2025年中考化学二轮专题复习：计算题

2025年中考化学二轮专题复习：计算题 1．实验室中取2.5g石灰石于烧杯中，将20g足量稀盐酸分批次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得到如下数据：请计算：（已知杂质既不与酸反应也不溶于水） 实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀盐酸用量/g 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 剩余固体质量/g 2.0 1.5 1.0 0.5 0.5 求最后所得溶液中氯化钙的质量分数（结果精确到0.1%）。 2．侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：    (1)生成二氧化碳的质量为 g (2)样品中纯碱的质量分数。（计算精确到0.1%）（） 3．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行如下实验。根据实验过程和图像提供的信息，回答下列问题：      (1)Ca(OH)2由 种元素组成，其中H元素和O元素的原子个数比为 。 (2)CaCO3的相对分子质量为 。 (3)完全反应后生成气体的质量是 g。 (4)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（计算结果精确到0.1%） 4．某同学为了处理实验室制取二氧化碳后剩下的含氯化钙的废液，取10g废液样品，向其中加入10g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。 (1)计算废液中氯化钙的质量分数（写出计算过程）。 (2)用于测定废液中氯化钙质量分数的试剂还可以是 （写出1种即可）。 5．小明欲探究氧气的某些性质，他来到化学实验室，用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气。请你和他一同完成以下分析。 【实验准备】该实验操作中有很多安全措施。 (1)例如： (写一条)。 【数据分析】 (2)1个集气瓶能盛装约0.4g氧气，欲收集4瓶氧气，至少需制取氧气的质量为 g。 (3)利用化学方程式计算，制取所需氧气至少需要高锰酸钾的质量 。 6．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，取40g稀硫酸样品于烧杯中，将质量分数为3.42%的Ba（OH）2。溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着Ba（OH）2溶液的加入烧杯中，溶液pH变化情况如图所示。分析并计算： (1)恰好完全反应时消耗氢氧化钡溶液的质量是 g； (2)a点溶液中含有的离子主要是 。 (3)计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 7．为了测定某食用碱样品中碳酸钠的含量，兴趣小组做了以下实验：取10g食用碱样品(杂质是氯化钠)，加水完全溶解制成150g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表。请根据实验数据分析解答下列问题： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 168.0 186.0 204.0 A 241.0 261.0    (1)表中数据A的值为 。 (2)请画出沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图(标明恰好反应时点的坐标)。 (3)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数(写出过程)。 8．镁基储氢材料是最具应用前景的金属储氢材料之一，常温下，能水解，放氢量大；释放的镁离子可以激活人体多种酶的活性；产生的氢气对人类常见的糖尿病等70多种慢性疾病均具有良好的辅助治疗效果。（MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑） (1)求5.2kgMgH2产生的氢气的质量是多少？ (2)20℃，充装压力15MPa，钢瓶40L，氢气质量0.49kg。则5.2kgMgH2储存的氢气量约为此条件下，一钢瓶的 倍（保留一位小数）。 9．兴趣小组取氧化铜与稀硫酸反应后的混合溶液进行了如下的实验：取 124.5g 该混合溶液于烧杯中，然后将 120 g NaOH 溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量如下表所示。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入 NaOH 溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220 计算： (1)该实验产生沉淀的总质量为 。 (2)所加 NaOH 溶液中溶质的质量分数。 (3)第五次加入 NaOH 溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。 10．某化学兴趣小组的同学用10 gCaCO3与100 g稀盐酸恰好完全反应，制取二氧化碳。 (1)CaCO3中碳、氧元素的质量比为 ； (2)列式计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 11．小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分两次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示（大理石中的杂质不参与反应）。 加盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸的质量/g 50 50 生成CO2的质量/g 2.2 1.5 计算： (1)两次加稀盐酸后，生成CO2的总质量是 g； (2)该稀盐酸中溶质的质量分数。 12．黄铜（铜、锌合金）可以用来制造机器零件，某学习小组为了测定黄铜样品中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量如下、 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题： (1)m的值为 。 (2)求所用稀硫酸的溶质质量分数。 13．二氧化氯()是新型高效的自来水消毒剂。用亚氯酸钠()制取二氧化氯的化学方程式为。 (1)若要制取13.5kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠的质量是多少？ (2)根据《生活饮用水卫生标准》，自来水中二氧化氯的使用量应控制在以内，某自来水厂清水池中已注入的水，最多可投入二氧化氯 kg。 14．“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。 (1)过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为 。 (2)若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。) 15．铜锌（Cu-Zn）合金外观似金子，化学小组为检测其中铜的质量分数，按下列流程进行探究实验，所得数据如图所示： 计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)铜锌（Cu-Zn）合金中铜的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式：） 16．为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学进行如下实验，实验过程和有关实验数据如下图所示（反应化学方程式为）： 请计算： (1)反应后生成沉淀的质量是 g。 (2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 17．某兴趣小组的同学们利用家中常见的材料设计并制作了如图所示的一套供氧器。输液袋中盛有34g过氧化氢溶液，瓶A中装有0.5g二氧化锰，反应完全进行时生成0.8g氧气。分析过程，解答问题： (1)设计流量调节器的优点是 。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 18．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应），随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如上右图所示。请完成下列计算内容： (1)反应生成二氧化碳质量为 g。 (2)所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）。 19．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2。某化学兴趣小组有一瓶500g规格的该生氧剂，兴趣小组同学取100g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应，测定反应前后装置A、B的总质量。他们进行了三次实验，测定结果如下： 测定序号 第1次 第2次 第3次 平均值 反应前装置A、B总质量（g） 400.1 400.2 399.7 400.0 反应后装置A、B总质量（g） 376.1 376.1 375.8 376.0 请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应） (1)KO2与水反应生成氢氧化钾和氧气，写出反应的化学方程式 。 (2)100g生氧剂与水反应生成的氧气质量 g； (3)该瓶500g的生氧剂KO2的质量 g。 (4)若去掉装置B，兴趣小组测得生氧剂中KO2的质量 （填“偏大”“偏小”或“无影响同”）。 20．某校化学活动小组同学为测定某盐酸溶液中溶质的质量分数，进行了如图所示实验。    请计算： (1)实验中生成二氧化碳的总质量是 g。 (2)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮专题复习：计算题》参考答案 1．解：由表中中的数据可知，碳酸钙的质量为2.5g-0.5g=2g。 设生成了二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y。     x=0.88g     y=2.22g 最后所得溶液中氯化钙的质量分数为： 答：最后所得溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。 【详解】解析见答案。 2．(1)2.2 (2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。 x=5.3g 样品中纯碱的质量分数 答：样品中纯碱的质量分数是96.4%。 【详解】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为：378.5g-376.3g=2.2g； （2）见答案。 3．(1) 3 1：1 (2)100 (3)2.2 (4)10.1% 解：样品中的氢氧化钙与稀盐酸反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，设恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为y，根据质量守恒定律，有。 ，y=16.65g 恰好完全反应时所得溶液的质量为：12.4g+80g+75g-2.2g=165.2g，恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：≈10.1%。 【详解】（1）由化学式可知，Ca(OH)2由Ca、O、H三种元素组成，其中H元素和O元素的原子个数比为1：1； （2）CaCO3的相对分子质量为40+12+16×3=100； （3）解：根据图像可知，参加反应的稀盐酸的质量为：75g-50g=25g，25g稀盐酸中溶质的质量为：25g×14.6%=3.65g，设完全反应后生成气体的质量是x。 ，x=2.2g， 答：完全反应后生成气体的质量是2.2g。 （4）见答案 4．(1)解：设废液中氯化钙的质量为x， x=1.11g 废液中氧化钙的质量分数为×100%=11.1% 答：废液中氯化钙的质量分数为11.1%。 (2)K2CO3溶液（或AgNO3溶液，合理即可） 【详解】（1）见答案； （2）可根据物质与氯化钙反应生成沉淀的质量计算废液中氯化钙的质量分数。根据复分解反应发生的条件可知，选择的试剂有K2CO3溶液、AgNO3溶液等。 5．(1)先给试管预热，后集中在药品处加热 (2)1.6 (3)设制取1.6g氧气至少需要高锰酸钾的质量为x。 答：制取1.6g氧气至少需要高锰酸钾的质量为15.8g。 【详解】（1）高锰酸钾制氧气的实验操作中有很多安全措施，比如：先给试管预热，后集中在药品处加热，防止受热不均试管炸裂，试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂等，故可以填：先给试管预热，后集中在药品处加热； （2）1个集气瓶能盛装约0.4g氧气，欲收集4瓶氧气，至少需制取氧气； （3）见答案。 6．(1)50 (2)H+、 (3)解：设40g稀硫酸中硫酸的质量为x x=0.98g 稀硫酸中溶质的质量分数= 答：稀硫酸中溶质的溶质质量分数是2.45%。 【详解】（1）根据图示可知，pH等于7时，恰好完全反应，恰好完全反应时消耗氢氧化钡溶液的质量是50g； （2）由图示可知，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的Ba(OH)2完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的离子为：H+、； （3）见答案。 7．(1)222.0 (2)   (3)设样品中碳酸钠的质量为x 该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为95.4%。 【详解】（1）由表中数据可知，第1次加入20g氯化钙，产生150g+20g-168g=2g沉淀；第2次加入20g氯化钙，共生成150g+40g-186g=4g沉淀，第3次加入20g氯化钙，共产生150g+60g-204g=6g沉淀，故每加入20g氯化钙产生2g沉淀，第5次加入20g氯化钙，共产生150g+100g-241g=9g沉淀，说明第5次碳酸钠完全反应，故第四次加入20g氯化钙，共产生8g沉淀，A=150g+80g-8g=222g，故填：222.0； （2）综合分析数据可以看出，每10.0g氯化钙溶液产生碳酸钙1.0g，产生9.0g碳酸钙需要氯化钙溶液的质量为90.0g，故图像如下图：   （3）见答案。 8．(1)解：设产生氢气的质量为x x=0.8kg 答：产生氢气的质量为0.8kg。 (2)1.6 【详解】（1）见答案。 （2）20℃，充装压力15MPa，钢瓶40L，氢气质量0.49kg。由第（1）问可知，5.2kgMgH2产生氢气的质量为0.8kg，则其氢气量约为此条件下，一钢瓶的0.8g÷0.49g≈1.6倍。 9．(1)24.5g (2)解：设所加 NaOH 溶液中溶质的质量为 =8g 则所加 NaOH 溶液中溶质的质量分数为×100%=40% 答：所加 NaOH 溶液中溶质的质量分数为40%。 (3)方法一：根据钠元素守恒解题 因为 100gNaOH 溶液中的钠元素完全转化到 Na2SO4中，所以200g 溶液中 Na2SO4的质量为： 100g×40%×  ÷＝ 71g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝35.5%。 方法二：根据方程式解题 解：混合液中硫酸完全反应所用氢氧化钠的质量为40g×40%=16g，硫酸铜完全反应所用氢氧化钠的质量为60g×40%=24g； 设混合液中硫酸完全反应生成硫酸钠的质量为 ，硫酸铜完全反应生成硫酸钠的质量为 =28.4g         =42.6g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝35.5% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为35.5%。 【分析】由表格数据分析可知，第一次和第二次分别加入20gNaOH溶液，反应后溶液质量均增加20g，说明NaOH与稀硫酸反应，第三次加入20gNaOH溶液，溶液质量增加了179.6g-164.5g=15.1g，即产生沉淀20g-15.1g=4.9g，第四次加入20gNaOH溶液，溶液质量增加了189.8g-179.6g=10.2g，即产生沉淀20g-10.2g=9.8g，第五次加入20gNaOH溶液，溶液质量增加了200g-189.8g =10.2g，即产生沉淀20g-10.2g=9.8g，第六次加入20gNaOH溶液，反应后溶液质量增加20g，说明硫酸铜在第五次已经反应完全。 【详解】（1）该实验产生沉淀的总质量为4.9g+9.8g+9.8g=24.5g； （2）见答案。 （3）见答案。 10．(1)CaCO3中碳、氧元素的质量比为=； (2)解：设稀盐酸溶液中溶质的质量为 稀盐酸的溶质质量分数= 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）解析见答案； （2）解析见答案。 11．(1)3.7 (2)解：设盐酸溶质质量分数为x 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）根据表格数据可知，生成的二氧化碳质量为 ，故填3.7； （2）见答案； 12．(1)10 (2)解：设50g所用稀硫酸中的溶质质量为x 50g稀硫酸与锌完全反应消耗的锌的质为， x=9.8g 稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 【详解】（1）黄铜是铜、锌合金，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，由金属活动性顺序可知铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，故减少的固体质量为锌的质量；由表中数据可知第1次反应减少的固体质量为；第2次反应减少的固体质量为；第3次反应减少的固体质量为；前两次反应减少的固体质量相等说明前两次稀硫酸完全反应，第三次反应减少的固体质量不足6.5g，说明黄铜中的锌已经完全反应，故第4次加入稀硫酸不会再发生反应，因此m=10； （2）由表格分析可知，第一次消耗锌的质量为，利用方程式计算第一次50g稀硫酸溶液中参与反应的硫酸的质量，从而求得稀硫酸的溶质质量分数，解析见答案。 13．(1)解：设理论上需要亚氯酸钠的质量为x x=18.1kg 答：理论上需要亚氯酸钠的质量为18.1kg。 (2)2 【详解】（1）二氧化氯的质量为13.5kg，据此可通过化学方程式计算出理论上需要亚氯酸钠的质量，详见答案。 （2）已知水的体积V=2.5×106L，二氧化氯使用量控制在0.8mg⋅L−1以内。 则最多可投入二氧化氯的质量为。 14．(1)CO2 (2)解：设至少需要过氧化钠的质量为 答：至少需要过氧化钠78g。 【详解】（1）依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，，反应前4个钠原子，4个氧原子，反应后4个钠原子，8个氧原子，2个碳原子，X中含有1个碳原子、2个氧原子，则X化学式：CO2； （2）解析见答案。 15．(1)0.4 (2)解：设生成0.4g氢气所需的锌质量为x 则合金中铜的质量分数为 答：铜锌合金中铜的质量分数为35%。 【详解】（1）化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后物质总质量保持不变，所以生成氢气的质量为 ，故填0.4； （2）见答案； 16．(1)4.66 (2)解：设20g硫酸溶液中 H2SO4的质量为x。 x=1.96g 该硫酸溶液中溶质的质量分数为 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后生成沉淀的质量为； （2）见答案。 17．(1)能控制反应的速率 (2)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数= 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 【详解】（1）流量调节器能控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。 （2）解析见答案。 18．(1)8.8 (2)设稀盐酸中溶质的质量分数为x x=10% 答：所用稀盐酸溶质的质量分数是10%。 【详解】（1）由图可以看出生成的二氧化碳的质量为8.8g。 （2）见答案。 19．(1) (2)24 (3)设100g生氧剂中KO2的质量为x， x=71g 该瓶500g的生氧剂KO2的质量为， 答：该瓶500g的生氧剂KO2的质量为355g。 (4)偏大 【详解】（1）KO2与水反应生成氢氧化钾和氧气，反应的化学方程式为：； （2）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量为400g-376g=24g； （3）见答案； （4）若去掉装置B，A中的部分水跑到空气中，会使反应后装置A、B总质量偏小，测得生成氧气的质量偏大，根据可知，测得生氧剂中KO2的质量会偏大。 20．(1)2.5 (2)解：分析题意可知，第一次加入30g稀盐酸后搅拌，反应后石灰石有剩余，稀盐酸全部反应，生成二氧化碳的质量为：45.6g+30g-74.28g=1.32g 设参加反应的HCl为x，根据质量守恒定律计算。 稀盐酸的溶质质量分数为： 答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【详解】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质质量总和，在此变化过程发生了此化学变化: ，因为有二氧化碳作为气体产生，所以反应前后总质量减少的质量就是二氧化碳的总质量，二氧化碳的总质量为：45.6g+30g-74.28g+74.28g+30g-103.1g=2.5g。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$