精品解析：湖南省长沙市师大附中梅溪湖中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

九年级寒假作业大检查试题卷·（化学） 时量：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 一、单项选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。） 1. 化学与生活有着紧密的联系，以下厨房物品的叙述中只发生物理变化的是 A. 铁刀：我生锈了 B. 食醋：我挥发了 C. 天然气：我燃烧了 D. 苹果：我被氧化了 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁刀生锈，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化； B、食醋挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、天然气燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； D、苹果氧化，发生了氧化反应，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 2. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 【答案】C 【解析】 【详解】A、用手紧握试管，装置中的气体受热膨胀，会从长颈漏斗中逸出，不能检查装置气密性，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管溶剂的三分之一，该选项操作正确； D、不能将废液直接倒入下水道中，该选项操作不正确。 故选C。 3. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，3名航天员开启6个月的太空之旅。太空站里模拟了空气组成，氧气控制在体积分数为，其余是氮气。下列说法正确的是 A. 空间站里的氮气可以用来制作霓虹灯 B. 空间站里的氮气含量比空气中的高 C. 空间站里的氧气能作燃料 D. 空间站里的氧气能供给呼吸 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体通电发出特殊颜色的光，可做霓虹灯，说法错误；氧气能供给呼吸，是能供给航天员呼吸的气体，故选项正确。 B、空气中氮气体积分数78%，太空站氮气体积分数，空间站里的氮气含量不比空气中的高，故选项错误。 C、氧气不具有可燃性，不能做燃料，故选项错误。 D、氧气能供给航天员呼吸的气体，故选项正确。 故选：D。 4. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述中，不正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种刺激性气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出大量的热，故选项说法正确； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体，而生成四氧化三铁属于实验结论，故选项说法错误； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。 故选：C。 5. 分子与原子的主要区别是 A. 分子的体积比原子大 B. 分子间有间隔，原子间无间隔 C. 分子直接构成物质，而原子不能 D. 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子比组成它的原子体积大，但不是所有分子都比原子体积大，如氢分子的体积比铁原子小，不符合题意； B、分子、原子之间均存在间隔，不符合题意； C、分子和原子均能直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，不符合题意； D、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，符合题意。 故选D。 6. 稀土元素被誉为“工业的维生素”，我国稀土储量第一，其中钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇属于非金属元素 B 我国可利用储量优势，不设限制扩大开采和出口 C. 钇的原子序数为39 D. 钇的相对原子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、钇带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、我国可利用储量优势，合理扩大开采和出口钇资源，故选项说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数为39，故选项说法正确； D、由元素周期表中的一格可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则钇的相对原子质量为88.91，故选项说法错误； 故选：C。 7. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是 A. 元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物 B. 分类观：CO和CO2都属于氧化物 C. 变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 D. 结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的纯净物，均属于化合物，不符合题意； B、一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，不符合题意； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故CO和CO2在一定条件下可以相互转化，不符合题意； D、一氧化碳和二氧化碳均是由分子构成，一氧化碳分子和二氧化碳分子均是由碳原子和氧原子构成，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同，符合题意。 故选D。 8. 硫酸亚铁片(主要成分是)常用于治疗缺铁性贫血，硫酸亚铁中硫元素的化合价为 A. -2 B. +2 C. +4 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】由硫酸亚铁的化学式为FeSO4，氧元素的化合价为-2价，铁元素的化合价为+2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则有：（+2）+x+（-2）×4=0，x=+6。 故选：D。 9. 我国某科研团队研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示： 下列说法错误的是 A. 具有可燃性 B. 如果是一种单质，则为氢气 C. 催化剂的化学性质在反应前后没有发生变化 D. 这项研究成果可节约化石燃料，减缓温室效应 【答案】A 【解析】 【详解】A、不具有可燃性，故选项说法错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，一氧化碳和X在催化剂作用下反应生成（CH2）n，如果是一种单质，则X一定含有氢元素，即为氢气，故选项说法正确； D、催化剂的化学性质在反应前后不发生变化，故选项说法正确； D、这项研究成果在催化剂作用下，将二氧化碳转化为汽油，可节约化石燃料，减缓温室效应，故选项说法正确； 故选A。 10. 化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 乙醇 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】化石燃料包括煤、石油和天然气。乙醇不化石燃料，故选C。 11. 为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的是 A. 将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B. 将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中 C. 将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D. 将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A、将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中，Zn、Cu表面都会有银白色固体析出，证明Zn、Cu大于Ag，但无法判断Zn和Cu的活动性强弱，故不符合题意； B、将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中，只有Zn表面产生气泡，而Cu和Ag放入后无明显现象，则证明Zn大于Cu、Ag，但无法判断Cu和Ag的活动性强弱，故不符合题意； C、将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中，Zn表面有红色固体析出，证明Zn>Cu，而Ag放入后没有明显现象，证明Cu>Ag，故Zn>Cu>Ag，符合题意； D、将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中，Zn 在CuSO4溶液中表面有红色固体析出，证明Zn>Cu，Zn 在AgNO3溶液中表面有银白色固体析出，证明Zn>Ag，但无法判断Cu和Ag的活动性强弱，故不符合题意。 故选C。 12. 氯化钠是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是 A B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】饱和食盐水中有水和氯化钠，含有的元素有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类不变，生成物中应该含有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，而碳酸钠中含有碳元素，碳酸钠不可能是电解饱和食盐水的产品； 故选：B。 二、不定项选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。） 13. 下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的物质是 A. FeSO4 B. MgCl2 C. CuSO4 D. FeCl3 【答案】CD 【解析】 【详解】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意； B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，不符合题意； C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，故硫酸铜不能由金属和稀酸直接反应制得，符合题意； D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，符合题意。 故选CD。 （教材P25习题） 14. 下列说法中，不正确的是 A. 不锈钢属于金属材料 B. 合金与纯金属性能不同是因为组成发生了改变 C. 钛和钛合金的抗腐蚀性能不如不锈钢 D. 生铁和钢是铁、碳等形成的合金 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属材料包括合金和纯金属，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，说法正确，不符合题意； B、合金和纯金属的性能不同是因为组成发生了改变，合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性等性能也更好，说法正确，不符合题意； C、钛及其合金因表面形成致密氧化膜，其抗腐蚀性能非常好，比不锈钢强，说法错误，符合题意； D、生铁和钢是铁、碳等形成的合金，说法正确，不符合题意。 故选：C。 15. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 A. 鉴别水和过氧化氢溶液：取样，分别加入二氧化锰粉末，观察现象 B. 鉴别一氧化碳和二氧化碳：将气体分别通入盛有水的烧杯中，观察现象 C. 除去二氧化碳中少量的一氧化碳：将气体点燃 D. 除去氧化铜中的木炭：在氧气流中充分加热 【答案】AD 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则可根据现象鉴别水和过氧化氢，该选项设计合理； B、一氧化碳和二氧化碳：将气体分别通入盛有水的烧杯中，现象相同，无法鉴别一氧化碳和二氧化碳，该选项设计不合理； C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中少量的一氧化碳无法点燃去除，该选项设计不合理； D、木炭和氧气反应生成二氧化碳，氧化铜和氧气不反应，则能除去杂质，该选项设计合理。 故选：AD。 三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。） 16. 认真阅读下列材料，回答下列问题。 锂(Li)是一种银白色固体，质软，是密度最小的金属，其遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂与日常生活息息相关，个人携带的笔记本电脑、手机、蓝牙耳机等数码产品应用的锂离子电池中含有丰富的锂元素。用锂电池制造的新能源汽车，行车费用只有普通燃油汽车的三分之一，总的来讲，锂电池对环境的影响较小，不论生产、使用或废弃都不会产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。 （1）结合材料，写出锂的一条物理性质：___________。 （2）金属锂着火不能用水扑灭的原因是：___________。 （3）相比使用汽油或柴油的燃油车，以锂电池作为新能源汽车电池的优点是___________(写一点即可)。 【答案】（1）银白色固体，质软，密度最小(任写一点) （2）与水反应产生氢气，并放热，可能发生爆炸 （3）对环境影响小，行车费用少(写一点即可) 【解析】 【小问1详解】 锂(Li)是一种银白色固体，质软，是密度最小的金属，物质的颜色、状态、硬度和密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故填：银白色固体，质软，密度最小(任写一点)； 【小问2详解】 金属锂着火不能用水扑灭，是因为锂能与水反应产生氢气，并放热，可能发生爆炸，故填：锂能与水反应产生氢气，并放热，可能发生爆炸； 【小问3详解】 传统燃油车，燃烧时会产生一些有害物盾，对空气造成污染，而用锂电池制造的新能源汽车，行车费用少，对环境的影响较小，不论生产、使用或废弃都不会产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质，故填：对环境影响小，行车费用少(写一点即可)。 17. 在天然气净化和石油炼制过程中回收硫，不仅能减少空气污染，还能为工业制硫酸提供原料。 （1）回收得到的硫燃烧生成二氧化硫，请写出该反应的化学方程式：________。 （2）天然气（主要成分是）燃烧的主要化学方程式是_______。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 硫燃烧生成二氧化硫，化学方程式，故填：。 【小问2详解】 甲烷燃烧生成二氧化硫和水，故填：。 18. 近年来我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答： （1）高铁的电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和______性。 （2）车身表面烤漆起到美观和防锈的作用，其防锈的原理是______。 （3）建造高铁需要大量的金属，保护金属资源除了防止金属生锈外还可以______（写一条） 【答案】（1）导电 （2）隔绝氧气和水 （3）回收利用##有计划、合理开采##寻找金属代用品等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 高铁电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和导电性。故填：导电； 【小问2详解】 铁和氧气、水共同接触会生锈，车身表面烤漆，能隔绝氧气和水，从而防锈； 【小问3详解】 保护金属资源的途径除了防止金属腐蚀外，还可以采取废旧金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。 19. 阅读下面科普短文。 活性炭具有疏松多孔结构，有较强的吸附能力，被广泛用于空气净化和污水处理等方面。 活性炭对常见气体的吸附能力均值 气体 H2 N2 O2 CO2 Cl2 吸附能力(mL/cm3) 4.5 11 35 97 494 按原料的材质可将活性炭分为煤质活性炭、木质活性炭和纤维活性炭三种，它们在碘吸附值(mg/g)、比表面积(m2/g)、充填密度(g/cm3)、强度(%)方面的对比如图1所示(图中充填密度与强度数值都进行了可视化处理)。 用含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物制备木质活性炭，有着很好的前景与可行性，比如以新疆的棉花秸秆为原料，采用氯化锌活化法可制备高效的木质活性炭。分别称取不同质量的棉花秸秆活性炭，加到50mL、50mg/L的亚甲基蓝溶液中，充分混合10min后测定其吸附率，结果见图2。图中吸附率越高表明棉花秸秆活性炭对亚甲基蓝的吸附效果越好。 随着工艺的不断改进，活性炭在环保、食品、医药、化工、农业等诸多领域的用途会更加广泛。 依据文章内容回答下列问题。 （1）表格所列气体中，活性炭对______的吸附能力最强。 （2）用棉花秸秆为原料制备木质活性炭有着很好的前景与可行性，理由是______。 （3）由图1可知，比表面积越大的活性炭对碘的吸附值______。 