第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2024）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 第1课时硫和二氧化硫 答案精解P1 [学习目标] 1.能结合疏的原子结构预测并认识其化学性质，通过硫和常见金属、非金属的反应，加深对疏性质及相关用途的 认知。（宏观辨识与微观探析） 2.根据酸性氧化物的通性和疏元素的化合价，认识二氧化硫的性质，并进行实验验证。（证据推理与模型认知） 3.通过二氧化疏使品红溶液褪色的实验，认识常见的漂白剂和深白原理。（证据推理与模型认知） 课前教材预案 知识点2二氧化硫 1.实验探究 知识点1儿硫的性质 实验一：SO2的物理性质 1.硫元素的“位一构一性” 充满50， 的试管、 ⑩位于元素周期表的第①周期、第一族 国水 @有3个电子层，原子最外层有图一电子 闻0,气味 水溶性实购 四在化学反应中易得到团一电子，形成 -2价硫的化合物：比氧原子多一个电子层 水溶性实验的现象：液面迅速圆 ,最后 得电子能力则相对过 一，失电子能力 相对固 充满试管。 2.单质硫 实验二：SO2的化学性质 (1)物理性质 用水溶性实验所得溶液做下列实验： 俗名 色态 硬度 溶解性 操作 现象 结论 回 S),2的水溶液 溶于 pH试纸变红 水，0 溶于 测定溶液的印H 显国 质脆，易 7 晶体 酒精，四 研成粉末 品 振酱后溶液 S0,具有网 溶于二硫化碳 溶液 红色褪去，再 ,但生 (CS) 加热溶液恢 成的无色物质 S0,的水溶液 复红色 网 (2)化学性质 写出下列反应的化学方程式 2.物理性质 与反应国 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 与金属 与C反应国 表国性 与反应国 比空气圆溶于水 气体 有毒 与非金属 气味 四 (1：40) 当0，反应回 表现回性 第五章化工生产中的重要非金属元素 3.化学性质 (4)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧 (1)酸性氧化物的通性 化性。 () 与水反应 网 (可道反应) (5)Hg洒落在地面上可撒些硫粉覆盖，防止汞 酸性 与碱反应 2四 蒸气造成人体中毒。 () 氧化物（澄清石灰水 与诚性氧化物反应圆】 ⑨名师提醒 (Ca0) (2)可逆反应 (1)氯气的氧化性强，可将变价金属如铜、铁分 正反应：向圆 方向进行的反应叫做正 别氧化成十2价和十3价；硫的氧化性相对较 反应。 弱，只能将铜、铁分别氧化成十1价和十2价。 逆反应：向30 方向进行的反应叫做逆 (2)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如 反应。 何，都只能生成SO2,不能生成SO。SO3需 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向 在催化剂、加热条件下由SO2和O2反应 进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫 制得。 做可逆反应。 (3)SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，不 (3)从元素化合价的角度分析SO:的性质 能用澄清石灰水鉴别二者。 一2,0氧化性30，还原性十6 (4)Hg和S在常温下即可反应生成HgS(黑 ①氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O 色固体)，故Hg洒落在地面上时，可用硫粉 ②还原性：2S0,+0,催化剂2S0 覆盖。 SO,也是一种酸性氧化物，溶于水时与水发生 课堂 深度拓展 剧烈反应，生成硫酸：团 探究点① 硫的性质 (4)S02的漂白性 I互动探究 SO2具有漂白作用，工业上常用SO2来漂白 @ 等。SO2的漂白作用是由 1.铁与硫反应生成FeS,与氯气反应生成FeCl, 于它能与某些有色物质生成图 无 能否说明氯气的氧化性比硫强？ 色物质，这些无色物质网 而使有色 物质恢复原来的颜色。 4.用途 二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添 加剂。 2.实验室洗涤试管内壁上附着的硫单质，常用两 自主测评 种方法。 (1)物理方法：用CS洗涤，利用了硫单质的什 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” 么性质？ (1)S能氧化Fe,生成十3价铁的化合物。 (2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原 (2)S在空气中燃烧生成SO2,在过量的纯氧中 理为3S+6NaOH△2NaS+aSO+3H,O。 燃烧生成SO3。 ①在该反应中，硫单质表现了哪些性质？你能 (3)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别。( 写出上述反应的离子方程式吗？ 化学必修第二册课堂学案 ②若向上述反应后的溶液中再加入适量的稀 【例题2】下列物质中，不能由单质直接化合生成 硫酸，会产生黄色沉淀，请写出该反应的离子 的是 () 方程式。 ①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2 A①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部 【变式2】下列化合物能由两种单质直接化合而 成的是 () 深度拓展 A.Fe2S B.CuS 1,从元素化合价角度认识单质硫的化学性质 C.FeClz D.FeCla 定条件下，硫单质能与许多金属 「@归纳总结 单质（如F:,C等）及非金属单质 氧化性（如H等）发生反应。硫作氧化剂， 常见不能由单质直接化合生成的物质 表现出氧化性 单 1.有的化合物看似可以由两种单质化合而成， 价态 处于中间价态，既具有氧化性又具 (0价) 有还原性 实则不能，例如： 一定条件下，硫单质能与非金属单 还原性质（如0，等）发生反应，硫作还原 (1)S03:S+02→S03(×) 剂，表现出还原性 S+O2→S02(/) 2.单质硫、O2和C12的氧化性比较 (2)CuS:S+Cu→CuS(X) 物质 单质硫 02 Cl S+Cu→CuS(/) 与变价金 低价态金 复杂金 高价态金 (3)Fe2S:S++Fe-Fe2S (X) 属（如Fe, 属硫化物， 属氧化 属氯化物， S+Fe→FeS(/) Cu等)反应 如 Fes、 物， 如 如FeCl、 (4)FeCl2:Cl2+Fe-FeClz(X) 的产物 Cu2S等 FeO,等 CuCl等 Cl2+Fe→FeC(/) 氧化性强 (5)H2O2:H2+O2→H2O2(×) 和铁反应时氧化性：SO2<Cl 弱比较 H2+O2→HO(√) 【例题1】我国炼丹术史料中记载有：“丹砂烧之 2.还有一类化合反应，其生成物是多样化的， 成水银，积变又还成丹砂。”下列有关硫的说 例如： 法中错误的是 ( (1)Na十O2→NazO或NaeO2 A.硫单质通常是黄色或淡黄色的固体 (2)P+Cl2→PCl或PCls B.硫在空气中燃烧时生成三氧化硫 (3)C+O2→C0或CO2 C.硫难溶于水，易溶于CS 探究点2 S02、S0和可逆反应 D.“丹砂烧之成水银”中发生了氧化还原反应 【变式1】下列关于硫的叙述正确的是 ( ) 互动探究 A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在 3.葡萄酒是由葡萄汁发酵而成的。在酿制葡萄 于自然界中 酒的过程中面临两大难题：一是葡萄汁发酵过 B.黑火药的主要成分是硝酸钾、碳、硫，用水、 程中产生的细菌会影响葡萄酒的酿制和保存； 二硫化碳通过过滤操作可将三者分离 二是葡萄酒中含有的还原性物质一旦被氧化， C.硫与金属或非金属反应均作氧化剂 葡萄酒的果香味会消失，影响口感。在酿酒实 D.硫与铜反应得到硫化铜 践中发现，添加适量的二氧化硫能完美解决这 第五章化工生产中的重要非金属元素 两大难题。为什么二氧化硫能够解决这两大 2.S0,的物理性质 难题呢？ 标准状况下，$O3是一种无色固体，熔、沸点 较低。 3.S0的化学性质 4.草编工艺品在制作过程中常用SO2进行熏制， SO是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性， 其目的是什么？利用SO2的什么性质？ 主要反应如下： 与H0s0+H,0=H,s0 5.根据可逆反应的定义判断2H+O,点燃 so, 与碱性氧化物s0.+Ga0一CaS0, (Ca0) 与碱 2H,0,2H,0电解2H,个+0，个两者是否互为 [Ca(O)S0,+Ca(0H)=CaS0.+H,0 4.可逆反应 可逆反应。 (1)S02与HO反应生成H2SO3属于可逆反 应，用“、一”表示。 (2)可逆反应的特点：①向两个相反的方向，在 深度拓展 相同的条件下同时进行，构成了一个对立的统 1.S02的性质 一体：②在反应体系中，与化学反应有关的各 根据SO2中S的价态可知，SO2在反应中既可 种物质共存。 得到电子，也可失去电子，既具有氧化性又具 >特别提示：既能正向进行，又能逆向进行，但反 有还原性。 应条件不同的反应不属于可逆反应。 与水反应 SO:+H:O-H:SO 【例题3】下列说法正确的是 () 与碱性氧 A.向BaCl2溶液中通入SO2气体溶液仍澄 酸性氧化物反应 SO,+CaO一CaSO,(燃煤固硫) 清，滴入3%过氧化氢溶液后有白色沉淀 化物的 通性 SO2(少量)+2NaOH一NaSO 产生 与碱反应 +HO B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO, SO,(过量)+NaOH一NaHSO C.向紫色石蕊溶液中通入SO2气体，溶液先 2HS+S0,—3S,+2HO(产生淡黄色 氧化性 固体) 变红后褪色 D.SO2使溴水褪色，体现了SO2的漂白性 与0反应 2S0,+0,催化剂 2S0 △ 【变式3】下列描述不符合实验事实的是() 与X(C2 A.用NaSO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀 SO2+X+2HO—2HX+ Br、l) H2S0, 生成，加入盐酸后沉淀消失 的水溶 还原性 液反应 (溴水、碘水褪色) B.向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，有白色 沉淀生成 可被酸性KMnO,溶液、K,CrzO,(重铬酸 钾)溶液、HzO2、Fe+等氧化，酸性KMnO, C.向BaCl2溶液中通人SO2气体，有白色沉 溶液，KCr,O溶液因与SO2发生反应而 淀生成 褪色 D.向用硝酸酸化的BaC2溶液中通入SO2气 漂白性S),能漂白某些有色物质，如品红溶液 体，可出现白色沉淀 化学必修第二册课堂学案 归纳总结 类型 氧化型 加合型 吸附型 SO2和SO,的易错点 特点 可逆 部分吸附剂可重 不可逆 (1)SO2通入BaCl2、CaCl2溶液中无明显现 复使用 象，但将SO2加入BaCl2、CaCl2溶液中会产生 HCIO. 白色沉淀，发生反应的化学方程式是SO3十 SO2使品红 举例 NagOz, 活性炭、胶体 HO-HSO、HSO,+BaC2—BaSO,↓+ HO2等 溶液褪色 2HCL。但在强氧化性环境（如氯水、氯化铁溶 2.S02的漂白性 液等)中，SO2可被氧化为SO,SO与Ba# (1)SO2的漂白具有选择性，可以漂白品红溶 或Ca2+反应生成BaSO4或CaSO4沉淀。 液以及棉、麻等物品，但不能漂白酸碱指示剂， (2)因SO的熔、沸，点低，需熟记其在室温下 如石蕊、酚酞等。 为液体，在标准状况下为固体。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO,褪色，是因为 SO2的还原性而非漂白性。 探究点3常见漂白类型和漂白原理 (3)利用氯水、SO2的漂白性可以鉴别C2和 1互动探究 SO2,方法是将气体分别通人品红溶液，品红溶 液均褪色，然后再加热褪色后的溶液，恢复红 6.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，原理是 色的通入的是SO2,不恢复红色的通人的 否相同？若将等物质的量的氯气和二氧化硫 是C2。 气体相混合后漂白能力是否会增强？ 【例题4】下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪 色，其反应实质相同的是 () ①品红溶液②酸性KMnO,溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉-碘溶液 A.①②③ B.②③④ 7.分别将SO2和C2通入品红溶液中并加热，现 C.③④⑤ D.②③⑤ 象有何不同？若分别通入紫色石蕊溶液中呢？ 【变式4】如图装置中，若关闭活塞K,则品红溶 液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑 浊：若打开活塞K,则品红溶液褪色，石蕊溶 液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体 X和广口瓶中盛放的物质是 I深度拓展 气体X 1.漂白原理及分类 类型 氧化型 加合型 吸附型 漂白剂本身 有些固体物质疏 溶液 是强氧化 漂白剂与有 松多孔，具有较 A.SO2和NaHCO,溶液 剂，使有色 色物质结合 大的表面积，可 原理 物质氧化而 生成不稳定 B.HCI和浓HSO, 以吸附一些有色 失去原有的 的无色物质 物质而使之失去 C.C2和氯水 颜色 原有的颜色 D.Cl2和NaHCO.溶液课堂学案答案 第五章化工生产中的重要非金属元素 化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。 4.利用SO,进行熏制的目的是对草编制品进行漂白，使其更加 第一节硫及其化合物 美观：利用SO的漂白性。 5.在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应 第1课时硫和二氧化硫 方向进行的反应，叫做可逆反应。氢气的燃烧和水的电解， 课前·教材预案 反应条件不同，二者不是可逆反应。 知识点一 【深度拓展】 1.□三☑WA☒6四2圆较弱圆较强 [例题3]A解析HCI的酸性强于HSO3,因此向BaC溶液 2.回硫黄圆黄色回难四微m易S+Fe△FeS 中通入S)2后不发生反应，溶液仍澄清，S),具有还原性， 区S+2Cu△CS图氧化国S+H△HS HO具有氧化性，滴入过氧化氢溶液后，发生反应HO2十 SO—HSO,BaC2+HSO,—2HC1+BaSO￥，溶液 ES+0,点燃s0,团还原 中有白色沉淀产生，A项正确：S)2和C),都能使澄清石灰 知识点二 水变浑浊，因此用澄清石灰水无法鉴别二者，B项错误：向 1.囵上升四酸性四漂白作用团不稳定 紫色石蔬溶液中通入S),S)2与H()反应生成HS)方， 2.☑无色☒刺激性4大因易 会使溶液变红，但不会褪色，C项错误：SO,使澳水秘色，发 3.®S0)+HO一H0☑S)+Ca(OH)2一CSO￥+ 生反应SO2十Br+2HO一HS),+2HBr,体现了S)2 H,O图SO,十CaO—CaSO,四生成物 氧反应物 的还原性，D项错误。 团SO,十HO一HS),☑纸浆、毛、丝 图不稳定的 [变式3]C解析Na:SO与BaCl反应生成BaSO,沉淀， 网容易分解 BaS)a能与稀盐酸发生反应BaS)2十2HCI一BaCL+ 【自主测评】 H2O十S)2↑，因此加入盐酸后沉淀溶解，A项符合实验事 (1)×(2)× (3)×(4)×(5)/ 实：向Ba(OH):溶液中通入SO发生反应Ba(OH)2十S) 课堂·深度拓展 一BaS),十HO,产生白色沉淀，B项符合实验事实：由 探究点一 于酸性HSO,<HC,弱酸无法制得强酸，因此S),与 【互动探究】 BC溶液不反应，不产生白色沉淀，C项不符合实验事实： 1.能。氯气将铁氧化为十3价，面硫只能将铁氧化为十2价，说 HNO具有氧化性，在水溶液中将S)2氧化成S),SO 明氯气的氧化性更强。 与Ba+结合形成BaSO,沉淀，可观察到产生白色沉淀，D 2.(1)硫单质易溶于CS。 项符合实验事实。 (2)①氧化性和还原性3S+60H△2S+S0+3H,0。 探究点三 【互动探究】 ②2S+S0月+6H—3S↓+3H,O. 6.不同。氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次 【深度拓展】 氯酸具有强氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，此过 [例题1门B解析硫单质通常是黄色或淡黄色的固体，A项正 程是不可逆的，而二氧化硫使品红溶液褪色是生成了不稳定 确：硫在空气中燃烧时生成二氧化硫，B项错误：硫难溶于 的无色物质，此过程是可逆的。若将等物质的量的氯气和二 水，易溶于CS,C项正确：“丹砂烧之成水银”：疏化汞受热 氧化硫气体相混合，二者在溶液中发生反应S)+C2+ 分解生成汞和硫，发生了氧化还原反应，D项正确。 2HO一HSO十2HC1,因此混合后失去漂白能力。 [变式1门B解析在火山口附近或地壳的岩层里存在游离态 通入S0 +褪色 圳热 的硫，A项错误：分离KNO、C、S的混合物，先用水溶解， 至沸腾 恢复红色 过滤分离出C,S,再用CS溶解S,过滤分离出C,B项正 7.(1)品红涤液 确：S与O上反应时，S被氧化，作还原剂，C项错误：硫与铜 酒入(L 褪色加热 至沸腾 不业红色 反应得到硫化亚铜，D项错误 [例题2]A解析①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低 通入) ·很快变红，仙不褪色 价态金属硫化物，硫和铜反应生成CS,错误；②硫和铁反 应能生成FS,正确：③硫和氧气反应生成S),而不是 (2)紫色石蕊溶液 SO,错误：④硫和氢气反应生成HS,正确：⑤氯气的氧化 道人G,立即变红，随后褪色 性较强，和变价金属反应生成高价态金属硫化物，氯气和铁 【深度拓展】 反应生成FCl,错误。 [例题]D图杨①二氧化硫漂白品红溶液，是由于生成了不 [变式2]D解析S与Fe加热反应产生FeS,不能反应产生 稳定的无色化合物，加热后品红溶液又恢复为原来的红色： FeS,A不符合题意；S与Cu加热反应产生CS,不能反 ②在酸性条件下，高锰酸钾能将二氧化硫氧化成硫酸，自身 应产生CuS,B不符合题意：Fe与Cl加热反应产生FeCl, 被还原为M+,体现的是二氧化硫的还原性；③溴水可以 不能反应产生FCl2,C不符合题意：Fe与Ce加热反应产 将二氧化硫氧化为硫酸，体现的是二氧化硫的还原性；④二 生FcCl,D符合题意。 氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱使 探究点二 酚酞显示的红色褪去，体现的是S)具有酸性氧化物的通 【互动探究】 性；⑤12可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为I而 3.二氧化硫可以用作防腐剂和抗氧化剂。二氧化硫具有杀菌 使溶液蓝色褪去，体现的是二氧化硫的还原性：则五种有色 作用，能够杀灭葡萄汁发酵过程中产生的某些细菌：二氧化 溶液与SO2作用，褪色实质相同的是②③⑤，均体现了二氧 硫具有较强的还原性，能够防止葡萄酒中的还原性物质被氧 化硫的还原性，故选D项。 ·186 [变式4]A解析关闭活塞K,S)2和NHCO方溶液反应生成 生氣化还原反应，体现了二氯化硫还原性，D项错误。 C),CO2通入品红溶液，溶液无变化，使石蕊溶液变红，澄 3.D解析除去混入C),中的S)2,所选用的试剂能够将S) 清石灰水变浑浊：打开活塞K,则S)能够使品红溶液褪 徐去且不能与(C),反应、不能引进新的杂质。A项，CO,和 色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊，与題中现象相符，A S)都属于酸性氧化物，都可与饱和烧碱溶液反应，不符合 项正确：HC不能使澄清石灰水变浑浊，也不能使品红溶液 题意：B项，浓硫酸具有吸水性，与CO和S)都不反应，不 色，与题中现象不相特，B项错误：关闭活塞K,氯气仍然 符合题意：C项，饱和纯碱溶液与CO和SO,都反应，不符 能使品红溶液褪色，与题中现象不相符，C项错误；打开活 合题意：D项，饱和小苏打溶液与S),反应生成CO2而除 塞，没有C)产生，澄清石灰水不会变浑浊，与题中现象不 去，NaHCO.与CO不反应，符合题意。 相符，D项错误 4.A解析①观察颜色，黄绿色的是氯水：②石蕊试剂，先变红 微专题突破1 后褪色的是氯水；③品红溶液，先褪色，加热后又恢复成红色 [例题]解杨能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，有 的是亚硫酸。故选A项。 C)和SO2,所以提出的猜想是：①气体为CO2:②气体为 5.C解析S)是一种食品添加剂，由于S)2有毒性，要严格 S):③气体为CO,和S)的混合气体。要验证气体的成 拉制其用量，不能用硫黄熏蒸处理馒头、银耳等食品，A项错 分，必须先验证SO,是否存在并除净，可用KMO,来除去 误：硫在足量的空气中燃烧只能生成SO,不能生成S,B SO,再验证C),2气体是否存在，因为SO2的存在对CO 项错误：微量S),添加到葡萄酒中，起到杀菌，抗氧化的作 的验证有干扰。 用，C项正确：由于HS)方的酸性比盐酸的酸性弱，向S) 答案该气体为CO2和)的混合气体(1)B 水溶液中滴加BaCl2溶液，不能生成白色沉淀，D项错误。 (2)验证混合气体中是否含有S0,(3)验证混合气体中是 第2课时硫酸硫酸根离子的检验 否含有(CO2 (4)C),和SOz的混合气体 【即时训练】 课前·教材预率 知识点一 1.C解析S),大量排放会造成酸雨，而CO)大量排放会引起 温室效应，A项错误：CO,无气味，S)具有刺激性气味，B 1.□2S02+0 催化剂2S0 ②SO方+HO-HS0 △ 项错误：C),和S),均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀， 2.图HS),一2H*+SOg④Z如+2H+-Zm++H↑ C项正确：S)具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO不具 固CuO+2HC++HO回OH+H—H2O 有漂白性，D项错误。 ☑Ba++SO—BaSO,￥ 2.C解析C),和S),2都是酸性氣化物，通过NaOH溶液，全 3.☒浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性 回水的组成比 部被吸收，无法得到C),A,B项错误：亚硫酸的酸性强于碳 匹气泡回无色区蓝色 酸，S)2与饱和NaHCO)溶液反应生成C)2,然后用浓硫酸 千燥，可得到纯净，千操的CO,C项正确：碳酸钠可与CO 圆Cu+2HS0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0 反应：NaC),+CO+HO一一2NaHC),会吸收CO,D 国C+2HS0,(浓)△C0.↑+2S0.++2H0 项错误。 知识点二 3.C解析①S),和C()都能与澄清石灰水反应生成沉淀，所 1,国白色沉淀 6沉淀不溶解7白色沉淀 图沉淀溶解 以不能区别S)和C),:②S)h具有氧化性，能氧化H2S,生 ESOX+Ba+一BaSO,￥ 成单质S,有黄色沉淀生成：③、①S)方具有还原性，能被酸性 四Ba+十CO—BCO KMnO溶液和氯水氧化，使酸性KMnO,溶液或氯水褪色： 2IBaCO +2H-Ba+CO.+H2O S)县有漂白性，能使品红溶液褪色，而C)为没有这些性质。 【自主测评】 所以②③①⑤能区别S),和CO,C项符合题意。 (1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ 4解析(1)利用信息：浓硫酸和木炭在加热条件下发生反应生 课堂·深度拓展 成CO)、S)方，结合得失电子守恒，原子守恒可知木炭与浓硫 探究点一 酸反应的化学方程式为C+2H,S0.(浓)△C0。++ 【互动探究】 2S)个十2H0。(2)验证反应产生的气体中含有C)2和 1.因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无 S0,需要先验证S),的存在，除去S),后，再验证CO的存 氢气产生。 在，且气体通过溶液时应长进短出，故实验时反应产生的气 2.能。因为十6价的S和十4价的S之间没有中间价态，二者 体应从a端通入，b端连接盛有澄清石灰水的实验装置。 不能发生氧化还原反应，故能用浓硫酸干燥S)2。 (3)B瓶的作用是除去SO,排除对检验CO的千扰。 【深度拓展】 (4)当C装置中品红溶液不褪色，D装置中澄清石灰水变浑 [例题1门B解析浓硫酸能吸收空气中的水分，所以在空气中 浊时说明混合气体中含有CO方。 散口久置的浓硫酸，溶液质量增大，体现浓硫酸的吸水性， 答索1)C+2HS0,(浓)△C0,++2S0.4+2H0 与浓硫酸具有难挥发性无关，A项错误；浓硫酸滴加到胆矾 上，胆矾失去结晶水，变为白色，浓硫酸能够夺取结品水合 (2)ab(3)除去SO气体(4)C中品红溶液不褪色D 物中的结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，B项正确：蔗糖与 中出现白色沉淀 浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，是因为浓硫酸将蔗糖中 课末·随堂演练 的H、)元素以水的组成比脱去，体现了浓硫酸的脱水性，C 1.D解析硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成)，不 项错误：加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧 能直接生成S),D项错误. 化硫，浓硫酸生成硫酸铜体现酸性、生成二氧化硫体现氧化 2.B解析二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使 性，D项错误 紫色石蕊变红，但二氧化硫不能漂白石荔，因此a中紫色石 33.6L 蕊变红，不褪色，A项错误：b中品红溶液褪色，由于二氧化 [变式1]B照析生成气体的物质的量为2.4·m0 硫的漂白是暂时性漂白，加热后又恢复红色，B项正确：C中 氢硫酸溶液出现黄色浑浊，二氧化硫中硫化合价降低，体现 1,5mol,制余碗酸的物质的量为2X1l.×01mmlL S)方的氧化性，C项错误：d中涣水韆色，二氧化硫与溴水发 0.05mol,则参加反应的n(HS0,)=0.1L×18.5mol· ·187