海南省部分学校2024-2025学年高一下学期第二次月考模拟考试化学试题

2024-2025学年海南省部分学校高一下学期 第二次月考模拟考试化学试题 测试范围人教必修第二册 命题人海南省农垦中学 陈良兴 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于化学反应方向、化学反应速率和化学反应限度，说法正确的是 A．某反应，，则该反应任何条件下都不能进行 B．某化学平衡改变条件后生成物浓度增大，则反应物转化率一定增大 C．某化学平衡升高温度时逆向移动，此时正反应速率加快 D．锌与硫酸溶液反应时，将稀硫酸改为浓硫酸，生成氢气速率加快 2.我国科学家实现了在铜催化条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于放热反应 B．N(CH3)3＋OH*＋H*=N(CH3)3(g)＋H2O(g)是该反应历程的决速步骤 C．使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D．该历程中最大能垒(活化能)E正=1.19eV 3.将气体A、B置于容积为密闭容器中，发生反应：，反应进行到末，测得A为为为，则下列表示化学反应速率正确的是 A． B． C． D． 4.下列陈述I、II均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 可用铝槽车运输浓硫酸 铝与浓硫酸在常温下不发生反应 B 可以用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验 C Mg的金属活动性强于Al Mg-Al-NaOH溶液形成的原电池装置中Al为正极 D 葡萄酒中添加适量的 适量的可防止葡萄酒氧化变质 A．A B．B C．C D．D 5.室温下，分解时其浓度与反应所消耗的时间呈现如图所示关系，下列说法不正确的是 A．内，双氧水分解的速率为 B．双氧水浓度越大，分解速率越快 C．至时， D．因为双氧水分解属于放热反应，所以升高反应温度，会导致分解速率降低 6.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1.8g重水中含个中子 B．3mol的与完全反应时转移的电子数为 C．中含有的阴离子数为 D．在密闭容器中加入和，充分反应后可得到分子数为 7.一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为。下列说法正确的是 A． B．内，A的平均反应速率为 C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min D．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间等于2min 8.某电池以和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液，电池总反应式为。下列说法正确的是 A．Zn为电池的负极，发生还原反应 B．正极反应式为 C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时向负极迁移 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下进行反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(s)，ΔH<0，4 min时达到平衡，生成4 mol D。下列说法不正确的是 A．①体系气体密度不变；②A的体积分数不变；③2v逆(A)=3v正(C)，三种现象均可以说明该反应达到平衡 B．①增加D的质量；②向体系中充入He；③抽出A减小体系压强，三种操作都不能增大逆反应速率 C．4 min末时，C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 D．保持温度不变，起始时四种物质的物质的量均为6 mol，则此时反应v正(A) < v逆(A) 10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2 B．放电过程中，Li+向正极移动 C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb D．常温时，在正、负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 11.某温度下，反应2N2O5⇌4NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)=0.040 8 mol/L。1 min后，c(N2O5)=0.030 mol/L。则该反应的反应速率为 A．v(N2O5)=1.8×10-4 mol/(L·s) B．v(N2O5)=1.08×10-2 mol/(L·s) C．v(NO2)=1.8×10-4 mol/(L·s) D．v(O2)=5.4×10-3 mol/(L·min) 12.下列有关图像说法正确的是 A B C D               图中阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨>金刚石 图为反应的物质的量-时间图，化学反应方程式为 Mg是原电池的负极 A．A B．B C．C D．D 13.与制备甲醇的化学反应方程式为3H2+CO2=CH3OH+H2O，在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1mol 和3mol ，能说明上述反应达到平衡状态的是 A．容器内压强保持不变 B．断开3mol H-H键的同时断开2mol C=O键 C．容器内气体密度保持不变 D．的浓度保持不变 14.由Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池装置如图所示。下列叙述错误的是 A．Zn电极为负极 B．Cu电极发生还原反应 C．电子流向：Zn电极→稀→Cu电极 D．工作一段时间后，电解质溶液的pH减小 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15.现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 (1)此图反映的是 反应(填“吸热”或“放热”)的能量变化情况； (2)以下哪些反应符合该图的能量变化_______； A．氢氧化钡与氯化铵的反应 B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．木炭的燃烧反应 D．H2与Cl2的化合反应 (3)此图中反应物的稳定性 生成物的稳定性。(填“大于”“小于”或“等于”)。 16.把化学能转化为电能的装置叫做原电池。 (1)装置①、②、③、④中能组成原电池的装置为 (填序号)； (2)装置④中，正极材料是 ，负极的电极反应式为 ，电池工作时，总反应的离子方程式为 ，烧杯中向 电极移动(填“Cu”或“Ag”)，导线中电子的流动方向为 (填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”)。 17.Ⅰ．化学反应中伴随着能量的变化。 (1)下列变化中属于放热反应的是___________(填字母)； ①液态水汽化②生石灰跟水反应生成熟石灰③苛性钠固体溶于水④酸碱中和反应⑤高温下碳和二氧化碳反应⑥干冰升华 A．①② B．②④ C．② D．①⑥ (2)断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3理论上能 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ； Ⅱ．根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题： 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题： (3)该电池的负极材料是 ，电解质溶液是 ； (4)正极电极反应是 ； (5)若导线上转移电子0.5 mol，则生成银 g。 18.含氮废水的治理是污水治理的一个重要课题。 含氮废水包括氨氮(、)、亚硝酸盐氮()和硝酸盐氮()等，通常将其中含氮化合物转化为氮气而去除。 (1)厌氧氨氧化法脱氨： ①写出步骤II的离子方程式 ； ②理论上参与I、II中反应的 时，氮的脱除效果最好； (2)铁碳微电池法脱除：其工作原理如图1所示。 ①电子的流向 ；(A．a到b    B．b到a) ②电极a的电极反应式为 ； ③若处理6.2g ，则有 mol 透过质子交换膜； (3)金属还原法脱除： 活泼金属可将溶液中转化为，实现氮元素的脱除。现量取50mL 为0.10的溶液，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对该溶液进行氮脱除。溶液中的残留情况与反应时间的关系如图2。 ①金属铝和金属铁在0~3h内，的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是 ； ②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因 。 19.原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属与稀硫酸反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。 根据所学知识，完成下列各题： (1)装置B为原电池，则作 (填“正”或“负”)极，加电极上的电极反应式 ； (2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。“电子导体”中电子移动方向是 (填“”或“”)，装置B中电池工作时“离子导体”中主要离子的移动方向可描述为 ； (3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量 (填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中 (填“快”或“慢”)； (4)装置B中稀硫酸用足量硫酸铜溶液代替，起始时电极和电极的质量相等，当导线中有电子转移时，电极和电极的质量差为 。 答案解析 1.C 【详解】A．反应满足时，该反应能自发进行，某反应，，，然而，这并不意味着该反应在任何条件下都不能进行，如果通过外部手段（如电解）提供足够的能量，反应仍然可以进行，只是它不会自发进行，A错误； B．若化学反应达到平衡后加入生成物使生成物浓度增大，平衡逆向移动，反应物转化率减小，B错误； C．升高温度，可以使正、逆反应速率都增大，则某化学平衡升高温度时逆向移动，此时正反应速率加快，C正确； D．锌与硫酸溶液反应时，将稀硫酸改为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，会生成SO2，不能生成H2，D错误； 故选C。 2.C 【详解】A．根据图示，CH3)2NCHO (g)＋2H2(g)的能量大于N(CH3)3(g)＋H2O(g)的能量，所以DMF转化为三甲胺的反应是放热反应，A正确； B．化学反应速率与反应的活化能密切相关，活化能越低反应速率越快，由图可知N(CH3)3＋OH*＋H*转化为N(CH3)3(g)＋H2O(g)对应的活化能[E正=(-1.02eV)-(-2.21eV)=1.19eV]最大，是该反应历程的决速步，B正确； C．催化剂加快反应速率的机理就是改变反应的历程，降低反应所需的活化能，但由于不能改变反应物、生成物的能量，因此不改变反应的焓变，C错误； D．根据选项B分析可知该历程中最大能垒(活化能) E正为1.19 eV，D正确； 答案选C。 3.B 【详解】4s末，测得C为0.2mol，则v(C)==0.025mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比，则v(A)=2v(C)=0.025 mol/(L·s)×2=0.05 mol/(L·s)=0.05 mol/(L·s)×60s/min=3mol/(L·min)，v(B)= v(C)=0.025 mol/(L·s)×=0.0125 mol/(L·s)； 故答案选B。 4.D 【详解】A．铝与浓硫酸在常温下发生钝化，致密的钝化膜阻碍了反应的继续进行，故A错误； B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以不能用湿润的蓝色石蕊试纸氨气，故B错误； C．镁不能用氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所以镁铝在氢氧化钠溶液中形成的原电池装置中铝为负极，故C错误； D．二氧化硫具有还原性，能与葡萄酒中的氧气反应，所以适量的二氧化硫可防止葡萄酒氧化变质，延长红酒的保质期，故D正确； 故选D。 5.D 【详解】A．根据，故A正确； B．由图中所示数据可知，双氧水浓度越大，相同时间内分解量越多，故B正确； C．由图中所示数据可知，双氧水浓度减半的时间都为20min，即反应的半衰期为20 min，因而100min时，c(H2O2)为80 min时的一半，即c(H2O2)=0.025mol/L，故C正确； D．升高温度，反应速率加快，故D错误； 故本题选D。 6.C 【详解】A．的中子数为10，1.8g的物质的量为 1.8g÷20g/mol=0.09mol， 则重水()中所含质子数为0.9，A错误； B．，由方程式可知，3mol的与完全反应时转移的电子数为2，B错误； C．过氧化钠中含有阴离子为过氧根离子，为0.1mol，则含有的阴离子数为，C正确； D．氢气和氮气的反应是可逆反应，进行不完全，则和，充分反应后可得到分子数小于，D错误； 故选C。 7.A 【详解】A．在化学方程式中，转化物质的量之比等于化学计量数之比，2min时，，，因此x=2，A正确； B．内，A的平均反应速率为，B错误； C．随着反应进行反应物浓度减小，反应速率减小，所以再反应0.8molB剩余0.4molB，所需的时间超过2min，反应需要总时间大于4min，C错误； D．其它条件相同，容积缩小反应物浓度增大，反应速率较快，当剩余1.2mol B时，消耗时间小于2min，D错误； 故选A。 8.D 【分析】电池以和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液，根据电池总反应，Zn发生氧化反应作负极，发生还原反应作正极。 【详解】A．Zn为电池的负极，失去电子发生氧化反应，A错误； B．正极得到电子发生还原反应生成氢氧化铁，反应式为，B错误； C．根据电池总反应：，该电池放电过程中电解质氢氧化钾溶液浓度增大，C错误； D．原电池中阴离子向负极移动，D正确； 故选D。 9.CD 【详解】A．因为是恒容容器，体积不变，但气体的质量在变，所以当密度不变的时候可以说明达到的平衡状态；平衡时，各组分的量不变，正反应速率等于逆反应速率，2v逆(A)=3v正(C)，可以说明达到了平衡状态，A正确； B．D是固体，增大它的量不能改变反应速率；向体系中充入He，由于是恒容容器，反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变；抽出A减小体系压强，会使反应速率减小，B正确； C．4 min末是瞬时反应速率，不能用平均反应速率计算，C错误； D．起始时四种物质的物质的量均为6 mol，相当于起始的A有15mol，B有9mol，平衡应该正向移动，v正(A) ＞v逆(A)，D错误； 故选CD。 10.BD 【详解】A．正极上发生还原反应，故A错误； B．根据原电池“同性相吸”，则放电过程中Li+向正极移动，故B正确； C．由电池总反应式可知，每转移0.1mol电子，理论上生成0.05mol Pb，质量为10.35g，故C错误； D．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D正确； 答案为BD。 11.AD 【详解】v(N2O5)=[c始(N2O5)-c末(N2O5)]÷60 s=(0.040 8 mol/L-0.030 mol/L)÷60 s=1.8×10-4 mol/(L·s)。根据各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比可知，v(NO2)=3.6×10-4 mol/(L·s)，v(O2)=9×10-5 mol/(L·s)=5.4×10-3mol/(L·min)。故AD正确； 故选：AD。 12.AC 【详解】A．图中阴影部分面积=反应物浓度的减少量-反应物浓度的增加量=反应物浓度的净减少量，A项正确； B．等质量的金刚石能量高，故完全燃烧释放的热量：金刚石>石墨，B项错误； C．X、Y的物质的量减少，说明两者是反应物、Z的物质的量增加，说明Z是生成物，D．X、Y、Z的物质量的变化量之比为1∶1∶2，故化学方程式为，C项正确； 在NaOH溶液中Al更容易失电子，是原电池的负极，D项错误。 答案选AC。 13.AD 【详解】A．在恒温恒容条件下，该反应是气体分子数减小的反应，随着反应的进行容器内气体的物质的量减少、压强减小，当压强保持不变，说明反应达到平衡状态，A项正确； B．只要反应正向进行，断开3mol H—H键的同时就会断开2mol C=O键，并不能说明反应达到平衡状态，B项错误； C．容器内体积不变，气体总质量守恒，气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，C项错误； D．CO的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，D项正确。 答案选AD。 14.CD 【详解】A．Zn是活泼金属，失电子，作为负极，A项正确； B．Cu为正极，发生得电子的还原反应，B项正确； C．电子流向：Zn电极→Cu电极，电子不进入电解质溶液中，C项错误； D．电池工作一段时间后，氢离子被消耗，溶液的pH增大，D项错误。 故选CD。 15.(1)吸热 (2)AB (3)大于 【详解】（1）该图中反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应； （2）A．氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，符合该图的能量变化，A选； B．碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，符合该图的能量变化，B选； C．木炭的燃烧反应是放热反应，不符合该图的能量变化，C不选； D． H2与Cl2的化合反应生成HCl是吸热反应，不符合该图的能量变化，D不选； 故选AB； （3）能量越低物质越稳定，由于反应物总能量低于生成物总能量，则反应物的稳定性大于生成物的稳定性。 16.(1)②④ (2) Ag Cu-2e-=Cu2+ Cu+2 Ag+= Cu2++ 2Ag Cu Cu到 Ag 【分析】原电池中，负极上是活泼金属失电子的氧化反应，正极上是得电子的还原反应，总反应式自发氧化还原反应，电子从负极流向正极，电流方向和电子方向相反，溶液中的阴离子移向负极； 【详解】（1）根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应；装置①中，酒精是非电解质，不能构成原电池，③中是断路，不能形成闭合回路，不能组成原电池，能组成原电池的是装置②④，故答案为：②④； （2）装置④中，金属铜可以和硝酸银之间发生反应，构成原电池，金属铜是负极，发生失电子的氧化应：Cu-2e-=Cu2+，正极是金属银，电极上是银离子得电子的还原反应，电池工作时，总反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，烧杯中移向负极，即向着Cu电极移动，电子从负极流向正极，即Cu到Ag，故答案为：Ag；Cu-2e-=Cu2+；Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；Cu；Cu到Ag 17.(1)B (2) 放出 92 (3) Cu AgNO3溶液 (4)Ag++e-=Ag (5)54 【分析】Ⅱ．已知反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中Cu转化为Cu2+，化合价升高失去电子，发生氧化反应，故电池的负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，Ag+转化为Ag，化合价降低得到电子发生还原反应，故电池的正极反应式为：Ag++e-=Ag，则该电池的负极材料是Cu，发生氧化反应，电解质溶液是含有Ag+的电解质溶液，通常为AgNO3溶液，据此分析解题。 【详解】（1）①液态水汽化是一个物理变化，不是化学反应，不合题意；②生石灰跟水反应生成熟石灰反应放出大量的热，属于放热反应，符合题意；③苛性钠固体溶于水是一个物理变化，不是化学反应，不合题意；④酸碱中和反应是放热反应，符合题意；⑤高温下碳和二氧化碳反应是一个吸热反应，不合题意；⑥干冰升华是一个物理变化，不是化学反应，不合题意；综上分析可知，②④符合题意，故答案为：B； （2）断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热=946+3×436-6×391=-92kJ/mol，则1mol N2生成NH3理论上能放出能量92kJ，故答案为：放出；92； （3）由分析可知，该电池的负极材料是Cu，电解质溶液是AgNO3溶液，故答案为：Cu；AgNO3溶液； （4）由分析可知，石墨作正极，正极发生还原反应，故正极电极反应是Ag++e-=Ag，故答案为：Ag++e-=Ag； （5）由分析可知，正极上生成Ag，根据正极反应式Ag++e-=Ag可知，若导线上转移电子0.5 mol，则生成银0.5mol×108g/mol=54g，故答案为：54。 18.(1) 1∶1 (2) B 0.5 (3) 金属铁和铝表面都有一层氧化膜 铝铁合金在溶液中形成原电池，加快化学反应速率 【详解】（1）①步骤II为与反应生成氮气和水，离子方程式为：； ②步骤Ⅰ对应的离子方程式为：，步骤Ⅱ的离子方程式为，所以理论上参与I、II中反应的时，氮的脱除效果最好，氨氮完全转化为氮气； （2）由图可知，碳电极为正极，Fe为负极，据此回答； ①电子从负极流向正极，所以电子从Fe电极流向碳电极，即b到a，故选B； ②电极a为硝酸根离子转化为氮气，反应式为：； ③根据可知，处理6.2g，物质的量为0.1mol，则有0.5mol 透过质子交换膜； （3）①根据题意可知，活泼金属能够将溶液中转化为N2，但是金属铝和铁在0~3h内，的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是：金属铁和铝表面都有一层氧化膜，阻碍了的脱除反应； ②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因：铝铁合金在溶液中形成原电池，加快化学反应速率。 19.(1) 正 Zn－2e-=Zn2+ (2) H+向正极(Cu)移动、向负极(Zn)移动 (3) 高于 慢 (4)12.9g 【分析】装置A中金属Zn与稀硫酸反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；装置B中Zn-Cu-H2SO4构成了原电池，由于金属活动性Zn＞Cu，所以Cu作正极，H+在Cu电极上得到电子产生H2，发生了还原反应，有气泡产生；Zn为负极，失去电子发生氧化反应，据此分析解题。 【详解】（1）装置B为原电池，Cu作正极，发生还原反应，Zn作为负极，发生氧化反应，Zn电极的电极反应式为：Zn－2e-=Zn2+； （2）电子的移动方向是从负极经导线流向正极，则“电子导体”中电子移动方向是；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即“离子导体”中主要离子的移动方向可描述为：H+向正极(Cu)移动、向负极(Zn)移动； （3）Zn与H2SO4发生反应产生ZnSO4、H2，该反应发生放出热量，使溶液温度升高，故从能量转化的角度来看，说明反应物的总能量高于生成物的总能量；装置B构成了原电池，原电池反应可以加快反应速率，所以从反应速率看，装置A中反应速率比B中慢； （4）若装置B中的稀H2SO4用足量CuSO4溶液代替，Cu作正极，则Cu电极上发生还原反应为Cu2++2e﹣=Cu；Zn作为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn－2e-=Zn2+。当导线中有0.2 mol电子转移时，由于Zn是+2价金属，所以反应消耗Zn的物质的量是0.1 mol，故Zn电极质量减少△m(Zn)=0.1 mol×65 g/mol=6.5 g；Cu电极质量增加△m(Cu)=0.1 mol×64 g/mol=6.4 g；起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，假设二者的质量都是 m g，当导线中有0.2 mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为△m=(m+6.4)g-(m-6.5)g=12.9 g。 学科网（北京）股份有限公司 $$