【答案】（1）Cl2 （2）含碳量高、成本低廉、可再生能力强 （3）越大 【解析】 【小问1详解】 根据表1信息可知，活性炭对Cl2的吸附能力最强； 【小问2详解】 根据资料可知，用含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物制备木质活性炭，有着很好的前景与可行性，比如以新疆的棉花秸秆为原料； 【小问3详解】 由图1可知，纤维活性炭的比表面积越大，其对碘的吸附值越大，则比表面积越大的活性炭对碘的吸附值越大。 20. 硅是信息技术应用的关键材料，工业上常用石英砂(主要成分为SiO2)为原料制得单质硅，主要流程如图所示：(注：粗硅是含有少量杂质的硅) （1）过程①中会产生一种有毒的气体，写出该气体的化学式：___________； （2）过程①和③发生反应的基本类型都是___________反应； （3）过程③应该在高温条件下，并于___________环境中进行。 【答案】（1）CO （2）置换 （3）无氧(或隔绝空气、或稀有气体) 【解析】 【小问1详解】 过程①发生的反应是焦炭和二氧化硅在高温条件下生成硅和一氧化碳，一氧化碳有毒，其化学式为：CO； 【小问2详解】 过程①中二氧化硅和碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，过程③中四氯化硅和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，该反应都符合“一换一”的特点，属于置换反应； 【小问3详解】 在H2还原SiC14过程中若混入O2，还原出的Si会被再次氧化，得不到纯净的Si，氢气与氧气会发生反应并放出大量热量，会引起爆炸，所以整个制备过程必须达到无氧的条件。 四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） （寒假作业四T22） 21. 化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。 （1）写出装置图中仪器a的名称：______； （2）实验室利用过氧化氢制取较为纯净的所选用的发生与收集装置为：______（填字母）； （3）能用C装置收集二氧化碳是因为其密度比空气______； （4）用F装置收集，其验满方法是：______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）BE （3）大 （4）将带火星的木条放在⑦端导管口处，木条复燃，说明氧气已收集满 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室利用过氧化氢制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E，综上可知，实验室利用过氧化氢制取较为纯净的所选用的发生与收集装置为BE； 【小问3详解】 能用C装置通过向上排空气法收集二氧化碳是因为其密度比空气大； 【小问4详解】 用F装置收集，由于氧气密度比空气大，所以氧气从⑥端通入，空气从⑦端排出，则其验满的方法是：将带火星的木条放在⑦端导管口处，木条复燃，说明氧气已收集满。 22. 我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，学习小组对高铁建设中的铁制品生锈展开了项目式探究。 【任务一】探究铁生锈的条件 实验1： （1）小组同学设计如上图的实验1进行实验，一段时间后，当观察到只有______（填字母序号）试管中的铁钉出现了明显生锈现象，可以得出铁生锈的条件是需要氧气和水同时存在。 【任务二】探究铁生锈速率的影响因素 【查阅资料】炭粉可加快铁的生锈，炭粉不与食盐和醋酸反应 实验2： 小组同学设计如上图的实验2进行分组实验，利用氧气传感器监测该过程中氧气浓度的变化判断铁生锈的情况。实验记录如下表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 时氧气浓度/% 水 食盐质量/g 醋酸/滴 ① 0 0 0 ② 0 0 ③ 0 5 ④ 0 （2）①中时氧气浓度没有变化的原因是______。 （3）对比②④可以得出的结论是______。 （4）小组同学猜想铁生锈的快慢还可能与______有关。（写一点即可） 【任务三】探究铁生锈能量的变化 小组同学设计如下图的实验3在室温下进行实验，利用温度传感器监测该过程中温度的变化。检查气密性后，将铁粉，炭粉和食盐加入集气瓶中，时刻加入水。 （5）时刻曲线变化的原因是______。 【拓展交流】 （6）根据铁生锈的原理分析，铁粉在生活中的相关用途有______（任写一点） 【答案】（1）A （2）①中只有氧气，没有水，铁粉不会生锈 （3）食盐可以加快铁生锈 （4）温度（合理即可） （5）t1～t2集气瓶中温度升高，是因为时刻加入水后，铁与氧气和水同时接触发生铁的生锈，且铁生锈是放热反应；t2~t3集气瓶中温度下降并慢慢恢复至室温，是因为t2时刻后铁生锈接近停止，产生的热量小于体系散失的热量（合理即可） （6）作干燥剂##除氧剂##暖宝宝##发热贴（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 小组同学设计如上图的实验1进行实验，一段时间后，当观察到只有A管中的铁钉与氧气、水同时接触，出现了明显生锈现象，B管中的铁钉只与水接触，不生锈，C管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，由此可以得出铁生锈的条件是需要氧气和水同时存在，故填：A； 【小问2详解】 铁生锈的条件是铁同时接触水和氧气，实验2的①中只有氧气，没有水，铁粉不会生锈，所以氧气的浓度没有发生改变； 【小问3详解】 由表中数据可知，②中没有加食盐和稀醋酸，④中加了食盐，没有加稀醋酸，唯一的变量是是否加食盐， ④中200s时氧气的浓度更低，说明铁消耗氧气的速率更快，由此可得出食盐可以加快铁生锈； 【小问4详解】 铁生锈发生了化学反应，温度会影响反应的速率，小组同学猜想铁生锈的快慢还可能与温度有关； 【小问5详解】 由图可知，集气瓶中温度先升高，后降低，t1～t2集气瓶中温度升高，是因为t1时刻加入水后，铁与氧气和水同时接触发生铁的生锈，且铁生锈是放热反应；t2~t3集气瓶中温度下降并慢慢恢复至室温，是因为t时刻后铁生锈接近停止，产生的热量小于体系散失的热量； 【小问6详解】 铁生锈实际上是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，且铁生锈是放热反应；利用铁粉生锈的原理，可用作干燥剂、除氧剂、暖宝宝或发热贴（合理即可）。 五、计算题（本大题共1小题，第1问2分，第2问3分，共5分。） 23. 小明同学为测定某大理石中碳酸钙的质量分数，他在烧杯中放入100g大理石和219g稀盐酸，恰好完全反应(大理石的主要成分为碳酸钙，其他杂质不与盐酸反应)，最后烧杯中剩余物的质量为297克。请计算： (1)反应产生的二氧化碳的质量为__________g； (2)求大理石中碳酸钙的质量分数___________。 【答案】（1）22（2）50% 【解析】 【详解】（1）由题意可知，反应后生产二氧化碳的质量为：100g+219g-297g═22g； （2）设参加反应的碳酸钙的质量为x； x=50g， 则大理石中碳酸钙的质量分数为×100%=50%； 答：（1）反应产生的二氧化碳的质量为22g，（2）大理石中碳酸钙的质量分数约为50%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级寒假作业大检查试题卷·（化学） 时量：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 一、单项选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。） 1. 化学与生活有着紧密的联系，以下厨房物品的叙述中只发生物理变化的是 A. 铁刀：我生锈了 B. 食醋：我挥发了 C. 天然气：我燃烧了 D. 苹果：我被氧化了 2. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 3. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，3名航天员开启6个月的太空之旅。太空站里模拟了空气组成，氧气控制在体积分数为，其余是氮气。下列说法正确的是 A. 空间站里的氮气可以用来制作霓虹灯 B. 空间站里的氮气含量比空气中的高 C. 空间站里的氧气能作燃料 D. 空间站里的氧气能供给呼吸 4. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述中，不正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种刺激性气味的气体 5. 分子与原子的主要区别是 A. 分子的体积比原子大 B. 分子间有间隔，原子间无间隔 C. 分子直接构成物质，而原子不能 D. 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 6. 稀土元素被誉为“工业的维生素”，我国稀土储量第一，其中钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇属于非金属元素 B. 我国可利用储量优势，不设限制扩大开采和出口 C. 钇的原子序数为39 D. 钇的相对原子质量为 7. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是 A. 元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物 B. 分类观：CO和CO2都属于氧化物 C. 变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 D. 结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似 8. 硫酸亚铁片(主要成分是)常用于治疗缺铁性贫血，硫酸亚铁中硫元素的化合价为 A. -2 B. +2 C. +4 D. +6 9. 我国某科研团队研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示： 下列说法错误的是 A. 具有可燃性 B. 如果是一种单质，则为氢气 C. 催化剂的化学性质在反应前后没有发生变化 D. 这项研究成果可节约化石燃料，减缓温室效应 10. 化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是 A 煤 B. 石油 C. 乙醇 D. 天然气 11. 为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的是 A. 将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B. 将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中 C. 将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D. 将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 12. 氯化钠是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是 A. B. C. D. 二、不定项选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。） 13. 下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的物质是 A. FeSO4 B. MgCl2 C. CuSO4 D. FeCl3 （教材P25习题） 14. 下列说法中，不正确的是 A. 不锈钢属于金属材料 B. 合金与纯金属性能不同因为组成发生了改变 C. 钛和钛合金的抗腐蚀性能不如不锈钢 D. 生铁和钢是铁、碳等形成的合金 15. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 A 鉴别水和过氧化氢溶液：取样，分别加入二氧化锰粉末，观察现象 B. 鉴别一氧化碳和二氧化碳：将气体分别通入盛有水的烧杯中，观察现象 C. 除去二氧化碳中少量的一氧化碳：将气体点燃 D. 除去氧化铜中的木炭：在氧气流中充分加热 三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。） 16. 认真阅读下列材料，回答下列问题。 锂(Li)是一种银白色固体，质软，是密度最小的金属，其遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂与日常生活息息相关，个人携带的笔记本电脑、手机、蓝牙耳机等数码产品应用的锂离子电池中含有丰富的锂元素。用锂电池制造的新能源汽车，行车费用只有普通燃油汽车的三分之一，总的来讲，锂电池对环境的影响较小，不论生产、使用或废弃都不会产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。 （1）结合材料，写出锂的一条物理性质：___________。 （2）金属锂着火不能用水扑灭的原因是：___________。 （3）相比使用汽油或柴油的燃油车，以锂电池作为新能源汽车电池的优点是___________(写一点即可)。 17. 在天然气净化和石油炼制过程中回收硫，不仅能减少空气污染，还能为工业制硫酸提供原料。 （1）回收得到的硫燃烧生成二氧化硫，请写出该反应的化学方程式：________。 （2）天然气（主要成分是）燃烧的主要化学方程式是_______。 18. 近年来我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答： （1）高铁的电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和______性。 （2）车身表面烤漆起到美观和防锈的作用，其防锈的原理是______。 （3）建造高铁需要大量的金属，保护金属资源除了防止金属生锈外还可以______（写一条） 19. 阅读下面科普短文。 活性炭具有疏松多孔结构，有较强的吸附能力，被广泛用于空气净化和污水处理等方面。 活性炭对常见气体的吸附能力均值 气体 H2 N2 O2 CO2 Cl2 吸附能力(mL/cm3) 4.5 11 35 97 494 按原料的材质可将活性炭分为煤质活性炭、木质活性炭和纤维活性炭三种，它们在碘吸附值(mg/g)、比表面积(m2/g)、充填密度(g/cm3)、强度(%)方面的对比如图1所示(图中充填密度与强度数值都进行了可视化处理)。 用含碳量高、成本低廉、可再生能力强农作物制备木质活性炭，有着很好的前景与可行性，比如以新疆的棉花秸秆为原料，采用氯化锌活化法可制备高效的木质活性炭。分别称取不同质量的棉花秸秆活性炭，加到50mL、50mg/L的亚甲基蓝溶液中，充分混合10min后测定其吸附率，结果见图2。图中吸附率越高表明棉花秸秆活性炭对亚甲基蓝的吸附效果越好。 随着工艺的不断改进，活性炭在环保、食品、医药、化工、农业等诸多领域的用途会更加广泛。 依据文章内容回答下列问题。 （1）表格所列气体中，活性炭对______的吸附能力最强。 （2）用棉花秸秆为原料制备木质活性炭有着很好的前景与可行性，理由是______。 （3）由图1可知，比表面积越大的活性炭对碘的吸附值______。 20. 硅是信息技术应用的关键材料，工业上常用石英砂(主要成分为SiO2)为原料制得单质硅，主要流程如图所示：(注：粗硅是含有少量杂质的硅) （1）过程①中会产生一种有毒的气体，写出该气体的化学式：___________； （2）过程①和③发生反应基本类型都是___________反应； （3）过程③应该在高温条件下，并于___________环境中进行。 四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） （寒假作业四T22） 21. 化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。 （1）写出装置图中仪器a的名称：______； （2）实验室利用过氧化氢制取较为纯净的所选用的发生与收集装置为：______（填字母）； （3）能用C装置收集二氧化碳是因为其密度比空气______； （4）用F装置收集，其验满的方法是：______。 22. 我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，学习小组对高铁建设中的铁制品生锈展开了项目式探究。 【任务一】探究铁生锈的条件 实验1： （1）小组同学设计如上图的实验1进行实验，一段时间后，当观察到只有______（填字母序号）试管中的铁钉出现了明显生锈现象，可以得出铁生锈的条件是需要氧气和水同时存在。 【任务二】探究铁生锈速率的影响因素 【查阅资料】炭粉可加快铁的生锈，炭粉不与食盐和醋酸反应 实验2： 小组同学设计如上图的实验2进行分组实验，利用氧气传感器监测该过程中氧气浓度的变化判断铁生锈的情况。实验记录如下表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 时氧气浓度/% 水 食盐质量/g 醋酸/滴 ① 0 0 0 ② 0 0 ③ 0 5 ④ 0 （2）①中时氧气浓度没有变化的原因是______。 （3）对比②④可以得出的结论是______。 （4）小组同学猜想铁生锈的快慢还可能与______有关。（写一点即可） 【任务三】探究铁生锈能量的变化 小组同学设计如下图的实验3在室温下进行实验，利用温度传感器监测该过程中温度的变化。检查气密性后，将铁粉，炭粉和食盐加入集气瓶中，时刻加入水。 （5）时刻曲线变化的原因是______。 【拓展交流】 （6）根据铁生锈的原理分析，铁粉在生活中的相关用途有______（任写一点） 五、计算题（本大题共1小题，第1问2分，第2问3分，共5分。） 23. 小明同学为测定某大理石中碳酸钙的质量分数，他在烧杯中放入100g大理石和219g稀盐酸，恰好完全反应(大理石的主要成分为碳酸钙，其他杂质不与盐酸反应)，最后烧杯中剩余物的质量为297克。请计算： (1)反应产生的二氧化碳的质量为__________g； (2)求大理石中碳酸钙的质量分数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $