2024年中考化学二轮专题复习--综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习--综合应用题 1．下面是氧化还原反应有关概念之间的关系 氧化剂：反应中元素化合价降低的物质(或得电子的物质)。 还原剂：反应中元素化合价升高的物质(或失电子的物质)。 实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。 (1)写出试管中涉及的主要反应的化学方程式 。 (2)玻璃管中现象是 。 (3)酒精灯上网罩的作用 。 (4)该装置需要改进之处是 。 (5)关于该实验，下列说法错误的是 A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，该产物可以被磁铁吸引，证明一定有铁生成 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D．氧化铁失电子，发生还原反应，被还原 (6)①若该反应生成物11.2g全部是铁，计算理论上参加反应的一氧化碳质量 (写出计算过程)。 ②实际通入的一氧化碳 理论值(选填“>”或“=”或“<”)。 2．的捕集与资源化利用是化学研究的热点之一。 Ⅰ．的捕集 一种利用CaO捕集的流程如图-1所示。 (1)大气中含量上升会导致的主要环境问题是 。 (2)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为 。 (3)研究发现，加热也可获得CaO，反应方程式为，该反应所制得的CaO比石灰石分解制得的CaO捕集的效果更好，主要原因是 。 Ⅱ．的资源化利用 (4)以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如图-2所示。反应①过程中铁元素的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”），反应②属于基本类型的 反应。 (5)以ZnO―为催化剂，以和为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图-3所示，同时发生副反应：。 ①中Zr的化合价为 。 ②图-3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为 。 ③合成过程中，转化率（）及甲醇选择性（，且甲醇选择性+CO选择性＝100%）随温度的变化如题25图-4所示。随温度升高，转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是 。 3．化学是一门以实验为基础的科学。根据实验装置图，回答问题。 (1)用图1装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。 ①能说明铜具有导热性的现象是 。 ②能体现物质化学性质的现象是 （填序号）。 A．酒精燃烧       B．蜡烛熔化       C．火柴燃烧 (2)用图2装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。 ①1 g碳酸钙完全反应后，可制得 g 二氧化碳。 ②对比分析坐标图中的 点，可知化学反应速率与反应物的接触面积有关。 4．北京冬奥会举世瞩目，新能源的开发利用践行了我国“绿色办奥”的理念。请回答下列问题。 (1)北京冬奥会场馆建造时以绿色、低碳、可持续为目标，其中“低碳”中的“碳”指二氧化碳，固体二氯化碳俗称 。 (2)冬奥会中冰壶机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池：如图是锂原子结构示意图。 ①从图中可知，锂原子的核外电子数为 。 ②锂原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。 (3)冬奥会火炬“飞扬”以氢气作燃料，汽车采用氢能源。氢能源的广泛使用符合“绿色办奥”理念，氢气燃烧的化学方程式为 。火炬传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其中利用的灭火原理是 。 (4)火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，你的做法 。（写一种即可） 5．硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。 (1)P点的含义是 。 (2)当温度 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 (3)若保持溶液的质量不变，图2中操作I是 。 (4)下列说法不正确的是 (填选项字母)。 a.①与②的溶质质量可能相等 b.②与③的溶质质量分数一定相等 c.相同温度下、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾 d.将硝酸钾和氯化钾饱和溶液，从t2℃降低到t1℃，析出晶体质量：硝酸钾>氯化钾 e.②的溶质质量分数一定大于①的溶质质量分数 6．人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关。 (1)钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是 。 (2)某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。 (3)工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式 。 (4)在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是 ，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与 有关。 7．根据下列装置，回答有关问题： (1)写出装置图中标号仪器的名称a ，b 。 (2)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ，可选用的收集装置是 （填字母）。 (3)写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 ，可选用的发生装置是 （填字母）。 (4)实验室欲制取0.4克氢气，理论上需要含锌80%的粗锌的质量是多少？ 8．化学与我们的生活息息相关，生活中我们经常用到金属制品、塑料制品、酸、碱、盐等。 (1)通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是 。 (2)打开厨房里盛放食醋瓶子的瓶塞，食醋的pH （填“变大”“变小”或“不变”）；抹到墙上的石灰浆变硬的化学方程式为 。 (3)向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，向所得固体物质中加入盐酸没有气体产生，试分析所得固体的成分。 (4)某化学兴趣小组同学收集了某种塑料薄膜，开展对该塑料的组成、白色污染的防治等方面的研究。 兴趣小组同学设计并进行了如下图所示的实验（装置气密性良好）。实验结束后，D、E、F、G装置的质量都有所增加（有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢）。    ①该塑料样品一定含有的元素有 。 ②实验过程中，E装置中发生反应的化学方程式为 。 ③设计实验探究实验结束后G装置内溶液的成分 。 (5)向A装置中放入1g二氧化锰，再加入25g溶质质量分数为13.6%的过氧化氢溶液，完全反应后，最多可生成氧气多少克？ 9．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应时溶液pH变化如图所示。 ①根据图示判断该实验是将 （填“氢氧化钠”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②向a点溶液中加入CuO固体，写出反应的化学方程式 。 (2)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需依次进行如下操作：溶解；依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；滤液中加过量盐酸；蒸发、结晶。 ①写出加入NaOH时发生反应的化学方程式 。 ②设计实验证明过滤后滤液中杂质的成分 （简述实验步骤和现象）。 (3)氮肥的种类很多，它们的简易鉴别方法如图所示。 ①加碱后判断出尿素的依据是 。 ②试剂1溶液中所含的溶质是 。（填化学式） ③得出结论3反应的化学方程式为 。 (4)若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少。 10．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 (1)天然水净化为自来水的主要流程如下图所示： ①在这个过程中，未涉及的净水方法是 （填序号） A．吸附            B．沉淀          C．过滤        D．蒸馏 ②“沉淀池”中可用 作混凝剂 ③“吸附池”中活性炭的作用是 ，如图2此操作待处理的水应该从 端通入（填“a”或“b”）。 (2)用如图3所示装置进行电解水实验。 ①该实验可证明水是由 组成的。 ②b管中的气体点燃前应 (3)1783年，拉瓦锡利用如图4装置探究水的组成。 ①水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与铁在高温的条件下反应，生成了一种黑色固体（四氧化三铁）和“可燃空气”（即氢气），该反应的化学方程式为 。 ②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 ，才能得到纯净的“可燃空气” 11．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如下图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。 老师提示： I.电解饱和食盐水的化学方程式： II. 忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。 探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠 （1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠 探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数 【实验1】用酸碱中和法测定：甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下： 加入稀盐酸的体积/mL 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8 烧杯中溶液的pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0 （2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式： 。 （3）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时共消耗稀盐酸的体积为 mL。 【实验2】用沉淀法测定： 乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验： （4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是 。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置， （写出实验步骤、现象和结论）。 （5）步骤③过滤出的沉淀物是 。 （6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。 （7）甲组同学称取100g的待测液于烧杯中，向其中边入氯化镁溶液，测得加入氯化镁溶液质量和产生沉淀质量的数据如下： 加入氯化镁溶液的质量/g 0 50 100 150 200 250 沉淀的质量/g 0 2.9 5.8 m 11.6 11.6 ①表中m= ②则待测液中氢氧化钠的质量分数是 （有计算过程） 12．氢能源是清洁能源。 I.实验室常用锌粒和稀硫酸制备氧气 (1)写出实验室制备氢气的化学方程式 。 (2)为了控制生成H2的速常，最好选择 （填字母）作为发生装置。若用G装置收集H2，气体应从导气管口 （填a或b）进入，还可用装置 （填字母）收集较纯净干燥的H2。 Ⅱ.某兴趣小组用锌与浓硫酸溶液反应，并用气球收集产生的气体，发现气球在空气中下沉。 【提出问题】锌和浓硫酸溶液反应后生成的气体是什么？ 【查阅资料】 ① ： ②SO2能使品红溶液褪色，能还原CuO为红色Cu2O： ③相同条件下，气体的密度与相对分子质量成正比，空气的平均相对分子质量为29。 【提出猜想】 猜想一：气球内的气体为纯净的SO2： 猜想二：气球内的气体为SO2和H2： 猜想三：气球内的气体为混有空气的H2 (3)根据信息可以判断假设 明显不成立，原因是 。 【实验探究】验证气体组成的探究实验装置如下（部分夹持器材略去）： (4)通检验气体之前先通先通一段时间的氮气，目的是 。 (5)B瓶中的药品为 ，D瓶中氢氧化钠溶液的作用是 。 (6)A中红色褪去， （填“能”或“不能”）证明哪个猜想正确。若C中管内原有CuO质量为24.0g，充分反应后，测定管内固体质量，若增加 g，则说明猜想一正确。 (7)通过进一步分析C中管内固体产物的成分，确定反应气体中含H2，对于产生H2的原因，你认为与锌与硫酸溶液反应体系中 （填序号）最有关系。 A．溶质的质量分数 B．溶液的质量 C．溶液的体积 D．溶质的相对分子质量 13．请阅读下面的短文，根据内容回答问题。 多变的硫磺 硫单质俗称硫磺，质脆、密度比水大、不溶于水、微溶于酒精、熔点沸点都不高。硫在加热或点燃的条件下可以和氢气、大多数金属单质、氧气、浓硝酸等反应，发生反应的化学方程式如下： ①       ②       ③ ④        ⑤ 硫元素在不同的物质中呈现多种化合价。在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性，化合价降低体现氧化性。 自然界中单质硫存在于火山口附近，以化合物形式存在的硫元素多以硫化物、硫酸盐等形式存在。硫磺具有广泛的用途。在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等；在农业上用于制造杀虫剂等；在医药上制造硫磺软膏。 （1）硫磺的用途有 （写出一条）； （2）反应⑤的化学方程式中X的化学式 ； （3）短文中的5个化学方程式能体现硫的还原性的有 （填序号）； （4）含硫煤在燃烧过程中容易产生SO2气体，溶于水会形成 ，导致环境污染。 14．阅读科普短文，回答相关问题。 二氧化碳的综合开发利用越来越受到人们的关注。 甲醇(CH3OH)是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域，其消费量在有机原料中仅次于乙烯、丙烯和苯，位居第四位。甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁燃料之一、可以单独或与汽油混合作为汽车燃料。目前，我国则是以煤和重渣油为主要原料，这些原料都日渐减少，人们正在积极寻找新的碳源来合成甲醇。如果用含二氧化碳的工业废气为碳源合成甲醇，既可为减少二氧化碳的排放提供一种好的解决方法，又可为甲醇的合成提供一条绿色合成的新途径，是十分有意义的。 (1)下列有关甲醇(CH3OH)的说法正确的是_____。 A．由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成 B．甲醇完全燃烧只生成二氧化碳和水，并放出能量 C．二氧化碳与氢气在催化下，通过化合反应可生成甲醇 D．甲醇属于有机高分子化合物 E．甲醇中氢元素质量分数最大 (2)二氧化碳在常温下可加压转化成超临界二氧化碳流体，此变化属于 变化，转化过程中 (“释放”或“吸收”)放出热量。 (3)工业生产甲醇，选用H2与CO2体积比为 ，工业选用温度为320℃的原因： 。 15．下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）请写出实验室用发生装置A制取氧气的化学方程式 。 （2）实验室常用B或C装置制二氧化碳，请说明理由 ，C装置的优点是 。 （3）将上述实验制得的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中。 ①写出反应的化学方程式 。 ②一段时间后为了探究试管中的氢氧化钠是否反应完全，甲同学提出往试管中满加酚酞溶液，若溶液变红，则说明氢氧化钠没有完全反应；乙同学提出往试管中滴加稀盐酸若有气泡产生，则说明氢氧化钠已经完全反应。你认为甲、乙同学的方案是否合理？请写出你的设计方案 。 （4）为测定某盐酸中溶质的质量分数，称取12g的石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入73g稀盐酸，二者恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为4.4g。请计算该盐酸中溶质的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2)红棕色固体变为黑色 (3)提高火焰温度 (4)增加尾气处理装置，装置最右端管口连接气囊或者管口下放点燃的酒精灯 (5)BCD (6) 解：设理论上参加反应的一氧化碳质量为x x=8.4g 答：理论上参加反应的一氧化碳质量为8.4g > 2．(1)温室效应 (2) (3)该反应所制得的CaO与反应物的接触面积更大 (4) 减小 分解反应 (5) +4 16:9 温度升高有利于副反应的进行，参与反应的二氧化碳的量更多，但是更多的CO2是转化为CO，较少的CO2转化为甲醇 3．(1) 蜡烛熔化，掉落或火柴燃烧 AC (2) 0.44 ac 或 bd 4．(1)干冰 (2) 3 失去 (3) 隔离可燃物 (4)少开私家车，多坐公交车出行 5． t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 小于t1℃ 降低温度 cde 6．(1)能在氮气中燃烧 (2)氧气的浓度 (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4) K、Ca、Mg 电子层数 7．(1) 锥形瓶 集气瓶 (2) C (3) B (4)16.25g 解：设理论上需要含锌80%的粗锌的质量为x x=16.25g 答:理论上需要含锌80%的粗锌的质量为16.25g。 8．(1)隔绝氧气和水 (2) 变大 (3)一定没有锌，一定有银，可能有铜 (4) C、H、Cl HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 取溶液少量，滴加过量氯化钡溶液，生成白色沉淀，证明含有碳酸钠。向上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变红，证明含有氢氧化钠；若溶液不变色，证明不含氢氧化钠。（合理即可） (5)解：参加反应的过氧化氢的质量=25g× 13.6%=3.4g 设最多可生成氧气的质量为x = x=1.6g 答：最多可生成氧气的质量为1.6g。 9．(1) 硫酸 (2) 取适量过滤后的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙（合理即可）溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液滴加无色酚酞，溶液变红（合理即可） (3) 无氨味（合理即可） BaCl2或Ba（NO3）2（合理即可） (4)解：设反应后所得溶液溶质的质量为x。 x=23.4g。 所得溶液质量= 所得溶液溶质质量分数= 答：所得溶液溶质质量分数为11.7%。 10．(1) D 明矾 吸附水中的色素和异味 b (2) 氢元素和氧元素 验纯 (3) 水蒸气 11． 向待测液中滴加几滴酚酞试液 无色酚酞试液变红 NaOH+HCl=NaCl+H2O 9.8 使氢氧化钠完全反应 取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，则氯化镁已经过量 氢氧化镁 偏大 8.7 16% 12．(1) (2) C b E (3) 三 二氧化硫的相对分子质量为64，二氧化硫密度大于空气，氢气的密度比空气小，气球在空气中下沉，故气球中一定含二氧化硫 (4)将装置内空气排尽，防止发生爆炸 (5) 浓硫酸/浓H2SO4 吸收二氧化硫，防止污染空气 (6) 不能 6.4 (7)A 13． 在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等 NO2 ③⑤ 酸雨 14．(1)B (2) 物理 放出 (3) 3:1 该温度时，氢气与二氧化碳的体积比为3:1 15． 实验室制取CO2所用药品为大理石和稀盐酸，反应条件不需加热，因此选用B或C装置 控制反应速率 均不合理，向试管中滴加过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则证明氢氧化钠没有完全反应；若溶液不变色，则证明氢氧化钠完全反应 10% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$