精品解析：黑龙江省哈尔滨市尚志、五常、阿城、宾县、双城六校2024-2025学年高二上学期1月期末联考化学试题

2024-2025学年度高二上学期六校期末联合考试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1；选择性必修2第一章。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 我国有着雄浑醇厚的青铜(铜锡合金)文化，包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列的技术。下列说法错误的是 A. 铜易导电，但铜不属于电解质 B. 青铜的硬度比纯铜大 C. 青铜中的锡对铜起保护作用 D. 现代工艺采用电解精炼提纯铜，用粗铜作阴极 2. 已知反应在不同条件下化学反应速率如下，请判断出速率最快的是 A. B. C. D. 3. 2024年8月25日7：30，2024哈尔滨马拉松鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A. B. KOH C. D. 4. 已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼燃烧的热化学方程式是：。则的键能为 共价键 O-H 键能 A. B. C. D. 5. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色 A. NaHSO4 B. KHCO3 C. CH3COONa D. KOH 6. 我国科学家设计出多孔石墨炔负载量子点（颗粒直径在2-20）光催化剂，使得合成氨取得了理想的产率。已知 ，下列说法错误的是 A. 使用催化剂可显著提高生产效率 B. 升温能提高氨气的平衡产率 C. 使用催化剂，活化分子百分含量增多 D. 该催化剂表面积大，催化效果好 7. 下列图示与对应叙述不正确的是 A. 用图甲的装置可证明沉淀可以转化 B. 用图乙的仪器准确量取酸性溶液 C. 用图丙进行中和热的测定实验时，氢氧化钠一次性加入，测定的中和热数值误差更小 D. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图丁所示，a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 8. 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A. 通电时，铁帽是阴极，发生还原反应 B. 通电时，阳极上的电极反应为 C. 断电时，锌环上电极反应为 D. 断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理完全相同 9. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1 10. Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极 B. 升高温度一定可以提高该电池的工作效率 C. 每处理1mol ，理论上可生成CO2(标准状况下)33.6L D. a极的电极反应式为： 11. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：升高温度 C. 平衡时A的体积分数 D. 平衡常数 12. 连二次硝酸（）是一种二元酸，可用于制气体。常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a、b、c三点，水电离程度最小的是c B. 常温下的为 C. a点时溶液中 D. c点时溶液中各离子浓度大小的关系为： 13. 已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的(　　) A. 该元素是金属元素 B. 该元素位于周期表中d区 C. 该元素的族序数为a＋b D. 该元素位于周期表中第四周期 14. 下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是 ①基态X的原子结构示意图： ②基态Y的价电子排布式：3s23p5 ③基态Z2－的电子排布图： ④W基态原子有2个能层，电子式： A. ③>①>②>④ B. ③>②>①>④ C. ①>③>④>② D. ①>④>③>② 15. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A. W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能 B. Y、Z阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. p能级未成对电子最多是Z元素 D. X元素是电负性最大的元素 二、非选择题(本题包括4小题，共55分)。 16. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。基态A元素原子的价电子排布式为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）A元素的第一电离能______（填“＞”“＜”或“＝”）B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。 （2）基态D元素原子的价电子排布式为______。 （3）基态C元素原子的电子排布图为______；的离子符号为______。 （4）F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为______。 （5）G元素可能的性质是______（填字母）。 A. 其单质可作为半导体材料 B. 