课时作业(3) 不同价态含硫物质的转化-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2024）

课时作业（三） 答案精解P如 (建议用时：40min) ··基础过关 ④大气中的SO2主要源于煤的燃烧，可以判断煤中 含硫矿物中S元素的化合价应低于+4价 1.如图有关硫元素循环说法不合理的是 ⑤二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物，均可以与 氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反应 A.①② B.②⑤ C.②④ D.②③⑤ 动杭物 6.向碘水中滴加Naz SO,溶液时发生反应：Naz SO3十 l十H2O一2HI+Na2 SO,下列说法不正确的是 (设阿伏加德罗常数的值为N) () 地壳土壤海 煤石油 A.NaSO为还原剂 A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B.l发生氧化反应 B.动物尸体腐败过程产生的HS气体会进入大气 C.还原性：Naz SO3>H C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原 D.每生成1 mol Naz SO,理论上转移的电子数目 反应 为2NA D.大气中的硫元素会全部转化成HSO,随雨水降 7.以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现 到土壤里 的是 () 2.分别将足量下列气体通入稀NaS溶液中，可以使 A.C→+C0→CO2→NaCO3 溶液变浑浊的是 ( B.S→SO→H2SO,→NaSO, A.CO B.SO2 C HCI D.COz 3.可以利用氧化还原反应实现不同价态含硫物质的 C.Fe→FeCl2→FeCls-→Fe(OH)a D.Cu→CuO+CuSO→Cu(OH) 相互转化，下列物质中的硫元素只能表现还原性 的是 8.单质X与浓硫酸共热，反应中X与硫酸的物质的量 ( A.H2S B.S 之比为1：2，则X元素在生成物中的化合价可 C.Na2 SO D.H2SO 能为 () 4.为了减少硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是 ①+1②+2③+3④+4 在含硫燃料（如煤）中加入生石灰，这种方法称为 A.②④ B.③④ “钙基固硫”。采用这种方法在燃烧过程中的“固 C.①② D.①③ 硫”反应为 ( 9.下列有关硫及其化合物的说法正确的是 () ①2CaO+2s-2Cas+O2 A.SO2、H2SO均具有还原性，故浓HSO,能氧化 ②S+O2—SO SO2和H2SO ③CaO+SO2CaSO B.H2S与浓HzSO4在不同的条件下反应的氧化产 ④2CaS03+O2-2CaS0, 物只能是SO, A.①② B.②③ C单质9氧化物，Q酸或碱+OH政HC C.①④ D.③④ 盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是疏 5.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷 元素 柳杉每月可以吸收160kgSO2,则下列说法正确的 组合为 ( D.硫黄制备硫酸经历两步：SO,点燃SO,9 ①1公顷柳杉每月可以吸收2.5 mol SO2 HSO ②S○2为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收 10.A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，A是淡 ③二氧化硫只有还原性，可以选择用酸性高锰酸钾 黄色固体，其相互转化关系如图所示，回答下列 溶液氧化二氧化硫 问题： ·133· 途径③：Fe5.9s0,0,s0,9H,S0, A.途径①的反应中体现了浓硝酸的强氧化性 B.途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通 B 过增大氧气的浓度来降低成本 (1)写出B、E的化学式：B C.由途径①、②、③分别制取1mol硫酸，理论上 (2)写出C→D的化学方程式： 各消耗1mol硫，各转移6mol电子 D.途径②、③比途径①污染相对小且原子利用 (3)将足量的物质C通入BaCl,溶液中，下列说法 率高 正确的是 (填序号)。 14.不同价态含硫物质的转化如图所示，某些反应条 ①溶液没有明显变化 件及产物已经省略，下列说法正确的是 () ②溶液中出现白色沉淀 B0. ③若继续通入C2,则溶液中出现白色沉淀 2 6 0 ① c 5H.0 ··能力提升◆· 0 0 ④D 11.下列关于S的化合物之间转化反应的离子方程式 A.图中B能一步转化成D,A也能一步转化成D 书写正确的是 () B图中A,C反应能生成B,反应中C表现还原性 A.酸转化为酸式盐：2H什+S-+OH一HS十 C.工业上制备E,常用HO吸收D,D转化为E H2O 的反应不是氧化还原反应 B.氧化物转化为酸：SO2+C12+H2O一2H+ D.图中A一在定条件下与E的浓溶液反应，可能 2C1+S0 生成B,也可能生成C C,氧化物转化为盐：SO+2OH一SO+HO 15.已知硫代硫酸钠(NaSO)可作为脱氧剂， D.盐转化为另一种盐：SO号十3H2O2一SO十 25.0mL0.100mol·L1的NaSO3溶液恰好 3H20+O2↑ 把224mL(标准状况下)CL转化为C1,则S2O 12.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应 将转化为 () 中生成的水已略去)，其中说法正确的是() A.S2- B.S KIO,淀粉溶液 先变蓝后褪色 D C.SO D.SO △ 16.已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X NaS0 NaS+Na.So NaOH溶液 ③ 均为常见的化合物：A、B、C、D、E、X等的焰色试 2 -50.+Na.S0. 验均呈黄色：B和X的摩尔质量相同，E的相对分 →NaHSO, 子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件 Zn.Nas.0+Zn(0H). 下，各物质相互转化关系如图所示。 A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO 具有酸性 B.反应②中生成物n(Nae SO3):n(NaHSO3) D回 1:1时，则反应物n(SO2):n(NaOH)=1:2 ☑包 +丙 G C.反应⑤中消耗的Zn和生成NaSO的物质的 (1)写出X和G的化学式：X 量之比为1：2 G D,工业上可利用反应②和反应④回收SO (2)写出有关变化的化学方程式。 13.用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某 些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确 D丙： 的是 C+G: ( 途径①，S装H0H,S0, (3)写出B与HO反应的离子方程式： :若消耗0.5mol 途径@：S9s0,0s0,9H,S0, B,转移电子 mola ·134·(4)5SO+2MnO+2HO--5SO-+2Mn?*+4H 确;亚疏酸盐可被过氧化氢氧化为疏酸盐,离子方程式为; (5)F中的碱石灰吸收空气中可能进人的HO、CO。等,保 SO-+HO --SO+HO,D项错误。 证实验测量值的准确性 12.D 解析反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO。在反应 (6)31×:00 中先是生成I.后转化为I,体现了SO。具有还原性,反应 ②属于酸性氧化物和碱的反应,体现了SO。具有酸性氧化 课时作业(三) 物的性质,A项错误;根据元素守恒,当n(NaSO。); n(NaHSO)=1:1时,n(SO):n(NaOH)=2:3,B项错 1.D 大气中的疏元素不是全部转化成H。SO.,有一部分 误;反应中锋化合价由0变为十2、磕化合价由十4变为十3, 转化成了疏酸盐,D项错误。 根据电子守恒可知,消耗的Zn和生成Na.S.O. 的物质的 2.B CO与NaeS溶液不反应;HCl、HCO。的酸性比 量之比为1:1,C项错误;反应②吸收了二氧化疏,反应④ H.S强,能与NaS溶液反应生成HS,但无沉淀产生;SO 放出了SO,可以通过2个反应回收二氧化碗,D项正确。 有弱氧化性,与Na。S发生氧化还原反应生成S,因此溶液变 13.C 解途径①是浓硝酸和非金属单质的反应,体现了浓 浑浊。故选B项。 硝酸的强氧化性,A项正确;途径②、③的第二步反应为可 3.A HS中S为一2价,为最低价,不具有氧化性,只表 逆反应,通过增大O的浓度来提高二氧化碗的转化率,降 现还原性,A项正确;单质S和Na。SO。中,S元素的化合价 低成本,B项正确;由途径①、②分别制取1molHSO.,理 处于中间价态,既有氧化性又有还原性,B、C项错误;H。SO 论上各消耗1molS,各转移6mol电子,而途径③转移 中S元素处于最高价,只表现氧化性,D项错误。 7mol电子,C项错误;途径①磕与浓硝酸反应生成疏氧化 4.D 含碗燃料中加入生石灰(CaO),在燃烧过程中的“固 物和氮氧化物污染环境,原子利用率低,D项正确。 疏”反应为SO+CaO-CaSO、2CaSO+O 2CaSO.。 14.D 由图可知,含碗物质A与氧气反应可以生成B或 5.C ①1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO,其物质的 C.且B能与氧气反应生成C、C能与氧气反应生成D,则A 为碎化氢、B为疏、C为二氧化孩、D为三氧化疏,由D可以 量为2500mol,错误;②SO。为酸性氧化物,可以用氢氧化 与水反应生成E、E可以转化为C可知,E为疏酸。由分析 悬浊液吸收,正确;③SO。中S元素显十4价,化合价既可以 升高又可以降低,所以SO。既有还原性又有氧化性,错误; 可知,B为孩、D为三氧化疏,碗与氧化剂一定条件下反应 ④大气中的SO。主要源于煤的燃烧,可以判断煤中含疏矿物 只能转化为二氧化疏,不能转化为三氧化磕,A项错误;碗 中S元素的化合价应低于十4价,正确;CO。不与酸性高 化氢与二氧化碗反应生成疏和水,反应中二氧化碗中的磕 猛酸钾溶液反应,错误。故选C项。 元素化合价降低被还原,二氧化碱表现氧化性,B项错误; 6.B NaSO。中疏元素的化合价从十4升高到十6,被氧 工业上制备砥酸时,用98.3%的浓疏酸吸收三氧化疏,不能 化,Na。SO。作还原剂,A项正确;单质礁中元素的化合价 用水吸收三氧化破,否则会因为形成酸雾导致吸收效率降 从0降低到一1,被还原,发生还原反应,B项错误;同一氧化 低,C项错误;疏化氢与一定浓度的碗酸反应时,可以生成 疏、二氧化碗和水,也可能生成二氧化破和水,D项正确。 还原反应中,还原性:还原剂>还原产物,因此NaSO。的还 原性大于HI,C项正确;根据化学方程式可以看出孩元素的 15. D n(NaSO)=0. 025 Lx0. 100 mol·L-1 0.0025 mol,n(Cle)-22.0.2 mol=0. 01 mol,设 化合价从十4升高到十6,当生成1molNaSO.时,碗元素失 0.224L 去2mol电子,则理论上转移电子的数目为2N.,D项正确。 NaOHNa.CO.,能够一 7.B解A项,CD→co一co.- S.O 被氧化后氧化产物中S元素的化合价为n,根据得失 电子守恒得0.0025×2×(n-2)mol-2×0.01mol,解得 步实现;B项,孩单质不能一步转化为三氧化磕;C项, HCeCl。- NaOHFe(OH)。,能够一步实现;D n-十6,D项正确。 ClreCl- Fe- 16.A、B、C、D、E、X的焰色试验均呈黄色,则均含有纳元 H:sO.,CusO;- ,CQo NaOH.Cu(OH)。,能够一步 素,甲、乙、丙为常见的单质,甲和乙反应生成X,甲和丙反 实现。 应生成A,可推知甲为纳;甲、乙能与单质丙连续两次反应, 可能是甲、乙分别被连续氧化,B和水反应又生成单质丙, 8.A 解若X为金属,X+2HSO(浓)→xSO+SO十 则丙为氧气,B为过氧化纳,A为氧化纳,C为氢氧化钢;B 和X的摩尔质量相同,则X为疏化纳,乙为单质疏,F为二 2HO,则X为十2价;若X为非金属,X十2HSO.(浓) XO+2SO。+2H。O,则X为十4价。 氧化疏,G为三氧化疏;E的相对分子质量比D的相对分子 9.C SO、HSO;虽然有还原性,但与浓HSO.之间不 质量大16,则E为疏酸钟,D为亚疏酸钟,将上述物质代入 各转化关系,符合题意。(1)X为疏化纳,化学式为Na。S;G 能发生氧化还原反应,因为十4价 与十6价疏之间无中间 为三氧化疏,化学式为SO。(2)D为亚疏酸纳,丙为氧气, 亚碗酸纳被氧气氧化为碗酸纳,化学方程式为2Na。SO.+ O. -2NaSO.;C为氢氧化纳,G为三氧化疏,氢氧化钟 反应只生成SO,不能生成SO,D项错误。 与三氧化 反应生成疏酸钢和水,化学方程式为SO。十 10.翻(1)淡黄色的固体有S和Na。O,根据A的相关反应 2NaOH-NaSO.十HO。(3)B为过氧化,与水反应 可以判断A是S,从而得出B、E分别是HS、HSO.。 生成氢氧化钟和氧气,反应的离子方程式为2Na。O。十 催化烈。25O。 2HO--4Na +4OH+O;该反应消耗2molNaO (2)C→D的化学方程式为2SO。十O一 △ 时转移2mol电子,故消耗0.5mol Na。O.时转移0.5mol (3)SO与BaCl。不发生反应,若继续通入Cl,Clo与SO、 电子。 H.O反应生成H.SO,则溶液中出现白色沉淀。 答(1)NaS SO. (2) 2NaSO.+O. -2Na。SO SO+2NaOH-NaSO.+H.O ,效 (3)2NaO+2HC △ -4Na++4OH-+O: 0.5 (3)①③ 课时作业(四) 11.C 霸HS为弱酸,离子方程式应为:HS十OH- HS 十HO,A项错误;元素不守恒,正确的离子方程式为 1.D 解氮气化学性质不活泼,原因是N一N键能大,N。很 SO. +Cl+2HO-4H+2Cl+SO,B项错误;SO 稳定,A项错误;氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应生成 与强碱反应可生成 酸盐和水,离子方程式正确,C项正 NO,NO进一步被氧气氧化生成NO,B项错误;氮的固定是 ·213·