2.1 化学键与物质构成 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

2024—2025学年高中化学鲁科版必修第二册2.1 化学键与物质构成 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是 A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl D．NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O 2．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子的最外层有6个电子且与同主族，是短周期元素中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A．、的简单离子具有相同的电子层结构 B．、只能形成仅含有离子键的化合物 C．的简单气态氢化物的稳定性比的弱 D．原子半径：＜＜＜ 3．下列物质中，只含有共价键的是 A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．KOH 4．下列各项中表达正确的是： A．次氯酸电子式 B．H、D、T表示同一种核素 C．用电子式表示HCl形成过程： D．F－离子结构示意图： 5．下列各组物质中，属于离子化合物的是 A．金刚石 B．CuO C．HCl D．乙醇 6．下列叙述中的距离属于键长的是(　　) A．氨分子中两个氢原子间的距离 B．氯分子中两个氯原子间的距离 C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离 D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离 7．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．X是N2O B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的 C．NH中含有非极性共价键 D．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O 8．科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，点火时氢原子会在该频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是（    ） A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．分子间作用力 9．X、Y、Z、R、M、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列判断正确的是 A．非金属性：M<Y B．X、Z、Q形成的化合物一定属于酸 C．R2Q2中含有离子键和极性共价键 D．Z的一种氧化物通入含有KSCN的FeCl2溶液中可出现血红色 10．下列关于化学键的说法正确的是 ①离子键是阴阳离子间的静电吸引作用 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑤第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ⑥化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 ⑦粉碎NaCl颗粒的过程中，破坏了离子键 A．①③④⑤ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．③④⑦ 11．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是（      ） A．NH4ClNH3↑ +HCl↑ B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．CaC2+2H2O=Ca(OH)2 +C2H2↑ 12．下列物质由离子构成的是 A．铜 B．氢气 C．水 D．氯化钠 13．下列说法不正确的是 A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键 C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键 D．一般情况下，活泼金属（第Ⅰ A、Ⅱ A族金属）和活泼的非金属（第Ⅵ A、Ⅶ A族非金属）之间化合时，易形成离子键 14．下列物质中，既有离子键，又有非极性键的是 A． B． C． D． 15．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是 物质 Na2O NaCl AIF3 AlCl3 BCl2 Al2O3 CO2 SiO2 熔点/℃ 920 801 1291 190 －107 2073 －57 1723 A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同 D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体 二、填空题 16．钠原子的结构示意图为，最外层只有 个电子，在化学反应中容易失电子，表现很强 性。 17．氮化钠()是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题： (1)的电子式是 ，该化合物是由 键形成的。 (2)与盐酸反应的化学方程式是 。 (3)在题(2)反应的生成物中，含有共价键的是 。 (4)比较中两种微粒的半径： 。(填“>”“<”或“=”) 18．(1)(甲醇)的熔、沸点比与其相对分子质量接近的(乙烷)的熔、沸点高很多，其主要原因是 。 (2)C的最高价含氧酸根离子与、、形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是分子之间以 (填作用力)形成长链，减小了与水分子之间的作用导致溶解度减小。 19．有下列8种晶体：①水晶()、②氧化镁、③冰、④氢氧化钠、⑤干冰、⑥金刚石、⑦硫、⑧氯化铵。用序号回答下列问题： (1)直接由原子构成的晶体是 ，分子间存在氢键的是 。 (2)由分子构成的晶体是 。 (3)属于电解质的是 ，受热熔化后化学键不发生变化的是 ，受热熔化需克服共价键的是 。 (4)属于离子晶体的是 ，含有共价键的离子晶体是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月4日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A D B C D B D B 题号 11 12 13 14 15 答案 B D A C A 1．A 【详解】A. 该反应中时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成，故A正确； B. 该反应中没有非极性键的断裂与生成，故B错误； C. 该反应中没有离子键的断裂与生成，也没有非极性键的生成，故C错误； D. 该反应中没有非极性键的断裂与生成，故D错误； 故选A。 2．B 【分析】原子的最外层有6个电子且与同主族，则为，为；是短周期元素中金属性最强的元素，则为；介于和之间，则为，、、、分别为：、、、，据此分析。 【详解】A．、分别代表、，氧离子和氟离子的核外电子总数都是10，二者具有相同的电子层结构，故A正确； B．、分别代表、，和形成的过氧化钠中既含有离子键也有共价键，故B错误； C．、分别为：、，非金属性：＜，则简单氢化物的稳定性：＜，故C正确； D．同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径： ＜＜＜，＜＜＜，故D正确； 答案选B。 3．A 【详解】A．HCl中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确； B．Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误； C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误； D．KOH中钾离子和氢氧根离子间存在离子键，氧和氢之间存在共价键，故D错误； 故选A。 4．D 【详解】 A. 次氯酸电子式，故A错误；B. H、D、T表示3种核素，故B错误；C. HCl是共价化合物，用电子式表示HCl形成过程：，故C错误；D. F－离子结构示意图：，故D正确；答案：D。 5．B 【详解】A．金刚石是碳元素组成的单质，不是化合物，故A错误； B．CuO是由铜离子和氧离子通过离子键结合的离子化合物，故B正确； C．HCl是由H和Cl通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，故C错误； D．乙醇由C、H、O通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，故D错误。 故选B。 6．C 【详解】分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，A、B均错误；共价键具有键长，离子键没有键长，D错误；金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离属于键长，C正确；正确选项C。 【点睛】键长取决于成键原子的半径大小。 7．D 【详解】A．图示反应可以生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，原子守恒判断X为N2和H2O，故A错误； B．汽油是碳氢化合物的混合物，根据元素守恒可知汽车尾气中含有的氮氧化合物是由空气中的N2被氧化产生的，故B错误； C．NH中含有四个N-H极性共价键，而不是非极性键，故C错误； D．由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，故D正确； 综上所述答案为D。 8．B 【详解】水分子之间存在分子间作用力，破坏分子间作用力不能释放出氢原子；水分子中存在氢氧共价键，没有离子键和金属键，破坏共价键可以释放出氢原子，故B正确；故选B。 9．D 【分析】X、Y、Z、R、M、Q为六种短周期元素，X和R原子最外层电子数为1，X原子半径小于R原子半径，X是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素；M、Q的最外层电子数为6，且原子半径M＞Q，则M为S元素，Q为O元素；R原子最外层有1个电子，且原子半径最大，则R为Na元素；Y最外层有4个电子，Z原子最外层有5个电子，根据原子半径大小可确定Y为C元素，Z为N元素；综上所述，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，R为Na元素，M为S元素，Q为O元素。 【详解】A．根据元素周期律，S的非金属性大于C，A项错误； B．H、N、O可形成如NH4NO3等物质，不一定是酸，B项错误； C．Na2O2中含有离子键和非极性共价键，C项错误； D．NO2能将FeCl2溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN―反应生成血红色的Fe(SCN)3，D项正确； 答案选D。 10．B 【详解】①阴阳离子间存在静电吸引力，也存在原子核之间的静电斥力，错误 ②共价化合物一定含共价键，不含离子键，错误； ③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，正确； ④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，正确； ⑤第IA族和第VIIA族原子化合时，不一定生成离子键，也可能生成共价键，如第IA族的H原子与第VIIA族原子化合时生成共价键，错误； ⑥化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用，正确； ⑦粉碎NaCl颗粒的过程中，破坏了Na+和Cl-之间的离子键，正确； 故选B。 11．B 【详解】A. NH4ClNH3↑ +HCl↑反应物中有离子键的断裂，生成物也只有极性键生成，没有非极性共价键的断裂，没有离子键和非极性键的形成，A项错误； B. Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，碳酸钠中有离子键和极性共价键，氧气中有非极性共价键，所以同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的形成，B项正确； C. NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键和极性共价键的断裂，没有非极性共价键的生成，C项错误； D. CaC2+2H2O=Ca(OH)2 +C2H2↑属于水解反应，CaC2有离子键的断裂，两个碳之间的非极性共价键没有断裂，在生成物乙炔中，H2O中有极性共价键的断裂，同时有离子键和极性共价键的生成，但没有非极性共价键的断裂与生成，D项错误； 答案选B。 【点睛】活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同种非金属元素之间易形成极性共价键，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 12．D 【详解】A．铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误； B．氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故B错误； C．水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成，故C错误； D．氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D正确； 故选：D。 13．A 【详解】A．氯元素和铝元素化合时形成共价键，故A符合题意； B．原子间通过得失电子变成阴阳离子后形成离子键，故B不符合题意； C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键，故C不符合题意； D．一般情况下，活泼金属（第Ⅰ A、Ⅱ A族金属）和活泼的非金属（第Ⅵ A、Ⅶ A族非金属）它们之间化合时，都易形成离子键，例如氯化钠，故D不符合题意； 故答案为：A。 14．C 【详解】A．中只含有极性键，A错误； B．为共价化合物，只含共价键，无离子键，B错误； C．属于离子化合物，存在离子键，同时内存在非极性键，C正确； D．为共价化合物，只含共价键，无离子键，D错误； 答案选C。 15．A 【详解】试题分析：A．NaCl晶体熔化时，离子键断键，吸收的热量用于破坏离子键，A正确； B．表中AlCl3、BCl3和干冰的熔沸点均较低，属于分子晶体，B错误； C．碳和硅是同一主族，但CO2是分子晶体， SiO2是原子晶体，C错误； D．两种含钠化合物是离子晶体，氯化铝是分子晶体，D错误， 答案选A。 16． 1 还原 【详解】由钠原子的核电荷数为11，原子的结构示意图，据此可知最外层只有1个电子，在化学反应中容易失电子，被氧化，表现还原性。 17．(1) 离子 (2)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl (3)NH4Cl (4)＜ 【详解】（1）氮化钠是由钠离子与氮离子通过离子键结合成的离子化合物，电子式为； （2）Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl； （3）题(2)反应的生成物中，NH4Cl既含共价键又含离子键，NaCl只有离子键； （4）钠离子与氮离子具有相同的核外电子排布，根据具有相同电子层结构的离子，半径随着原子序数的递增而减小，由钠的原子序数大于氮的原子序数，所以＜。 18． 分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键 氢键 【详解】(1)中含，分子之间能形成氢键，而分子间只有范德华力，所以的熔、沸点比的高很多。故答案为：分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键； (2)中含有，所以分子之间能形成氢键而成链状，减小了与之间的作用，导致、、的溶解度都小于其对应的正盐的溶解度。故答案为：氢键。 19．(1) ①⑥ ③ (2)③⑤⑦ (3) ②③④⑧ ③⑤⑦ ①⑥ (4) ②④⑧ ④⑧ 【分析】①水晶(SiO2)中含共价键，为共价化合物，是直接由硅、氧原子构成的晶体，共价晶体，是非电解质； ②氧化镁中含离子键，为离子化合物，是由阴、阳离子构成的晶体，离子晶体，是电解质； ③冰中含共价键，为共价化合物，是由分子构成的晶体，分子晶体，分子间存在氢键，是电解质； ④氢氧化钠中含共价键、离子键，为离子化合物，是由阴、阳离子构成的晶体，离子晶体，是电解质； ⑤干冰中含共价键，为共价化合物，是由分子构成的晶体，分子晶体，是非电解质； ⑥金刚石含共价键，为单质，是直接由碳原子构成的晶体，共价晶体，既不是电解质也不是非电解质； ⑦硫含共价键，为单质，是由分子构成的晶体，分子晶体，既不是电解质也不是非电解质； ⑧氯化铵中含共价键、离子键，为离子化合物，是由阴、阳离子构成的晶体，离子晶体，是电解质； 【详解】（1）直接由原子构成的晶体是①⑥；分子间存在氢键的是③； （2）由分子构成的晶体是③⑤⑦； （3）属于电解质的是②③④⑧；受热熔化后化学键不发生变化的是分子晶体③⑤⑦；受热熔化需克服共价键的是共价晶体①⑥； （4）属于离子晶体的是②④⑧；含有共价键的离子晶体是④⑧。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$