黑龙江省齐齐哈尔市2025届高三下学期一模化学试题

化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 第I卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分属于硅酸盐的是 A．战国透雕龙凤纹铜铺首 B．元代青花釉里红开光贴花盖罐 C．宋水晶珠串 D．清梅花图纸本页册 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语和表述正确的是 A. 分子的VSEPR模型为：三角锥形 B. 的电子式： C. 的价电子的轨道表示式： D. 中含有的电子数为：18 3. 下列关于实验的描述正确的是 A. 可用浓硫酸干燥 B. 可用酸性检验中的 C. 可用溴的四氯化碳溶液除乙烷中的乙烯 D. 可用湿润的KI-淀粉试纸鉴别和 4. 三氟化氮（）在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 消耗，形成键数目为 B. 生成，电子转移数为 C. 若被氧化，则需氧化剂的分子数为 D. 的溶液含数为 5. 已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A. 氧化性：PbO2＞＞Cl2 B. 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C. 做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D. PbO2与FeSO4溶液反应： 6. 实验室安全至关重要，下列做法正确的是 A. 蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的，且要用玻璃棒搅拌 B. 还原时，要先通一段时间氢气后再加热还原，最后还原铁粉在氢气气氛中冷却 C. 溶液不慎溅在皮肤上，先用大量水冲洗，再用的碳酸氢钠溶液涂抹 D. 用小刀切割白磷或金属钠时，要放在玻璃片上操作 7. 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 C “杯酚”分离和 超分子“杯酚”具有“自组装”性，可组装成一个大小适配的空腔而将分离出来 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶原理”：是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的 A. A B. B C. C D. D 8. 由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示（“UV”代表紫外线）。下列说法错误的是 A. 只有在循环中起催化作用 B. 该反应可用于制取合成气、 C. 过程包含反应 D. 反应过程中金属元素的价态发生改变 9. 桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛：，下列说法正确的是 A. 能使酸性褪色，不能使溴水褪色 B. 上述反应中的三种有机物的碳原子都在同一个平面内 C. 中只含杂化的碳原子 D. 易溶于水和乙醇是因为中也存在氢键 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 得到均匀且光亮的铜镀层 把铁制镀件与电源负极相连，铜片与电源正极相连，将两极平行浸入加有氨水的电镀液中电镀 B 比较的电离程度与水解程度的大小 室温下，用计测量一定浓度某弱酸盐溶液的pH C 氧化性： 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯萃取上层为橙红色 D 制备晶体 向溶液中加入95%的乙醇 A. A B. B C. C D. D 11. 某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子和原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和质子数均为奇数且和为22，下列说法错误的是 A. 氢化物的沸点： B. 第一电离能： C. X、Y、Z不可形成既含离子键又含共价键的化合物 D. 该物质的熔点低于 12. 2024年，吉林大学科学团队采用等离子体Au纳米粒子(可吸收可见光，产生电子)修饰的缺陷氮化碳(Au-Nv-C3N4)光电正极，建立了一种新型双功能辅助Li-N2电池系统，总反应为6Li+N2=2Li3N，结构示意图和光电正极的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. Nv可以捕获光生电子用于氧化N2 B. 放电时，电流由a电极沿导线流向b电极 C. 产生1A•h电荷量时，生成Li3N的质量与消耗N2的质量比为5：2 D. 用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗0.7gLi时，铅酸蓄电池消耗0.9g水 13. 利用反应　可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 实验b中，40min内CO的平均反应速率 B. 与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂 C. 实验b中的平衡转化率是75% D. 实验abc相应条件下的平衡常数： 14. 氢能具有高热值、零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法正确的是 A. 与的个数比为 B. 与距离最近的个数为8 C. 与的最近距离为 D. 该晶体的摩尔体积为 15. 常温下，向某浓度溶液中缓慢加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与、、变化如图所示。下列说法错误的是 A. a到b的滴定过程中水的电离程度逐渐增大 B. 常温下，电离平衡常数为 C. a点溶液中，存在 D. 在NaHA溶液中，存在 第II卷 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 硫锰废渣的主要成分是MnS，还含有NiS、CoS以及少量铁的化合物，利用常压酸浸—溶剂萃取法从硫锰废渣中回收有价金属锰、钴、镍的工艺流程如下： 已知：①“溶浸”中的与均稍过量；②溶液中离子浓度小于为沉淀完全；③；④开始沉淀的分别为7.2、7.7、8.1。 回答下列问题： （1）“溶浸”中发生反应的还原产物是_______(填化学式)。MnS溶于会生成，但本工艺“浸出”过程中无产生，利用离子方程式说明原因_______。 （2）“沉淀”中调节溶液为3.5，此时_______。 （3）“滤渣”中主要有和_______，不能通过调节溶液的完成“除钙”的原因是_______。 （4）对萃取剂P204和P507萃取金属离子的影响如下图所示。据此推测，“产品1”中主要的金属阳离子是_______，试剂B应选用_______(填“P204”或“P507”)。 （5）在介质中，用氧化可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式_______。 17. 环己酮（）是种重要的化工原料，由氧化环己醇制备环己酮的实验方法如下： 相关数据如下： 物质 密度 沸点 /℃（101kPa） 与水形成共沸物的沸点/℃ 部分性质 环己醇 0.96 161.0 97.8 能溶于水，具有还原性，易被氧化 环己酮 0.95 155.0 95.0 微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应 （1）环己酮的产率受用量影响，当用量过大时环己酮产率反而下降，其原因是_____。反应温度控制在的原因是_____。 （2）减压蒸馏的装置如下图所示，当加热后已有馏分出来时才发现冷凝管没有通水，应该采取的措施是_____，进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有_____。减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是_____（填标号）。 a．停止通冷凝水 b．关闭磁力加热搅拌器，冷却至室温 c．关闭真空泵 d．缓慢打开双通旋塞 （3）判断蒸馏是否完全，除了可以观察是否有馏出物，还可以通过观察_____进行判断。 （4）传统的制备环己酮实验用酸性作氧化剂，更易把环己醇氧化生成己二酸，该反应的离子方程式为_____。 （5）本实验中环己酮的产率为_____（保留2位有效数字）。 18. 利用可再生能源和绿色氢气将转化为甲醇，可以减少碳排放同时将固定为有价值的化学品，是国家能源条件与环境现状的共同选择。所涉及的反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： （1）_____。 （2）上述反应中，反应1的速率决定了总反应速率。下图用于表示该过程的能量与反应进程的关系（部分已画出）。请选择图（a）或图（b），在虚线线框中将其补充完整_____。 （3）有人提出“也适宜于工业合成甲醇”，判断这种说法是否正确并说明原因_____（假设反应的焓变和熵变不随温度的改变而变化）。 （4）在传统的热反应中，恒压（压强分别为3MPa、5MPa）下，按投料，在密闭容器中发生反应1和反应3，改变反应温度，的平衡转化率以及生成（或CO）选择性（S）的变化如图所示。已知：（或）选择性。 ①随着温度升高，a、b两条曲线接近重合的原因是_____。 ②下列有关反应体系的说法中正确的是_____。 A．当的分压不再改变时，体系达到平衡状态 B．曲线表示的选择性 C．使用催化剂可以降低活化能，提高合成效率 D．体系达到平衡后，压缩体积，则反应3平衡正向移动，反应1平衡不移动 ③点对应的反应1的平衡常数_____（以分压计算，分压=总压×物质的量分数）（保留两位有效数字）。 ④分子筛膜反应器可提高反应3的平衡转化率、且实现选择性，原理如图所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是_____。 19. 巴洛沙韦（化合物）是一种新型抗流感药物，其合成路线如图（部分试剂已省略）。 ' 已知：；。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_____。 （2）A到B的反应类型为_____（填序号），M到N的反应类型为_____（填序号）。 A．取代反应 B．还原反应 C．氧化反应 D．消去反应 （3）化合物I的名称为_____（系统命名法）。 （4）写出化合物D到化合物E的化学方程式：_____。 （5）Q玛巴洛沙韦分子中有_____个手性碳原子；P到Q的反应中，碳酸钾的作用是_____。 （6）X、Y都是I的同分异构体，其中的苯环上有三个取代基，若在苯环上再进行一元取代时能得到两种同分异构，则有_____种；遇溶液显紫色，且其中核磁共振氢谱图有3组峰的化合物的结构简式为_____。（写出一种即可） （7）从到脱除氧原子上的苯甲基保护基时，用到的二甲基乙酰胺和（催化效率与催化剂类似）能稳定的催化反应进行，抚顺市化工设备研究院采用醋酸与二甲胺合成法合成二甲基乙酰胺取得了良好成果，试写出该合成方法的主要反应方程式：_____。 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 第I卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 第II卷 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 【16题答案】 【答案】（1） ①. MnSO4 ②. 2Fe3+＋H2S= 2Fe2+＋S↓＋2H＋ （2）1.28×10-6或1.25×10-6或4×10-6.5 （3） ①. CaF2 ②. 经计算可知，Ca2+完全沉淀时，Ni2+、Co2+、Mn2+均已完全沉淀或氢氧化钙微溶，调pH值无法使Ca2+完全沉淀 （4） ①. Mn2+ ②. P507 （5）2Ni2+＋Br2＋6OH-= 2NiO(OH)↓＋2Br-＋2H2O 【17题答案】 【答案】（1） ①. 具有强氧化性，会将环己酮进一步氧化发生开环反应温度过低，反应速率慢 ②. 温度过高，分解 （2） ①. 停止加热，冷却后再通冷凝水 ②. 防止液体暴沸 ③. badc （3）温度计读数是否发生变化 （4）3 （5）83%或者0.83 【18题答案】 【答案】（1）-49.4kJ/mol （2） （3）不正确，这个反应且，，在任何温度下都不能自发进行 （4） ①. 温度升高到一定程度时，整个过程以反应1为主 ②. AC ③. 0.0096 ④. 分子筛膜反应器可以及时分离反应3生成的，同时也带走热量，降低温度，促进反应3正向进行，提高转化率 【19题答案】 【答案】（1）羧基和醚键 （2） ①. A ②. B （3）3，4-二氟苯甲酸 （4） （5） ①. 2 ②. 消耗，使平衡向右移动 （6） ①. 4 ②. 或 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $