2025年中考化学第一轮复习专题9----溶液（江西专用）

专题9 溶液 一、单选题： 1.生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是(    ) A. 面粉 B. 汽油 C. 蔗糖 D. 牛奶 2.下列溶液中，溶质不是固体的是 (    ) A. 食盐溶液 B. 硝酸钾溶液 C. 酒精溶液 D. 蔗糖溶液 3.关于溶液和乳化的说法正确的是(    ) A. 溶液一定是混合物 B. 溶液一定是无色的 C. 可以用汽油乳化衣服上油污 D. 饱和溶液一定不能再溶解任何物质 4.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为的硝酸钾溶液下列做法不正确的是(    ) A. 称量：用天平称量硝酸钾 B. 量取：用量筒量取蒸馏水 C. 溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D. 转移：将配好的溶液转移至试剂瓶 5.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是。 A. 取一定量粗盐  B. 溶解   C. 过滤 D. 蒸发 6.“果蔬洗盐”是用质量比为的、和配成的清洁剂，三种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 的溶解度最小 B. 时三种物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量最多的是 C. 时，将“果蔬洗盐”加入水中，能形成饱和溶液 7.时，将甲、乙两种固体各分别放到盛有水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。判断下列叙述正确的是______   A. 点表示甲、乙两物质的溶解度相等 B. 曲线表示甲物质，曲线表示乙物质 C. 将时等质量的甲、乙饱和溶液分别升温到过程中，溶质质量不变 8.时，根据某固体在不同质量的水中达到饱和时所溶解的质量绘成如图斜线。下列有关说法错误的是 (    ) A. 时，该物质的溶解度为 B. 点可以增加溶质或蒸发溶剂 C. 点对应的溶液降温不一定有晶体析出 D. 点与点对应溶液的溶质质量分数关系是 9.时，将质量均为的碳酸钠固体和氯化钠固体分别加入水中充分搅拌如图，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 时，碳酸钠的溶解度为 B. 烧杯中分别是氯化钠溶液和碳酸钠溶液 C. 时，氯化钠的饱和溶液和碳酸钠的饱和溶液中均含有溶质 D. 将温度升高到时，烧杯内溶液中溶质的质量分数 10.，，三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是(    ) A. 时，、两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B. 使时、的饱和溶液升温至时仍为饱和溶液，需加入的比多 C. 中含有少量时，可通过降温结晶提纯 D. 时，在水中得到的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 二、非选择题 11.如图为甲、乙、丙三种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线，请回答下列问题： 甲、丙物质的溶解度曲线相交于点，其意义是 ______ 。 时，将乙物质投入水中，充分搅拌后，得到乙的 ______ 选填“饱和”或“不饱和”溶液。 将时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是 ______ 填字母。 A.蒸发溶剂 B.降低温度 C.增加溶质 D.升高温度 若甲中含有少量乙，可以采用 ______ 选填“降温结晶”或“蒸发结晶”的方法提纯甲。 时，将甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为的溶液，需加水的质量为 ______ 。 12.实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中点代表了时水中溶解了硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。 现将温度由降至，点向左平移至点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度______选填“增大”、“减小”、“不变”，硝酸钾溶液中溶质质量分数______选填“增大”、“减小”、“不变”。 继续将温度由降至，此时点怎么移动？______，烧杯中有______克硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为______。 13.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 粗盐除含外，还含有少量、、以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。 提供的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、饱和溶液。 欲除去溶液中的、、，从提供的试剂中选出所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的溶液、过量的______溶液、过量的______溶液； 在滤液中加盐酸的作用是______；验证盐酸已足量的方法及现象是______； 用提纯的配制的生理盐水，需要的质量为______。 配制该溶液时所需要的玻璃仪器有______； 如果配制后溶液溶质的质量分数低于，你认为可能的原因是______。 A.称量的操作错误，如左盘放了纸片而右盘未放 B.用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数 C.烧杯中有水 D.氯化钠中混有杂质 14.某工业盐酸因含而呈黄色不再含其他杂质，为了测定其组成含量，取这种工业盐酸，向其中加溶质质量分数为的溶液，其生成，沉淀的质量与滴加溶液的质量的关系如图所示。 若所取的这种工业盐酸中的个数为，的个数为，的个数为，请写出，，之间存在的等式关系： ______ 。 点对应的溶液质量为 ______ 。保留二位小数 求这种工业盐酸中的质量分数？保留一位小数 若用氢氧化钠固体配制实验所需的氢氧化钠溶液，左盘上盛装固体的仪器是 ______ ，称量时指针偏左，就立即配制，会导致测定的工业盐酸中的质量分数 ______ 选填“偏大”、“偏小”或“不变”。 