其电负性大于磷 C. 其原子半径大于锗 D. 其第一电离能小于硒 （6）金属性：D______（填“＞”或“＜”，下同）Al；______，其原因是______。 17. 在室温下，下列五种溶液： ①0.1 mol·L-1NH4Cl；②0.1 mol·L-1CH3COONH4；③0.1 mol·L-1NH4HSO4；④0.1 mol·L-1NH3·H2O和 0.1 mol·L-1NH4Cl混合液；⑤pH=a的CH3COOH 请根据要求填写下列空白： （1）若某温度，纯水中c(H+)=3×10-7mol/L，则：纯水中c(OH-)=_______mol/L，此时温度_______(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。 （2）比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②_______③(填“>”“<”或“=”)。 （3）在溶液④中，NH3·H2O和_______物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1(填微粒符号)。 （4）室温，溶液②的pH=7，该溶液中各离子浓度的大小关系是_______。 （5）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n(填“大于”、“等于”或“小于”)。 18. 五氟化锑是一种高能氟化剂，用于制药业；硼化钛是新型无机非金属材料用于机械制造业。工业上，以一种含钛的矿渣(主要含、、、、和等)为原料制取和，流程如图所示。 已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成；②高温下，易挥发；③常温下，，。 回答下列问题： （1）“酸解”中，浓硫酸表现出的性质是___________(填字母)。 A. 强氧化性 B. 强酸性 C. 脱水性 D. 吸水性 （2）“水解”中，为了提高水解率宜选择下列措施___________(填字母)。 A．加入稀硫酸 B．通入水蒸气 C．加入少量氨水 “水解”中离子方程式为___________。 （3）“电解”中，在___________极析出Sb；另一极上生成的气体可以循环用于___________工序。 （4）“热还原”中反应的化学方程式为___________。 （5）“氟化”中，不选用玻璃仪器，其原因是___________。 （6）已知：“除Co、Ni”后，滤液含。当金属离子浓度时表明金属已完全沉淀。“除Zn、Pb”中，当PbS刚好完全沉淀时，ZnS沉淀率为___________%。 19. 一氯化碘()是一种卤素互化物，具有强氧化性，能与发生反应，可用作有机合成中的碘化剂。 （1）已知：由多步基元反应组成的总反应称为复杂反应，其反应速率取决于慢反应的反应速率。总反应的快、慢反应及相关信息如表(、和为反应速率常数，仅受温度影响)： 快反应 ， 慢反应 反应活化能较高的是_______(填“快反应”或“慢反应”)，“快反应”的平衡常数_______(用含、的代数式表示)。 （2）已知反应1： 反应2： 通过实验测定和计算，确定了反应1和反应2在136~180℃范围内的压强平衡常数(用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度计算的平衡常数)。得到的和均为线性关系，如图所示： 反应 _______(用和表示)；图中_______(填“a”或“b”)表示的线性关系曲线，反应2在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （3）温度为T℃时，向某恒容密闭容器中加入过量，并通入碘蒸气(初始压强为20)，发生下列反应： 反应3： 反应4： 当反应进行min后达到平衡，此时容器内气体总压强为32.5，则平衡时_______，0~min内，_______，_______(列出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高二上学期六校期末联合考试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1；选择性必修2第一章。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 我国有着雄浑醇厚的青铜(铜锡合金)文化，包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列的技术。下列说法错误的是 A. 铜易导电，但铜不属于电解质 B. 青铜的硬度比纯铜大 C. 青铜中的锡对铜起保护作用 D. 现代工艺采用电解精炼提纯铜，用粗铜作阴极 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是单质，电解质必须是化合物，因此铜不属于电解质，A正确； B．合金硬度高于纯金属，青铜的硬度比纯铜大，B正确； C．锡比铜活泼，在腐蚀环境中锡作为负极被腐蚀，从而保护铜，C正确； D．电解精炼铜时，粗铜应作阳极，纯铜作阴极，D错误； 故选D。 2. 已知反应在不同条件下化学反应速率如下，请判断出速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】采用转化法，转到同一种物质来表示反应速率，借助速率之比等于化学计量数之比，注意单位换算，据此解答。 【详解】A．； B．，速率之比等于化学计量数之比，得； C．，速率之比等于化学计量数之比，得； D．，速率之比等于化学计量数之比，得； 综上所述，反应速率最快的是A；答案选A。 3. 2024年8月25日7：30，2024哈尔滨马拉松鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A. B. KOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A不符合题意； B．KOH是一元强碱，电离产生，对水的电离平衡起抑制作用，B不符合题意； C．是强碱弱酸盐，在溶液中水解消耗水电离产生的，促进了水的电离平衡正向移动，达平衡时，溶液中，溶液显碱性，C符合题意； D．是强酸弱碱盐，在溶液中水解消耗水电离产生的，促进了水的电离平衡正向移动，达平衡时，溶液中，溶液显酸性，D不符合题意； 答案选C。 4. 已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼燃烧的热化学方程式是：。则的键能为 共价键 O-H 键能 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能计算焓变，再根据反应热，求N-H的键能。设N-H的键能为，根据方程式可知反应物的总键能-生成物的总键能，解得，即的键能为。 故选B。 5. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色 A. NaHSO4 B. KHCO3 C. CH3COONa D. KOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHSO4在溶液中电离产生H+，H+浓度增大，使平衡逆向移动，（橙色）增多，溶液颜色由黄色变橙色，A正确； B．KHCO3在溶液中电离产生，会消耗H+，导致H⁺浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色更黄，B错误； C．CH3COONa在溶液中电离产生，与H⁺结合生成弱酸，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色更黄，C错误； D．KOH电离产生，中和H+，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色更黄，D错误； 故选A。 6. 我国科学家设计出多孔石墨炔负载量子点（颗粒直径在2-20）光催化剂，使得合成氨取得了理想的产率。已知 ，下列说法错误的是 A. 使用催化剂可显著提高生产效率 B. 升温能提高氨气的平衡产率 C. 使用催化剂，活化分子百分含量增多 D. 该催化剂表面积大，催化效果好 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用催化剂可以加快反应速率，从而可以提高生产效率，故A项正确； B．升高温度，合成氨反应逆向移动，不能提高氨气的平衡产率，故B项错误； C．使用催化剂，可以降低反应的活化能，活化分子百分含量增多，故C项正确； D．多孔石墨炔负载CoOx量子点（颗粒直径在2-20nmnm）光催化剂表面积大，则反应时接触面积大，反应速率快，催化效果好，故D项正确； 故本题选B。 7. 下列图示与对应叙述不正确的是 A. 用图甲的装置可证明沉淀可以转化 B. 用图乙的仪器准确量取酸性溶液 C. 用图丙进行中和热的测定实验时，氢氧化钠一次性加入，测定的中和热数值误差更小 D. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图丁所示，a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 【答案】A 【解析】 【详解】A．和反应生成沉淀后，溶液过量，与后续加入的反应生成沉淀，没有沉淀的转化，该操作不能证明沉淀可以转化，A错误； B．酸性溶液为酸性且具有强氧化性，需使用酸式滴定管，故可用图甲的仪器准确量取酸性溶液，B正确； C．中和热的测定实验时，氢氧化钠分批加入会造成热量的散失，误差较大，应一次性全部加入，C正确； D．溶液的导电能力越强，离子浓度越大，a、b、c三点中，导电能力最强的是点，所以a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是，D正确； 故选A。 8. 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A. 通电时，铁帽是阴极，发生还原反应 B. 通电时，阳极上的电极反应为 C. 断电时，锌环上的电极反应为 D. 断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理完全相同 【答案】D 【解析】 【分析】该装置是电解池，且锌环作阳极，阳极上锌失电子发生氧化反应，阴极氢离子得电子发生还原反应；断电时，锌铁形成原电池，锌失电子生成锌离子，Fe作正极，据此分析解答。 【详解】A．通电时，铁帽与电源负极相连，铁帽作阴极，得电子，发生还原反应，A正确； B．通电时，锌环作阳极，阳极的失去电子生成，阳极上的电极反应为，B正确； C．断电时，锌铁形成原电池，锌失去电子生成，锌环上的电极反应为，C正确； D．通电时，防护原理为电解池原理；断电时，防护原理为原电池原理，因此，断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理不完全相同，D错误； 答案选D。 9. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，A+H2O的能量高于的能量，该反应为放热反应，A错误； B．由图，生成物能量低于反应物，反应为放热反应，则在总反应中正反应的活化能比逆反应的活化能小，B正确； C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，C错误； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小；由图，该历程中的最大能垒（活化能），D错误； 故选B。 10. Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极 B. 升高温度一定可以提高该电池的工作效率 C. 每处理1mol ，理论上可生成CO2(标准状况下)33.6L D. a极的电极反应式为： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，在b极被还原生成Cr3+，CH3COOH在a极被氧化生成CO2，则a极为负极，电极反应式为：，b极为正极，电极反应式为：，据此回答。 【详解】A．电池工作过程中，电子由负极流向正极，故由a极经导线流向b极，A错误； B．该电池为微生物电池，高温条件会杀死微生物，因此不能在高温下工作，B错误； C．处理1mol 时转移6mol ，据得失电子守恒可知，负极上生成=1.5mol CO2，在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L，C正确； D．a极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：，D错误； 故选C。 11. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：升高温度 C. 平衡时A的体积分数 D. 平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应是气体物质的量总量不变的一个可逆反应，气体物质的量不变，容器内的压强就始终不变，无法表明平衡达到，描述错误，A不符题意； B．升高温度，v正、v逆均会变大，而图中v正在改变条件瞬间未发生变化，故此说明条件变化不是升温，描述错误，B不符题意； C．按v-t图格式补全上图，t2时刻后未平衡前，说明条件改变后达到新平衡前反应逆向移动，故此新平衡A的物质的量上升，其平衡体积分数变大，描述正确，C符合题意； D．由于两次平衡之间条件改变不是温度变化，故相同温度下，两次平衡状态下的平衡常数相等，描述错误，D不符题意； 综上，本题选C。 12. 连二次硝酸（）是一种二元酸，可用于制气体。常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a、b、c三点，水的电离程度最小的是c B. 常温下的为 C. a点时溶液中 D. c点时溶液中各离子浓度大小的关系为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．随着滴定的进行，溶液中的酸越来越少，可水解的盐越来越多，水的电离由受抑制逐渐转化为被促进，到c点时酸碱恰好中和，则a、b、c三点中，水电离程度最小的是a点，故A错误； B．根据图像分析，未加入NaOH时，0.01mol/L的溶液，即此时，二元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，，，故B正确； C．a点，结合电荷守恒，得，故C正确； D．c点对应NaOH体积为20mL，由题意知，故两者恰好反应生成，此时溶液中发生如下过程：电离(完全)、第一步水解(微弱)、第二步水解(弱于第一步)，电离(微弱)，三个微弱过程中，第一步水解程度最大，由此确定离子大小顺序为：，故D正确。 故答案选A。 13. 已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的(　　) A. 该元素是金属元素 B. 该元素位于周期表中d区 C. 该元素的族序数为a＋b D. 该元素位于周期表中第四周期 【答案】A 【解析】 【详解】A．由原子的价电子排布式为(n－1)dansb可知该元素应为过渡元素，都是金属元素，A正确； B．该元素可能位于周期表的d区或ds区，B错误； C．若该元素位于d区，其族序数是(a+b)，若该元素位于ds区，其族序数是b，C错误； D．该元素为过渡元素，不一定位于周期表中的第四、五、六或七周期，D错误； 故选A。 14. 下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是 ①基态X的原子结构示意图： ②基态Y的价电子排布式：3s23p5 ③基态Z2－的电子排布图： ④W基态原子有2个能层，电子式： A. ③>①>②>④ B. ③>②>①>④ C. ①>③>④>② D. ①>④>③>② 【答案】A 【解析】 【详解】①根据结构示意图可知X为S；②基态Y的价电子排布式：3s23p5可知Y为Cl；③根据基态Z2－的电子排布图可知Z2－为S2-；④根据W基态原子有2个能层，电子式： 可知W为F；电子层数越多，半径越大，则F<Cl，同周期随着原子序数的递增，原子半径减小，则Cl<S，同种元素的阴离子半径大于原子半径，则S< S2-；综上半径大小关系为S2->S>Cl>F即③>①>②>④；A正确；正确选项A。 15. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A. W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. p能级未成对电子最多的是Z元素 D. X元素是电负性最大的元素 【答案】AD 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置，可知X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar元素； 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故P、S的第一电离能由大到小的顺序为P、S；A正确； B．Y、R是同一周期元素，Y阴离子电子层结构与同一周期惰性气体元素R原子的相同，而Z是R下一周期元素，其形成的阴离子电子层结构与R下一周期的惰性气体原子的相同，而与R不相同，B错误； C．上述五种元素都是p区元素，其中p能级未成对电子最多的是W元素，有3个未成对电子，而Z元素只有1个未成对电子，C错误； D．除惰性气体外，同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减小。元素的非金属性越强，其电负性就越大。在上述五种元素中，非金属性最强的元素是F，故电负性最大的元素是F，D正确； 故选AD。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分)。 16. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。基态A元素原子的价电子排布式为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）A元素的第一电离能______（填“＞”“＜”或“＝”）B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。 （2）基态D元素原子的价电子排布式为______。 （3）基态C元素原子的电子排布图为______；的离子符号为______。 （4）F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为______。 （5）G元素可能的性质是______（填字母）。 A. 其单质可作为半导体材料 B. 其电负性大于磷 C. 其原子半径大于锗 D. 其第一电离能小于硒 （6）金属性：D______（填“＞”或“＜”，下同）Al；______，其原因是______。 【答案】（1） ①. > ②. N<O<F （2）3s2 （3） ①. ②. Fe3＋ （4） ①. ds ②. 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 （5）A （6） ①. > ②. > ③. 镁原子的3p轨道处于全空状态，比较稳定，而铝原子3p轨道只有一个电子，不稳定 【解析】 【分析】现有属于前4周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1，n＝2，所以A是N；C元素为最活泼的非金属元素，则C是F，所以B是O；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，所以D是Mg；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则E的原子序数是26，即E是Fe；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则F是Cu；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是As。 【小问1详解】 一般来讲非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能；非金属性越强，电负性越大，则A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为N<O<F。 【小问2详解】 根据核外电子排布规律可知镁元素原子的外围电子排布式是3s2； 【小问3详解】 根据核外电子排布规律可知氟元素的电子排布图为；E3＋的离子符号为Fe3＋。 【小问4详解】 铜元素位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。 【小问5详解】 G为As，位于金属与非金属的分界线处，其单质为半导体，其电负性小于磷，原子半径小于锗，第一电离能大于硒。 【小问6详解】 元素D为Mg，活泼性Mg>Al，I1(Mg)>I1(Al)，因为Mg的3p轨道处于全空状态，比较稳定，而Al的3p轨道只有一个电子，不稳定，故活泼性Mg>Al，而第一电离能则是I1(Mg)>I1(Al)。 17. 在室温下，下列五种溶液： ①0.1 mol·L-1NH4Cl；②0.1 mol·L-1CH3COONH4；③0.1 mol·L-1NH4HSO4；④0.1 mol·L-1NH3·H2O和 0.1 mol·L-1NH4Cl混合液；⑤pH=a的CH3COOH 请根据要求填写下列空白： （1）若某温度，纯水中c(H+)=3×10-7mol/L，则：纯水中c(OH-)=_______mol/L，此时温度_______(填“高于”“低于”或“等于”)25℃ （2）比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②_______③(填“>”“<”或“=”)。 （3）在溶液④中，NH3·H2O和_______物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1(填微粒符号)。 （4）室温，溶液②的pH=7，该溶液中各离子浓度的大小关系是_______。 （5）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n(填“大于”、“等于”或“小于”)。 【答案】（1） ①. 3×10-7 ②. 高于 （2）< （3）NH （4）c(CH3COO-)=c(NH) >c(H+)=c(OH﹣) （5）小于 【解析】 【小问1详解】 水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根，故某温度，纯水中c(H+)=3×10-7mol/L，则：纯水中c(OH-)=3×10-7mol/L；纯水电离出的c(H+)大于25℃纯水电离出的c(H+)，升高温度水的电离平衡正向移动，电离出的c(H+)增大，故此时温度大于25℃； 【小问2详解】 ，水解显酸性，②0.1 mol·L-1CH3COONH4水解显碱性，促进水解；③0.1 mol·L-1NH4HSO4能电离出H+，抑制水解，因此c(NH)的大小关系是②<③； 【小问3详解】 根据元素质量守恒可知④0.1 mol·L-1NH3·H2O和 0.1 mol·L-1NH4Cl混合液c(NH3·H2O)+ c(NH)=0.2 mol·L-1； 【小问4详解】 室温，溶液②的pH=7 即c(H+)=c(OH﹣)，说明和水解程度相同，根据电荷守恒可知c(CH3COO-)=c(NH)，该溶液中各离子浓度的大小关系是c(CH3COO-)=c(NH) >c(H+)=c(OH﹣)； 【小问5详解】 将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，CH3COOH是若电解质，稀释过程平衡正向移动，还能电离出H+，稀释后两溶液的pH仍相等，CH3COOH稀释的倍数大，故m小于n； 18. 五氟化锑是一种高能氟化剂，用于制药业；硼化钛是新型无机非金属材料用于机械制造业。工业上，以一种含钛的矿渣(主要含、、、、和等)为原料制取和，流程如图所示。 已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成；②高温下，易挥发；③常温下，，。 回答下列问题： （1）“酸解”中，浓硫酸表现出的性质是___________(填字母)。 A. 强氧化性 B. 强酸性 C. 脱水性 D. 吸水性 （2）“水解”中，为了提高水解率宜选择下列措施___________(填字母)。 A．加入稀硫酸 B．通入水蒸气 C．加入少量氨水 “水解”中离子方程式为___________。 （3）“电解”中，在___________极析出Sb；另一极上生成的气体可以循环用于___________工序。 （4）“热还原”中反应的化学方程式为___________。 （5）“氟化”中，不选用玻璃仪器，其原因是___________。 （6）已知：“除Co、Ni”后，滤液含。当金属离子浓度时表明金属已完全沉淀。“除Zn、Pb”中，当PbS刚好完全沉淀时，ZnS沉淀率为___________%。 【答案】（1）B （2） ①. BC ②. （3） ①. 阴 ②. 氯化 （4） （5）玻璃中的和反应 （6）75 【解析】 【分析】已知性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成，则矿渣加入盐酸酸浸时，滤渣I中含有，滤液I中含有、、、、，滤液I中加入有机净化剂除镍和钴，再加入硫化钠溶液除去锌和铅，电解溶液得到金属Sb，氯化得到，氟化得到。滤渣I中加入热的浓硫酸酸解，形成，水解生成，热还原得到硼化碳。 【小问1详解】 “酸解”反应为，硫酸表现出酸性，故选B。 【小问2详解】 根据“水解”反应是吸热反应，产物有酸，通入水蒸气(高温)、加入氨水中和酸，促进平衡正向移动，提高钛的水解率，故选BC。“水解”中离子方程式为。 【小问3详解】 金属锑离子在阴极得到电子发生还原反应得到锑。电解中，废液含盐酸，阳极产生，可以循环用于“氯化”工序。 【小问4详解】 、与C反应生成、CO和，方程式为。 【小问5详解】 玻璃中二氧化硅与HF反应：，不选用玻璃仪器。 小问6详解】 时，可得，，沉淀率。 19. 一氯化碘()是一种卤素互化物，具有强氧化性，能与发生反应，可用作有机合成中的碘化剂。 （1）已知：由多步基元反应组成的总反应称为复杂反应，其反应速率取决于慢反应的反应速率。总反应的快、慢反应及相关信息如表(、和为反应速率常数，仅受温度影响)： 快反应 ， 慢反应 反应活化能较高的是_______(填“快反应”或“慢反应”)，“快反应”的平衡常数_______(用含、的代数式表示)。 （2）已知反应1： 反应2： 通过实验测定和计算，确定了反应1和反应2在136~180℃范围内的压强平衡常数(用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度计算的平衡常数)。得到的和均为线性关系，如图所示： 反应 _______(用和表示)；图中_______(填“a”或“b”)表示的线性关系曲线，反应2在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （3）温度为T℃时，向某恒容密闭容器中加入过量，并通入碘蒸气(初始压强为20)，发生下列反应： 反应3： 反应4： 当反应进行min后达到平衡，此时容器内气体总压强为32.5，则平衡时_______，0~min内，_______，_______(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 慢反应 ②. （2） ①. ②. b ③. 高温 （3） ①. 0.1 ②. ③. 或 【解析】 【小问1详解】 在多步基元反应中，反应活化能越高，化学反应速率越慢，所以反应活化能较高是慢反应；根据“快反应”达平衡状态时，有，即，可推出平衡常数。 故答案为：慢反应；。 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应 为反应1+反应2，则；因反应1的，则随温度升高而减小，则随增大而减小，而反应2的，则随温度升高而增大，则随增大而增大，故图中b表示的线性关系曲线；根据反应2可知：、，已知能自发进行，可得到该反应2在高温下能自发进行。 故答案为：；b；高温。 【小问3详解】 由题意根据压强关系列出反应3的三段式：和反应4的三段式：；当反应进行min后达到平衡，此时容器内气体总压强为32.5，得，解得，根据，解得；由，可解得，解得、，则0~tmin内，；最后得到。 故答案为：0.1；；(或)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $