2025年中考化学提高练习：综合应用题

2025年中考化学提高练习 ：综合应用题 1．海水中含有大量的氯化钠，从海水中得到的食盐，不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。 (1)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，主要生产流程如下图所示： ①在蒸发池中促进水蒸发，主要是利用了 。（填选项序号之一） A．太阳能        B．潮汐能        C．地热能        D．化学能 ②上述流程中得到的卤水是该温度下氯化钠的 溶液（填“饱和”“不饱和”之一）。 ②海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙）等，可以对其进行分离和提纯，得到精盐。 I、除去粗盐中不溶性杂质的步骤有：溶解、 、蒸发结晶。 Ⅱ、除去难溶性杂质后的食盐水中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，可向食盐水中加入下列三种过量试剂，将杂质转化为沉淀。所加试剂顺序依次可以是 。（填选项序号之一） A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、Na2CO3、BaCl2 III、过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为 （填数字），得到精盐水。 (2)用精盐水制得的纯碱（Na2CO3）样品中往往含有少量氯化钠。化学小组的同学取22g纯碱样品，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加100g水，搅拌，使固体完全溶解，配制成不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，试回答： ①该纯碱样品中氯化钠的质量为 g（计算结果精确至0.1g）。 ②当滴入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ③当滴入稀盐酸146g时（即图中B点）恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 （计算结果精确至0.1g）。 2．人类文明的发展和社会的进步与金属材料有十分密切的联系。 (1)金块经过工艺加工后，可制成薄如蝉翼、厚度不足0.12微米的薄片，说明金具有良好的 。 (2)黄铜片与铜片相互刻画，铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度 （填“>”“<”或“=”）铜片的硬度。 (3)某化学兴趣小组利用如图所示的实验装置模拟工业炼铁。 ①该实验装置中气球的作用是什么？ 。 ②写出V形管中发生反应的化学方程式 。 (4)将一定量的锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，且滤渣的质量和所加锌粉的质量相等。 ①滤液中一定含有的溶质是 。 ②请写出一个有关反应的化学方程式 。 ③滤渣的质量和所加锌粉的质量相等，请分析其原因 。 (5)现有10g废铁屑，将其放入烧杯中，并向烧杯中加入36.5g溶质质量分数为20%的稀盐酸，恰好完全反应（杂质不溶于水也不参加反应）。求该废铁屑中铁的质量分数。 3．金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。 (2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 (合理即可)。 (3)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为 。 (4)某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示： 根据实验探究流程，回答下列问题： ①流程中操作①是 。 ②实验方案中加入的X是 (填化学式)； ③滤液b中含有的阳离子为 (写离子符号)。 4．化学某兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究。在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行实验。 资料摘要：Ⅰ.碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。 Ⅱ.浓硫酸具有很强的吸水性，碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。 方案一：纯碱样品与氯化钙反应，测定碳酸钠的质量分数 (1)样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应） 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的氯化钙溶液 产生白色沉淀 反应的化学方程式： 分析：滴加氯化钙溶液要过量的原因是 。 方案二：利用如图所示实验装置和试剂，通过测定纯碱样品和稀盐酸反应产生的二氧化碳气体的质量，计算碳酸钠的质量分数（气密性良好，忽略盐酸的挥发性，每步反应完全）。 (2)打开止水夹K，先对装置A利B（已连接）通入已除去二氧化碳的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的 ，再接上装置C和D；关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为 。 (3)待装置A的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去二氧化碳的空气一会儿，根据 定律，装置 （填标号）在反应前后的质量差就是产生二氧化碳的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量分数。若没有装置D，将会使测量结果 （填写“偏大”或“偏小”）； (4)某同学称取100g碳酸钠样品，按方案二进行试验，实验结束后，装置C质量增加22g，求样品中碳酸钠的质量分数 ？ 5．钢铁是重要的金属材料。 (1)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 (填字母，下同)。 (2)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________。 A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈 (3)为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是 。 (4)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，写出该反应的化学方程式 。 (5)回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。废铁粉中Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是 ，若回收100t这样的废铁粉可以得到 t铁。 6．中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和” (1)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。 一种捕集烟气中的过程如图1所示： ①“吸收”时反应的化学方程式为 。 ②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是 。 ③在整个捕集过程中，可以循环利用的物质是 。 ④下列溶液中，同样能用于“捕捉”的是 （填序号）。 A．溶液    B．溶液    C．氨水 (2)“碳”的转化与利用 【转化I】以为碳源，与经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了和转化为或等有机物和水，原理如图所示： ①B的化学式是 。 ②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和 不变。 ③理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为 ，最终产物是A。 【转化II】2020年10月15日我国千吨级“液态阳光”合成示范项目在兰州成功运行，该项目首次将太阳能规模转化为绿色液体燃料甲醇，同时生成水。“液态阳光”生产过程如图3所示。 ④“液态阳光”生产过程中反应II的化学方程式为 。理论上反应I消耗的中氢元素质量 反应II生成的甲醇中氢元素质量（选填“>”、“<”或“=”）。 ⑤消耗二氧化碳，理论上能生成甲醇的质量为多少?（请写出计算过程） 7．硫酸亚铁主要用于净水、治疗缺铁性贫血及处理有害气体等。 I．制备 工业上以硫铁矿烧渣((主要含等)制备硫酸亚铁溶液，工艺流程如图1所示： (1)“浸取”过程中氧化亚铁与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)“过滤”操作后滤液中含有的阳离子中所带电荷数最高的是 (填离子符号)。 (3)“还原”过程中加入适量Fe的作用： ①将过量稀硫酸转化为， ② 。 Ⅱ.应用 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的等有害气体，原理如图2所示。 (4)反应I的化学方程式为，X的化学式为 ； (5)反应Ⅱ后所得溶液的会 (填“增大”、“减小”或“不变”)； (6)整个除去的过程中，化合价发生变化的元素有 ﹔ (7)反应Ⅱ中，理论上生成的，需要消耗，的质量为 g。 8．实验室常用溶质质量分数为 6%的 H2O2溶液制取少量氧气。 (1)配制 6 %的 H2O2稀溶液 ①计算：市售 H2O2溶液溶质质量分数通常为 30 %。配制 500 g 6 %的 H2O2溶液，需要30 %的 H2O2溶液质量为 g。 ②配制：量取所需 H2O2溶液和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合。 ③装瓶：把配制好的 H2O2稀溶液装入试剂瓶中，贴上标签。在下图标签中填上相应的内容 。 (2)制取氧气（可能用到的部分装置如图） ①可选择的发生装置为 （填序号）。 ②可用 C 装置收集 O2的理由是 。 (3)利用化学方程式计算，340 g 6 %的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是多少？ 9．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某校化学小组的同学欲利用其进行下列探究实验。 (1)第一组同学选择锌粒和稀盐酸为原料，欲在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写装置序号字母)。 ②用锌粒和稀盐酸制取氢气的化学方程式为 ，反应后溶液的pH会 (选填“增大”“减小”“不变”之一，下同)，反应后溶液的质量会 。 ③实验结束后，第一组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀盐酸。请从AgNO3溶液、紫色石蕊试液、Na2CO3溶液中选用一种试剂进行检验，并简述依据原理： 。 (2)第二组同学欲测定某铁合金样品中碳元素的质量分数(资料显示铁合金主要含铁、碳两种元素，假设其他杂质成分不能反应生成气体)，他们研讨后设计了如下实验方案：将样品变成粉末，先通入足量氧气并加热样品将其中的碳反应去除，再将生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中，利用生成沉淀的质量来计算铁合金样品中碳元素的质量分数。根据上述方案设计，所选仪器的连接顺序为：A→D→C→F。 ①装置A中用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气的化学方程式为 。 ②实验结束后，第二组同学从反应后的混合物中过滤得到了部分固体，从物质性质的角度分析，这些固体 (选填“能”或“不能”)再继续用来制取氧气。 ③若装置C中放入1.0g铁合金样品粉末，充分反应后，测得装置F中生成白色沉淀0.25g，则该铁合金样品中碳元素的质量分数为 。 ④除上述实验步骤③中若改用装置E吸收生成的二氧化碳，装置E质量会增加 g。 10．实验操作是化学研究物质的一种重要方法。 (1)实验室常选用氯化铵与熟石灰的固体混合物在加热的条件下制取氨气，反应的化学方程式为 ，欲成功制得氨气，图中还缺少的一种仪器的名称是 。 (2)向生石灰中滴加浓氨水也可较快速的获得氨气。过程中生石灰与水反应 （填“放热”或“吸热”）， （填“增大”或“降低”）了氨气的溶解度。若实验室利用该原理组装平稳获得氨气的发生装置，图-1仪器中除选择①外，还必须选择的是 （填序号）。 (3)利用氨气与铝反应制备AlN，同时还生成一种单质，实验装置如图所示： 已知：AlN性质稳定，通常情况下，不与水、稀硫酸及稀盐酸反应，加热时溶于浓碱，产生氨气。 ①制备 AlN 的化学方程式为 ，实验前需排尽装置内空气的目的是 ， ②装置B的主要作用是 。 ③为得到纯净的氮化铝，可将装置中的固体冷却后转移至烧杯中加入足量的 溶解，过滤、洗涤、干燥即可。 ④小组同学称取10 g铝粉进行实验，充分反应后，称得硬质玻璃管中固体质量为14.2 g，求所得产品中AlN的质量分数。 （写出计算过程，精确到0.1%） 11．化学是一门以实验为基础的学科。 (1)请根据下面装置图，回答有关问题：      ①实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 ②图中某装置既可用于收集氧气，又可用于收集氢气，组成该装置的仪器包括玻璃导管、 。 (2)某化学兴趣小组利用数字化设备，测得40g20%的氢氧化钠溶液与一定质量分数的稀盐酸反应时溶液的pH变化，实验结果如图所示：     ①当滴入溶液体积为V1mL时，所得溶液中溶质是 (写化学式)。 ②若将氢氧化钠溶液换成等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液时。则加入液体体积V2mL时所得溶液可使紫色石蕊溶液变 色。 ③小组同学用另一瓶久置的氢氧化钠溶液进行上述实验时，发现有少量的气泡冒出，他们为探究该溶液中溶质的成分，设计了如下方案：：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，他们认为溶液中溶质为和NaOH，请指出该方案中的错误并加以改正 。 (3)如图是用一氧化碳还原氧化铁的“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知HCOOHH2O+CO↑。    ①写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式： 。 ②实验过程中B处观察到的现象是 。 (4)长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组为测定水垢中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g水垢中(其他成分反应不生成CO2或不与盐酸反应)，再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收。石灰水增加的质量随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 20 40 60 80 100 增加的质量/g 0 3.0 5.0 5.5 5.5 5.5 计算：水垢中碳酸钙的质量分数是多少？ 12．氯化钠在自然界中储量很大，广泛分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。 (1)人们常通过晾晒海水或煮盐井水等得到粗盐．粗盐通过溶解、沉淀、 、 等处理得到初步提纯． (2)经过进一步提纯得到的氯化钠用途很多。 ①医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液（100mL生理盐水含有0.9克氯化钠，密度近似）。 现在若用10%的氯化钠溶液来配制500mL生理盐水，则需要水的质量是 g。 ②农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种．实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g．计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数 （写出计算过程，结果保留整数）。 13．在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 (1)金刚石和石墨都是碳的单质，但二者的物理性质差异很大，其原因是 。 (2)有机高分子材料应用广泛。下列物品中，用有机合成材料制作的是 （填字母）。 A．钱币 B．乳胶手套 C．不锈钢餐具 D．棉布围裙 (3)为缓解温室效应，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标，并将其写入政府工作报告。 ①“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是 。 ②我国科学家研发出一种缓解温室效应的新技术，其主要原理是在催化剂的作用下将二氧化碳和氢气高效转化为甲醇（CH3OH）和水，写出该反应的化学方程式 。 (4)如图是用CO还原氧化铁并进行尾气处理的示意图。    ①请写出装置A中发生反应的化学方程式 。 ②为避免CO污染空气，并回收利用CO，请将装置B中的导管补画完整 。 ③为确定反应后装置B中溶质的成分，某同学设计了以下实验方案：取少量装置B中溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，充分反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若观察到溶液变红，说明溶质为Na2CO3和NaOH。若将上述方案中足量的BaCl2溶液换为足量的Ba(OH)2溶液，判断此方案是否可行，并说明理由： 。 (5)鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。某化学小组欲探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量，称取11g鸡蛋壳碎片放入烧杯中，然后加入50g稀盐酸，恰好完全反应，结束后称量烧杯中剩余物质总质量为56.6g（鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应，气体的溶解忽略不计）。请你计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（百分号前保留1位小数） 14．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母代号）。 a.纯碱    b.烧碱    c.苏打    d.小苏打 (2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。    ①根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为时，溶液中的溶质为 。 (3)为除去粗盐水中的可溶性杂质，某化学小组设计了以下方案：    ①写出加入过量溶液时发生反应的化学方程式 。 ②固体B的成分是 。（写化学式） ③溶液Y中含有哪些杂质： 。请设计合理的实验方案加以证明： 。（简要写出实验步骤、现象和结论） (4)同学们将100g溶质质量分数为13.5%的氯化铜溶液加入足量氢氧化钠溶液中，请计算反应生成氢氧化铜的质量。 15．定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)铝和氧气生成致密的 。 (2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象： 。 (3)如图是探究白磷燃烧条件的图像：    从图中得知白磷燃烧的条件是 。 (4)某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： 。 (5)某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）    试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学提高练习 ：综合应用题》参考答案 1．(1) A 饱和 过滤 B 7 (2) 由图像可知，当滴入稀盐酸的质量为146g时，气体的质量不再改变，说明碳酸钠反应完全。 设参加反应的碳酸钠的质量为x。 则该纯碱样品中氯化钠的质量为。 、Cl- 设生成的二氧化碳的质量为y。 则此时所得不饱和溶液的质量为。 2．(1)延展性 (2)> (3) 收集尾气，防止CO污染空气，同时也能平衡装置内外的压强。 (4) 硝酸锌/Zn（NO3）2 （或） 锌与硝酸银溶液反应时，固体的质量增加；锌与硝酸铜溶液反应时，固体的质量减少；当增加的质量与减少的质量相等时，滤渣的质量和所加锌粉的质量相等。（合理即可） (5)解：设该废铁屑中铁的质量为x。 该废铁屑中铁的质量分数为。 答：该废铁屑中铁的质量分数为56%。 3．(1)延展 (2)保持铁表面干燥和洁净或铁表面涂油或铁表面刷漆（合理即可） (3) (4) 过滤 Zn H+、Fe2+、Zn2+ 4．(1) 使碳酸钠完全反应 (2) CO2 (3) 质量守恒 C 偏大 (4) 解：由题意可知，反应中生成CO2的质量为22g，设样品中Na2CO3的质量为。 样品中碳酸钠的质量分数：53g÷100g×100%=53% 答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。 5．(1)B (2)A (3)铁与氧气和水同时接触 (4) (5) 76 6．(1) 氧化钙与水反应放出大量的热 氢氧化钠、氧化钙和水 C (2) C6H6 化学性质 24:13 > 解：设理论上能生成甲醇的质量为x，根据质量守恒定律，化学反应前后碳元素的质量不变，则：，解得：x=48kg 答：理论上能生成甲醇的质量为48kg。 7．(1) (2)Fe3+ (3)将Fe2(SO4)3转化为FeSO4 (4)H2O (5)减小 (6)氧元素、铁元素和硫元素 (7)40 8．(1) 100 (2) B 不易溶于水，且与水不反应 (3)解：设 340 g 6%的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是 x， x=9.6 g 答：340 g 6%的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是 9.6 g 9．(1) AEDH Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 增大 增大 选石蕊试液溶液，因为盐酸能使石蕊试液变红色，现象明显或选Na2CO3溶液，因为盐酸与碳酸钠反应有气泡冒出，现象明显 (2) 2H2O22H2O+O2↑ 能 3% 0.11 10．(1) 酒精灯 (2) 放热 降低 ⑤⑥/⑥⑤ (3) 防止铝粉被氧化、防止爆炸（答案合理即可） 防倒吸 稀硫酸或稀盐酸 根据质量守恒定律，反应后固体增加的质量即为氮元素的质量，则氮元素的质量为14.2g-10g=4.2g，设所得产品中AlN的质量为x，则 解得x=12.3g 则所得产品中AlN的质量分数为 答：所得产品中AlN的质量分数为86.6%。 11．(1) 水槽、集气瓶 (2) NaCl、NaOH 红 加入氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠 (3) 澄清石灰水变浑浊 (4)解：石灰水增加的质量即为反应生成的二氧化碳质量，20g该水垢与过量的稀盐酸反应生成的二氧化碳的总质量是5.5g，设水垢中碳酸钙的质量为x， x=12.5g 则水垢中碳酸钙的质量分数是， 答：水垢中碳酸钙的质量分数是62.5%。 12．(1) 过滤 蒸发结晶 (2) 455 解：设该氯化钠溶液中溶质的质量分数为x x≈16% 答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%。 13．(1)碳原子的排列方式不同 (2)B (3) 二氧化碳/CO2 (4)    不可行，Ba(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH和BaCO3，反应生成的NaOH和过量的Ba(OH)2都能使酚酞溶液变红，无法判断溶质中是否含有NaOH。 (5) 解：反应生成的二氧化碳的质量为11g＋50g-56.6g=4.4g。 设：11g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为。 故该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数= 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。 14．(1)d (2) 硫酸 硫酸钠、硫酸 (3) BaCO3、CaCO3 Na2CO3、NaOH 取少量的溶液X，滴加过量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生；静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液，溶液变红 (4)解：设反应生成氢氧化铜的质量为x， 答：反应生成氢氧化铜的质量为9.8g。 15．(1)氧化铝/Al2O3 (2)铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 (3)与氧气接触 (4)二氧化锰的催化效果比氧化铁好（合理即可） (5)解：由图可知，反应90s时，生成氧气的质量为1.60g，设消耗过氧化氢的质量为x， 答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.4g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$