15.实验室常用溶质质量分数为的溶液作催化剂制取氧气。 配制质量分数为的溶液。 计算：配制质量分数为的溶液，需要质量分数为密度为的溶液体积为________计算结果保留一位小数；水为________。 量取：用量筒量取所需溶液和水，倒入烧杯中。 用量筒量取液体时，视线应与________。 混匀：。 制取氧气可能用到的部分装置如图。 实验室用氯酸钾作催化剂制取干燥的氧气，选择的发生装置和收集装置为________填字母，反应的化学方程式为________。 实验室用发生装置制取氧气的化学方程式为________。 实验反思。 若其他操作正确，量取水时俯视读数，则配制的溶液溶质质量分数________填“”、“”或“”。 若用装置收集一瓶容积为体积分数为的氧气，预先应用量筒量取________的水加入该集气瓶中不考虑水蒸气的影响。 16.科学兴趣小组的同学做粗盐只含有难溶性杂质提纯实验，并用所得的精盐配制的氯化钠溶液。回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 图中操作有错误的是_________填序号。 操作中，当观察到蒸发皿中___________________________时，停止加热。 海水晒盐采用如图操作的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度___________________________。 实验二：用提纯得到的精盐配制的氯化钠溶液 计算。需要氯化钠_________，蒸馏水_________。 称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会_________填“”“”或“”。 溶解。用玻璃棒搅拌的目的是___________________________。 装瓶、贴标签。 17.某兴趣小组在相同条件下，将下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如表，回答下列问题。 时间 质量 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氯化钠浓溶液 氯化钙浓溶液 天 天 下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是______填字母序号 图中表示氧原子，表示氢原子 石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式______。 为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的______填溶质的化学式。 将氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到晶体，则该溶液是______填“饱和”或“不饱和”溶液。已知该温度下氯化钠的溶解度为 为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。 甲同学猜想浓度可能会变大，理由是______。 为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：______。 乙同学取的氢氧化钠溶液，敞口放置一段时间后部分变质，得到溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据用表示，并计算的取值范围。不要求写出计算过程 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：、面粉不溶于水，形成不均一、不稳定的悬浊液，故错误； B、汽油不溶于水，形成不均一、不稳定的乳浊液，故错误； C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确； D、牛奶与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故错误。 故选：。 本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。 应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。 2.【答案】  【解析】解：、食盐溶液是食盐的水溶液，食盐是溶质，食盐是固体，故选项错误。 B、硝酸钾溶液是硝酸钾的水溶液，硝酸钾是溶质，硝酸钾是固体，故选项错误。 C、酒精溶液是酒精的酒精溶液，酒精是溶质，酒精是液体，故选项正确。 D、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，蔗糖是固体，故选项错误。 故选：。 根据溶液中溶质和溶剂的判断方法即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂，逐一分析判断即可。 本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，了解溶质和溶剂的确定方法、常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。 3.【答案】  【解析】解：、溶液由溶质和溶剂混合而成，一定是混合物，说法正确，符合题意； B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误，不符合题意； C、植物油能溶解在汽油中，所以用汽油洗去衣服上的油渍属于溶解现象不是乳化现象，说法错误，不符合题意； D、某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但是还能溶解其它物质，说法错误，不符合题意。 故选：。 A.根据溶液是混合物来分析； B.根据溶液的颜色来分析； C.根据乳化的原理来分析； D.根据饱和溶液的概念分析． 本题考查了溶解原理与乳化现象，溶液的性质、特征，难度不大． 4.【答案】  【解析】【分析】 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤计算、称量、溶解、注意事项是正确解答本题的关键。 【解答】 A、溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制溶质的质量分数为的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量，故选项说法正确； B、溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量合，故选项说法正确； C、溶解时，应将硝酸钾倒入烧杯中溶解，不能在量筒内进行，故选项说法错误； D、溶液配制完成后，将配好的溶液转移至试剂瓶，故选项说法正确。 