2025年中考化学提升综合练：实验探究题

2025年中考化学提升综合练：实验探究题 1．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。 I、实验室制取O2及性质检验 （1）请写出图中标号仪器的名称：①________。 （2）实验室可以用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，请写出该反应的化学方程式为________。用此种方法制取氧气的发生装置为________(填字母编号，下同)，若想收集一瓶较纯净的氧气，可选择的收集装置为________，能用这种方法收集到氧气的原因是________。 （3）注射器E可用于检查装置A的气密性，步骤如下： 第一步：向锥形瓶中加入少量水至浸没仪器①的下端处； 第二步：将注射器E连接到装置A的导管口处； 第三步：缓慢拉动注射器E的活塞，观察到________，表示装置A的气密性良好。 （4）实验室用装置A制取氧气时，如用注射器E替换仪器①，优点是________。(写一条即可) （5），如果用装置G来收集取氧气，验满的方法为：将带火星木条放在导管口________(填“a”或“b”)处，若复燃，则已满。 （6）写出F装置中发生反应的化学方程式为________；水的作用：________。 Ⅱ.利用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量。暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。实验开始前的装置如图所示，实验后水从量筒中流入玻璃瓶(容积为250mL)中，实验后集气瓶中水的总体积为70mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计) （7）下列说法正确的是___________。(填字母) A. 如果装置漏气，会使测量结果偏大 B. 不必等温度计的读数恢复至实验前的温度后就能记录量筒内剩余水的体积 C. 若装置气密性良好，实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足 （8）本实验数据测得空气中氧气的体积分数约为________。 2．某小组以“基础实验”为主题展开项目式学习，回答下列问题： 【气体制取】实验室中现有氯酸钾、大理石、二氧化锰和稀盐酸，以及下列仪器装置，完成下列各题。 （1）指出甲中标号仪器的名称：①　 　②　 　。 （2）小亮在实验室选择装置甲制取O2，发生反应的化学方程式为　 　，用装置丙收集氧气， 气体应从　 　（填“m”或“n”）端通入。 （3）组装一套与乙装置具有相同功能的二氧化碳气体发生装置，除了铁架台外，还应从丁中的选择的仪器有　 　（填字母）。 【性质验证】 （4）如图，将制得的CO2气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，可说明CO2具有的性质是　 　。 【学科实践】 资料：目前工业上制取氧气也可以利用分子筛挞术，分子筛技术的核心是只允许分子直径较小的氧气通过，从而获得较高浓度的氧气，其原理示意图如图戊所示。 根据资料推测： （5）两种气体分子体积的大小：N2　 　O2（填“>”（或“<”）。 （6）从微观角度分析，分子筛技术的本质是分子　 　（填“是”或“否”）发生改变。 3．如图是实验室制取气体的装置和相关性质实验。 （1）装置B中仪器①的名称是 　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时将装置BE连接，发生反应的化学方程式是 　 　。加热一段时间后发现E中水变为紫红色，原因是 　 　。 （3）将装置AD连接还可以制取的气体是 　 　(答一种)。 （4）装置F中水的作用是 　 　。 4．根据下列实验装置图填空。 （1）写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：①　 　，②　 　。 （2）实验室若用B和D组合制取二氧化碳，发生反应的方程式为：　 　；不能用E收集二氧化碳的原因是：　 　。 5．根据下列实验装置图回答问题： （1）写出B装置中①仪器的名称　 　。 （2）实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为　 　，化学反应方程式为　 　。 （3）实验室用A装置来制取氧气，请写出制取氧气的反应方程式　 　。 （4）实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气，已知氨气极易溶于水且密度比空气小，所选的发生装置和收集装置的组合是　 　（填装置下字母），若用F装置收集氨气时应该从　 　端进气（填“a”或“b”）。 6．如图是实验室制取气体的常用装置： （1）仪器甲的名称是　 　； （2）若实验室用氯酸钾制取氧气，其发生装置可选　 　填字母)； （3）实验室可选用 BD 装置制取二氧化碳，检验二氧化碳的方法是　 　。 （4）实验室要制取纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：（已知饱和 NaHCO3溶液可用来吸收 HCl气体）a→　 　→　 　→　 　→　 　→b（填接口对应的字母）。 7．氯酸钾为白色固体，熔点为356℃，受热分解会释放氧气。 i、利用图1所示装置（夹持装置略）探究氯酸钾的热分解温度，所得氧气的体积分数和温度随时间的变化关系如图2 所示。 （1）图2 表示氧气体积分数的曲线为　 　（填“甲”或“乙”）。 （2）图1中试管口高于试管底部的理由　 　。 ii、探究氯酸钾与二氧化锰的质量比对氯酸钾分解温度的影响。将氯酸钾与二氧化锰按质量比为5：1、4：1、3：1、2：1、1：1、1：2均匀混合，分别置于六支试管中，按图1所示装置进行实验，不同配比时氧气的体积分数随温度的变化关系如图3所示。 （3）加热混合物时发生反应的化学方程式是　 　。 （4）根据图3分析，氯酸钾与二氧化锰的质量比对氯酸钾分解温度的影响规律是　 　。 （5）取氯酸钾与二氧化锰质量比为 4∶1的混合物m g，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰的质量分数为25%，生成氧气的质量为　 　。 8．某兴趣小组用如图所示装置测定空气中氧气含量。 （1）图甲中反应的文字表达式为　 　。 （2）图乙中，BC段压强增大的原因是　 　，DE段压强增大的原因是　 　。 （3）实验前集气瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积是V1，实验后烧杯中剩余水的体积为V2，则空气中氧气的体积分数的表达式为　 　(用V、V1、V2表示)。 （4）小刚用该装置测定空气中氧气体积分数，发现结果偏小，原因可能是　 　(只填一点)。 （5）该实验不能将红磷换成铁丝，原因是　 　。 9．某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究： 【提出猜想】 （1）猜想一：只有CO2。 猜想二：只有　 　。 猜想三：既有CO2又有CO。 【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。 【实验步骤】连接好实验装置，并进行实验，装置如图所示(夹持仪器已省)： 步骤一：打开弹簧夹，先通一会儿纯净干燥的氮气。 步骤二：关闭弹簧夹，点燃酒精喷灯对硬质玻璃管加热。 步骤三：实验结束后，拆洗装置和仪器。 【实验分析】 （2）若观察到氯化钯试纸　 　，澄清石灰水变浑浊，则猜想三成立。 （3）若猜想一成立则B中发生反应的化学方程式　 　。 【实验反思】 （4）该实验开始前通一会儿N2的目的是　 　。实验过程中硬质玻璃管中的现象是　 　。 （5）实验结束时，熄灭酒精喷灯的同时停止通入N2，你认为装置D在实验过程中的作用是　 　。 10．某兴趣小组对“测定蛋壳中碳酸钙含量”进行探究。 【提出问题】如何设计装置进行测定？ 【查阅资料】蛋壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验的影响忽略不计，不考虑稀盐酸中氯化氢挥发。 实验室制取二氧化碳的反应化学方程式是　 　。 【进行实验】 实验一：设计装置一通过测量生成的CO2体积来计算蛋壳中碳酸钙含量。 （1）图③装置中连通管的作用是：　 　，若无“植物油”，测定的碳酸钙含量　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）若图③中量气管起始读数为V1mL，加入稀盐酸的体积为V2mL；待反应结束后，量气管最终读数为V3mL，则反应生成CO2的体积为　 　mL。 实验二：设计装置一通过测量生成的CO2质量来计算蛋壳中碳酸钙含量(装置B、C和D中药品均足量且反应充分)。 （3）该实验中反应前后均需通一段时间氮气，反应后通入氮气的目的是　 　。 （4）D装置的作用是　 　。 【数据处理】 （5）图④中，通过称量反应前后装置　 　(填字母序号)的质量可达到实验二的目的。 【反思与交流】 该兴趣小组的同学认为实验一的方法测量蛋壳中碳酸钙含量更准确，原因是　 　。 11．二氧化碳是生活中的一种重要气体，某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目学习。 【实验室制取干燥的二氧化碳】 （1）图1A中发生的化学反应方程式为________。 （2）B中需连接如图Ⅰ、Ⅱ，为得到纯净的CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是________，装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是________。 【探究影响大理石与稀盐酸反应制取CO2快慢的因素】 （3）为探究影响大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳快慢的因素，实验小组进行了相关探究，实验设计和数据记录如表所示。每组实验大理石质量相等，且均在反应开始后，就立即用排水法连续收集等体积CO2，表中“﹣”表示气泡太少，不再收集。 序号 反应物 收集一瓶气体所需要的时间(单位：秒) 盐酸浓度 盐酸体积 大理石形状 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 实验1 10% 70mL 小颗粒 8 9 10 12 14 19 实验2 块状 11 12 15 17 21 23 实验3 7.5% 70mL 小颗粒 10 13 13 15 17 26 实验4 块状 12 14 16 19 22 24 实验5 5% 70mL 小颗粒 14 18 19 32 63 ﹣ 实验6 块状 20 31 59 ﹣ ﹣ ﹣ ①对比表格中实验2和4可得出的结论是________。 ②每组实验均在反应开始后立即收集第1瓶气体，能否对实验造成干扰？阐述理由________。 【探究二氧化碳的性质】 （4）相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2。 ①0～15s，压强迅速上升是因为________。 ②100s时，实验________中锥形瓶内的CO2已经被完全吸收。 ③对比bc组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好，其原因是________。 【二氧化碳与环境保护】 （5）2023年2月21日，诺贝尔首届可持续发展特别贡献奖授予中国气候变化事务特使解振华，以表彰他对全球应对气候变化以及可持续发展事业的巨大贡献。下列不属于低碳行动的是__________。 A. 减少私家车使用多坐公交 B. 加快能源结构转型，向清洁能源发展 C. 加强国际合作与交流，共同开发新能源 D. 大力发展火力发电 12．利用V形管进行空气中氧气含量的测定实验。V形管内有空气和足量的白磷，白磷与红磷的组成相同，白磷燃烧所需最低温度为40℃，比红磷低得多，因此反应很容易发生。回答以下问题： （1）白磷与红磷在空气中燃烧的现象相同，白磷燃烧的现象为　 　。 （2）如果弹簧夹未夹紧，则测出的氧气的体积分数　 　（填“大于”“小于”或“等于”）1/5。 （3）此装置与教材上的装置相比，其优点是　 　（写一点即可）。 （4）已知V形管的容积为100mL，量筒内有100mL水。待白磷熄灭，装置冷却后打开弹簧夹，量筒中的水倒吸进入V形管内，理论上可观察到量筒内液面下降至　 　mL处。 13．某化学小组为完成“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”的探究内容，设计如下探究方案： 【提出问题】二氧化锰在过氧化氢分解的过程中的作用是什么呢？ 【做出猜想】猜想一：可能起催化作用；猜想二：与过氧化氢反应，生成氧气。 【查阅资料】 （1）催化剂定义：在化学反应里改变化学反应速率，而本身的　 　没有发生变化的物质叫做催化剂，在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 【进行实验】 （2）实验Ⅰ：试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的小木条伸入试管，观察到木条不复燃； 实验Ⅱ：在实验Ⅰ的试管中加入a克二氧化锰，把带火星的小木条伸入试管，观察到　 　； 实验Ⅲ：待实验的试管中没有现象发生后，再加入5mL过氧化氢溶液，把带火星的小木条伸入试管，观察到小木条复燃；重复试验多次，都得到相同的实验现象； 实验Ⅳ：对实验的试管中物质进行过滤，对得到的黑色固体物质进行洗涤、干燥，再进行称量，得到固体质量为　 　； 【总结反思】 （3）依据以上实验现象可以得出猜想　 　是正确的； （4）二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气的化学方程式为　 　； 【拓展延伸】实验小组同学用如图中的甲装置研究浓度为m%过氧化氢溶液与平菇接触时发生的化学反应，并用传感器测量装置中气压的变化，同时用数据采集器记录数据如图2中乙图所示。 （5）乙图中曲线a在10s后下降，说明从能量的角度看该反应是　 　。 （6）乙图中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的证据是　 　。 （7）结合实验和曲线a、b，关于化学反应速率的影响因素有　 　。 14．下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题： （注：饱和NaHCO3溶液用于除去CO2中HCl气体。） （1）指出编号仪器名称：②　 　。 （2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为　 　。 （3）制取二氧化碳若用F装置收集气体，则检验二氧化碳集满的方法　 　，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上两种杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→　 　（用导管口字母表示）。 （4）实验室用Zn和稀硫酸制取并收集干燥的氢气选用的装置组合为　 　。（从A-E中选择） 15．实验室现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾和如下的实验装置，请回答下列问题： Ⅰ．制取氧气： （1）图中仪器①的名称是　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是　 　（填字母），还需要补充的一种用品是　 　。 Ⅱ．制取二氧化碳： （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若用装置F收集二氧化碳气体，空气应该从　 　（填字母）口排出。其原理是：瓶内气压　 　（填“大于”或“小于”）外界大气压，在压强差的作用下，瓶内空气排出。若要检验收集到的气体，请你写出反应的化学方程式是　 　。 16．某校化学兴趣小组欲证明氧化铜也能作为氯酸钾分解反应的催化剂，他们进行了如下实验：按表中的质量将固体混合好，在相同条件下加热，并与二氧化锰的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准，其他可能影响实验的因素均忽略。 （1）表格中m=　 　克，表格中的“待测数据”测量的是　 　。 编号 氯酸钾的质量 其他物质质量 待测数据 1 2.0克 不加任何物质 数据① 2 2.0克 氧化铜0.5克 数据② 3 2.0克 二氧化锰m克 数据③ （2）上述实验说明二氧化锰的催化效果比氧化铜的更好，由此推测待测数据①②③之间的大小关系为　 　。 （3）后来兴趣小组的同学在老师的指导下共同完成了对氧化铜催化剂的探究实验，确定了它可以做氯酸钾分解的催化剂，由此说明氧化铜在反应前后　 　、　 　不变。 17．如图所示为实验室中常见气体制备、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 （1）在实验室中某化学小组以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取、收集氧气。上述制氧气的化学反应方程式是　 　，该反应中二氧化锰起　 　作用，可选择的发生装置为　 　(填序号字母)。 （2）实验室利用加热固体高锰酸钾的方式制取并收集较干燥的氧气，该反应的化学方程式为　 　，可选择的发生装置为　 　(填序号字母)。 （3）实验室制备氧气时，加药品之前要先　 　，收集氧气时可以选择的收集装置为　 　(填序号字母)，用排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶　 　(选填“瓶中”“瓶口”之一)，观察到木条　 　的现象，说明氧气已集满。 （4）该化学小组继续利用收集的氧气进行铁丝燃烧的实验，请写出该反应的化学方程式　 　。 18．某同学设计了如图所示的装置，用于实验室制取CO2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。 （1）A装置用于制取CO2，反应的化学方程式为　 　。 （2）用B装置收集CO2，气体应从　 　(填“a”或“b”)端通入。 （3）若要使C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是______(填字母)。 A．氢气 B．氧气 C．空气 （4）往D试管中通入CO2，当出现　 　的现象时，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀。 （5）E装置的集气瓶中充满CO2，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大，若要使气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入　 　(填化学式，忽略滴入液体的体积)溶液。 19．化学社团的同学用图所示实验验证质量守恒定律。图Ⅰ中将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，调节砝码和游码使天平平衡，记录所称得的质量为M1，待反应后锥形瓶冷却，重新放到托盘天平上，记录所称得的质量为M2。图Ⅱ取一根用砂纸打磨干净的镁条和一块石棉网，称量其质量为M3，在石棉网上方点燃镁条，冷却后将燃烧后的产物和石棉网一起称量，称得其质量为M4。 （1）[知识回顾] 质量守恒定律：　 　的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。 （2）[实验分析] 锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是　 　。 （3）红磷燃烧过程中观察到气球的变化是　 　。 （4）M1＝95.9 g，M2＝95.9 g，则红磷燃烧　 　（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。 （5）M4　 　（填“＞”“＝”或“＜”）M3，理由是　 　。 （6）[实验结论] 图Ⅰ和图Ⅱ两个实验都遵循质量守恒定律的微观原因是　 　。 20．有一种神奇的蜡烛，点着后吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究｡ （1）活动一：了解“吹不灭”蜡烛的工作原理 【查阅资料】：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而“吹不灭”蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃｡ 【交流讨论】 “吹不灭”蜡烛中的打火石属于　 　（填物质的类别）｡ （2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属不燃烧的原因是　 　｡ （3）活动二：探究打火石中金属的成分 【信息检索】蜡烛芯内打火石中的金属可能是镁､铁或铜中的一种｡ 【进行实验】（注：不考虑打火石中稀土元素对金属性质的影响）｡ 实验 操作步骤 实验现象 实验结论 1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石呈银白色 该金属一定不是　 　 2 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸 　 　 该金属一定不是铁，而是镁 【实验结论】打火石中的金属是镁｡ （4）【实验反思】实验2中反应的化学方程式为　 　，该反应的微观实质是　 　｡ （5）活动三：寻找熄灭“吹不灭”蜡烛的方法 【交流讨论】这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是　 　，其原理是　 　｡ 21．【2019济南槐荫中学九年级上期中】小文同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格： （1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。 结论：石蜡的密度比水 　 　 。 （2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为 三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的a处最先碳化。 结论：蜡烛火焰的 　 　 层温度最高。 （3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾出现。片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊。 结论：蜡烛燃烧生成 　 　 。 （4）蜡烛燃烧后有白烟产生，白烟能够点燃。 结论：白烟是 　 　 。 22．小明做氧气性质实验。请回答下列问题： （1）A中木炭燃烧的化学方程式是　 　。用A装置不可以验证质量守恒定律，原因是　 　。 （2）B中铁丝燃烧的化学方程式　 　。实验中为了防止高温的熔融物掉落使瓶底炸裂，可采取的操作是　 　。铁丝在空气中不能燃烧的主要原因是　 　。 （3）关于两个实验说法错误的是　 　。（填字母） ①都放出大量的热 ②均发生氧化反应 ③都能直接用于空气中氧气含量的测定 23．化学兴趣小组对某“酸碱灭火器”（如图所示）进行了相关探究。 查阅资料： ①酸碱灭火器反应原理：内筒中的稀硫酸或稀盐酸与外筒中的碳酸钠或碳酸氢钠的浓溶液发生反应，产生大量的CO2气体。 ②常温下，饱和碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的pH分别为12.3和8.3。 ③碳酸氢钠浓溶液与氯化钙浓溶液反应的化学方程式：2NaHCO3 + CaCl2＝ CaCO3↓ + CO2 ↑+ 2NaCl + H2O。 （1）材质分析：如图所示，制作喷嘴的塑料属于　 　（填字母，下同）；制作外筒的钢属于　 　。 A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 （2）实验探究： I、内筒试剂 【猜想与假设】猜想一：稀盐酸 ；猜想二：稀硫酸。 【进行实验】分别取少量内筒中的溶液于两支试管中；向一支试管中加入适量的氯化钡溶液，观察到试管中无明显现象；向另一支试管中加入　 　溶液（写名称），观察到试管中　 　。 【实验结论】内筒中盛放的试剂为稀盐酸。 （3）II、外筒试剂 【猜想与假设】猜想一：碳酸钠溶液；猜想二：碳酸氢钠溶液。 【进行实验1】如图所示，组装好实验装置；取适量外筒中的溶液于仪器a中，向a中滴入氯化钙浓溶液，一段时间后，观察到　 　。 （4）【进行实验2】取适量外筒中的溶液于烧杯中，插入pH计。测得溶液的 pH为　 　。 【实验结论】外筒中盛放的试剂为饱和碳酸钠溶液。 根据上述实验结论，请写出该“酸碱灭火器”产生二氧化碳的化学方程式　 　。 （5）反思与拓展： 小组同学查阅了化学教材等相关资料，认为可以向样品中持续通入二氧化碳气体，观察溶液中是否出现沉淀来确定外筒盛放的试剂。 【查阅资料】 ①资料卡片 石笋和钟乳石的形成 如果你参观过溶洞，一定会为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹。在赞叹大自然的鬼斧神工之余，你是否会想：这些石笋和钟乳石是怎样形成的？ 溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：。 ②20℃时，物质在水中的溶解度： 物质 Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 21.5 9.6 【进行实验】在20℃时，小组同学分别取等量饱和Na2CO3、NaHCO3溶液于试管中，持续通入CO2（如图所示），饱和 Na2CO3溶液中会出现白色沉淀，而饱和NaHCO3溶液中无明显现象。 【实验分析】根据资料推测将二氧化碳气体持续通入饱和碳酸钠溶液中出现白色沉淀的原因　 　。 【实验结论】可以利用向样品中持续通入二氧化碳气体的方法，确定外筒中溶液的成分。 24．根据如图所示装置，结合所学化学知识回答下列问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①　 　；②　 　。 （2）实验室制取二氧化碳时，如需要随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用　 　（填字母序号），收集装置应选用　 　（填字母序号），其反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室用D、E制取氧气，试管口要略向下倾斜，其原因是　 　；试管中棉花团的作用是　 　，当水槽中的导管口　 　时，开始收集氧气，收集完毕后，应先将　 　再熄灭酒精灯，验满的方法是　 　。写出该反应的化学方程式　 　。 （4）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，密度比空气大，实验室制取硫化氢气体时应选用的收集装置是　 　。（填字母序号） 答案解析部分 1．【答案】(1) 长颈漏斗 (2) 2H2O22H2O+O2↑ A D 氧气不易溶于水且不与水发生反应 (3) 长颈漏斗的下端管口有气泡冒出 (4) 可以控制反应速率 (5) b (6) 3Fe+2O2Fe3O4 防止高温熔融物掉落使集气瓶底部炸裂 (7) C (8) 20% 2．【答案】酒精灯；铁架台；；n；bcefg；密度比空气大且不燃烧不支持燃烧；>；否 3．【答案】（1）铁架台 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口未塞一团棉花 （3）二氧化碳或氧气 （4）防止熔融物炸裂集气瓶底 4．【答案】（1）试管；集气瓶 （2）；CO2能溶于水且能与水反应 5．【答案】（1）锥形瓶 （2）B； （3） （4）AE；b 【解析】【解答】(1)由图可知，仪器①为锥形瓶，故填：锥形瓶；(2)实验室制取二氧化碳的原理为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选B，故填：B； 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； (3)A装置为加热固体的反应，且试管口塞一团棉花，则适用于高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：； (4)实验室制取氨气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，且氨气密度比空气小，极易溶于水，用向下排空气发收集，收集装置选E，故填：AE； 氨气密度比空气小，故用F装置收集时，气体应从b口通入，故填：b。 【分析】(1)根据常见仪器名称分析； (2)根据实验室制二氧化碳知识分析； (3)根据高锰酸钾制氧气知识分析； (4)根据制取气体装置选择及万能瓶使用知识分析。 （1）由图可知，仪器①为锥形瓶。 （2）实验室制取二氧化碳的原理为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选B； 反应的化学方程式为。 （3）A装置为加热固体的反应，且试管口塞一团棉花，则适用于高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 （4）实验室制取氨气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，且氨气密度比空气小，不易溶于水，收集装置选E； 用F装置收集时，气体应从b口通入。 6．【答案】（1）长颈漏斗 （2）A （3）将气体通入澄清石灰水。若澄清石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳 （4）g；f；d；e 7．【答案】乙；防止氯酸钾因加热融化而流出；；氯酸钾与二氧化锰的质量比越大，氯酸钾分解温度越高；0.2mg 8．【答案】（1） （2）红磷燃烧放热使气体膨胀，气压增大；打开弹簧夹，水倒流进集气瓶 （3） （4）红磷的量不足 （5）铁丝在空气中不能燃烧 9．【答案】CO；变蓝；C+2CuO2Cu+CO2↑；排出装置内空气，防止碳与空气中的氧气反应，干扰实验；固体由黑色变成红色；熄灭酒精喷灯并停止通入氮气后，防止E中液体倒吸入装置C中 10．【答案】；平衡气压；偏小；V3−V2-V1；排出装置中残留的二氧化碳；避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入C中；C；实验二装置中的含有空气，空气中的二氧化碳会影响装置C的质量，而实验一量气管的读数就是产生二氧化碳的量 11．【答案】(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (2) cdab 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 (3) 颗粒大小相同的等质量的大理石和等体积的盐酸溶液反应，盐酸浓度越大，反应越快 否，刚开始排出的是装置中的空气，而每个实验均在反应开始后就立即收集第1瓶气体，收集的空气的体积一样多 (4) 向锥形瓶中注入了液体，气体被压缩从而引起气体压强增大 c 氢氧化钠易溶于水，溶液浓度高 (5) D 12．【答案】（1）产生大量的白烟，放热 （2）大于 （3）环保（合理即可） （4）80 13．【答案】质量和化学性质；木条复燃；ag；一；；放热反应；随着平菇的数量增多，反应速率加快，但是最终生成的氧气质量相等；催化剂的质量 14．【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）将燃着的木条平置于a口，木条熄灭，则已满；efcd （4）BGE 15．【答案】试管；A；棉花；b；大于； 16．【答案】（1）0.5；生成50mL气体所需要的时间 （2）①>②>③ （3）质量；化学性质 【解析】【解答】（1）根据控制变量法可知，2中的氧化铜质量为0.5g，则催化剂表格中二氧化锰的质量为0.5g；由题目：按表中的质量将固体混合好，在相同条件下加热，并与二氧化锰的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准，可知表格中的“待测数据”就是测定反应时间。 故填：0.5；生成50mL气体所需要的时间。 （2）氧化铜也可作为催化剂，但二氧化锰催化效果会更好点，所以不加任何物质的反应速率最慢，用时最多，加入氧化铜的比加入二氧化锰的用时长， 由此推测待测数据①②③之间的大小关系为 ①>②>③ 。 （3）催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，氧化铜可以做氯酸钾分解的催化剂，由此说明氧化铜在反应前后质量和化学性质不变。 【分析】根据不同催化剂的催化效果实验必须控制单一变量法，以及表中数据分析来解答；根据催化剂的概念是能改变反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。 （1）根据控制变量法可知，2中的氧化铜质量为0.5g，则催化剂表格中二氧化锰的质量为0.5g；由题目：按表中的质量将固体混合好，在相同条件下加热，并与二氧化锰的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准，可知表格中的“待测数据”就是测定反应时间。 故填：0.5；生成50mL气体所需要的时间。 （2）氧化铜也可作为催化剂，但二氧化锰催化效果会更好点，所以不加任何物质的反应速率最慢，用时最多，加入氧化铜的比加入二氧化锰的用时长； 故填：①>②>③。 （3）催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，氧化铜可以做氯酸钾分解的催化剂，由此说明氧化铜在反应前后质量和化学性质不变。 故填：质量；化学性质。 17．【答案】（1）；催化；A （2）；B （3）检查装置的气密性；C；瓶口；复燃 （4） 18．【答案】（1） （2）a （3）A （4）溶液恰好由红色变为无色 （5）HCl(合理即可) 19．【答案】（1）参加化学反应 （2）防止红磷燃烧产生的高温物质使锥形瓶炸裂 （3）先胀大后缩小 （4）遵循 （5）＞；生成的氧化镁中增加了氧元素的质量(或＜　镁条燃烧时部分生成物逸散到空气中或＝　生成物中增加的氧元素的质量等于逸散到空气中的部分生成物的质量) （6）在化学反应前后，原子的种类不变，数目没有增减，原子的质量也没有发生变化 【解析】【解答】（1）质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。 （2）红磷燃烧时锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止红磷燃烧产生的高温物质使锥形瓶炸裂。 （3）红磷燃烧时放热温度升高气球变大，等温度回复到室温时，变大的气球变小，故该过程中观察到气球的变化是先变大后变小。 （4）M1＝95.9 g，M2＝95.9 g，则红磷燃烧遵循质量守恒定律。 （5）M4＞M3，理由是生成的氧化镁中增加了氧元素的质量，参加反应的氧气的质量开始没有在天平上称量。 （6）图Ⅰ和图Ⅱ两个实验都遵循质量守恒定律的微观原因是： 在化学反应前后，原子的种类不变，数目没有增减，原子的质量也没有发生变化。 【分析】（1）根据质量守恒定律的概念来解答； （2）根据红磷燃烧放热来解答； （3）根据红燃烧放热温度升高，气球变大来解答； （4）根据气体参加反应在密闭的容器内的总质量不变来解答； （5）根据敞开的容器内反应的气体无法称取来解答； （6）根据原子是化学变化中的最小微粒来解答。 20．【答案】（1）混合物 （2）蜡烛的烛芯被石蜡蒸气包围，隔绝了氧气 （3）铜；产生气泡，溶液颜色无明显变化 （4）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；镁原子失去电子形成镁离子，氢离子得到电子形成氢原子，进而形成氢气 （5）剪除烛芯；移走可燃物 【解析】【解答】（1）打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，合金都属于混合物，故填混合物。 （2）蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属不燃烧的原因是蜡烛的烛芯被石蜡蒸气包围，隔绝了氧气，所以蜡烛芯里的金属不燃烧，故填蜡烛的烛芯被石蜡蒸气包围，隔绝了氧气。 （3）进行实验： 金属铜是一种红色固体，而打火石呈银白色，所以打火石中的金属一定不是铜，故填铜。 镁、铁都能够与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶于水溶液呈浅绿色，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁溶于水溶液呈无色，金属一定不是铁，而是镁，则金属与稀盐酸反应观察到的现象是产生气泡，溶液颜色无明显变化，故填产生气泡，溶液颜色无明显变化。 （4）实验反思： 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。 镁与稀盐酸反应的过程中，镁原子失去电子形成镁离子，氢离子得到电子形成氢原子，进而形成氢气，故填镁原子失去电子形成镁离子，氢离子得到电子形成氢原子，进而形成氢气。 （5）交流讨论： 这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，可采用的方法是剪除烛芯，故填剪除烛芯。 剪除烛芯使蜡烛熄灭的原理是移走可燃物，故填移走可燃物。 【分析】（1）合金都属于混合物。 （2）根据蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属不燃烧的原因是蜡烛的烛芯被石蜡蒸气包围，隔绝了氧气分析。 （3）根据金属铜是一种红色固体分析。 镁、铁都能够与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶于水溶液呈浅绿色，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁溶于水溶液呈无色。 （4）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。 （5）根据灭火的原理、方法分析。 21．【答案】（1）小 （2）外焰 （3）二氧化碳和水 （4）石蜡的固体小颗粒 【解析】【解答】（1）由于蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水小；故填：小； （2）由于温度越高，火柴梗易被炭化。所以，看到火柴梗的a处最先变黑，说明蜡烛火焰的外焰温度最高；故填：外焰； （3）由题意可知，由烧杯内壁出现水雾，说明了蜡烛燃烧生成了水；由澄清的石灰水变浑浊，说明了蜡烛燃烧生成二氧化碳；故填：二氧化碳和水； （4）蜡烛燃烧后有白烟产生，白烟能够点燃，说明白烟是石蜡的固体小颗粒；故填：石蜡的固体小颗粒 【分析】（1）根据蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水小分析。 （2）根据蜡烛火焰的外焰温度最高分析。 （3）蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。 （4）白烟是石蜡的固体小颗粒。 22．【答案】（1）；点燃过程中会有气体从集气瓶中逸出（或反应有气体参加且生成了气体，但没在密闭容器内进行） （2）；瓶底放少量水或细沙；氧气浓度不够 （3）③ 【解析】【解答】（1）A中木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； A中木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应有气体参加，且生成了气体，但没有在密闭容器中进行，气体会从集气瓶中逸出，所以不能验证质量守恒定律； （2）B中铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； 实验中为了防止高温的熔融物掉落使瓶底炸裂，可采取的操作是在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙； 铁丝在空气中不能燃烧，是因为氧气浓度不够； （3）①两个实验都是物质的燃烧，都放出大量的热，正确； ②两个实验都是物质与氧气的反应，均发生氧化反应，正确； ③木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气含量，铁丝在空气中不能燃烧，不能用于测定空气中氧气含量，不正确。 故答案为：③ 【分析】根据木炭、铁丝在氧气中燃烧实验的特点、操作注意事项分析。 23．【答案】（1）A；B （2）硝酸银溶液或AgNO3溶液；出现白色沉淀 （3）a中溶液出现浑浊，b中无明显现象【实验结论】猜想二不成立，猜想一成立。 （4）12.3； （5）碳酸钠与二氧化碳、水反应生成了碳酸氢钠，在20℃时，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，过多的碳酸氢钠会从溶液中析出，故溶液中出现白色沉淀 【解析】【解答】（1）材质分析：塑料属于合成材料，制作喷嘴的塑料属于合成材料，应选A；钢是铁的合金，合金属于金属材料，则制作外筒的钢属于金属材料，应选B； I、内筒试剂 （2）【进行实验】 为证明内筒中盛放的试剂为稀盐酸，稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸； （3）II、外筒试剂 【进行实验1详解】根据氯化钙浓溶液与碳酸钠浓溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，且氯化钙浓溶液与碳酸氢钠浓溶液发生反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，取适量外筒中的溶液于仪器a中，向a中滴入氯化钙浓溶液，一段时间后，观察到a中溶液出现浑浊，b中无明显现象，则可证明外筒试剂中含有碳酸钠浓溶液而没有碳酸氢钠浓溶液； （4）【进行实验2详解】根据查阅资料可知，常温下，饱和碳酸钠溶液的pH分别为12.3，取适量外筒中的溶液于烧杯中，插入pH计。测得溶液的 pH为12.3； 【实验结论详解】内筒试剂为稀盐酸，外筒试剂为碳酸钠浓溶液，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为； （5）【实验分析详解】根据资料推测将二氧化碳气体持续通入饱和碳酸钠溶液中出现白色沉淀的原因碳酸钠与二氧化碳、水反应生成了碳酸氢钠，在20℃时，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，过多的碳酸氢钠会从溶液中析出，故溶液中出现白色沉淀。 【分析】（1）塑料属于合成材料； 合金，纯金属属于金属材料。 （2）稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸。 （3）根据氯化钙浓溶液与碳酸钠浓溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，且氯化钙浓溶液与碳酸氢钠浓溶液发生反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水分析。 （4）根据查阅资料可知，常温下，饱和碳酸钠溶液的pH分别为12.3分析。 稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 （5）碳酸钠与二氧化碳、水反应生成了碳酸氢钠。 24．【答案】（1）长颈漏斗；试管 （2）B；E； （3）防止试管口冷凝的水倒流使试管炸裂；防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；有连续均匀的气泡冒出；导管移出水面；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满氧气； （4）E 【解析】【解答】（1）仪器的名称：①长颈漏斗；②试管； （2）分液漏斗能控制反应速率，还可以节约药品，实验室制取二氧化碳时选择的发生装置为B，二氧化碳的密度比空气的密度大，选择的收集装置为E，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，水，二氧化碳，反应的化学方程式为； （3）实验室用高锰酸钾制氧气，试管口要略向下倾斜的原因是：防止试管口冷凝的水倒流使试管炸裂，试管口塞一团棉花，棉花的作用是：防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管，当水槽中的导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集氧气，收集完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，验满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； （4）硫化氢能溶于水，密度比空气大，实验室制取硫化氢气体时应选用的收集装置是E。 【分析】（1）根据实验室常用仪器及用途分析； （2）根据分液漏斗能控制反应速率，还可以节约药品，二氧化碳的密度比空气的密度大，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，水，二氧化碳分析； （3）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，高锰酸钾制氧气的注意事项，验满氧气的方法分析； （4）根据硫化氢能溶于水，密度比空气大分析。 学科网（北京）股份有限公司 $$