2025年中考化学专题针对训练：科学探究题

2025年中考化学专题针对训练：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对选用哪种金属制备“铜树”及反应后混合物的成分进行了探究。 Ⅰ.金属的选择 【进行实验1】 实验操作 序号 金属 实验现象 甲 Zn 60min后，滤纸上“长出”约1.5cm的“铜树” 乙 Al 60min后，滤纸上“长出”约0.8cm的“铜树” 丙 Mg 镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红棕色固体 【解释与结论】 (1)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 (2)实验乙中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验丙中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由： 。 同学们一致认为选择锌与硫酸铜溶液制备“铜树”较合适。 Ⅱ.探究反应后溶质的成分 【提出问题】实验甲后得到的混合物的滤液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：硫酸锌； 猜想二：硫酸铜； 猜想三：硫酸锌和硫酸铜。 【进行实验2】 (4)同学们将得到的混合物过滤后进行如下实验： 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向过滤得到的滤渣中加入稀盐酸 实验甲中的锌已完全反应 实验2 向过滤得到的滤液中加入 产生蓝色沉淀 滤液中含有硫酸铜 【得出结论】 (5)猜想 (填序号)成立。 【反思拓展】 (6)小组同学认为无须进行实验2就能得出滤液中含有硫酸铜，理由是 。 2．某同学设计了如下几组实验探究盐酸的性质。 【第一组】选取3种溶液，2种固体，如下图所示进行实验。 实验 现象 结论与解释 （1）试管A中 （填实验现象） 发生的反应属于 （填基本反应类型） 试管B可观察到铜丝表面的黑色物质逐渐消失 （2）试管B中增加的离子是 （填离子符号）。 试管C中有气泡产生 （3）反应的化学方程式为 【第二组】对试管D中盐酸和氢氧化钙是否发生反应进行探究。 实验 现象 结论与解释 方案一： 有白色沉淀产生 （4）证明氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应已发生。你认为这个实验设计是否合理？ （填“是”或“否”），原因是 方案二：测定D试管中反应前后溶液的pH变化 氢氧化钙和盐酸能发生反应 【第三组】对碳酸钠和稀盐酸反应的本质继续探究，如下图所示进行实验。 实验 现象 结论与解释 试管F中立刻有较多气泡产生。试管G中开始只有极少量气泡，一段时间后有较多气泡产生。 （5）试管G中反应的微观示意图如上图所示，分析可知：一开始气泡很少的原因是 结论:盐酸能与铁、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠发生化学反应 3．学习小组同学在探究Cu、A1、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。    【学习交流】 （1）实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层 色固体，乙中溶液颜色变为 色。 （2）你认为通过上述实验 （选填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性强弱。 【拓展探究】 上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量废液于试管中，加入 溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3 实验2 取少量废液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液 废液中含有未反应完的CuSO4 【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 。（用化学方程式表示） 【拓展应用】同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是 。（写离子符号） 4．化学小组的同学们在完成“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动中，对市场售卖的加碘盐产生了兴趣，进行了以下实验探究。如图为某品牌加碘盐中的部分说明书。 配料表：精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾 贮存条件：防潮、防晒 食用方法：待食品熟后加入 任务一：检验加碘成分 【查阅资料】 ①亚铁氰化钾化学性质稳定，具有抗结性能，可用于防止食盐板结。 ②碘酸钾化学式为KIO3，不与氯化钙、氯化镁反应，在酸性条件下遇碘化钾(KI)可产生碘单质，淀粉遇碘单质变蓝。 【进行实验】 (1)取一定量的该品牌食盐，加水充分搅拌，向其中加入碘化钾溶液和 ，再向其中加入适量淀粉，搅拌。观察到 ，说明该品牌食盐中含有碘酸钾。 任务二：探究加碘盐的加入时机 【进行实验】同学们采用热重分析仪，对碘酸钾的加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数随温度的变化曲线如图所示。 【交流讨论】 (2)结合图像，谈谈你对加碘盐要在食品熟后才能加入的看法： 。 任务三：探究食盐需要防潮的原因 【咨询老师】该小组的同学通过询问老师知道，食盐中可能含有氯化镁、氯化钙。食盐容易受潮可能是食盐中含有的氯化钙导致的。 【进行实验】 (3)为检验该食盐中是否含有氯化镁和氯化钙，小组同学继续完成实验。(注意：本题中微溶物不作沉淀考虑) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取一定量的该品牌食盐，加水充分溶解，向其中加入适量 溶液。 产生白色沉淀 含有氯化镁 ②过滤，向滤液中加入适量碳酸钠溶液 含有氯化钙 【实验总结】 (4)写出反应②的化学方程式 。 5．