第5章 第1节 第3课时 不同价态含硫物质的转化-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2024）

第五章化工生产中的重要非金属元素 D.检验SO是否除尽可取适量待测溶液加 液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐 人BaCl溶液 酸至无气泡产生：⑤过滤。正确的操作顺序是 5.(粗盐提纯)过滤后的食盐水仍含有可溶性的 () CaCl2、MgCg、Na2 SO1等杂质，通过如下几个 A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ 实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过 C.②③①④⑤ D.③⑤②①④ 量的NazCO,溶液；②加人稍过量的NaOH溶 友情提示完成P课时作业（二） 第3课时 不同价态含硫物质的转化 答案精解P1 [学习目标] 1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界中常见的含疏物质的类别及硫元素的化合价。（宏观辩 识与微观探析) 2.能根据硫元素化合价分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。（科学探究与创 新意识) 2.实验设计 课前 教材预案 设计实验实现不同价态的硫转化，应遵循科学 知识点1 自然界中硫的存在与转化 性、可行性、安全性和绿色化原则。 1.硫元素广泛存在于自然界中，是① 生 预期转化 选择试剂 实验操作和现象 实验结论 长不可缺少的元素，组成生命体的② 将HS和SO2 SO 中含有硫元素。 H.S--5 与 二氧化硫、 通入水中，生成 HS反应 2.自然界中③ 态的硫存在于火山口附 硫化氢、蒸 网 色 生成4 近或地壳的岩层中。 馏水 沉淀（或溶液变 3.自然界中化合态的硫通常以④ [如 浑浊) 固 (FeS2)、⑥ (CuFeS.)等]、 将SO,通入新 ⑦ [如⑧ (CaS04·2H2O)、 制氯水中，溶液 二氧化硫 g (Na2SO,·10HO)等]、氧化物（如 $0. 二氧化硫、 國 色褪 在水中能 SO2、SO)等形式存在 新制氯水、 去；再向溶液中 被强氧化 实验探究不同价态含硫物质的 H,50, BaCl溶液 滴入氯化钡溶 剂氧化为 知识点2 转化 液，产生固 17 1.转化原理 (1)硫元素常见价态及其转化关系：S一 加热铜片和浓 浓硫酸被 85一5。 HS0.→ 浓硫酸、 硫酸的混合物， 金属铜还 s0, 铜片 有圆 原为四 (2)通过@ 反应实现不同价态含 气味气体生成 硫物质的相互转化。 (3)利用回 剂，可将硫元素从低价态 I自主测评引 转化到高价态，利用回 剂，可将硫元 判断正误，正确的打“/”，错误的打“X”。 素从高价态转化到低价态。 (1)自然界中不存在游离态的硫单质。() ·17· 化学必修第二册课堂学案 (2)大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生 烧、火山爆发和微生物的分解作用。在自然状 的气体。 态下，大气中的SO2一部分被绿色植物吸收， (3)地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形 一部分则与大气中的水结合，经过一系列反应 式存在。 形成HSO4,随降水落人土壤或水体中，以硫 (4)动植物遗体被微生物分解后，可产生SO 酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质 和SO2。 等有机物，进而被各级消费者所利用，动植物 的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到 「⑨名师提醒 土壤或大气中，这样就形成一个完整的循环。 。(1)自然界中硫的存在形式有游离态和化合 2.含硫物质“价一类”二维图 态。单质硫主要存在于火山周围的地域中。 蔬元刻 (2)大气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的 化合价 s0,里Hs0-→Na0.·10H0 CaS0·2H0 燃烧、火山喷发和微生物的分解。 3 6 + 50. H.SO-Na so. 课堂深度拓展 2 CuFeS. 探究点1不同价态含硫物质的转化 FeS. 化物单质氧化物 盐物质类别 互动探究 相关化学方程式： 1.过去每逢春节、元宵节等传统节日，都要燃放 ①HS△H+Sy 烟花爆竹助兴。现在，为了保护环境，部分地 ②S+0,点槛s0, 区禁止燃放烟花爆竹。 (1)燃放烟花爆竹时的主要反应是S十2KNO,十 ③2S0,+0,催化剂2S0, △ 3C点燃KS+3C0,个+N个，S发生了什么变 ④SO为+H2O=H2SO, 化？表现什么性质？ ⑤SO2+HO一HS0 ⑥2HzS03+O2-2H2S0 3.硫及其化合物之间的转化规律 (1)邻位价态原则 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或 降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如图 (2)燃放烟花爆竹时会闻到强烈的刺激性气 味，你知道其中的原因吗？ 所示： 46 被氧化 +4 S0,、HS0.NaS0 0s0 Na.SO HS 被还擦 如：Hs0不s90,00. H,△SHs I深度拓展 (2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S 1.自然界中不同价态硫元素之间的转化 和HS、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧 大气中SO2主要有三个来源：化石燃料的燃 化还原反应。 ·18 第五章化工生产中的重要非金属元素 (3)归中规律 归纳总结 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时， 不同价态硫元素间转化的思维模型 一般生成中间价态，如2HS+S02一3S↓+ 依据 价态 -2 0 +4 +6 2H2O,2Na2S Na2 SO 3H2 SO 既有氧化性，文有 只有氧化祖 还原性 3NaSO,+3S￥+3HzO。 确定 氧化 反应： HS 化剂工 (4)含硫物质的连续氧化规律 廷原剂 还原 色化 还原刺 H,S是量0s0,9s0,H9H,S0, 探究点2 亚硫酸盐的性质 硫元素 s0s0,0s0,H9Hs0, I互动探究 【例题1】自然界的硫循环过程如图所示。下列 2.亚硫酸钠中十4价的硫既有氧化性又有还原 说法中不正确的是 性。现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶 大气中的s0 液、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 (1)要证明亚硫酸钠具有还原性，应选用什么 生产者 摄人消费者 试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子 动植物遗体 方程式。 收 碎屑，排出物 壤或水体中的s0 火小 石油等化 分解者 爆发 石燃料 A.火山爆发、化石燃料燃烧均会产生SO B.SO2形成酸雨的过程为SO2+H2O (2)要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用什么 →H2S03 试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子 C.可用生石灰处理酸化了的水体 方程式。 D.自然界的硫循环过程涉及氧化还原反应 【变式1】如图表示某固态单质A及其化合物之 间的转化关系（某些产物和反应条件已略 去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C (3)如何通过实验证明亚硫酸钠已被氧化？ 的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重 要的工业原料。 1深度拓展 E H,0 D HSO是二元弱酸，存在两种形式的盐：正盐和 (1)写出A在加热条件下与H2反应的化学 酸式盐。 方程式： 以钠盐为例，其性质如下： (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学 1.与酸的反应 方程式： Na2SO、NaHSO,与盐酸反应的离子方程式： (3)写出一个由D生成B的化学方程式： SOg+2H+H2O+SO2↑，HSO5+H —H20+S02↑。 19 化学必修第二册课堂学案 2.NaHSO3与碱的反应 选项 实验现象 解释或结论 NaHSO,与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： Na,SO,和H2O2一定 HSO5+OH-SOg+H2O。 A a中无明显现象 不发生反应 3.NaSO3的强还原性 b中加稀HzSO,后才 SO和S-一定不能 NaSO3中硫元素的化合价为十4价，与SO2 B 产生黄色沉淀 大量共存 一样，具有很强的还原性，能被氧气、氯水、溴 c中加BaCl2溶液后产 Ba++ SO 水、碘水、酸性KMnO,溶液、硝酸、Fe3+、H2O2 C 生白色沉淀 BaSO, 等氧化成SO,部分反应的方程式如下： 原Na,SO,溶液中含 (1)2Na2 SOs+02-2Na2 SO (Na2 SO D d中产生白色沉淀 有S0 变质) (2)SO%+Cl2+H0-S0+2C1-+2H 学习小结 (3)SO+Br2+H2O-SO+2Br+2H+ (4)SO+I2+H2O-SO+21+2H+ 只有氧化性++6 (5)5SO+2MnO+6Ht—5S+2M++ 回5可50 既有氧（化性 3H2O 义有还原性 4.NaSO的弱氧化性 只有还原性 HS Na.S NaSO的氧化性较弱，只有存在较强还原剂 酸单质或氧化物盐物质类别 时才会表现出氧化性，如亚硫酸钠溶液与硫化 课末 随堂演练 钠溶液在酸性条件下发生归中反应：SO十 2S2-+6H+-3S↓+3H2O。 1.(自然界中硫的存在与转化)下列说法中错误 【例题2】下列反应中，一定有白色沉淀生成的是 的是 () ( A.硫是一种淡黄色的难溶于水的固体 ①向久置的NaSO,溶液中加入BaCl溶液， B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中 再加入稀盐酸②向NaCO3溶液中加入酸 C.组成生命体的蛋白质中含有硫元素 化的CaC2溶液③向NaSO3溶液中通人 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中 CL,再滴加BaCl2溶液和稀盐酸 的燃烧产物是三氧化硫 ④向Naz SO,溶液中加入H2O2后再加入 2.(不同价态含硫物质的转化)下列变化需要加 BaCl2溶液 入氧化剂才能实现的是 () A.①③④ B.①④ A.S→HS C.①②③④ D.②③④ B.NaSO→SO2 【变式2】为探究Naz SO溶液的性质，在白色点 C.S02→S D.H2S→S 滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴人Naz SO3溶 3.(不同价态含硫物质的转化)硫元素的几种化 液，再分别滴加如图所示的试剂。 合物及单质存在下列转化关系： 加HO,溶液 先加NnS溶液 再加稀HSO *预酸号a心意8帝装合50 BaCI溶没 加盐酸截化的 BaNO)溶液 下列判断不正确的是 () 下列关于实验现象的解释或结论正确的是 A.反应①中Cu是还原剂 B.反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质 ·20· 第五章化工生产中的重要非金属元素 C.反应③的化学方程式为S+Na2SO3 性气味的有毒气体且是形成酸雨的气体之一， Na2S2Oa 在一定条件下有如图所示的转化关系。 D.反应④中稀硫酸是还原剂 0 4.(不同价态含硫物质的转换)硫循环在生态系 H.O 统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下， 下列选项所示的物质间转化能实现的是() 回答下列问题： (1)上述转化关系中，属于氧化还原反应的有 生物 煤、石油 个。 地壳、土0 海洋 (2)D气体常用氢氧化钠溶液吸收， (填 A工业制酸：FeS.SO, “能”或“不能”)用澄清石灰水吸收，理由为 煅烧 B.火山喷发：HS 02 道S0 (3)B的浓溶液常用作某些气体的干燥剂，利 用了B(浓)的 (填“氧化性”、“吸 C.尾气吸收：SO2 Na:CO.NaSO. 水性”或“酸性”)，但该溶液不能用来干燥硫化 D.酸雨侵蚀：HSO,FH,S 氢气体，理由为 5.(综合应用)A、B、C、DE五种物质中均含有两 (用化学方程式表示)。 种相同的元素，其中D在常温下为无色有刺激 友情提示完成Ps课时作业（三） 第二节 氮及其化合物 第1课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮 答案精解P1m [学习目标] 1.通过对氮元素“位、构、性”的分析，认识氮气的化学稳定性，熟知氮气与镁、氧气、氢气的反应及其条件。了解 氮的固定途径和自然界中氮的循环。（宏观辨识与微观探析） 2.能从物质类别和氨元素的化合价认识氮氧化物的性质与转化，熟知工业制硝酸的反应原理。（证据推理与模 型认知)】 2.氨元素在自然界中的存在 课前 教材预案 游离态主要以回的形式存在于空 气中，约占78%（体积分数） 知识点①儿氨气与氨的固定 氮元索 化合态存在于动植物体内的网一中， 1.氨元素的“位一构一性” 土壤、海洋里的回和四中 ®氨元素位于元素周期表的第四_周期、第☒一族 3.氨气的化学性质 愈原子核外有图个电子层，最外层有国一个电子 (1)氮分子内两个氨原子间以回 既不容易得到回一个电子，也不容易失去电子， 故一般通过回 结合，断开该化学键需要☑ 的能 与其他原子相互结合构成物质 量，所以氮气的化学性质☒ ,通常 ·21·I-1-0.05mol-1.8mol,浓疏酸与铲反应生成SO,随着 中HSO.的物质的量是0.90mol。铜与浓HSO. 反应的 反应的进行,疏酸的浓度逐渐减小,稀疏酸与铲反应生成 化学方程式为Cu+2HeSO.(浓)-CuSO.+SO。^十 H,设反应生成xmolSO,ymolH,依据反应方程式可得 x+y-1.5,2x+y-1.8,解得x-0.3,y-1.2,所以反应生 2H.O。在“充分反应”的限定条件下,似乎被还原的H.SO 的物质的量是0.45mol,但事实上随着反应的进行,H。SO 成0.3molSO;和1.2mol H,B项错误。 逐渐被消耗,而且反应过程中生成水,使得疏酸的浓度逐渐 [例题2]解析(1)甲、丙、戍分别利用浓碗酸的脱水性、溶解时 减小,到一定程度时浓H.SO.变成稀H.SO.,不再与铜发生 放出大量的热、吸水性设计实验,方案可行。(2)乙中常温 下浓疏酸使铅钝化,加热条件下才能反应。而常温下铅片 反应,则被还原的HSO.的物质的量小于0.45mol。 4.B 解由流程图可知,先加NaOH溶液除去Fe3 ,再加入 可与稀疏酸反应产生H。(3)丁错误,挥发性酸遇浓氮水 才能产生白烟,浓碗酸不属于挥发性酸 BaCl。溶液除去除去SO ,试剂a为BaCl。,试剂b为 答(1)甲、丙、戌(2)乙 增加加热条件(或将结论改为 Na。CO,用于除去过量Ba^{},操作X为过滤,滤液中含 常温下反应产生气体者为稀疏酸)(3)丁 碗酸是高沸点 Na 、CI、CO、OH,试剂c为盐酸,除去溶液中的CO、 酸,没有挥发性,不能与NH。产生白烟 OH-得到NaCl溶液,据此分析解答。加入NaOH使Fe [变式2]D解利用浓疏酸的脱水性。 生成Fe(OH)。沉淀,除去Fe ,A项正确;试剂a为BaCl 探究点二 以除去SO},试剂b为NaCO。除去过量试剂a,B项错误; 【互动探究】 操作X为过滤,一并除去Fe(OH)、BaSO.、BaCO,试剂c 3.该方案不严密,如果该溶液中含有Ag而不含SO,溶液中 为稀盐酸除去前期操作中加入过量的OH和CO,C项正 的Ag 与Cl反应生成的AgCl也是不溶于稀盐酸的白 确;流程中已经加入了盐酸,则检验SO是否除尽可取适 色沉淀。 量待测溶液,加入BaCl溶液,无白色沉淀生成,说明碗酸根 【深度拓展】 离子已经完全除去,D项正确。 [例题3]C 解碗酸根离子的检验要排除碳酸根离子、亚磕 5. A 粗盐的提纯中,为了保证杂质离子完全除去,每一 酸根离子以及银离子的干扰,即取少量待测液于试管中,先 步所加试剂都过量,加入NaOH溶液的目的是除去Mg^{②}+ 滴加足量稀盐酸酸化,再滴加氧化锁溶液,若产生白色沉 加入BaCl。溶液的目的是除去SO,加入Na。CO。溶液的 淀,则证明原溶液中含有SO。故选C项。 目的是除去Ca②}和过量的Ba^{②,由此可知,Na。CO。溶液一 [变式3]C 解析加入BaCl。生成白色沉淀,则该溶液中可能 定要在BaCl。溶液之后加入,即①一定在③之后,将产生的 含有Ag、SO、SO、CO,加稀硝酸,沉淀不溶解,则一 沉淀一起过滤后再向滤液中加入盐酸,即④在之后,故操 定不含CO,故选C项。 作顺序可以是②③①④或③②①④或③①②④,A [例题4]先加入过量氢氧化领溶液,将氧化钱、碗酸铁转 项正确。 化为氢氧化锲沉淀、疏酸沉淀,过滤除去沉淀,滤液中再 第3课时 不同价态含疏物质的转化 加入过量的碳酸钾溶液,使过量的锁离子转化为碳酸锁沉 课前·教材预案 淀,过滤除去沉淀,滤液中加入适量的盐酸,加热煮沸,得到 知识点一 氧化钾溶液。 1.植物 ②蛋白质 答密(1)K。CO (2)除尽离子和疏酸根离子 HCl 2.③游离 (3)除尽过量的锲离子 (4)使氢化氢挥发逸出(5)过滤 3.④疏化物 黄铁矿 黄铜矿 疏酸盐 ⑧石膏 [变式4]D Mg^②} 用氢氧化纳溶液除去,反应的化学方程 回芒硝 式为MgCl:+2NaOH--Mg(OH)+2NaCl,A项正 知识点二 确;因为需要用Na。CO。除去过量的BaCl。,所以试剂①一 1.氧化还原 氧化 还原 2.淡黄 ④单质疏 定不是NaCO。溶液,B项正确;检验SO 是否除净的操 浅黄绿 1白色沉淀 SO- 刺激性 作为取少量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl。溶液,观察是 SO2 否有白色沉淀生成,C项正确;由上述分析可知,滤液中含 【自主测评】 (1x(2)x (3)/ 有过量的Na。CO.和NaOH,故向滤液中滴加稀盐酸时,盐 (4) 酸会与Na。CO;和NaOH发生反应,D项错误。 课堂·深度拓展 课末·随堂演练 探究点一 1.D 炽热的碳与浓疏酸的反应为浓疏酸与碳共热反应 【互动探究】 生成二氧化疏、二氧化碳和水,反应中浓疏酸只表现强氧化 1.(1)反应中S的化合价降低,发生还原反应,表现氧化性。 性,不表现酸性,A项错误;浓碗酸使燕糖脱水炭化时,浓磕 (2)燃放爆竹时S与空气中的氧气反应生成有刺激性气味的 酸表现脱水性,不表现吸水性,B项错误;浓疏酸具有吸水 sO:气体。 性,在胆砚晶体上滴加浓碗酸时,浓疏酸会夺取胆砚晶体中 【深度拓展】 的结晶水,使胆砚晶体变成白色固体,C项错误;热的浓疏酸 [例题1]B 解根据孩的循环过程图可知,火山爆发、化石 溶液与过量的铁粉反应时,浓疏酸首先与铁共热反应生成磕 燃料燃烧均会产生SO,A项正确;磕的循环过程图中,SO 酸铁、二氧化疏和水,反应中浓碗酸会因消耗和水的生成而 形成酸雨时转化为疏酸根离子,故其过程为2S0+ 变为稀 酸,过量的铁与溶液中铁离子反应生成亚铁离子 2H.O+O--2HSO.,B项错误;生石灰的主要成分为氧 后,还能与稀疏酸反应生成疏酸亚铁和氢气,则反应中至少 化锈,为碱性氧化物,可中和酸,故可用生石灰处理酸化了 涉及三个氧化还原反应,D项正确。 的水体,C项正确;自然界的疏循环过程中疏元素的化合价 2.D试样中可能含有CO、SO或Ag,均可产生白 发生了改变,故涉及氧化还原反应,D项正确。 色沉淀,A项错误;试样中可能含有SO}一,B项错误;Ag。SO [变式1]解常见的固态单质除了金属之外还有B、C、Si、P 是微溶物,只有当浓度较大时才出现沉淀,故不能排除有 S、I.等,而能与空气中氧气反应生成气体化合物的只有C SO 存在的可能,C项错误;排除了其他离子的干扰,一定 S。由A在加热条件下可与氢气反应,可知A是单质疏;从 有SO,D项正确。 B、C的相对分子质量之比为4:5,确定B是SO,C是S0 3.A 18 mol·L-1的HSO.是浓H.SO.,在50mL溶液 D是HSO.,E为HSO。 ·188. 智(1)H:+S△H-S (2)HSO +2H$-3S + 2.7氮分子 ⑧蛋白质 硝酸盐 镂盐 3.I共价三键(N=N) 较多 ③很稳定 ④难以 3HO(3)C+2H。SO.(浓)-CO+2SO+2HO BN:+3Mg 点MgNa 氧化 N+3H。 高温高压。 (合理即可) 催化剂 放电或高温2NO 还原 探究点二 2NH。 ⑧氧化 N+O 【互动探究】 4.游离态。 2.(1)氢水;氧水褪色;SO+Cl+HO-SO+2C+2H。 ②氮的化合物 知识点二 (2)疏化溶液、稀疏酸;有黄色沉淀生成;6H 十SO十 1.③红棕色、有刺激性气味 ④大 不 2S2---3S+3H:O。 易 3NO+HO--2HNO+NO 2NO+O:--2NO (3)取少量亚疏酸纳溶液于试管中,加足量盐酸酸化,至不再 2.四无色 注射器内无明显变化 国NO难溶于水 园注 产生气泡,再加少量BaCl;溶液,如果出现白色沉淀,则亚磕 射器内气体变为红棕色 ③红棕色气体消失 ③NO可与 酸钟已被氧化 空气中的氧气反应生成NO。 图NO。可与HO反应 [例题2]A解析NaSO;会被O、Cl、HO:氧化成NaSO. 【自主测评】 所以①③④中都能生成BaSO. 白色沉淀,②中NaCO:在 (1/ (2)/ (3)X(4)(5)(6)X (7)× 酸性条件下不能与CaCl生成沉淀。 课堂·深度拓展 [变式2]C 解NaSO。和HO反应生成NaSO。和HO. 探究点一 但实验无明显现象,A项错误;SO}和S^{②}只有在酸性条 【互动探究】 件下才能发生反应:SO+2S-+6H+-3S +3HO 1.液氮用于医疗手术是利用了氢气沸点低的性质,汽化时吸收 B项错误;Na SO;与BaCl。反应可产生沉淀:Ba^{}*+SO 大量的热,起到冷冻麻醉作用;氮气用作灯泡填充气利用了 -BaSO,C项正确:酸性条件下,SO}可以被NO氧 氮气的化学性质稳定,不易与其他物质发生反应。 化为SO,不能判断原溶液中是否有SO},D项错误。 点燃2MgO,3Mg+N 课末·随堂演练 2.可生成氧化和氮化。2Mg十O 点燃Mg:N2。 1.D 疏是一种淡黄色、难溶于水的固体,A项正确;碗的 化合物常存在于火山喷出的气体中,多为二氧化孩,B项正 【深度拓展】 确;蛋白质的组成元素有碳、氢、氮、氧和疏元素等,C项正 [例题1]D 解氮在自然界中存在游离态,如空气中的N 确;疏在空气和纯氧中的燃烧产物均是二氧化疏,D项错误。 也存在化合态,如蛋白质中的氮,A项正确;氮气分子内存 2.D 加入氧化剂,则发生氧化反应,碗元素的化合价一 在氮氮三键,键能很高,氮气化学性质稳定,一般不和其他 定升高。A、B项,疏的化合价不变;C项,疏的化合价由十4 物质发生反应,B项正确;在反应3Mg+N。点MgaN。中, 降至0;D项,疏的化合价由一2升至0。故选D项。 3.D Cu与浓疏酸反应时,浓碗酸将Cu氧化为碗酸铜, N元素化合价降低,N。作氧化剂,C项正确;放电条件下数 气与氧气反应生成一氧化氮,D项错误。 Cu是还原剂,A项正确;SO:与NaOH反应生成亚疏酸钢和 [变式1]D 解氛气的化学性质很稳定,在通常情况下不燃 水,表明SO。具有酸性氧化物的性质,B项正确;反应③的化 学方程式为S+NaSO。--Na。SO,C项正确;Na。SO。与 烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸,A项正确;液氮汽化吸 稀疏酸反应的化学方程式为NaSO.+HSO -NaSO.十 热,可用于制造低温环境,B项正确;氮气的化学性质很稳 S +SO十HO,NaS.O:既是氧化剂又是还原剂,稀磕 定,可用作熠接金属的保护气,C项正确:氢气与氢气生成 氛气的反应中,N的化合价从0降低到一3,作氧化剂,D项 酸仅起酸的作用,不是还原剂,D项错误。 4.B FeS:只能转化为SO,SO.与O:催化剂高温条件 下转化为SO,A项错误;H。S经燃烧转化为SO,B项正确; 【互动探究】 NaCO.+SO -NaSO}+CO,C项错误;HSO. 与Fe 放电2NO,2NO+O.-2NO,3NO.+H:O- 反应产生FeSO:和H,D项错误。 3.N+O 5.解D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体且是形成 2HNO十NO 酸雨的气体之一,则D为SO,D与足量NaOH反应生成A, 【深度拓展】 A为NaSO.,A与氧气反应生成C.C为NaSO.,D与氧气 [例题2]C 氮的氧化物包括NO、NO、NO、NO、NO 在催化剂条件下反应生成E为SO。,SO。与水反应生成B为 NO. 等,A项错误;NO.NO.等均为无色气体,B项错误; H.SO.,HSO。与Na-SO:反应生成疏酸衲、水和二氧化碗。 氮的氧化物均有毒,C项正确;NO在空气中易被O。氧化 (1)上述转化关系中,属于氧化还原反应的为A到C,D到 为NO,D项错误。 E.共2个。(2)澄清石灰水中氢氧化的浓度较低,无法完 [变式2]B 二氧化氮会和水反应,不能用排水法收集,A 全吸收SO,会导致部分SO。进入空气污染环境,故不能用 项错误;二氧化氮密度大于空气且不和空气反应,能用排空 澄清石灰水吸收二氧化疏。(3)浓碗酸具有吸水性,可用作 气法收集,B项正确:一氧化氮会和空气中氧气反应,C项 某些气体的干燥剂。浓疏酸有强氧化性,能与HS发生氧 错误;一氧化氮会和空气中氧气反应,不能用排空气法,D 化还原反应,化学方程式为HS十HSO.(浓)S十 项错误。 SO.+2HO,故不能用浓破酸干燥疏化氢气体。 微专题突破2 (1)2(2)不能 澄清石灰水中氢氧化的浓度较低, [例题]B 解设NO的物质的量为xmol,则有n(NO)一 无法完全吸收SO (3)吸水性 HS+HSO.(浓) (1一x)mol。由题意可知,在水中1molNO和NO。混合气 s+SO+2H.O 体与0.4molO,恰好完全反应生成HNO,该反应中NO 第二节 氮及其化合物 和NO。是还原剂,O。是氧化剂,据得失电子守恒可得: 3n(NO)十n(NO)=4n(O),即3x mol+(1-x)mol=4x 第1课时 氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮 0.4mol,解得x=0.3,n(NO)-(1-0.3)mol-0.7mol 课前·教材预案 根据阿伏加德罗定律及推论可知,同温同压下,气体的体积 知识点一 之比等于其物质的量之比,则有V(NO):V(NO)一 1.①二 ②VA ③2 ④5 3 共用电子对 n(NO):n(NO)=0.3mol:0.7 mol-3:7 ·189·