10.2常见的酸和碱（第2课时）---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元 常见的酸、碱、盐 课题 2 常见的酸和碱 第 2 课时 酸的化学性质 学习目标 1、掌握盐酸、稀硫酸的化学性质 2、理解酸具有相似化学性质的原因 1.1、酸与指示剂作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 变红 不变色 稀硫酸 变红 不变色 酸能使紫色石蕊溶液变为红色， 不能使无色酚酞溶液变色 1.2、酸与活泼金属的反应（回忆第8单元所学） 共同现象是：金属逐渐溶解， 并产生气泡。 【注意】铁与酸反应还看到溶液由无色逐渐变为浅绿 色 化学反应方程式 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg + 2HCl === MgCl₂ + H₂↑ Mg + H₂SO₄ === MgSO₄ + H₂↑ 锌 Zn + 2HCl === ZnCl₂ + H₂↑ Zn + H₂SO₄ === ZnSO₄ + H₂↑ 铁 Fe + 2HCl === FeCl₂ + H₂↑ Fe + H₂SO₄ === FeSO₄ + H₂↑ 讲解： 1、MgCl₂、 ZnCl₂、  FeCl₂、 MgSO₄ 、 FeSO₄、 ZnSO₄这些产物属于盐类 2、置换反应中铁一般表现为+2价，含有亚铁离子Fe²⁺的溶液呈浅绿色 3、硝酸、浓硫酸的氧化性很强，它们与金属反应不生成氢气。 规律总结： 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 属于置换反应，也是氧化还原反应 1.3、与金属氧化物的反应 用酸处理生锈铁钉，观察现象。（以稀硫酸为例） 现象 化学方程式 铁锈 + 稀盐酸 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 铁锈 + 稀硫酸 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O 结论：酸能与金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物→金属化合物 + 水 提问：人们常用适量的稀盐酸或稀硫酸清除铁制品表面的锈 层。除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？ 不能，铁与酸也能反应，长时间浸泡会腐蚀铁 课堂练习 1.请分别写出氧化铜与稀硫酸、氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式 CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O 2.检验某溶液是不是稀硫酸，不能选用的试剂是（ ） A. 无色酚酞溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 镁条 D. 生锈的铁钉 答案：A 课堂小结 稀盐酸、稀硫酸的化学性质 1. 能使酸碱指示剂显示不同颜色 2. 能与多种活泼金属反应。如：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ 3. 能与某些金属氧化物反应。如：2HCl + CuO = CuCl₂ + H₂O 4. 能与某些盐反应。如：2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 提问：稀盐酸、稀硫酸为什么有相似的化学性质 2.1 探究酸化学性质相似的原因 盐酸 硫酸 蒸馏水 乙醇 灯泡 亮 亮 不亮 不亮 溶液的导电性 导电 导电 不导电 不导电 分析： 稀盐酸、稀硫酸能导电，说明稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子。 通过稀盐酸、稀硫酸在水中的解离示意图；HCl=H++Cl− ，H2​SO4​=2H++SO42− ​ ，HNO3​=H++NO 3− ​盐酸、硫酸在水中都能解离出 氢离子和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有氢离子，所以，酸有一些相似的化学性质。 试验物质的导电性 2.2、结论： 1、常见的酸 化学式以 H 开头酸根结尾的物质都是酸（氢头酸根尾）。汉语名称结尾有 “酸” 字的。如碳酸。 HCl、H₂SO₄、HNO₃、H₂CO₃、CH₃COOH 2、酸的组成 酸是由氢离子 和酸根离子 组成的化合物 课堂练习 1.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（） A. 镀锌水管 B. 铜制塑像 C. 大理石栏杆 D. 铝合金门窗 2. 下列溶液不能导电的是（） A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 医用酒精 答案： B D 3.同学们利用 Fe、稀硫酸、CuO 制取单质铜，设计了两种不同方案。 （1）两种方案中，方案____更加安全节能。 （2）写出两种方案中任意一个置换反应的化学方程式______ 。 （3）实际操作时，步骤②需加入过量 Fe 粉，过滤后再向滤渣中加入足量的稀硫酸。加入足量稀硫酸的目的是 __。 答案：一 、Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 、除去滤渣中铁粉 4.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸 9.8 t (H₂SO₄的质量分数为 20%)，与足量的废铁屑反应，可生产 FeSO₄的质量是多少？ 解析：设可生产 FeSO₄的质量为 x。 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ 98 152 9.8t×20% x x = 3.04t 5.通常食醋中约含 3%-5% 的醋酸，醋酸的化学式为 CH₃COOH，在温度高于 16.6°C 时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的性质。 材料二：钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。 （1）在 10°C 时，醋酸的状态是_______； （2）生活中能否用铝制品来盛放食醋_____，原因是________________。 （3）人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是________________。 答案： （1）固态 （2）不能 食醋中的醋酸能与Al反应 （3）醋酸能与磷酸钙反应生成可溶性的钙盐，易被人体吸收。 Lavf58.50.100 $$