精品解析：贵州省贵阳市中央民族大附中贵阳学校2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

贵阳市中央民大附中贵阳学校 2024-2025学年度第二学期九年级第一次(月考)试题卷 化学 姓名_____　准考证号：_____　班级：_____ 同学你好！答题前请认真阅读以句容： 1.全卷共6页，二个大题共14小题，满分分，考试时长60分钟，考试形式为闭卷。 2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上名无效。 3.可能会用到的元素的相对原子质量：C：12　H：1　O：16　P：31　S：32　Zn：65 一、选择题(本大题共7题，共14分) 1. 习近平总书记在去年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列做法对环境友好的是 A. 焚烧塑料垃圾，解决“白色污染” B. 大量施用化肥和农药，增加粮食产量 C. 燃放烟花爆竹，增添节日喜庆 D. 工业废水处理达标后再排放，防止水体污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、焚烧塑料垃圾，会造成空气污染，选项错误； B、大量施用化肥和农药，会造成水体污染，选项错误； C、燃放烟花爆竹，会造成空气污染，选项错误； D、工业废水处理达标后再排放，防止水体污染，选项正确； 故选D。 2. 下列化学用语中“2”的含义正确的是 A. 2C——两个碳元素 B. ——氧气由两个氧原子构成 C. ——一个水分子中含两个氢原子 D. ——铁元素的化合价是价 【答案】C 【解析】 【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故2C可表示2个碳原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误； B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，故选项说法错误； C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故选项说法正确； D、标在化学式中元素右上角的数字表示离子所带电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误； 故选C。 3. 艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效，蓝按醇()为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 碳元素、氢元素质量比为 C. 由42个原子构成 D. 碳元素质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，蓝桉醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项错误； B、由化学式可知，蓝桉醇是由碳、氢三种质量比为：（12×15）：（1×26）=90:13，选项错误； C、蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，一个蓝桉醇分子是由15个碳原子、26个氢原子和1个氧原子，共42个原子构成的，选项错误； D、蓝桉醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）:（1×26）:16=90:13:8，所以碳元素质量分数最高，选项正确。 故选B。 4. 化学观念是化学课程的核心素养之一。下列涉及化学观念的说法正确的是 A. 微粒观：水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成的 B. 结构观：由于二氧化碳、一氧化碳中原子的种类不同，两者化学性质差异较大 C. 元素观：由于水和过氧化氢的组成元素相同，所以两者的化学性质相同 D. 转化观：氢氧化钙与碳酸钙在一定条件下，可通过一步反应相互转化 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，故选项说法正确； B、二氧化碳、一氧化碳中原子的种类是相同的，但分子构成不同，两者化学性质差异较大，故选项说法不正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢元素组成相同，但是分子构成不同，因此化学性质不同，故选项说法不正确； D、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，但是碳酸钙不能一步转化氢氧化钙，故选项说法不正确。 故选A。 5. 下列实验基本操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 量取液体 C. 滴加液体 D. 加入药品 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作正确，符合题意； C、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错误，不符合题意； D、大理石为块状固体药品，取用大理石时，应先使锥形瓶横放，用镊子夹取大理石放在锥形瓶口，再把锥形瓶慢慢地竖立起来，使大理石缓缓地滑到锥形瓶底部，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 6. 下列实验方法绕达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去粉末中的少量木炭粉 加足量水溶解、过滤、蒸发 B 鉴别氮气和二氧化碳气体 将燃着的木条分别伸入其中，观察现象 C 鉴别水和5%过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 D 除去加溶液中的少量 加足量锌粉、充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰粉末和木炭粉都不溶于水，所以加足量水溶解、过滤、蒸发，不能除去粉末中的木炭粉，不能达到实验目的； B、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃，所以将燃着的木条分别伸入其中，都会使燃着的木条熄灭，不能达到实验目的； C、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，鉴别水和5%过氧化氢溶液，分别加入少量二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液，无变化的是水，能达到实验目的； D、锌的金属活动性比铁和铜强，既可以与硫酸铜反应，也能与硫酸亚铁反应，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加足量锌粉会与主要物质反应，不符合除杂原则，不能达到实验目的。 故选C。 7. 下列实验过程与图像的对应关系正确的是 A. 图①表示红磷在装有空气的密闭集气瓶中燃烧 B. 图②表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的Mg粉、Fe粉 C. 图③表示铜片与一定量的硝酸银溶液反应 D. 图④表示向等质量块状和粉末状石灰石中分别加稀盐酸至过量 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在装有空气的密闭集气瓶中燃烧，红磷燃烧会消耗氧气同时放出热量，反应开始时，集气瓶内气体温度升高对气压的影响较大，气压增大；随着反应的进行，氧气不断被消耗，且燃烧停止后装置逐渐恢复室温，这两个因素都会导致集气瓶内气压降低，最终由于氧气被消耗，集气瓶内的气压低于初始值，图中最终气压等于初始值，A选项错误； B、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的Mg粉、Fe粉，二者都能与稀盐酸反应生成氢气，Mg的金属活动性比Fe强，则Mg粉反应速率更快，相同时间内生成的氢气更多，曲线斜率更大。但氢气来源于稀盐酸，最终等量稀盐酸完全反应后，生成的氢气质量相等，B选项正确； C、铜片与一定量的硝酸银溶液反应生成硝酸铜、银，化学方程式为，根据化学方程式，每64份质量的Cu能置换出216份质量的Ag，随着反应的进行，固体质量不断增大，待硝酸银完全反应后，固体质量保持不变，C选项错误； D、向等质量块状和粉末状石灰石中分别加稀盐酸至过量，粉末状石灰石与稀盐酸的接触面积更大，反应速率更快，相同时间内产生的二氧化碳更多，曲线斜率更大；另外，等质量块状和粉末状石灰石完全反应后，产生的二氧化碳质量相等，图中块状石灰石的曲线斜率更大，且最终产生的二氧化碳质量不等，D选项错误。 故选：B。 二、非选择题(本大题共7题，共46分) 8. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《梦溪笔谈》中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为菡干，不尔则多断折”。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的_____(选填“大”或“小”)。 （2）指南针发明于战国时期，其主要材料是天然磁石，是铁丝在氧气中燃烧的产物，该过程涉及的反应属于化学基本反应中的_____。 （3）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃。”洧水中含有石油，石油属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源； （4）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_____； （5）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因_____； 【答案】（1）大 （2）化合反应 （3）不可再生 （4）清除可燃物 （5）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度比组成成分的纯金属大，“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，所以它们的硬度比纯铁的大，故填：大； 【小问2详解】 是铁丝在氧气中燃烧，反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，反应符合多变一，属于化合反应； 【小问3详解】 石油不可能短时间内从自然界内得到补充，属于不可再生能源，故填：不可再生； 【小问4详解】 燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（着火点），“去薪”就是移除可燃物，没有了可燃物，燃烧就无法进行，从而达到灭火的目的，故填：清除可燃物； 【小问5详解】 “暗香已远”，是因为花中含有的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故填：分子在不断地运动。 9. 阅读下面科普短文，回答问题。 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 （1）氢气被称为最理想的清洁能源的原因是________。电解水制氢的化学方程式为________。 （2）属于“绿氢”的发电方式有________（写出一种）。 （3）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的________储存方式。 （4）“灰氢”对环境造成的影响有________（写出一点）。 【答案】（1） ①. 氢气燃烧的产物是水，无污染 ②. （2）风能发电（合理即可） （3）低温液态 （4）加剧温室效应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧的产物是水，无污染，则氢气被称为最理想的清洁能源；水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：氢气燃烧的产物是水，无污染；； 【小问2详解】 由图可知，属于“绿氢”的发电方式有风能发电、太阳能发电等可再生能源发电，故填：风能发电（合理即可）； 【小问3详解】 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存，将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式，故填：低温液态； 【小问4详解】 由图可知，制取“灰氢”的过程中会产生二氧化碳，二氧化碳排放过多会加剧温室效应、全球变暖等，故填：加剧温室效应（合理即可）。 10. 膜分离法(超滤膜、淡化膜等)技术是现代净水技术之一，这种技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。其原理如图所示： （1）超滤膜分离法原理(见图1)；在一定压力下，利用膜表面的微孔将水中颗粒较大的物质分离出来的方法。这个方法与中学实验中的一个操作类似，该实验操作是：_____。在实验室进行该操作时使用的玻璃仪器除了烧杯、漏斗，还应有_____，该仪器的作用是_____。若经过该操作后，所得液体仍有浑浊，原因可能是_____(写出一点)。 （2）淡化膜技术原理(见图2)；在加压情况下，海水中的_____(填粒子名称)可以透过淡化膜，其它的离子不能透过，分离效果相当于中学实验中的蒸馏操作。淡化膜技术处理后得到的水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）基于上述分析可知：超滤膜的孔径_____淡化膜的孔径(填“>”“=”或“<”)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 引流 ④. 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或接滤液的烧杯不干净等 （2） ①. 水分子 ②. 纯净物 （3）＞ 【解析】 【小问1详解】 过滤是分离难溶性固体和液体的操作，超滤膜分离法原理(见图1)；在一定压力下，利用膜表面的微孔将水中颗粒较大的物质分离出来的方法。这个方法与中学实验中的过滤操作类似； 在实验室进行过滤操作时使用的玻璃仪器除了烧杯、漏斗，还应有玻璃棒，该仪器的作用是引流； 过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或接滤液的烧杯不干净等； 【小问2详解】 淡化膜技术原理(见图2)；在加压情况下，海水中的水分子可以透过淡化膜，其它的离子不能透过，分离效果相当于中学实验中的蒸馏操作，可以除去水中的所有杂质，故淡化膜技术处理后得到的水只含有水一种物质，属于纯净物； 【小问3详解】 超滤膜适用于在一定压力下通过膜表面的微孔将水中颗粒较大的物质分离出来，淡化膜适用于在加压情况下海水中的水分子可以透过淡化膜(其它离子不能透过)，可判断超滤膜的孔径>淡化膜的孔径。 11. 实验室用下列仪器制取二氧化碳并进行性质实验。请回答下列问题。 （1）写出标号①的仪器名称：_____。 （2）与装置B相比，选用装置A作为实验室制取二氧化碳的发生装置，优点是_____；发生反应的化学方程式为_____。 （3）实验室收集二氧化碳应选用的装置是_____(填字母)，验满的方法是_____。 （4）将纯净干燥的缓慢通入如图1装置，观察到塑料瓶内_____(填“上方”或“下方”)的纸花先变红色。说明二氧化碳的性质有_____，该反应的化学方程式为_____。 （5）如图2所示，在液面下拔下盛满的试管塞，可观察到的现象是_____、_____。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 可以控制反应速率 ②. （3） ①. C ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （4） ①. 下方 ②. 二氧化碳密度比空气大、二氧化碳能与水反应生成碳酸 ③. （5） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 试管内液面上升 【解析】 【小问1详解】 标号①的仪器名称是锥形瓶； 【小问2详解】 装置A能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，因此与装置B相比，选用装置A作为实验室制取二氧化碳的发生装置，优点是可以控制反应速率； 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则将纯净干燥的缓慢通入如图1装置，观察到塑料瓶内下方的纸花先变红色；说明二氧化碳的性质有：二氧化碳密度比空气大、二氧化碳能与水反应生成碳酸； 该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 如图2所示，在液面下拔下盛满的试管塞，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，同时由于气体减少，压强减小，水槽中的水被压入试管中，所以试管内液面上升，故填：澄清石灰水变浑浊；试管内液面上升。 12. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 Ⅰ．从定性的角度研究：用如图实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。 （1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是：_____。 （2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变白色浑浊，由以上现象可推测出汽油中_____(填“一定”或“可能”或“一定不”)含有氧元素。 Ⅱ．从定量的角度研究：初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置： 【讨论与探究】 （3）乙组实验结束后可观察到天平不平衡；原因是_____；此反应_____(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 （4）丙组通过对过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，该反应的化学方程式为_____。 【实验结论】通过三组实验探究，同学们得出结论：化学反应都遵守质量守恒定律。 【实验分析】 （5）在一切化学变化中，反应前后_____(填序号)没有发生改变，所以化学反应遵守质量守恒定律。 A. 原子种类 B. 分子种类 C. 原子质量 D. 分子数目 E. 原子数目 【反思与交流】 （6）通过甲、乙、丙小组实验的探究，可以得到的启示是：有气体参加反应或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在_____中进行实验。 【实验改进】 接下来该兴趣小组对甲组实验进行了改进如图。在实验过程中测量了固体变化如图所示。 （7）由图可知，参加反应的红磷的质量与氧气的质量比为_____(最简整数比)； 【答案】（1）向外拉注射器活塞 （2）可能 （3） ①. 反应生成的二氧化碳逸出装置 ②. 遵守  （4） （5）ACE （6）密封装置 （7）31∶40 【解析】 【小问1详解】 实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是：向右拉动注射器活塞，装置内压强减小，则气体进入试管中； 【小问2详解】 观察到漏斗内壁出现水滴，说明汽油燃烧生成了水，试管中澄清石灰水变白色浑浊，说明汽油燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O三种元素，反应物氧气由氧元素组成，故汽油中一定含C、H元素，可能含氧元素； 【小问3详解】 乙组实验中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，故实验结束后可观察到天平不平衡；该反应有新物质生成，属于化学变化，遵守质量守恒定律； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：； 【小问5详解】 在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故化学变化的本质是原子重新组合的过程，即在一切化学变化中，反应前后，原子的种类、数目、质量不变，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变； 故选ACE； 【小问6详解】 通过甲、乙、丙小组实验的探究，可以得到的启示是：有气体参加反应或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在密闭容器中进行实验，如乙组反应生成了气体，是开放装置，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，而丙组反应生成了气体，是密封装置，可以验证质量守恒定律； 【小问7详解】 由图可知，参加反应的红磷的质量为6.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：14.2g-6.2g=8g，则参加反应的红磷的质量与氧气的质量比为：6.2g：8g=31:40。 13. 我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，学习小组对高铁建设中的铁制品生锈展开了项目式探究。 【任务一】探究铁生锈的条件 实验1： （1）如图实验中，对比_____(填序号)可知，铁生锈与水有关。 （2）B中植物油的作用为_____。 【任务二】探究铁生锈速率的影响因素 【查阅资料】炭粉可加快铁的生锈，炭粉不与食盐和醋酸反应 实验2： 小组同学设计如上图的实验2进行分组实验，利用氧气传感器监测该过程中氧气浓度的变化判断铁生锈的情况。实验记录如下表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/% 水/mL 食盐质量/g 醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 1.0 0 0 20.8 15.2 ③ 1.0 0 5 20.8 12.7 ④ 1.0 1.0 0 20.8 8.0 （3）将铁钉改为铁粉进行实验，能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是_____。 （4）①中200s时氧气浓度没有变化的原因是_____。 （5）对比②④可以得出的结论是_____。 【任务三】探究铁生锈能量的变化 小组同学设计如下图的实验3在室温下进行实验，利用温度传感器监测该过程中温度的变化。检查气密性后，将5.0g铁粉，0.1g炭粉和1.0g食盐加入集气瓶中，时刻加入1.0mL水。 （6）时刻曲线变化的原因是_____。 【拓展交流】 （7）根据铁生锈的原理，在生活中防止铁生锈的措施有_____(任写一点)。 【答案】（1）AC （2）防止氧气溶于水，使铁钉与氧气隔绝 （3）铁粉与氧气、水的接触面积更大，铁生锈速率更快 （4）①中只有氧气，没有水，铁粉不会生锈 （5）在其他条件相同时，食盐可以加快铁生锈 （6）集气瓶中温度升高，是因为时刻加入水后，铁与氧气和水同时接触，铁生锈，且铁生锈是放热反应；集气瓶中温度下降并慢慢恢复至室温，是因为时刻后铁生锈接近停止，产生的热量小于体系散失的热量 （7）涂油、刷漆、电镀等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 探究铁生锈与水有关，变量为水，其它条件相同，如图实验中，A试管中铁钉同时与氧气和水接触，铁钉生锈，C试管中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，对比AC可知，铁生锈与水有关； 【小问2详解】 B中植物油的作用是防止氧气溶于水，使铁钉与氧气隔绝； 【小问3详解】 将铁钉改为铁粉进行实验，能够在较短时间内观察到明显现象，是因为铁粉与氧气、水的接触面积更大，反应速率更快，所以为能够在较短时间内观察到明显现象； 【小问4详解】 铁生锈的条件是铁同时接触水和氧气，实验2的①中只有氧气，没有水，铁粉不会生锈，所以①中200s时氧气浓度没有变化； 【小问5详解】 由表中数据可知，②和④中都加了水、都没有加醋酸，②中没有加食盐，④中加了食盐，唯一的变量为是否加食盐，④中200s时氧气的浓度更低，说明铁消耗氧气的速率更快，由此可得出在其他条件相同时，食盐可以加快铁生锈； 【小问6详解】 由图可知，集气瓶中温度先升高，后降低，集气瓶中温度升高，是因为时刻加入水后，铁与氧气和水同时接触，铁生锈，且铁生锈是放热反应；集气瓶中温度下降并慢慢恢复至室温，是因为时刻后铁生锈接近停止，产生的热量小于体系散失的热量； 【小问7详解】 铁生锈的条件是铁同时接触水和氧气，隔绝氧气或水，可以达到防锈目的，防止铁生锈的常见措施有在铁表面涂油、刷漆、电镀等。 14. 对某种粗锌(主要成分为锌，杂质不与酸反应，且不溶于水)样品中锌的含量进行测定。如图所示，待粗锌完全反应后，产生。 计算该粗锌样品中锌的质量分数(写出利用化学方程式计算的过程及结果)。 【答案】解：设该粗锌样品中锌的质量为x 该粗锌样品中锌的质量分数为： 答：该粗锌样品中锌的质量分数为32.5%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市中央民大附中贵阳学校 2024-2025学年度第二学期九年级第一次(月考)试题卷 化学 姓名_____　准考证号：_____　班级：_____ 同学你好！答题前请认真阅读以句容： 1.全卷共6页，二个大题共14小题，满分分，考试时长60分钟，考试形式为闭卷。 2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上名无效。 3.可能会用到的元素的相对原子质量：C：12　H：1　O：16　P：31　S：32　Zn：65 一、选择题(本大题共7题，共14分) 1. 习近平总书记在去年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列做法对环境友好的是 A. 焚烧塑料垃圾，解决“白色污染” B. 大量施用化肥和农药，增加粮食产量 C. 燃放烟花爆竹，增添节日喜庆 D. 工业废水处理达标后再排放，防止水体污染 2. 下列化学用语中“2”的含义正确的是 A. 2C——两个碳元素 B. ——氧气由两个氧原子构成 C. ——一个水分子中含两个氢原子 D. ——铁元素的化合价是价 3. 艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效，蓝按醇()为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 碳元素、氢元素质量比为 C. 由42个原子构成 D. 碳元素质量分数最大 4. 化学观念是化学课程的核心素养之一。下列涉及化学观念的说法正确的是 A. 微粒观：水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成的 B. 结构观：由于二氧化碳、一氧化碳中原子的种类不同，两者化学性质差异较大 C. 元素观：由于水和过氧化氢的组成元素相同，所以两者的化学性质相同 D. 转化观：氢氧化钙与碳酸钙在一定条件下，可通过一步反应相互转化 5. 下列实验基本操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 量取液体 C. 滴加液体 D. 加入药品 6. 下列实验方法绕达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去粉末中的少量木炭粉 加足量水溶解、过滤、蒸发 B 鉴别氮气和二氧化碳气体 将燃着的木条分别伸入其中，观察现象 C 鉴别水和5%过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 D 除去加溶液中的少量 加足量锌粉、充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验过程与图像的对应关系正确的是 A. 图①表示红磷在装有空气的密闭集气瓶中燃烧 B. 图②表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的Mg粉、Fe粉 C. 图③表示铜片与一定量的硝酸银溶液反应 D. 图④表示向等质量块状和粉末状石灰石中分别加稀盐酸至过量 二、非选择题(本大题共7题，共46分) 8. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《梦溪笔谈》中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为菡干，不尔则多断折”。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的_____(选填“大”或“小”)。 （2）指南针发明于战国时期，其主要材料是天然磁石，是铁丝在氧气中燃烧的产物，该过程涉及的反应属于化学基本反应中的_____。 （3）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃。”洧水中含有石油，石油属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源； （4）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_____； （5）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因_____； 9. 阅读下面科普短文，回答问题。 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 （1）氢气被称为最理想的清洁能源的原因是________。电解水制氢的化学方程式为________。 （2）属于“绿氢”的发电方式有________（写出一种）。 （3）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的________储存方式。 （4）“灰氢”对环境造成的影响有________（写出一点）。 10. 膜分离法(超滤膜、淡化膜等)技术是现代净水技术之一，这种技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。其原理如图所示： （1）超滤膜分离法原理(见图1)；在一定压力下，利用膜表面的微孔将水中颗粒较大的物质分离出来的方法。这个方法与中学实验中的一个操作类似，该实验操作是：_____。在实验室进行该操作时使用的玻璃仪器除了烧杯、漏斗，还应有_____，该仪器的作用是_____。若经过该操作后，所得液体仍有浑浊，原因可能是_____(写出一点)。 （2）淡化膜技术原理(见图2)；在加压情况下，海水中的_____(填粒子名称)可以透过淡化膜，其它的离子不能透过，分离效果相当于中学实验中的蒸馏操作。淡化膜技术处理后得到的水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）基于上述分析可知：超滤膜的孔径_____淡化膜的孔径(填“>”“=”或“<”)。 11. 实验室用下列仪器制取二氧化碳并进行性质实验。请回答下列问题。 （1）写出标号①的仪器名称：_____。 （2）与装置B相比，选用装置A作为实验室制取二氧化碳的发生装置，优点是_____；发生反应的化学方程式为_____。 （3）实验室收集二氧化碳应选用的装置是_____(填字母)，验满的方法是_____。 （4）将纯净干燥的缓慢通入如图1装置，观察到塑料瓶内_____(填“上方”或“下方”)的纸花先变红色。说明二氧化碳的性质有_____，该反应的化学方程式为_____。 （5）如图2所示，在液面下拔下盛满的试管塞，可观察到的现象是_____、_____。 12. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 Ⅰ．从定性的角度研究：用如图实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。 （1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是：_____。 （2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变白色浑浊，由以上现象可推测出汽油中_____(填“一定”或“可能”或“一定不”)含有氧元素。 Ⅱ．从定量的角度研究：初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置： 【讨论与探究】 （3）乙组实验结束后可观察到天平不平衡；原因是_____；此反应_____(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 （4）丙组通过对过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，该反应的化学方程式为_____。 【实验结论】通过三组实验探究，同学们得出结论：化学反应都遵守质量守恒定律。 【实验分析】 （5）在一切化学变化中，反应前后_____(填序号)没有发生改变，所以化学反应遵守质量守恒定律。 A. 原子种类 B. 分子种类 C. 原子质量 D. 分子数目 E. 原子数目 【反思与交流】 （6）通过甲、乙、丙小组实验的探究，可以得到的启示是：有气体参加反应或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在_____中进行实验。 【实验改进】 接下来该兴趣小组对甲组实验进行了改进如图。在实验过程中测量了固体变化如图所示。 （7）由图可知，参加反应的红磷的质量与氧气的质量比为_____(最简整数比)； 13. 我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，学习小组对高铁建设中的铁制品生锈展开了项目式探究。 【任务一】探究铁生锈的条件 实验1： （1）如图实验中，对比_____(填序号)可知，铁生锈与水有关。 （2）B中植物油的作用为_____。 【任务二】探究铁生锈速率的影响因素 【查阅资料】炭粉可加快铁的生锈，炭粉不与食盐和醋酸反应 实验2： 小组同学设计如上图的实验2进行分组实验，利用氧气传感器监测该过程中氧气浓度的变化判断铁生锈的情况。实验记录如下表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/% 水/mL 食盐质量/g 醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 1.0 0 0 20.8 15.2 ③ 1.0 0 5 20.8 12.7 ④ 1.0 1.0 0 20.8 8.0 （3）将铁钉改为铁粉进行实验，能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是_____。 （4）①中200s时氧气浓度没有变化的原因是_____。 （5）对比②④可以得出的结论是_____。 【任务三】探究铁生锈能量的变化 小组同学设计如下图的实验3在室温下进行实验，利用温度传感器监测该过程中温度的变化。检查气密性后，将5.0g铁粉，0.1g炭粉和1.0g食盐加入集气瓶中，时刻加入1.0mL水。 （6）时刻曲线变化的原因是_____。 【拓展交流】 （7）根据铁生锈的原理，在生活中防止铁生锈的措施有_____(任写一点)。 14. 对某种粗锌(主要成分为锌，杂质不与酸反应，且不溶于水)样品中锌的含量进行测定。如图所示，待粗锌完全反应后，产生。 计算该粗锌样品中锌的质量分数(写出利用化学方程式计算的过程及结果)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $