2025年中考化学突破热点训练营专题——科学探究题

2025年中考化学突破热点训练营专题——科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)。 【实验1】按图1所示装置进行实验。 实验前U型管两端液面相平，将NaOH浓溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。 （1）U型管中的液面高度发生变化的原因是 。 （2）乙同学认为得出上述结论的证据不充足，理由是 。 【实验2】按图2所示装置进行实验。 查阅资料：I.CaCl2溶液呈中性。 Ⅱ.一定条件下可发生反应 实验步骤如下：①检查装置的气密性，往装置中装药品； ②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH浓溶液缓缓推入A中； ③A中物质充分作用后，打开K1； ④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。 （3）写出步骤③中打开K1后出现的现象： 。上述现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是 。 （4）步骤④中，若观察到 (填现象)，证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为 。 【实验3】某兴趣小组利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。 实验步骤如下： ①用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据； ②用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的NaOH溶液各15mL； ③片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成，采集的数据如图3所示。 （5）a、b、c三组实验中所用NaOH溶液的浓度由大到小的顺序是 。 （6）t2时刻对应的操作是 。 （7）t3时刻后b曲线呈这种形态的原因是 。 2．某学校化学兴趣小组的同学在探究盐的化学性质时，做了如下甲、乙2个实验： (1)实验乙观察到的现象是： ，溶液由蓝色变成无色。反应的化学方程式为 。 (2)有同学把实验甲、乙反应后的溶液倒入一烧杯中，发现有白色沉淀。同学们决定对该白色沉淀的成分进行探究。 【查阅资料】Zn（OH）2和ZnCO3均为白色固体，难溶于水，可溶于强酸和强碱溶液。 【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ.Zn（OH）2； Ⅱ. ZnCO3；  Ⅲ. Zn（OH）2和ZnCO3。 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 取少量白色沉淀，加盐酸至过量 　 猜想Ⅲ成立，化学方程式为 、 　 【实验验证】 【拓展与思考】若猜想Ⅰ成立，则实验甲要满足的条件为 。 3．松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 (1)同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入 减轻涩味。(填写：厨房常见调料的名称) 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】 (2)松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱(Na2CO3)等，其中碳酸钠属于 (填物质类别)，它的水溶液显 性。 【分析推理】 (3)松花蛋粉加水调和时发生如下反应： ①CaO+H2O=Ca(OH)2 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(化学方程式)。 【提出猜想】 (4)猜想一：只有NaOH； 猜想二：有NaOH和 (填化学式)； 猜想三：有NaOH和Na2CO3。 (5)【实验探究】 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 滤液中不含 。 另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液 有 生成 猜想 成立。 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】 (6)判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物又要考虑 是否过量。 4．在古代，井，代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。 【任务一】调查井水的使用情况 【问卷调查】调查显示部分家庭还在使用井水，主要用于饮用和洗衣。 【任务二】探究井水的硬度 【实验探究】 (1)取适量井水倒入烧杯中，向烧杯加入 搅拌。如出现泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。 【咨询老师】该小组的同学通过咨询知道，当地井水中含有较多的，， 等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢，水垢中主要含有和，还可能含有其他物质。为确定水垢的成分，同学们继续探究。 【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表（室温）： 物质 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【推断预测】 (2)根据以上溶解性表水垢中主要含有和请推测水垢中还可能含有或 。 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，放置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②。向试管①中通入 水垢中主要含有，还含有 向试管②中加入NaOH溶液 【拓展延伸】 (4)有些井水硬度比较高，常年饮用，易患肾结石，所以饮用井水前应将其 ，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。写出试管①中通入发生的化学反应方程式 。 【项目总结】 (5)我国大部分地区干旱严重，同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过度开采。地下水过度开采会导致 （填一条即可）。通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 5．小明做中和反应实验时，将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠固体的烧杯中，看到有气泡产生。小明是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，分析得出是氢氧化钠变质了。 【交流与解释】 (1)氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。 【进行实验】取上述氢氧化钠固体配制成样品溶液。 (2)甲组同学取样品溶液于两支试管中，按如图所示进行实验。 实验方案 实验现象 溶液变红 实验结论 溶液中有氢氧化钠 溶液中有碳酸钠 乙组同学取样品溶液于试管中，按如图所示进行实验。 实验方案及现象 实验结论 氢氧化钠部分变质 则X是 溶液。 【反思评价】 (3)甲组实验不能证明溶液中一定有氢氧化钠，理由是 。 (4)乙组中不能用溶液代替BaCl2溶液的原因是 。 【拓展应用】 (5)要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的___________(填字母)。 A．HCl溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 6．在劳动实践的过程中，小福和小田发现，茶垢清洁剂遇水，有气泡产生，能迅速清洁茶具上附着的污渍。小福和小田在老师的指导下对茶垢清洁剂的性质进行探究。 【查阅资料】 ①茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。 ②过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色； ③ MnO2 与 Na2CO3、CaCl2 均不反应。 【提出问题】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有什么？ 【进行猜想】猜想：Na2CO3 和 H2O2。 【实验探究】 (1)将茶垢清洁剂溶解在水里，取少量溶液加入试管中，进行以下实验： 步骤 操作 现象 结论 1 向试管中加入足量 CaCl2 溶液 产物中含有 Na2CO3 2 再向试管中加入少量 MnO2，然后把带火星的木条伸入到试管中 产生大量气泡，带火星的木条复燃 产物中含 （填化学式） (2)步骤 2 中产生大量气泡的反应，该反应的化学方程式为 。 【实验结论】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有 Na2CO3 和 H2O2。 【交流讨论】 (3)老师提出：步骤 1 中是否可以用无色酚酞溶液来检验 Na2CO3 的存在？小福认为不可行，原因是 ；小田表示，若更换步骤 1、步骤 2 的实验顺序，则可行，原因是 。 【实验反思】 (4)结合上述实验事实，你对于保存茶垢清洁剂提出的建议是 。 (5)茶垢清洁剂的去污原理是利用过碳酸钠与水反应产生的产物，能使茶垢分解、剥离、脱落， 你认为使用时加入 （选填“冷水”或“热水”）效果更好。 7．某化学小组在实验室进行二氧化碳与碱溶液反应的实验探究。 I.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的可行性研究    【实验1】学习碱的性质时，甲组同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中通入二氧化碳(如图①、②)。观察到： ①中澄清石灰水很快变浑浊，②中无明显现象。 甲组得出结论：二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，不与氢氧化钠溶液反应。 （1）乙组同学提出异议，如果生成物具有 性质，就无明显现象。他们设计如图③所示的实验，若软塑料瓶变瘪就可证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应。丙组同学不同意乙组同学的说法，理由是： 。 结论：二氧化碳能与碱溶液反应。写出②中化学方程式为 。 Ⅱ.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的现象研究 【实验2】丁组往氢氧化钠溶液中持续通入一段时间二氧化碳，发现也变浑浊了。 已知：1 室温下某些物质的溶解度：氢氧化钠109g，碳酸钠21.5g，碳酸氢钠9.6g。 2 向碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳发生反应： 【猜想与假设】 猜想1：可能生成了难溶物。 猜想2：可能与二氧化碳的量有关。 猜想3：可能与氢氧化钠溶液浓度有关。 上述猜想中，肯定错误是 。 【实验3】室温下，取四支试管，向其中加入质量分数均为10%氢氧化钠溶液为10g，向其中通入不同体积的二氧化碳(二氧化碳被充分吸收)，实验现象记录如下： 组别 氢氧化钠溶液 通入CO2的体积/mL 实验现象 1 10% 300 没有明显现象 2 10% 450 出现较少浑浊 3 10% 500 出现较多浑浊 4 10% 600 出现大量浑浊 【解释与结论】1：溶液变浑浊的原因主要是：过量的二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠， ，导致溶液浑浊。所以，猜想2 (填“成立”或“不成立”)。 【实验4】室温下，另取三支试管，向其中加入质量分数不同的氢氧化钠溶液10g，向其中通入相同体积的二氧化碳，实验现象记录如下： 组别 氢氧化钠溶液 实验操作 实验现象 1 1% 持续通入等体积的CO2 没有明显现象 2 5% 出现很少浑浊 3 10% 出现大量浑浊 解释与结论2：由此可知，猜想3成立。 【反思与评价】 结合所给数据，丁组推测实验3中出现的不溶物还可能是碳酸钠，理由是 。 【拓展延伸】 往氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳气体，如果始终不能产生浑浊现象，氢氧化钠溶液的浓度最大值为 (保留两位小数)。 8．某校化学兴趣小组利用如图装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟"实验。      （1）按图装置连接仪器，装好药品，塞紧胶塞。 （2）用放大镜聚强光引燃硫粉，可观察到硫粉燃烧时发出明亮的 色火焰· （3）冷却后，用注射器向广口瓶中喷水，可观察到： ①绿叶变黄；②小烧杯里收集到一定量的液体；③氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色。 （4）取出小烧杯里收集到的液体进行检验，结果表明该溶液为酸性（样品）。 【提出问题】 小烧杯里刚收集到的样品中溶质是什么？ 【查阅资料】①SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处；②H2SO3易被氧化为H2SO4；③BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；④BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸。 【作出猜想】 猜想I：样品中溶质含有H2SO3； 猜想II：样品中溶质含有H2SO4； 猜想III：样品中溶质含有 （填化学式）。 【实验探究】 实验操作 实验现象实验 结论 I、向刚收集到的样品中滴加 ，过滤 有白色沉淀生成 猜想 正确 II、向白色沉淀中加入足量的稀盐酸 沉淀不溶解 【交流讨论】 ①实验操作I的目的是 。 ②氧化铜粉末消失所发生的反应，从基本反应类型上看属于 。 【拓展延伸】 SO2气体可用氢氧化钠溶液吸收，反应原理是 （用化学方程式表示）。 9．化学学习小组的同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与他们的探究活动并回答下列问题。    (1)甲试管中出现 的现象时，可以得出氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。 (2)丙试管中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验结束后，同学们将三支试管内物质全部倒入同一个洁净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，过滤后滤液呈红色。为确定该滤液中溶质的成分，同学们进行了以下的实验探究。 【提出问题】滤液中溶质成分有哪些？(酚酞除外) 【进行猜想】 猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三： 。 【设计实验】请你帮助化学学习小组的同学设计实验方案，证明猜想三成立： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液红中的废液于试管中，加入 ，充分反应。 。 猜想三成立 【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 (写出化学式)。 10．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 I.溶铜 (1)粉碎处理铜原料的目的是 。 (2)“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。 II.制箔 (3)发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为 。物质X可循环用于 和 工序。 (4)探究电流密度对Cu的电沉积速率的影响。 在如图2所示装置中按表进行实验，记录0～45min内平均电沉积速率的数据。 已知：电解液初始pH(一种溶液酸碱性强弱程度的表示方法)以及电极板间距等也会影响Cu的电沉积速率。 实验序号 电流密度(A•m-2) 电解液初始pH 电极板间距(mm) 电沉积速率(g•h-1•m-2) ① 200 2 20 225 ② 300 a 20 315 ③ 400 2 20 510 a= ，可得出的实验结论是 。 (5)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图3可知，温度应控制在 内(填字母)。 a.45~49℃     b.50~52℃         c.53~55℃            d.56~60℃ 11．化学实验活动课上，同学们进行了如图实验，请你参与他们的探究活动： 通过A实验验证了氢氧化钙溶液显碱性。 (1)B实验试管中无明显现象，为证明两者反应，某同学向A实验试管中逐滴滴加足量的稀盐酸，当观察到溶液 时，证明两者发生了反应。 【提出问题】取B实验试管中反应后的溶液进行分析，溶液中所含溶质是什么? 【猜想与假设】 (2)猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、Ca(OH)2和HCl 猜想三：CaCl2和HCl 猜想四： 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【交流讨论】 (3)经过讨论，同学们一致认为，猜想二是不成立的，原因是 (用化学方程式解释)。 【进行实验】 (4)为进一步探究溶质成分，确定其他猜想是否成立，进行了如表实验： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学取B实验试管中反应后的溶液少许与另一试管中，向里面加入适量碳酸钠溶液 猜想一、四不成立 乙同学取B实验试管中反应后的溶液少许，测定其pH pH (填“＜”“=”或“＞”)7 猜想三成立 【拓展与应用】 (5)除以上方法外，要证明猜想三成立，以下选项能达到实验目的的是_______。 A．氢氧化钠溶液 B．氧化铜 C．锌 D．AgNO3 12．有一包K2SO4样品，其中可能含有Na2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2、Na2CO3中的一种或几种，为了探究其组成，某化学兴趣小组做了如图实验： (1)该白色粉末中除了K2SO4外，一定还含有 。 (2)样品中导致产生无色气体C的物质的质量分数为 (保留小数点后一位)。 13．烟花爆竹是节日庆典的传统消费品，其具有易燃易爆的危险属性。某兴趣小组的同学针对烟花展开了如下探究： 探究一：了解烟花颜色的原理 【查阅资料】烟花是在火药(主要成分为硫黄、炭粉、硝酸钾等)中按一定配比加入镁、铝、锑等金属粉末和锶、钡、钠等金属化合物制成的。由于不同的金属和金属离子在燃烧时会呈现出不同的颜色，所以烟花在空中爆炸时，便会放出五彩缤纷的火花。 所含金属元素 钠 钾 钙 铜 钡 呈现颜色 黄 浅紫 砖红 绿 黄绿 【交流讨论】若在烟花燃放时呈现了 色的火焰，则可能是加入了硝酸铜。 探究二：探究燃放烟花爆竹对空气的污染 【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成了哪些气体？ 【查阅资料】 ①烟花爆竹的主要成分黑火药中含木炭粉、硝酸钾、硫黄，有的还含氯酸钾。 ②SO2不但能使澄清石灰水变浑浊，而且能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收SO2。 【做出猜想】小明猜想是 ；小红猜想是SO2；小玥猜想是SO2和CO2。 【实验探究】兴趣小组的同学设计了如图所示的装置(假设实验中每步反应均完全进行)，并对实验现象和结论进行下列推测：    实验现象 实验结论 推测① 装置A、B中溶液不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊 小明猜想正确 推测② 小红猜想正确 推测③ 小玥猜想正确 【反思评价】 （1）若小明的猜想正确，则装置C中发生反应的化学方程式为 。 （2）A、C装置的顺序能否颠倒并说明理由： 。 （3）燃放烟花爆竹后产生的主要环境问题是 (写一种)。 14．某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。 【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？ 【查阅资料】 资料1：锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。 资料2：SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO2和CO2化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。 资料3：相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。 【提出猜想】 猜想一：气球内的气体为SO2； 猜想二：气球内的气体为SO2和H2； 猜想三：气球内的气体为H2。 【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去），分别用不同气球内的气体进行探究。 （1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是 。 （2）甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是 。 （3）乙同学观察到 ，说明猜想二正确。 丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。 【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。 【拓展反思】 （4）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是 。 A．Al2(SO4)3 B．Fe2(SO4)3 C．MgSO4 D．ZnSO4 （5）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。说明溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与 有关。 （6）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是 。 （7）实验中下沉的气球内一定含有的气体是 。（填化学式） 15．冬天同学们常用暖宝宝来驱寒保暖，小明想了解暖宝宝发热的原因，于是他和小亮一起打开一袋暖宝宝，发现暖宝宝很快放出大量的热，且由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成，其中原料层中装有一些黑色粉末。 【提出问题】暖宝宝里是什么物质在发生反应释放热量呢？ 【查找资料】 ①原料层中的粉末主要成分除含有蛭石、可溶性无机盐、吸水性树脂(含水)外，还有一些黑色粉末。 ②蛭石是一种保温材料，不溶于水；吸水性树脂可反复释水、吸水，起吸水、保水的作用；二者均不参加反应。 【实验探究一】探究无机盐的组成 老师提醒同学们，可溶性无机盐可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。 (1)小明取适量没有使用的暖宝宝中的黑色粉末于烧杯中，加入足量水、搅拌、静置，观察到溶液呈无色，烧杯底部有大量固体。然后他再取上层清液于三支试管中，分别向其中滴加盐酸、 溶液和硝酸银溶液，当观察到的现象为 时，从而得出暖宝宝中的无机盐为NaCl。 (2)加入硝酸银溶液时发生反应的化学方程式是 。 【实验探究二】探究原料层中黑色粉末的组成 【提出猜想】原料层中的黑色粉末可能是由铁粉、碳粉、氧化铜中的一种或多种物质组成。 (3)小亮另取一定量固体粉末放入烧杯中，向其中加入足量盐酸，观察到有大量气泡产生，溶液呈浅绿色，烧杯底部仍有一定量黑色固体。 通过上述实验，可以得出黑色粉末中含有 (填化学式)。 (4)小明认为在暖宝宝发热的过程中，NaCl并没有参与反应，其发热的原因是由铁粉和空气中的氧气及水反应引起的。为证明自己的结论，他设计利用如图装置进行实验：将未使用的暖宝宝中的黑色粉末加入广口瓶中，塞紧塞子，待冷却后打开止水夹，观察到试管中的水倒吸入导管中，从而得出氧气参加了反应，NaCl没有参与反应。 你认为小明的实验方案与结论是否合理，并说明理由 。 【拓展交流】 (5)比较铁丝在空气中锈蚀和暖宝宝发热的现象，可以得出的结论是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学突破热点训练营专题——科学探究题》参考答案 1． NaOH溶液吸收CO2气体，使装置内压强减小 常温常压下，CO2溶于水且与水反应，也能使压强减小 B中溶液倒吸进入A中，A中有白色沉淀产生 一定条件下，CaCl2与NaOH也能反应产生白色沉淀 A中有气泡冒出 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O c>b>a 振荡烧瓶 装置密闭，温度不再改变，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应完全，容器中气体体积不再变化，压强基本不变维持一定 2．(1) 锌表面析出红色固体 (2) 固体溶解，产生气泡 试管甲溶液中不含碳酸钠 3．(1)食醋 (2) 盐 碱 (3)放热 (4)Ca(OH)2 (5) 碳酸钠/Na2CO3 白色沉淀 二 (6)反应物 4．(1)肥皂水 (2) (3) 产生白色沉淀 无明显现象 (4) 加热煮沸 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O (5)地面沉降或塌陷等（合理即可） 5．(1) (2) 白色沉淀产生 硫酸铜或硝酸铜等 (3)碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色 (4)氢氧化钡与碳酸钠反应生成的氢氧化钠会影响溶液中的氢氧化钠的确定 (5)C 6．(1) 产生白色沉淀 H2O2 (2)2H2O22H2O + O2↑ (3) 溶液中含有过氧化氢，过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色 加入 MnO2 后，过氧化氢完全分解，不会影响碳酸钠的检验 (4)密封保存 (5)热水 7． 能溶于水 二氧化碳能溶于水且与反应也会导致瓶内压强减小 猜想1 室温下碳酸氢钠的溶解度小，溶液达到了饱和，多余的碳酸氢钠析出 成立 消耗的水的质量增大，剩余水的质量减小，碳酸钠可能达到饱和，多余的碳酸钠析出 4.37% 8． 蓝紫 H2SO3、H2SO4 实验操作I：过量的BaC12溶液［或Ba（OH）2溶液或Ba（NO3）2溶液］ ll 让样品中的溶质完全反应生成沉淀 复分解反应 9．(1)溶液由红色刚好变成无色 (2) (3) NaCl、NaOH、Na2CO3 足量的稀盐酸 有气泡产生 CaCO3、BaCO3 10．(1)增大反应物之间的接触面积 (2)过滤 (3) H2SO4 溶铜 酸洗 (4) 2 其它条件相同，电流密度越大，铜的沉积速率越大 (5)c 11．(1)由红色变为无色 (2)CaCl2、Ca(OH)2 (3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (4) 有气泡产生 ＜ (5)BC 12．(1)Na2CO3 、Na2SO4 (2)37.9% 13． 绿 CO2 装置A中溶液褪色，B中溶液不褪色，装置C中澄清石灰水不变浑浊 装置A中溶液褪色，B中溶液不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊 不能颠倒，是因为颠倒后气体中含有二氧化硫时，也能使澄清石灰水变浑浊，影响对二氧化碳的检验 酸雨或温室效应 14． 排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸 吸收二氧化硫 A中品红溶液褪色，C中黑色固体变红色 B 溶液的溶质质量分数（或溶液的浓度） 铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，当浓硫酸变成稀硫酸时，铜不能和稀硫酸反应，确保了制取的二氧化硫气体中不含有氢气 SO2 15．(1) Ba(NO3)2（合理即可） 滴加盐酸和硝酸钡无现象，滴加硝酸银有白色沉淀生成 (2)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 (3)Fe和C (4)不合理。该方案只能证明氧气参加了反应，不能证明NaCl是否参加了反应 (5)化学反应的速度与反应物的接触面积有关 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$