1.3.2 元素的电负性及其变化规律 学案 2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019） 选择性必修2

第2课时　元素的电负性及其变化规律 ［核心素养发展目标］　1.知道电负性的概念及其变化规律。2.学会用电负性判断元素金属性、非金属性以及两成键元素间形成的化学键类型。 1.电负性 (1)定义：元素的原子在化合物中　　　　能力的标度。  (2)标度：常以最活泼的非金属元素氟的电负性4.0为标度，计算其他元素的电负性。因此，电负性是一个　　　　值，没有单位。  (3)意义：用来描述两个不同原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。元素的电负性越大，其原子在形成化学键时吸引电子的能力　　　　；电负性越小，相应元素的原子在形成化学键时吸引电子的能力　　　　。  2.电负性的变化规律 观察分析元素的电负性柱状示意图： (1)金属元素的电负性　　　　，非金属元素的电负性　　　　。  (2)对主族元素而言，同一周期从左到右，元素的电负性　　　　。同一主族自上而下，元素的电负性　　　　。  (3)电负性大的元素集中在元素周期表的　　　　角，电负性小的元素集中在元素周期表的　　　角。  3.电负性的应用 (1)判断金属元素或非金属元素及活泼性 (2)判断化合物中元素化合价的正负 ①电负性小的元素原子吸引电子的能力弱，元素的化合价通常为正值。 ②电负性大的元素原子吸引电子的能力强，元素的化合价通常为负值。 (3)判断化学键的性质 注意：共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们的原子形成的共价键极性就越强。 1.正误判断 (1)在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小(　　) (2)金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性(　　) (3)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易呈现正价(　　) (4)两种元素电负性差值越大，越容易形成共价化合物(　　) 2.下列说法不正确的是(　　) A.ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大 B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 D.NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点 3.有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子的电子层结构相同，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数大于B离子的核电荷数，元素电负性由大到小的顺序正确的是(　　) A.A>B>C>D B.D>C>B>A C.C>D>B>A D.A>B>D>C 4.一般认为，如果两个成键元素的电负性差值大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性差值小于1.7，它们通常形成共价键。部分元素的电负性数值如表所示： 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 下列化合物：①NaF　②AlCl3　③NO　④MgO　⑤BeCl2　⑥CO2 (1)属于共价化合物的是　　　 (填序号，下同)。 (2)属于离子化合物的是　　　　。  5.下表是某些短周期元素的电负性(X)数值： 元素符号 Li Be B C O F X 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 元素符号 Na Al Si P S Cl X 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 (1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是　　　 　　　　。  (2)推测X值与原子半径的关系是　　　 　　　　　　　　　　　　　。表中短周期元素X值的变化特点，体现了元素性质的　　　　变化规律。  (3)经验规律告诉我们：如果两成键元素之间的电负性X的差值(ΔX)>1.7时，它们之间通常形成离子键；ΔX<1.7时，通常形成共价键。结合以上规律和数据分析AlBr3中的化学键类型是　　　。  (1)同周期第一电离能大的主族元素电负性不一定大。如电负性：N<O，第一电离能：N>O。 (2)金属元素的电负性不一定小于非金属元素的电负性。如部分过渡金属元素的电负性大于某些非金属元素的电负性。 (3)不能把电负性为2作为划分金属和非金属的绝对标准，部分过渡元素的电负性大于2。 (4)不是所有电负性差值大的元素间都形成离子键，电负性差值小的元素间都形成共价键。如Na、H、F的电负性分别是0.9、2.1、4.0，Na与H的电负性差值为1.2，NaH中存在离子键，H与F的电负性差值为1.9，HF中存在共价键。 答案精析 1.(1)吸引电子　(2)相对　(3)越强　越弱 2.(1)较小　较大　(2)递增　递减　(3)右上　左下 3.(3)离子键　共价键 应用体验 1.(1)×　(2)×　(3)√ 　(4)× 2.A　［ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以电负性从上到下逐渐减小，故A错误；金属元素的电负性一般小于2.0，非金属元素的电负性一般大于2.0，所以电负性的大小可以作为衡量元素金属性和非金属性强弱的尺度，故B正确；元素的电负性表示其原子在化合物中吸引电子能力的大小，元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故C正确；NaH中的H元素为-1价，则H可以放在ⅦA族中，故D正确。］ 3.B　［根据题意可知A、B、C处于同一周期，且原子序数：C>B>A，C、D处于同一主族，且C在D的下一周期。据此分析画出A、B、C、D在周期表中相对位置关系为，然后依据同周期、同主族元素电负性变化规律，即可确定其电负性由大到小的顺序：D>C>B>A。］ 4.(1)②③⑤⑥　(2)①④ 解析　根据表格中的数据分别分析上述各化合物中两种元素的电负性的差值与1.7作比较，得出结论。 5.(1)元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强　(2)原子半径越大，X值越小　周期性　(3)共价键 解析　(1)由表中数据可知，电负性越大的元素，其非金属性越强，在反应中越易得到电子。 (2)分析同周期和同主族元素X值的递变，均可得出X值随原子半径的增大而减小。 (3)Cl与Al的ΔX为3.0-1.5=1.5<1.7，Br的X值小于Cl的X值，故AlBr3中成键的两原子相应元素的ΔX<1.7，为共价键。 学科网（北京）股份有限公司 $$