2025年中考化学第一轮复习专题10---常见的酸、碱、盐（江西专用）

专题10 常见的酸、碱、盐 一、单选题： 1.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品(    ) A. 食盐 B. 味精 C. 食醋 D. 香油 2.下列气体会造成酸雨的是(    ) A. 二氧化硫 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 3.下列物质属于盐的是 (    ) A. B. C. D. 4.下列物质常用于改良酸性土壤的是(    ) A. B. C. D. 5.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中、、、是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是(    ) A. 紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无色 6.下表为四种食物的近似，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是(    ) 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 A. 苹果汁 B. 豆浆 C. 玉米粥 D. 鸡蛋清 7.下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述正确的是(    ) A. 的雨水称为酸雨 B. 研制并使用可降解塑料能缓解白色污染 C. 室内发生火灾，应迅速打开门窗通风 D. 长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用 8.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是(    ) A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氢气 D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 9.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是(    ) A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的 C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 10.空间站是宇航员的生命空间。核心舱中采用含氢氯化锂的过滤器来消除呼出的，有关反应为。关于该反应说法正确的是(    ) A. 是由碳原子和氧分子构成的 B. 反应前后元素的化合价均未发生变化 C. 该反应是复分解反应 D. 为了快速消除空间站内的，可在加热的条件下进行该反应 11.下列图像能正确反应其对应变化关系的是(    ) A. 一定温度下，不饱和的硝酸钾溶液，恒温蒸发水直到有少量晶体析出 B. 向一定量的稀硫酸中逐渐加入氢氧化钡溶液至过量 C. 向一定量的饱和氢氧化钙溶液中逐渐加入氧化钙至过量 D. 电解一定质量的水 12.中东冲突和俄乌的持续战争凸显了全球能源安全的风险。用“氧缺位铁酸铜”作催化剂，利用太阳能分解制，利于能源转型其转化如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 该化学反应基本类型为分解反应 B. “氧缺位铁酸铜”在化学反应前后质量和性质没有改变 C. 该化学反应中最小的微粒是原子 D. 该反应制取的氢能既减少对石油等能源的依赖又利于环保 13.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是(    ) A. 该实验为向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液 B. 点的溶液能使酚酞变红 C. 点时溶液中有种溶质 D. 的过程中，溶液中硫酸钠的质量分数不变 14.向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中有关量的变化如下图所示，其中正确的是 A. B. C. D. 15.向氧化铜和稀盐酸反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 点时氧化铜和稀盐酸恰好完全反应 B. 点时溶液中的阳离子只有 C. 点时沉淀的质量大于参加反应的氧化铜的质量 D. 点时的溶液能使石蕊溶液变红 二、非选择题 16.小明参加学校组织的劳动实践活动。 小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复合肥。农场仓库存放的化肥有、、，其中属于复合肥的是_________；三种化肥包装袋上均写着防雨防潮，其原因是_________________________。 小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分和，于是到化学实验室进行鉴别。他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是。请写出发生反应的化学方程式：___________________________________________________只写一个。 配制无土栽培营养液时，小明依据图想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。配制时，假设室温为，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中与的质量比为_________。 17.年政府工作报告指出要继续抓好“三农”工作，推进乡村全面振兴。请回答下列问题： 富硒小麦、富硒大米等深受人们喜爱，硒元素是人体必需的 ______ 填“常量”或“微量”元素。粮食在种植过程中需施用一种化肥硝酸钾，硝酸钾属于 ______ 填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”。 某农作物适合在为的土壤中生存，若该农场土壤为，则可撒入适量 ______ 进行改良。 农业上常用的食盐水来选种，现有质量分数为的氯化钠溶液，欲稀释为的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 ______ 。 “绿色化学”助力乡村振兴。“绿色化学”的特点之一是“零排放”，一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是 ______ 填字母序号。 A.甲酸 B.乙酸乙酯 C.乙醇 D.甲醇 18.赣州素有“世界钨都”之称，钨是一种重要的战略金属，用黑钨矿主要含制得金属钨的主要工艺流程如图： 已知：溶液为无色；是一种不溶于水的黄色固体；难溶于水。 黑钨矿石加入压煮器前，将其碾成粉末，目的是 ______ 。 中的化合价为，由此可以判断中的化合价为 ______ 。 酸浸槽中通过操作得到溶液，该操作的名称是 ______ 。 还原炉中，在高温条件下制得金属钨的化学方程式为 ______ ，该反应属于 ______ 填基本反应类型。 19.工业上以菱铁矿石，含少量为原料，通过酸浸、沉铁、焙烧等步骤可制取粉。 酸浸：将菱铁矿石粉碎后加入稀硫酸溶液中，充分反应后过滤。 反应时有大量气体产生，该气体的主要成分是 ______ 填化学式。 充分反应后过滤，所得滤渣的主要成分是 ______ 。 沉铁：向“酸浸”过程所得的滤液中加入溶液，升温至，搅拌，充分反应后过滤。 反应过程中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式： ______ 。 “沉铁”过程中若反应温度过高，会导致粉的产率下降，原因是 ______ 焙烧：将“沉铁”过程所得的固体洗净烘干后，与炭粉混合后焙烧，充分反应后得粉。 焙烧过程中主要发生个反应： Ⅰ： Ⅱ Ⅲ ______ 焙烧过程中，向与炭粉的混合物中添加适量的，粉产率随焙烧时间的变化如图。添加适量可提高铁粉产率，原因是 ______ 。 所得的粉中常含有少量的单质碳。为了测定粉中碳的质量分数，取粉在纯氧中完全燃烧，得到，此铁粉中碳的质量分数为 ______ 。 20.碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业、如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】 苦土粉主要成分是，还含有、、和不溶于酸和水的杂质； 常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的范围如表所示： 开始沉淀 完全沉淀 回答下列问题： “酸溶”时加过量稀硫酸的目的是 ______ 。 过滤时，玻璃棒的作用是 ______ 。 滤液Ⅰ中含有的阳离子有、、、 ______ 。 在滤液Ⅰ中加入溶液的目的是将转化为，为了不引入新杂质，溶液最好选用 ______ 填字母。 A.溶液 B.溶液 加入氨水，目的是调节溶液的，除去杂质，获得溶液，当时，得到的沉淀为 ______ 。 产品干燥时温度不宜过高的原因是 ______ 。 21.实验室可利用和制备硫酸锰，反应装置如图所示： 请写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为 ______ 。 装置Ⅱ中用“多孔球泡”的作用是 ______ 。 装置Ⅱ中和反应的温度需控制在，适宜的加热方式为 ______ 。 装置Ⅲ的作用是 ______ 。 五、探究题：本大题共3小题，共30分。 22.松花蛋是我国特有的一种传统美食。“追梦”化学学习小组同学们发现松花蛋略有涩味，联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。 【实验探究】取适量松花蛋粉用于制作松花蛋泥的原料，加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液的酸碱度，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应： ______ 。 。 【假设与猜想】同学们对滤液中的碱性物质提出了猜想 猜想：、 猜想：、 猜想：、 ______ 操作 现象 结论 操作：取滤液少量，向其中加入溶液 ______ 。 猜想不正确 操作：另取滤液少量，向其中加入 ______ 。 ______ 。 猜想正确，猜想 ______ 不正确 【实验探究】 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】 判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑 ______ 。 根据上述探究过程和所学过的知识，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是 ______ 。 23.某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，开展了以下实验探究。查阅资料：已知溶液呈碱性。 甲试管发生反应的化学方程式是 ______ 。 实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的上层清液倒入同一个烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液，他们决定对溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】溶液的溶质成分是什么？同学们一致认为溶液的溶质一定有和，溶质中还可能有什么？对还可能存在的溶质做出以下猜想： 【进行猜想】猜想一：可能有； 猜想二：可能有； 猜想三：可能有和。 【猜想验证】 实验操作 现象 结论 Ⅰ取少量溶液于试管中 加入足量溶液 有白色沉淀产生 溶液中有硫酸钠 Ⅱ取Ⅰ反应后的溶液先滴加 酚酞溶液再滴加稀盐酸 无色酚酞溶液 ______ 溶液中有氢氧化钠，猜想三成立 【结论分析】小明认为实验操作Ⅰ的结论不严谨，原因是 ______ 。 小明补充实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取上述操作Ⅰ中的白色沉淀于试管中，滴加足量的稀盐酸 ______ 溶液中有硫酸钠 【实验拓展】 下列试剂不能证明甲试管中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应的是 ______ 填字母。 A.稀盐酸 B.氢氧化钡溶液 C.无色酚酞溶液 D.氯化钙溶液 【反思与评价】宏观辨析与微观探析是化学的核心素养之一，根据下面的微观示意图阐述复分解反应的实质是 ______ 。 24.在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。某化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分不考虑杂质的影响 【查阅资料】 干粉灭火器的主要成分为。 受热分解生成、和；受热不分解。 溶液呈碱性，且不与溶液发生反应。 【提出猜想】 猜想一：固体成分为； 猜想二：固体成分为 ______ 填化学式； 猜想三：固体成分为和。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 小东取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 猜想一成立 【提出疑问】 小玫认为小东得出的结论不准确，理由是 ______ 。 【实验探究】 兴趣小组的同学继续进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量固体于试管中并加热，将产生的气体通入澄清石灰水 ______ 固体中含有 另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加溶液 有白色沉淀生成 发生反应的化学方程式为 ______ ；固体中含有 ______ 【实验结论】猜想三正确。 【拓展延伸】 上述实验步骤 ______ 能不能用溶液代替溶液，理由是 ______ 。 答案和解析 1.【答案】  【解析】【分析】 本题是一道信息给予题，主要考查对信息的分析、提炼、加工、运用能力，符合素质教育要求，体现了新课标对中考的要求和方向。 根据信息花青素在不同溶液中显示的颜色不同，对照“紫甘蓝变成了红色”分析判断加入的调味品。 【解答】 花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性； 故选：。 2.【答案】  【解析】解：酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，与水蒸气、氧气、二氧化碳无关。 故选：。 正常雨水的约为，酸雨是指溶液小于的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析判断即可。 本题难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因、危害、防治措施等是正确解答此类题的关键。 3.【答案】  【解析】【分析】 根据盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物进行分析判断。 【解答】 A.铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误； B.氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误； C.碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确； D.硫酸是由和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误。 故选C。 4.【答案】  【解析】【分析】 本题难度不大，掌握中和反应应用、常见物质的酸碱性并能灵活运用是正确解答本题的关键。酸性土壤一般用碱性物质来中和。选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如不能具有很强的腐蚀性，进行分析判断。 【解答】 A.氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，故选项正确。 B.氢氧化钠是一种常见的碱，能中和酸性物质，但具有很强烈的腐蚀性，不能改良酸性土壤，故选项错误。 C.氯化钠是一种常见的盐，显中性，不能改良酸性土壤，故选项错误。 D.碳酸钙不能用于改良酸性土壤，故选项错误。 故选A。 5.【答案】  【解析】解：、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，故其中表示处颜色的是红色，而不是紫色，故选项错误。 B、石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，故选项正确。 C、酚酞溶液遇碱性溶液变红色，故选项正确。 D、酚酞溶液遇酸性溶液仍为无色，故选项正确。 故选：。 石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”，结合题意进行分析判断。 本题难度不大，掌握石蕊溶液、酚酞溶液遇酸碱的变色情况简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”并能灵活运用是正确解答本题的关键。 6.【答案】  【解析】解：因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的均大于，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的小于，呈酸性，不宜多吃。 故选：。 胃酸过多的人不宜使用酸性食物，食用碱性食物适宜，当物质的小于时呈酸性，大于时呈碱性，利用此知识判断即可。 解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 7.【答案】  【解析】解：、的雨水称为酸雨，故A错误。 B、白色污染是指塑料制品对环境造成的污染，研制并使用可降解塑料可以缓解白色污染，故B正确。 C、打开门窗通风，会使室内空气对流，为燃烧反而提供了更多的氧气，燃烧会更旺，故C错误。 D、长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，但将硫酸铵与熟石灰混合使用会产生氨气，降低肥效，故D错误。 故选：。 A、根据的雨水称为酸雨进行分析。 B、根据白色污染是指塑料制品对环境造成的污染进行分析。 C、根据打开门窗通风，会使室内空气对流进行分析。 D、根据将硫酸铵与熟石灰混合使用会产生氨气进行分析。 本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 8.【答案】  【解析】解：、浓硫酸不具有挥发性，打开瓶塞不会看到白雾现象，故A错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故B正确； C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误； D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成。