2025年中考化学专题强化：科学探究题

2025年中考化学专题强化：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段打磨过的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。 （1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？ 【提出假设1】灰白色沉淀可能含有： Ⅰ. Mg Ⅱ. MgCl2 做出假设Ⅰ的依据是 ，做出假设Ⅱ的依据是反应生成的氯化镁较多而析出的晶体。 【实验探究1】同学们取灰白色沉淀于①号试管，取上层清液于②号试管 实验操作 现象 结论 往①试管加入足量稀盐酸 沉淀消失， 猜想I错误 往②号试管加入适量的 物质溶解，得到澄清溶液 猜想Ⅱ错误 基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。 【查阅资料】同学们请教老师并查阅资料得知： ①在一定条件下镁可与冷水缓慢反应生成氢氧化镁，Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O。 ②灰白色沉淀还可能是碱式氯化镁Mg（OH）Cl，它不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。 ③变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色。 【提出假设2】灰白色沉淀可能含有Mg（OH）Cl、Mg（OH）2中的一种或两种 【实验探究2】同学们将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为③④的试管中。 实验操作 实验现象 实验结论 加热试管③，并将蘸有紫色石蕊试液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 灰白色沉淀含有 加热试管④，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶 灰白色沉淀含有Mg（OH）2 【讨论分析】加热试管③中发生的化学反应方程式 。 【反思拓展】小组同学猜测生成碱式氯化镁的条件与镁条的长度有关，为时证明这个猜想，你的实验设计方案是 。 2．呼吸自救器可通过制氧剂临时供给氧气，超氧化钾(KO2)可用作制氧剂。 【查阅资料】超氧化钾在空气中会发生反应，， I.验证CO2能与KO2反应生成O2 学习小组从来经使用的呼吸自数器中取适量KO2，采用下图所示装量进行实验。 （1）装置A中发生反应的化学方程式是 。装置C中盛放的物质是 。(填名称) （2）为确认CO2能与KO2反应生成O2，最后还要进行的实验操作是 。 Ⅱ.探究已用呼吸自救器内固体的成分 【提出猜想】已用呼吸自救器内的固体可能由KO2、K2CO3、KOH中的若干种组成。 【实验过程】学习小组取已用呼吸自救器内的固体，进行如下实验： 步骤1将所取固体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水溶解，无气泡产生。 步骤2向烧杯内滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤。 步骤3向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察到滤液变为红色。 【实验结论】该已用呼吸自救器内的固体为 。 【拓展延伸】某同学向步骤3的红色溶液中加入氢氧化钠固体，发现氢氧化钠溶解后溶液红色褪去。学习小组讨论后认为红色褪去可能是由为氢氧化钠溶液浓度过高导致的，请设计实验对此猜想进行验证，简述实验过程(包括操作和现象) 。 Ⅲ.探究自制呼吸自救器中制氧剂的用量 （3）兴趣小组在设计呼吸器自救时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解的与人体呼吸相关的数据有 (填字母序号) a.人体每次呼出气体中二氧化碳的质量          b.人体每次呼出气体中水蒸气的质量 c.人体每次呼吸消耗氧气的质量 （4）理论上14.2g的超氧化钾最多能制 氧气？(写出计算过程) 3．二氧化碳的研究是一项重要的课题。某小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识实验室制取二氧化碳的药品 该小组同学按下表进行实验，取等质量大理石加入足量酸中，杂质不与酸反应，产生的二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示：    实验编号 药品 甲 大理石粉末、溶液 乙 块状大理石、溶液 丙 块状大理石、溶液 (1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 (2)根据图1中的信息分析，丙组实验只收集到二氧化碳气体的原因是 。 【任务二】认识二氧化碳收集的方法 (3)兴趣小组通过氧气传感器测出收集到的气体中残留的氧气（来自空气），进而推算出空气的含量，再求出的含量。甲组同学用向上排空气法收集气体，测得氧气含量为，推算出收集到的含量约为；乙组同学用排水法收集气体，测得氧气含量为，推算出收集到的含量为 。通过实验可知，若对纯度要求较高，应该使用 （填收集气体的方法）收集二氧化碳。 【任务三】认识二氧化碳的性质 (4)将干燥的气体通入如图所示的装置中。    ①b处观察到的现象是 。 ②若看到烧杯d中蜡烛从下往上依次熄灭，说明具有的物理性质是 。 【任务四】镁的燃烧再探究 (5)已知：a．镁条可以在二氧化碳中剧烈燃烧，反应的化学方程式为；b．镁条可以在氮气中剧烈燃烧，反应的化学方程式为。 结合已有知识，回答下列问题： ①日常灭火，不可以用代替，原因是 ，镁条失火也不可以用二氧化碳扑灭，原因是 。 ②根据文献信息试推测，若镁在充足的空气中反应可得产物，则a的取值范围是 。 4．某校学生化学实验操作考完后，产生了大量由盐酸和碳酸钙制备留下的废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。 (1)写出制备的化学方程式： 。 (2)废液成分的确定 【提出猜想】废液所含溶质是什么？ 猜想一： 猜想二：和 【进行实验】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 猜想二成立 方案二 取少量清液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 【交流讨论】小明认为方案二不正确，原因是 。 【反思与拓展】若要用一种药品验证哪种猜想成立，还可选择 （多选，填字母）。 A．酚酞溶液    B．固体    C．锌粒    D．粉末 (3)废液处理 实验表明，废液中的溶质是和，小组决定用除去它们。 【提出问题】固体与废液的反应原理是什么？ 如图1所示，取废液样品于烧杯中，逐滴滴加溶液、用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图2所示。                图1                                               图2 【结果讨论】 ①阶段，观察到烧杯中的现象是 。 ②点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。 5．造纸是中国古代四大发明之一，是古代劳动人民智慧的结晶，某兴趣小组的同学对古代造纸术产生了浓厚的兴趣。 活动一：走近古代造纸术 同学们查阅资料得知古代造纸的流程如下：    (1)竹、麻加入生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）和水浸泡、打浆过程中发生复分解反应的化学方程式 。 活动二：探究造纸黑液的成分 【查阅资料】①纸的主要成分是纤维素，竹、麻等植物中含有纤维素、油脂、木质素等成分，造纸时加入碱性物质是与油脂、木质素反应，提取植物中的纤维素。 ②造纸工业的碱法制浆工艺产生的黑液含木质素、半纤维素等有机物，呈黑褐色，故称作黑液，即废液。 同学们模拟古代造纸的过程，得到了一定量的黑液，黑液中除了有机物还有哪些成分呢？同学们结合过程中发生的化学反应提出了猜想： 【猜想假设】 (2)猜想一：只含有KOH；猜想二：含有KOH、 ；猜想三：含有KOH、K2CO3 【设计实验】 (3)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取废液少许于试管中，滴加 猜想二不正确 2.取废液少许于试管中，滴加 溶液 产生气泡 猜想三正确 活动三：定量测定 为了测定黑液中K2CO3的含量，同学们利用电子天平作了以下测定实验，实验记录如下表。（已知）    黑液质量 反应前仪器和药品总质量 反应后仪器和药品总质量 10.00 g 442.64g 442.20g (4)请计算黑液中K2CO3的质量分数。（写出计算过程） 【反思评价】 (5)该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中K2CO3的质量分数偏小，原因可能是 。（写一条） 活动四：黑液处理 老师提示：通过以上探究，证明造纸后的黑液呈碱性，不能直接排放，需处理至中性后再排放。 【拓展延伸】 (6)在沿海城市，有人建议未来可以利用废弃贝壳磨细，溶入少量15%的聚乙烯和5%的胶合剂来制“石头纸”，与传统纸相比，“石头纸”的优点为 （答1点即可）。 6．我国科学家首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，使淀粉生产从传统农业种植模式向工业车间生产模式变为可能，也为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供一种新思路。某兴趣小组对淀粉展开了探究。 【查阅资料】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验1】利用如图所示装置对比淀粉与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。    (1)连接装置的接口顺序是a→ （填字母编号）。 实验数据记录如下表所示： 实验 5%过氧化氢溶液的体积/mL 催化剂种类及质量 收集10mL气体所需时间/s ① 40 淀粉0.5g ② 40 二氧化锰0.5g ③ 40 淀粉2g (2)实验②中发生反应的化学方程式为 。 (3)若得出二氧化锰的催化效果比淀粉好，则得到此结论的实验证据应该是 。 (4)比较实验①和实验③的目的是 。 【实验2】 (5)取少量淀粉在硬质玻璃管中隔绝空气加强热，观察到玻璃管内出现水雾，说明淀粉中含有 （填元素名称）。 (6)实验结束后观察到试管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是碳单质，于是进行下列实验进行验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量黑色固体于燃烧匙内，加热至红热， 放入盛有氧气的集气瓶中；②向集气瓶中倒入 适量澄清石灰水 ①黑色固体剧烈燃烧， 发出白光； ② 该黑色固体 是碳单质 【实验拓展】 (7)淀粉在一定条件下会发生爆炸。为了避免发生粉尘爆炸事故，生产淀粉的过程中采取的措施可行的是______（填字母代号） A．密封门窗，隔绝氧气 B．严谨吸烟，杜绝火源 C．轻拿轻放，减少粉尘飞扬 D．提高淀粉的着火点 7．“暖宝宝”是我们日常生活中常用的生活用品。某同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是该同学把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。 【查阅资料】①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈。 ②室温下部分盐的溶解性如表1所示。 表1  部分盐的溶解性表(室温) 阳离子 阴离子 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 不 ③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。 【初步判断】 (1)通过阅读图1标签，大家一致认为使用“暖宝宝”的过程中，铁粉与空气接触发生 (填反应的类型)，并有 (填“吸热”或“放热”)的现象；其中出现的红棕色物质是 (填物质名称)。 【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？ 【进行实验】 (2)兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量固体于试管中，加入足量的稀硫酸 固体中有铁粉 实验二 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯(如图2) 澄清石灰水变浑浊。 固体中有活性炭 实验三 取少量固体于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，滤液中滴加少量 溶液。 产生白色沉淀。 固体中有氯化钠 【反思评价】 (3)经过反思，该同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是 。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。 【实验拓展】 (4)该实验小组的另一位同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数。他称取质量为m1的固体于烧杯中，加入足量的水，充分溶解后过滤、洗涤，然后向滤液中加入足量实验三所选的溶液，待反应完全，将产生的白色沉淀经过过滤、洗涤、 ，称量其质量为m2，据此计算固体中氯化钠的质量分数为 (用含m1、m2的表达式表示)。 8．某化学兴趣小组的同学利用如图装置进行了一系列实验。操作步骤如下： I.检查装置气密性：向乙瓶中加水至浸没长导管下端管口，关闭K1，打开K2、K3，用热毛巾捂住甲瓶外壁，若观察到乙瓶中下端导管口有气泡冒出，说明装置 （填“甲”或“乙”）气密性良好；用同样的方法可以检查另一装置的气密性。 Ⅱ.向甲瓶中加入足量石灰石（杂质不参与反应且不溶于水），向乙瓶中加入碳酸钠溶液，连接装置。 Ⅱ.打开K1，关闭K2、K3，用注射器向甲瓶中注入适量稀盐酸，直至液面浸没长导管下端管口。 IV.通过K1上方导管收集气体（收集装置已略去）。 V.当甲瓶中稀盐酸全部反应完后，打开K2、K3，将步骤IV中收集的气体通过K1上方导管压入甲瓶中，可以观察到 （填实验现象）。 反应结束后，小组同学对乙瓶中溶液溶质成分产生了好奇并开展了以下实验探究。 【猜想与假设】乙瓶中溶液溶质成分可能是：猜想一：CaCl2；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaCl；猜想四：NaCl和CaCl2；猜想五：NaCl和Na2CO3；猜想六：NaCl、CaCl2和Na2CO3 【讨论与分析】 猜想六是错误的，理由是 ；根据发生的反应分析，还有猜想 肯定不成立。 【过程与方法】为证明其余猜想究竟哪种正确，小明同学设计了如下实验方案： 实验方案 实验现象 结论 取乙瓶中的溶液两份于A、B两支试管中，向A试管中滴加稀盐酸，向B试管中滴加碳酸钠溶液 A中无明显现象，B中出现白色沉淀 猜想 成立 【反思与交流】 小丽同学说，更换小明设计方案中滴加到A、B试管中的物质，根据A、B试管内出现的现象也能得出正确的结论，你觉得小丽所用的试剂可能是 （填字母代号）。 a.A中滴加Na2CO3溶液、B中滴加CaCl2溶液 b.A中通入CO2、B中滴加稀盐酸 c.A中滴加BaCl2溶液、B中滴加Na2CO3溶液 d.A中滴加AgNO3溶液、B中滴加稀硝酸 9．某化学小组对人体吸入的空气和呼出气体进行了如下实验探究。 【提出问题】人体吸入的空气与呼出气体组成有什么不同？    【查阅资料】①白磷化学式是P，着火点约40℃；②通常条件下，氢氧化钠溶液与白磷不反应。 【实验准备】 （1）配制实验所需50g10%的氢氧化钠溶液，需水 mL(ρ(水)=1g/mL)。 【实验操作】实验一(如图1)： 检查好装置气密性后装入试剂，医用输液袋中收集VmL空气。 （2）打开弹簧夹 ，缓慢将袋中空气全部排入锥形瓶中，量筒内收集到液体V1mL，由此测得空气中 的体积为 mL。 （3）关闭弹簧夹K1、K2，再用 方法(填具体操作)，使燃烧匙内的白磷迅速燃烧，反应的化学方程式为 。充分反应后，冷却至室温，打开K2，量筒内剩余液体为V2mL。由此测得氧气在空气中所占的体积分数可表示为 。 实验二(如图2)： （4）把测定氧气、二氧化碳、水蒸气的传感器放入食品保鲜袋，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理如图3所示，表示氧气体积分数变化的是 (填“X”、“Y”或“Z”)。Y的体积分数在60s之后图3中减小趋势不是太明显的原因是 。 【数据处理】 （5）实验二中，200s没有被采集数据的其他所有气体的总体积分数为 。 【评价与反思】 （6）由实验二分析，人体呼出气体与空气相比，组成上的差异是 。 10．不用火不用电，只需拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品，受到消费者的追捧。 【查阅资料】Ⅰ.发热包中物质的主要成分是生石灰，碳酸钠、铝粒。 Ⅱ.铝和强碱溶液反应生成氢气。 探究一：发热包的发热原理 (1)小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式 ；同时发热包内固体物质变硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式 。 (2)小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。 探究二：确定气体的成分 【猜想与假设】小明认为该气体可能是a.H2 b. ；c.CO2和H2的混合气体。 【实验设计】小明同学设计下图实验装置，对气体成分进行探究。 【实验验证】甲装置中的实验现象是 ，丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想c正确。若甲、乙装置交换位置， (填“能”或不能”)确定气体中含有CO2，写出化学方程式并说明理由 。 【总结与反思】通过以上探究，小明做出如下反思： a.发热包应密封防潮保存 b.使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放 11．某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩产生兴趣，开展了如下探究。 任务一：探究蒸汽眼罩发热包中的成分 (1)阅读蒸汽眼罩的说明书，用磁铁靠近发热包的粉末，部分粉末能被吸引，则证明其中一定含有 。 任务二：探究蒸汽眼罩的发热原理 (2)小组同学结合成分表及蒸汽眼罩要打开后才会发热推测，蒸汽眼罩发热可能是与空气中的 接触发生反应；用高纯度铁粉而不选用铁丝或铁片制作蒸汽眼罩的原因是 。 任务三：探究活性炭和氯化钠的作用 在密闭的锥形瓶中分别放入表中①~④四组物质，用温度传感器分别测量相同时间内的温度变化，温度传感器测得的相应数据如图所示。 组数 实验药品 ① 15g铁粉、4mL水 ② 15g铁粉、4mL水、5g活性炭 ③ 15g铁粉、4mL水、5g氯化钠 ④ xg铁粉、4mL水、5g氯化钠、5g活性炭 (3)实验④中x为 。 (4)实验③和④对比可说明 。 (5)从绿色化学的角度考虑，你对使用后的蒸汽眼罩内固体的处理建议是 。 【拓展探究】 (6)小组同学利用蒸汽眼罩发热包中的成分来测量空气中氧气的含量，设计了如图所示的实验。与课本实验相比，该实验的优点有 (填两点)。 (7)下列有关蒸汽眼罩的相关说法中正确的是_______(填字母)。 A．蒸汽眼罩可以循环使用 B．蒸汽眼罩戴的越久，效果越好 C．蒸汽眼罩开封后立即使用，以保证效果 12．学习了氢氧化钠的化学性质后，某化学实验小组同学在实验室里新配制了一瓶氢氧化钠溶液，对其展开了探究活动。 【提出问题1】同学们通过所学知识，知道了氢氧化钠溶液和稀硫酸可以发生反应。 (1)写出反应的化学方程式 ； 同学们设计了如图一所示实验，甲组同学实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和H2SO4 猜想三：Na2SO4、H2SO4和NaOH (2)乙组同学认为猜想三是不合理的，理由是 ，并提出了自己的另一种猜想。 【实验活动】乙组同学为了证明自己的猜想，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加指示剂溶液，并且观察到了实验现象，最终证明了自己的猜想是正确的。 (3)滴加的指示剂是 ；观察到的实验现象是 。 【提出问题2】同学们在实验室里又发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，结合所学知识产生了疑问：氢氧化钠溶液是否变质？若变质，是否完全变质？ 【继续探究实验】同学们设计了如图二所示实验： 【实验与结论】向溶液A中滴加过量的溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已经变质；再向过滤后得到的滤液B中滴加氯化镁溶液，观察到溶液中产生白色沉淀的现象，进而得出这瓶氢氧化钠溶液变质。(填“部分”或“完全”) (4)溶液A中滴加过量的 溶液； (5)滤液B中滴加氯化镁溶液，观察到溶液中产生白色沉淀的现象，证明氢氧化钠溶液 变质。(填“部分”或“完全”) 【总结归纳】验证溶液中溶质成分时，所选择的试剂只能与被验证的物质(可能存在的物质)反应产生现象。 (6)所选择的试剂只能与被验证的物质(可能存在的物质)反应产生 现象。 13．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格｡ 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想 1：不相等；猜想 2：相等｡ 【实验探究】甲､乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量｡ 甲组 乙组 实验方案（反应后略） 实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转 结论 猜想 1正确 猜想 2正确 【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转｡得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行｡ 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是 （填标号）｡ 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想 2正确｡进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论： 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和｡ 【反思､应用和启示】 （1）反思：化学反应前后，原子的种类､数目､ 都不变，所以质量守恒｡ （2）应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜､水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 元素组成｡ （3）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是 （填标号）｡ A．分析问题应该全面､严谨 B．实验的成功与否，取决于药品的选择 C．定量方法是科学研究的重要方法 D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新 14．铜是使用最早、应用广泛的金属。 (一)对古代铜制品认识 (1)玖玖同学到兴化博物馆参观，发现了一把如图所示的战国青铜剑。该文物能保存至今的原因可能是 (选填序号)。 a．铜的活泼性弱，不易生锈 b．深埋于地下，隔绝空气 (2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：此处“金”指铜)，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (二)碱式碳酸铜的热分解实验 某碱式碳酸铜成分可表示为Cua(OH)b(CO3)c，兴趣小组为探究其性质和组成，用如图装置控制一定温度使34.6g样品充分分解，观察到固体变成黑色。 (3)装配好实验装置，先要 ，再加样品。 (4)D装置的作用是 。 (5)停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和 。 (6)测得实验前后各装置的质量变化如表所示。 温度/°C 装置A 装置B 装置C 实验前/g 234.6 200.0 200.0 试验后/g 224.0 201.8 208.8 ①分析数据，样品中氢元素质量为 ；碳元素质量为 ；铜元素质量为 。(写出计算过程) ②该碱式碳酸铜的化学式为 。 15．利用物质性质，开展物质鉴别。 (1)活动探究一：现有一瓶蒸馏水和一瓶稀硝酸镁溶液，设计实验进行鉴别。 实验操作 实验现象和结论 方法一：各取一滴滴在洁净的玻璃片上晾干 观察到 的是硝酸镁溶液 方法二：各取少量于两支试管中，分别滴加少量氢氧化钠溶液。 观察到 的是蒸馏水 (实验分析)方法二中反应的化学方程式是 。 (方法感悟)鉴别物质时，要依据性质差异，选择恰当方法，产生不同现象，达成鉴别目的。 (2)探究二：老师提供了四瓶无色溶液，分别是碳酸钾溶液、稀硝酸、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液。为鉴别它们，同学们进行了如下探究： (研究性质)四种溶液两两之间能否发生反应？请写出符合条件的化学方程式各一个： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③中和反应 (实验探究)他们将四瓶溶液分别编号为A、B、C、D，然后将四种溶液分别取少量，并两两混合观察现象。 实验一 操作 B、C混合 B、D混合 现象 有气泡产生 有沉淀产生 实验二 操作 A、D混合 A、C混合 现象 无明显现象 (探究结论) ①通过实验一可以确定A是 溶液。 ②实验二中A、D混合的现象 。 ③实验二中A、C混合一定不发生反应的原因 。 ④以上四种溶液不能与氯化铵溶液共存的有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学专题强化：科学探究题》参考答案 1． Mg+2HCl=MgCl2+H2 加入的稀盐酸的量不足，镁有剩余 没有气泡产生 氯化镁固体 Mg（OH）Cl 由蓝色变为粉红色 取不同长度的镁条分别进行上述实验，其他条件均保持一致，观察实验现象 2． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸 将带火星的木条置于收集的气体中，观察到木条复燃，证明收集气体为氧气 碳酸钠、氢氧化钠 向上述实验中褪去红色的溶液中加入一定体积的水，溶液由无色变为红色 abc 解：、，由化学方程式体现的关系可知，超氧化钾和生成氧气的关系为： 设最多能制氧气的质量为x 答：最多能制氧气的质量为4.8g。 3．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会复杂在大理石的表面，阻止反应的进一步进行 (3) 80% 排水法 (4) 纸花由紫色变为红色 二氧化碳密度大于空气 (5) 氮气密度小于空气，无法覆盖在可燃物上隔离氧气 镁会与二氧化碳反应且生成碳，会加剧火势 2.5g~3.45g 4．(1) (2) 氯化钙/ 溶液变成红色 也会与反应生成白色沉淀 BCD (3) 产生气泡 5．(1) (2)Ca(OH)2/氢氧化钙 (3) K2CO3溶液（答案合理即可） 无白色沉淀产生 足量稀盐酸（答案合理即可） (4)生成二氧化碳的质量为：442.64g-442.20g=0.44g。 解：设黑液中K2CO3的质量为x。 解得：x=1.38g 黑液中K2CO3的质量分数为： 答：黑液中K2CO3的质量分数为1.38%。 (5)有一部分CO2残留在装置中没有排出（答案合理即可） (6)节约木材（或环保、结实、防水等） 6．(1)cbd (2) (3) (4)探究催化剂的质量对催化效果（或反应速率）的影响 (5)氢元素、氧元素 (6)澄清石灰水变浑浊 (7)BC 7．(1) 化合反应 放热 氧化铁 (2) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 硝酸银 (3)酒精燃烧也产生了二氧化碳 (4) 干燥 8． 甲 甲中溶液经“U”型管进入乙中、乙瓶中溶液变浑浊 氯化钙与碳酸钠溶液发生反应，两者不能共存 一、二 四 ac/ca 9． 45 K1、K2 二氧化碳/CO2 V-V1 向烧杯中加入开水 4P+5O22P2O5 X 水蒸气冷凝 76.66% 呼出气体中氧气含量比空气中低，二氧化碳的含量比空气中高 10． CO2 澄清石灰水变浑浊 不能 ；若甲、乙装置交换位置，乙中的氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被氢氧化钠吸收，且该反应无明显现象，澄清石灰水也不能变浑浊 ，不能确定二氧化碳的存在 11．(1)铁粉 (2) 氧气和水 铁粉与空气的接触面积大，反应速率快 (3)15 (4)在其他条件相同时，活性炭能加快铁与氧气和水的反应 (5)回收利用 (6)更环保，使氧气消耗更彻底、实验结果更准确 (7)C 12．(1) (2)氢氧化钠与硫酸能发生反应，不能共存 (3) 酚酞 溶液变红 (4)氯化钙 (5)部分 (6)明显 13． 密闭容器 B 参加化学反应 质量 碳元素、氢元素、氧元素、铜元素（或） ACD 14．(1)ab (2)大 (3)检查气密性 (4)防止空气进入C装置或防止空气中的二氧化碳和水等进入C装置 (5)使生成的水和二氧化碳分别被B、C装置充分吸收 (6) 装置B浓硫酸吸收水的质量=201.8g-200.0g=1.8g， 样品中氢元素质量为= 装置C碱石灰吸收二氧化碳的质量=208.8g-200.0g=8.8g，样品中碳元素的质量= 装置A中减少质量=234.6g-224.0g=10.6g，氧化铜的质量=34.6g-10.6g=24g，样品中铜的质量= 答：样品中氢元素质量为0.2g；碳元素质量为2.4g；铜元素质量为19.2g。 15．(1) 有固体残留 无明显现象 (2) 硫酸钠/Na2SO4 有白色沉淀产生 两种物质交换成分后，没有沉淀或气体或水生成 碳酸钾溶液、氢氧化钡溶液 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$