精品解析：2025年上海市徐汇区南洋模范中学模拟预测化学试题

2024~2025学年上海市南洋模范中学九年级适应性中考模拟 化学 试卷 （考试时间60分钟 满分50分） 考生注意： 1．带2B铅笔、黑色签字笔、橡皮擦等参加考试，考试中途不得传借文具 2．不携带具有传送功能的通讯设备，一经发现视为作弊。与考试无关的所有物品放置在考场外。 3．可能用到的相对原子质量：Cu-64 一、选择题（1~14每题均有1个正确选项，15~17题每题均有1~2个正确选项） 1. 锌元素被誉为“智力之源”，锌元素符号是 A. ZN B. Mn C. Zn D. Al 2. 市场上销售的加碘食盐、补铁酱油、高钙牛奶等，这里的“碘”“铁”“钙”是指 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 3. 不属于空气污染物是 A. NO2 B. N2 C. SO2 D. PM2.5 4. 三氧化二锑(Sb2O3)主要用于防火涂料，其中Sb的化合价为 A. -2 B. -3 C. +2 D. +3 5. CO2是一种常用的气体肥料。在温室中施用CO2可提高作物光合作用的强度和效率，促进根系发育，提高产品品质，并大幅度提高作物产量。不属于CO2气肥优点的是 A. 提高作物产量 B. 可溶于水 C. 促进光合作用 D. 提高产品品质 6. 某同学发现实验室里一个久置的酒精灯不易点燃。有同学认为因为酒精蒸发后灯芯上有水，该环节属于化学实验探究中的 A. 提出问题 B. 假设猜想 C. 收集证据 D. 形成结论 7. 物质名称和化学式一致的是 A. 硫酸钾 K2S B. 氯化铁 FeCl2 C. 氧化铝 Al2O3 D. 碳酸钠 NaCO3 8. 气体肥料的优点是扩散性强，其原因是 A. 分子之间有间隙 B. 分子在不断运动 C. 分子是保持物质化学性质的一种微粒 D. 分子体积很小 9. “碳家族”中相关物质性质与用途对应关系正确的是 A. 一氧化碳冶炼金属——可燃性 B. 干冰作制冷剂——升华放热 C. 金刚石切割玻璃——硬度大 D. 石墨作电池电极——质软 10. 古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O， X的化学式为 A. Ag2S B. AgS C. Ag2O2 D. Ag2O 11. 科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 1molH2O2含6.02×1023个氧分子 C. 乙的化学式为H2O D. 参加反应的甲、乙分子个数比为2：3 12. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 A. 除去CO2中少量的CO：将混合气体点燃 B. 除去MnO2中少量的KCl：加足量的水溶解，过滤，蒸发 C. 检验CaO中是否有Ca(OH)2：加水溶解，滴入酚酞溶液 D. 检验甲烷(CH4)中是否有氢元素：点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥冷烧杯 13. 下表实验能说明影响物质溶解性的因素是 实验编号 温度 固体 液体 固体和液体混合并振荡后的现象 1 20℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 2 20℃ 1g碘 5g汽油 无固体剩余 3 30℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 4 30℃ 1g碘 10g水 有固体剩余 A. 溶剂种类 B. 溶质种类 C. 溶剂质量 D. 温度 14. 正确反映对应变化关系图像是 ①分别稀释NaOH溶液和H2SO4溶液 ②在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 ③H2与过量O2在密闭容器中充分反应 ④将水通电一段时间 A. ①②③ B. ③④ C. ②③④ D. ①②③④ 15. 我们所称的溶解分为物理溶解和化学溶解，二者的本质区别在于溶解过程中物质与溶剂是否发生化学反应，则下列物质中溶于水属于化学溶解的有 A. NaCl B. NaOH C. CO2 D. SO2 16. 我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图所示。说法正确的是 A. 该工艺有利于降低大气中含量 B. 电解装置中发生了分解反应 C. 该工艺合成的甲醇（）属于混合物 D. 合成装置里中的氧元素全部转化到了甲醇（）中 17. 利用如图装置测定空气中氧气的含量。有关说法错误的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 向烧杯中加水后，白磷才燃烧，说明白磷燃烧需要与氧气接触 C. 白磷燃烧时，产生大量白烟 D. 待锥形瓶内气体冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒内液面由100 mL降至约80mL刻度线处 二、解答题 18. 氢能源是最理想的绿色能源之一，有规划地开发和使用氢能源，是实现碳中和的重要措施。 （1）按照生产方式及生产过程中的碳排放情况，可将氢能源分为以下三类(见图1)。 用化石燃料制氢的过程中主要发生的是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 利用可再生能源电解水可以制得“绿氢”，该反应的化学方程式为___________。 请列举除氢能源之外的一种可再生能源：__________。 （2）图2是利用天然气中的CH4制得H2的流程。 ①CH4由_______种元素组成，其中碳、氢元素的物质的量之比为_________，0.1molCH4中约含__________个碳原子。 ②以天然气为原料并采用图2流程制氢，最终制得的H2属于“蓝氢”。请结合图1、图2,分析作出此判断的依据_________。 19. 气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，如图装置可制取 CO2。 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取 CO₂的化学方程式为_______ （2）观察上图装置，判断反应_______ (选填“进行中”或“已结束”)。 （3）用如图装置验证二氧化碳的有关性质。 实验步骤： ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞， 一段时间后松开手，活塞回到原处； ②在三颈烧瓶中通入 CO2， 插入装有足量澄清石灰水和稀盐酸的注射器，连接压强传感器； ③先后将两注射器中的试剂全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图所示。 I.实验步骤中第①步的目的是_______ Ⅱ.分析上图可知，步骤③中先推入的试剂是_______，此时发生反应的化学方程式为_______。随后推入另一种试剂，三颈烧瓶中出现的现象是_______，此时瓶中压强变化对应图3中的_______(选填“ab”、“bc”或“cd”)段。 20. 海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图1。 （1）在蒸发池内，海水经过风吹日晒，除去了大量___________(选填“溶质”或“溶剂”)，最终得到的母液是氯化钠的___________(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，上述过程利用的是___________(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法。 （2）粗盐中除了氯化钠外，还含有少量泥沙等杂质。下表是氯化钠的溶解度，设计实验提纯30.0g粗盐。 温度(℃) 0 10 20 40 溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.4 ①称量30.0g粗盐，用___________(选填“10mL”、“50mL”或”100mL”)量筒量取一定量蒸馏水，将两者依次转移至___________(选填“50mL”、“100mL”或“250mL”)烧杯，充分搅拌溶解： ②搭建过滤装置，用烧杯(如图2)承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯___________(选填或“a”、“b”或“c”)处附近，过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗(如图3)内三层滤纸的___________(“x”、“y”或“z”)处附近： ③搭建蒸发装置，将滤液转移至蒸发皿，蒸发滤液，当___________时停止加热； ④将所得固体转移至试剂瓶，请在图4中书写该试剂瓶的标签__________。 21. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 I.下图所示是教材中的四个实验。 （1）如图1，玻璃棒的作用是_______。 （2）如图2，硝酸钾几乎不溶于酒精，硝酸钾却可以溶解在水中，说明物质的溶解性与______有关。 （3）如图3，是电解水的装置，该实验的目的是_______。 （4）如图4，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_______。 Ⅱ.利用铜丝进行碳与氧化铜的探究，装置下图所示（夹持装置已省略）。 步骤一：取6.4g铜丝在空气中充分加热螺旋状部分 步骤二：将加热后的铜丝放入具支试管，进行与碳粉的实验 （5）步骤一中，观察到铜丝表面由红色变____，说明加热后铜丝表面有氧化铜生成。 （6）步骤二中，A处碳粉与氧化铜反应的化学方程式为_____；碳粉体现了_____（选填“氧化性”或“还原性”）。 （7）步骤二中，实验结束，停止加热前应先夹紧弹簧夹，其目的是______。 （8）实验后理论上铜丝的质量应仍为6.4g，而实际称量后发现质量大于6.4g，其可能原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年上海市南洋模范中学九年级适应性中考模拟 化学 试卷 （考试时间60分钟 满分50分） 考生注意： 1．带2B铅笔、黑色签字笔、橡皮擦等参加考试，考试中途不得传借文具 2．不携带具有传送功能的通讯设备，一经发现视为作弊。与考试无关的所有物品放置在考场外。 3．可能用到的相对原子质量：Cu-64 一、选择题（1~14每题均有1个正确选项，15~17题每题均有1~2个正确选项） 1. 锌元素被誉为“智力之源”，锌元素符号是 A. ZN B. Mn C. Zn D. Al 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌元素的化学式为Zn，故选项错误； B、锰的元素符号为Mn，故选项错误； C、锌元素的化学式为Zn，故选项正确； D、铝元素的元素符号为Al，故选项错误； 故选：C。 2. 市场上销售的加碘食盐、补铁酱油、高钙牛奶等，这里的“碘”“铁”“钙”是指 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数，加碘食盐、补铁酱油、高钙牛奶中的“碘”“铁”“钙”等不能以单质、分子、原子形式存在，是以化合态的形式存在，指的是元素，故选C。 3. 不属于空气污染物的是 A. NO2 B. N2 C. SO2 D. PM2.5 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化氮会造成酸雨，属于空气污染物，选项不符合题意； B、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，选项符合题意； C、二氧化硫会造成酸雨，属于空气污染物，选项不符合题意； D、PM2.5属于空气污染物，选项不符合题意； 故选B。 4. 三氧化二锑(Sb2O3)主要用于防火涂料，其中Sb的化合价为 A. -2 B. -3 C. +2 D. +3 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中元素正负化合价之和为零，三氧化二锑(Sb2O3)中氧元素显-2价，设锑元素的化合价为x，则，解得x=+3。 故选：D。 5. CO2是一种常用的气体肥料。在温室中施用CO2可提高作物光合作用的强度和效率，促进根系发育，提高产品品质，并大幅度提高作物产量。不属于CO2气肥优点的是 A 提高作物产量 B. 可溶于水 C. 促进光合作用 D. 提高产品品质 【答案】B 【解析】 【详解】根据题目信息，在温室中施用CO2可提高作物光合作用的强度和效率，促进根系发育，提高产品品质，并大幅度提高作物产量，与CO2可溶于水无关。 故选：B。 6. 某同学发现实验室里一个久置的酒精灯不易点燃。有同学认为因为酒精蒸发后灯芯上有水，该环节属于化学实验探究中的 A. 提出问题 B. 假设猜想 C. 收集证据 D. 形成结论 【答案】B 【解析】 【详解】科学探究过程一般包括的环节有提出问题、假设猜想 、制定计划与设计实验 、进行实验、分析与论证和交流与合作等；有同学认为因为酒精蒸发后灯芯上有水，应当属于科学探究环节中的假设猜想，故选B。 7. 物质名称和化学式一致的是 A. 硫酸钾 K2S B. 氯化铁 FeCl2 C. 氧化铝 Al2O3 D. 碳酸钠 NaCO3 【答案】C 【解析】 【分析】化合物中，化合价的代数和为0。 【详解】A、硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为：K2SO4，故选项物质名称和化学式不一致； B、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为FeCl3，故选项物质名称和化学式不一致； C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3，故选项物质名称和化学式一致； D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为Na2CO3，故选项物质名称和化学式不一致； 故选C。 8. 气体肥料的优点是扩散性强，其原因是 A. 分子之间有间隙 B. 分子在不断运动 C. 分子是保持物质化学性质的一种微粒 D. 分子体积很小 【答案】B 【解析】 【详解】气体扩散性强，是因为分子在不断运动且气体分子运动速率较快，与分子之间有间隙、分子是保持物质化学性质的一种微粒、分子体积很小无关。 故选：B。 9. “碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 一氧化碳冶炼金属——可燃性 B. 干冰作制冷剂——升华放热 C. 金刚石切割玻璃——硬度大 D. 石墨作电池电极——质软 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，所以可用于冶炼金属，而不是可燃性，故A错误； B、干冰作制冷剂是因为干冰升华吸热，而不是放热，故B错误； C、金刚石硬度大，所以可用于切割玻璃，故C正确； D、石墨作电池电极是因为石墨具有导电性，而不是质软，故D错误； 故选：C。 10. 古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O， X的化学式为 A. Ag2S B. AgS C. Ag2O2 D. Ag2O 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，可以推出X的化学式为Ag2S，故选A。 11. 科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 1molH2O2含6.02×1023个氧分子 C. 乙的化学式为H2O D. 参加反应的甲、乙分子个数比为2：3 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是O2（甲）、H2O（乙）在催化剂、光照条件下反应生成H2O2，化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应后氧原子个数不变，A选项错误； B、分子由原子构成，H2O2分子由氢原子和氧原子构成，不含氧分子，B选项错误； C、乙的化学式为H2O，C选项正确； D、根据化学方程式，参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2，D选项错误。 故选：C。 12. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 A. 除去CO2中少量的CO：将混合气体点燃 B. 除去MnO2中少量的KCl：加足量的水溶解，过滤，蒸发 C. 检验CaO中是否有Ca(OH)2：加水溶解，滴入酚酞溶液 D. 检验甲烷(CH4)中是否有氢元素：点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 【答案】D 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中少量的CO，不能将混合气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃，该选项不合理； B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加足量的水溶解，过滤，蒸发得到氯化钾，不能得到二氧化锰，该选项不合理； C、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞变红色，不能检验氧化钙中是否含有氢氧化钙，该选项不合理； D、点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，如果烧杯内壁出现水雾，说明反应生成水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则进一步说明甲烷中含有氢元素，该选项合理； 故选：D。 13. 下表实验能说明影响物质溶解性的因素是 实验编号 温度 固体 液体 固体和液体混合并振荡后的现象 1 20℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 2 20℃ 1g碘 5g汽油 无固体剩余 3 30℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 4 30℃ 1g碘 10g水 有固体剩余 A. 溶剂种类 B. 溶质种类 C. 溶剂质量 D. 温度 【答案】A 【解析】 【详解】A、由实验1、2对比可知，除了溶剂的种类不同外，其他条件均相同，实验1有固体剩余，实验2无固体剩余，说明溶剂种类是影响物质溶解性的因素，符合题意； B、四个实验中，溶质的种类均相同，不能说明溶质种类是影响物质溶解性的因素，不符合题意； C、由实验3、4对比可知，除了溶剂质量不同外，其他条件均相同，实验3、4均有固体剩余，不能说明溶剂质量是影响物质溶解性的因素，不符合题意； D、由实验1、3对比可知，除了温度不同外，其他条件均相同，实验1、3均有固体剩余，不能说明温度是影响物质溶解性的因素，不符合题意。 故选：A。 14. 正确反映对应变化关系的图像是 ①分别稀释NaOH溶液和H2SO4溶液 ②在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 ③H2与过量O2在密闭容器中充分反应 ④将水通电一段时间 A. ①②③ B. ③④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸呈酸性，pH＜7，稀释后酸性减弱，pH增大，但是不会≥7，氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，稀释后碱性减弱，pH会逐渐减小，但是不会≤7，故A图像错误； B、在密闭容器中点燃红磷，开始时气体受热膨胀，压强增大，随着氧气的消耗和温度的降低，压强逐渐减小，直到反应停止，压强不变，故B图像正确； C、氢气与过量氧气在密闭容器中反应，氢气与氧气点燃生成水，该反应方程式为，氢气、氧气和水分子的个数比为2:1:2，故反应后容器内气体分子总数减少，待氢气反应完全，分子总数不变，故C图像正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，该反应方程式为，电解水得到的氧气和氢气的质量比是32:4=8：1，图示中是4g：0.5g=8：1，故D图像正确； 故②③④正确，故选C。 15. 我们所称的溶解分为物理溶解和化学溶解，二者的本质区别在于溶解过程中物质与溶剂是否发生化学反应，则下列物质中溶于水属于化学溶解的有 A. NaCl B. NaOH C. CO2 D. SO2 【答案】CD 【解析】 【详解】A、NaCl在溶于水的过程中没有新物质生成，属于物理溶解，故选项不符合题意； B、NaOH在溶于水的过程中没有新物质生成，属于物理溶解，故选项不符合题意； C、CO2在溶于水的过程中与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学溶解，故选项符合题意； D、SO2在溶于水的过程中与水反应生成亚硫酸，有新物质生成，属于化学溶解，故选项符合题意； 故选：CD。 16. 我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图所示。说法正确的是 A. 该工艺有利于降低大气中含量 B. 电解装置中发生了分解反应 C. 该工艺合成的甲醇（）属于混合物 D. 合成装置里中的氧元素全部转化到了甲醇（）中 【答案】AB 【解析】 【详解】A、由流程图可知，该工业是利用二氧化碳和氢气制取甲醇，有利于降低大气中CO2含量，说法正确，符合题意； B、由流程图可知，电解装置中发生的反应是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，符合题意； C、该工艺合成的甲醇（）只由一种物质组成，属于纯净物，说法错误，不符合题意； D、由流程图可知，二氧化碳与氢气转化为甲醇的过程中，还有水生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲醇和水中都含有氧元素，则合成装置里二氧化碳中的氧元素不是全部转化到了甲醇中，说法错误，不符合题意。 故选：AB。 17. 利用如图装置测定空气中氧气的含量。有关说法错误的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 向烧杯中加水后，白磷才燃烧，说明白磷燃烧需要与氧气接触 C. 白磷燃烧时，产生大量白烟 D. 待锥形瓶内气体冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒内液面由100 mL降至约80mL刻度线处 【答案】BD 【解析】 【详解】A、该实验中氧气参与了反应，故实验前需要检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验结果，不符合题意； B、向烧杯中加水前，白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，向烧杯中加水后，生石灰与水反应放出大量的热，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意； C、白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热，不符合题意； D、该实验中，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，则消耗氧气的体积为：，故待锥形瓶内气体冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒内液面由100 mL降至约50mL刻度线处，符合题意。 故选BD。 二、解答题 18. 氢能源是最理想的绿色能源之一，有规划地开发和使用氢能源，是实现碳中和的重要措施。 （1）按照生产方式及生产过程中的碳排放情况，可将氢能源分为以下三类(见图1)。 用化石燃料制氢的过程中主要发生的是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 利用可再生能源电解水可以制得“绿氢”，该反应的化学方程式为___________。 请列举除氢能源之外的一种可再生能源：__________。 （2）图2是利用天然气中的CH4制得H2的流程。 ①CH4由_______种元素组成，其中碳、氢元素的物质的量之比为_________，0.1molCH4中约含__________个碳原子。 ②以天然气为原料并采用图2流程制氢，最终制得的H2属于“蓝氢”。请结合图1、图2,分析作出此判断的依据_________。 【答案】（1） ①. 化学变化 ②. +O2 ③. 太阳能 （2） ①. 2 ②. 3:1 ③. ④. 根据图1的分类，“蓝氢”是指在生产过程中通过技术手段大幅减少碳排放的氢能源，以天然气为原料并采用图2流程制氢，在制氢过程中结合了碳捕捉、封存技术，大幅减少了碳排放 【解析】 【小问1详解】 用化石燃料制氢的过程中产生了新物质，发生的是化学变化 ； 水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的化学方程式为+O2； 可再生能源有：太阳能、风能、潮汐能等； 【小问2详解】 ①甲烷是由碳、氢两种元素组成； 其中碳、氢元素的物质的量之比为； 0.1molCH4中含0.1mol碳原子，故含碳原子的个数为； ②根据图1的分类，“蓝氢”是指在生产过程中通过技术手段大幅减少碳排放的氢能源，以天然气为原料并采用图2流程制氢，在制氢过程中结合了碳捕捉、封存技术，大幅减少了碳排放，故以天然气为原料并采用图2流程制氢，最终制得的H2属于“蓝氢”。 19. 气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，如图装置可制取 CO2。 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取 CO₂的化学方程式为_______ （2）观察上图装置，判断反应_______ (选填“进行中”或“已结束”)。 （3）用如图装置验证二氧化碳的有关性质。 实验步骤： ①连接好装置，向外拉动任一注射器活塞， 一段时间后松开手，活塞回到原处； ②在三颈烧瓶中通入 CO2， 插入装有足量澄清石灰水和稀盐酸的注射器，连接压强传感器； ③先后将两注射器中的试剂全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图所示。 I.实验步骤中第①步的目的是_______ Ⅱ.分析上图可知，步骤③中先推入的试剂是_______，此时发生反应的化学方程式为_______。随后推入另一种试剂，三颈烧瓶中出现的现象是_______，此时瓶中压强变化对应图3中的_______(选填“ab”、“bc”或“cd”)段。 【答案】（1） （2）进行中 （3） ① 检查装置气密性 ②. 澄清石灰水 ③. ④. 白色沉淀溶解，有气泡产生 ⑤. cd 【解析】 【小问1详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 据图可知，装置中固体和液体试剂接触，说明反应正在发生。即观察上图装置，判断反应进行中。故填：进行中。 【小问3详解】 I.根据实验步骤①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞， 一段时间后松开手，活塞回到原处。说明装置气密性良好。所以实验步骤中第①步的目的是检查装置气密性。 Ⅱ.分析上图可知，由于三颈烧瓶中压强先减小后增大，所以步骤③中先推入的试剂是澄清石灰水。二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为。 随后推入另一种试剂即稀盐酸，稀盐酸与生成的白色沉淀碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即推入稀盐酸三颈烧瓶中出现的现象是白色沉淀溶解，有气泡产生；由于反应生成了二氧化碳气体，压强增大，即瓶中压强变化对应图3中的cd。 20. 海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图1。 （1）在蒸发池内，海水经过风吹日晒，除去了大量___________(选填“溶质”或“溶剂”)，最终得到的母液是氯化钠的___________(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，上述过程利用的是___________(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法。 （2）粗盐中除了氯化钠外，还含有少量泥沙等杂质。下表是氯化钠的溶解度，设计实验提纯30.0g粗盐。 温度(℃) 0 10 20 40 溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.4 ①称量30.0g粗盐，用___________(选填“10mL”、“50mL”或”100mL”)量筒量取一定量蒸馏水，将两者依次转移至___________(选填“50mL”、“100mL”或“250mL”)烧杯，充分搅拌溶解： ②搭建过滤装置，用烧杯(如图2)承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯___________(选填或“a”、“b”或“c”)处附近，过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗(如图3)内三层滤纸的___________(“x”、“y”或“z”)处附近： ③搭建蒸发装置，将滤液转移至蒸发皿，蒸发滤液，当___________时停止加热； ④将所得固体转移至试剂瓶，请在图4中书写该试剂瓶的标签__________。 【答案】（1） ①. 溶剂 ②. 饱和 ③. 蒸发结晶 （2） ①. 100mL ②. 250mL ③. b ④. y ⑤. 蒸发皿中出现较多固体 ⑥. NaCl##氯化钠 【解析】 【小问1详解】 在蒸发池内，海水经过风吹日晒，水由液态变为气态，除去了大量溶剂； 最终得到的母液是析出大部分氯化钠后得到的，不能继续溶解氯化钠，仍是氯化钠的饱和溶液； 上述过程通过蒸发除去水分，进而析出晶体，利用的是蒸发结晶的方法。 【小问2详解】 ①根据表格信息，常温下氯化钠的溶解度为36.0g，溶解30.0g氯化钠，需要水的质量为，即83.3mL水，所需量筒为100mL量筒； 一般情况下，选用烧杯的容积应比所配制溶液的体积大一倍为宜，因此需要将两者依次转移至250mL烧杯内，充分搅拌溶解。 ②搭建过滤装置，用烧杯(如图2)承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯中部，即b处附近； 过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗(如图3)内三层滤纸的中间位置，即y处附近。 ③蒸发滤液，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热烘干 ④所得固体是氯化钠，盛放该固体的试剂瓶标签应填写：NaCl（或氯化钠）。 21. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 I.下图所示是教材中的四个实验。 （1）如图1，玻璃棒的作用是_______。 （2）如图2，硝酸钾几乎不溶于酒精，硝酸钾却可以溶解在水中，说明物质的溶解性与______有关。 （3）如图3，是电解水的装置，该实验的目的是_______。 （4）如图4，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_______。 Ⅱ.利用铜丝进行碳与氧化铜的探究，装置下图所示（夹持装置已省略）。 步骤一：取6.4g铜丝在空气中充分加热螺旋状部分 步骤二：将加热后的铜丝放入具支试管，进行与碳粉的实验 （5）步骤一中，观察到铜丝表面由红色变____，说明加热后铜丝表面有氧化铜生成。 （6）步骤二中，A处碳粉与氧化铜反应的化学方程式为_____；碳粉体现了_____（选填“氧化性”或“还原性”）。 （7）步骤二中，实验结束，停止加热前应先夹紧弹簧夹，其目的是______。 （8）实验后理论上铜丝的质量应仍为6.4g，而实际称量后发现质量大于6.4g，其可能原因是_____。 【答案】（1）搅拌，防止局部温度过高而引起液滴飞溅 （2）溶剂种类 （3）探究水的组成 （4） （5）黑色 （6） ①. ②. 还原 （7）防止澄清石灰水倒吸入热的试管中，引起试管炸裂 （8）停止加热后立马将铜丝取出，高温的铜重新被氧化 【解析】 【小问1详解】 蒸发时，玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高而引起液滴飞溅。 【小问2详解】 硝酸钾几乎不溶于酒精，但却可以溶解在水中，说明物质溶解性与溶剂种类有关。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成，则该实验的目的为探究水的组成。 【小问4详解】 铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 铜和氧气反应会生成黑色的氧化铜，则可观察到铜丝表面由红色变黑色。 【小问6详解】 碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 在该反应中，碳夺取了氧化铜中的氧元素，体现了碳的还原性。 【小问7详解】 实验结束后，为了防止澄清石灰水倒吸入热的试管中，引起试管炸裂，则要先夹紧弹簧夹后再停止加热。 【小问8详解】 停止加热后，若立即将铜丝取出，此时高温的铜会和空气中的氧气反应生成氧化铜，则质量会增加。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $