精品解析：陕西省西安市新城区西光教育集团2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

西安市西光中学教育集团2024-2025学年度第二学期 九年级收心考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（共9小题，每小题2分计18分。单选） 1. 2024年9月25日8时44分，我国火箭军向太平洋成功发射了1枚东风31AG洲际弹道导弹，并击中太平洋中制定目标，总射程12000公里。“东风快递使命必达”，东风导弹的试射成功，不仅增强了中国战略威慑能力也向全世界展示了维护国家安全和利益的决心。在东风导弹试射过程中，不涉及化学变化的是 A. 导弹在飞行过程中，燃料持续燃烧产生大量高温燃气 B. 高温燃气中水蒸气遇冷变成液态水 C. 导弹在击中目标后发生爆炸，放出大量热 D. 导弹(金属)外壳在爆炸后海洋中一段时间锈蚀 2. 下列实验操作正确的是 A. 取用试剂 B. 过滤 C. 加热液体 D. 量取液体 3. 分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是 A. 金属材料：生铁、氧化铁 B. 氧化物：干冰、冰水共存物 C. 溶液：碘酒、乙醇 D. 混合物：矿泉水、氖气 4. 用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃红磷的着火点为260℃。下列说法正确的是 A. 因白磷燃烧会产生大量烟雾，为防止污染，实验中应使用气球 B. 向热水中的白磷通入氧气后，白磷燃烧，说明燃烧只需要氧气 C. Y形管中的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 D. 实验室中白磷可以保存在冷水中 5. 正确使用化学用语是重要的化学科学素养。对于下列化学用语，说法正确的是 ①2H　②Fe　③Fe2＋　④H2O　⑤　⑥　⑦ A. 能表示一个分子的是①②④ B. ②③是不同的微粒，所以它们的质子数不同 C. ⑥⑦表示的微粒是稳定结构 D. 能表示离子所带电荷数的是③⑤ 6. 下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是 A. 硬质玻璃管中红色固体变为银白色 B. 用燃着的酒精灯可防止CO污染空气 C. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3 D. 实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却 7. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是 A. 丁的化学式为H2O2 B. 参加反应的甲与乙的质量比为 3∶1 C. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D. 该反应遵守质量守恒定律 8. 向和的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生。下列说法错误的是 A. 溶液呈蓝色 B. 滤渣中可能有铝 C. 滤渣中一定有铁 D. 滤液中一定有和 9. 取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是 A. 金属活动性由强到弱：X>Z>Y B. 消耗稀硫酸的质量：X=Y=Z C. X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D. 相对原子质量的大小：Z<Y<X 二、填空及简答题（共6小题，计26分） 10. 化学要从分子、原子的角度研究物质的组成和结构，请回答下列问题。 （1）锂电池的发明者是爱迪生，图1是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息，在图2中，与锂元素化学性质相似的是_______（填序号），因为_______。 （2）图3是某反应的微观示意图，从微观角度看，图中四种物质中，乙、丁都是由_______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，反应中的四种物质中属于氧化物的是_______（填化学式）。 11. 下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）。请按下列要求填空： （1）点燃a气体之前必须进行的一步操作是_______。 （2）CO和可以相互转化，请写出一个转化为CO的化学方程式是_______。 （3）物质d能使紫色石蕊溶液变红，请写出d的化学式_______。 （4）物质e中阴离子的符号_______。 12. 蒸汽眼罩是常见的缓解眼睛疲劳的产品，使用原理是其中的发热剂（含有铁粉、氯化钠、活性炭和吸水树脂等）能释放热量，产生水蒸气。取发热剂进行如下探究。 （1）向发热剂中加入适量硫酸铜溶液，观察到有红色固体出现，说明发热剂含有_______，发生反应的基本反应类型为_______。 （2）发热剂发热的原理是铁粉与_______反应生成铁锈放热，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，而蒸汽眼罩打开即迅速升温，这与发热剂中含有的氯化钠、活性炭有关。 （3）取足量发热剂测定空气中氧气的含量，装置如图，气密性良好。广口瓶容积为150mL，量筒内水的体积为50mL。一段时间后，打开弹簧夹，进入瓶内的水的体积最多为_______mL. 13. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_______（填字母序号）。 A. 硝酸钾 B. 植物油 C. 泥沙 （2）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①时，乙物质的溶解度为_______g。 ②时，将50g甲加入50g水充分溶解后所得溶液的质量为_______g。 ③现有时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填字母序号）。 A.甲>乙>丙 B.甲=乙<丙 C.甲=乙>丙 14. 铁是世界生产量最大的金属，也是应用最为广泛的金属。 （1）生活中用铁锅做炊具，主要利用铁的___________性。 （2）小明发现家里铁锅表面有红棕色物质出现，对此他设计如图1实验探究铁生锈的条件。证明铁锈蚀需要与水接触的是_________（填序号）。 （3）图2为实验室模拟炼铁的实验，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__________________。 （4）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图3所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有____________（填离子符号）。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 15. 根据下列实验装置图回答问题： Ⅰ.用高锰酸钾制氧气： （1）制备比较纯净的氧气时，应选择发生装置和收集装置的组合是_______（填字母序号），其反应的化学方程式是_______。 Ⅱ.用大理石和稀盐酸制二氧化碳气体： （2）仪器d的名称是_______。 （3）若用F装置收集二氧化碳时，气体应该从_______端（“a”或“b”）进入F装置。 （4）请写出实验室检验气体的反应方程式_______。 （5）用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，则测得的二氧化碳的体积_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 16. 小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【作出猜想】 （1）猜想一：；猜想二：；猜想三：你的猜想是_______。 【查阅资料】 ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中容易氧化。 ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬溶液。 【设计实验】 （2）小聪同学取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别加入相同体积、相同_______稀硫酸，请在下表中写出试管中的实验现象。 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为_______色 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 无现象 【结论与解释】 小聪得到的结论是猜想一正确； （3）小聪同学又取铬片、铜片投入一种溶液中，通过实验现象也得出了相同的结论。写出他实验中涉及的反应的化学方程式_______。 四、计算与分析题（共1小题，5分） 17. 某兴趣小组在整理实验室时，发现一瓶未知浓度的盐酸，同学们为了测量这瓶盐酸的真实浓度，取一定量石灰石，向其中滴加瓶中稀盐酸至不再产生气泡为止。有关数据如下表所示：（石灰石中其他成分均不与稀盐酸反应且不溶于水） 反应前 反应后 实验数据 石灰石的质量 加入稀盐酸的质量 烧杯中剩余物质的总质量 32g 60g 87.6g 请计算： （1）完全反应时生成气体的质量为 ________g。 （2）该稀盐酸的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安市西光中学教育集团2024-2025学年度第二学期 九年级收心考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（共9小题，每小题2分计18分。单选） 1. 2024年9月25日8时44分，我国火箭军向太平洋成功发射了1枚东风31AG洲际弹道导弹，并击中太平洋中制定目标，总射程12000公里。“东风快递使命必达”，东风导弹的试射成功，不仅增强了中国战略威慑能力也向全世界展示了维护国家安全和利益的决心。在东风导弹试射过程中，不涉及化学变化的是 A. 导弹在飞行过程中，燃料持续燃烧产生大量高温燃气 B. 高温燃气中水蒸气遇冷变成液态水 C. 导弹在击中目标后发生爆炸，放出大量热 D. 导弹(金属)外壳在爆炸后海洋中一段时间锈蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A、导弹在飞行过程中，燃料持续燃烧产生大量高温燃气，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、高温燃气中水蒸气遇冷变成液态水，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、导弹在击中目标后发生爆炸，放出大量热，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、导弹(金属)外壳在爆炸后海洋中一段时间锈蚀，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：B。 2. 下列实验操作正确的是 A. 取用试剂 B. 过滤 C. 加热液体 D. 量取液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体试剂时，不可用手直接接触试剂，A选项错误； B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图示操作缺少玻璃棒，B选项错误； C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，拇指松开短柄，只握长柄，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，C选项正确； D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，D选项错误； 故选：C。 3. 分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是 A. 金属材料：生铁、氧化铁 B. 氧化物：干冰、冰水共存物 C. 溶液：碘酒、乙醇 D. 混合物：矿泉水、氖气 【答案】B 【解析】 【详解】A、生铁是铁的合金，属于金属材料，氧化铁属于金属氧化物，不属于金属材料，不符合题意； B、干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物，符合题意； C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的溶液；乙醇由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，氖气由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选B。 4. 用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃红磷的着火点为260℃。下列说法正确的是 A. 因白磷燃烧会产生大量烟雾，为防止污染，实验中应使用气球 B. 向热水中的白磷通入氧气后，白磷燃烧，说明燃烧只需要氧气 C. Y形管中的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 D. 实验室中白磷可以保存在冷水中 【答案】D 【解析】 【详解】A、白磷燃烧会产生大量的白烟（而不是烟雾），为防止生成的五氧化二磷逸出，污染空气，实验中使用气球，故选项说法错误； B、向热水中的白磷通入氧气后，白磷燃烧，说明燃烧需要氧气，但燃烧不仅需要氧气，还需要可燃物、温度达到可燃物的着火点，故选项说法错误； C、Y形管中的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，而不是红磷不是可燃物，故选项说法错误； D、白磷着火点比较低，为了防止白磷自燃，实验室中白磷可以保存在冷水中，故选项说法正确； 故选：D。 5. 正确使用化学用语是重要的化学科学素养。对于下列化学用语，说法正确的是 ①2H　②Fe　③Fe2＋　④H2O　⑤　⑥　⑦ A. 能表示一个分子的是①②④ B. ②③是不同的微粒，所以它们的质子数不同 C. ⑥⑦表示的微粒是稳定结构 D. 能表示离子所带电荷数的是③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A、①表示2个氢原子，②表示铁原子，③表示亚铁离子，④表述一个水分子，⑤表述氧化镁，⑥表示钠离子，⑦表示氖原子。故能表示一个分子的是④。此选项不正确； B、一个铁原子失去2个电子变为亚铁离子，该过程中核内的质子数不变，故②③虽然是不同的微粒，但它们的质子数相同。此选项不正确； C、⑥⑦两种微粒的最外层电子数都是8，故两种微粒是稳定结构。此选项正确； D、Fe2＋表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷，中的“+2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，此选项不正确。 故选C。 6. 下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是 A. 硬质玻璃管中红色固体变为银白色 B. 用燃着的酒精灯可防止CO污染空气 C. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3 D. 实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却 【答案】A 【解析】 【详解】A. 一氧化碳还原氧化铁，红色的氧化铁被还原成黑色铁粉而不是银白色。故A符合题意； B. 没有参加反应的一氧化碳直接通入空气中会造成空气污染，所以可以用一只燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧掉。故B不符合题意； C. 赤铁矿颜色是红色的，因为其主要成分氧化铁为红色固体。故C不符合题意； D. 实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却，目的是让还原出来的铁粉在一氧化碳气流中冷却。如果先停止通一氧化碳，后移去酒精喷灯，还原的铁粉又会与空气中的氧气反应。故D不符合题意。 故选A。 7. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是 A. 丁的化学式为H2O2 B. 参加反应的甲与乙的质量比为 3∶1 C. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D. 该反应遵守质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含6个氢原子，1个碳原子、2个氧原子，生成物中含1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故生成物中还应含2个氢原子、1个氧原子，故丁的化学式为：H2O，说法错误，不符合题意； B、参加反应的甲与乙的质量比为：6：44=3：22，不符合题意； C、甲是由同种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳、水都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；甲醇是由C、H、O三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意； D、该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，符合题意。 故选：D。 8. 向和的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生。下列说法错误的是 A. 溶液呈蓝色 B. 滤渣中可能有铝 C. 滤渣中一定有铁 D. 滤液中一定有和 【答案】B 【解析】 【分析】铝、铁、铜三种金属的活动性：铝＞铁＞铜；向和的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁不能与硫酸铝反应，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明铁粉过量，滤渣中一定有铁和铜，一定没有铝；滤液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁，一定没有硫酸铜。 【详解】A、溶液呈蓝色，故选项说法正确； B、由分析可知，滤渣中一定有铁和铜，一定没有铝，故选项说法不正确； C、由分析可知，滤渣中一定有铁和铜，故选项说法正确； D、由分析可知，滤液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁，一定没有硫酸铜，故选项说法正确。 故选B。 9. 取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是 A. 金属活动性由强到弱：X>Z>Y B. 消耗稀硫酸的质量：X=Y=Z C. X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D. 相对原子质量的大小：Z<Y<X 【答案】A 【解析】 【详解】A、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故反应的速率最慢，故其活动性为X＞Z＞Y，故正确； B、等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应生成氢气的质量越少，消耗硫酸的质量越少，则消耗硫酸的质量关系为：X＞Y＞Z，故错误； C、据图，再结合在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Fe，不符合其活动性为X＞Z＞Y，故错误； D、等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，则金属的相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越少，所以相对原子质量由大到小的顺序是：Z＞Y＞X，故错误。 故选A。 二、填空及简答题（共6小题，计26分） 10. 化学要从分子、原子的角度研究物质的组成和结构，请回答下列问题。 （1）锂电池的发明者是爱迪生，图1是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息，在图2中，与锂元素化学性质相似的是_______（填序号），因为_______。 （2）图3是某反应的微观示意图，从微观角度看，图中四种物质中，乙、丁都是由_______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，反应中的四种物质中属于氧化物的是_______（填化学式）。 【答案】（1） ①. D ②. 它们的最外层电子数相同 （2） ①. 分子 ②. ClO2 【解析】 【小问1详解】 最外层电子数决定元素的化学性质，由图1锂原子结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，图2中D粒子的最外层电子数也为1，则在图2中，与锂元素化学性质相似的是D，因为它们的最外层电子数相同； 【小问2详解】 由微观示意图可知，甲为、乙为氯气、丙为氯化钠、丁为，氯气由氯分子构成，由分子构成，则乙、丁都是由分子构成的； 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则反应中的四种物质中属于氧化物的是。 11. 下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）。请按下列要求填空： （1）点燃a气体之前必须进行的一步操作是_______。 （2）CO和可以相互转化，请写出一个转化为CO的化学方程式是_______。 （3）物质d能使紫色石蕊溶液变红，请写出d的化学式_______。 （4）物质e中阴离子的符号_______。 【答案】（1）检验气体的纯度 （2） （3）H2CO3 （4） 【解析】 【小问1详解】 a气体为天然气，天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易引发爆炸，故点燃a气体之前需要进行的一步操作是：检验气体的纯度； 【小问2详解】 二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故物质d为碳酸，化学式为：H2CO3； 【小问4详解】 物质e为碳酸钠，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，碳酸根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：。 12. 蒸汽眼罩是常见的缓解眼睛疲劳的产品，使用原理是其中的发热剂（含有铁粉、氯化钠、活性炭和吸水树脂等）能释放热量，产生水蒸气。取发热剂进行如下探究。 （1）向发热剂中加入适量硫酸铜溶液，观察到有红色固体出现，说明发热剂含有_______，发生反应的基本反应类型为_______。 （2）发热剂发热的原理是铁粉与_______反应生成铁锈放热，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，而蒸汽眼罩打开即迅速升温，这与发热剂中含有的氯化钠、活性炭有关。 （3）取足量发热剂测定空气中氧气的含量，装置如图，气密性良好。广口瓶容积为150mL，量筒内水的体积为50mL。一段时间后，打开弹簧夹，进入瓶内的水的体积最多为_______mL. 【答案】（1） ①. 铁粉 ②. 置换反应 （2）氧气和水 （3）30 【解析】 【小问1详解】 向发热剂中加入适量硫酸铜溶液，观察到有红色固体出现，说明反应生成铜，铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故说明发热剂含有铁粉；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，故填：铁粉；置换反应； 【小问2详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成的，故填：氧气和水； 【小问3详解】 铁生锈消耗氧气，空气中氧气约占空气体积的，因广口瓶容积为150mL，所以瓶内氧气的体积约为，则一段时间后，开弹簧夹，进入瓶内的水的体积最多为30mL，故填：30。 13. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_______（填字母序号）。 A. 硝酸钾 B. 植物油 C. 泥沙 （2）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①时，乙物质的溶解度为_______g。 ②时，将50g甲加入50g水充分溶解后所得溶液的质量为_______g。 ③现有时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填字母序号）。 A.甲>乙>丙 B.甲=乙<丙 C.甲=乙>丙 【答案】（1）A （2） ①. 30 ②. 75 ③. C 【解析】 【小问1详解】 A、硝酸钾易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故选项符合题意； B、植物油难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故选项不符合题意； C、泥沙难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故选项不符合题意； 故选A； 【小问2详解】 ①由图可知，时，乙物质的溶解度为30g，故填：30； ②时，甲物质的溶解度为50g，该温度下将50g甲加入50g水中，只能溶解25g甲物质，所得溶液的质量为50g+25g=75g，故填：75； ③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙、丙溶解度都随温度降低而减小，甲、乙、丙析出晶体，得到的是饱和溶液，此温度下溶解度：甲=乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数=，则所得溶液中溶质质量分数由大到小关系为：甲=乙＞丙，故选C。 14. 铁是世界生产量最大的金属，也是应用最为广泛的金属。 （1）生活中用铁锅做炊具，主要利用铁的___________性。 （2）小明发现家里铁锅表面有红棕色物质出现，对此他设计如图1实验探究铁生锈的条件。证明铁锈蚀需要与水接触的是_________（填序号）。 （3）图2为实验室模拟炼铁的实验，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__________________。 （4）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图3所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有____________（填离子符号）。 【答案】（1）导热 （2）①③##③① （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （4）Cu2+、Fe2+      【解析】 【小问1详解】 生活中用铁锅做炊具，主要利用铁的导热性。 【小问2详解】 ①试管中铁钉只与空气接触，不生锈，②试管中铁钉只与水接触，不生锈，③试管中铁钉与空气和水接触，生锈，故对比①③，说明铁生锈需要与水接触。 【小问3详解】 图2是模拟工业炼铁的实验装置，氧化铁与一氧化碳反应生成铁、二氧化碳，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 【小问4详解】 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，依次发生的反应为：Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2、Fe+Cu(NO3)2= Fe(NO3)2 +Cu。根据图3所示，B点是铁与硝酸银溶液恰好反应，则B点时溶液中所含的金属阳离子有：没参加反应的Cu2+、生成的Fe2+。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 15. 根据下列实验装置图回答问题： Ⅰ.用高锰酸钾制氧气： （1）制备比较纯净的氧气时，应选择发生装置和收集装置的组合是_______（填字母序号），其反应的化学方程式是_______。 Ⅱ.用大理石和稀盐酸制二氧化碳气体： （2）仪器d的名称是_______。 （3）若用F装置收集二氧化碳时，气体应该从_______端（“a”或“b”）进入F装置。 （4）请写出实验室检验气体的反应方程式_______。 （5）用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，则测得的二氧化碳的体积_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. AC ②. （2）长颈漏斗 （3）a （4） （5）偏小 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C，故填：AC； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由图可知，仪器d的名称是：长颈漏斗； 【小问3详解】 若用F装置收集二氧化碳时，二氧化碳的密度比空气大，气体应该从a端进入F装置； 【小问4详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，二氧化碳能溶于水且能与水反应，则测得的二氧化碳的体积偏小。 16. 小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【作出猜想】 （1）猜想一：；猜想二：；猜想三：你的猜想是_______。 【查阅资料】 ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中容易氧化。 ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬溶液。 【设计实验】 （2）小聪同学取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别加入相同体积、相同_______稀硫酸，请在下表中写出试管中的实验现象。 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为_______色 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 无现象 【结论与解释】 小聪得到的结论是猜想一正确； （3）小聪同学又取铬片、铜片投入一种溶液中，通过实验现象也得出了相同的结论。写出他实验中涉及的反应的化学方程式_______。 【答案】（1）Fe > Cr > Cu （2） ①. 浓度（或溶质质量分数） ②. 浅绿 （3）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 Fe的金属活动性强于Cu，根据已有的两种猜想，可得出猜想三：Fe > Cr > Cu。 【小问2详解】 在进行对比实验时，要控制变量，除了金属种类不同，其他条件如稀硫酸的体积和浓度（或溶质质量分数）都应相同； 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色 。 【小问3详解】 试管1中铁片表面产生气泡较慢，试管2中铬片表面产生气泡较快，说明金属活动性Cr > Fe > Cu。要得出金属活动性Cr > Fe > Cu的结论，将铬片、铜片投入一种溶液中，可选择可溶性亚铁盐溶液，铬能与亚铁盐溶液反应置换出铁，说明金属活动性Cr > Fe，而铜不反应，说明金属活动性Fe ＞ Cu，如选择硫酸亚铁溶液，反应的化学方程式为。 四、计算与分析题（共1小题，5分） 17. 某兴趣小组在整理实验室时，发现一瓶未知浓度的盐酸，同学们为了测量这瓶盐酸的真实浓度，取一定量石灰石，向其中滴加瓶中稀盐酸至不再产生气泡为止。有关数据如下表所示：（石灰石中其他成分均不与稀盐酸反应且不溶于水） 反应前 反应后 实验数据 石灰石的质量 加入稀盐酸的质量 烧杯中剩余物质的总质量 32g 60g 87.6g 请计算： （1）完全反应时生成气体的质量为 ________g。 （2）该稀盐酸的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%） 【答案】（1）4.4 （2）设该稀盐酸的溶质质量分数是x 答：该稀盐酸的溶质质量分数为12.2%。 【解析】 【小问1详解】 石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为。根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳气体的质量 = 反应前石灰石的质量 + 加入稀盐酸的质量 - 反应后烧杯中剩余物质的总质量，即。 【小问2详解】 60g稀盐酸完全反应后产生4.4g二氧化碳，据此可通过化学方程式计算出该稀盐酸的溶质质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $