第5章 第1节 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2024）

第五章化工生产中的重要非金属元素 B.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产 A.饱和烧碱溶液 B.浓硫酸 生无色、有刺激性气味的气体 C.饱和纯碱溶液 D.饱和小苏打溶液 C.硫跟铁反应生成硫化亚铁 4.(常见漂白剂的类型和漂白原理)现有新制饱 D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 和氯水和亚硫酸两瓶溶液，下列方法或试剂 2.(SO2的性质)下图是有关二氧化硫性质的实 (必要时可加热)能用于鉴别它们的是：①观察 验装置图，下列说法正确的是 颜色：②石蕊试剂：③品红溶液 50. A.①②③ B.只有①③ C.只有②③ D.只有①② 5.(硫及其化合物的性质)下列关于硫及其化合 紫色石液 物的叙述正确的是 () A.a中紫色石蕊不变色 A.可用硫黄熏蒸处理馒头、银耳等食品使其 B.b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色 增白 C.c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现SO,的 B.硫在足量的空气中燃烧生成大量SO, 还原性 C.二氧化硫可在葡萄酒中微量添加 D.d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性 3.(C)2与S)2混合气体的除杂)为了除去混入 D.向SO水溶液中滴加BaC2溶液，有白色沉 CO中的S)2,最好将混合气体通人下列哪种 淀生成 溶液中 ( 友情提示完成P课时作业（一） 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 答案精解Pw [学习目标] 1,能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质。（证据推理与模型认知） 2.通过浓硫酸与铜、炭、蔗糖等的反应认识浓疏酸的强氧化性，脱水性和吸水性。（科学探究与剑新意识） 活泼金属 课前 教材预案 (如Zn) ④ 知识点①儿硫酸 (写离子方程式，下同) L.硫酸的工业制法 紫色石蕊试液变红 阶黄风(1燃绕 H2SO(稀) 碱性氧化物 黄铁矿 S0 花四装网 同 (如CuO》 ￥0，（催化剂 空气 践 以黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方 (如NaOH →固 程式： 某些盐 (1)4FeS+11O2 商温2Fe,0+8S0 (如aC☑ (2)▣ 3.浓硫酸的特性 (3)☑ (1)吸水性 2.硫酸的性质—酸的共性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用 具有酸的通性，溶于水完全电离：☒ 作干燥剂。 ·11· 化学必修第二册课堂学案 (2)脱水性 知识点2硫酸根离子的检验 实验 先新人几游 先滴入儿测 无滴入几滴 3a1常没. kC1容液， Cl深液， 实验 月加人少过 抖加入少如 厅加入少员 稀盐酸 07 稀共度 07 稀盐纹 操作 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵 冠稀流酸 百器浓 Niso. Na.CO. 现象 状的炭，并释放出有刺激性气味的气体 溶液 结论 先生成回 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物 实验 先生成国 ,加 中的氢元素和氧元素按回 脱去。 现象 加人稀盐酸后回 人稀盐酸后 (3)强氧化性 國 ①与金属的反应：除Au,Pt以外的绝大多数金 属都能与浓HSO1作用，如浓HSO,与Cu CO片与Ba反 的反应： 应生成可溶于 稀盐酸的白色 S与Ba+反应生成不溶 沉淀碳酸钡离 实验 于稀盐酸的白色沉淀硫酸 浸N()TI溶液的棉州 浓硫酸a 子方程式：网 结论 钡，离子方程式：回 验操作 品红溶液 :试管中铜丝表面有回 逸出 验 b试管中的品红溶液逐渐变为回 自主测评 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)常温下，浓硫酸与F℃和A1发生“钝化”，说 明常温下浓HSO,与Fe和AI都不反应。 验结 Cu和浓HSO,反应的化学方程式为图 ( (2)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧 化性。 () ②常温下，冷的浓HS),能使Fe、A1钝化。 ③与非金属反应： (3)浓HSO具有吸水性，所以浓HSO可以 加热时与木炭反应的化学方程式为网 干燥H、C)、NH、HS、HBr等气体。() (4)常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化， ④浓HSO,还能与HS、HI,HBr等还原性较 说明铜在浓硫酸中发生钝化。 () 强的物质反应。如：HS+HSO,(浓) (5)为了检验某溶液中是否含有SO,应先用 S￥+SO+2H0. 盐酸酸化，再加BaCl溶液。 () ·12· 第五章化工生产中的重要非金属元素 名师提醒 深度拓展 (1)钝化是冷的浓硫酸与Fe、Al反应，使金属 1.硫酸的性质 表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属被进一 (1)浓硫酸吸水性与脱水性的比较 步腐蚀。钝化是化学变化。 吸水性 脱水性 (2)稀硫酸的氧化性主要由硫酸电离出来的 浓硫酸能够吸收空 浓硫酸能把有机物 H广体现，如氧化活泼金属Z等；浓硫酸的强 气中和物质表面的 中氢，氧元素按水 氧化性主要由硫酸根离子体现，十6价的硫易 原理 水分子及夺取结品 的组成比脱去，剩 得到电子而被还原。 水合物中的结晶水 余黑色的炭 (3)浓硫酸不能用于干燥能与其发生反应的还 被脱水物质中不含 原性气体，如HS、HBr等，也不能千燥碱性 被干燥物质中含 区别 有HO,含有氢元 气体NH。 有HO 素和氧元素 (4)常温下，铜与浓硫酸不反应，只有加热条件 应用 作干燥剂 下，二者才能发生反应。 判断浓硫酸表现吸水性还是脱水性，可简单概 括为“有水吸水，无水脱水”。 课堂 深度拓展 (2)浓硫酸的强氧化性 探究点1 硫酸的性质 ①与金属的反应 铁，铝 ·纯化（常温下）：表面生成一 I互动探究 较活泼 层致密的氧化物薄膜（体现 1.实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀 金属 强氧化性) 硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？ 其他金属开始产生SO,后来产生H 如锌，镁（体现强氧化性和酸性） 较不活泼金属：金属十浓硫酸△高价态硫酸 盐十SO,↑十HO(体现强氧化性和酸性)。 ②与非金属反应 非金属单质十浓硫酸二高价态氧化物或含 氧酸十SO2↑十HO(体现强氧化性)。 2.用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓 ③与还原性物质反应 硫酸能干燥还原性气体SO,吗？ 浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质（如 HS、HI)氧化。 归纳总结 氧化性酸和酸的氧化性 (1)酸的氧化性是指酸电离出的H+获得电子 而体现的氧化性，实质为H的氧化性，如稀 硫酸与锌反应时，H得电子生成H。 13 化学必修第二册课堂学案 归纳总结 拿归纳总结 (2)氧化性酸是指中心原子获得电子，表现出 (3)浓硫酸与活泼金属（如锌）反应时，开始时 的强氧化性，其产物不是H2。如浓硫酸与铜、 浓硫酸表现强氧化性，产生二氧化硫气体：当 木炭反应时，表现的强氧化性是指硫酸中十6 浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。 价的硫元素获得电子，此时还原产物为SO。 (4)浓硫酸参加的反应，书写离子方程式时，不 (3)中学阶段我们把硝酸、次氯酸、浓硫酸称为 能将浓硫酸写成离子形式。 强氧化性酸，而把盐酸、稀硫酸称为非氧化 2.浓、稀硫酸的鉴别 性酸。 方法 操作 结论 【例题1】下列事实与原因（括号中）对应关系正 (1) 分别滴到火柴梗上 变黑者为浓硫酸 确的是 分别加入到盛水的 A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增 (2) 明显放热者为浓硫酸 试管中 大（浓硫酸具有难挥发性） B.浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白 加到CuS)·5HO 晶体变白色的为浓 (3) (浓硫酸具有吸水性) 晶体中 硫酸 C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成 常温下有气泡产生的 (浓硫酸具有吸水性) (4) 分别加入铝箔 是稀硫酸，无明显现 D.浓硫酸可与铜反应（只显示浓硫酸的强氧 象的是浓硫酸 化性) (5) 滴加到浓盐酸中 产生白雾的是浓硫酸 【变式1】将一定量的锌与100mL18.5mol·L,浓 溶液变蓝，产生刺激性 硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 (6) 加入铜片并加热 气味气体的是浓硫酸， A33.61.(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 不溶解的是稀硫酸 1L,测得溶液中的c(H)=0.1mo·L.,则下 (7) 用玻璃棒蘸取液体 黏稠状的为浓硫酸 列叙述中错误的是 (8) 称量相同体积的酸 质量大的是浓硫酸 A.气体A为SO2和H的混合物 【例题2】某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和 稀硫酸时，设计了如下方案： B.气体A中SO和H的体积比为4：1 C.反应中共消耗97.5gZn 操作 结论 D.反应中共转移3mol电子 投入火柴梗 变黑者为浓硫酸 ⑧归纳总结 产生刺激性气味 加入金属铝片 气体者为浓硫酸 浓硫酸与金属反应的规律 分别加人到盛水的试 放出大量热者为 (1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现 丙 管中 浓硫酸 强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧 化性。 用玻璃棒蘸浓氨水靠近 冒白烟者为浓硫酸 瓶口 (2)求硫酸与不活泼金属（如铜）反应时，随着 反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫 加到CuSO·5HO晶 戊 变白者为浓硫酸 体中 酸，就不再反应。 第五章化工生产中的重要非金属元素 (1)其中可行的是 (填序号， 褪色的气体。原理为Ba2++S一BaS)￥、 下同)。 BaS)2+2Ht—Ba++HO+SO2↑。 (2)其中一个稍作改进就能成为可行方案的 【例题3】实验室检验S),下列操作正确的是 是 ,改进方法是 () A.先加BaC2溶液，再加稀硝酸 (3)完全错误的是 ,因为 B.先加BaCl溶液，再加稀盐酸 C.先加稀盐酸，再加BaCl2溶液 【变式2】鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单、又可靠的 D.先加AgNO溶液，再加稀硝酸 方法是 ( 【变式3】在某溶液中加入BaC溶液，生成白色 A.加酚酞试液 沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于 B.与铜片作用 该溶液所含离子的推断中正确的是() C.加BaC2溶液和硝酸 A.一定含有SO D.用玻璃棒各蘸取少量滴在滤纸上 B.含有SO和Ag 探究点2硫酸根离子的检验 C.可能含有SO、Ag、SO号中的一种或 互动探究 两种 D.可能含有S或CO 3.某同学设计了如下实验检验某试液中是否含 3.除去粗盐中可溶性杂质的实验方法 有S):试液 加，白色沉淀稀盐酸白色 (1)实际上是除去粗盐中的SO、Mg+、 沉淀不溶解。 Ca+。除杂试剂的选择如表所示： 结论：试液中有S)。该方案是否正确？请 杂质 加入的试剂 离子方程式 说明理由。 