故D错误。 故选：。 根据已有的酸的性质以及反应的现象进行分析解答即可。 加强对酸的性质的掌握是正确解答本题的关键。 9.【答案】  【解析】解：、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 B、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定。不能用水湿润试纸，稀硫酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，所示操作错误。 D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。 故选：。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 10.【答案】  【解析】解：、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项说法错误。 B、，反应前锂、氢元素化合价都是价，氧元素化合价为价，碳元素化合价为价，反应后锂、氢元素化合价都是价，氧元素化合价为价，碳元素化合价为价，反应前后元素的化合价均未发生变化，故选项说法正确。 C、，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误。 D、相同条件下，温度越高，反应速率越快，不可在加热条件下进行该反应，加热条件下，生成的碳酸锂会分解，故选项说法错误。 故选：。 A、根据二氧化碳的微观构成，进行分析判断。 B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。 C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。 D、根据碳酸锂受热会分解，进行分析判断。 本题难度不大，理解题意、了解复分解反应的特征、常见物质的微观构成等是正确解答本题的关键。 11.【答案】  【解析】解：、蒸发水时，溶剂减小，溶质质量分数增大，但当溶液饱和后，温度不变，溶质质量分数不变，故图像不正确； B、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，则反应过程中，溶质质量减小，恰好反应时，液体中只是水，溶质质量为零，随着氢氧化钡过量，溶质质量又增大，故图像正确； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中溶剂质量减小，则溶质质量也会减小，溶液质量减小，直至减为零，故图像不正确； D、电解水生成氢气和氧气，且生成的氢气和氧气的体积比为：，质量比为：，故图像不正确。 故选：。 A、根据蒸发水时，溶液由不饱和变饱和，溶质质量分数增大，但当溶液饱和时，溶质质量分数不变进行分析； B、根据硫酸和氢氧化钡的反应进行分析； C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析； D、根据电解水生成的氢气和氧气的体积比为：进行分析。 本题有一定难度，主要考查图像分析，理解置换反应的质量关系、复分解反应的先后顺序、溶液的变化等为解答该题的关键。 12.【答案】  【解析】解：该反应为水在太阳能和氧缺位铁酸铜的催化作用下分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故正确； B.“氧缺位铁酸铜”作为该反应的催化剂，其质量和化学性质在化学反应前后没有改变，故错误； C.原子是化学变化中的最小微粒，故正确； D.该反应用“氧缺位铁酸铜”作催化剂，利用太阳能分解制，既减少对石油等能源的依赖又利于环保，故正确。 故选：。 A.根据图示信息及分解反应特征来回答； B.根据催化剂的特点分析； C.根据化学变化的本质分析； D.根据太阳能及催化剂的使用可以减少对石油等能源的使用进行分析。 本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 13.【答案】  【解析】解：、由图像可知，开始时大于，逐渐减小到，然后小于，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。  、点时溶液的小于，溶液显酸性，不能使酚酞变红，故选项说法错误。  、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，点溶液的，显碱性，此时氢氧化钠过量，则此时溶液中有硫酸钠、氢氧化钠种溶质，故选项说法正确。  、点时溶液的等于，溶液显中性，说明此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，过程中稀硫酸过量，硫酸钠的质量不变，溶液质量不断增大，则溶液中硫酸钠的质量分数减小，故选项说法错误。 故选：。 A、根据图像中的变化是从大于逐渐减小到小于，进行分析判断。 B、根据点时溶液的小于，进行分析判断。 C、根据点时溶液的大于，进行分析判断。 D、根据点时溶液的等于，进行分析判断。 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。 14.【答案】  【解析】【分析】 本题通过坐标的形式考查了氢氧化钠和稀盐酸的反应，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键。 【解答】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，则 A.向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，溶液的应从大于逐渐减小到等于，再小于，故错误； B、原烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，其中含有一定量的水，随着反应的进行，水的质量增加，恰好完全反应后，继续滴加稀盐酸，由于稀盐酸中也含有水，水的质量会继续增加，故错误； C、随着稀盐酸的不断加入，溶液的质量会一直增加，故正确； D、由反应的实质可知，反应前后溶液中钠离子的个数不变，故错误。 15.【答案】  【解析】解：、由分析可知，氧化铜和稀盐酸反应后的溶液中含有过量的盐酸和生成的氯化铜，即点时稀盐酸过量，故A说法错误； B、由分析可知，点时，盐酸恰好完全反应，此时溶液中为氯化钠和氯化铜，溶液中的阳离子为、，故B说法错误； C、点时沉淀质量不再发生变化，说明氯化铜恰好完全反应，参加反应的氧化铜完全转化为氯化铜，氯化铜完全转化为氢氧化铜沉淀，则有，故点时产生的质量大于参加反应的氧化铜的质量，故C说法正确； D、点时，氯化铜恰好完全反应，点时，氢氧化钠过量，则点时的溶液能使石蕊溶液变蓝，故D说法错误； 故选：。 氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，向氧化铜和稀盐酸反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，刚开始没有产生沉淀，加入氢氧化钠溶液一定质量之后才产生沉淀，说明一开始发生的是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水段，待盐酸反应完全，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠段，说明氧化铜和稀盐酸反应后的溶液中含有过量的盐酸和生成的氯化铜。 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 16.【答案】硝酸钾三种化肥均易溶于水 或或  或或  【解析】中含有钾元素、氮元素，属于复合肥，属于钾肥，属于氮肥；三种化肥包装袋上均写着防雨防潮，其原因是三种化肥均易溶于水。与酸、碱、盐相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能发生复分解反应，中硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，区分和可选用含有钡离子的溶液，如氯化钡、硝酸钡或氢氧化钡，能产生白色沉淀的是硫酸钾，无明显变化的是硝酸钾；小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，根据溶解度概念可知，两种溶液中与的质量比为。 17.【答案】微量  复合肥  熟石灰      【解析】解：硒元素是人体必需的微量元素；硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥； 若该农场土壤为，呈酸性，则可撒入适量熟石灰进行改良； 设需要加入水的质量为，，解得； 一氧化碳中碳、氧元素的原子个数比：； A、由甲酸化学式可知，甲酸中碳、氧元素的原子个数比：，不符合生成有机物的特点，故选项不符合题意； B、由乙酸乙酯化学式可知，乙酸乙酯碳、氧元素的原子个数比：，不符合生成有机物的特点，故选项不符合题意； C、由乙醇化学式可知，乙醇中碳、氧元素的原子个数比：，不符合生成有机物的特点，故选项不符合题意； D、由甲醇化学式可知，甲醇中碳、氧元素的原子个数比：，符合生成有机物的特点，故选项符合题意； 故答案为：微量；复合肥； 熟石灰； ； 。 根据硒元素是人体必需的微量元素进行分析。 根据该农场土壤为，呈酸性进行分析。 根据加入水的质量进行分析。 根据一氧化碳中碳、氧元素的原子个数比：进行分析。 本题主要考查矿物质与微量元素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 18.【答案】增大反应物接触面积，反应更快、更充分    过滤    置换反应  【解析】解：将黑钨矿石碾成粉末，目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分；故答案为：增大反应物接触面积，反应更快、更充分。 中的化合价为，氧的化合价为，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，由此可以判断中的化合价为；故答案为：； 酸浸槽中通过操作得到溶液，实现了固液分离，则该操作的名称是过滤；故答案为：过滤； 还原炉中，在高温条件下制得金属钨的化学方程式为：，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故答案为：；置换反应。 将黑钨矿石碾成粉末，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，反应速率更快； 化合物中元素化合价代数和为零； 根据过滤的原理分析； 高温条件下三氧化钨和氢气反应生成钨和水。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 19.【答案】      温度过高，分解，生成的碳酸亚铁减少，最后得到的铁粉减少，粉的产率下降    碳酸钙高温分解生成二氧化碳，从而生成更多的一氧化碳，使生成的铁粉更多    【解析】解：将菱铁矿石粉碎后加入稀硫酸溶液中，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成，则反应时有大量气体产生，该气体的主要成分是； 难溶于水和常见的酸，则充分反应后过滤，所得滤渣的主要成分是； “酸浸”过程所得的滤液中的溶质是，加入溶液，硫酸亚铁和溶液反应生成硫酸铵和碳酸亚铁沉淀，反应的化学方程式为； “沉铁”过程中若反应温度过高，会导致粉的产率下降，原因是温度过高，分解，生成的碳酸亚铁减少，最后得到的铁粉减少，粉的产率下降； 一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； 添加适量可提高铁粉产率，原因是碳酸钙高温分解生成二氧化碳，从而生成更多的一氧化碳，使生成的铁粉更多，从而提高铁粉产率； 二氧化碳中碳全部来自于粉中的碳，则粉中碳的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，粉中碳的质量为，故铁粉中碳的质量分数为。 故答案为：； ； ； 温度过高，分解，生成的碳酸亚铁减少，最后得到的铁粉减少，粉的产率下降； ； 碳酸钙高温分解生成二氧化碳，从而生成更多的一氧化碳，使生成的铁粉更多； 。 根据碳酸亚铁和稀硫酸反应生成来分析解答； 根据难溶于水和常见的酸来分析解答； 根据硫酸亚铁和溶液反应生成硫酸铵和碳酸亚铁沉淀来分析解答； 根据温度过高，分解，生成的碳酸亚铁减少，最后得到的铁粉减少来分析解答； 根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳来分析解答； 根据碳酸钙高温分解生成二氧化碳，从而生成更多的一氧化碳，使生成的铁粉更多来分析解答； 根据粉中碳的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，再结合题中数据来分析解答。 