2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册知识点总结

必修第一册 全书知识点总结 物质的分类 同素异形体：氧气O2和臭氧O3 红磷P和白磷P4 区分同位素 （同位素:11H、 12H 、13H） ①酸性氧化物： 如：CO2、SO2、Mn2O7 ②碱性氧化物： 如：Na2O、CuO、MgO 六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4 四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 酸式盐：NaHSO4、NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 分散系及其分类 4、溶液和胶体浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小不同 区分胶体和溶液的有效方法：丁达尔效应 6、 胶体的性质 7、 ①渗析 溶液可以通过，胶体和浊液无法通过。 氢氧化铁胶体的制备FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （必背） 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物） 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：有机物、NH3、CO2 、SO2 、SO3） 电离方程式 强用“ = ”弱用“ ⇌” 电离方程式：NaCl=Na++Cl- 水溶液NaHSO4=Na++H++SO42- 熔融态NaHSO4=Na++HSO4- 离子反应方程式：写、拆、删、查 H2SO4和Ba(OH)2为例： 写：H2SO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓ 拆、删：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ （必背） 查：原子、电荷守恒 （3） 拆写关键：可拆成离子形式的物质：强酸、强碱、可溶性盐 （4） 特殊物质：澄清石灰水拆成 Ca2+ + 2OH－；石灰乳不拆，如Ca(OH) 2 （4） 离子方程式的正误判断 ①反应是否符合客观事实。 如：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（Fe2＋） ②拆写是否正确。 如：石灰石与稀盐酸反应，石灰石CaCO3不能拆 ③原子和电荷是否守恒。 （1）离子不能共存的条件：生成沉淀（难溶性或微溶物）： Ca2＋与CO32-，Ba2＋与SO42-，Ag＋与Cl-等 OH-与Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋ 、Al3＋等 H＋与CO32-、HCO3-、HSO3--等 H＋与OH- 、CH3COO-、ClO--等 OH- 与 NH4+等 ①“透明”不等于无色；“无色透明”溶液不存在有色离子。 有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(绿色)、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-(橙色）、 CrO42-(黄色）、Cr3+(绿色) ⑤ HCO3-与OH- 、H＋都不共存 HCO3- 遇酸遇碱都要反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ HCO3- + OH- = H2O + CO32-（必背） 4、离子的检验 Cl-检验：先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液。若有白色沉淀AgCl生成，溶液中则有Cl- SO42-检验：先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液。若有白色沉淀BaSO4生成，溶液中则有SO42- NH4+检验：加入浓氢氧化钠溶液，加热。若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色、有刺激性气味的气体，溶液中则有NH4+ 注意：NaH中H为 -1价。 氧化还原反应 口诀：升失氧化还原剂 氧是被氧化 发生氧化反应 （必背） 降得还原氧化剂 还是被还原 发生还原反应 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 ①双线桥法 电子转移的数目= 变价原子个数 ×化合价只之差e- ②单线桥法：单桥：在反应物中从失电子元素指向得电子元素。（升指向降） 活泼的金属单质—钠 钠保存在煤油中：隔绝空气 金属Li保存在石蜡中 2、 化学性质 与氧气反应4Na+O2=2Na2O(白色固体) Na2O2阴阳离子个数比1:2（必背） 2Na+O2=Na2O2(淡黄色固体) 与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 与盐溶液反应：2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓ + Na2SO4 氧化钠与过氧化钠 Na2O2用途：可做漂白剂、杀菌、消毒、供氧剂 Na2O + H2O ==2NaOH 2、过氧化钠（Na2O2) （1）与水的反应: 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ ----2e- （必背） （2）与二氧化碳的反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 ----2e - （必背） 碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3：纯碱、苏打 NaHCO3：小苏打 溶解度：Na2CO3 > NaHCO3 ，碱性：Na2CO3 > NaHCO3 ，热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 与酸反应剧烈程度：NaHCO3 >Na2CO3 侯氏制碱法化学方程式是：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；先通入NH3 后通入CO2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ （1）与盐酸反应 ①NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ ②Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 分步反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ （2）与二氧化碳反应 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 （3）与碱反应①Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2NaOH ②NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca(OH)2＋2NaHCO3 = 2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3 （4）热稳定性2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O+ CO2↑ 氯气的性质 2Na＋Cl2＝2NaCl 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 Cu＋Cl2＝CuCl2 与非金属单质反应H2＋Cl2＝2HCl (条件：点燃） 光照爆炸 与水反应离：Cl2 ＋H2O ⇌ HCl＋HClO 离：Cl2 ＋ H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 2、 次氯酸的性质 弱酸性 强氧化性：杀菌消毒、漂白性 不稳定性：见光易分解 2HClO＝2HCl＋O2↑（条件：光照） ①与NaOH溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （必背） 离子方程式：Cl2 + 2OH－== Cl－ + ClO－+ H2O （必背） ②与冷的石灰乳 Ca(OH)2 反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （必背） 离子方程式：Cl2 + Ca(OH)2 == Ca2+ + Cl－+ ClO－+ H2O （必背） 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应: MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ （必背） 离子方程式：MnO2 + 4H+ + 2Cl－ = Mn2++ Cl2↑ + 2H2O （必背） 氧化剂和还原剂的个数之比是 1：2 2、高锰酸钾KMnO4与浓盐酸反应 化学方程式：2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 ↑ 离子方程式：2MnO4－ + 16H+ +10Cl－ = 2Mn2++ 8H2O + 5Cl2↑ 4、实验装置必考实验 饱和食盐水：除HCl气体；浓硫酸：除水蒸气，干燥氯气。 ②验满：将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，观察试纸是否变蓝 2KI＋Cl2 = 2KCl＋I2 ③尾气处理装置：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 冷 Cl2 与热的NaOH反应：3Cl2 + 6NaOH = NaCl + 5NaClO3 + 3H2O （试卷考过） 物质的量 牢记四个公式 ①n＝N/NA ②n＝ ③n＝V/Vm ④n＝CV 物质的量（n）是物理量，单位为摩尔（mol） 阿伏伽德罗常数NA 约为6.02×1023 mol﹣1 n＝N/NA 摩尔质量（M）单位：g/mol 在数值上等于相对原子质量或相对分子质量 n＝m/M n＝m/M＝N/NA＝V/Vm． 气体摩尔体积（Vm） n＝V/Vm 条件：标况（0℃、101kPa）1mol气体体积约为22.4L 标况下H2O、酒精、CCl4、SO3为非气态 物质的量浓度：C, 单位:mol/L． n＝CV c＝1000ρw/M [式中：ρ：溶液的密度，w：溶质的质量分数，M：溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量] 阿伏加德罗定律及推论 （1）同温同压时：①V1：V2＝n1：n2＝N1：N2 ②ρ1：ρ2＝M1：M2 ③同质量时：V1：V2＝M2：M1 （2）同温同体积时：④P1：P2＝n1：n2＝N1：N2 ⑤同质量时：P1：P2＝M2：M1 （3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2＝M1：M2＝m1：m2 一定物质的量浓度溶液的配制 需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（标容积）、胶头滴管 C＝n/V 专用仪器: 容量瓶 容积：100mL、250mL、500mL、1000mL 注意事项:瓶口不能漏液，不可装热或冷的液体，不许溶解、存放液体或进行化学反应 配制步骤要点 1. 计算 固体算质量，液体算体积 2. 称量 固体天平称（估读到 0.1g)。液体量筒量（估读到 0.1ml)。 3. 溶解 在烧杯溶解(玻璃棒搅拌） 注意：不能在容量瓶中溶解。 4. 转移 (玻璃棒引流) 5.洗涤 洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，至距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 7. 摇匀 塞好瓶塞，容量瓶上下颠倒多次，使溶液混合均匀。 8.装瓶贴签 (不能存放溶液) 若配制480mL溶液，则用500ml容量瓶,计算时带入体积为500ml,不是480ml. 误差分析：c= 1.称量时,NaCl固体与砝码的位置颠倒。(低) 6.定容时仰视读数或俯视读数。(低、高) 2.天平的砝码生锈。(高) 7.容量瓶内有少量蒸馏水。(无影响) 3.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。(低) 8.用标准液润洗容量瓶。(高) 4.转移溶液时有部分溶液溅出。 (低) 9.摇匀后,液面低于刻度线，再加水至刻度线。(低) 5.溶质溶解后没有恢复到室温就转移。(高)10.定容时加水不慎超过刻度线,将超过部分吸走。(低) Fe与Cl2 反应： Fe与S反应： （4） Fe与FeCl3 溶液反应：Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2 Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+（必背） （5） Fe与水蒸气反应 （必背） （5） FeO：黑色 Fe2O3： 红棕色 Fe3O4：黑色 2、化学性质 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 1、Fe(OH)3的制备：离子方程式：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 2、Fe(OH)2的制备：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe(OH)2易被氧化 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe3+的检验 ①颜色：棕黄色 ②加NaOH溶液：Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀 ③KSCN（硫氰化钾）溶液：Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 血红色溶液 Fe2+的检验 ①颜色：浅绿色 ②加NaOH溶液：Fe(OH)2↓ ...Fe(OH)3↓ 白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀 ③K3[Fe(CN)6]铁氰化钾溶液：蓝色沉淀 ④KMnO4溶液：紫色褪去 （3）溶液中只有Fe2+（无需证明Fe3+）先加KSCN溶液，溶液无现象；再加氯水,溶液变红色 3、Fe3+与Fe2+的相互转化 2Fe3++ Fe == 3Fe2+ （必背） 2Fe2++ Cl2=2Fe3+ + 2Cl－（必背） 2Fe3++ Cu == 2Fe2++ Cu2+ （必背） 合金：是由两种或两种以上金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 注意：合金是混合物 ①铝与酸的反应（必背） 化：2Al＋6HCl == 2AlCl3＋3H2↑ 离：2Al＋6H+ == 2Al3+＋3H2↑ ②铝与碱的反应（必背） 化：2Al＋2NaOH＋6H2O == 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 离：2Al+2OH－+6H2O == 2[Al(OH)4]－+3H2↑ ①氧化铝与酸的反应 化：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 离：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+＋3H2↑ ②氧化铝与碱的反应 化：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] 离：Al2O3 + 2OH－+ 3H2O == 2[Al(OH)4]－ Al2O3是两性氧化物 3、 Al(OH)3＋NaOH== Na[Al(OH)4] 离：Al(OH)3＋OH－= [Al(OH)4]－ （必背） 1 学科网（北京）股份有限公司 第四单元 $$