可溶性 BaCl,溶液 Ba+SO —BaS01￥ 硫酸盐 MgCl Na(OH溶液 Mg+2OH一Mg(OHD),￥ CaCl Na,CO溶液 Ca++C0片CaC0,↓ I深度拓展 >特别提示：为将杂质离子完全除去，要加入过 1.SO的检验方法 量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量 心所帝试剂：稀盐梭+B(l,济液 ②实验操作：待调液中先加入足量稀盘 的试剂除去，由此可知NaCO溶液要在 酸段化，再商5aC1溶液 ③实验结论：加人稀盐酸无別显见象， BaC溶液之后加入，反应的离子方程式为： 滴Ba】、,溶液，生凵色淀，则证 Ba2++COg—BaCO￥。 明该济液巾含行0 (2)利用离子反应除去杂质的思路和方法 原现 b+si一buS 分析物质组成，明确樱保留的物质和岁 -工检验州，要先加入稀酸.排除 组成 除去的杂质及它们之间的件质差异 C0.S等商子的扰 ②芳溶波喻S0,加人稀硝俊时， 一①选择能使水质离子转化为气体或逆 S0可被化为S0牧不能用稀 选择 的物质作为除杂试剂 硝酸代皆稀盐酸 试剂 ②除朵高子不影响柴保留的高子，日适 当过量 2.S0的检验方法 -③：确定四除水试剂过量引人的新朵质 如何除大 取试样少许，加入BaCl溶液生成白色沉淀， 定园 综合考愿原有杂质离了和可能引人的新 尔质离子，确定试剂添加序和验烟 再加入稀盐酸，沉淀溶解并产生能使品红溶液 作少城 化学必修第二册课堂学案 【例题4】依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液 课末 随堂演练 中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧 化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按 1(浓硫酸的性质)硫酸是一种具有高腐蚀性的 如图步骤操作： 强矿物酸，浓硫酸是指质量分数大于等于70% 四暖票生是器 的硫酸溶液，又称“坏水”，下列关于浓硫酸的 性质叙述中，正确的是 () (1)B的化学式是 ,C的化学式 A.炽热的碳与浓硫酸反应，浓硫酸表现强氧化 是 性和酸性 (2)加入过量A的目的是 B.浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸表现吸水性 (3)加入过量B的目的是 C.胆矾品体上滴加浓硫酸，变成白色固体，浓 (4)加热煮沸的目的是 硫酸表现脱水性 (5)操作I的名称是 D.热的浓硫酸溶液与过量的铁粉反应，至少涉 【变式4】除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCL和 及三个氧化还原反应 NaS),过程如下： 2.(SO的检验)下列检验试样中有无SO的 操作及结论均正确的是 () 相盐管好试剂0试巴达剂的，过晔速液盐 氯化钠 固体 A.滴加BaCL有白色沉淀生成，一定有SO 下列有关说法中，不正确的是 B.加盐酸酸化的BaCL溶液有白色沉淀生成， A.除去Mg+的主要反应：MgCl2+2NaOH 一定有S) C.滴加硝酸酸化的AgNO,溶液没有白色沉淀 Mg(OH)2￥+2NaCI 生成，一定没有SO B.试剂①一定不是NaCO方溶液 D.先加盐酸无明显现象，再加BaC2溶液有白 C.检验SO是否除尽：取少量滤液，加稀盐 色沉淀生成，一定有S 酸酸化，再加BaCl2溶液 3.(浓硫酸的性质)向50ml18mol·L的 D.向滤液中加稀盐酸时只发生反应：HC1十 HS),溶液中加入足量的铜片并加热，充分反 NaOH-H2O+NaCl 应后，被还原的HSO的物质的量() 学习小结 A.小于0.45mol B.等于0.45mol L.硫酸的性质 C.在0.45mol和0.90mol之间 D.等于0.90mol 酸的地性 能与牧城指示剂作用，滤与清泼全 属、碱，碱性吊化物及某些盐反应 4.(可溶性杂质的去除与检验)某工业废水中存 廊酸 及水国 浓疏酸 在大量的Na+、CI、Fe+、SO,欲除去其中 的性 脱水让 礼化性 的Fe3+、SO并且不引入新杂质，设计工艺流 2.S0 的检验 程如图所示（图中所加试剂除c适量外，其余 均过量)，下列有关说法错误的是 试剂 稀盐酸利和1，溶被 先过量稀盐酸，川Ba(I游液 ☒膿田 儿象 干始无明显现象，雪来戏门色沉淀 A.NaOH的作用是除去Fe3 解液巾含S阴 B.试剂a为NaCO方，试剂b为BaCl 结论 C.操作X为过滤，试剂c为稀盐酸 16 第五章化工生产中的重要非金属元素 D.检验S(片是否除尽可取适量待测溶液加 液：③加入稍过量的BaCL溶液：④滴入稀盐 入BaCl溶液 酸至无气泡产生：⑤过滤。正确的操作顺序是 5.(粗盐提纯)过滤后的食盐水仍含有可溶性的 () CaCl,MgCl、Naz SO,等杂质，通过如下几个 A.③②①⑤① B.①②③⑤④ 实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过 C.②③①④⑤ D.③⑤②①④ 量的NaCO溶液：②加入稍过量的Na(OH溶 友情提示完成P,课时作业（二》 第3课时 不同价态含硫物质的转化 答案精解Pw [学习目标] 1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界中常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价。（宏观辨 识与微观探析) 2.能根据硫元素化合价分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。（科学探究与创 新意识) 2.实验设计 课前 教材预案 设计实验实现不同价态的硫转化，应遵循科学 知识点1 自然界中硫的存在与转化 性、可行性、安全性和绿色化原则 1.硫元素广泛存在于自然界中，是口 生 预期转化 选择试剂 实验操作和现象 实验结论 长不可缺少的元素，组成生命体的☑ 将HS和S 中含有硫元素。 HS→s SO, 与 二氧化硫、 通入水中，生成 HS反应 2.自然界中图 态的硫存在于火山口附 硫化氢、蒸 ☒ 色 生成国 近或地壳的岩层中。 馏水 沉淀（或溶液变 3.自然界中化合态的硫通常以国 [如 浑浊) 固 (FeS:),6 (CuFeS)等]、 将S)通入新 ⑦ [如图 (CaS),·2HO)、 制氯水中，溶液 二氧化硫 回 (Na2SO,·10HO)等]、氧化物（如 二氧化硫 国 色褪 在水中能 SO2、SO3)等形式存在。 新制氯水、 去：再向溶液中 被强氧化 实验探究不同价态含硫物质的 H.SO BaCL溶液 滴入氯化钡溶 剂氧化为 知识点2 转化 液，产生国 1.转化原理 (1)硫元素常见价态及其转化关系：S 加热铜片和浓 浓硫酸被 $55。 H,S0,→ 浓硫酸、 硫酸的混合物， 金属铜还 铜片 有圆 原为国 (2)通过⑩ 反应实现不同价态含 气味气体生成 硫物质的相互转化。 (3)利用四 剂，可将硫元素从低价态 1自主测评1 转化到高价态，利用回 剂，可将硫元 判断正误，正确的打“√”，错误的打“X”。 素从高价态转化到低价态。 (1)自然界中不存在游离态的硫单质。( ·17…[变式4]A解析关闭活塞K,S)2和NHCO方溶液反应生成 生氣化还原反应，体现了二氯化硫还原性，D项错误。 C),CO2通入品红溶液，溶液无变化，使石蕊溶液变红，澄 3.D解析除去混入C),中的S)2,所选用的试剂能够将S) 清石灰水变浑浊：打开活塞K,则S)能够使品红溶液褪 徐去且不能与(C),反应、不能引进新的杂质。A项，CO,和 色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊，与題中现象相符，A S)都属于酸性氧化物，都可与饱和烧碱溶液反应，不符合 项正确：HC不能使澄清石灰水变浑浊，也不能使品红溶液 题意：B项，浓硫酸具有吸水性，与CO和S)都不反应，不 色，与题中现象不相特，B项错误：关闭活塞K,氯气仍然 符合题意：C项，饱和纯碱溶液与CO和SO,都反应，不符 能使品红溶液褪色，与题中现象不相符，C项错误；打开活 合题意：D项，饱和小苏打溶液与S),反应生成CO2而除 塞，没有C)产生，澄清石灰水不会变浑浊，与题中现象不 去，NaHCO.与CO不反应，符合题意。 相符，D项错误 4.A解析①观察颜色，黄绿色的是氯水：②石蕊试剂，先变红 微专题突破1 后褪色的是氯水；③品红溶液，先褪色，加热后又恢复成红色 [例题]解杨能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，有 的是亚硫酸。故选A项。 C)和SO2,所以提出的猜想是：①气体为CO2:②气体为 5.C解析S)是一种食品添加剂，由于S)2有毒性，要严格 S):③气体为CO,和S)的混合气体。要验证气体的成 拉制其用量，不能用硫黄熏蒸处理馒头、银耳等食品，A项错 分，必须先验证SO,是否存在并除净，可用KMO,来除去 误：硫在足量的空气中燃烧只能生成SO,不能生成S,B SO,再验证C),2气体是否存在，因为SO2的存在对CO 项错误：微量S),添加到葡萄酒中，起到杀菌，抗氧化的作 的验证有干扰。 用，C项正确：由于HS)方的酸性比盐酸的酸性弱，向S) 答案该气体为CO2和)的混合气体(1)B 水溶液中滴加BaCl2溶液，不能生成白色沉淀，D项错误。 (2)验证混合气体中是否含有S0,(3)验证混合气体中是 第2课时硫酸硫酸根离子的检验 否含有(CO2 (4)C),和SOz的混合气体 【即时训练】 课前·教材预率 知识点一 1.C解析S),大量排放会造成酸雨，而CO)大量排放会引起 温室效应，A项错误：CO,无气味，S)具有刺激性气味，B 1.□2S02+0 催化剂2S0 ②SO方+HO-HS0 △ 项错误：C),和S),均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀， 2.图HS),一2H*+SOg④Z如+2H+-Zm++H↑ C项正确：S)具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO不具 固CuO+2HC++HO回OH+H—H2O 有漂白性，D项错误。 ☑Ba++SO—BaSO,￥ 2.C解析C),和S),2都是酸性氣化物，通过NaOH溶液，全 3.☒浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性 回水的组成比 部被吸收，无法得到C),A,B项错误：亚硫酸的酸性强于碳 匹气泡回无色区蓝色 酸，S)2与饱和NaHCO)溶液反应生成C)2,然后用浓硫酸 千燥，可得到纯净，千操的CO,C项正确：碳酸钠可与CO 圆Cu+2HS0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0 反应：NaC),+CO+HO一一2NaHC),会吸收CO,D 国C+2HS0,(浓)△C0.↑+2S0.++2H0 项错误。 知识点二 3.C解析①S),和C()都能与澄清石灰水反应生成沉淀，所 1,国白色沉淀 6沉淀不溶解7白色沉淀 图沉淀溶解 以不能区别S)和C),:②S)h具有氧化性，能氧化H2S,生 ESOX+Ba+一BaSO,￥ 成单质S,有黄色沉淀生成：③、①S)方具有还原性，能被酸性 四Ba+十CO—BCO KMnO溶液和氯水氧化，使酸性KMnO,溶液或氯水褪色： 2IBaCO +2H-Ba+CO.+H2O S)县有漂白性，能使品红溶液褪色，而C)为没有这些性质。 【自主测评】 所以②③①⑤能区别S),和CO,C项符合题意。 (1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ 4解析(1)利用信息：浓硫酸和木炭在加热条件下发生反应生 课堂·深度拓展 成CO)、S)方，结合得失电子守恒，原子守恒可知木炭与浓硫 探究点一 酸反应的化学方程式为C+2H,S0.(浓)△C0。++ 【互动探究】 2S)个十2H0。(2)验证反应产生的气体中含有C)2和 1.因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无 S0,需要先验证S),的存在，除去S),后，再验证CO的存 氢气产生。 在，且气体通过溶液时应长进短出，故实验时反应产生的气 2.能。因为十6价的S和十4价的S之间没有中间价态，二者 体应从a端通入，b端连接盛有澄清石灰水的实验装置。 不能发生氧化还原反应，故能用浓硫酸干燥S)2。 (3)B瓶的作用是除去SO,排除对检验CO的千扰。 【深度拓展】 (4)当C装置中品红溶液不褪色，D装置中澄清石灰水变浑 [例题1门B解析浓硫酸能吸收空气中的水分，所以在空气中 浊时说明混合气体中含有CO方。 