小明以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 一、配制皮蛋粉：将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 (1)二、浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液。制作时应带橡胶手套，分析浸出液中一定含有的腐蚀性物质是 。 【提出问题】浸出液中还含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 (2)猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2 猜想3：NaCl、NaOH和 。 【实验探究】 (3)为验证猜想，小明进行了如下探究。 实验方案 实验现象 实验结论 操作1：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡产生 猜想 不成立 操作2：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液 猜想2成立 【讨论交流】 (4)据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用 (填字母序号)也能达到同样的实验目的。 a.氯化钾溶液 b.氢氧化钾溶液 c.氯化钡溶液 d.稀硫酸 (5)操作2中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式 。 【反思拓展】 (6)制作皮蛋后的废水滴入无色酚酞溶液后，酚酞溶液显 色，直接排放会对环境造成很大的伤害，应进行中和后再排放。 (7)制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量 去除涩味。 6．中考前一定要注意饮食，若胃凉导致胃酸过多会引起不适，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。化学兴趣小组对抗酸药选择进行探究。 ［查阅资料］①ppm是一种表示溶液浓度的单位；②二氧化碳浓度过大，容易造成胃穿孔。 ［提出问题］哪种药剂治疗胃酸过多症的效果更好？ ［进行实验］小致同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入120mL pH=1的稀盐酸，利用CO2传感器和pH传感器分别测出试管内CO2浓度和溶液pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。 ［分析与表达］ (1)抗酸原理：药物中的部分离子与胃酸(盐酸)中的 离子反应，从而降低酸性； (2)碳酸氢钠与盐酸的反应为：，X的化学式为 。 ［结论与反思］ (3)结合图像分析，两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的药品及理由是 。 7．某化学兴趣小组同学做了如图所示的两个实验。请回答： (1)试管甲中发生反应的微观实质是 ；该反应的基本反应类型为 。 (2)试管乙中发生反应的实验现象 ；该反应的化学方程式为 。 (3)反应结束后，该小组同学将上述两支试管中的所有物质都倒入烧杯丙中，充分反应后，只得到溶液A。为确定溶液A中溶质的成分，进行探究： 【提出问题】溶液A中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想1：氯化钠、氯化钙猜想2： 。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量溶液A于试管中，加入 (填物质名称)。 猜想1成立 【拓展提升】 试管甲中的实验反应后溶液中的溶质有 。 8．众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红。但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色，有的出现白色浑浊物。 【提出问题】分组实验中，出现意想不到现象的原因是什么？ 【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。 【提出猜想】猜想1、红色褪去的原因与NaOH溶液和空气中反应有关。 猜想2、红色褪去的原因与NaOH溶液的浓度有关。 猜想3、出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。 【进行实验】 实验 实验操作 实验现象 1 向盛有2 mL溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液 溶液变红 2 1号试管0.1 min红色褪去 2号试管5 min红色褪去 3号试管30 min红色明显变浅 4号试管120 min红色无明显变化 3 取3支试管，分别加入2 mL水，分别向3支试管中滴加…… 酚酞溶液浓度/% 浑浊程度 5 大量浑浊物 2 少量浑浊物 0.5 无浑浊物 【解释与结论】（1）NaOH溶液与反应的化学方程式为 。 （2）实验1的现象表明“猜想1”不成立，其理由是 。 （3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是 。 （4）把实验3的操作步骤补充完整：取3支试管，分别加入2 mL水，分别向3支试管中滴加 。 【反思与评价】（5）依据现有实验，为了确保红色不褪色，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为 %。 （6）有的同学认为，仅通过实验3得出“猜想3”成立证据不足，理由是 。 9．【科学探究】 小张从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。 【查阅资料】 ①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。 ②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。 ③FeCl3溶液和KSCN溶液反应后溶液呈血红色，常用于Fe3+的检验。 【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质? (1)假设一：铁粉没有变质 假设二：铁粉 变质 假设三：铁粉全部变质 【实验探究I】 (2) 实验 实验操作 实验现象 结论 1 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A。 产生大量气泡 脱氧剂中含有 。 烧杯中溶液呈棕黄色，底部有少量黑色物质。 脱氧剂中含有C、Fe2O3 2 取少量滤液A于试管1中，向其中滴加 溶液。 【实验结论】假设二正确。 【实验探究Ⅱ】 (3)小张为证明此包食品脱氧剂中还含有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加 溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式 。 【反思评价】 (4)小谢认为小张的检验方案并不能证明氯化钠的存在，原因是 。 (5)小王认为在实验探究I中，无需进行实验2就能证明假设二成立，原因是 。 10．为迎接2020年北京冬奥会，吉林市组织了百万学生上冰雪活动。为防止意外冻伤，学校推荐使用热贴，某小组同学使用后对热帖产生了浓厚的兴趣，想探究热帖的奥秘。 [查阅资料] 主要原料：铁粉、活性炭、无机盐（氯化钠）、水等组成的混合物 [提出问题]如何验证热帖中原料的成分？ [设计并实验]    （1）步骤1中观察到 现象，可验证原料中含有铁粉。 （2）操作Ⅰ的名称是 。 （3）将步骤1得到的黑色固体灼烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，试写出有关化学方程式 。 （4）写出步骤3中发生的化学反应方程式 。 [实验结论]热帖原料中有铁粉、活性炭、氯化钠 [反思与提升] （5）在活性炭的疏松结构中储有水蒸气、无机盐氯化钠能使铁较为迅速的发生反应，类似化学反应中的 （“氧化剂”、“催化剂”、“还原剂”）。 （6）推测热帖原理跟铁生锈相似，即铁与 发生化学反应，将化学能转变为热能。 11．烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 (原理思路)利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 (实验方案)小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案(固定装置省略)。 (交流讨论) (1)小明认为如图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高 (填序号)。 ①加入的稀硫酸量不足                           ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收                   ④干燥管与空气直接相通 (方案改进)为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对如图方案进行改进，设计了如图的实验方案(固定装置省略)。 (2)装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 。 (3)写出装置A中发生反应的化学方程式： 。 (数据分析) (4)若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品的纯度(质量分数)为 。 12．小邱同学在医院输液时使用了“一次性输液加热棒”，它可以加温使进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。同学们对“一次性输液加热棒”进行探究。 【查阅资料】①“一次性输液加热棒”内主要成分是还原性铁粉、活性炭和氯化钠等物质；②钴粉、镍粉是能被磁铁吸引的黑色粉末；③Fe2+不能使硫氰化钾溶液变色，Fe3+能使硫氰化钾溶液变为血红色，Fe2+易被氧化：④氢氧化亚铁为白色不溶物，不稳定，易被氧化成红褐色的氢氧化铁：⑤。 【提出问题】该“一次性输液加热棒”内是否真的含有这几种物质呢？为什么能发热？ 【实验探究】 探究一、加热棒内是否含有氯化钠 操作 现象 结论 取少量黑色粉末加水溶解后过滤，取少量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸，无明显现象，再 。 滤液中含有Cl- 在该实验操作中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸的作用是 。小邱同学在老师的指导下通过进一步的实验证明滤液中还含有Na+，从而确定含有氯化钠。 探究二、加热棒内是否含有铁粉 （1）小邱用磁铁靠近滤渣，发现部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。小邱通过如图装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁，该物质鉴定的原理是 （用化学方程式表示）。当观察到 这一现象时，排除了四氧化三铁存在的可能性。 （2）小英查阅资料后发现还不能确定铁粉的存在。又进行如下实验：取适量被吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，向试管中加入足量的过氧化氢溶液，然后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色。实验中，过氧化氢溶液的作用是 。 结论：溶液中有Fe2+，加热棒中含有铁粉。 探究三、加热棒内是否含有活性炭粉 （3）点燃不能被吸引的黑色粉末， （写出操作和现象），加热棒内含有活性炭粉。 综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。 【讨论交流】 （4）据初中化学知识及查阅资料可知，发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量，其中氯化钠的作用是 ，原料中的活性炭粉能与铁粉形成许多微小的化学反应（原电池），还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。 【实验拓展】同学们准备测定加热棒内铁粉、活性炭粉的质量比，自制发热包。他们取用上面实验剩下的黑色固体，进行实验。 （5）写出步骤③中白色沉淀变成红褐色沉淀的化学方程式 。 （6）计算10.0g滤渣中活性炭粉的质量 。（依据化学方程式计算，写出详细的计算过程） 【实验结论】该“一次性加热棒”中铁粉、活性炭粉质量比为 （不需化为最简整数比）。 【实验反思】若黑色粉末在探究过程中已部分锈蚀，则测定的铁粉、活性炭粉的质量比会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。 13．不锈钢是铁的合金，生活中常见的不锈钢多以添加了某种其他金属达到防锈的目的，但是它的主要成分毕竟还是金属铁，在适宜的条件下还是会生锈的。某兴趣小组的同学对铁生锈的影响因素进行了探究。 实验1：探究铁生锈的条件 【进行实验】 如图1所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。 实验 A B C 现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化 【解释与结论】 (1)对比实验 （填序号），可以得出铁生锈与水有关。 (2)由上述实验可知，铁生锈的条件是 ，铁锈属于 （填“混合物”、“纯净物”），为什么铁锈要即时除去的原因 。 实验2：生活中不锈钢刀具经常用来切含盐的食物，于是小组同学想继续探究食盐（NaCl）溶液的浓度对铁生锈速率的影响。 【进行实验】 室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用如图2装置完成实验并记录如表。 实验编号 烧瓶内液体（用于浸润铁丝）用量 放置不同时间，导管内液面上升高度（cm） 1小时 2小时 3小时 ① 2.0mL蒸馏水 0.1 0.7 3.2 ② 1.5mL蒸馏水+0.5mL10%NaCl溶液 0.3 1.5 5.0 ③ 1.0mL蒸馏水+amL10%NaCl溶液 0.8 3.3 7.9 ④ 0.5mL蒸馏水+1.5mL10%NaCl溶液 1.1 4.7 9.1 ⑤ 2mL10%NaCl溶液 0 0 0 【解释与结论】 (3)导管内液面上升的原因是 。 (4)a= 。 (5)依据实验①～④，可以得出的结论是 。 【反思与评价】 (6)小组同学重复实验⑤，得到以下数据： 烧瓶内液体（用于浸润铁丝）用量 放置不同时间，导管内液面上升高度（cm） 1小时 2小时 3小时 2mL10%NaCl溶液 1.4 5.7 10.0 则原实验⑤失败的可能原因是 。 (7)综合上述实验结果，铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、 接触。 14．某化学兴趣小组的同学发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【知识回顾】 氢氧化钠溶液在空气中容易变质的原因是（写化学方程式） 。 【提出问题】 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【提出猜想】 猜想1：该氢氧化钠溶液没有变质； 猜想2：该氢氧化钠溶液部分变质； 猜想3：该氢氧化钠溶液 。 【实验探究1】 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 ，并不断振荡，有气泡冒出，证明猜想1不成立。 【获得信息】 （1）氯化钙溶液呈中性。 （2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液发生复分解反应。 【实验探究2】 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有 。 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，发现溶液变为红色，说明原溶液中一定含有 。 【实验结论】 该溶液 （填“部分”或“全部”）变质。 【反思与评价】 （1）在上述【实验探究2】中， （填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，原因是 。 （2）实验室中，保存氢氧化钠溶液应注意 。 15．工业废料石膏(CaSO4•2H2O)可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。 一、高纯CaO的制备 【资料一】 Ⅰ．石膏(CaSO4•2H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。 甲同学用如图装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。 (1)实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生 现象证明有SO2生成；装置 中无明显变化和装置F中 现象证明有CO2生成。 二、硫酸钾和电石的制备 乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图： 【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙(化学式为CaCx)和CO。 (2)反应①的化学方程式为 。证明固体M中不含CaCO3的方法是 (写出实验的方法、现象)。 (3)反应②的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是 。 三、假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为CaCx)固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。 【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2. 步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中(测定装置图如图3，夹持及加热装置省略)，反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管) 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题： (4)反应完全后继续缓缓通入空气的目的是 。 (5)若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaCx中的x的值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学专题针对训练：科学探究题》参考答案 1．(1)除去铝表面的氧化膜 (2) (3)反应前硫酸铜溶液中有氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变 (4) 没有气泡生成 氢氧化钠溶液 (5)三 (6)硫酸铜溶液显蓝色 【详解】（1）铝与氧气在常温下反应，表面有致密的氧化铝薄膜，则实验前用砂纸打磨铝片，可除去铝表面的氧化膜。 （2）实验乙中，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为。 （3）镁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸镁，反应前硫酸铜溶液中含有水，水中有氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以可能是氢气。 （4）实验1 实验操作：向过滤得到的滤渣中加入稀盐酸，实验结论：实验甲中的锌已完全反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌反应完全，没有氢气生成，实验现象：没有明显现象，或没有气泡生成。 实验2 实验现象：产生蓝色沉淀，实验结论：滤液中含有硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成，可知实验操作：向过滤得到的滤液中加入氢氧化钠溶液。 （5）锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，则滤液中一定含有硫酸锌，由实验2可知：滤液中含有硫酸铜，综上猜想三成立。 （6）小组同学认为无须进行实验2就能得出滤液中含有硫酸铜，理由是硫酸铜溶液显蓝色，通过溶液颜色就可以判断是否含有硫酸铜。 2． 有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色 置换反应 Cu2+ 否 氢氧化钙和碳酸钠反应也生成碳酸钙沉淀 当稀盐酸较少时，盐酸会先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与后来加入的盐酸反应生成二氧化碳 【详解】第一组： （1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色，该反应符合“一种单质和一种化合物反应，生成物另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色；置换反应； （2）铜丝灼烧生成氧化铜，氧化铜和盐酸生成氯化铜和水，试管B中增加的离子是铜离子，故填：Cu2+； （3）碳酸钠与稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； 第二组： （4）有白色沉淀生成，并不能说明氢氧化钙与盐酸发生了反应，原因是氢氧化钙和碳酸钠反应也生成碳酸钙沉淀，故填：否；氢氧化钙和碳酸钠反应也生成碳酸钙沉淀； 第三组： （5）试管G中开始只有极少量气泡，一段时间后有较多气泡产生，是因为刚开始碳酸钠和稀盐酸生成了氯化钠和碳酸氢钠，生成的碳酸氢钠再与加入的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：当稀盐酸较少时，盐酸会先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与后来加入的盐酸反应生成二氧化碳。 3． 红 蓝 能 稀盐酸(或氯化钾、氯化钠等，合理即可) 产生白色沉淀 Al3+ 【详解】（1）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以甲中铝丝表面附着一层红色固体，故填红； 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液呈蓝色，故填蓝； （2）由甲实验铝和硫酸铜反应生成铜的现象，说明活动性铝强于铜，由乙实验铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明活动性铜强于银，所以可得出铝强于铜，且强于银的顺序。故填能； 拓展探究：实验1：需要验证硝酸银的存在，可加入稀盐酸（或其他含有氯离子的盐），若观察到有白色沉淀，说明溶液中含有硝酸银。故填稀盐酸（或氯化钾、氯化钠等，合理即可）； 实验2：溶液中含有硫酸铜，加入硝酸钡后，硫酸铜和硝酸钡反应会生成白色沉淀硫酸钡，故现象为产生白色沉淀； 反思评价：上述实验的废液中含有硫酸铝，硫酸铝也能和硝酸钡反应生成硫酸钡的白色沉淀，方程式为 ； 拓展应用：过量的铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以溶液中含有硫酸铝，其阳离子为铝离子，符号为Al3+，故填Al3+； 4．(1) 稀盐酸（合理即可） 淀粉变蓝 (2)温度高于500℃时，KIO3才会发生变化，不必待食品熟后再加入 (3) NaOH（合理即可） 产生白色沉淀 (4) 【详解】（1）根据题干资料②可知，检验食盐中是否含有碘酸钾，向食盐溶液加入碘化钾溶液和酸，再加入淀粉，当观察到淀粉变蓝，说明食盐中含有碘酸钾； （2）根据图像可知，当温度高于500℃时，KIO3才发生很大变化，所以不必待食品熟后再加入； （3）第①步实验中验证有氯化镁，且现象为白色沉淀，所以应加入可溶性碱溶液，例如氢氧化钠溶液；第②步实验向滤液中加入了碳酸钠溶液，证明有氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，所以现象是有白色沉淀产生； （4）反应②是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为。 5．(1)氢氧化钠/NaOH (2)碳酸钠/Na2CO3 (3) 3 有白色沉淀产生 (4)cd (5)、 (6)红 (7)食醋 【详解】（1）氢氧化钠具有腐蚀性，结合发生的反应可知，浸出液中一定含有的腐蚀性物质为氢氧化钠。 （2）根据题意可知，浸出液中一定含有氯化钠和氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种，再结合其它猜想可知，猜想3为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。 （3）操作1：碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于没有气泡产生，则说明溶液中不含碳酸钠，猜想3不成立； 操作2：结论为猜想2成立，由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生。 （4）a、氯化钾和碳酸钠不能结合为水、气体或沉淀，则不能验证是否含有碳酸钠，不符合题意； b、氢氧化钾和碳酸钠不能结合为水、气体或沉淀，则不能验证是否含有碳酸钠，不符合题意； c、氯化钡和碳酸钠能结合为碳酸钡沉淀和氯化钠，则能验证是否含有碳酸钠，符合题意； d、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则能验证是否含有碳酸钠，符合题意。 故选cd。 （5）由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：、。 （6）溶液中一定含有氢氧化钠，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。 （7）食醋中含有醋酸，溶液显酸性，能中和碱性物质，则食用皮蛋时可以蘸少量食醋去除涩味。 6．(1)氢 (2)NaCl (3)铝碳酸镁片更好，相同条件下，产生二氧化碳比较少，pH变化更大，消耗酸能力强 【详解】（1）抗酸原理：药物中的部分离子与胃酸(盐酸)中的氢离子反应，从而降低酸性，故填：氢； （2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应中，反应前有1个Na、2个H、1个C、3个O、1个Cl，反应后有2个H、1个C、3个O，相差1个Na、1个Cl，则X的化学式为NaCl，故填：NaCl； （3）由图2、图3可知，两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是铝碳酸镁片，理由在相同条件下，铝碳酸镁片消耗的胃酸更多是pH升高即酸性减弱的最明显，且产生的气体少，故填：铝碳酸镁片更好，相同条件下，产生二氧化碳比较少，pH变化更大，消耗酸能力强。 7．(1) 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 复分解反应 (2) 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (3) 氯化钠、氯化钙、氯化氢(或NaCl、、HCl) 石蕊溶液(锌、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜等合理即可) 不变色（或无明显现象） 氯化钠、氯化氢(NaCl、HCl) 【详解】（1）甲试管中是稀盐酸和氢氧化钠反应生成盐和水，实质氢离子和氢氧根离子结合成水分子，故填氢离子和氢氧根离子结合成水分子； （2）乙试管中是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故填产生白色沉淀；； （3）两支试管中的所有物质都倒入烧杯丙中，充分反应后，只得到溶液A。乙试管中产生了白色沉淀，但和甲试管内溶液混合后，得到溶液，说明碳酸钙沉淀和甲中剩余的盐酸反应生成氯化钙，如果甲中的盐酸此时恰好完全反应，则是猜想一溶液中的溶质是氯化钠和氯化钙，若盐酸没有反应完，则溶质是氯化钠、氯化钙、氯化氢；由结论可知猜想1成立，即溶液中没有氯化氢，利用盐酸的化学性质，加入试剂后没有产生明显现象，证明不含氯化氢，例如加入石蕊溶液、锌粒等活泼金属、碳酸钠等碳酸盐、氧化铜、氢氧化铜都没有明显现象；由此可知试管甲中反应后的溶质是氯化钠和氯化氢。 故填氯化钠、氯化钙、氯化氢(或NaCl、CaCl2、HCl)；石蕊溶液(锌、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜等)；不变色（或无明显现象）；氯化钠、氯化氢(或NaCl、HCl)。 8． NaOH溶液和反应生成，溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红 与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色 5滴5%、2%、0.5%的酚酞溶液 0.5 未排除酒精对酚酞溶解的影响（或未考虑氢氧化钠溶液是否与白色浑浊物出现有关） 【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 （2）碳酸钠溶液呈碱性，滴入酚酞后，溶液为红色，因此红色褪去与氢氧化钠和二氧化碳反应无关系，猜想I不成立。 （3）通过对比实验可以看出，在其他条件一样的情况下，改变氢氧化钠溶液的浓度，氢氧化钠溶液的浓度越高，红色褪得越快。 （4）验证猜想3，向三支试管中加入不同浓度的酚酞试液。 （5）通过实验2中的现象，氢氧化钠溶液在浓度为0.5%时，红色不褪去。 （6）酚酞试液是由酚酞固体溶于酒精配制而成的，由于水和酒精可以任意比例互溶，可能会导致酚酞的溶解度变小，从而出现白色浑浊物。 9．(1)部分 (2) 铁粉 KSCN 溶液变成血红色 (3) 硝酸银/AgNO3 (4)实验1中加入盐酸引入了氯离子，干扰氯化钠的检验(答案合理即可) (5)实验1中烧杯中溶液星浅棕黄色，说明溶液还有Fe2+ 【详解】（1）根据已知假设，则假设二为铁粉部分变质； （2）实验1：取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，产生大量气泡，说明脱氧剂中含有铁粉，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； 用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A，烧杯中溶液呈棕黄色，底部有少量黑色物质，说明脱氧剂中含有碳，碳不能与盐酸反应； 由实验结论可知，脱氧剂中含有C、Fe2O3，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，由题文可知，FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，所以取少量滤液A于试管1中，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明溶液中含有铁离子，即可验证脱氧剂中含有氧化铁； （3）为证明此包食品脱氧剂中还含有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失，此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，即氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：； （4）小谢认为小张的检验方案并不能证明氯化钠的存在，是因为实验1中加入稀盐酸引入了氯离子，氯离子能够与银离子结合生成氯化银沉淀，干扰氯化钠的检验； （5）实验1中烧杯中溶液呈浅棕黄色，说明溶液还有Fe3+，即可验证脱氧剂中含有氧化铁，所以无需进行实验2就能证明假设二成立。 10． 有气泡产生 过滤 ， 催化剂 水和氧气 【详解】（1）铁粉能与稀盐酸反应，生成氯化亚铁溶液和气体氢气，观察到有气泡产生。 （2）活性炭不能与稀盐酸反应，也不能溶解在稀盐酸中。过滤可将溶液和难溶性物质分离开，所以操作是过滤。 （3）活性炭是碳元素的单质，灼烧活性炭会生成二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。碳和氧气在点燃条件下生成二氧化，碳该化学方程式为，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，该化学方程式为：。 （4）铁粉和活性炭粉不能溶解于水，氯化钠能溶解于水。操作Ⅱ是过滤。通过操作Ⅱ可将铁粉、活性炭粉和氯化钠溶液分离开。氯化钠能与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀氯化银和硝酸钠溶液，该化学方程式为。 （5）热帖中的氯化钠能使铁粉快速的与水和氧气发生化学反应，生成铁锈，同时放出热量。而氯化钠本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，所以氯化钠是这个反应的催化剂。 （6）铁生锈是由于铁与氧气和水发生化学反应，将化学能转化为热能，故填：水和氧气。 11．(1)①③ (2)关闭c、打开a、b (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)偏高 (5)。 【详解】（1）①加入的稀硫酸量不足会导致碳酸钠无法被反应完全，产生二氧化碳的质量偏小，故会导致碳酸钠的质量偏小，烧碱的含量偏大，该选项符合题意； ②装置内空气中的CO2没有排出，会使得二氧化碳偏多，从而碳酸钠含量偏大，使得烧碱含量偏小，该选项不符合题意； ③反应产生的CO2未被完全吸收这三种情况会导致二氧化碳质量偏低，计算出的碳酸钠质量偏小，烧碱的含量偏高，该选项符合题意； ④干燥管与空气直接相通，氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成计算出的碳酸钠的质量偏大，导致计算出的烧碱纯度结果偏低； 故选：①③； （2）反应前通空气时，关闭c、打开a、b，可以把B、C装置中的二氧化碳排出，使实验结果更准确。停止反应后，通过量的空气的目的是使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收；故答案为：关闭c、打开a、b；使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收； （3）空气通过氢氧化钠溶液时，空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （4）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，生成的二氧化碳就不能被氢氧化钠固体完全吸收，造成计算出的碳酸钠的质量偏小，那么则烧碱的纯度将偏高；故答案为：偏高； （5）D装置增重Cg，即生成了Cg的二氧化碳，设需要碳酸钠的质量为x，则： ， x=g， 则原样品的纯度(质量分数)为：=。 12． 滴加适量的硝酸银溶液 有白色沉淀生成 排除碳酸根离子、硫酸根离子对氯离子检验的干扰 无水硫酸铜粉末不变蓝色 使Fe2+转化为Fe3+（或使Fe2+被氧化为Fe3+） 将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊（答案合理即可） 加快铁的锈蚀（或加快铁的缓慢氧化） 解：设活性炭粉的质量为x x=2.4g 答：10.0g滤渣中活性炭粉的质量为2.4g。 56：24 不变 【详解】探究一、 要证明源液中含有氯离子，取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸，排除硫酸根和碳酸根离子的干扰后，滴入硝酸银溶液，若产生白色的沉淀即氯化银，说明滤液中含有氯离子，故填：滴加适量的硝酸银溶液；产生白色沉淀；排除碳酸根离子、硫酸根离子对氯离子检验的干扰； 探究二、 （1）根据氢气还原四氧化三铁的产物为铁和水，化学方程式，若黑色固体中含有四氧化三铁，则通入干燥的氢气后会有水和铁生成，但生成铁粉和四氧化三铁均为黑色，无明显现象，生成的水能使无水硫酸铜变蓝，黑色粉未中无四氧化三铁，则无水硫酸铜不变蓝，故填: ；无水硫酸铜粉未不变蓝色； （2）过氧化氢氧化性强，使Fe2+被氧化成Fe3+；故填:使Fe2+转化为Fe3+（或使Fe2+被氧化为Fe3+） （3）若黑色粉未中含有碳粉，碳粉点燃生成二氧化碳，二氧化碳气体通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊，故填:将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊（答案合理即可）； 讨论交流： （4）氯化钠的作用是加快铁的锈蚀（或加快铁的缓慢氧化）； 实验拓展： （5）氢氧化亚铁为白色不溶物，不稳定，易被氧化成红褐色的氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3； （6）根据流程图看出，最后滤渣与充足氧气反应生成8.8g气体就是二氧化碳的质量，由生成气体质量再求出活性炭粉的质量为2.4g，详解见答案； 实验结论： 由8.0gFe2O3可求出Fe的质量为8.0g××100％=5.6g，故铁粉、活性炭粉质量比为5.6g:2.4g=56:24； 实验反思： 若黑色粉未在探究过程中已部分锈蚀，加入稀硫酸时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成氢氧化铁等物质，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，无论铁是否生锈，黑色粉未中的铁元素完全转化到氢氧化铁中，进一步转化到氧化铁中，两种情况下计算出的铁元素质量相等，因此测定的铁粉和碳粉的质量比会不变。故填:不变。 13．(1)AC/CA (2) 同时与氧气和水接触 混合物 铁锈疏松多孔，易吸收空气中的水和氧气，如果不及时除去加快生锈速率 (3)铁生锈消耗氧气，导致瓶内气压降低，小于外界气压，水在外气压作用下被压入导管中 (4)1.0 (5)在其他条件相同时，随着NaCl溶液浓度的增加，铁生锈速率加快 (6)装置漏气 (7)NaCl/氯化钠 【详解】（1）A中铁钉与水接触，生锈，C中铁钉与水隔绝，不生锈，对比A、C可知，铁生锈与水有关； （2）对比A、C可知，铁生锈需要水，对比A、B可知，A中铁钉与氧气接触，生锈，B中铁钉与氧气隔绝，不生锈，说明铁生锈需要氧气，因此铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。铁锈主要成分是氧化铁，属于混合物；铁锈要即时除去的原因是铁锈疏松多孔，易吸收空气中的水和氧气，如果不及时除去加快生锈速率； （3）铁生锈消耗氧气，导致瓶内气压降低，小于外界气压，水在外气压作用下被压入导管中，导管内液面上升； （4）有各组实验可知，液体的总体积均为2mL，为了进行对比，则1.0mL+amL=2mL，则a=1.0； （5）实验①～④中所得氯化钠溶液的浓度依次增大，在相同时间内导管内液面上升高度也依次变大，由实验①～④，可以得出的结论是在其他条件相同时，随着氯化钠溶液浓度的增加，铁生锈速率加快； （6）小组同学重复实验⑤，根据数据，其中的铁会生锈，实验中导管中液面没有上升，可能原因是装置漏气； （7）根据实验①～④的实验结论可知，铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、NaCl接触。 14． CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 全部变质 稀盐酸 Na2CO3/碳酸钠 NaOH/氢氧化钠 部分 不能 氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰实验（合理即给分） 密闭保存（合理即给分） 【详解】知识回顾：氢氧化钠溶液在空气中容易变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 提出猜想：该氢氧化钠溶液可能没有变质，也可能部分变质，还可能完全变质，因此猜想3是该氢氧化钠溶液完全变质； 实验探究1：证明猜想1不成立，说明该氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，有气泡冒出； 实验探究2：（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙能反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，发现溶液变为红色，说明原溶液中一定含有氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙已经完全反应，能使酚酞变红的只有氢氧化钠； 实验结论：由上述分析可知，该溶液部分变质； 反思与评价：（1）在上述[实验探究2]中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰实验； （2）实验室中，保存氢氧化钠溶液应注意密闭保存。 15．(1) 品红溶液褪色 E 出现浑浊 (2) CaSO4 + (NH4)2CO3=CaCO3↓+ (NH4)2SO4 取少量固体，加入稀盐酸，无气泡生成，则无碳酸钙 (3)相同温度下，K2SO4的溶解度小 (4)将生成的CO2完全鼓入丙装置中吸收 (5)偏小 【详解】（1）根据信息提示“SO2能使品红溶液褪色”，而结论是证明有二氧化硫生成，所以对应的现象为C中的品红溶液褪色现象； SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故会对二氧化碳鉴定造成干扰，装置D是吸收二氧化硫，E装置的作用是证明二氧化硫已经完全被吸收，后面若石灰水变浑浊，则是二氧化碳所致，而非二氧化硫，所以证明二氧化碳生成的现象是装置 E中无明显变化(无二氧化硫的干扰)、装置F中澄清石灰水变浑浊； （2）反应①是碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，对应的化学方程式为 CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3↓+(NH4)2 SO4； 由于碳酸盐遇到盐酸会生成气体，所以要证明固体M中不含CaCO3的方法是取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出； （3）反应②的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl，由于硫酸钾标注了沉淀符号，而已有的知识是硫酸钾可溶，说明在该温度下给定物质的溶解度相对最小，所以能首先达到饱和析出K2SO4晶体； （4）实验设计是通过通入不含二氧化碳的干燥空气(避免对后期生成的二氧化碳的质量的干扰)，将碳化钙样品转化为氧化钙和二氧化碳，然后将生成的二氧化碳用丙装置完全吸收，也就是装置丙的质量增加就是生成的二氧化碳，为将二氧化碳完全吸收而避免残留于试管中，所以在反应完全后应该继续通入除去了二氧化碳的干燥空气将装置中二氧化碳体排出。右侧的碱石灰是避免右侧环境中的空气进入装置内导致二氧化碳等被吸收，影响实验结果的准确性； 由分析得：装置甲的作用是除去空气中的CO2气体。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是排出残留在装置内的CO2气体，使其被丙装置充分吸收； （5）根据反应前后元素种类质量不变；样品中碳元素质量就是生成二氧化碳中碳元素的质量4.4g××100%=1.2g，钙元素质量就是碳酸钙中钙元素质量6g×=2.4g，则氧元素的质量为3.76g-1.2g-2.4g=0.16g， 氧元素质量为氧化钙中氧元素质量，则对应的氧化钙的质量为0.16g÷ =0.56g，故氧化钙中的钙元素的质量为0.56g-0.16g=0.4g；对应的碳化钙中的钙元素的质量2.4g-0.4g=2g，则碳化钙中钙原子和碳原子的个数比为 =1：2；所以CaCx的化学式CaC2； 若碳酸钙未能完全干燥，则钙元素的质量会偏高，会导致CaCx中的x的值偏小。 答案第1页，共2页 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