1.3 元素性质及其变化规律 第2课时（分层作业）化学鲁科版选择性必修2

第三节 元素性质及其变化规律 课时2 电离能的应用、元素的电负性及其变化规律 分层作业 1．（2022·天津·高考真题）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O 2．（2024·上海·高考真题）下列关于氟元素的性质说法正确的是 A．原子半径最小 B．原子第一电离能最大 C．元素的电负性最强 D．最高正化合价为+7 3．（2025·重庆·高考真题）根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是 （ⅰ）电负性大于同族其他元素；（ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素 A．Al B．Si C．B D．Be 4．（2025·浙江·高考真题）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 5．（25-26高三上·江西赣州·阶段检测）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的某离子液体的阴离子的结构如图所示。已知Z、W的最外层电子数相等。下列有关说法正确的是 A．氢化物的沸点：X＜Y＜Z B．离子半径：Z>Q>W C．电负性：Z>W>Y D．第一电离能：X＜Z＜Y 6．（2025·陕西商洛·模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q为第4周期元素。其中X的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X为同周期相邻元素；Y、Z是同周期中原子半径最大和最小的主族元素；Q位于元素周期表第8纵列。下列说法正确的是 A．同一周期中Z的电负性最大 B．简单离子的半径 C．第一电离能： D．Q位于元素周期表的s区 7．（25-26高三上·河北·月考）短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，基态Z和W原子最外层电子排布式相同，在短周期中基态Y原子未成对电子数最多。化合物常作食品膨松剂和饮用水的净水剂等。有如下转化关系，下列叙述错误的是 A．电负性：Z>Y>W B．氧化性： C．含离子键、共价键 D．和的质子数相同 8．（25-26高三上·广东湛江·月考）元素a、b、c、d，e、f、g的原子序数依次增大，第一电离能相对大小关系与元素所在周期如图所示，b、d的基态原子中均有2个单电子，g的氧化物是两性氧化物。下列关于该七种元素的说法正确的是 A．电负性： B．金属性： C．上述元素中原子半径：e最大，a最小 D．简单氢化物的稳定性： 9．（2025·重庆·模拟预测）味精主要成分是谷氨酸钠()。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能：(O)<(N) C．稳定性： D．电负性：(O)<(N) 10．（2022·江苏·高考真题）工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 11．太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： (1)VO2+与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)镓与硒相比，电负性更大的是 (填元素符号)。 (3)在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有 。 (4)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se (填“>”或“<”) Si 。与 Si 同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表 (填字母)。 A．a为I1，b为I2，c为I3       B．a为I2，b为I3，c为I1 C．a为I3，b为I2，c为I1       D．a为I1，b为I3，c为I2 12．元素的电负性是元素的一种基本性质，下面给出10种元素的电负性。 元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知： i.通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M－O－H(M代表某种元素)结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH-或H+。 (1)通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围 。 (2)下列物质属于离子化合物的是 (填字母)。 A．BeCl2 B．Li3N C．HCl D．CCl4 (3)请设计实验方案证明(2)中你选出物质为离子化合物 。 (4)结合电负性数据，解释HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是 。 1．（2023·湖南·高考真题）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z>W B．原子半径：X<Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 2．（25-26高三上·山东潍坊·开学考试）某化合物的结构如图。、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中、位于同一主族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．元素电负性： C．基态原子未成对电子数： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 3．（25-26高二上·上海·月考）青金石是方钠石类铝硅酸盐中的一种，其中一种化学式为Na5Ca3[AlSiO4]6Cl2，可作为彩绘用的蓝色颜料。下列说法错误的是 A．第一电离能：Cl>Si>Al B．离子半径：Ca2+>Cl->Na+ C．电负性：Cl>Si>Al D．原子半径：Ca>Cl>O 4．（25-26高三上·江西·月考）化合物甲可用于制备高效路易斯酸催化剂，其结构如图1所示。U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的第一电离能与原子序数关系如图2所示。与同族。下列说法错误的是 A．电负性： B．原子半径： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．简单氢化物的沸点： 5．（2025·贵州遵义·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小。其中，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的单质广泛应用于太阳能电池。由X、Y、W三种元素形成的化合物H的结构如图。下列叙述正确的是 A．W的简单氢化物的键角大于Y的简单氢化物的键角 B．离子半径大小顺序为X＞W＞Z C．电负性强弱的顺序为W＞Z＞Y D．化合物H中含有离子键、极性键、配位键 6．（25-26高三上·广东·期中）元素为短周期主族元素，基态原子第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法错误的是 A．电负性： B．原子半径： C．单质c、g可以发生化合反应 D．最简单氢化物的稳定性： 7．（25-26高三上·四川绵阳·期中）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X、Q同族，Y、Z、W同周期。将ZW2气体通入QXYW3溶液可发生反应：3ZW2+2QXYW3=2QZW3+ZW+2YW2+X2W。下列说法正确的是 A．电负性：Y>W B．第一电离能：Z>W C．简单离子半径：Q>W D．简单气态氢化物的稳定性：Y>W 8．（24-25高一下·广东广州·期中）前四周期原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与Y位于同一周期的Z和W的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题： (1)X的原子结构示意图为 。 (2)原子半径：X （填“>”或“<”）Y。 (3)电负性：Y （填“>”或“<”）W，第一电离能：X （填“>”或“<”）Y。 (4)基态Z原子的简化电子排布式为 。 (5)与反应的化学方程式为 。 (6)前四周期中，未成对电子数最多的原子为 （填元素符号）。 1．（2025·云南·高考真题）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径： C．是极性分子 D．电负性： 2．（2025·河北·高考真题）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A．第二电离能： B．原子半径： C．单质沸点： D．电负性： 3．（2024·湖北·高考真题）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．酸性： C．基态原子的未成对电子数： D．氧化物溶于水所得溶液的 4．（2025·湖南·高考真题）浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 5．（2025·全国卷·高考真题）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．单质氧化性： 6．（2023·重庆·高考真题）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是 A．Y位于元素周期表的第ⅢB族 B．基态原子的核外电子填充在6个轨道中 C．5种元素中，第一电离能最小的是 D．5种元素中，电负性最大的是 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 元素性质及其变化规律 课时2 电离能的应用、元素的电负性及其变化规律 分层作业 1．（2022·天津·高考真题）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O 【答案】D 【详解】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误； B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误； C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确； 故选：D。 2．（2024·上海·高考真题）下列关于氟元素的性质说法正确的是 A．原子半径最小 B．原子第一电离能最大 C．元素的电负性最强 D．最高正化合价为+7 【答案】C 【详解】A．同一周期主族元素从左至右，原子序数递增、原子半径递减，氟原子在本周期主族元素中半径最小，但氢原子半径小于氟原子半径，故A错误； B．同一周期主族元素从左至右，第一电离能有增大的趋势，氟原子在本周期主族元素中第一电离能最大，但氦原子的第一电离能大于氟原子，故B错误； C．据同一周期主族元素从左至右电负性增强、同一主族从上至下电负性减弱可知，氟元素的电负性最强，故C正确； D．氟元素无正化合价，故D错误； 故答案为：C。 3．（2025·重庆·高考真题）根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是 （ⅰ）电负性大于同族其他元素；（ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素 A．Al B．Si C．B D．Be 【答案】D 【详解】A．Al是第ⅢA族元素，同主族中电负性最大的是B，因此Al不满足条件（i），A错误； B．Si是第ⅣA族元素，同主族中电负性最大的是C，因此Si不满足条件（i），B错误； C．B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）。B是ⅢA族元素，同周期电离能从左往右逐渐增加，但Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B，所以B的第一电离能比相邻的Be和C都小，不满足条件（ii），C错误； D．Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）；Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B和Li，所以Be的第一电离能大于同周期相邻主族元素，满足条件（ii），D正确； 故选D。 4．（2025·浙江·高考真题）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 【答案】A 【详解】A．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，A错误； B．C和Si位于第ⅣA族，同族元素从上到下电负性减小（原子半径增大，吸引电子能力减弱），则电负性：，B正确； C．Br和I位于第ⅦA族（卤素），同族元素从上到下非金属性减弱（原子半径增大，得电子能力减弱），则非金属性：，C正确； D．N和P位于第ⅤA族（氮族），同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性N > P，热稳定性：，D正确； 故选A。 5．（25-26高三上·江西赣州·阶段练习）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的某离子液体的阴离子的结构如图所示。已知Z、W的最外层电子数相等。下列有关说法正确的是 A．氢化物的沸点：X＜Y＜Z B．离子半径：Z>Q>W C．电负性：Z>W>Y D．第一电离能：X＜Z＜Y 【答案】D 【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，结构图中，每个Z形成了一个共价双键，每个W形成了两个共价双键和两个共价单键，Z、W的最外层电子数相等，则Z为O元素，W为S元素，每个Q形成一个共价键，则Q为F元素，每个X形成四个共价键，则X为C元素，Y得一个电子后形成了两个共价键，则Y为N元素，综上，X、Y、Z、Q、W依次为C、N、O、F、S元素。 【详解】A．碳的氢化物为烃类，未指明是最简单的氢化物，无法比较沸点高低，故A错误； B．一般而言，电子层数越多，半径越大，而电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2-＞O2-＞F-，即离子半径：W＞Z＞Q，故B错误； C．电负性：同周期从左到右增大(O＞N)，同主族从上到下减小(O＞S)，且N＞S，电负性：Z(O)＞Y(N)＞W(S)，故C错误。 D．同周期第一电离能呈增大趋势，N的2p能级半充满、较稳定，第一电离能大于O：故第一电离能C＜O＜N，故D正确； 答案选D。 6．（2025·陕西商洛·模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q为第4周期元素。其中X的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X为同周期相邻元素；Y、Z是同周期中原子半径最大和最小的主族元素；Q位于元素周期表第8纵列。下列说法正确的是 A．同一周期中Z的电负性最大 B．简单离子的半径 C．第一电离能： D．Q位于元素周期表的s区 【答案】A 【分析】X的最外层电子数是内层电子数的3倍，X为O元素，W、X为同周期相邻元素，W为N元素，Y、Z是同周期中原子半径最大和最小的主族元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，Y为Na元素，Z为Cl元素，Q为第4周期元素且Q位于元素周期表第8纵列，Q为Fe元素。 【详解】A．Z为Cl元素，同一周期中Z的电负性最大，A正确； B．一般来说，电子层数越多半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径：，B错误； C．N的2p轨道为半满结构，第一电离能大于O，，C错误； D．Q为Fe元素，位于元素周期表第8纵列，位于元素周期表的d区，D错误； 故答案选：A。 7．（25-26高三上·河北·月考）短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，基态Z和W原子最外层电子排布式相同，在短周期中基态Y原子未成对电子数最多。化合物常作食品膨松剂和饮用水的净水剂等。有如下转化关系，下列叙述错误的是 A．电负性：Z>Y>W B．氧化性： C．含离子键、共价键 D．和的质子数相同 【答案】B 【分析】基态Z和W原子最外层电子排布式相同，Z和W位于同一主族，短周期中未成对电子数最多的是N和P元素，结合物质转化关系可知，气体是NH3；白色沉淀1是BaSO4，白色沉淀2是Al(OH)3。综上所述，X为H，Y为N，Z为O，M为Al，W为S。 【详解】A．Z为O，Y为N，W为S。同一周期从左到右元素电负性逐渐增大，电负性O>N；同一主族从上到下元素电负性逐渐减小，电负性O>S；故电负性O>N>S，即Z>Y>W，A正确； B．X为H，Y为N，Z为O，同一周期从左到右元素非金属性逐渐增强，非金属性：O>N；根据得电子能力N>H，可知非金属性N>H，非金属性：O>N>H，单质氧化性：O2>N2>H2，B错误； C．X为H，M为Al，Y为N，Z为O，W为S ，为，含、Al3+、，离子间存在离子键，内N-H键、内S-O键为共价键，C正确； D．为所含质子数7+1×4=11，为所含质子数8+1×3=11，质子数相同，D正确； 故选B。 8．（25-26高三上·广东湛江·月考）元素a、b、c、d，e、f、g的原子序数依次增大，第一电离能相对大小关系与元素所在周期如图所示，b、d的基态原子中均有2个单电子，g的氧化物是两性氧化物。下列关于该七种元素的说法正确的是 A．电负性： B．金属性： C．上述元素中原子半径：e最大，a最小 D．简单氢化物的稳定性： 【答案】C 【分析】a为第一周期元素，第一电离能不符合稀有气体特征，a为H；b、、为第二周期元素，基态b、d有2个单电子，b为为O，进而得出c为N；g的氧化物是两性氧化物，可得出g为Al，进而推出e为Na，f为Mg；即a、b、c、d、e、f、g分别为H、C、N、O、、、。 【详解】A．同一周期原子序数越大，核电荷数越多，对核外电子束缚力越强，电负性越大，则大小顺序为：，A错误； B．同一周期元素核电荷数越大，金属性越弱，金属性：，B错误； C．题中七种元素中，H原子半径最小，Na原子半径最大，C正确； D．非金属性越强，简单氢化物越稳定，三种简单氢化物中，（d）的稳定性最强，D错误。 故选C。 9．（2025·重庆·模拟预测）味精主要成分是谷氨酸钠()。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能：(O)<(N) C．稳定性： D．电负性：(O)<(N) 【答案】B 【详解】A．O2-和Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则r(O2-) > r(Na+)，故A错误； B．N原子p轨道半充满，稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能(O)<(N)，故B正确； C．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性O > N，非金属性越强氢化物越稳定，则稳定性H2O > NH3，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，电负性χ(O) > χ(N)，故D错误； 选B。 10．（2022·江苏·高考真题）工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 【答案】A 【详解】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确； B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误； C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误； 故选A。 11．太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： (1)VO2+与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)镓与硒相比，电负性更大的是 (填元素符号)。 (3)在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有 。 (4)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se (填“>”或“<”) Si 。与 Si 同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表 (填字母)。 A．a为I1，b为I2，c为I3       B．a为I2，b为I3，c为I1 C．a为I3，b为I2，c为I1       D．a为I1，b为I3，c为I2 【答案】(1)O>C (2)Se (3)Be、C、O (4) > B 【详解】（1） 所含元素中属于第二周期元素为碳、氧，同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，第一电离能：O>C； （2）镓与硒位于同一周期，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，则电负性：Se>Ga，即镓与硒相比，电负性更大的是Se； （3）同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的最外层达到全充满或半充满稳定状态，其第一电离能大于右边相邻元素，则在第二周期元素中，第一电离能：，即第一电离能介于B和N两元素之间的有Be、C、O； （4）“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，则电负性：H>Si；氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒得电子能力大于氢，则电负性：Se>H，所以硒与硅的电负性相对大小为Se>Si。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的最外层达到全充满或半充满稳定状态，其第一电离能大于右边相邻元素，则c为I1；失去第一个电子后，钠离子达到8电子稳定结构，失去第二电子需要较大能量，其第二电离能在同周期主族元素中最大，则a为I2，即b为I3，故选B。 12．元素的电负性是元素的一种基本性质，下面给出10种元素的电负性。 元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知： i.通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M－O－H(M代表某种元素)结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH-或H+。 (1)通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围 。 (2)下列物质属于离子化合物的是 (填字母)。 A．BeCl2 B．Li3N C．HCl D．CCl4 (3)请设计实验方案证明(2)中你选出物质为离子化合物 。 (4)结合电负性数据，解释HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是 。 【答案】(1)0.9~1.5 (2)B (3)加热使Li3N熔化，做导电性实验，熔融的Li3N能导电，说明Li3N是离子化合物 (4)HClO的结构式为H-O-Cl，H、O的电负性差为1.4， Cl、O的电负性差为0.5，H-O键易断裂 【分析】同一周期从左到右元素电负性依次增大。加热熔化破坏离子键，离子化合物在熔融状态下能导电。 【详解】（1）同周期元素从左到右，电负性依次增大，所以Mg元素电负性的最小范围0.9~1.5，故答案为：0.9~1.5； （2）A．Be、Cl的电负性差为1.5， BeCl2是共价化合物，a不符合题意； B．Li、N的电负性差为2，Li3N是离子化合物，b符合题意； C．H、Cl电负性的差为0.9，HCl是共价化合物，c不符合题意；   D．C、Cl电负性的差为0.5，CCl4是共价化合物，d不符合题意； 故选B； （3）加热熔化破坏离子键，离子化合物在熔融状态下能导电，加热使Li3N熔化，做导电性实验，熔融的Li3N能导电，说明Li3N是离子化合物，故答案为：加热使Li3N熔化，做导电性实验，熔融的Li3N能导电，说明Li3N是离子化合物； （4）HClO的结构式为H-O-Cl，H、O的电负性差为1.4， Cl、O的电负性差为0.5，H-O键易断裂，所以HClO在水溶液中易电离出氢离子，溶液显酸性而不显碱性，故答案为：HClO的结构式为H-O-Cl，H、O的电负性差为1.4， Cl、O的电负性差为0.5，H-O键易断裂。 1．（2023·湖南·高考真题）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z>W B．原子半径：X<Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 【答案】C 【分析】根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为O元素；基态X原子中未成键电子数为2，因此Y的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；Z原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，故Y应为F元素、Z其应为P元素；从荧光粉的结构式可以看出W为某+2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca，据此答题。 【详解】A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A错误； B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：Y<X<Z<W，B错误； C．F2与水反应生成HF气体和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确； D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，没有强氧化性，D错误； 故答案选C。 2．（25-26高三上·山东潍坊·开学考试）某化合物的结构如图。、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中、位于同一主族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．元素电负性： C．基态原子未成对电子数： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】D 【分析】要解答此题，需先根据化合物结构及元素信息推断出W、X、Y、Z的元素种类。 由于W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，结合化合物结构中W仅形成1个共价键，推测W为H（原子序数为1，唯一成1键的最小短周期元素）；又知X与W、Y成键，且同主族的Z原子序数更大，短周期中X只能为O（第二周期ⅥA族，成2键），则Z为S（第三周期ⅥA族，原子序数16）；Y的原子序数介于X（8）和Z（16）之间，且Y能形成5个共价键，推测Y为P（原子序数15，第三周期ⅤA族）。 综上：W为H元素，X为O元素，Y为P元素，Z为S元素。 【详解】A．原子半径：Y＞Z＞X，Y=P，Z=S（同周期，P在S左侧，半径P＞S）；Z=S，X=O（同主族，S在O下方，半径S＞O）。故原子半径P＞S＞O，即Y＞Z＞X，A正确； B．元素电负性：X＞Z＞Y，电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，X=O＞Z=S＞Y=P，B正确； C．基态原子未成对电子数：W＜X＜Y，W=H（1s1，未成对电子1）；X=O（2p4，未成对电子2）；Y=P（3p3，未成对电子3），故1＜2＜3，即W＜X＜Y，C正确； D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z，Y=P的最高价含氧酸为H3PO4（中强酸），Z=S的为H2SO4（强酸），酸性H2SO4＞H3PO4，即Z＞Y，D错误； 故选D。 3．（25-26高二上·上海·月考）青金石是方钠石类铝硅酸盐中的一种，其中一种化学式为Na5Ca3[AlSiO4]6Cl2，可作为彩绘用的蓝色颜料。下列说法错误的是 A．第一电离能：Cl>Si>Al B．离子半径：Ca2+>Cl->Na+ C．电负性：Cl>Si>Al D．原子半径：Ca>Cl>O 【答案】B 【详解】A．同周期主族元素从左到右，随着原子序数的递增，元素的第一电离能总体趋势递增，第三周期中Mg、P反常，故Cl＞Si＞Al，A正确； B．对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：Cl⁻(3层，核电荷17)＞Ca2⁺(3层，核电荷20)＞Na⁺(2层)，B错误； C．同周期主族元素从左到右，元素的电负性依次增大，Al、Si、Cl同周期且原子序数递增，则电负性Cl＞Si＞Al，C正确； D．同周期主族元素从左到右，原子半径递减，同主族元素从上到下，原子半径递增，则原子半径：Ca(第四周期)＞Cl(第三周期)＞O(第二周期)，D正确； 故选B。 4．（25-26高三上·江西·月考）化合物甲可用于制备高效路易斯酸催化剂，其结构如图1所示。U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的第一电离能与原子序数关系如图2所示。与同族。下列说法错误的是 A．电负性： B．原子半径： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．简单氢化物的沸点： 【答案】A 【分析】短周期主族元素中，Y的第一电离能最高，且结构中Y能形成1条化学键，短周期主族元素中F的第一电离能最大，故Y为F；Z的原子序数大于Y（9），且X与Z同族，Z的第一电离能最低，且结构中Z能形成6条化学键，第三周期非金属元素中S的电离能较低，故Z为S，则X与Z同族，X为O；W原子序数小于X，结构中W形成3条共价键，W为N，因N的第一电离能>O，符合图2中W>X的趋势；V原子序数小于W（7），第一电离能低于W，为V为C；U原子序数最小，第一电离能高于V，且结构中Y能形成1条化学键，则U为H。 【详解】A．元素的电负性与非金属性一致，非金属性：O>N>H，故电负性：O>N>H，A错误； B． S原子在第三周期，O、F在第二周期，原子半径：S>O>F，B正确； C． 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>C，酸性：H2SO4>H2CO3，C正确； D．简单氢化物沸点与分子间作用力有关，因HF含有分子间氢键其沸点大于没有氢键的H2S，D正确； 故选A。 5．（2025·贵州遵义·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小。其中，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的单质广泛应用于太阳能电池。由X、Y、W三种元素形成的化合物H的结构如图。下列叙述正确的是 A．W的简单氢化物的键角大于Y的简单氢化物的键角 B．离子半径大小顺序为X＞W＞Z C．电负性强弱的顺序为W＞Z＞Y D．化合物H中含有离子键、极性键、配位键 【答案】C 【分析】由题意分析，X为所有短周期元素中原子半径最大的，则X为Na；Y的单质广泛应用于太阳能电池，则Y为Si；由X（Na）、Y（Si）和W形成化合物H，通过结构和成键分析，W为元素；W（）的核外电子数与X（Na）、Z的最外层电子数之和相等，可知Z的最外层电子数为7，结合半径大小对比，Z为Cl元素。 【详解】A．W的简单氢化物为，中心氧原子的价层电子对=σ键+孤电子对数，杂化类型为；Y的简单氢化物为，中心硅原子的价层电子对=σ键+孤电子对数，杂化类型为；由于中氧有2对孤电子对，中硅无孤电子对，因此W（）的简单氢化物的键角小于Y（）的简单氢化物的键角，故A错误； B．离子半径：（Z）＞（W）＞（X），故B错误； C．电负性：（W）＞（Z）＞（Y），故C正确； D．化合物H中与阴离子间为离子键，键为极性共价键，无配位键（键为普通共价键，非配位键），故D错误； 故答案选C。 6．（25-26高三上·广东·期中）元素为短周期主族元素，基态原子第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法错误的是 A．电负性： B．原子半径： C．单质c、g可以发生化合反应 D．最简单氢化物的稳定性： 【答案】B 【分析】由图可知，图中由原子序数可知，ae、bf、cg、dh同族，故左则为第二周期，右侧为第三周期，同族元素从上到下电离能减弱，同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，据此分析； 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，则电负性，A正确； B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大。原子半径：，B错误； C．假设c为B、g为Al，B与Al可发生化合反应生成铝硼化合物，假设c为O、g为S，O与S可发生化合反应生成二氧化硫，C正确； D．最简单氢化物的稳定性取决于非金属性，同主族元素由上到下非金属减弱，非金属性d强于h，氢化物稳定性，D正确； 故选B。 7．（25-26高三上·四川绵阳·期中）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X、Q同族，Y、Z、W同周期。将ZW2气体通入QXYW3溶液可发生反应：3ZW2+2QXYW3=2QZW3+ZW+2YW2+X2W。下列说法正确的是 A．电负性：Y>W B．第一电离能：Z>W C．简单离子半径：Q>W D．简单气态氢化物的稳定性：Y>W 【答案】B 【分析】反应中X2W为H2O，推断X是H，W是O；Q与H同族且原子序数更大，Q是Na；根据反应方程式，ZW2通入QXYW3溶液中可以生成YW2，推测Z是N，Y是C，该反应为：3NO2 + 2NaHCO3 = 2NaNO3 + NO+ 2CO2+ H2O。 【详解】A．由分析可知，Y是C，W是O，电负性O> C，A选项错误； B．由分析可知，Z是N，W是O，N的价层电子排布2s22p3为半满结构，较稳定，第一电离能N> O，B选项正确； C．Na⁺、O2-的电子排布相同，原子序数越大，半径越小，半径Na⁺ < O2-，C选项错误； D．简单气态氢化物的稳定性可以根据非金属性判断，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性O>C，故稳定性H2O > CH4，D选项错误； 故答案选B。 8．（24-25高一下·广东广州·期中）前四周期原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与Y位于同一周期的Z和W的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题： (1)X的原子结构示意图为 。 (2)原子半径：X （填“>”或“<”）Y。 (3)电负性：Y （填“>”或“<”）W，第一电离能：X （填“>”或“<”）Y。 (4)基态Z原子的简化电子排布式为 。 (5)与反应的化学方程式为 。 (6)前四周期中，未成对电子数最多的原子为 （填元素符号）。 【答案】(1) (2)< (3) < > (4) (5) (6) 【分析】前四周期原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8，则X是F元素、Y是K元素；与Y位于同一周期的Z和W的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2，Z是Fe元素、W是Ni元素。 【详解】（1） X是F元素，原子结构示意图为； （2）X是F元素、Y是K元素，电子层数越多半径越大，原子半径：F<K。 （3）同周期元素从左到右电负性依次增大，电负性：K<Se；K是金属元素，F是非金属元素，金属元素易失电子，第一电离能：F>K。 （4）Z是26号Fe元素，基态Z原子的简化电子排布式为； （5）F2与反应生成HF和氧气，反应的化学方程式为； （6）Cr价电子排布式为3d54s1，未成对电子数为6，前四周期中，未成对电子数最多的原子为Cr。 1．（2025·云南·高考真题）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径： C．是极性分子 D．电负性： 【答案】A 【分析】M是原子半径最小的为H，Q是形成物质种类最多，则为C， R是地壳中含量最高，为O， T、X、Y同周期且原子序数递增。Q（C）和X均与Y相邻，结合Z的原子序数Z = M + R + T = 1 + 8 + T，Z ≤ 20，得T = 11（Na），Z = 20（Ca）。又因为T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推出 Q（C）与Y（Si）同主族相邻，X（Al）与Y（Si）相邻且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同属第三周期， 故推出M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca，据此解答。 【详解】A．H与Ca形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确； B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，则它们的原子半径大小为O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B错误； C．为CO2，为直线型的非极性分子，C错误； D．同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、Y为Si，则电负性Si＜C＜O，正确顺序为Y＜Q＜R，D错误； 故选A。 2．（2025·河北·高考真题）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A．第二电离能： B．原子半径： C．单质沸点： D．电负性： 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W价电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。 【详解】A．O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），A错误； B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：，B正确； C．N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确； D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确； 故选A。 3．（2024·湖北·高考真题）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．酸性： C．基态原子的未成对电子数： D．氧化物溶于水所得溶液的 【答案】D 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。 【详解】A．W和Y可以形成，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确； B．是中强酸，而是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确； C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确； D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确； 综上所述，本题选D。 4．（2025·湖南·高考真题）浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 【答案】D 【分析】Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X为H，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl，M的价层电子排布是，M是Zn，综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn，据此解答； 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，中O为负化合价，因此X（H）的电负性小于Y（O），A错误； B．Y（O）的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子（V形结构导致偶极矩不为零），B错误； C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误； D．M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确； 故选D。 5．（2025·全国卷·高考真题）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．单质氧化性： 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题； 【详解】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，故A错误； B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，故B正确； C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故，推出电负性：，故C正确； D．X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，故D正确； 故答案选A。 6．（2023·重庆·高考真题）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是 A．Y位于元素周期表的第ⅢB族 B．基态原子的核外电子填充在6个轨道中 C．5种元素中，第一电离能最小的是 D．5种元素中，电负性最大的是 【答案】A 【详解】A．钇原子序数比大13，为39号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确； B．钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态原子的核外电子填充在10个轨道中，B错误； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D错误； 故选A。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $