第8章酸、碱、盐及其应用单元教学设计---2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

化学（九年级）备课组大单元（主题）学习教学设计 教材版本及章节 沪教版版九下第八章 单元（或主题）名称 酸、碱、盐及其应用 课程标准模块 物质的性质与应用 单元课时数 设计人 日期 单元内容分析 本单元教学内容：课题1“溶液的酸碱性”：此部分教学内容先介绍溶液酸碱性的概念及酸碱指示剂的作用。接着讲解 pH 的概念及范围，重点是 pH 试纸的使用方法测溶液 pH。还会涉及溶液酸碱性在生活中的应用，如人体PH、土壤改良、酸雨等。 课题2“常见的酸和碱”：介绍常见的酸（如盐酸、硫酸）和碱（如氢氧化钠、氢氧化钙）。包括它们的物理性质、化学性质，如酸的腐蚀性、与金属和金属氧化物的反应，碱与非金属氧化物的反应等。实验探究酸和碱的特性，以及在生活生产中的应用。 课题3“中和反应”：中和反应主题教学包括中和反应的概念及实质，通过实验让学生观察酸碱混合的现象。介绍常见的中和反应实例，如治疗胃酸过多。探讨中和反应在农业、工业和生活中的应用，强调其对环境和生产的重要意义。 课题4“几种重要的盐”：介绍氯酸钠、碳酸氢钠、碳酸钠等重要盐的物理性质和化学性质。包括它们与酸的反应、受热分解等。讲解这些盐在生活、工业中的用途，如制玻璃、发酵、建筑材料等。通过实验探究，深化对其性质的理解。 单元学情 学生在之前的学习中，已经对酸、碱、盐的部分性质有了初步了解，但对于酸碱盐之间复杂的反应规律和综合应用，理解和掌握程度还不够。大多数学生具备一定的实验操作基础，但在实验设计和数据分析方面能力有待提高。部分学生对抽象的化学概念和理论理解存在困难，需要更多实例和直观的演示帮助理解。在学习态度方面，多数学生对化学实验感兴趣，但在知识的系统性梳理和总结上较为欠缺。总体来说，学生具备一定基础，但在深入理解和综合运用酸碱盐知识方面还需加强引导和训练。 从知识体系角度看，本章是全书中内容较系统化的一章，它既是对以前所学知识的梳理、归纳，又是化学知识的延续、发展、深化。要求学生对单质、化合物、酸、碱、盐之间的相互转化关系有大致了解，理解掌握典型的酸、碱、盐的性质及运用，使学生在基本实验技能，对探究性学习的理解和探究能力方面又上了一个台阶。 单元目标 1. 学生能建立酸碱盐的组成、性质和变化的基本观念，理解酸碱盐在物质分类中的地位和相互关系。认识到化学变化是有条件的，能从微观角度解释酸碱盐的反应实质。 2.通过对酸碱盐实验现象的观察、分析和推理，培养学生证据推理和模型认知的思维能力。能够运用比较、分类、归纳等方法对酸碱盐的性质和反应进行总结，提高学生的逻辑思维和创新思维。 3.经历酸碱盐相关的实验探究过程，掌握实验设计、操作和数据处理的方法。能根据问题提出合理的假设，设计实验方案并进行实验验证，培养学生的科学探究精神和实践操作能力。 4.了解酸碱盐在生产生活中的广泛应用，认识到化学对社会发展的重要作用，增强学生对化学学科的兴趣和责任感。同时，在实验探究中培养学生严谨求实的科学态度，树立绿色化学和可持续发展的观念。 学习活动设计 1.自读教材，整体感知，初步体会所学知识点 2.小组合作，从微观角度完成对质量守恒定律的理解 3.交流展示，内在思维的具象化，用语言或文字、图形加以表达。 4.质疑释疑，内容拓展，提升能力，促学生从定性到定量认识物质科学思维的养成 5.归纳小结，尝试画思维导图，归纳知识间的关联，构建知识体系 6.检测反馈，考查学生学习成果，分层设置作业、单元测试 7.多元评价，关注课堂表现；深入探究，设计家庭小实验，提高全体学生积极参与学习的兴趣，固化学习成果。 单元实施 课时设置 课型安排 课时目标 达成评价 任务活动 当堂检测 课时作业 1.酸性溶液和碱性溶液 新 授 课 1.能识别生活中常见溶液的酸碱性； 2.能列举常见的酸碱指示剂，通过实验检验溶液的酸碱性； 能认识溶液的酸碱性；学会用常见的酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性 阅读 小组活动 分组实验 演示实验 《课时作业本》选题 完成《课时作业本》 2.溶液的酸碱性强弱、与生病活动的关系 新 授 课 1.能使用试纸或仪器检测溶液酸碱性的强弱； 2.能举例说明酸碱性对人体健康和植物生长的影响； 学会使用试纸或仪器检测溶液酸碱性的强弱； 举例说明酸碱性对人体健康和生长的影响 阅读 小组活动 分组实验 演示实验 《课时作业本》选题 完成《课时作业本》 3. 认识识常见的酸及其物理性质、用途 新 授 课 1.能列举生活中常见的酸； 2.知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质；了解稀释浓硫酸的正确操作方法。 认识常见几种酸。 学会稀释浓硫酸的正确操作方法。 阅读 小组活动 分组实验 演示实验 《课时作业本》选题 完成《课时作业本》 4. 通过实验探究酸的化学性质；酸的用途，金属活动性顺序 新 授 课 1. 通过实验探究酸的化学性质； 2. 能列举常见的酸的用途；能运用金属活动性顺序预测和解释化学反应。 能归纳总结酸的五条化学性质；金属活动性应用 阅读 小组活动 分组实验 演示实验 《课时作业本》选题 完成《课时作业本》 5. 常见的碱的认识及其性质、用途 新 授 课 1.以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究碱的主要性质；能列举常见的碱的用途。 能辨别常见的复分解反应。 阅读 小组活动 分组实验 演示实验 《课时作业本》选题 完成《课时作业本》 6. 碱的化学性质；碱的用途 新 授 课 1.能运用比较、分类的方法认识碱的化学性质, 1.能归纳总结碱的四条化学性质2.初步形成认识化学反应的系统思维意识。 阅读 小组活动 分组实验 演示实验 《课时作业本》选题 完成《课时作业本》 7. 认识中和反应及其应用 新 授 课 1.认识酸碱中和反应的概念及实质；2.能描述中和反应中物质和能量的变化； 能举例说明酸碱中和反应在生产生活中的重要应用。 阅读 小组活动 分组实验 演示实验 《课时作业本》选题 完成《课时作业本》 8. 复分解反应发生的条件 新 授 课 能辨别常见的复分解反应。反应发生的条件 能依据实验事实判断常见的复分解反应，正确书写相应的方程式 阅读 小组活动 分组实验 演示实验 《课时作业本》选题 完成《课时作业本》 9. 盐的组成和分类，通过实验探究盐的化学性质 新 授 课 认识盐的组成特点，能判断盐类物质； 知道盐的性质与用途 阅读 小组活动 分组实验 演示实验 《课时作业本》选题 完成《课时作业本》 10. 几种常用的盐及其性质与用途 新 授 课 能识别生活中常见的盐，说明盐的性质与用途的关系； 学会碳酸根或（碳酸氢根）的检验方法。 阅读 小组活动 分组实验 演示实验 《课时作业本》选题 完成《课时作业本》 11.常用的化肥与使用 新 授 课 1.认识化学元素对植物生长的重要性；2.能列举常见的化肥，解释合理施肥的重要性；了解铵态氮肥的检验方法。 1.列举常见的化肥，解释合理施肥的重要性； 2.学会铵态氮肥的检验方法。 阅读 小组活动 分组实验 演示实验 《课时作业本》选题 完成《课时作业本》 单元作业设计 1．下列物质敞口放置于空气中，会因化学反应而使质量增加的是（ ） A．食盐 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 2.下列同组金属都能跟稀盐酸或稀硫酸反应并放出氢气的是（ ） A．Fe、Pb、Sn B．Au、Cu、Pt C．Mg、Zn、Ag D．Al、Hg、Na 3．下列有关物质的性质与用途正确且对应的是（ ） A．镁粉有金属光泽，可用作照明弹 B．氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多 C．二氧化碳能溶于水，可用于灭火 D．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 4．下列物质名称、俗名、化学式完全一致的一组是（ ） A．氢氧化钠、烧碱、NaOH B．氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2 C．氧化钙、熟石灰、CaO D．碳酸钠、苛性钠、Na2CO3 5．推理和归纳是学习化学的重要方法.下列归纳推理不正确的是（ ） A．化合物是不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 B．活泼金属能与稀盐酸反应，所以镁也能与稀盐酸反应 C．酸性溶液能使石蕊溶液变红，则能使石蕊试液变红的溶液一定显酸性 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 6．2021年临沂市夏粮再获丰收，化肥的合理使用起到了重要作用。下列化肥属于复合肥料的是（ ） A． 硝酸钾（KNO3) B．硫酸钾（K2SO4） C．磷矿粉[Ca3（PO4）2] D．尿素[CO（NH2）2] 7．建立“宏观—微观—符号”之间的联系，是化学学科特有的思维方式。向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至恰好完全反应的微观示意图如下。下列有关认识中，错误的是（ ） A．恰好完全反应时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是H+和OH-生成H2O 8．向一定量的稀硫酸中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，测得水的质量、硫酸钠的质量随 NaOH 溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．甲表示的物质为水，乙表示的为硫酸钠 B．加入 b g NaOH 溶液时，所得溶液恰好为中性 C．加入 c g NaOH 溶液时，所得溶液的溶质为硫酸钠 D．NaOH 溶液由 a g 递增到bg，所得溶液的酸性逐渐减弱 9．在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是（　） A．Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣ C．NH4+、Fe3+、NO3﹣、C1﹣ D．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ 10．化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化合物溶液中，实验后的现象如图所示，则下列说法正确的是（ ） A．金属X可能是铁 B．在金属活动性顺序中，X一定排在氢前 C．金属活动性：X>Y D．反应后无色溶液中可能同时含有金属的化合物和金属的化合物 11．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。 （1）白云区钟落潭镇某校组织学生参观当地污水处理厂 ①图A中现场弥漫着刺鼻的气味，从微粒的角度分析能闻到气味的原因是 。 ②图B处理污水的第一道工序是经过格栅，栅格是带有规则分布的网格，其作用是 。（2）①如图是氮气和氢气在催化剂加热情况下产生氨气的过程，写出化学方程式 。 ②用化学式填空 Ca(NO3)2+3 +2H2O＝CaSO4↓+2NO+2H2SO4 （3）如图表示铁锈加入稀硫酸中，完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子，请写出小球代表的离子 、 （填离子符号） 12．金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。 (1)铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 (填序号)。①铁制水龙头 ②铜制火锅 ③铝制易拉罐 (2)下列汽车配件及用品中，属于合金的是 (填序号)。 ①钢铁外壳 ②玻璃车窗 ③橡胶轮胎 ④羊毛座垫 (3)汽车在喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3)，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是 ； 。 (4)取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等，下列做法能达到上述结果的是___________(填序号)。 A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应 C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：2：3 D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应 13．金属在生产、生活中有广泛应用。 (1)铁生锈是铁与空气中的 接触，写出用盐酸除铁铁锈的化学方程式 。 (2)硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是 （填化学式）。 14．金属与人类的生产生活息息相关。 (1)人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，把金属 的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序，其中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是 。 (2)铝金属活动性很强，但可以制成铝锅长期使用，原因是 。 (3)铁桶不能用于盛放波尔多液（硫酸铜、氢氧化钙和水混合而成），用反应的化学方程式解释原因 。 水混合物，生活中通过洗洁精的 现象也可以得到油水混合物。 15．亚硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、医药等工业。实验室用如下图装置（夹持装置略）制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。 装置A利用Na2SO3（化学性质与Na2CO3相似）和稀硫酸制取SO2。 （1）A中反应的化学方程式为 。 （2）导管b的作用是 。 （3）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H，该反应放热，反应须维持体系温度不得高于20℃，采取了冷水浴措施。此处搅拌器的作用是 。 （4）装置C的主要作用是 （用化学方程式表示）。 （5）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是 。 16．某恒温容器中盛有NaOH饱和水溶液且仍有部分NaOH固体剩余，向容器中缓慢滴加稀硫酸，经测定，溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图1所示，(已知溶液中浓度越大，溶液碱性越强；浓度越大，溶液酸性越强) (1)写出实验过程中发生反应的化学方程式 (2)从A点到B点过程中，溶液所含溶液NaOH的质量 (填“不变”或“变大”或“变小”)。(3)写出D点对应溶液的溶质 (填化学式)。 (4)图2中纵坐标可表示 (填序号)。 ①溶剂质量 ②溶液质量 ③NaOH溶质质量分数 17．金属材料在人类生活中起着重要作用，研究其性质有利于更好地为人类服务。 (1)西汉时期，刘安所著的《淮南万毕术》一书中记载“曾青得铁则化为铜”，曾青是天然的硫酸铜，硫酸铜能与铁反应的原因是 。 (2)铁是人们使用最广泛的金属，工业上通常采用赤铁矿石来冶炼金属铁，写出该反应的原理： （用化学方程式表示）。 (3)为了研究铁、铝、铜的金属活动性顺序，某同学选取了下面几组金属和试剂，其中可行的是______（填字母）。 A．铁、铝、铜、稀硫酸 B．硫酸亚铁溶液、硫酸铝溶液、铜 C．铁、硫酸铝溶液、铜 D．铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 (4)将铜丝插入硝酸银溶液中，充分反应后溶液的质量将 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 18．我区某化肥厂生产一种 化肥的包装袋上部分说明如图所示。我校化学兴趣小组同学为测定其纯度，做了以下实验(杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应)，请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算。   (1)过滤后最终所得固体的质量为 g； (2)该化肥是否合格? (写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 学习资源、技术手段应用 多媒体课件 化学实验 教学反思与改进 学科网（北京）股份有限公司 $$