散口久置的浓硫酸，溶液质量增大，体现浓硫酸的吸水性， 答索1)C+2HS0,(浓)△C0,++2S0.4+2H0 与浓硫酸具有难挥发性无关，A项错误；浓硫酸滴加到胆矾 上，胆矾失去结晶水，变为白色，浓硫酸能够夺取结品水合 (2)ab(3)除去SO气体(4)C中品红溶液不褪色D 物中的结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，B项正确：蔗糖与 中出现白色沉淀 浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，是因为浓硫酸将蔗糖中 课末·随堂演练 的H、)元素以水的组成比脱去，体现了浓硫酸的脱水性，C 1.D解析硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成)，不 项错误：加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧 能直接生成S),D项错误. 化硫，浓硫酸生成硫酸铜体现酸性、生成二氧化硫体现氧化 2.B解析二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使 性，D项错误 紫色石蕊变红，但二氧化硫不能漂白石荔，因此a中紫色石 33.6L 蕊变红，不褪色，A项错误：b中品红溶液褪色，由于二氧化 [变式1]B照析生成气体的物质的量为2.4·m0 硫的漂白是暂时性漂白，加热后又恢复红色，B项正确：C中 氢硫酸溶液出现黄色浑浊，二氧化硫中硫化合价降低，体现 1,5mol,制余碗酸的物质的量为2X1l.×01mmlL S)方的氧化性，C项错误：d中涣水韆色，二氧化硫与溴水发 0.05mol,则参加反应的n(HS0,)=0.1L×18.5mol· ·187 L1一0.05mol=1.8mol,浓硫酸与锌反应生成S)2,随着 中HSO,的物质的量是0.90mol。钢与求HSO反应的 反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应生成 化学方程式为Cu十2HS0,(浓)△CuS0,+S0,++ H,设反应生成r mol SO,y mol H.,依据反应方程式可得 2HO。在“充分反应”的限定条件下，似乎被还原的HSO x十y=1.5,2x十y=1.8,解得x=0.3,y=1.2,所以反应生 成0.3molS),和1.2molH,B项错误. 的物质的量是0.45mol,但事实上随着反应的进行，HS), [例题2]解析(1)甲、丙、戊分别利用浓硫酸的脱水性、溶解时 逐渐被消耗，而且反应过程中生成水，使得硫酸的浓度逐渐 减小，到一定程度时浓H2SO,变成稀HSO,不再与铜发生 放出大量的热，吸水性设计实验，方案可行。(2)乙中常温 反应，则被还原的HS0的物质的量小于0.45m0l。 下浓硫酸使铝钝化，加热条件下才能反应。而常温下铝片 4.B解析由流程图可知，先加NaOH溶液除去Fe+,再加入 可与稀硫酸反应产生H。(3)丁错误，挥发性酸遇浓氨水 BaClz溶液除去除去SO,试剂a为BCl,试剂b为 才能产生白烟，浓硫酸不属于辉发性酸。 答案(1)甲，丙、戊(2)乙增加加热条件（或将结论改为 NCO,用于除去过量Ba+,操作X为过滤，滤液中含 常温下反应产生气体者为稀硫酸)(3)丁硫酸是高沸点 Na+,C、CO,OH,试剂c为盐酸，除去溶液中的CO 酸，没有挥发性，不能与NH产生白烟 OH一得到NaC溶液，据此分析解答。加入NaOH使Fe [变式2]D解析利用浓硫酸的脱水性。 生成Fe(OH),沉淀，除去Fe+,A项正确：试剂a为BaC 探究点二 以徐去SO,试剂b为NeCO)方除去过量试剂a,B项错误： 【互动探究】 操作X为过滤，一并除去Fe(OH),BaSO.、BaC),试剂c 3.该方案不严密，如果该溶液中含有Ag而不含SO,溶液中 为稀盐酸除去前期操作中加入过量的(OH和CO,C项正 的Ag与C反应生成的AgC也是不溶于稀盐酸的白 确：流程中已经加入了盐酸，则检验S)是否除尽可取适 色沉淀。 量待测溶液，加入BC2溶液，无白色沉淀生成，说明硫酸根 【深度拓展】 离子已经完全除去，D项正确。 [例题3]C解硫酸根离子的检验要排徐碳酸根离子，亚硫 5.A解析粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一 酸根离子以及银离子的干扰，即取少量待测液于试管中，先 步所加试剂都过量，加入Na(OH溶液的目的是除去Mg+, 滴加足量稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉 加入BaC溶液的目的是除去S),加入NC)方溶液的 淀，则证明原溶液中含有S。故选C项。 目的是除去Ca+和过量的Ba3,由此可知，Na2CO方溶液一 [变式3]C解析加入BCl生成白色况淀，则该溶液中可能 定要在BCl:溶液之后加入，即①一定在③之后，将产生的 含有Ag、S)、SO、C房，加稀硝酸，沉淀不溶解，则一 沉淀一起过滤后再向滤液中加入盐酸，即④在⑤之后，故操 定不含C(,故选C项。 作瓶序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，A [例题4]解析先加入过量氢氧化钡溶液，将氯化钱，硫酸钱转 项正确。 化为氢氧化钱沉淀，硫酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中再 第3课时 不同价态含硫物质的转化 加入过量的碳酸钾溶液，使过量的钡离子转化为碳酸钡沉 课前·教材预率 淀，过滤除去沉淀，滤液中加入适量的盐酸，加热煮沸，得到 知识点一 氯化钾溶液。 1.回植物 ☑蛋白质 答案(1)KC),HC1(2)除尽镁离子和硫酸根离子 2.图游离 (3)除尽过量的钡离子(4)使氯化氢挥发逸出(5)过滤 3.①硫化物 回黄铁矿 回黄铜矿口硫酸盐因石背 [变式4门D解粝Mg+用氢氧化钠溶液除去，反应的化学方程 回芒硝 式为MgC+2NaOH-Mg((OH)￥十2NaCl,A项正 知识点二 确：因为需要用Na.CO,除去过量的BaCl,所以试剂①一 1.匹氧化还原四氧化区还原 定不是NC()方溶液，B项正确：检验S是否除净的操 2.☒淡黄☑单质硫国浅黄绿 16白色沉淀7S0 作为取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaC溶液，观察是 ☒刺激性四S), 否有白色沉淀生成，C项正确；由上述分析可知，滤液中含 【自主测评】 有过量的NC)方和Na(OH,故向滤液中滴加稀盐酸时，盐 (1)×(2)× (3) (4) 酸会与NaCO和NaOH发生反应，D项错误。 课堂·深度拓展 课末·随堂演练 探究点一 1,D解析炽热的碳与浓硫酸的反应为浓硫酸与碳共热反应 【互动探究】 生成二氧化硫，二氧化碳和水，反应中浓硫酸只表现强氧化 1,(1)反应中S的化合价降低，发生还原反应，表现氧化性 性，不表现酸性，A项错误：浓硫酸使蔗糖脱水炭化时，浓硫 (2)燃放爆竹时S与空气中的氧气反应生成有刺激性气味的 酸表现脱水性，不表现吸水性，B项错误：浓硫酸具有吸水 S)2气体 性，在胆矾品体上滴加浓硫酸时，浓硫酸会夺取胆矾晶体中 【深度拓展】 的结品水，使胆矾品体变成白色固体，C项错误：热的浓硫酸 [例题1门B解析根据硫的猜环过程图可知，火山暴发、化石 溶液与过量的铁粉反应时，浓硫酸首先与铁共热反应生成硫 燃料燃烧均会产生SO,A项正确：硫的循环过程图中，S), 酸铁，二氧化硫和水，反应中浓硫酸会因消耗和水的生成而 形成酸雨时转化为硫酸根离子，故其过程为2S0): 麦为稀硫酸，过量的铁与溶液中铁离子反应生成亚铁离子 2H20十O,一2HSO,,B项错误：生石灰的主要成分为氧 后，还能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则反应中至少 化钙，为碱性氧化物，可中和酸，故可用生石灰处理酸化了 涉及三个氧化还原反应，D项正确。 的水体，C项正确：自然界的硫循环过程中硫元素的化合价 2.D解析试样中可能含有CO房，SO或Ag,均可产生白 发生了改变，故涉及氧化还原反应，D项正确 色沉淀，A项错误：试样中可能含有S)片，B项错误：AgSO [变式1门解析常见的固态单质除了金属之外还有BC,SiP 是微物，只有当浓度较大时才出现沉淀，故不能排除有 S,上等，而能与空气中氧气反应生成气体化合物的只有C、 SO存在的可能，C项错误：排除了其他离子的千扰，一定 S。由A在加热条件下可与氢气反应，可知A是单质硫：从 有S,D项正确。 BC的相对分子质量之比为4：5，确定B是S)2,C是S0, 3.A解扬18mol·L.的HS)是浓HzS),,在50mL溶液 D是HS),E为HSO)h ·188-