意； ④减小反应体系的压强，不能增大反应速率，④项符合题意； ⑤加入饱和食盐水，会减小HCl溶液的浓度，反应速率降低，⑤项符合题意； ⑥增加固体质量，不会增大反应速率，⑥项符合题意； 故答案为：D。 【分析】增大化学反应速率的方法：升高温度，增大反应物的浓度，加入催化剂，增大接触面积，气体的反应压缩体积。 5．【答案】A 【解析】A．干冰升华是物理变化，是吸热过程不是吸热反应，A符合题意； B．食品中添加抗氧化剂可减缓食品变质速率，B不符合题意； C．“刀耕火种”的原理是以灰肥田，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸根水解使溶液呈碱性，降低土壤酸度，C不符合题意； D．打开啤酒瓶盖子会使压强减小，有气泡逸出与平衡的移动有关，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.没有新物质生成的变化属于物理变化； B.在食品中添加抗氧化剂，减少氧气的含量，可减缓食品变质速率； C.草木灰的成分为碳酸钾，水解显碱性； D.啤酒瓶中存在二氧化碳的溶解平衡，打开瓶盖子后，内部压强减小，二氧化碳逸出。 6．【答案】A 【解析】A.通入大量的O2，则c(O2)增大，正反应速率增大，A符合题意； B.增大反应容积，则反应物和生成物的浓度减小，正逆反应速率减小，B不符合题意； C.移去部分SO3，则c(SO3)减小，逆反应速率减小，正反应速率不变，C不符合题意； D.降低体系温度，则正逆反应速率都减小，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】此题是对反应速率影响因素的考查，结合浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响进行分析。 7．【答案】D 【解析】升高温度，增大活化分子的百分数，体系内活化分子总数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大，对于吸热反应、放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，但正逆反应增大的程度不同， 故答案为：D。 【分析】升高温度，增大活化分子的百分数，体系内活化分子总数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大，以此解答该题。 8．【答案】A 【解析】由题干信息可知，少量铁片与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的量，盐酸过量故H2的量由Fe的量决定，故有：①加入碳粉，能与铁片形成原电池反应，反应速率加快，铁的量不变，故H2的量不变，①符合题意；②加NaCl固体，并没有增大H+的浓度，反应速率不变，②不合题意；③换成等量的铁粉，增大接触面积，反应速率加快，铁的量不变，故H2的量不变，③符合题意；④改用10mL0.1mol·L-1盐酸，增大H+浓度，反应速率加快，铁的量不变，故H2的量不变，④符合题意；⑤滴入几滴硫酸铜溶液，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe与Cu能形成原电池反应，加快反应速率，但铁的量减少，故H2的量减少，⑤不合题意；⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，铁的量不变，故H2的量不变，⑥符合题意； 故①③④⑥符合题意， 故答案为：A。 9．【答案】C 【解析】等质量的铁与过量的盐酸在不同实验条件下产生氢气的量相等，粉末状铁比块状铁反应速度快很多，温度越高反应速率越快，氢离子浓度越大反应速率越快，因此反应由快到慢的顺序可以是3-4-2-1或4-3-2-1； 故答案为：C。 【分析】这道题采取控制变量法，首先必须明确，等质量的铁与足量的盐酸，产生的气体一定相同。其他条件相同时，粉末比块状速率快，温度高速率快，氢离子浓度大速率快。 1和2对比：2＞1 2和3对比：3＞2 2和4对比：4＞2 3和4对比：无法比较 所以3＞2＞1或者4＞2＞1 10．【答案】B 【解析】A．常温下浓硫酸和Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，且生成的气体不是氢气，故A不符合题意； B．锌和稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，Zn置换出硫酸铜中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池反应加快化学反应速率，故B符合题意； C．对于化学反应中有气体参加的化学反应，增大压强，化学反应速率加快，对于化学反应中没有气体参加反应，增大压强不影响化学反应速率，如稀盐酸和NaOH溶液的反应，故C不符合题意； D．等质量的铁片分别与同物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸反应时，稀硫酸溶液中氢离子浓度大于稀盐酸中氢离子浓度，稀硫酸溶液中反应速率比稀盐酸快，故D不符合题意； 故答案为：B。 11．【答案】D 【解析】A．由图可知，该条件下的相对能量比 CO的相对能量小，物质所具有的能量越低，物质越稳定，则该条件下比CO的稳定性强，A不符合题意； B．加催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能，B不符合题意； C．由图可知，无催化剂时，生成CO(-393kJ/mol)比生成甲醛(＞-393kJ/mol)的活化能小，C不符合题意； D．由图1可知，甲醇生成甲醛的反应为放热反应，故温度升高，平衡逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，则生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度小，D符合题意； 故答案为：D。 12．【答案】D 【解析】A． B物质是固体，浓度几乎不变，不影响反应速率，故A不符合题意； B．增大容器容积，相当于减小压强，反应速率会减慢，故B不符合题意； C．恒容时充入Ar气体，反应物浓度不变，不影响反应速率，故C不符合题意； D．升高体系的温度，正逆反应速率都加快，故D符合题意； 故答案为：D。 13．【答案】C 【解析】①加入KCl溶液，使得溶液中c(H+)减小，反应速率减慢； ②加入4mol/L盐酸，使得溶液中c(H+)增大，反应速率加快； ③加入CuCl2溶液，Zn与CuCl2发生置换反应，产生Cu，形成Zn-Cu原电池，反应速率加快； ④加入4mol/LCH3COONa，CH3COO-与H+反应生成CH3COOH弱酸，溶液中c(H+)减小，反应速率减慢； 因此，加入上述溶液后，反应生成氢气的速率大小关系为：③＞②＞①＞④，C符合题意； 故答案为：C 14．【答案】（1）C （2）Na2SO3+S=3Na2S2O3 （3）若SO2过量，溶液呈酸性，Na2S2O3会发生歧化反应被损耗 （4）H2SO4；Na2S2O3 （5）SO2+I2+2H2O=2I—+SO+4H+ 【解析】（1） 用70%的浓硫酸与固体反应制备气体，可选择的是装置C； （2）根据总反应 ，结合反应i和ii即可得到反应Iii: Na2SO3+S=3Na2S2O3 ; （3） Na2S2O3 硫元素处于中间价，酸性过强易发生歧化反应； （4）①CDE三组实验Na2S2O3相同，硫酸浓度不同，探究硫酸浓度对速率的影响； ②根据图示，AB控制硫酸相同，Na2S2O3浓度影响较大； （5）碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，可发生氧化还原反应，离子方程式为 SO2+I2+2H2O=2I—+SO+4H+ ； 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