2025年中考化学专题针对训练——综合应用题

2025年中考化学专题针对训练——综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．下表为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请利用表格信息回答相关问题。 (1)决定元素种类的是 （填字母，下同）；与元素化学性质的关系最密切的是 。 A．原子核内的质子数B．原子核内的中子数 C．原子核外的最外层电子数D．元素的相对原子质量 (2)利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质 、氧化物 、酸 、碱 、盐 (3)铝在氧气中燃烧生成氧化铝。请利用化学方程式计算，27g铝完全燃烧，消耗氧气的质量是多少 ？（在答题纸上写出完整计算过程） 2．化学链燃烧是指利用载氧体将空气中的氧传递给燃料，可以避免空气与燃料的直接接触，从而高效地捕集二氧化碳，再加以利用或封存。某“化学链燃烧”的过程如图1所示： (1)X中的主要气体是 。 (2)在燃料反应器中发生反应，现有24kg甲烷进行燃烧，反应生成的二氧化碳质量是多少？（写出计算过程） (3)等质量的甲烷直接燃烧消耗的氧气质量 （填“大于”或“小于”或“等于”）“化学链燃烧”消耗的氧气质量。 (4)从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图2所示，反应温度必须控制在 ℃以下，否则载氧体无法载氧。 3．人类的生存离不开O2. Ⅰ．制备О2 (1)化学兴趣小组用黏合剂将MnO2粉末制成闭状，与H2O2溶液制备О2.写出化学反应方程式 。 (2)从仪器A~F中选出可灵活控制气体的产生与停止的发生装置： 、F(填字母)，仪器D的名称为 。 (3)G装置用铂丝(可上下抽动)作催化剂，将铂丝插入H2O2溶液，立即产生O2.若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 ，此时应采取的措施是 。 查阅资料发现Cu2+也能催化过氧化氢分解，小组成员提出猜想：温度升高，Cu2+催化能力增强，该小组设计如下实验验证猜想。 序号 30%H2O2溶液/mL 5%CuSO4溶液/mL 水/mL 温度/℃ O2速率(mL/分钟) 1 10 1 1 20 2.4 2 10 1 1 30 9 3 10 1 1 40 90 4 10 0 2 20 0.4 5 10 0 2 30 1.2 6 10 0 2 40 5 (4)实验1～实验3的结果不能证明猜想成立，理由是 ；结合实验1～实验6的结果判断猜想成立，依据是 。 Ⅱ．O2在人体中的肺泡与血液间进行气体交换的示意图如图1所示，气体从分压高处向分压低处扩散。吸气时，空气进入肺泡，其中的O2扩散进入毛细血管内，与血红蛋白(Hb)结合后，以氧合血红蛋白(HbO2)的形式输送到人体的各个组织。呼气时，CO2扩散进入肺泡并排出体外。气体在血液中运输时细胞内的物质转化示意图如图2所示。在组织细胞内O2转化为CO2，生成的CO2经过一系列变化后进入血浆输送到肺毛细血管。 (5)以下可能是肺泡中O2和CO2的分压数值的是______。 A．O2(102)  CO2(40) B．O2(90)  CO2(40) C．O2(102)  CO2(50) (6)图2中组织细胞内，氧气与葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下被转化为H2O和CO2，该反应的化学方程式为 ，反应过程 (填“吸收”或“放出")热量。产生的CO2主要以 (微粒符号)形式进入血浆，并被运至肺部排出。 4．二氧化硅普遍存在于沙子、石头中，是一种重要的化工原料。 (1)高硼硅玻璃中氧化硼和二氧化硅的含量较高，即使温度骤然变化，高硼硅玻璃也不易破碎。按要求完成下列化学用语和填空。 ①3个硼原子 。 ②氧元素在地壳中含量（质量分数）位居第 （填数字）。 ③＋3价的硼元素与-2价的氧元素组成的氧化硼，其化学式为 ； ④O2-中“2-”的意义是 。 (2)硅酸（化学式H2SiO3）凝胶是生活中常用的干燥剂，其生产过程如下图所示：    已如：H2SiO3难溶于水。 ①在碱浸槽中，SiO2与NaOH溶液发生反应，其反应原理与CO2和NaOH溶液的反应原理一致，SiO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。 ②在酸化池中发生的化学反应，其基本反应类型为 反应。 ③进入洗涤槽的主要物质是 （填化学式）。 5．金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是 。 (2)除去铜粉中混有少量的铁粉，加入足量的硫酸铜溶液，过滤、洗涤、烘干。发生反应的化学方程式为 。 (3)用含的赤铁矿石，理论上可以冶炼含铁的生铁的质量是 计算结果精确至。 (4)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是 。 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．滤液中一定含有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2 和Cu(NO3)2 C．与原溶液相比，滤液质量可能增大 D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 6．工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示。 (1)反应②的化学方程式为，其中 元素化合价发生改变。 (2)写出反应①中的化学方程式 。 (3)该转化过程的尾气需要用NaOH溶液吸收，原因是氮的氧化物对环境的污染有光化学烟雾、 和破坏臭氧层等。 (4)理论上，足量可以将NO全部转化为，则NO、和分子数之比为 ，若将30kgNO完全转化为，则可以得到 。 7．市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。 已知：①部分银盐的溶解性如下表 NO3- Cl- CO32- Ag 溶 不 不 ②氯化银不溶于稀硝酸。 (1)验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。 实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 结论：样品中含有氯化钠。 ①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 相比较。 ②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。 a、稀盐酸        b、稀硝酸        c、氢氧化钠溶液    d、氯化钙溶液 ③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有 （填离子符号）。 (2)测定样品中碳酸钠含量 准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应） ①通过计算判断该纯碱样品的等级 。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下： 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% ②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是 。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因 。 8．碳及其化合物是初中化学学习的重要内容，某化学兴趣小组做了关于碳的实验研究。 (1)构成物质的微粒有多种，其中由分子构成的是 （填字母）。 a．石墨    b．    c．金刚石    d．木炭 (2)我国春秋时期已经开始冶铁和使用铁器，如图是实验室用还原模拟炼铁的装置图； ①写出装置A中发生反应的化学方程式 ，装置B中的实验现象是 ； ②从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 ； (3)如图是实验室制取气体的部分装置 ①实验室可以用A装置制取氧气，请写出化学方程式 ； ②实验室制取纯净干燥的,所需装置从左到右的正确连接顺序为a接 ， 接 ， 接 （填导管口处小写字母）； ③实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下发生剧烈反应制取乙炔气体，同时有糊状生成，选择的发生装置是 （填“A”或“B”）。 (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为（气体的溶解忽略不计），请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 9．如下是某品牌果蔬洗盐的标签和三种成分的溶解度曲线，回答问题：    (1)某同学欲用100g温水配制洗液，需取该洗盐 g； (2)分析溶解度曲线，20℃时，三种物质中溶解度最大的是 ； (3)综合分析，温度大于60℃，的溶解度曲线消失的原因是 ； (4)分析溶解度曲线，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．NaCl的饱和溶液的浓度不一定大于其不饱和溶液的浓度 B．20℃时，向10g中加入90g水，可配制成浓度为10%的溶液 C．20℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量： D．30℃时，将等质量的NaCl和分别配制成饱和溶液，所得溶液质量： E．加热或冷却都可以使40℃的不饱和溶液变为饱和溶液 10．金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)“沉睡三千年、一醒惊天下”。2021年3月20日，三星堆遗址重大发现，出土巨青铜面具、青铜神树等重要文物。该青铜器被称之为磷铜，磷铜和纯铜相比，硬度较大的是 。 (2)根据有关报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量20%~40%。钢铁在常温下同时接触氧气和水容易生锈，请写出一种铁的防锈措施： 。 (3)将锌粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。 ①若向过滤后所得固体中滴加盐酸有气泡产生，则该固体中含有的金属有哪些 （写化学式） ②请写出该过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式 。 (4)某同学设计了用CO还原该铁片的实验如图所示。 ①从环保角度来看，该实验装置存在缺陷，其改进方法是 。 ②A装置中玻璃管内发生反应的化学方程式为 。 ③B装置的作用为 。 (5)工业上常采用铝热反应来制取铁，原理是铝粉与四氧化三铁在高温下发生置换反应，生成铁和氧化铝。用铝粉与足量四氧化三铁反应，若制取56kg的铁，理论上需要铝粉的质量为多少？ 11．请回答下列问题。 (1)实验室有两瓶没有标签的黑色粉末，已知是铁粉和碳粉中的各一种。甲、 乙两个小组的同学分别用化学方法对两瓶药品进行了鉴别，其探究方法如下： ①甲组同学取粉末少量分别加入两只试管，标记 A、B，分别滴加稀盐酸，振荡，观察到 A 试管有气泡冒出，溶液逐渐变为浅绿色，B试管无明显现象，则 A 试管中加入的黑色 粉末是 。 ②乙组同学从下列四种试剂中选取了其中的一种，也成功将它们鉴别了出来。则乙组同学选取的是 。 A．水             B．食盐水             C．硫酸铜溶液             D．氢氧化钠溶液 (2)现有一固体混合物 A，其中可能含 Zn、Cu、Na2CO3三种物质中的两种或多种，还有一固体混合物 B，其中可能含 NH4NO3、MgCl2、CuSO4三种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体 D 的名称为 。 ②溶液 E 中肯定存在的酸根离子有(写出离子符号) 。 ③在混合物 A 中，一定不存在的物质是 。 ④写出过程②中生成气体 F 的化学方程式 。 ⑤在混合物 B 里，上述三种物质中肯定不存在的物质是（写化学式） ，请简述 判断的理由 。 12．气体的制备是化学实验基本技能之一。下图为实验室常见的气体制取、收集等装置，回答下列问题。    (1)①图中标号①仪器的名称是 。 ②欲用装置A制取O2，发生反应的化学方程式为 。 ③欲收集一瓶干燥的二氧化碳气体，则D中盛放的试剂名称是 ，气体应从 （填“e”或“f”）端进入。 (2)实验室常用硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）气体。硫化氢是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。若要制取并收集一瓶硫化氢气体，则所用装置的导管口字母连接顺序是 → → → g。 (3)将H2S气体通入硫酸铜溶液中能生成黑色CuS沉淀和另一种酸，该反应的化学方程式为 。 (4)有毒的H2S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。    ①一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。图1中X物质可能是 （填化学式）。写出该脱硫总反应的化学方程式： 。 ②表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图2表示（aq代表水溶液）。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是 。 13．海洋是人类的母亲，是人类取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。已知海水“晒盐”是获取食盐的主要来源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水。 (1)粗盐中常含有多种杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于生产和生活。下图是除去粗盐中不溶性杂质的实验操作示意图。    ①除去粗盐中不溶性杂质的实验操作步骤是溶解、 、蒸发结晶。 ②该实验操作三个步骤中，都用到的一种玻璃仪器是 。 (2)卤水经常用作工业制镁的原料。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”的镁元素，制取流程如下图。    在上述的三个步骤中，发生分解反应的是 (填写序号) (3)某兴趣小组的同学在实验室中用 NaOH 溶液代替石灰乳模拟生产过程中的第①步。他取NaCl和 MgCl2的固体混合物25g，加水完全溶解，向其中滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，生成的沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如图所示：    ①当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入20%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求此时生成沉淀的质量 （计算结果精确到0.1g）。 14．化学是一门以实验为基础的科学。 Ⅰ．实验帮助我们研究物质的制法。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。用装置C收集氧气时，一有气泡就开始收集，造成的后果是 。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ，可选用的发生装置是 ，用装置D收集二氧化碳是因为其具有 的性质。 (3)分子筛制氧机以空气为原料，将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，其原理如图所示，由此可知两种分子的大小：N2 O2（填“>”或“<”）。 Ⅱ．实验帮助我们研究物质的性质。 (4)金是重要的资源，对金属性质的研究有助于人类更好的用金属资源。 ①“三星堆遗址”出土的黄金面罩经历悠久的历史仍然保存至今，是因为金的化学性质 。 ②《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜的 （填“大”或“小”）。 ③2022年6月17日，我国第三艘航母下水命名。航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾焰炙烤，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是 （填字母）。 A．耐高温    B．良好的导电性   C．耐腐蚀    D．硬度大 (5)为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学进行如图所示实验。 实验A观察到的现象是 ，要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，不必做的实验是 （填实验字母）。 15．某化学兴趣小组向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，然后将其倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，振荡，惊奇的发现：酚酞变红后又褪色，澄清石灰水先变浑浊后又变澄清。请你与他们一起探究。 (1)酚酞先变红又褪色的原因是 。 (2)【提出问题】什么物质使浑浊的石灰水再次变澄清？ 猜想1碳酸钙            猜想2酚酞溶液         猜想3二氧化碳气体 【实验验证】兴趣小组在试管中加入2mL澄清石灰水，通入二氧化碳气体，浑浊后，立即停止：向浑浊的石灰水中滴加酚酞溶液，振荡，观察到的现象为 ，故猜想2不正确。 (3)为了验证猜想3正确，请设计实验方案（写出实验步骤及现象）。 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学专题针对训练——综合应用题》参考答案 1．(1) A C (2) （答案不唯一，合理即可） （答案不唯一，合理即可） （答案不唯一，合理即可） (3)解：设消耗氧气的质量为x，则：           解得，x=24g 答：消耗氧气的质量为24g。 2．(1)N2/氮气 (2)解：设反应生成的二氧化碳的质量为 x， 答：反应生成的二氧化碳的质量是 66kg (3)等于 (4)1030 3．(1) (2) A、C、E 锥形瓶 (3) 安全管内液面上升 将铂丝抽离过氧化氢溶液 (4) 温度升高会加快过氧化氢分解 结合实验4～实验6可知，温度升高，会加快过氧化氢的分解，但影响很小，再根据实验1～实验3可知，温度升高，Cu2+催化能力增强 (5)A (6) 放出 4．(1) 3B 1 B2O3 一个氧离子带2个单位负电荷 (2) 复分解反应 H2SiO3 5．(1)不锈钢 (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)1166.7 解：设理论上可以冶炼含铁的生铁的质量为x。 ，x=1166.7t (4)BD 6．(1)氮/N (2)2NO+O2=2NO2 (3)酸雨 (4) 4∶3∶2 63 7．(1) 标准比色卡 b 、OH-/ (2) 两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：，设碳酸钠的质量为，则有 解得 则样品中碳酸钠含量为 故样品中碳酸钠含量为98.05%>98.0%，该样品为合格品； 碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3） H2CO3受热分解生成CO2并逸出 8．(1)b (2) 澄清石灰水变浑浊 将尾气点燃 (3) g f e d h B (4)75% 9．(1)1.5 (2)NaCl/氯化钠 (3)受热易分解 (4)ADE 10．(1)磷铜 (2)涂油或刷漆等 (3) Zn、Cu、Ag Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag (4) 在B装置后面的导管口放一个燃着的酒精灯 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 检验是否有二氧化碳生成 (5)设理论上需要消耗铝的质量为x， x=24kg， 答：理论上需要消耗铝的质量是24kg。 11．(1) 铁粉/ C (2) 氢气 碳酸钠/ 混合物 B 与氢氧化钠生成的是白色沉淀，而硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀。 12．(1) 长颈漏斗 浓硫酸 e (2) b c d (3)H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓ (4) HCl 溶于水的氧气难以接触到活性炭分解出氧原子 13．(1) 过滤 玻璃棒 (2)③ (3) NaCl、NaOH 解:设生成沉淀的质量为x， 参加反应的氢氧化钠溶质的质量 80g × 20% = 16g， x= 11.6g 答：生成沉淀的质量为11.6g。 14．(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 收集的氧气不纯 (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B 密度比空气大 (3)> (4) 不活泼 大 ACD (5) 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 C 15．(1)澄清石灰水显碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红，当氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，酚酞溶液又褪色。 (2)液体仍浑浊 (3)实验步骤：在一只试管中加入约2mL澄清石灰水，通入二氧化碳气体，浑浊后，继续通入过量的二氧化碳气体；实验现象：浑浊的石灰水再次变澄清。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$