精品解析：重庆市第一中学2024--2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

私密★启用前 重庆一中初2025届初三下期阶段性消化作业（一） 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，由监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cl-35.5 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填涂在答题卡上。 1. 2025年春晚是首个以非遗为主题的春晚，其中呈现的多项非遗中主要涉及化学变化的是 A. 庆阳剪纸 B. 打铁花 C. 英歌舞 D. 苏州评弹 2. “无废城市”建设是党中央、国务院作出的重大改革部署。下列措施与此不相符的是 A. 工业上提升污泥处理能力 B. 建筑垃圾生产再生建材 C. 生活中大量使用一次性用品 D. 农村利用畜禽粪污发酵制沼气 3. 下列物质中导电性最差是 A. 食盐水 B. 石灰水 C. 蒸馏水 D. 海水 4. 下列物质不属于碱的是 A NaCl B. NaOH C. NH3˙H2O D. Ca(OH)2 5. 水是生态之基、生产之要、生命之源。下列有关水的说法中正确的是 A. 水资源取之不尽用之不竭 B. 使用活性炭吸附可将河水变为纯净水 C. 电解水时正、负极气体体积之比约为1∶2 D. 正常雨水的pH约为7 6. 下列有关物质用途的说法中，错误的是 A. 用NaOH做食品干燥剂 B. 用白醋除去热水壶中的水垢 C. 用液氮保存生物样品 D. 用Ca(OH)2改良酸性土壤 7. 正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。如图实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 测溶液pH C. 过滤液体 D. 稀释浓硫酸 8. 中和反应不可能生成的物质是 A 硫酸钾 B. 水 C. 氢氧化镁 D. 氯化钡 9. 下列排序错误的是 A. 含碳量：生铁>钢 B. 溶解性：CO2>H2 C. 加水后温度：稀硫酸>浓硫酸 D. 硬度：黄铜>纯铜 10. 测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。下图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是 A. 如图体液中酸性最强的是胃液 B. pH试纸可以精确测得图中体液的pH C. 患者可服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 大量饮水后胃液pH变大 11. 水果中含有的柠檬酸（C6H8O7）是一种有机酸，其水溶液呈酸性。下列有关柠檬酸的说法正确的是 A. 其溶液与Cu(OH)2反应后呈蓝色 B. 属于氧化物 C. 相对分子质量为192 g D. 柠檬酸中碳、氢元素质量比为3：4 12. 下列各组物质相互之间不能发生化学反应的是 A. CuO、CO B. Fe、H2SO4 C. Ba(OH)2、KCl D. NaCl、AgNO3 13. 铅蓄电池的工作原理可表示为：，下列说法错误的是 A. 充电时，溶液pH不断变大 B. 放电时，化学能转变为电能 C. 铅蓄电池废弃后属于有害垃圾 D. 反应中，铅元素呈现了3种化合价 14. 化珍朵同学利用如图所示实验研究物质的性质，下列说法中不正确的是 A. 一段时间后，烧杯②中溶液颜色变浅或消失 B. 一段时间后，烧杯②中溶液质量增加 C. 该实验可证明分子在不断运动 D. 将浓盐酸改为浓硫酸，能观察到相同现象 15. 下列说法正确的是 A. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加硝酸钡溶液，都有白色沉淀 B. 加入Mg粉有气泡产生的溶液呈酸性 C. 石灰水、氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量都会增加 D. 生成盐和水的反应一定是复分解反应 16. 用pH传感器测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，结果如下图。下列说法正确的是 A. a点溶液中的溶质只有NaOH B. 由b点推测，所用氢氧化钠溶液的体积一定是20 ml C. 若向c点溶液中加入石蕊试液，溶液呈现蓝色 D. a到c的过程中阳离子和阴离子的个数比先增大后不变 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. 《天工开物》中记载“烧石成灰，以水沃之，则热蒸而解，体散成粉。用以砌墙石，则凝而坚；施之田土，则虫蚁毙而禾苗茂”。据此回答下列问题： （1）“体散成粉”的“粉”是指Ca(OH)2，其俗称是______。 （2）“则凝而坚”是“粉”与空气中成分发生了反应，该化学方程式为______。 （3）为使“虫蚁毙”，还可加入少量硫粉，硫原子的结构示意图为______。 （4）现代农业上还将该“粉”与硫酸铜溶液混合，制成农药“波尔多液”，该过程发生反应的化学方程式为______。 18. 学德浩同学利用稀盐酸进行了如下实验，请回答下列问题。 （1）能观察到有气泡产生的是试管______（填字母）。 （2）试管C中发生反应的化学方程式为______。 （3）该实验______（填“能”或“不能”）证明镁比铜的金属活动性强。 （4）若用稀硫酸代替稀盐酸，实验时也能产生相似现象，是因为二者溶液中都含有______（填离子符号）。 19. 过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）是一种广泛使用的灭菌剂，常用于空气、器材的消毒。它是一种无色透明的液体，易挥发，有强酸性，易分解，高浓度易爆炸。 （1）市售过氧乙酸的使用说明中标注“应稀释后再使用”，原因是______。 （2）过氧乙酸可由乙酸（CH3COOH）与过氧化氢在硫酸催化下反应制得，同时生成一种常见氧化物，其反应的化学方程式为______。 （3）下列说法中，正确的有______（填序号）。 A. 配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上 B. 可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 C. 如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，并涂氢氧化钠溶液 D. 过氧乙酸长时间放置，其杀菌效果可能降低 （4）SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm和70 nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如下图所示。据图分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是______。 20. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。下表是两种物质在不同温度时的溶解度，请据此回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 360 36.3 36.6 37.0 37.3 Na2CO3 12.2 21.8 397 49.0 48.7 46.5 （1）40℃时，向100 g水中加入40 g NaCl固体，充分溶解后，形成的溶液质量为______g。 （2）20℃时，将25 g Na2CO3固体（不含结晶水）加入100 g水中，搅拌后固体全部消失，由此推测Na2CO3固体溶于水会______（填“放热”或“吸热”）。放置一段时间后，开始析出晶体（成分为），当温度恢复至20℃时，析出固体的质量______（填“>”、“<”或“=”）3.2 g。 （3）下列说法中正确的有______（填序号）。 A. “夏天晒盐”的过程中，湖水中NaCl的浓度变小 B. “冬天捞碱”后的湖水中含有NaCl和Na2CO3 C. NaCl和Na2CO3都属于易溶于水的物质 D. 40℃时，可配得溶质质量分数相同的NaCl、Na2CO3的饱和溶液 21. 金属钼（Mo）以其高强度、耐腐蚀等诸多优点，成为了工业运用中备受青睐的金属之一。工业以辉钼矿（主要成分是）MoS2，含少量Fe2O3）为原料制备金属钼的主要流程如下。 （已知：NH4Cl溶液呈酸性） （1）焙烧炉内主要反应为，X的化学式为______。 （2）反应器1中的搅拌器相当于实验室中的______（填仪器名称）。 （3）反应器2中发生复分解反应，反应的化学方程式为______。 （4）所得钼酸沉淀中混有少量滤液，需用蒸馏水冲洗。为检验钼酸是否洗净，可取最后一次洗涤液测其pH，若测得pH______（填“>”、“<”或“=”）7，则证明已洗涤干净。 （5）下列说法正确的有______（填序号）。 A. 气体X可用NaOH溶液吸收 B. 废渣Fe(OH)3可使紫色石蕊溶液变蓝 C. 煅烧时，钼酸分解为MoO3和另一种物质，该物质可能为单质 D. 反应器3中氢气发生还原反应 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. 有关实验室制备气体的常用装置如下，请回答相关问题。 （1）图1中仪器a的名称是______。 （2）实验室制取H2可选择的发生和收集装置是______（填序号，从A～D中选择）。利用装置E可干燥H2，则E中加入的试剂是______（填名称）。 （3）同学们设计图2所示装置模拟工业上H2和O2反应制备H2O2。反应过程分两步进行（加热前，先通入一段时间H2，将装置内空气排尽）：。镍固体/加热下列说法中错误的是______（填序号）。 A. 加热前，将燃着的木条靠近b口，若发出尖锐的爆鸣声，说明空气已排尽 B. 进行第二步反应时，应控制温度不宜过高 C. 流程中镍固体和R可循环使用 23. 重庆一中化学兴趣小组开展了有关造纸工艺的项目式探究活动。 【活动一】了解我国古代造纸工艺 （1）步骤1：向生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）固体中加水，形成“浸泡脱浆”的原料，此过程发生两个化学反应，其中属于复分解反应的化学方程式是______。 （2）步骤3：抄纸器“捞浆得到湿纸”，水从抄纸器缝隙流出，此操作原理相当于实验操作中的______。 【活动二】了解现代造纸工艺 （3）现代造纸工艺为纸张增添更多性能，比如现代壁纸、包装用纸具有阻燃性能。氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成两种氧化物，该反应的化学方程式为______。 （4）我国造纸工艺一直不断改进。现阶段，利用方解石与树脂复合材料的混合物在高强度、高能耗设备的挤压下造纸已较为普遍。它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，不产生传统造纸中的废液。利用方解石作原料生产纸张的优点有______（填序号）。 A. 减少植被砍伐 B. 减少废水排放 C. 节约能源 D. 节约用水 【活动三】模拟古代造纸工艺，进行自主造纸 （5）自制脱浆所需的K2CO3；燃烧秸秆，收集草木灰。用温水浸洗草木灰（如图1）并过滤，取滤液即可。用温水浸洗较冷水更好，推测K2CO3的溶解度随温度升高而______（填“不变”、“增大”或“减小”）。 （6）根据图2，设置搅拌器转速在______r/min时，比较适宜。 【交流反思】 （7）古代造纸后会产生含KOH的废液，可加入下列物质中的______（填序号）处理呈中性后排放。 A. Fe2O3 B. CO2 C. H2SO4 D. Na2SO4 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 李最棒同学取49gKClO3固体用于制取O2。经查阅资料，KClO3加热剩余固体中KClO3的质量时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②：。试计算： （1）KClO3中氯元素的化合价为______。 （2）当反应①中生成O2的质量为3.2g时（假设反应②尚未进行），剩余固体中KClO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）反应②结束后，剩余固体质量为29.8g，则生成O2的总质量为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 私密★启用前 重庆一中初2025届初三下期阶段性消化作业（一） 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，由监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cl-35.5 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填涂在答题卡上。 1. 2025年春晚是首个以非遗为主题的春晚，其中呈现的多项非遗中主要涉及化学变化的是 A. 庆阳剪纸 B. 打铁花 C. 英歌舞 D. 苏州评弹 【答案】B 【解析】 【详解】A、庆阳剪纸，只是纸的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、打铁花过程中，高温铁水被击打至空中，铁和氧气反应生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化，正确； C、英歌舞，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、苏州评弹，没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选B。 2. “无废城市”建设是党中央、国务院作出的重大改革部署。下列措施与此不相符的是 A. 工业上提升污泥处理能力 B. 建筑垃圾生产再生建材 C. 生活中大量使用一次性用品 D. 农村利用畜禽粪污发酵制沼气 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业上提升污泥处理能力，可减少工业污染，有利于保护环境，不符合题意； B、建筑垃圾生产再生建材，可废物利用，减少资源浪费，也可以减少污染，不符合题意； C、生活中大量使用一次性用品，会造成资源的浪费，也会增加垃圾量，符合题意； D、农村利用畜禽粪污发酵制沼气，实现资源的再利用，还可以减少污染，不符合题意； 故选C。 3. 下列物质中导电性最差的是 A. 食盐水 B. 石灰水 C. 蒸馏水 D. 海水 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐易溶于水，食盐溶于水能解离出大量自由移动的Na+和Cl-，导电性较强，不符合题意； B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，虽然Ca(OH)2溶解度较小，但仍会部分解离出自由移动的Ca2+和OH-，导电性弱于食盐水但强于蒸馏水，不符合题意； C、蒸馏水是纯水，几乎不含杂质离子，仅靠水分子微弱解离产生的少量H+和OH-导电，因此导电性最差，符合题意； D、海水中溶解了许多可溶性盐，如氯化钠，氯化钠等在水中解离出自由移动的离子，导电性较强，不符合题意。 故选C。 4. 下列物质不属于碱的是 A. NaCl B. NaOH C. NH3˙H2O D. Ca(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A.NaCl属于盐，符合题意； B.NaOH电离后阴离子全部都是氢氧根，属于碱，不符合题意； C.NH3·H2O电离后阴离子全部都是氢氧根，属于碱，不符合题意； D.Ca(OH)2电离后阴离子全部都是氢氧根，属于碱，不符合题意； 故选A。 5. 水是生态之基、生产之要、生命之源。下列有关水的说法中正确的是 A. 水资源取之不尽用之不竭 B. 使用活性炭吸附可将河水变为纯净水 C. 电解水时正、负极气体体积之比约为1∶2 D. 正常雨水的pH约为7 【答案】C 【解析】 【详解】A、地球水资源中可直接利用的淡水有限，且分布不均，并非“取之不尽用之不竭”，选项A不正确； B、活性炭仅能吸附部分杂质（如色素、异味），但无法去除所有可溶性杂质和微生物，不能得到纯净水，选项B不正确； C、电解水时，正极产生的氧气与负极产生的氢气体积比为1∶2，选项C正确； D、正常雨水因溶解CO2呈弱酸性，pH约为5.6，选项D不正确。 故选C。 6. 下列有关物质用途的说法中，错误的是 A. 用NaOH做食品干燥剂 B. 用白醋除去热水壶中的水垢 C. 用液氮保存生物样品 D. 用Ca(OH)2改良酸性土壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠（NaOH）具有强腐蚀性，可能对人体造成伤害，不可用作食品干燥剂，选项A错误； B、白醋中含有醋酸，能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，生成可溶性物质，从而去除水垢，选项B正确； C、液氮沸点低（-196℃），可快速冷冻生物样品，防止变质，选项C正确； D、氢氧化钙［Ca(OH)2］呈碱性，可中和酸性土壤中的酸性物质，常用于改良酸性土壤，选项D正确。 故选A 7. 正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。如图实验操作正确的是 A 称量氢氧化钠 B. 测溶液pH C. 过滤液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用托盘天平遵循左物右码原则，因为氢氧化钠腐蚀性较强且易潮解，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿（例如烧杯）中进行称量，故A操作错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B操作错误； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，故C操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故D操作正确； 故选D。 8. 中和反应不可能生成的物质是 A. 硫酸钾 B. 水 C. 氢氧化镁 D. 氯化钡 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，该反应属于中和反应，可生成硫酸钾，不符合题意； B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，所以中和反应一定生成水，不符合题意； C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，氢氧化镁属于碱，不可能是中和反应的生成物，符合题意； D、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，该反应属于中和反应，可生成氯化钡，不符合题意； 故选C。 9. 下列排序错误的是 A. 含碳量：生铁>钢 B. 溶解性：CO2>H2 C. 加水后温度：稀硫酸>浓硫酸 D. 硬度：黄铜>纯铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁的含碳量为：2%~4.3%，钢的含碳量为：0.03%~2%，选项A正确； B、CO2的溶解度（约1体积水溶解1体积CO2）远大于H2（约0.018体积），选项B正确； C、浓硫酸稀释时会剧烈放热，加水后温度会显著升高，而稀硫酸加水后温度变化较小。因此浓硫酸加水后的温度应高于稀硫酸，选项C不正确； D、黄铜是合金，其硬度大于纯金属铜，选项D正确。 故选C。 10. 测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。下图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是 A. 如图体液中酸性最强的是胃液 B. pH试纸可以精确测得图中体液的pH C. 患者可服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 大量饮水后胃液pH变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、胰液pH=8.0，小肠液pH=7.3，均大于7，显碱性；胃液pH=1.3，唾液pH=6.8，均小于7，显酸性，pH越小、酸性越强，所以如图体液中酸性最强的是胃液，故说法正确； B、pH试纸测得的pH值是一个整数，不会测出小数，故说法错误； C、可以服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝显弱碱性，能中和胃酸（盐酸），故说法正确； D、人大量饮水后，胃液中的盐酸会被稀释，酸性减弱，故胃液的pH会变大，故说法正确。 故选B。 11. 水果中含有的柠檬酸（C6H8O7）是一种有机酸，其水溶液呈酸性。下列有关柠檬酸的说法正确的是 A. 其溶液与Cu(OH)2反应后呈蓝色 B. 属于氧化物 C. 相对分子质量为192 g D. 柠檬酸中碳、氢元素质量比为3：4 【答案】A 【解析】 【详解】A、柠檬酸的水溶液呈酸性，与Cu(OH)2反应属于酸与碱的中和反应，生成可溶性铜盐，因此溶液呈蓝色，故A正确； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而柠檬酸（C6H8O7）是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误； C、相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，则柠檬酸的相对分子质量为12×6+1×8+16×7=192，故C错误； D、柠檬酸中碳、氢元素质量比为(6×12)：(8×1)=72：8=9：1，故D错误； 故选A。 12. 下列各组物质相互之间不能发生化学反应的是 A. CuO、CO B. Fe、H2SO4 C. Ba(OH)2、KCl D. NaCl、AgNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、在加热条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，错误； B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，错误； C、氢氧化钡和氯化钾相互交换成分没有水或气体或沉淀生成，不能反应，正确； D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，错误； 故选C。 13. 铅蓄电池的工作原理可表示为：，下列说法错误的是 A. 充电时，溶液pH不断变大 B. 放电时，化学能转变为电能 C. 铅蓄电池废弃后属于有害垃圾 D. 反应中，铅元素呈现了3种化合价 【答案】A 【解析】 【详解】A、充电时，不断生成硫酸，溶液的酸性增强，溶液pH不断减小，故错误； B、放电时，电池通过化学反应释放电能，即化学能转变为电能，故正确； C、铅蓄电池含重金属铅和硫酸等有害物质，废弃后属于有害垃圾，故正确； D、Pb中铅元素的化合价为0，PbO2中氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则铅元素显+4价，PbSO4中硫酸根显-2价，则铅元素显+2价，故反应中，铅元素呈现了3种化合价，故正确； 故选A。 14. 化珍朵同学利用如图所示实验研究物质的性质，下列说法中不正确的是 A. 一段时间后，烧杯②中溶液颜色变浅或消失 B. 一段时间后，烧杯②中溶液质量增加 C. 该实验可证明分子在不断运动 D. 将浓盐酸改为浓硫酸，能观察到相同现象 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，且氯化钠溶液和盐酸溶液均不能使酚酞试液变色，故一段时间后，烧杯②中溶液颜色变浅或消失，不符合题意； B、由A的分析可知，一段时间后，浓盐酸挥发出的氯化氢分子会运动到烧杯②中，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，会导致烧杯②中溶液质量增加，不符合题意； C、该实验中，浓盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠稀溶液没有直接接触，一段时间后，烧杯②中溶液颜色变浅或消失，可说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，导致烧杯②中溶液颜色变浅或消失，不符合题意； D、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸改为浓硫酸，不能观察到相同现象，符合题意。 故选D。 15. 下列说法正确的是 A. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加硝酸钡溶液，都有白色沉淀 B. 加入Mg粉有气泡产生的溶液呈酸性 C. 石灰水、氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量都会增加 D. 生成盐和水的反应一定是复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐酸和硝酸钡不反应，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，在稀盐酸、稀硫酸中滴加硝酸钡溶液，只有硫酸中会出现白色沉淀，故错误； B、根据活泼的金属与酸性溶液反应能生成氢气，加入Mg粉有气泡产生，可说明溶液呈酸性，故正确； C、 石灰水敞口放置，溶质氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，且生成沉淀质量大于吸收二氧化碳的质量，则溶液质量减少，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液质量增加，故错误； D、生成盐和水的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，故错误； 故选B。 16. 用pH传感器测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，结果如下图。下列说法正确的是 A. a点溶液中的溶质只有NaOH B. 由b点推测，所用氢氧化钠溶液的体积一定是20 ml C. 若向c点溶液中加入石蕊试液，溶液呈现蓝色 D. a到c的过程中阳离子和阴离子的个数比先增大后不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，a点溶液的pH＞7，显碱性，氢氧化钠过量，则溶液中的溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故错误； B、根据图示，初始溶液额pH＞7，显碱性，为氢氧化钠溶液，该过程为将稀硫酸加入到氢氧化钠溶液中，横坐标表示加入稀硫酸的体积，b点溶液的pH=7（此时加入稀硫酸的体积为10mL），溶液显中性，对应说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，由于不知道两种溶液的浓度，无法确定所用氢氧化钠溶液的体积，故错误； C、c点溶液的pH＜7，显酸性，硫酸过量，此时溶液中的溶质为硫酸和硫酸钠，若向c点溶液中加入石蕊试液，溶液呈现红色。故错误； D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，a点溶液呈碱性，氢氧化钠过量，溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，溶液中的阳离子为钠离子，阴离子为氢氧根离子和硫酸根离子，随着稀硫酸的加入，氢氧根离子不断被消耗，阳离子和阴离子的个数比逐渐增大，当恰好完全反应（b点）时，溶质只有硫酸钠，阳离子和阴离子的个数比为2:1，继续加入稀硫酸，溶液的pH＜7，显酸性，溶液中的阳离子为钠离子和氢离子，阴离子为硫酸根离子，阳离子和阴离子的个数比不变（为2:1），所以a到c的过程中阳离子和阴离子的个数比先增大后不变，故正确； 故选D。 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. 《天工开物》中记载“烧石成灰，以水沃之，则热蒸而解，体散成粉。用以砌墙石，则凝而坚；施之田土，则虫蚁毙而禾苗茂”。据此回答下列问题： （1）“体散成粉”的“粉”是指Ca(OH)2，其俗称是______。 （2）“则凝而坚”是“粉”与空气中成分发生了反应，该化学方程式为______。 （3）为使“虫蚁毙”，还可加入少量硫粉，硫原子的结构示意图为______。 （4）现代农业上还将该“粉”与硫酸铜溶液混合，制成农药“波尔多液”，该过程发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）熟石灰##消石灰 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰； 【小问2详解】 “则凝而坚”是“粉”（氢氧化钙）与空气中成分（二氧化碳）发生了反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问3详解】 硫原子的质子数=核外电子数=16，核外电子排布依次为2、8、6，硫原子结构示意图为； 【小问4详解】 氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为。 18. 学德浩同学利用稀盐酸进行了如下实验，请回答下列问题。 （1）能观察到有气泡产生的是试管______（填字母）。 （2）试管C中发生反应的化学方程式为______。 （3）该实验______（填“能”或“不能”）证明镁比铜的金属活动性强。 （4）若用稀硫酸代替稀盐酸，实验时也能产生相似现象，是因为二者溶液中都含有______（填离子符号）。 【答案】（1）AD （2） （3）能 （4）H+ 【解析】 【小问1详解】 A中镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，可产生气泡； B中铜和盐酸不反应； C中铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不产生气泡； D中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡； 能观察到有气泡产生的是AD； 【小问2详解】 C中铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 【小问3详解】 A中镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，可产生气泡，说明镁排在氢前； B中铜和盐酸不反应，说明铜排在氢后； 故该实验能证明镁比铜的金属活动性强； 【小问4详解】 若用稀硫酸代替稀盐酸，实验时也能产生相似现象，是因为二者溶液中都含有氢离子，离子符号表示为H+。 19. 过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）是一种广泛使用的灭菌剂，常用于空气、器材的消毒。它是一种无色透明的液体，易挥发，有强酸性，易分解，高浓度易爆炸。 （1）市售过氧乙酸的使用说明中标注“应稀释后再使用”，原因是______。 （2）过氧乙酸可由乙酸（CH3COOH）与过氧化氢在硫酸催化下反应制得，同时生成一种常见氧化物，其反应的化学方程式为______。 （3）下列说法中，正确的有______（填序号）。 A. 配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上 B 可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 C. 如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，并涂氢氧化钠溶液 D. 过氧乙酸长时间放置，其杀菌效果可能降低 （4）SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm和70 nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如下图所示。据图分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是______。 【答案】（1）过氧乙酸强酸性，高浓度易爆炸，稀释后可减低其浓度，减小爆炸风险 （2） （3）AD （4）随 pH 增大，SV-1 病毒团簇粒径减小，与过氧乙酸接触面积增大，反应速率加快 【解析】 【小问1详解】 过氧乙酸有强酸性，高浓度易爆炸，故应先稀释后使用，可降低其浓度，减小爆炸风险； 【小问2详解】 过氧乙酸可由乙酸（CH3COOH）与过氧化氢在硫酸催化下反应制得，同时生成一种常见氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该氧化物为水，其反应的化学方程式为； 【小问3详解】 A、过氧乙酸有强酸性，会腐蚀皮肤，所以在配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上，故正确； B、过氧乙酸有强酸性，能与铁发生反应，所以不可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒，故错误； C、氢氧化钠具有强腐蚀性，如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，不能涂氢氧化钠溶液，故错误； D、过氧乙酸易挥发、易分解，长时间放置，可能会导致浓度降低，其杀菌效果可能降低，故正确； 故选AD； 【小问4详解】 根据图示，随 pH 增大，SV-1 病毒团簇粒径减小，与过氧乙酸接触面积增大，反应速率加快，因此其杀灭速率升高。 20. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。下表是两种物质在不同温度时的溶解度，请据此回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 Na2CO3 12.2 21.8 39.7 49.0 48.7 46.5 （1）40℃时，向100 g水中加入40 g NaCl固体，充分溶解后，形成的溶液质量为______g。 （2）20℃时，将25 g Na2CO3固体（不含结晶水）加入100 g水中，搅拌后固体全部消失，由此推测Na2CO3固体溶于水会______（填“放热”或“吸热”）。放置一段时间后，开始析出晶体（成分为），当温度恢复至20℃时，析出固体的质量______（填“>”、“<”或“=”）3.2 g。 （3）下列说法中正确的有______（填序号）。 A. “夏天晒盐”的过程中，湖水中NaCl的浓度变小 B. “冬天捞碱”后的湖水中含有NaCl和Na2CO3 C. NaCl和Na2CO3都属于易溶于水的物质 D. 40℃时，可配得溶质质量分数相同的NaCl、Na2CO3的饱和溶液 【答案】（1）136.6 （2） ①. 放热 ②. ＞ （3）BC 【解析】 【小问1详解】 40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，则向100 g水中加入40 g NaCl固体，充分溶解后，最多只能溶解36.6g氯化钠固体，形成的溶液质量为100g+36.6g=136.6g； 【小问2详解】 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，则将25 g Na2CO3固体（不含结晶水）加入100 g水中，搅拌后固体全部消失，但加入25 g固体后全部溶解，说明溶解过程中温度升高（溶解度随温度升高而增大），由此推测Na2CO3固体溶于水会放热； 当恢复至20℃时，最多溶解21.8 g碳酸钠，析出无水碳酸钠质量为25g - 21.8 g = 3.2 g，但析出的是十水合物（），因此实际析出固体的质量>3.2g； 【小问3详解】 A、夏天晒盐过程中，溶剂 水分不断蒸发，氯化钠晶体不断析出，溶液始终为氯化钠的饱和溶液，在一定温度下，氯化钠的饱和溶液的浓度是不变的，故错误； B、冬天温度低，大部分碳酸钠因低温溶解度低而析出，但NaCl仍溶解于水中，湖水中含有碳酸钠和氯化钠两种物质，故正确； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g＞10g，碳酸钠的溶解度为21.8g＞10g，即氯化钠和碳酸钠在常温下溶解度均>10 g，均属于易溶物质，故正确； D、根据饱和溶液的溶质质量分数为，40℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度不同，饱和溶液溶质质量分数不同，即40℃时，不可配得溶质质量分数相同的氯化钠、碳酸钠的饱和溶液，故错误； 故选BC。 21. 金属钼（Mo）以其高强度、耐腐蚀等诸多优点，成为了工业运用中备受青睐的金属之一。工业以辉钼矿（主要成分是）MoS2，含少量Fe2O3）为原料制备金属钼的主要流程如下。 （已知：NH4Cl溶液呈酸性） （1）焙烧炉内主要反应为，X的化学式为______。 （2）反应器1中的搅拌器相当于实验室中的______（填仪器名称）。 （3）反应器2中发生复分解反应，反应的化学方程式为______。 （4）所得钼酸沉淀中混有少量滤液，需用蒸馏水冲洗。为检验钼酸是否洗净，可取最后一次洗涤液测其pH，若测得pH______（填“>”、“<”或“=”）7，则证明已洗涤干净。 （5）下列说法正确的有______（填序号）。 A. 气体X可用NaOH溶液吸收 B. 废渣Fe(OH)3可使紫色石蕊溶液变蓝 C. 煅烧时，钼酸分解为MoO3和另一种物质，该物质可能为单质 D. 反应器3中氢气发生还原反应 【答案】（1）SO2 （2）玻璃棒 （3） （4）= （5）A 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前Mo、S、O原子个数分别为2、4、14，反应后Mo、S、O原子个数分别为2、0、6，4X中含有4个S和8个O，则X的化学式为SO2； 【小问2详解】 反应器1中的搅拌器相当于实验室中的玻璃棒； 【小问3详解】 复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物；反应器2中钼酸铵与盐酸反应生成氯化铵和钼酸沉淀，化学方程式为； 【小问4详解】 所得钼酸沉淀中混有少量滤液，需用蒸馏水冲洗。为检验钼酸是否洗净，若钼酸没有洗净，洗涤液中会含有氯化铵，溶液呈酸性，pH＜7，则可取最后一次洗涤液测其pH，由于 NH4Cl 溶液呈酸性，若最后一次洗涤液的 pH = 7，则说明已洗净，不再含有 NH4Cl； 【小问5详解】 A、辉钼矿中含有硫元素，煅烧炉中生成的气体X为二氧化硫，属于酸性氧化物，可用 NaOH 溶液吸收，正确； B、Fe(OH)3难溶于水，几乎不显碱性，不会使紫色石蕊溶液变蓝，错误； C、煅烧时，钼酸分解为MoO3和另一种物质，钼酸 H2MoO4含有氢、钼、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应恰好元素种类不变，则生成的另一种物质中一定含有氢元素，根据 H2MoO4和MoO4的化学式可知，另一种生成物中还应该含有氧元素，即为水，水不是单质，错误； D、反应器3中用氢气夺取 MoO3 中的氧，使钼酸被还原为金属钼，氢气发生氧化反应，错误； 故选A。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. 有关实验室制备气体的常用装置如下，请回答相关问题。 （1）图1中仪器a名称是______。 （2）实验室制取H2可选择的发生和收集装置是______（填序号，从A～D中选择）。利用装置E可干燥H2，则E中加入的试剂是______（填名称）。 （3）同学们设计图2所示装置模拟工业上H2和O2反应制备H2O2。反应过程分两步进行（加热前，先通入一段时间H2，将装置内空气排尽）：。镍固体/加热下列说法中错误的是______（填序号）。 A. 加热前，将燃着的木条靠近b口，若发出尖锐的爆鸣声，说明空气已排尽 B. 进行第二步反应时，应控制温度不宜过高 C. 流程中镍固体和R可循环使用 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AD ②. 浓硫酸 （3）A 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图1中仪器a的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选A，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选D，故填：AD； 浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用于干燥氢气，故利用装置E可以干燥氢气，则E中加入的试剂是浓硫酸； 【小问3详解】 A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故加热前，先通入氢气，将装置内空气排尽，将燃着的木条靠近b口，若发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，空气没有排尽；声音很小，说明氢气已经排尽；符合题意； B、过氧化氢受热易分解，故进行第二步反应时，应控制温度不宜过高，不符合题意； C、由流程图可知，镍固体是催化剂，R既是反应物，又是生成物，它们可以循环利用，不符合题意。 故选A。 23. 重庆一中化学兴趣小组开展了有关造纸工艺的项目式探究活动。 【活动一】了解我国古代造纸工艺 （1）步骤1：向生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）固体中加水，形成“浸泡脱浆”的原料，此过程发生两个化学反应，其中属于复分解反应的化学方程式是______。 （2）步骤3：抄纸器“捞浆得到湿纸”，水从抄纸器缝隙流出，此操作原理相当于实验操作中的______。 【活动二】了解现代造纸工艺 （3）现代造纸工艺为纸张增添更多性能，比如现代壁纸、包装用纸具有阻燃性能。氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成两种氧化物，该反应的化学方程式为______。 （4）我国造纸工艺一直不断改进。现阶段，利用方解石与树脂复合材料的混合物在高强度、高能耗设备的挤压下造纸已较为普遍。它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，不产生传统造纸中的废液。利用方解石作原料生产纸张的优点有______（填序号）。 A. 减少植被砍伐 B. 减少废水排放 C. 节约能源 D. 节约用水 【活动三】模拟古代造纸工艺，进行自主造纸 （5）自制脱浆所需的K2CO3；燃烧秸秆，收集草木灰。用温水浸洗草木灰（如图1）并过滤，取滤液即可。用温水浸洗较冷水更好，推测K2CO3的溶解度随温度升高而______（填“不变”、“增大”或“减小”）。 （6）根据图2，设置搅拌器转速在______r/min时，比较适宜。 【交流反思】 （7）古代造纸后会产生含KOH的废液，可加入下列物质中的______（填序号）处理呈中性后排放。 A. Fe2O3 B. CO2 C. H2SO4 D. Na2SO4 【答案】（1） （2）过滤 （3） （4）ABD （5）增大 （6）500 （7）C 【解析】 【小问1详解】 步骤1：向生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）固体中加水，形成“浸泡脱浆”的原料，此过程发生两个化学反应，即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换产生生成另外两种化合物，属于复分解反应，化学方程式为； 【小问2详解】 步骤3：抄纸器“捞浆得到湿纸”，水从抄纸器缝隙流出，固体留在抄纸器上，此操作相当于将固体和液体进行了分离，原理相当于实验操作中的过滤； 【小问3详解】 氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则氢氧化铝加热至220℃分解生成氧化铝和水，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 现阶段，利用方解石与树脂复合材料的混合物在高强度、高能耗设备的挤压下（并不能节约能源）造纸已较为普遍。它取代传统的植物纤维造纸，可以减少植被砍伐，全程无需用水，可以节约用水，不产生传统造纸中的废液，可减少废水排放；故选ABD； 【小问5详解】 燃烧秸秆，收集草木灰。用温水浸洗草木灰（如图1）并过滤，取滤液即可。用温水浸洗较冷水更好，说明温度较高时，能溶解度更多的碳酸钾，则推测碳酸钾的溶解度随温度升高而增大； 【小问6详解】 根据图2，当搅拌器在500r/min时，在相对较短的时间内就能达到较高的钾浸取率（或相同时间内，搅拌器在500r/min时，钾浸取率最大），故设置搅拌器转速在500r/min时，比较适宜； 【小问7详解】 A、氢氧化钾和氧化铁不反应，错误； B、氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，生成的碳酸钾显碱性，不能处理至中性，错误； C、硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，硫酸钾显中性，可处理至中性，正确； D、硫酸钠和氢氧化钾不反应，错误； 故选C。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 李最棒同学取49gKClO3固体用于制取O2。经查阅资料，KClO3加热剩余固体中KClO3的质量时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②：。试计算： （1）KClO3中氯元素的化合价为______。 （2）当反应①中生成O2的质量为3.2g时（假设反应②尚未进行），剩余固体中KClO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）反应②结束后，剩余固体质量为29.8g，则生成O2的总质量为______g。 【答案】（1）+5 （2）解：设参加反应的氯酸钾质量为x。 x=24.5g 剩余固体中KClO3的质量为：49g-24.5g=24.5g 剩余固体中KClO3的质量分数为： 答：当反应①中生成O2的质量为3.2g时（假设反应②尚未进行），剩余固体中KClO3的质量分数为53.5%。 （3）19.2g 【解析】 【小问1详解】 KClO3中，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为0，则(+1)+x+(-2)×3=0，x=+5。 【小问2详解】 因为假设反应②尚未进行，所以根据反应①生成O2的质量为3.2g，可以计算出反应①中参加反应的氯酸钾的质量，从而计算出剩余氯酸钾的质量，最后计算出剩余固体中KClO3的质量分数。详解见答案。 【小问3详解】 根据资料，KClO3加热后经过反应①和反应②，最后全部变成KCl，因此反应②结束后，剩余固体为氯化钾。根据质量守恒定律，生成O2的总质量为：49g-29.8g=19.2g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$