精品解析：广东省惠州市惠城区华侨中学2024-2025学年九年级下学期春季开学考化学试题

惠州市华侨中学2024-2025学年度第二学期开学考 九年级化学试题 说明：1.全卷共5页，满分为100分，考试时间为60分钟。 2.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列陶瓷制作工艺中发生化学变化的是 A. 混合 B. 成型 C. 晾干 D. 烧结 2. 下列几种常见的物质中，属于混合物的是（　　） A. 海水 B. 一氧化碳 C. 高锰酸钾 D. 酒精 3. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. C60——60个碳原子 B. 2O2——2个氧分子 C. Fe2+——1个铁离子 D. 3N——3个氮元素 4. 燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列有关燃烧和灭火的说法错误的是 A. 釜底抽薪——移除可燃物 B. 电器着火——用水浇灭 C. 钻木取火——使温度达到可燃物着火点以上 D. 架空篝火——使木材与空气有足够大的接触面积 5. 下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是（ ） A. 合理和综合利用煤和石油 B. 研制太阳能电池、海洋电池等 C 大量使用农药化肥提高粮食产量 D. 推广垃圾分类、回收和处理 6. 化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是（　　） A. 滴加液体 B. 取用固体 C. 量取液体 D. 加热液体 7. 如图为与实验有关的图标，完成硫在氧气中燃烧实验，下列提醒图标必须选择的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 8. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ） A. 铜用于制作导线 B. 一氧化碳用于炼铁 C. 天然气用作燃料 D. 氧气用于气焊 9. 金属钒被誉为“金属的维生素”，其化合物五氧化二钒是工业制硫酸的催化剂，五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价是（　　） A. ﹣3 B. +1 C. +3 D. +5 10. 下列对实验现象的描述，错误的是（） A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 酒精在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，生成刺激性气味的气体 C. 镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体 D. 在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴 11. 茶叶中富含硒，具有增强免疫力、抗氧化等作用。硒及其周围元素在元素周期表中的部分信息如图，下列说法错误的是 A. 不同种元素的原子质子数不同 B. 硫元素和硒元素位于同一周期 C. 硒原子的核外电子数为34 D. 氯元素的相对原子质量为35.45 香云纱是顺德特产，世界纺织品中唯一用纯植物染料染色的真丝绸面料，具有独特的制作工艺和特点。主要过程有：绸缎准备、薯莨液制备(薯莨是一种多年生藤本植物)、浸莨水、煮绸、过泥、晾晒、摊雾等。回答下列小题。 12. 薯莨液的主要化学成分是儿茶素(化学式为C15H14O6)。下列有关儿茶素说法中错误的是 A. 是化合物 B. 碳元素的质量分数最大 C. 由三种元素组成 D. 由15个碳原子、14个氢原子和6个原子构成 13. 下列对制作香云纱的过程解释错误的是 选项 过程 解释 A “过泥”过程，河泥中铁离子会与儿茶素分子发生反应 分子种类发生变化 B “晾晒”过程，水分蒸发 水分子间隔变大 C “摊雾”过程，选择傍晚时分，温度较低，保持丝绸湿软度 温度较低时，水分子停止运动 D “煮绸”过程，水沸腾使房间空气湿度变大 房间空气中水分子数目增多 A. A B. B C. C D. D 14. 甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 图中的四种物质都由原子构成 B. 反应前后分子、原子数目均发生改变 C. 参加反应的甲和丁的质量比为23：27 D. 反应前后各元素化合价均保持不变 15. 下列实验方案，不能达到相应的试验目的的是 实验方案 目的 A．证明水是由氢元素和氧元素组成 B．探究石蜡中含有碳、氢元素 C．探究分子运动现象 D．证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：(共6小题共55分) 16. 回答下列问题： （1）水的净化中常用______除去色素和异味；生活中既能杀菌消毒，又能降低水的硬度的方法是______。 （2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷。”描写的是磷自燃，请写出磷燃烧的化学方程式______。 （3）如图是在密闭容器中某化学反应微观示意图。 ①该反应属于_____(选填“化合”或“分解”)反应。 ②若“”表示氧原子，“”表示碳原子，则物质“”的化学式为_____，该反应的化学方程式为______。 17. 根据以下材料回答问题： 一氧化二氮(N2O)故俗称“笑气”，是无色有甜味的气体，微溶于水，可溶于乙醇。在室温下稳定，它在一定条件下能支持燃烧，因为它在高温下能分解生成两种气体，分别是空气中含量最多的气体和一种助燃性气体。它具有氧化性，在高温下，N2O也可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率。它的工作原理是N2O在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧，N2O可放出O2和N2，其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可降温，增加燃料燃烧效率。NH4NO3在微热条件下生成一氧化二氮和水。需要注意的是，N2O是一种温室气体，它的温室作用是二氧化碳的296倍。 （1）写出N2O物理性质有___________(写出两点)；N2O的用途是___________(写出一点)；N2O可能对环境的影响是___________。 （2）写出NH4NO3在微热条件下反应的符号表达式：_______，该反应的基本类型是______。 （3）N2O贮存时应远离火种、热源的原因是___________。 18. 实验探究是学习化学的重要方法。图一为实验室制取气体的常用装置，图二为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 I.根据图一回答下列问题： （1）仪器甲的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选的发生装置是______(填字母)。该装置还需改进的地方是______；请写出该反应的化学方程式：______。 （3）使用装置B时，液面应______(选填“低于”或“高于”)长颈漏斗下端。 （4）用装置C收集氧气时，导管应伸到______(选填“a”“b”或“c”)处。 Ⅱ.根据图二回答下列问题： （5）若固体试剂甲为MnO2，则应选择的液体试剂乙是______溶液。 （6）加湿过滤仓中H2O的作用有______(填字母，多选)。 a.吸收杂质提纯O2 b.观察O2产生的速率 c.加快O2的生成 d.保证供给O2的湿度需求 19. 我国有些城市酸雨污染较严重，主要原因是因为大量燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气所造成的。 提出问题】如何证明煤中含有碳元素和硫元素 【查阅资料】 （1）①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色)，该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2X=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，其中X的化学式为______。 ②二氧化碳，二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，请写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式_______。 【实验探究】 （2）甲同学进行了如图所示A，B两步实验.观察到的实验现象： 实验现象：A中______，B中______。 实验结论：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有硫元素和碳元素 （3）乙同学认为甲同学的方案不合理，理由是______。 他进行了如图所示实验(夹持装置略去。) 【结论与反思】 （4）图中C装置的作用是______。 （5）工业上在燃烧含硫量较高的煤，燃烧产物会造成的环境问题是______；为了减少对空气造成的污染，采取方式是______。(写一种) （6）实验过程中必须控制好通入气体的速率，以防止反应不充分产生CO，一般应对产生CO的实验流程需要进行尾气处理，尾气处理可采用的方法是______。 20. 我国古代将炉甘石(主要成分：ZnCO3)、赤铜矿(主要成分：Cu2O)和木炭粉为原料制取黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)，其生产流程如下： 回答下列问题： (1)木炭需要研成粉状，是为了_____。 (2)加热时，发生的主要反应化学方程式为：①；②；③_____(赤铜和木炭粉反应)。以上三个化学反应中属于置换反应的有_____个。 (3)气体A中，除CO2外还会含有CO，写出其中产CO反应化学方程式______。 (4)鉴别黄铜和黄金有多种方法，其中一种是方法：取少量样品滴加稀硫酸，若有___现象，则为黄铜，反之则为黄金，该过程中反应的化学方程式是______。请写出另一种鉴别方法_____。 21. 向 20g 铜锌合金中不断加入一定浓度的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与剩余固体质量的关系如下表所示。请回答下列问题： 第一次 第二次 第三次 稀硫酸的质量/g 30 30 30 剩余固体的质量/g 17 14 13.5 （1）铜锌合金属于______；（填“纯净物”或“混合物”） （2）剩余的固体是______；（填“铜”或“锌”） （3）20g 铜锌合金中锌的质量为______g，整个过程产生的氢气质量是______。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市华侨中学2024-2025学年度第二学期开学考 九年级化学试题 说明：1.全卷共5页，满分为100分，考试时间为60分钟。 2.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列陶瓷制作工艺中发生化学变化的是 A. 混合 B. 成型 C. 晾干 D. 烧结 【答案】D 【解析】 【详解】A、原材料混合过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、成型过程中只是物质外形发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、晾干过程中只是水的蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、烧结过程中，原料中的成分转变为硅酸盐，有新物质生成，属于化学变化，故D正确； 故选D。 2. 下列几种常见的物质中，属于混合物的是（　　） A. 海水 B. 一氧化碳 C. 高锰酸钾 D. 酒精 【答案】A 【解析】 【详解】A、海水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物，正确； B、一氧化碳是由一种物质组成，属于纯净物，错误； C、高锰酸钾是由一种物质组成，属于纯净物，错误； D、酒精是由一种物质组成，属于纯净物，错误； 故选A。 3. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. C60——60个碳原子 B. 2O2——2个氧分子 C. Fe2+——1个铁离子 D. 3N——3个氮元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字，则C60表示1个碳60分子或1个个碳60分子含有60个碳原子，故A不正确； B、2O2表示2个氧分子，故B正确； C、Fe2+表示1个亚铁离子，故C不正确； D、3N表示3个氮原子，故D不正确。故选B。 4. 燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列有关燃烧和灭火的说法错误的是 A. 釜底抽薪——移除可燃物 B. 电器着火——用水浇灭 C. 钻木取火——使温度达到可燃物的着火点以上 D. 架空篝火——使木材与空气有足够大的接触面积 【答案】B 【解析】 【详解】A、釜底抽薪利用移除可燃物的方法来实现灭火，选项正确； B、电器着火用水浇灭，易引起触电事故，可在切断电源后用棉被或土覆盖灭火，选项错误； C、钻木时摩擦释放热量，温度达到可燃物的着火点以上发生燃烧，选项正确； D、架空篝火可以使木材与空气的接触面积增大，促进木材的燃烧，选项正确，故选B。 5. 下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是（ ） A. 合理和综合利用煤和石油 B. 研制太阳能电池、海洋电池等 C. 大量使用农药化肥提高粮食产量 D. 推广垃圾分类、回收和处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤与石油等矿物燃料的燃烧是大气污染的主要污染物来源，应合理使用，故此选项错误； B、太阳能、海洋能等属绿色能源，使用能有效地防止环境污染，故此选项错误； C、大量使用化肥与农药虽然能提高粮食的产量，但其对环境的污染特别是土壤水源的污染也是严重的，故此选项正确； D、垃圾的分类回收是有效防止环境污染的方法，故此选项错误。 故选C。 6. 化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是（　　） A. 滴加液体 B. 取用固体 C. 量取液体 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、滴加液体胶头滴管要竖直悬空，错误； B、取用固体颗粒药品，试管要横放，用镊子把固体药品放在试管口，然后慢慢竖立使药品滑下，错误； C、量取液体读数时，视线要与凹液面最低处水平，正确； D、加热液体时液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误。 故选C。 7. 如图为与实验有关的图标，完成硫在氧气中燃烧实验，下列提醒图标必须选择的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】硫是一种淡黄色固体，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，进行该实验时，注意排风、洗手和佩戴护目镜，则提醒图标必须选择的是①②④。 故选A。 8. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ） A. 铜用于制作导线 B. 一氧化碳用于炼铁 C. 天然气用作燃料 D. 氧气用于气焊 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜用于制作导线，利用其物理性质导电性，故符合题意； B、一氧化碳用于炼铁，利用其化学性质还原性，故不符合题意； C、天然气用作燃料，利用其化学性质可燃性，故不符合题意； D、氧气用于气焊，利用其化学性质助燃性，故不符合题意。 9. 金属钒被誉为“金属的维生素”，其化合物五氧化二钒是工业制硫酸的催化剂，五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价是（　　） A. ﹣3 B. +1 C. +3 D. +5 【答案】D 【解析】 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合五氧化二钒的化学式进行解答即可。 【详解】氧元素显-2价，设钒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×5=0，则x=+5价。 故选D。 10. 下列对实验现象的描述，错误的是（） A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 酒精在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，生成刺激性气味的气体 C. 镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体 D. 在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，可生成四氧化三铁，是黑色固体，同时火星四射，故不符合题意； B、在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，生成刺激性气味的气体的是硫，不是酒精，酒精在空气中燃烧，可生成二氧化碳和水，二氧化碳是无色，无味的气体，火焰的颜色由是否完全燃烧决定，故符合题意； C、镁条燃烧时，可生成氧化镁，是白色固体，同时发出耀眼的白光，故不符合题意； D、蜡烛燃烧可生成二氧化碳和水，所以在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，会发现烧杯内壁有液滴，故不符合题意。 故选B。 11. 茶叶中富含硒，具有增强免疫力、抗氧化等作用。硒及其周围元素在元素周期表中的部分信息如图，下列说法错误的是 A. 不同种元素的原子质子数不同 B. 硫元素和硒元素位于同一周期 C. 硒原子的核外电子数为34 D. 氯元素的相对原子质量为35.45 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素的原子质子数不同，故选项说法正确； B、元素周期表中同一纵列的元素，位于同一族，则硫元素和硒元素位于同一族，故选项说法错误； C、根据硒元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为34，故选项说法正确； D、根据氯元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，故选项说法正确。 故选：B。 香云纱是顺德特产，世界纺织品中唯一用纯植物染料染色的真丝绸面料，具有独特的制作工艺和特点。主要过程有：绸缎准备、薯莨液制备(薯莨是一种多年生藤本植物)、浸莨水、煮绸、过泥、晾晒、摊雾等。回答下列小题。 12. 薯莨液的主要化学成分是儿茶素(化学式为C15H14O6)。下列有关儿茶素说法中错误的是 A. 是化合物 B. 碳元素的质量分数最大 C. 由三种元素组成 D. 由15个碳原子、14个氢原子和6个原子构成 13. 下列对制作香云纱的过程解释错误的是 选项 过程 解释 A “过泥”过程，河泥中铁离子会与儿茶素分子发生反应 分子种类发生变化 B “晾晒”过程，水分蒸发 水分子间隔变大 C “摊雾”过程，选择傍晚时分，温度较低，保持丝绸湿软度 温度较低时，水分子停止运动 D “煮绸”过程，水沸腾使房间空气湿度变大 房间空气中水分子数目增多 A. A B. B C. C D. D 【答案】12. D 13. C 【解析】 【12题详解】 A、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，儿茶素的化学式为C15H14O6，是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，该选项说法正确； B、儿茶素中碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，该选项说法正确； C、从化学式C15H14O6可知，儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； D、分子由原子构成，儿茶素由儿茶素分子构成，一个儿茶素分子由 15 个碳原子、14 个氢原子和6个氧原子构成，该选项说法错误。 故选：D。 【13题详解】 A、“过泥” 过程中，河泥中铁离子与儿茶素分子发生反应，有新物质生成，分子种类发生变化，该解释正确； B、“晾晒” 过程中，水分蒸发，水由液态变为气态，水分子间间隔变大，该解释正确； C、温度较低时，水分子运动速率减慢，但不会停止运动，该解释错误； D、“煮绸” 过程中，水沸腾变成水蒸气进入空气中，使房间空气中水分子数目增多，空气湿度变大，该解释正确。 故选：C。 14. 甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 图中的四种物质都由原子构成 B. 反应前后分子、原子数目均发生改变 C. 参加反应的甲和丁的质量比为23：27 D. 反应前后各元素化合价均保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】由甲醚燃烧反应的微观示意图可知，甲醚和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是CH3OCH3+3O22CO2+3H2O。 【详解】A、由甲醚燃烧反应的微观示意图中物质的构成可知，上图的四种物质都是由分子构成，故A说法错误； B、由化学方程式的意义可知，反应前后分子数目改变，反应前后原子数目不发生改变，故B说法错误； C、由化学方程式的意义可知，反应的甲和丁的质量比为（12×2+16+1×6）：（3×18）＝23：27，故C说法正确； D、由物质的变化可知，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，该反应有单质氧气参加反应，反应前后氧元素的化合价一定发生变化，故D说法错误； 故选：C。 15. 下列实验方案，不能达到相应的试验目的的是 实验方案 目的 A．证明水是由氢元素和氧元素组成 B．探究石蜡中含有碳、氢元素 C．探究分子运动现象 D．证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以能证明水是由氢元素和氧元素组成的，该实验方案能达到目的，不符合题意； B、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，看到烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，能证明石蜡中含有氢元素，但该实验无法检验二氧化碳的生成，也就不能证明石蜡中含有碳元素，所以该实验方案不能达到目的，符合题意； C、 浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，进入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，使酚酞试液变红，能探究分子运动现象，该实验方案能达到目的，不符合题意； D、空气中氧气浓度低，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，能证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，该实验方案能达到目的，不符合题意。 故选B。 二、非选择题：(共6小题共55分) 16. 回答下列问题： （1）水的净化中常用______除去色素和异味；生活中既能杀菌消毒，又能降低水的硬度的方法是______。 （2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷。”描写的是磷自燃，请写出磷燃烧的化学方程式______。 （3）如图是在密闭容器中某化学反应微观示意图。 ①该反应属于_____(选填“化合”或“分解”)反应。 ②若“”表示氧原子，“”表示碳原子，则物质“”的化学式为_____，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 活性炭 ②. 煮沸 （2） （3） ① 化合 ②. CO ③. 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，常用于净水时除去水中的色素和异味； 煮沸既能使水中的钙镁化合物沉淀，降低水的硬度，又能杀菌消毒； 【小问2详解】 磷自燃是磷与空气中的氧气反应生成了五氧化二磷，方程式为：； 【小问3详解】 ①反应前有两种分子和，反应后的分子，是反应剩余的，分子是生成的，故反应为由两种分子转化成另一种分子，宏观上是由两种物质生成另一种物质反应，属于化合反应； ②若“”表示氧原子，“”表示碳原子，则“”为一氧化碳，化学式为CO；为氧气，为二氧化碳，该反应为一氧化碳与氧气点燃条件下反应生成二氧化碳，方程式为：。 17. 根据以下材料回答问题： 一氧化二氮(N2O)故俗称“笑气”，是无色有甜味的气体，微溶于水，可溶于乙醇。在室温下稳定，它在一定条件下能支持燃烧，因为它在高温下能分解生成两种气体，分别是空气中含量最多的气体和一种助燃性气体。它具有氧化性，在高温下，N2O也可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率。它的工作原理是N2O在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧，N2O可放出O2和N2，其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可降温，增加燃料燃烧效率。NH4NO3在微热条件下生成一氧化二氮和水。需要注意的是，N2O是一种温室气体，它的温室作用是二氧化碳的296倍。 （1）写出N2O物理性质有___________(写出两点)；N2O的用途是___________(写出一点)；N2O可能对环境的影响是___________。 （2）写出NH4NO3在微热条件下反应的符号表达式：_______，该反应的基本类型是______。 （3）N2O贮存时应远离火种、热源的原因是___________。 【答案】（1） ①. 无色、有甜味、气体，微溶于水，可溶于乙醇 ②. 可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率（合理即可） ③. 温室效应（合理表述即可） （2） ①. ②. 分解反应 （3）N2O在高温下能分解生成氧气，氧气具有助燃性 【解析】 【小问1详解】 颜色、气味、状态、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故N2O物理性质有：无色、有甜味、气体，微溶于水，可溶于乙醇； 由题干信息可知，N2O可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率； N2O是一种温室气体，它的温室作用是二氧化碳的296倍，故会造成温室效应； 【小问2详解】 NH4NO3在微热条件下反应生成一氧化二氮和水，该反应的符号表达式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 N2O在高温下能分解生成空气中含量最多的气体和一种助燃性气体，即生成氮气和氧气，氧气具有助燃性，故N2O贮存时应远离火种、热源，防止发生火灾。 18. 实验探究是学习化学的重要方法。图一为实验室制取气体的常用装置，图二为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 I.根据图一回答下列问题： （1）仪器甲的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选的发生装置是______(填字母)。该装置还需改进的地方是______；请写出该反应的化学方程式：______。 （3）使用装置B时，液面应______(选填“低于”或“高于”)长颈漏斗下端。 （4）用装置C收集氧气时，导管应伸到______(选填“a”“b”或“c”)处。 Ⅱ.根据图二回答下列问题： （5）若固体试剂甲为MnO2，则应选择的液体试剂乙是______溶液。 （6）加湿过滤仓中H2O的作用有______(填字母，多选)。 a.吸收杂质提纯O2 b.观察O2产生速率 c.加快O2的生成 d.保证供给O2的湿度需求 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. 在试管口塞一团棉花 ③. （3）高于 （4）c （5）过氧化氢##H2O2 （6）abd 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器甲是锥形瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，是固体加热型反应，应选的发生装置是 A ； 该装置还需改进的地方是在试管口塞一团棉花，以防加热时试管内固体粉末进入导管； 该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 使用装置 B 时，液面应高于长颈漏斗下端，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出。 【小问4详解】 用向上排空气法（装置 C）收集氧气时，导管应伸到集气瓶底部（c 处），便于排尽空气。 【小问5详解】 二氧化锰是过氧化氢（H2O2）溶液分解的催化剂。 【小问6详解】 a、水可以吸收部分杂质，提纯O2，a 正确； b、氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，可以通过观察气泡产生速率来判断氧气产生的速率，b 正确； c、水不参与反应，也不是过氧化氢分解的催化剂，也不处于反应仓中，不能加快氧气的生成，c 错误； d、水可以润湿氧气，保证供给氧气的湿度需求，d 正确。 故选：abd。 19. 我国有些城市酸雨污染较严重，主要原因是因为大量燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气所造成的。 【提出问题】如何证明煤中含有碳元素和硫元素 【查阅资料】 （1）①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色)，该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2X=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，其中X的化学式为______。 ②二氧化碳，二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，请写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式_______。 【实验探究】 （2）甲同学进行了如图所示A，B两步实验.观察到的实验现象： 实验现象：A中______，B中______。 实验结论：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有硫元素和碳元素。 （3）乙同学认为甲同学的方案不合理，理由是______。 他进行了如图所示实验(夹持装置略去。) 【结论与反思】 （4）图中C装置的作用是______。 （5）工业上在燃烧含硫量较高的煤，燃烧产物会造成的环境问题是______；为了减少对空气造成的污染，采取方式是______。(写一种) （6）实验过程中必须控制好通入气体的速率，以防止反应不充分产生CO，一般应对产生CO的实验流程需要进行尾气处理，尾气处理可采用的方法是______。 【答案】（1） ①. H2O ②. （2） ①. 高锰酸钾溶液褪色 ②. 澄清石灰水变浑浊 （3）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊 （4）检验二氧化硫是否除尽 （5） ①. 形成酸雨 ②. 使用脱硫煤 （6）在末端放一盏燃着的酒精灯，将一氧化碳点燃 【解析】 小问1详解】 反应后共含有3个硫原子、2个钾原子、2个锰原子、20个氧原子、4个氢原子，反应前除2X外，中共含有5个硫原子、2个钾原子、2个锰原子、18个氧原子、0个氢原子，根据反应前后原子的种类和个数不变，则2X中应含有4个氢原子、2个氧原子，一个X分子中应含有2个氢原子、1个氧原子，物质X的化学式是H2O； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 【小问2详解】 根据结论煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验A中现象是高锰酸钾溶液褪色；B中澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 根据查阅资料“二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊”可知，二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素，所以不合理； 【小问4详解】 根据题意可知，二氧化硫对二氧化碳的检验存在干扰，图中C装置的作用是检验二氧化硫是否除尽，排除二氧化硫的干扰； 【小问5详解】 燃烧含硫量较高的煤会产生二氧化硫，二氧化硫排放到大气中后，会与水蒸气反应生成酸，进而形成酸雨，酸雨对生态系统、建筑物和人体健康都有严重的危害；  为了减少二氧化硫的排放，应使用脱硫煤，从而减少对环境的污染； 【小问6详解】 一氧化碳具有可燃性，可以在装置末端放一盏燃着的酒精灯，将一氧化碳点燃。 20. 我国古代将炉甘石(主要成分：ZnCO3)、赤铜矿(主要成分：Cu2O)和木炭粉为原料制取黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)，其生产流程如下： 回答下列问题： (1)木炭需要研成粉状，是为了_____。 (2)加热时，发生的主要反应化学方程式为：①；②；③_____(赤铜和木炭粉反应)。以上三个化学反应中属于置换反应的有_____个。 (3)气体A中，除CO2外还会含有CO，写出其中产CO的反应化学方程式______。 (4)鉴别黄铜和黄金有多种方法，其中一种是方法：取少量样品滴加稀硫酸，若有___现象，则为黄铜，反之则为黄金，该过程中反应的化学方程式是______。请写出另一种鉴别方法_____。 【答案】 ①. 增大接触面积，使反应更充分彻底 ②. ③. 2 ④. ⑤. 有气泡产生 ⑥. ⑦. 将样品放在空气中灼烧若样品变黑，说明样品为黄铜，反之则为黄金(或将样品放入硫酸铜溶液中) 【解析】 【详解】（1）木炭研磨成粉状，可以增大接触面积，使反应更充分彻底； （2）③赤铜的主要成分为Cu2O，故赤铜与木炭粉反应的化学方程式是：； 反应①符合“一变多”的特点，属于分解反应；②符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；③符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；故属于置换反应的有2个； （3）二氧化碳和木炭在高温下会反应生成一氧化碳，故其化学反应方程式是：； （4）取少量样品滴加稀硫酸，若有气泡产生，则为黄铜，反之则为黄金，因为黄铜中的锌会与稀硫酸反应生成氢气，故产生气泡，而黄金不和稀硫酸反应，其化学反应方程式为：； 另外还可通过灼烧法鉴别黄铜和黄金，将样品放在空气中灼烧若样品变黑，说明样品为黄铜，反之则为黄金，因为黄金化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气发生反应，而黄铜会和氧气发生反应，样品变黑。 21. 向 20g 铜锌合金中不断加入一定浓度的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与剩余固体质量的关系如下表所示。请回答下列问题： 第一次 第二次 第三次 稀硫酸的质量/g 30 30 30 剩余固体的质量/g 17 14 13.5 （1）铜锌合金属于______；（填“纯净物”或“混合物”） （2）剩余的固体是______；（填“铜”或“锌”） （3）20g 铜锌合金中锌的质量为______g，整个过程产生的氢气质量是______。（写出计算过程） 【答案】（1）混合物 （2）铜 （3） ①. 6.5 ②. 解：设产生氢气的质量为x x=0.2g 答：产生氢气的质量为0.2g。 【解析】 【小问1详解】 铜锌合金是由铜和锌混合在一起，属于混合物； 【小问2详解】 根据表格数据，每加30g稀硫酸固体减少3g，但是第三次加入30g稀硫酸，固体只减少0.5g，说明锌完全反应，故剩余的固体是铜； 【小问3详解】 根据（2）的分析可知锌的质量是20g-13.5g=6.5g； 利用锌的质量计算产生氢气的质量，过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $