精品解析：广东省汕尾市海丰县彭湃中学2024-2025学年九年级下学期开学模拟化学试题

九下模拟测试卷 本试卷共 21 题，全卷满分 100 分。考试用时 60 分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5 一、选择题（每小题3分，共45分） 1. 下列材料分类正确的是 A. 玻璃钢属于复合材料 B. 聚乙烯属于天然材料 C. 不锈钢属于合成材料 D. 陶瓷属于金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、玻璃钢是由玻璃纤维和树脂复合而成，因此属于复合材料。选项正确； B、聚乙烯是一种合成高分子材料，由石油提炼的乙烯单体聚合而成，因此不属于天然材料。选项错误； C、不锈钢是一种合金，主要由铁、铬、镍等元素组成，属于金属材料，而不是合成材料。选项错误； D、陶瓷是一种无机非金属材料，主要由氧化物、氮化物、碳化物等组成，不属于金属材料。选项错误； 故选：A。 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 3个氮分子：3N2 B. 硫酸根离子： C. 氧化铝：AlO D. 氯化亚铁：FeCl3 【答案】AB 【解析】 【详解】A、氮分子由两个氮原子组成，化学式为N2。表示3个氮分子时，应在化学式前加上系数3，即3N2，正确； B、硫酸根离子由一个硫原子和四个氧原子组成，带有2个负电荷，化学式为SO42-，正确； C、氧化铝的化学式为Al2O3，表示铝与氧的化合物。AlO是错误的写法，因为它不符合氧化铝的实际组成，不正确； D、氯化亚铁中，铁为+2价，氯为-1价，因此化学式应为FeCl2。FeCl3表示的是氯化铁，其中铁为+3价，不正确； 故选AB。 3. 下列一些装置气密性的检查方法中错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉动活塞，若装置气密性良好，则试管中压强减小，空气会进入试管中，导管口有气泡产生，该选项方法正确； B、由于左边与外界相连通，则用手握住玻璃管，不管装置气密性如何，都不会有气泡产生，该选项方法错误； C、关闭弹簧夹，若装置中的气密性良好，则长颈漏斗中的液面没有变化，该选项方法正确； D、关闭弹簧夹，用手握住烧瓶，由于气体受热膨胀，则导管中水柱会上升，该选项方法正确。 故选B。 4. 下列物质分类正确的是 A. 酸：HNO3、H2O、HCl B. 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3▪H2O C. 盐：NaHCO3、CuSO4、CH3COONa D. 氧化物：CO2、KMnO4、P2O5 【答案】D 【解析】 【详解】A、电离出的阳离子都是氢离子的属于酸，HNO3、H2O、HCl三种物质符合定义，选项正确； B、电离出的阴离子都是氢氧根离子的属于碱，氢氧化钠、氢氧化钙、氨水符合定义，选项正确； C、金属离子和酸根离子（铵根离子和酸根离子）结合的物质属于盐，NaHCO3、CuSO4、CH3COONa都含有酸根和金属离子，选项正确； D、氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物，高锰酸钾含有三种元素不属于氧化物，选项错误； 故选：D。 5. 将铁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤。下列说法错误的是 A. 若滤液呈蓝色，滤渣中可能含Ag和Cu B. 若滤渣中有Fe，滤液中一定不含Cu2+和Ag⁺ C. 若滤液含两种溶质，滤渣一定含Ag D. 若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡，滤液中可能含Fe2+ 【答案】D 【解析】 【分析】根据铁比铜活泼，铜比银活泼，由题意可得，铁会信誉硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银若完全反应后，铁有剩余才会继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，据此分析； 【详解】A、若溶液显蓝色，说明此时溶液中还有硝酸铜，则可能是硝酸铜还未和铁反应，因此滤渣就只有银；也可能是硝酸铜未完全和铁反应，则滤渣是生成的银和铜，选项正确； B、若滤渣中有Fe，说明最终硝酸银和硝酸铜完全反应，故滤液中一定没有铜离子和银离子，选项正确； C、若滤液含两种溶质，则根据分析可知一定是硝酸银完全反应后，溶液中含有硝酸亚铁和硝酸铜，则说明一定发生的反应是铁和硝酸银反应，而可能发生的反应是铁与硝酸铜反应，故滤渣成分中一定有银，选项正确； D、若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡，说明滤渣中没有铁，但由于一定发生的反应是铁和硝酸银反应，故滤液中一定含有的离子是生成的亚铁离子，选项错误； 故选：D。 6. 天然气是优质的化石能源，某化工集团利用天然气制取氢气，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 生成物的分子个数比为 B. 反应前后催化剂的质量和性质不变 C. 反应前后原子种类和数目均不变 D. 涉及到的物质中，属于化合物的有2种 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，该过程表示的是甲烷与水反应生成一氧化碳与氢气，反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据分析，该反应中生成物分子个数比为1:3，该选项说法错误； B、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，该选项说法错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目均不变，该选项说法正确； D、涉及到的物质中，属于化合物的有CH4、H2O、CO，共有3种，该选项说法错误； 故选C。 7. 下列说法正确的是 ①NaOH可作干燥剂 ②KNO3和NH4H2PO4均为复合肥 ③浓硫酸稀释时需将水倒入浓硫酸中 ④pH<7的雨水一定是酸雨 ⑤活性炭可吸附水中的色素和异味 A. ①②⑤ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①NaOH具有吸水性，可作干燥剂  ，正确； ②KNO3含有钾元素和氮元素属于复合肥；NH4H2PO4含有氮元素和磷元素属于复合肥，正确；    ③浓硫酸稀释时需将浓硫酸倒入水中，切不可把水直接倒入浓硫酸中，错误；    ④pH<5.6的雨水是酸雨  ，错误；  ⑤活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，正确； 故正确的是①③⑤，故选：D。 8. 下列物质间转化不能一步实现的是 A. CaO → Ca(OH)2 B. Fe → FeCl2 C. CuO → Cu(OH)2 D. CO2 → O2 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，故选项不符合题意； B、铁可以和稀盐酸或者氯化铜溶液等反应生成氯化亚铁，故选项不符合题意； C、氢氧化铜是难溶性的碱，氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，选项符合题意； D、二氧化碳可以通过光合作用转化为氧气，故选项不符合题意； 故选：C。 9. 某温度下，将100g某物质的不饱和溶液均分为两份，一份蒸发10g水析出2g晶体；另一份蒸发20g水析出5g晶体。原溶液的溶质质量分数为 A. 15% B. 20% C. 25% D. 30% 【答案】B 【解析】 【详解】根据题意，一份蒸发10g水析出2g晶体；另一份蒸发20g水析出5g晶体可以看做先蒸发10g水，再蒸发10g水，根据两份溶液是均分的，故说明饱和溶液中蒸发10g水会析出5g-2g=3g溶质，则说明原溶液蒸发30g水后的溶液也一定是饱和的，故设原溶液蒸发30g水后溶液中的溶质质量是x，由饱和溶液中溶质与溶液的比值不变列式，则原溶液的溶质质量分数是，与B最接近，故选：B。 10. 某混合气体含CO、CO2和N2，其中碳元素质量分数为24%，则CO2的质量分数可能为 A. 22% B. 44% C. 66% D. 88% 【答案】ABC 【解析】 【分析】假设混合气的质量是100，则碳元素的质量根据题意是24，据此分析； 【详解】A、若假设二氧化碳的质量是22，则二氧化碳中含碳，故一氧化碳是，则一氧化碳和二氧化碳的质量和是22+42=64<100，其余是氮气，符合题意，选项正确； B、若假设二氧化碳的质量是44，则二氧化碳中含碳，故一氧化碳是，则一氧化碳和二氧化碳的质量和是44+28=72<100，其余是氮气，符合题意，选项正确； C、若假设二氧化碳的质量是66，则二氧化碳中含碳，故一氧化碳是，则一氧化碳和二氧化碳的质量和是66+14=80<100，其余是氮气，符合题意，选项正确； D、若假设二氧化碳的质量是88，则二氧化碳中含碳，则不含一氧化碳，与题干不符，选项错误； 故选：ABC。 11. 推理正确的是 A. 溶液均一稳定，则均一稳定的液体都是溶液 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 D. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应不一定是置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液。例如，纯水也是均一稳定的液体，但它不是溶液。选项错误； B、中和反应确实生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，酸与金属氧化物反应也会生成盐和水，但这不属于中和反应，选项错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质。例如，臭氧（O₃）和氧气（O₂）都是由氧元素组成，但它们混合后属于混合物。选项错误； D、置换反应确实有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应。例如，分解反应也可能生成单质，如过氧化氢分解出水和氧气。选项正确； 故选：D。 12. 下列事实能用“质量守恒定律”解释的是 A. 10g水受热变为10g水蒸气 B. 1g硫与1g氧气反应生成2g二氧化硫 C. 10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL D. 纸张燃烧后灰烬质量小于原纸张质量 【答案】BD 【解析】 【详解】A、10g水受热变为10g水蒸气，是物理变化，无法用质量守恒定律解析，选项错误； B、根据,1g硫与1g氧气反应生成2g二氧化硫，可以用质量守恒定律解释，选项正确； C、10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL，是物理变化，无法用质量守恒定律解析，选项错误； D、在纸张燃烧的过程中，纸张中的碳、氢等元素与氧气发生化学反应，生成二氧化碳、水蒸气等气体，这些气体逸散到空气中。因此，燃烧后剩下的灰烬质量小于原纸张质量，能用质量守恒定律解析，选项正确； 故选：BD。 13. 如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. b的溶解度一定小于a的溶解度 B. 当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a C. t2℃等质量a、b、c的饱和溶液降到t1℃时，溶液中溶质质量分数是b>a>c D. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 【答案】BC 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线，在0℃~t2℃范围内，b的溶解度大于a的溶解度，而温度大于t2℃时，b的溶解度小于a的溶解度，所以b的溶解度不一定小于a的溶解度，A选项错误； B、a、b的溶解度都随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，因此当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a，B选项正确； C、t2℃时，a、b、c的溶解度大小关系为：a＞b＞c，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：a＞b＞c，由于a、b、c溶液等质量，所以溶质质量关系为：a＞b＞c，则溶剂质量关系为：a＜b＜c。将等质量的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶剂质量不变，所以t1℃时溶剂质量大小关系是：a＜b＜c。降温至t1℃后，a和b的溶解度减小，c的溶解度增大，所以a和b仍是饱和溶液，但有溶质析出，c变成不饱和溶液，没有溶质析出，c的溶质质量分数不变。由于t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，且t1℃时a和b的溶解度都大于t2℃时c的溶解度，而溶解度越大的物质，对应的饱和溶液的溶质质量分数越大，所以t1℃时得到的三种溶液的溶质质量分数大小关系是：b>a>c，C选项正确； D、a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，溶解度减小，有溶质析出，所得溶液仍为饱和溶液，D选项错误。 故选：BC 14. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质。这四种物质的转化关系如图所示（其中“—”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质。其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。下列说法错误的是 A. 若甲是一种黑色固体，则乙、丙、丁可能均为氧化物 B. 图中所有转化和反应均可通过置换反应实现 C. 若丙是人体胃液中含有的酸，则乙可能是纯碱 D. 若甲、丙、丁含相同的金属元素，则乙可能为单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、如甲为黑色固体，甲可以是碳单质，乙为氧化铜，丙为二氧化碳，丁为一氧化碳，碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，与氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳，二氧化碳高温与碳生成一氧化碳，一氧化碳燃烧或与氧化铜反应生成二氧化碳，氧化铜、一氧化碳、二氧化碳均为氧化物，选项正确； B、根据初中物质可知置换反应包括活泼金属与稀酸溶液反应生成盐和氢气，碳或者氢气与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳或者水，金属与盐溶液生成盐溶液和金属单质分析，若甲是锌，乙是硫酸铜，丁是铁，丙是氢气，则锌、铁都能和硫酸铜反应且属于置换反应；铁、锌都能和酸反应生成氢气，属于置换反应，氢气可以和氧化铁在高温下反应生成铁和水，属于置换反应，因此图中所有转化和反应均可通过置换反应实现，选项正确； C、若丙是人体胃液中含有的酸即盐酸，根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，由复分解反应的条件推知，甲和丁是硫酸和氯化钡中的一种，但无法转化，不能实现，则无法实现转化，故乙是纯碱不对，选项错误； D、若甲、丙、丁含相同的金属元素，若甲是硫酸铜，丙是氢氧化铜，丁是氯化铜，硫酸铜、氯化铜都能和碱溶液如氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜，而乙可能是铁，能和硫酸铜、氯化铜反应置换出铜，铁是单质，选项正确； 故选：C。 15. 下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是 A. 将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中 B. 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 C. 等质量的Zn、Fe与足量稀硫酸反应 D. 向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中，锌比铁活泼，反应速率快；最后，锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，锌的相对原子质量比铁大，故最后铁生成氢气的质量大，故A正确； B、分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸，镁比锌活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，生成氢气的量取决于酸的量，因为硫酸的质量、质量分数相同，故最后生成氢气的质量相同，故B正确； C、锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，等质量的Zn、Fe与足量稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，65份质量锌溶解释放2份质量的氢气，56份质量的铁溶解释放2份质量的氢气，最终得到硫酸锌溶液的质量大于硫酸亚铁溶液的质量，故C正确； D、向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量，刚开始铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，加入56份质量铁生成64份质量铜，固体质量增加，后来硫酸铜完全反应，加入56份质量固体增加56份质量，固体质量增加速度减慢，图像斜率应比之前小，故D错误； 故选D。 二、非选择题（共55分） 16. 请填空。 （1）从H、O、C、Na、Cl、Ca中选择元素，按要求填空： ①天然气的主要成分：________；改良酸性土壤的碱：________； ②胃酸的主要成分：________；可作干燥剂的氧化物：________； ③中和反应方程式：________； ④实验室制CO2的化学方程式：________； ⑤鉴别稀盐酸和NaCl溶液：________。 （2）在元素周期表中，某元素比氢元素多2个周期多2个族，则与该元素化学性质关系最密切的电子数目为________；若要除去CO2中混有的 HCl 和水蒸气，把气体先后通入________（填物质名称）中即可；用一种试剂鉴别硫酸铵、氯化铵、硫酸钾、尿素四种白色固体，所用试剂是________（填物质名称）。 【答案】（1） ①. CH4 ②. ③. HCl ④. CaO ⑤. ## ⑥. ⑦. （2） ①. 3 ②. 饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 ③. 氢氧化钡溶液 【解析】 小问1详解】 ①天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4；改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式是：；    ②胃酸的主要成分是盐酸，化学式是HCl；氧化钙能与水反应因此可做干燥剂，且其是氧化物，故填：CaO；    ③中和反应是指酸和碱反应，根据所给元素组成的酸和碱分别是盐酸以及氢氧化钠和氢氧化钙两种碱，故化学方程式是：或；    ④实验室制二氧化碳是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：；  ⑤鉴别稀盐酸和NaCl溶液可以使用碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应有气体生成，与氯化钠不反应无现象可以鉴别，故填：； 【小问2详解】 根据氢元素在元素周期表首位，故比其多两个周期即第三周期，多两个族即第3族，因此该元素是铝元素，铝原子最外层电子数是3，最外层电子数相等元素化学性质相似，故填：3； 除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液可以和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且不与二氧化碳反应故可以除去氯化氢，但其中含有水故应除去氯化氢之后再通入浓硫酸中干燥，故填：饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸； 根据铵根离子利用碱来检验即与碱反应会放出有刺激性气味的气体，而硫酸根离子可以和钡离子结合为硫酸钡沉淀，故四种物质可以加入氢氧化钡，氢氧化钡溶液与硫酸铵反应会既有沉淀又有刺激性气味气体产生，与氯化铵反应只放出刺激性气味；与硫酸钾反应只会出现白色沉淀；与尿素不反应，无明显现象；故氢氧化钡溶液可以一次性鉴别这几种物质，故填：氢氧化钡反应。 17. 硫元素常见化合价及其物质类别关系如图 （1）X的化学式为______；甲的物质类别是______。 （2）燃煤会造成硫酸型酸雨。 ①燃煤会造成硫酸型酸雨的原因是______。 ②硫酸型酸雨形成过程的化学方程式为______。 ③防治硫酸型酸雨的措施是______。（写出1点即可） 【答案】（1） ①. H2S ②. 盐 （2） ①. 煤中含有硫，燃煤会产生二氧化硫，二氧化硫会引起硫酸型酸雨 ②. 、 ③. 煤进行脱硫处理 【解析】 【小问1详解】 由图可知，X为氢化物，且其中硫元素化合价为-2价，而氢元素的化合价为+1价，则X的化学式为H2S； Na2SO4、Na2SO3均是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，则甲的物质类别为盐。 【小问2详解】 ①煤中含有硫，则燃煤会产生二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气反应生成硫酸，则会形成硫酸型酸雨。 ②结合前面分析可知，硫酸型酸雨形成过程的化学方程式为：、。 ③燃煤会造成硫酸型酸雨，将煤进行脱硫处理，能防治硫酸型酸雨。 18. 化学是以实验为基础的科学。实验室提供了如图1所示的仪器或装置，请回答下列问题： （1）用氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的化学方程式为_________________，应选用的发生装置是________________（填字母）。 （2）在实验室里用锌粒和盐酸反应来制取H2，发生装置应选________________和C进行组合。除去H2中混有的HCl气体杂质可选仪器_________________和_________________进行组合；从经济与高效等多方面考虑，最好选用下列中的_________________试剂。（均填字母） a.氢氧化钠溶液 b.碳酸钠溶液 c.硝酸银溶液 （3）用氢气还原氧化铜，通常选用装置F，将导管伸入试管底部的原因是_________________。 （4）如图2为“微型”实验装置，用于某气体的制取和检验。微型塑料滴管的作用相当于“题18-1图”中的________________（填仪器名称）。G、H处分别盛装的药品为_________________。 【答案】（1） ①. ②. D （2） ①. B ②. A ③. C ④. a （3）排尽试管内的空气，防止加热时，空气与氢气混合而发生爆炸 （4） ①. 分液漏斗 ②. 稀盐酸、大理石或石灰石 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰作催化剂并且加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应物是固体与固体，反应条件需要加热，故选：D，故填：；D； 【小问2详解】 在实验室里用锌粒和盐酸反应来制取氢气，反应物是固体与液体，在常温下进行，发生装置应选：BC，故填：B； 除去混有HCI气体杂质可选用仪器A和C进行组合，故填：A；C； a.氢氧化钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠和水，经济环保，故a正确； b.碳酸钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会生成新杂质气体，故b不正确； c.硝酸银溶液能与氯化氢反应生成氯化银和硝酸，硝酸银价格太贵，故c不正确。 故选：a； 【小问3详解】 用F装置，导管伸入试管底部原因是排尽试管内的空气，防止加热时，空气与氢气混合而发生爆炸，故填：排尽试管内的空气，防止加热时，空气与氢气混合而发生爆炸； 【小问4详解】 微型塑料滴管可以控制反应的速率，得到平稳的气流，相当于分液漏斗，由题意可知，W型装置右侧装澄清石灰水，用来检验二氧化碳，则该装置用于制取二氧化碳，故G、H分别盛装药品为：稀盐酸、大理石或石灰石，故填：分液漏斗；稀盐酸、大理石或石灰石。 19. 某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）分解的实验探究。 【查阅资料】白色无水硫酸铜CuSO4固体遇水会变成蓝色CuSO4·5H2O。 【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。 【实验方案】按照下图装置进行实验，验证猜想（夹持装置部分未画出）。 【问题讨论】 （1）实验开始前需要先鼓入一段时间的N2，该操作的目的为______。 （2）E中碱石灰的作用是______。 【结果分析】 （3）定性分析： ①证明分解产物中存在CO的现象是______；写出G装置发生反应化学方程式________。 ②小明认为应增加H装置，则H装置应放在______两个装置之间，则证明草酸亚铁晶体分解有水生成。 （4）定量分析（假定每一步反应进行完全）： 取3.6g草酸亚铁晶体进行上述实验，测得装置A玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体分解得到的CO2的质量为______。 【反思评价】 （5）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是______。 【答案】（1）排出装置内的空气，防止空气中的氧气与草酸亚铁晶体分解产生的气体发生反应，影响实验结果 （2）吸收水蒸气 （3） ①. 黑色固体变红 ②. ③. A装置和B装置 （4）0.88g （5）未处理尾气 【解析】 【小问1详解】 实验开始前鼓入N₂的目的是排出装置内的空气，防止空气中的氧气与草酸亚铁晶体分解产生的气体发生反应，影响实验结果 【小问2详解】 碱石灰（CaO和NaOH的混合物）的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气对后续实验造成干扰； 【小问3详解】 证明分解产物中存在CO的现象是G装置中的黑色固体（CuO）变为红色固体（Cu）；G装置中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式：；H装置应放在A装置和B装置之间，若H装置中的无水硫酸铜变为蓝色，则证明草酸亚铁晶体分解有水生成； 【小问4详解】 装置 F 中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量。设草酸亚铁晶体分解得到的CO的质量为x 根据反应,可得各物质的质量关系： 计算CO中碳元素的质量：碳元素质量 = 计算草酸亚铁晶体中碳元素的质量：草酸亚铁晶体中碳元素质量为 计算生成二氧化碳中碳元素质量： 生成二氧化碳中碳元素质量 = 草酸亚铁晶体中碳元素质量 - CO中碳元素质量，即 计算二氧化碳质量：二氧化碳质量 = 【小问5详解】 该套实验装置的明显缺陷是未处理尾气，实验中产生的CO和CO₂直接排放到空气中，可能对环境造成污染。 20. 某废镍催化剂主要含金属Ni，还有少量的金属Al、Fe及其氧化物，少量的不溶性杂质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O)： 已知： ①“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和Al2O3。 ②金属Ni的活泼性与铁相近。 回答下列问题： （1）“酸浸”前将滤饼粉碎的目的是_______。 （2）“酸浸”步骤中发生的主要化学反应是_______。 （3）滤渣③的主要成分是______(填化学式)。 （4）请用方程式表示“转化”过程中温度不能太高的原因______，其作用是________ （5）“一系列操作”指的是______。 （6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______。 【答案】（1）充分反应 （2）稀硫酸和镍、铁以及氧化铁发生反应 （3） （4） ①. ②. 防止过氧化氢分解无法转化出三价铁离子 （5）控制pH，浓缩结晶，过滤、洗涤、干燥 （6）提高镍的回收率 【解析】 【小问1详解】 根据固液反应接触面积大反应充分，因此粉碎滤饼就是为了反应充分； 【小问2详解】 根据题意，“碱浸”中NaOH溶解Al和Al2O3，碱浸后分离出了氧化铝和铝，因此酸浸时是稀硫酸和镍（金属Ni的活泼性与铁相近）、铁以及氧化铁发生反应； 【小问3详解】 根据题意，过氧化氢将硫酸亚铁转化为硫酸铁，再次加入氢氧化钠后会生成氢氧化铁沉淀；故填： 【小问4详解】 因为过氧化氢常温下能分解，加热后会加快分解速率，因此温度不能太高；化学方程式是：； 作用是防止过氧化氢分解无法转化出三价铁离子； 【小问5详解】 根据题意，最终得到硫酸镍晶体，需要防止氢氧化钠溶液的残留，然后还要使硫酸镍的浓度达到饱和状态。然后，通过冷却结晶使硫酸镍从溶液中析出。最后，通过过滤将晶体与母液分离，得到纯净的硫酸镍晶体。故操作是控制pH，浓缩结晶，过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用可以提高镍的回收率。 21. 某固体可能含Na2CO3和NaOH。取5g样品与足量稀盐酸反应，生成1.1g CO2。 （1）计算样品中Na2CO3的质量分数； （2）若实验测得CO2质量偏小，可能原因是________。 【答案】（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x 样品中碳酸钠的质量分数为 答：样品中碳酸钠的质量分数为53% （2）反应不完全、气体逸出等（合理即可） 【解析】 小问1详解】 见答案 【小问2详解】 CO2质量偏小可能原因有： 反应不完全： 样品中的 Na₂CO₃ 未完全反应，导致生成的 CO₂ 质量偏小； 气体逸出： 在反应过程中，部分 CO₂ 气体逸出，未被完全收集； 称量误差： 在称量样品或 CO₂ 时存在误差，导致测量结果不准确； 盐酸浓度不足： 盐酸浓度不足，导致反应速率减慢，生成的 CO₂ 质量偏小； 样品中含有其他成分： 样品中可能含有不与盐酸反应的成分，导致 CO₂ 质量偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九下模拟测试卷 本试卷共 21 题，全卷满分 100 分。考试用时 60 分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5 一、选择题（每小题3分，共45分） 1. 下列材料分类正确的是 A. 玻璃钢属于复合材料 B. 聚乙烯属于天然材料 C. 不锈钢属于合成材料 D. 陶瓷属于金属材料 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 3个氮分子：3N2 B. 硫酸根离子： C. 氧化铝：AlO D. 氯化亚铁：FeCl3 3. 下列一些装置气密性的检查方法中错误的是 A. B. C. D. 4. 下列物质分类正确的是 A. 酸：HNO3、H2O、HCl B. 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3▪H2O C. 盐：NaHCO3、CuSO4、CH3COONa D. 氧化物：CO2、KMnO4、P2O5 5. 将铁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤。下列说法错误的是 A. 若滤液呈蓝色，滤渣中可能含Ag和Cu B 若滤渣中有Fe，滤液中一定不含Cu2+和Ag⁺ C. 若滤液含两种溶质，滤渣一定含Ag D. 若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡，滤液中可能含Fe2+ 6. 天然气是优质的化石能源，某化工集团利用天然气制取氢气，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 生成物的分子个数比为 B. 反应前后催化剂的质量和性质不变 C. 反应前后原子种类和数目均不变 D. 涉及到的物质中，属于化合物的有2种 7. 下列说法正确的是 ①NaOH可作干燥剂 ②KNO3和NH4H2PO4均为复合肥 ③浓硫酸稀释时需将水倒入浓硫酸中 ④pH<7的雨水一定是酸雨 ⑤活性炭可吸附水中的色素和异味 A. ①②⑤ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 8. 下列物质间转化不能一步实现的是 A CaO → Ca(OH)2 B. Fe → FeCl2 C. CuO → Cu(OH)2 D. CO2 → O2 9. 某温度下，将100g某物质的不饱和溶液均分为两份，一份蒸发10g水析出2g晶体；另一份蒸发20g水析出5g晶体。原溶液的溶质质量分数为 A. 15% B. 20% C. 25% D. 30% 10. 某混合气体含CO、CO2和N2，其中碳元素质量分数为24%，则CO2的质量分数可能为 A. 22% B. 44% C. 66% D. 88% 11. 推理正确的是 A. 溶液均一稳定，则均一稳定的液体都是溶液 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 D. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应不一定是置换反应 12. 下列事实能用“质量守恒定律”解释的是 A. 10g水受热变为10g水蒸气 B 1g硫与1g氧气反应生成2g二氧化硫 C. 10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL D. 纸张燃烧后灰烬质量小于原纸张质量 13. 如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. b的溶解度一定小于a的溶解度 B. 当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a C. t2℃等质量a、b、c的饱和溶液降到t1℃时，溶液中溶质质量分数是b>a>c D. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 14. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质。这四种物质的转化关系如图所示（其中“—”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质。其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。下列说法错误的是 A. 若甲是一种黑色固体，则乙、丙、丁可能均为氧化物 B. 图中所有转化和反应均可通过置换反应实现 C. 若丙是人体胃液中含有的酸，则乙可能是纯碱 D. 若甲、丙、丁含相同的金属元素，则乙可能为单质 15. 下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是 A. 将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中 B. 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 C. 等质量的Zn、Fe与足量稀硫酸反应 D. 向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量 二、非选择题（共55分） 16. 请填空。 （1）从H、O、C、Na、Cl、Ca中选择元素，按要求填空： ①天然气的主要成分：________；改良酸性土壤的碱：________； ②胃酸的主要成分：________；可作干燥剂的氧化物：________； ③中和反应方程式：________； ④实验室制CO2的化学方程式：________； ⑤鉴别稀盐酸和NaCl溶液：________。 （2）在元素周期表中，某元素比氢元素多2个周期多2个族，则与该元素化学性质关系最密切的电子数目为________；若要除去CO2中混有的 HCl 和水蒸气，把气体先后通入________（填物质名称）中即可；用一种试剂鉴别硫酸铵、氯化铵、硫酸钾、尿素四种白色固体，所用试剂是________（填物质名称）。 17. 硫元素常见化合价及其物质类别关系如图。 （1）X的化学式为______；甲的物质类别是______。 （2）燃煤会造成硫酸型酸雨。 ①燃煤会造成硫酸型酸雨的原因是______。 ②硫酸型酸雨形成过程的化学方程式为______。 ③防治硫酸型酸雨的措施是______。（写出1点即可） 18. 化学是以实验为基础的科学。实验室提供了如图1所示的仪器或装置，请回答下列问题： （1）用氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的化学方程式为_________________，应选用的发生装置是________________（填字母）。 （2）在实验室里用锌粒和盐酸反应来制取H2，发生装置应选________________和C进行组合。除去H2中混有的HCl气体杂质可选仪器_________________和_________________进行组合；从经济与高效等多方面考虑，最好选用下列中的_________________试剂。（均填字母） a.氢氧化钠溶液 b.碳酸钠溶液 c.硝酸银溶液 （3）用氢气还原氧化铜，通常选用装置F，将导管伸入试管底部的原因是_________________。 （4）如图2为“微型”实验装置，用于某气体的制取和检验。微型塑料滴管的作用相当于“题18-1图”中的________________（填仪器名称）。G、H处分别盛装的药品为_________________。 19. 某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）分解的实验探究。 【查阅资料】白色无水硫酸铜CuSO4固体遇水会变成蓝色CuSO4·5H2O。 【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。 【实验方案】按照下图装置进行实验，验证猜想（夹持装置部分未画出）。 问题讨论】 （1）实验开始前需要先鼓入一段时间的N2，该操作的目的为______。 （2）E中碱石灰的作用是______。 【结果分析】 （3）定性分析： ①证明分解产物中存在CO的现象是______；写出G装置发生反应化学方程式________。 ②小明认为应增加H装置，则H装置应放在______两个装置之间，则证明草酸亚铁晶体分解有水生成。 （4）定量分析（假定每一步反应进行完全）： 取3.6g草酸亚铁晶体进行上述实验，测得装置A玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体分解得到的CO2的质量为______。 反思评价】 （5）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是______。 20. 某废镍催化剂主要含金属Ni，还有少量的金属Al、Fe及其氧化物，少量的不溶性杂质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O)： 已知： ①“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和Al2O3。 ②金属Ni的活泼性与铁相近。 回答下列问题： （1）“酸浸”前将滤饼粉碎的目的是_______。 （2）“酸浸”步骤中发生的主要化学反应是_______。 （3）滤渣③的主要成分是______(填化学式)。 （4）请用方程式表示“转化”过程中温度不能太高的原因______，其作用是________ （5）“一系列操作”指的是______。 （6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______。 21. 某固体可能含Na2CO3和NaOH。取5g样品与足量稀盐酸反应，生成1.1g CO2。 （1）计算样品中Na2CO3的质量分数； （2）若实验测得CO2质量偏小，可能原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$