课时作业(2) 硫酸 硫酸根离子的检验-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2024）

课时作业(二) 答案精解P. (建议用时:40min) 基础过关 1.在盛放浓磕酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示 -pH试 标志中的 ( ) 浓酸 浓疏酸 浓疏酸 浓磕酸 B C D A.苹果块会干瘪 B.胆砚晶体出现“白斑” A 。 C.小试管内有晶体析出 D. pH试纸变红 7.向某溶液中滴入BaCl。溶液,产生白色沉淀,再滴 C D 人稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶液中 C ) 2.下列各组气体在通常情况下既能用浓磕酸又能用 A.一定有SO 碱石灰干燥的是 ) B.可能有SO或Ag' A. SO、O.N B. HCl.Cl CO D. sO、O、Cl C.一定无Ag C.CH.、H、CO D.可能有CO 3.下列关于鉴别1mol·L的稀疏酸和98%的浓磕 酸的叙述正确的是 8.将浓磕酸倒入盛有蘑糖(已用蒸水湿润)的广口 A.常温下测定两溶液的导电能力,导电能力强的是 瓶中进行如图所示的探究实验: 浓疏酸 沾在干燥管球形部 位内壁的三种试纸 B.常温下可以用铜片鉴别两种溶液 温度计 干燥管 C.错片不能用于鉴别两种溶液 滋清石灰水 D.两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显 的棉花球 增大的是浓疏酸 4.利用废铜屑制取CuSO.溶液最好的方法是( 广口瓶 A.铜屑和浓H.SO.混合加热 已知:试纸分别是蘸有品红溶液、酸性KMnO.溶液 B. 铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H.SO 的试纸和湿润的蓝色石葱试纸 C.铜屑与稀H.SO.混合加热 C 下列分析正确的是 ) D.铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H.SO A.蘸有品红溶液的试纸褪色说明浓 酸有强氧 5.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是 化性 A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完 全溶解 B.蘸有酸性KMnO.溶液的试纸褪色,说明SO.具 B.将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量 有漂白性 C.湿润的蓝色石蒸试纸变红说明气体产物中含 水进行洗逢 C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热 有SO 将液体蒸干 D.澄清石灰水变浑浊可以证明有CO。生成 D. 为除去粗盐中的Ca^、Mg、SO ,可依次向溶 9.下列反应既表现了浓疏酸的强氧化性,又表现了浓 ( 疏酸的酸性的是 液中加入足量的碳酸纳溶液、氢氧化纳溶液、氢 ) 化锲溶液、稀盐酸 A.炭与浓疏酸加热 6. 某同学为探究浓 酸的特性,设计并完成了如图所 B.浓疏酸与NaC1固体加热 示的实验,实验开始一段时间后,观察到的现象不 C.铜与浓碗酸加热 正确的是 ( ): D. 蘑糖与浓疏酸混合后炭化发黑 .131. 10.除去氢化钢溶液中混有的Ca、Mg^*、SO^、 A.X能使糖变黑的现象主要体现了X的强氧 HCO 等杂质,通常采用以下四种试剂:①NaCO 化性 ②BaCl: ③NaOH ④盐酸,加入试剂顺序合理 B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全 的是 ( 反应 B.①③②④ A.④②①③ C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水 D.①②③④ C.③②①④ 中,一定可以观察到有自色沉淀产生 D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、 。能力提升 催化剂 11.几种含梳物质的转化如图所示(部分产物可能略 16.对一份稀溶液做初步分析发现,溶液无色、澄清 去)。下列说法不正确的是 ( (_ 其中可能含有SO、Na、CO、H、HCO、Cl SO- 等离子中的若干种,然后又做了如下实验,以确定 这些离子是否大量共存。 A.X可以是NaCO.溶液 ①用pH试纸测溶液pH,pH试纸显红色。 B.Y一定是O ②取2mL溶液,用氢化锁溶液和稀硝酸进行检 C.反应①的离子方程式可能为SO。十2OH 验,结果生成了白色沉淀 sO+HO ③将②中所得混合物充分静置后,取上层清液用 D. SO、NaSO:都能使酸性高酸钾溶液褪色 硝酸银溶液和稀硝酸检验,结果又生成了白色 12.下列各组离子在pH一1的溶液中,因发生氧化还 沉淀。 ( 原反应而不能大量共存的是 ) 回答下列问题 (1)原溶液中一定存在的离子是 A.Na*、K+.CIO,NO ;一定不 B. NH、K、SO、SO 存在的离子是 C.A1、Fe.INO (2)上述实验中不能肯定是否存在的离子是。 D. Cu?FeS、SO 13.某溶液中含有Ba②}、Ag、Cu三种离子,现有① 17.石墨/铜复合材料的电导率高,韧性好,可用于制 NaOH溶液、②KSO.溶液、③盐酸,将这三种离 备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测 子逐一沉淀并加以分离,则加入试剂顺序正确 定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓疏酸反 的是 ( 应)。已知;实验前后,各通人一次N。,将装置中 ) A.①②③ B.②③① 的气体全部赶人到U型管中。 C.③①② D.②①③ 14.将3.2gCu投入100mL.稀疏酸中加热,没有明显 行) 变化,若边加热边缓缓加人一定量的HO。溶液 金属Cu逐渐溶解,则下列说法正确的是 _过 A.反应过程中有刺激性气味的气体产生 B. H.O.对Cu和稀疏酸的反应起催化作用 (1)纳米材料之一的石墨 用途很多,写出其中一 C.若该过程中Cu和稀疏酸恰好完全反应,则稀磕 种用途 酸的物质的量浓度为0.05mol·L-1 (2)仪器A的名称为 ,装置D D.反应中H.SO.只表现出酸性 中的试剂为 。 15.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蘑糖粉末变 (3)碳与浓疏酸反应的化学方程式为 黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应 条件及部分产物已略去,则下列有关说法正确 (4)装置C中发生反应的离子方程式 的是 ( ) H.0 00 (5)装置F中碱石灰的作用为 (6)实验结束后,U型管(E)增重ng,则碳含量 (质量分数)为 .132.应选用酸性KMnO.溶液,洗气装置气体应长进短出,除去 除去剩余的氧化氢,合理顺序是③②①④,故选C项。 SO.后,干燥CO。可选用浓疏酸,因CO。密度比空气大,故 11.B 亚疏酸的酸性大于碳酸,可以发生反应:SO十 收集气体时应长进短出。根据分析可得,按照气流从左到 NaCO.-NaSO:+CO,A项正确;NaSO; 与Y作用 右各接口连接顺序为f→e→a→b→h,故选B项。(2)利用 可转化为NaSO.,Y只要具有强氧化性即可,还可能是酸 酸性KMnO.溶液除去SO。时,SO。表现还原性。 性高酸钾溶液、双氧水、硝酸等,B项错误;二氧化碗可以 (2)还原 答案(1)B 与氢氧化纳反应生成NaSO.,离子方程式为SO.+2OH -SO +HO.C项正确;SO、NaSO。中疏元素的化合 课时作业(二) 价均为十4,具有较强的还原性,都能使酸性高酸钾溶液 1.A 解浓碗酸具有腐蚀性,警示标志应为腐蚀性液体标 褪色,D项正确。 志,故选A项。 12.C 解pH一1的溶液显酸性,存在大量H。A项,H 2.C 浓疏酸不能干燥碱性气体(如氮气)、某些还原性气 与ClO生成弱酸HClO,不属于氧化还原反应;B项,H与 体(如疏化氢、化氢、澳化氢等);碱石灰(氧化和氢氧化 S0生成H.SO.HSO 分解得到SO.、HO,不属于氧 钟的混合物)是一种常用的碱性干燥剂,不能干燥酸性气体 化还原反应;C项,酸性条件下,NO分别将F^②*、I氧化 (如二氧化碳、二氧化碗、氧气等)。故选C项。 成Fe 、I,属于氧化还原反应;D项,Cu2+、Fe^②}、H分别 3.D 解稀疏酸中碗酸完全电离,浓疏酸中疏酸几乎没有电 能与S{②}反应生成CuS沉淀、FeS沉淀和HS气体,不属于 离,因此稀 酸中离子浓度较大,常温下测定两溶液的导电 氧化还原反应。 能力,导电能力强的是稀疏酸,A项错误:常温下铜在稀碎酸 13.C 解逐一沉淀并加以分离,则应先加盐酸使Ag沉淀, 或浓疏酸中都没有明显现象,不能用铜片鉴别两种溶液,B 再加NaOH溶液使Cu②+沉淀,最后加K。SO.溶液使Ba2 项错误;铭片与稀疏酸反应能够产生气泡,与浓碱酸发生钝 沉淀,Cu*和Ba^{}的沉淀顺序可颠倒,则试剂的加入顺序 化,无明显现象,可以鉴别两种溶液,C项错误;浓疏酸具有 为③①②或③②①。故选C项。 吸水性,两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大 14.D 解HO。有强氧化性,能将Cu氧化,在稀碗酸存在 的是浓疏酸,D项正确。 时,反应生成CuSO.和水,反应的化学方程式为Cu十HO十 4.B 解铜屑和浓HSO.混合加热生成碗酸铜、二氧化磕 HSO.--CuSO.十2HO,反应过程中没有气体产生,A 和水,会生成污染性物质,消耗的疏酸量多,A项不符合题 项错误;HO。在反应中是氧化剂,B项错误;若该过程中 意;铜屑在空气中灼烧生成氧化铜,氧化铜溶于稀HSO.得 3.2gCu与100mL.稀碱酸恰好完全反应,则HSO.的物 到疏酸铜和水,不会产生污染,且消耗的疏酸量较少,B项符 3.2g 合题意;铜屑与稀HSO.混合加热,两者不反应,C项不符 合题意;铜屑在空气中灼烧生成氧化铜,若铜灼烧不完全落 稀疏酸的物质的量浓度为0.05mol-0.5mol·L-1,C项 于浓HSO:会产生污染性气体二氧化疏,D项不符合题意。 0.1L 5.C 溶解时不是越稀越好,如果溶液太稀,蒸发时就要 错误;反应中参加反应的H。SO。只表现出酸性,D项正确。 消耗很长时间,A项错误;晶体应该用少量水洗条,否则制得 15.D 解X为一种常见酸的浓溶液,能使蕉糖粉末变黑,则 的晶体会有很多落于水,制得精盐的量减少,B项错误;由于 X是碗酸。使糖变黑,主要体现了X的脱水性,A项错 过量的锁离子需要用碳酸钢除去,则为除去粗盐中的Ca② 误;若A是铁,常温下,浓碗酸使铁钝化,不能完全反应,B Mg^{②*+、SO,Na。CO:溶液必须在BaCl。溶液之后加入,过滤 项错误;若A是碳,浓疏酸与之反应产生的CO。和少量澄 后再向滤液中加入稀盐酸,D项错误。 清石灰水可能生成可溶性的碳酸氢,即不一定有白色沉 6.D 芊果块干瘪体现浓疏酸的吸水性,A项正确;浓碗 淀生成,C项错误;工业上SO。转化为SO。的反应条件为高 酸吸水,使得CuSO.·5H。O失水,表面会有“白斑”,B项正 温、常压、催化剂,D项正确。 确;浓碗酸吸收试管内的水蒸气,使饱和KNO。溶液中的 16.解由①知溶液呈酸性,则一定含有H,CO、HCO不 KNO。结晶析出,C项正确;浓疏酸使试纸脱水炭化而变黑, 能与H大量共存,故一定不存在;由②知和BaCl。反应后 D项错误。 生成沉淀,沉淀不溶于稀HNO,则一定含SO,但BaCl 7.B 向题述溶液中滴加BaCl。溶液,当不加稀盐酸时,沉 带入了CI,因此第③步无法得知原溶液中是否含有Cl, 淀可能是BaCO、BaSO.或BaSO.,也可能是AgCl,滴加稀 由信息也无法确定Na是否存在。 智(1)Ht、SOCO、HCO 盐酸后,沉淀不溶解,所以该沉淀可能是BaSO:或AgCl,原 (2)Na+、Cl 溶液中可能存在SO或Ag。 17.解由实验目的和实验仪器可知:Cu、C和浓疏酸反应生 8.A 二氧化磕具有漂白性,蘸有品红溶液的试纸褪色, 成CO、SO,足量的酸性高酸钾吸收SO,D干燥气体,E 说明广口瓶中有SO。生成,浓碗酸的脱水性使得蒸糖变为 吸收CO,F防止空气中的二氧化碳或水蒸气进入E,干扰 碳,碳和浓疏酸生成二氧化疏气体,体现了浓疏酸的强氧化 实验。(1)纳米材料之一的石墨用途很多,可用于新型电 性,A项正确;蘸有酸性KMnO.溶液的试纸褪色,是二氧化 源的电极材料,北京冬奥会礼仪服,超轻海绵。(2)仪器A 疏和酸性高酸钾发生氧化还原反应生成疏酸根离子,说明 名称为三颈烧瓶(三口烧瓶),装置D中试剂为浓疏酸。 SO: 具有还原性,B项错误;生成的二氧化碳气体和水生成 (3)碳和浓疏酸反应生成二氧化碳和二氧化疏,化学方程式 C+2H。SO(浓)cO: +25O. +2H:O。(4)C中足 碳酸,也会使湿润的蓝色石蒸试纸变红,故不能说明气体产 物中含有SO。,C项错误;SO。也可使澄清石灰水变浑浊,D 量的酸性高酸钾吸收SO,发生反应为:5SO十2MnO十 项错误。 2H.O5SO +2Mn*+4H。(5)F中的碱石灰吸 9.C 炭与浓疏酸加热,反应产生CO、SO和HO,浓疏 收空气中可能进入的H.O、CO。等,保证实验测量值的准 酸只表现出强氧化性,A项错误;浓疏酸与NaCl固体加热, 确性。(6)E吸收CO,U型管(E)增重mg,生成CO: 反应产生Na。SO.、HCl,浓疏酸仅表现酸性,B项错误;铜与 浓疏酸加热,反应产生CuSO.、SO、HO,浓疏酸表现出酸 wg -X 性和强氧化性,C项正确;燕糖与浓疏酸混合后炭化发黑,浓 疏酸表现出脱水性,D项错误。 10.C 翻先加入足量的③NaOH除去Mg^,将HCO转 化成CO;然后加入过量②BaCl除去SO、CO;再加 答(1)新型电源的电极材料,北京冬奥会礼仪服,超轻海 入过量①Na。CO。除去Ca②*、Ba?;过滤后,滤液中加入过 绵 (2)三颈烧瓶(三口烧瓶)浓疏酸 量的④盐酸,除去溶液中剩余的CO}和OH,最后加热 (3)C+2H:SO.(浓)CO.+2SO+2HO ·212· (4)5SO+2MnO+2HO--5SO-+2Mn?*+4H 确;亚疏酸盐可被过氧化氢氧化为疏酸盐,离子方程式为; (5)F中的碱石灰吸收空气中可能进人的HO、CO。等,保 SO-+HO --SO+HO,D项错误。 证实验测量值的准确性 12.D 解析反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO。在反应 (6)31×:00 中先是生成I.后转化为I,体现了SO。具有还原性,反应 ②属于酸性氧化物和碱的反应,体现了SO。具有酸性氧化 课时作业(三) 物的性质,A项错误;根据元素守恒,当n(NaSO。); n(NaHSO)=1:1时,n(SO):n(NaOH)=2:3,B项错 1.D 大气中的疏元素不是全部转化成H。SO.,有一部分 误;反应中锋化合价由0变为十2、磕化合价由十4变为十3, 转化成了疏酸盐,D项错误。 根据电子守恒可知,消耗的Zn和生成Na.S.O. 的物质的 2.B CO与NaeS溶液不反应;HCl、HCO。的酸性比 量之比为1:1,C项错误;反应②吸收了二氧化疏,反应④ H.S强,能与NaS溶液反应生成HS,但无沉淀产生;SO 放出了SO,可以通过2个反应回收二氧化碗,D项正确。 有弱氧化性,与Na。S发生氧化还原反应生成S,因此溶液变 13.C 解途径①是浓硝酸和非金属单质的反应,体现了浓 浑浊。故选B项。 硝酸的强氧化性,A项正确;途径②、③的第二步反应为可 3.A HS中S为一2价,为最低价,不具有氧化性,只表 逆反应,通过增大O的浓度来提高二氧化碗的转化率,降 现还原性,A项正确;单质S和Na。SO。中,S元素的化合价 低成本,B项正确;由途径①、②分别制取1molHSO.,理 处于中间价态,既有氧化性又有还原性,B、C项错误;H。SO 论上各消耗1molS,各转移6mol电子,而途径③转移 中S元素处于最高价,只表现氧化性,D项错误。 7mol电子,C项错误;途径①磕与浓硝酸反应生成疏氧化 4.D 含碗燃料中加入生石灰(CaO),在燃烧过程中的“固 物和氮氧化物污染环境,原子利用率低,D项正确。 疏”反应为SO+CaO-CaSO、2CaSO+O 2CaSO.。 14.D 由图可知,含碗物质A与氧气反应可以生成B或 5.C ①1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO,其物质的 C.且B能与氧气反应生成C、C能与氧气反应生成D,则A 为碎化氢、B为疏、C为二氧化孩、D为三氧化疏,由D可以 量为2500mol,错误;②SO。为酸性氧化物,可以用氢氧化 与水反应生成E、E可以转化为C可知,E为疏酸。由分析 悬浊液吸收,正确;③SO。中S元素显十4价,化合价既可以 升高又可以降低,所以SO。既有还原性又有氧化性,错误; 可知,B为孩、D为三氧化疏,碗与氧化剂一定条件下反应 ④大气中的SO。主要源于煤的燃烧,可以判断煤中含疏矿物 只能转化为二氧化疏,不能转化为三氧化磕,A项错误;碗 中S元素的化合价应低于十4价,正确;CO。不与酸性高 化氢与二氧化碗反应生成疏和水,反应中二氧化碗中的磕 猛酸钾溶液反应,错误。故选C项。 元素化合价降低被还原,二氧化碱表现氧化性,B项错误; 6.B NaSO。中疏元素的化合价从十4升高到十6,被氧 工业上制备砥酸时,用98.3%的浓疏酸吸收三氧化疏,不能 化,Na。SO。作还原剂,A项正确;单质礁中元素的化合价 用水吸收三氧化破,否则会因为形成酸雾导致吸收效率降 从0降低到一1,被还原,发生还原反应,B项错误;同一氧化 低,C项错误;疏化氢与一定浓度的碗酸反应时,可以生成 疏、二氧化碗和水,也可能生成二氧化破和水,D项正确。 还原反应中,还原性:还原剂>还原产物,因此NaSO。的还 原性大于HI,C项正确;根据化学方程式可以看出孩元素的 15. D n(NaSO)=0. 025 Lx0. 100 mol·L-1 0.0025 mol,n(Cle)-22.0.2 mol=0. 01 mol,设 化合价从十4升高到十6,当生成1molNaSO.时,碗元素失 0.224L 去2mol电子,则理论上转移电子的数目为2N.,D项正确。 NaOHNa.CO.,能够一 7.B解A项,CD→co一co.- S.O 被氧化后氧化产物中S元素的化合价为n,根据得失 电子守恒得0.0025×2×(n-2)mol-2×0.01mol,解得 步实现;B项,孩单质不能一步转化为三氧化磕;C项, HCeCl。- NaOHFe(OH)。,能够一步实现;D n-十6,D项正确。 ClreCl- Fe- 16.A、B、C、D、E、X的焰色试验均呈黄色,则均含有纳元 H:sO.,CusO;- ,CQo NaOH.Cu(OH)。,能够一步 素,甲、乙、丙为常见的单质,甲和乙反应生成X,甲和丙反 实现。 应生成A,可推知甲为纳;甲、乙能与单质丙连续两次反应, 可能是甲、乙分别被连续氧化,B和水反应又生成单质丙, 8.A 解若X为金属,X+2HSO(浓)→xSO+SO十 则丙为氧气,B为过氧化纳,A为氧化纳,C为氢氧化钢;B 和X的摩尔质量相同,则X为疏化纳,乙为单质疏,F为二 2HO,则X为十2价;若X为非金属,X十2HSO.(浓) XO+2SO。+2H。O,则X为十4价。 氧化疏,G为三氧化疏;E的相对分子质量比D的相对分子 9.C SO、HSO;虽然有还原性,但与浓HSO.之间不 质量大16,则E为疏酸钟,D为亚疏酸钟,将上述物质代入 各转化关系,符合题意。(1)X为疏化纳,化学式为Na。S;G 能发生氧化还原反应,因为十4价 与十6价疏之间无中间 为三氧化疏,化学式为SO。(2)D为亚疏酸纳,丙为氧气, 亚碗酸纳被氧气氧化为碗酸纳,化学方程式为2Na。SO.+ O. -2NaSO.;C为氢氧化纳,G为三氧化疏,氢氧化钟 反应只生成SO,不能生成SO,D项错误。 与三氧化 反应生成疏酸钢和水,化学方程式为SO。十 10.翻(1)淡黄色的固体有S和Na。O,根据A的相关反应 2NaOH-NaSO.十HO。(3)B为过氧化,与水反应 可以判断A是S,从而得出B、E分别是HS、HSO.。 生成氢氧化钟和氧气,反应的离子方程式为2Na。O。十 催化烈。25O。 2HO--4Na +4OH+O;该反应消耗2molNaO (2)C→D的化学方程式为2SO。十O一 △ 时转移2mol电子,故消耗0.5mol Na。O.时转移0.5mol (3)SO与BaCl。不发生反应,若继续通入Cl,Clo与SO、 电子。 H.O反应生成H.SO,则溶液中出现白色沉淀。 答(1)NaS SO. (2) 2NaSO.+O. -2Na。SO SO+2NaOH-NaSO.+H.O ,效 (3)2NaO+2HC △ -4Na++4OH-+O: 0.5 (3)①③ 课时作业(四) 11.C 霸HS为弱酸,离子方程式应为:HS十OH- HS 十HO,A项错误;元素不守恒,正确的离子方程式为 1.D 解氮气化学性质不活泼,原因是N一N键能大,N。很 SO. +Cl+2HO-4H+2Cl+SO,B项错误;SO 稳定,A项错误;氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应生成 与强碱反应可生成 酸盐和水,离子方程式正确,C项正 NO,NO进一步被氧气氧化生成NO,B项错误;氮的固定是 ·213·