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 20.【答案】使原料充分反应  引流  、    氢氧化铁  碱式碳酸镁受热易分解  【解析】解：由题文可知，苦土粉主要成分是氧化镁，还含有氧化铁、氧化亚铁、氧化铝和不溶于酸和水的杂质，“酸溶”时加过量稀硫酸可以使原料充分反应； 过滤时，玻璃棒的作用是引流； 滤液Ⅰ是将苦土粉酸溶之后得到的滤液，苦土粉中主要成分是氧化镁，还含有氧化铁、氧化亚铁、氧化铝和不溶于酸和水的杂质，氧化镁，氧化铁、氧化亚铁、氧化铝均能与稀硫酸发生反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水、氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，充分反应后过滤，得到的滤液中含有硫酸镁、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和过量的稀硫酸，所以滤液Ⅰ中含有的阳离子有、、、和； 在滤液Ⅰ中加入溶液的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁，为了不引入新杂质，溶液最好选用溶液，不选用高锰酸钾溶液是因为高锰酸钾溶液作氧化剂会与硫酸亚铁反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸铁，会引入新的杂质，故选：； 由表格数据可知，氢氧化铁沉淀的范围是，因此当时，得到的沉淀为氢氧化铁； 由题文可知，碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，所以产品干燥时温度不宜过高。 故答案为：使原料充分反应； 引流； 、； ； 氢氧化铁； 碱式碳酸镁受热易分解。 根据题文可知，苦土粉主要成分是氧化镁，还含有氧化铁、氧化亚铁、氧化铝和不溶于酸和水的杂质，“酸溶”时加过量稀硫酸可以使原料充分反应进行分析； 根据过滤时，玻璃棒的作用是引流进行分析； 根据滤液Ⅰ是将苦土粉酸溶之后得到的滤液，苦土粉中主要成分是氧化镁，还含有氧化铁、氧化亚铁、氧化铝和不溶于酸和水的杂质，氧化镁，氧化铁、氧化亚铁、氧化铝均能与稀硫酸发生反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水、氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，充分反应后过滤，得到的滤液中含有硫酸镁、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和过量的稀硫酸进行分析； 根据在滤液Ⅰ中加入溶液的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁，为了不引入新杂质，溶液最好选用溶液，不选用高锰酸钾溶液是因为高锰酸钾溶液作氧化剂会与硫酸亚铁反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸铁，会引入新的杂质进行分析； 根据表格数据可知，氢氧化铁沉淀的范围是进行分析； 根据碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解进行分析。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 21.【答案】浓  能使二氧化硫和二氧化锰、水充分混合  水浴  吸收没有反应的二氧化硫  【解析】解：装置Ⅰ中，亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为浓。 故答案为：浓。 装置Ⅱ中用“多孔球泡”的作用是能使二氧化硫和二氧化锰、水充分混合。 故答案为：能使二氧化硫和二氧化锰、水充分混合。 装置Ⅱ中和反应的温度需控制在，适宜的加热方式为水浴。 故答案为：水浴。 装置Ⅲ的作用是吸收没有反应的二氧化硫。 故答案为：吸收没有反应的二氧化硫。 亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫。 装置Ⅱ中用“多孔球泡”的作用是能使二氧化硫和二氧化锰、水充分混合。 装置Ⅱ中和反应的温度需控制在，适宜的加热方式为水浴。 氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 22.【答案】    无明显现象  稀盐酸  有气泡产生    反应物是否过量  食醋  【解析】解：【分析推理】生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为； 【假设与猜想】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，猜想：只有，若氢氧化钙过量，猜想：和，若碳酸钠过量，猜想：、； 操作：碳酸钾和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钾，猜想不正确，说明滤液中不含有，则取滤液少量，向其中加入溶液，故实验现象是无明显现象； 操作：猜想正确，即滤液中含有，则向其中加入足量的稀盐酸时，碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠，会有气泡产生，则猜想不成立； 【反思总结】、判断化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量，即反应物是否有剩余； 、松花蛋中含有碱性物质，则需要加入酸和碱性物质反应，则生活中可以加入食醋。 故答案为：【分析推理】； 【假设与猜想】； 操作：无明显现象； 操作：稀盐酸；有气泡产生；； 【反思总结】、反应物是否过量； 、食醋。 【分析推理】根据生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙来分析解答； 【假设与猜想】根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再结合猜想、猜想来分析解答； 操作：根据碳酸钾和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钾，滤液中不含有来分析解答； 操作：根据猜想正确，即滤液中含有，碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠来分析解答； 【反思总结】、根据反应物是否过量来分析解答； 、根据食醋显酸性来分析解答。 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。 23.【答案】  先变红后褪色  因为溶液中有，生成的白色沉淀也可能是，无法确定是否有  沉淀部分溶解，并且有气泡产生    溶液中的阴阳离子相互结合生成气体或沉淀或水  【解析】解：甲试管中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【猜想验证】Ⅱ取Ⅰ反应后的溶液先滴加酚酞溶液再滴加稀盐酸，氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠可与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验中观察到无色酚酞溶液先变红后褪色，说明溶液中有氢氧化钠，猜想三成立； 【结论分析】小明认为实验操作Ⅰ的结论不严谨，是因为溶液中有，氯化钡与碳酸钠反应会生成碳酸钡白色沉淀，所以生成的白色沉淀也可能是，无法确定是否有；碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，与硫酸钡不反应，取上述操作Ⅰ中的白色沉淀于试管中，滴加足量的稀盐酸，实验中观察到沉淀部分溶解，并且有气泡产生，说明溶液中有硫酸钠； 【实验拓展】、稀盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故有气体生成，可证明发生了反应，故选项不符合题意； B、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，故有沉淀生成，可证明发生了反应，故选项不符合题意； C、碳酸钠和氢氧化钠溶液均为碱性，故都能使无色酚酞变红，无法说明发生了反应，故选项符合题意； D、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故有沉淀生成，可证明发生了反应，故选项不符合题意；故选：； 【反思与评价】由反应的微观示意图可知，复分解反应的实质是：溶液中的阴阳离子相互结合生成气体或沉淀或水。 故答案为：； 【猜想验证】先变红后褪色； 【结论分析】因为溶液中有，生成的白色沉淀也可能是，无法确定是否有；沉淀部分溶解，并且有气泡产生； 【实验拓展】； 【反思与评价】溶液中的阴阳离子相互结合生成气体或沉淀或水。 根据甲试管中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析。 【猜想验证】根据氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠可与稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析。 【结论分析】根据氯化钡与碳酸钠反应会生成碳酸钡白色沉淀进行分析。 【实验拓展】根据稀盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠和氢氧化钠溶液均为碱性，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析。 【反思与评价】根据反应的微观示意图进行分析。 本题主要考查实验探究物质的组成成分以及含量等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 24.【答案】  碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，不能确定是否一定只存在  试管内壁有水珠，石灰水变浑浊    碳酸钠  能  碳酸钠也能与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，也能产生白色沉淀，得到相同的结论  【解析】解：提出猜想：干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故固体成分可能是碳酸氢钠，也可能是碳酸钠，也可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故猜想二：固体成分为：； 碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，不能确定是否一定只存在，故小东得出的结论不准确； 少量白色固体于试管中，加热，将可能生成的气体通入澄清石灰水中，由实验结论可知，固体中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，则观察到现象为试管内壁有水珠，石灰水变浑浊，故填：试管内壁有水珠，石灰水变浑浊； 另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加溶液，有白色沉淀生成，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸氢钠和氯化钡不反应，故固体中含有碳酸钠或，发生反应的化学方程式为：； 碳酸钠也能与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，也能产生白色沉淀，得到相同的结论，能用溶液代替溶液。 故答案为：。 碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，不能确定是否一定只存在。 试管内壁有水珠，石灰水变浑浊；；碳酸钠。 能；碳酸钠也能与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，也能产生白色沉淀，得到相同的结论。 根据干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，进行分析。 根据碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，进行分析。 根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，进行分析。 根据氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸氢钠和氯化钡不反应进行分析。 根据碳酸钠也能与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠进行分析。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$