故选：。 5.【答案】  6.【答案】  【解析】【分析】 本题难度不大，根据“果蔬洗盐”的配比、溶解度的概念、溶解度曲线表示的意义、饱和溶液与不饱和溶液进行分析解答。 【解答】 A.由溶解度曲线可知在范围内的溶解度最小，比较溶解度需要指明温度，故错误； B.时三种物质的饱和溶液降温到，比较析出晶体质量的多少需要指明饱和溶液的质量，否则无法比较，故错误； C.“果蔬洗盐”是用质量比为的、和配成的清洁剂，时，氯化钠的溶解度为，“果蔬洗盐”中含氯化钠，所以将“果蔬洗盐”加入水中，能形成饱和溶液，故正确。 故选C。 7.【答案】  【解析】【分析】 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了饱和溶液与不饱和溶液的判断等，根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少。 【解答】 A.因为没有指明温度，说“点表示甲、乙两物质的溶解度相等”是毫无意义的，故选项错误； B.因为从图一的信息中可知，在时，甲的溶解度大于乙，所以曲线表示甲物质，曲线表示乙物质，故选项正确； C.因为升温后，乙有固体析出，即将时等质量的甲、乙饱和溶液分别升温到过程中，甲溶质质量不变，乙溶质质量改变，故选项错误。 8.【答案】  【解析】【解答】 A.根据图中信息，时，该物质的溶解度是在水中达到饱和时溶解的质量，则此温度下，该物质的溶解度为，故A正确； B.点过程中溶剂的质量不变化，仍为，只能增加溶质，故B错误； C.此图未能提供不同温度下该物质的溶解能力，不能说明溶解度随温度的升高而增大，故降温不一定有晶体析出，故C正确； D.和的区别是中有水，中有水，溶质相同都是，所以中溶质质量分数要小于中溶质质量分数，、都是该温度下的不饱和溶液，和都在曲线上，都属于饱和溶液；因为温度没变，溶解度就不变，所以和溶质的质量分数相同，又因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：，故D正确。 故选B。 9.【答案】  【解析】【分析】 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 【解答】 A、时，碳酸钠的溶解度为，故说法错误； B、时，碳酸钠的溶解度为，氯化钠的溶解度大于，则时，将质量均为的碳酸钠固体和氯化钠固体分别加入水中充分搅拌，由图可知，中无固体剩余，中有固体剩余，则烧杯中分别是氯化钠溶液和碳酸钠溶液，故说法正确； C、时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，都是，即时，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液中都含有溶质，则氯化钠的饱和溶液和碳酸钠的饱和溶液中所含溶质的质量均小于，故说法错误； D、时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，都是，将温度升高到时，固体都全部溶解，烧杯内溶液中溶质和溶剂的质量都相等，则质量分数，故说法错误。 10.【答案】  【解析】【分析】 本题难度不大，根据溶解度曲线物质的溶解度随温度变化情况，从而可分析提纯物质的方法、判断其饱和溶液溶质质量分数、溶液的组成，以及随温度的升高或降低的变化情况等。 【解答】 A、时，、两种物质的溶解度相同，根据饱和溶液中溶质的质量分数，故饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项正确； B、由于、饱和溶液的质量关系未知，故使时、的饱和溶液升温至时仍为饱和溶液，需加入的与的质量不能比较，选项错误； C、由于物质的溶解度受温度的影响较小，而物质的溶解度受温度的影响较大，故B中含有少量时，可通过蒸发结晶提纯，选项错误； D、时，物质的溶解度是，在水中得到的饱和溶液，需加入，其中溶质和溶液的质量比为：：，选项错误。 11.【答案】时，甲、丙物质的溶解度相等，都为  不饱和    降温结晶    【解析】解：由溶解度曲线图可知，时甲、丙物质的溶解度曲线相交于点，表示时，甲、丙物质的溶解度相等，都为；故答案为：时，甲、丙物质的溶解度相等，都为； 由溶解度曲线图可知，时，乙物质的溶解度大于，则将乙物质投入水中，充分搅拌后，得到乙的不饱和溶液；故答案为：不饱和； 丙的溶解度随温度的升高而减小，则将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采取蒸发溶剂、增加溶质，升高温度的方法，则不能达到目的的是：降低温度；故答案为：； 由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；故答案为：降温结晶； 时，甲的溶解度为，则该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为，设需加水的质量为，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得，，故答案为：。 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少； 交点的含义； 判断溶液的状态； 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化； 溶液结晶的方法：降温结晶和蒸发结晶； 有关的计算要正确。 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。 12.【答案】减小；不变； 沿曲线下移至处；；  【解析】解：由图可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以现将温度由降至，点向左平移至点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度减小；硝酸钾的溶解度为，所以由降至过程中没有晶体析出，只有由不饱和溶液变为饱和溶液，所以硝酸钾溶液中溶质质量分数不变； 时硝酸钾的溶解度为可知时水中溶解了硝酸钾达到饱和，所以继续将温度由降至，此时点沿曲线下移至处；析出晶体的质量，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数。 本题主要考查了对固体溶解度概念的理解和固体溶解度曲线的意义，培养了学生应用知识分析、解决问题的能力。 13.【答案】氯化钡；碳酸钠；除去过量的和；取溶液少许，滴加碳酸钠溶液，有气泡产生； ；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；  【解析】【分析】 本题考查了物质的除杂和有关溶液的计算和配制，难度比较大，特别的除去食盐中的多种杂质，要根据除杂的原理深入思考，按照最优化的顺序添加除杂剂。 根据除去溶液中的、、，需要用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡进行分析；根据在除杂过程中加入的氢氧化钠、碳酸钠是过量的，对于氯化钠仍是杂质，盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析； 根据溶质质量分数的计算公式和配制溶液的方法，以及配制后溶液溶质的质量分数低于，要从造成溶质质量少或溶剂质量多的原因进行分析。 【解答】 要除去溶液中的、、，所选试剂分别是氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液和氯化钡溶液，依据题意要求，为了更好的把杂质除去，不带入新的杂质，所加溶液的顺序是氢氧化钠溶液，过量的溶液，过量的溶液；故答案为：氯化钡；碳酸钠； 由于过滤后的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，目的是除去过量的和，验证盐酸已足量的方法及现象是：取溶液少许，滴加碳酸钠溶液，有气泡产生；故答案为：除去过量的和；取溶液少许，滴加碳酸钠溶液，有气泡产生； 氯化钠溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数； 配制溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管； 、称量的操作错误，如左盘放了纸片而右盘未放，称取的氯化钠偏小，溶液溶质的质量分数低于，故正确； B、用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数，水的实际体积偏小，溶液溶质的质量分数高于，故错误； C、烧杯中有水，溶液溶质的质量分数低于，故正确； D.氯化钠中混有杂质，氯化钠的实际质量偏小，溶液溶质的质量分数低于，故正确。 故选：。 故答案为：；溶液，溶液；。 14.【答案】    烧杯  偏小  【解析】解：在溶液中正负电荷的代数和为零，由于一个带一个单位的正电荷，的个数为则带了个正电荷，由于一个带个单位的正电荷，的个数为则带了个正电荷，所以正电荷总数为：，由于一个带一个单位的负电荷，的个数为带负电荷数为个，所以； 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则点对应的溶液的质量为：； 先和反应，再和反应，由图可知，与反应的的质量为：； 设这种工业盐酸中的质量为。                   则这种工业盐酸中的质量分数为：。 答：这种工业盐酸中的质量分数为。 若用氢氧化钠固体配制实验所需的氢氧化钠溶液，左盘上盛装固体的仪器是烧杯；称量时指针偏左，就立即配制，氢氧化钠固体的质量偏大，则配制的氢氧化钠溶液的质量分数偏大，会导致测定的工业盐酸时，与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量偏小，最终导致工业盐酸中的质量分数偏小。 故答案为： ； ； ； 烧杯；偏小。 根据溶液中正负电荷的代数和为零来分析； 根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠来分析； 根据与反应的的质量以及化学方程式的计算来分析； 根据腐蚀性固体药品的称量方法，以及实验误差的影响来分析。 本题主要考查了物质的性质、化学方程式的计算以及溶液的配制，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15.【答案】量筒内液体凹液面的最低处保持水平    或或 16.【答案】实验一： 出现较多量固体 受温度的影响比较小 实验二： 加快氯化钠的溶解速率 17.【答案】 不饱和 盐酸中水的蒸发对浓度的影响大于氯化氢的挥发带来的影响 取等质量的原盐酸和久置的盐酸，滴加相同滴数的酚酞试液，再分别滴加等浓度的氢氧化钠溶液，当溶液由无色变成红色时停止滴加氢氧化钠溶液，比较消耗氢氧化钠溶液的体积即可判断久置盐酸浓度的变化情况   不能；实验方案：将溶液加热蒸干，称量固体质量是，通过计算可知的取值范围为合理即可  【解析】【分析】 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。掌握相关计算公式，如：溶质质量分数，饱和溶液溶质质量分数。 【解答】 能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是，这是因为水蒸发时，液面以上的单位体积的水分子个数应该小于液面以下单位体积的水分子个数。 故选D。 石灰水在空气中久置后有浑浊现象，是因为氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：。 浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作干燥剂，但是浓硫酸具有强腐蚀性，使用时不安全；由表中信息可知，浓氯化钙溶液能够吸收水蒸气，可以用作干燥剂，因此为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的。 将氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到晶体，则该溶液中溶质质量分数为：，该温度下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：，由计算可知，该溶液是不饱和溶液。 甲同学猜想浓度可能会变大，理由是盐酸中水的蒸发对浓度的影响大于氯化氢的挥发带来的影响。 验证甲同学的猜想是否正确的实验方案：取等质量的原盐酸和久置的盐酸，滴加相同滴数的酚酞试液，再分别滴加等浓度的氢氧化钠溶液，当溶液由无色变成红色时停止滴加氢氧化钠溶液，比较消耗氢氧化钠溶液的体积即可判断久置盐酸浓度的变化情况。 无法得到水的挥发质量和吸收的质量，因此不能判断溶质组成； 实验方案：将溶液蒸干，称量固体质量是，通过计算可知的取值范围； 若没有变质时，固体质量为：， 设完全变质时，固体质量为， ，                                      ， ， 所以的取值范围是：。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$