2025届高三化学二轮复习选择题专题 溶液的酸碱度、盐类的水解、酸碱中和滴定

2025届高三化学二轮复习选择题专题 溶液的酸碱度、盐类的水解、酸碱中和滴定 1．室温下，向20.00mL 0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．若向CH3COOH中滴加NaOH，当pH=7，消耗的V(NaOH)<20.00mL C．滴定过程中水的电离一直被促进 D．V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3 2．25℃时，向体积相同，浓度均为的、溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．相同浓度溶液的pH：HX>HY C．Q点溶液中： D．M、N两点溶液中水的电离程度不同 3．常温下，向0.1的氨水中通入HCl气体(不考虑溶液体积变化)，溶液的pH随的变化关系如右图所示［设］。已知A点溶液中，。下列说法正确的是 A． B． C．水的电离程度：B点>C点 D．滴定过程中一直存在： 4．某化学兴趣小组用双指示剂法测定Na2CO3中NaHCO3的含量，向10.00mL的样品溶液中缓慢滴入0.0100mol/L的HCl溶液。溶液pH随HCl溶液体积的变化关系如图所示(溶液混合后体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A．滴定过程中选择酚酞和甲基橙作指示剂 B．a点： C．b点溶液呈酸性的原因是有H2CO3生成 D．该样品溶液中 5．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．约为 B．点a： c(CH3COO-)> c(CH3COOH) C．点b：c(Na+) =2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) D．水的电离程度：a<b<d<c 6．25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关微粒浓度关系，正确的是 A．A点：溶液中由水电离出的c(OH-)=0.1 mol·L-1 B．B点：溶液中一定有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C．C点：a>12.5，酸碱恰好完全中和，c(Na+)=c(CH3COO-) D．D点：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) 7．在25 ℃下，向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．0.01 mol/L某一元酸HA溶液中，由水电离出来的c(H+)=10−a mol/L B．b点表示的溶液中：c(HA) =c(A−) C．c点时：V< 10.00 D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(OH−)=c(A−)+c(H+) 8．常温时，向的溶液中逐滴滴加的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．b点时， C．c点时， D．反应过程中，的值不断增大 9．常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．HA为弱酸，酸性强于碳酸[Ka1(H2CO3)=4.3×10-7] B．N点表示滴入NaOH溶液20 mL，此时溶液中存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+) C．P点溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1.0×10-7 mol·L-1，溶液呈中性 D．当滴入NaOH溶液10 mL时，c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-) 10．常温下，向50 mL 0.5 mol·L-1HX溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，由水电离产生的c(OH-)随加入NaOH体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该温度下，0.5 mol·L-1HX的电离常数K约为2×10-4 B．m、n之间的点一定满足：c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C．p点溶液中c(X-)=c(Na+) D．q点溶液中c(H+)=10-6 mol·L-1 11．室温下，向浓度相同的盐酸与醋酸稀溶液中分别滴加同浓度的溶液，滴加溶液的体积与的关系如图所示。已知表示溶液中水电离出的浓度，。 下列说法正确的是 A．醋酸的初始浓度大于 B．水的电离程度c点小于b点 C．a点溶质为CH3COOH和CH3COONa D．a，b点溶液显中性，且存在 12．25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是 A．M点对应溶液中，c(A－)=10c(HA) B．25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52 C．Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线 D．酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH 13．常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度的溶液，溶液中的物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙 B．常温下第一步电离常数的数量级为 C．溶液中， D．a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度： 14．25℃时，用的盐酸分别滴定的氨水和碱溶液(碱性：大于)，溶液的与或的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ对应的是滴定的曲线 B．点对应的溶液 C．、点溶液中加入盐酸的体积均为 D．点溶液满足： 15．常温下，向浓度均为 的一元有机弱酸 HA、HB、HC的混合液中滴加 NaOH溶液，含碳粒子分布系数 与 pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：HA、HB、HC的酸性依次增强。 A．HA 的电离常数 B．浓度均为 的 HC和 NaC的混合溶液的 C．溶液的pH约为1.445 D．a 点、b 点、c 点对应的溶液中： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025届高三化学二轮复习选择题专题 溶液的酸碱度、盐类的水解、酸碱中和滴定》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B A D C D C A 题号 11 12 13 14 15 答案 C B B D C 1．C 【详解】A．NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH=7，A正确； B．当1∶1反应即消耗20mLNaOH时得到的CH3COONa显碱性，所以当pH=7，消耗的V(NaOH)<20.00mL，B正确； C．滴定过程中水的电离先被促进后被抑制，C错误； D．V(NaOH)=30.00mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)==0.02mol/L，即溶液中c(OH−)=0.02mol，则c(H+)=5×10−13mol/L，pH=-lgc(H+)=12.3，D正确； 故答案为：C。 2．C 【详解】A．当，即时，，则溶液中，根据判断，其数量级为，故A项错误； B．相同时，，说明水解常数小于的水解常数，水解常数与电离常数成反比，越弱越水解，则HX酸性更强，HY酸性较弱，因此等浓度的HX和HY溶液中，前者溶液中氢离子浓度大，pH值小，故B项错误； C．列出Q点物料守恒得，电荷守恒得，消去并通过图像可知，Q点，，可得，故C项正确； D．M、N两点溶液中相等，溶液中均来自水的电离，因此水的电离程度相同，故D项错误； 故本题选C。 3．B 【详解】A．已知A点溶液中，即，溶液中存在电荷守恒：，A点溶液pH=9.25，则，因此，，A错误； B．的，根据A点存在，即时，溶液pH=9.25，则此时，所以的电离平衡常数为，的水解常数，C点，恰好中和，溶液中存在的是的水解，Kh=，且，mol/L，，B正确； C．从B点到C点，的浓度减小，其对水的电离的抑制作用减小，C点恰好中和，则水的电离程度：B点<C点，C错误； D．溶液中，故不存在，D错误； 故选B 。 4．B 【分析】由题干图像信息可知，向10.00mL含 Na2CO3中NaHCO3的样品溶液中缓慢滴入0.0100mol/L的HCl溶液，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，先后达到滴定终点即a点为Na2CO3完全转化为NaHCO3，b点为NaHCO3和HCl反应生成H2CO3，由此分析解题。 【详解】A．酚酞变色范围：8.2～10、弱碱性，甲基橙：3.1～4.4、弱酸性，HCl滴定的过程中，溶液由强碱性转化为弱碱性，最后转化为弱酸性，所以指示剂的添加顺序为先加酚酞，后加甲基橙，A正确； B．由电荷守恒可知，a点：，即，B错误； C．由分析可知，NaHCO3溶液显碱性，故b点溶液呈酸性的原因是有H2CO3生成，C正确； D．由分析可知，a点消耗的HCl是与Na2CO3反应生成NaHCO3，根据反应方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，结合a、b点数据可知，原样品中NaHCO3消耗的HCl体积为：50-2×20=10mL，故该样品溶液中，D正确； 故答案为：B。 5．A 【详解】A．a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正确； B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，根据电离平衡常数有c(CH3COOH)>c(CH3COO-)，故B不正确； C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，且浓度之比为2：1：1，根据物料守恒有，2c(Na+) =3 c(CH3COO-)+ 3c(CH3COOH)，故C不正确； D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，故水的电离程度最大的是c点，b点碱少量溶液呈酸性， d点碱过量，会抑制水的电离，b、d无法判断，故D不正确；     答案选A。 6．D 【详解】A．A点为0.1 mol·L-1 NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L、c(H+)=1×10-13 mol·L-1，氢氧化钠抑制水电离，由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1，故A错误； B．B点溶液呈碱性，根据电荷守恒可知c(CH3COO-)<c(Na+)，故B错误； C．酸碱完全中和时消耗醋酸溶液12.5 mL，此时溶质为CH3COONa，pH大于7，故C错误； D．D点溶液中溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸，根据质子守恒c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故D正确； 选D。 7．C 【详解】A．由图象可知HA溶液中c(H+)=10−a mol/L，HA为弱酸，由水电离出来的c(H+)等于氢氧根浓度，为10a−14 mol/L，选项A错； B．b点对应的溶液为等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，HA电离使得溶液呈酸性，NaA水解呈碱性，混合溶液呈酸性，则HA的电离大于NaA水解，故c(HA)＜c(A−)，B错； C．c点对应溶液的pH=7，为中性，说明HA过量，则c点时：V< 10.00，选项C正确； D．根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，选项D错； 选C。 8．D 【详解】A．当CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好反应时生成CH3COONa，溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂，A错误； B．b点是20mL0.1mol/LCH3COOH溶液加入10mLNaOH溶液，根据元素质量守恒可知此时c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L×≈0.067mol/L，B错误； C．CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好反应时生成CH3COONa，溶液呈碱性，c点溶液呈中性，V(NaOH)＜20mL，C错误； D．=，随NaOH加入， 逐渐增大，不变，则的值不断增大，D正确； 故选：D。 9．C 【详解】A．由图可知0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1，为弱酸，Ka(HA)≈=1.0×10-5>Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，A正确； B．随NaOH溶液的滴入，溶液由酸性转变为碱性，当完全反应生成正盐时水解程度最大(N点)，此时滴入NaOH溶液20 mL，溶液溶质为NaA，对应粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，B正确； C．M点时由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度均为1.0×10-7 mol·L-1，而OH-仅由水电离产生，故此时溶液呈中性，P点时碱过量，溶液呈碱性，C错误； D．当滴入NaOH溶液10 mL时，溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，结合物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)可得c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，D正确； 答案选C。 10．A 【详解】A．未加NaOH溶液时，HX溶液中c(OH-)水=10-12 mol·L-1，则c(H+)=10-2 mol·L-1，根据HXH++X-知K=≈=2×10-4，A正确； B．当加入的NaOH极少时，溶液中有c(H+)>c(Na+)，B错误； C．p点溶液中c(OH-)水最大，说明p点时HX与NaOH恰好完全反应生成NaX，由于X-水解使其浓度减小，故此时溶液中有c(Na+)>c(X-)，C错误； D．q点溶液为NaX和NaOH的混合溶液，在碱性条件下水的电离受到抑制，溶液中的c(H+)和c(OH-)水相等，为10-8 mol·L-1，D错误； 答案选A。 11．C 【分析】浓度相同的盐酸与醋酸稀溶液，因为盐酸酸性强于醋酸，所以初始时盐酸对水的电离抑制程度大于醋酸，更大，所以M曲线表示盐酸，N曲线表示醋酸。 【详解】A．根据=13，可以得出盐酸初始浓度为，因为盐酸与醋酸初始浓度相同，所以醋酸的初始浓度也是，故A错误； B．b、c点表示酸碱恰好完全中和，c点溶液最小，根据可知，c(H+)水最大，此时水的电离程度最大，故B错误； C．a点>，有部分醋酸分子末被NaOH中和，溶质为CH3COOH和CH3COONa，故C正确； D．根据a、b点=7，可以得出此时溶液恰好显中性，根据电荷守恒，可以得出两种溶液中存在：>、>，但两种溶液中c(Na+)不同，故D错误； 故答案选C。 12．B 【分析】卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出H＋，使酸性增强，因此CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的浓度下，HA的酸性越强，电离出的c(H＋)越大，pH越小。根据图像，滴定还未开始时，溶液的pH：曲线Ⅰ>曲线Ⅱ>曲线Ⅲ，则酸性：曲线Ⅰ<曲线Ⅱ<曲线Ⅲ，可知曲线Ⅰ表示的是CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ和Ⅲ分别表示的是CH2ClCOOH和CF3COOH溶液的滴定曲线。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定CH2ClCOOH溶液。根据已知，CH2ClCOOH的pKa=2.86，则Ka=10-2.86。CH2ClCOOH的电离方程式：CH2ClCOOH⇌CH2ClCOO－＋H＋，平衡常数。M点溶液的pH=3.86，c(H＋)=10-3.86mol/L，代入平衡常数表达式中，可得，则c(CH2ClCOO－)=10c(CH2ClCOOH)，若用HA表示，则c(A－)=10c(HA)，A正确； B．根据分析，曲线Ⅲ表示的是CF3COOH溶液的滴定曲线。CF3COOH的电离方程式：CF3COOH⇌CF3COO－＋H＋，平衡常数。根据图像，滴定还未开始时，CF3COOH溶液的pH=1.06，c(CF3COO－)c(H＋)=，c(CF3COOH)，则，B错误； C．根据分析，CH3COOH的酸性最弱。相同浓度下，酸越弱，电离出的c(H＋)越小，pH越大，结合图像，可知曲线Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线，C正确； D．根据分析，卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的公共电子对更加靠近吸电子基团，从而更容易电离出H＋，使酸性增强，则CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，D正确； 答案选B。 13．B 【详解】A．甲基橙的变色范围是，而根据滴定曲线可知，被完全中和生成时溶液约为9，因此不能使用甲基橙作指示剂，A错误； A．由图可知常温下当时，溶液的第一步电离平衡常数，数量级为，B正确； C．c点，据c点坐标可计算出的电离平衡常数，而的水解平衡常数，说明的电离程度大于水解程度，且HX-电离程度也很小，故以溶液中，C错误； D．a、b、c三点随着溶液的加入，溶液中酸电离出的逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，故水的电离程度：a点点点，D错误； 故答案为：B。 14．D 【详解】A．由图可知，当=0，c()=c(NH3⋅H2O)，Kb(NH3⋅H2O)= =c(OH-)，则曲线Ⅰ对应的电离平衡常数为10-4.74，曲线Ⅱ对应的电离平衡常数为10-6，因碱性：NH3⋅H2O大于MOH，则Kb(NH3⋅H2O)＞Kb(MOH)，故曲线Ⅰ对应的是滴定NH3⋅H2O的曲线，曲线Ⅱ对应的是滴定MOH的曲线，故A错误； B．a点时，=1.74，=10-1.74，温度不变，Kb不变，则c(OH-)==10-3，pH=11，故B错误； C．若氨水溶液中加入盐酸的体积为10 mL，则溶质为NH3·H2O和NH4Cl且两者物质的量浓度相等，由于氨水电离占主要，因此溶液显碱性，则c() ＞c(NH3·H2O)，则不在b点，同理若MOH溶液中加入盐酸的体积为10 mL，也不在e点，故C错误； D．根据e点pOH=6，=0，则，f点=1，则，则，溶液呈中性，根据电荷守恒得到溶液满足：c(M＋) = c(Cl－)，故D正确； 答案选D。 15．C 【分析】HA、HB、HC的酸性依次增强，在HA、HB、HC的混合液中滴加NaOH溶液，HC优先反应，HA最后反应，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH增大，c(A-)或c(B-)或c(C-)逐渐增大，c(HC)或c(HB)或c(HA)逐渐减小，所以曲线L1、L3、L4分别表示HC、HB、HA与pH的关系，曲线L2、L5、L6分别表示C-、B-、A-与pH的关系，由图可知，c(C-)=c(HC)时pH=1.89，此时Ka(HC)= ，同理Ka(HB)=10-4.26，Ka(HA)=10-4.87，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，Ka(HC)= ，Ka(HA)=10-4.87，故A正确； B．Ka(HC)= ，Kh(C-)=＜Ka(HC)，则浓度均为0.1mol•L-1的HC和NaC的混合溶液中HC的电离程度大于C-的水解程度，c(C-)＞c(HC)，c(H+)＜10-1.89mol/L，则混合溶液的pH＞1.89，故B正确； C．Ka(HA)=10-4.87，0.1mol•L-1HA溶液中c(H+)≈c(A-)，且HA的电离是微弱的，则c(H+)≈=10-2.935mol/L，pH=2.935，故C错误； D．a、b、c三点对应的溶液中均有c(C-)=c(HC)、c(B-)=c(HB)、c(A-)=c(HA)，且a、b、c三点溶液的体积：a＜b＜c，则a、b、c点对应的溶液中：c(C-)＞c(B-)＞c(A-)，故D正确； 故选：C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$