8.2 常见的酸和碱 第1课时（分层作业）化学新教材沪教版九年级下册

第2节 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸及其物理性质 分层作业 1．（2024·德州段考）日常生活中的酸有很多。下列食物或调味品中含有酸的是 A．食醋 B．酒 C．牛奶 D．食盐 【答案】A 【详解】食醋中含有醋酸。故答案为：A。 2．（2025·山东泰安期中）浓盐酸和浓硫酸是化学实验室中常见的酸。下列对两者的归纳不正确的是 A．它们都是无色、无味的液体 B．它们密度都比水大 C．它们敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 D．它们都有强腐蚀性 【答案】A 【解析】浓硫酸无色无味，浓盐酸无色有刺激性气味，A错误。故选A。 3．（2025·山西朔州模拟）生活中在运输浓硫酸的车辆上应该张贴的图标是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，运输浓硫酸的车辆须张贴腐蚀性物质的图标，A正确。  故选A。 4．（2025·乌鲁木齐三模）性质决定用途是化学重要观念。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．生石灰能与水反应，可作干燥剂 B．熟石灰有碱性，可改良酸性土壤 C．一氧化碳有毒性，可用于炼铁 D．金刚石硬度大，可切割玻璃 【答案】C 【详解】生石灰是氧化钙，能与水反应，可作某些气体的干燥剂，A正确。 熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，B正确。 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，C错误。 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃，D正确。故C。 5．（2025·哈尔滨一模）下列有关稀释浓硫酸并进行酸的性质的实验操作规范的是 A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．倾倒稀硫酸 D．往试管里加氧化铜粉末 【答案】A 【详解】读数时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故A正确。 稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，故B错误。 取用药品时，瓶塞应倒放在实验台上，故C错误。 取用粉末状药品时，应将试管横放，用药匙或纸槽将粉末状药品送到试管底部，故D错误，选A。 6．（2025·陕西榆林模拟预测）盐酸、硫酸和碳酸是初中化学常见的三种酸。下列有关说法正确的是 A．可以通过稍微加热的方法区分三种浓度较大的酸 B．三种酸都能使得无色酚酞溶液变红 C．稀释三种浓酸都是把水加入浓度大的酸中 D．常温下，敞口放置的三种酸都不稳定，易分解 【答案】A 【详解】浓盐酸具有挥发性，加热后容器口有白色酸雾产生；浓硫酸具有吸水性，加热浓硫酸无明显 现象；碳酸不稳定，受热易分解，稍稍加热有气泡产生。A正确。 盐酸、硫酸、碳酸都呈酸性，都不能使酚酞溶液变色，B错误。 稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌，C错误。 常温下，碳酸不稳定，易分解；硫酸、盐酸均不分解，D错误。故选A。 7．（2025·山东淄博期中）鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法不正确的是 A．用观察瓶口是否有白雾的方法鉴别浓盐酸和浓硫酸 B．用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3、CuSO4四种固体 C．用CO2鉴别KOH、Ca(OH)2两种溶液 D．用锌条鉴别稀盐酸和稀硫酸两种溶液 【答案】D 【解析】浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞瓶口有白雾产生，浓硫酸没有，A正确。 氯化钠溶于水温度没有明显变化，氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低，硫酸 铜溶于水溶液呈蓝色，现象不同可以鉴别，B正确。 二氧化碳与氢氧化钾反应无现象，二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，C正确。 锌与稀盐酸、稀硫酸均反应产生氢气，都有气泡产生，无法鉴别，D错误。故选D。 8.（2025·重庆阶段练习）按如图装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y，先向瓶中加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是 A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓盐水 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】喷有酚酞溶液的脱脂棉变红，说明物质X呈碱性，脱脂棉并未伸入X溶液，说明X具有挥发 性，故物质X为浓氨水，故选C。 9.（2025·河南南阳三模）下列图象能正确表示对应关系的是 A．浓硫酸敞口放置一段时间 B．红磷在密闭容器中燃烧 C．向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 D．分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸 【答案】C 【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小，A错误。 红磷在密闭容器中燃烧放热，压强增大，随着氧气的消耗压强逐渐减小，最终小于初始压强，B错误。 饱和硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾，溶液质量始终不变，C正确。 根据化学方程式，每24份质量的镁完全反应生成2份质量的氢气；每65份质量的锌完全反应生成2 份质量的氢气；持续加入稀硫酸，金属完全反应，等质量的金属镁产生的氢气更多，D错误。故选C。 10.（2024·山东日照二模）探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 B．实验2可能更易造成酸液飞溅 C．0～30 s内，实验1比实验2放热缓慢 D．实验1的操作是浓硫酸注入水中 【答案】A 【解析】石蕊变红是因为浓硫酸稀释过程中酸液飞溅，硫酸溅到试纸上导致，并非是硫酸挥发引起的， A错误。 实验2中温度升高的更快，且石蕊纸条红色斑点更多，证明实验2更容易造成酸液飞溅，B正确。 根据图像，0~30s内，实验1温度升高的速率比实验2慢，说明实验1比实验2放热缓慢，C正确。 实验1比实验2温度上升的慢，说明实验1是将浓硫酸注入水中，D正确。故选A。 11.（2025·广东肇庆一模）如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟(氧化铜)，以物扇之，其精华(硫酸)尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有： 反应1：CuSO4·5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑，反应2：SO3+H2O=H2SO4。 (1)将铜制成铜盘，是利用了铜的______性。铜还可以广泛应用于制作电线，是利用了铜的______性。 (2)“炭烧石胆使作烟”中“烟”的颜色是______。 (3)古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明已认识到硫酸具有______性。 (4)“精华尽人铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是 (用化学方程式来表示)。 (5)古人制取完硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是 。 【答案】（1）延展 导电 （2）黑色 （3）腐蚀 （4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （5）隔绝氧气 【详解】（1）铜具有良好的延展性，因此可制成铜盘。铜具有良好的导电性，因此可制成导线。 （2）“炭烧石胆使作烟”中“烟”是氧化铜，氧化铜为黑色。 （3）古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明当时已经认识到硫酸具有腐蚀性。 （4）精华是硫酸，铁能够与硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （5）用泥封闭炉门，空气不能进入炉内，故灭火的原理是隔绝氧气（或隔绝空气）。 12. （2025·贵州贵阳阶段练习）在学习常见的酸时，在硫酸之前加上一个“稀”字，是否特指“稀硫酸”的性质？由此引发了小明同学对“稀硫酸”“浓硫酸”性质的探究。 小明同学进行一组对比实验： (1)将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照，测得稀硫酸的pH___________(填“>”、 “=”或“<”)7。 (2)将浓硫酸滴到pH试纸上，试纸 。因为浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，浓硫酸具有强烈的___________。 “稀硫酸”、“浓硫酸”滴到pH试纸上产生不同现象，那“稀硫酸”“浓硫酸”遇到铁丝时是否也产生不同的现象呢？小明在老师的指导下，做了铁丝与浓硫酸反应的实验(如图)。 常温时，铁丝遇到浓硫酸时，表面形成一层致密的氧化层保护膜，阻止了浓硫酸与铁的接触。 加热时，氧化层被破坏，铁与浓硫酸接触发生化学反应，生成有刺激性气味的气体。 (3)请把化学方程式补充完整：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+6___________+3SO2↑。随着反应的进行，溶液的质量始终在___________(填“增加”、“减少”或“不变”)。 由此得知：在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的___________因素影响。 【答案】（1）＜ （2）变黑 腐蚀性（脱水性） （3）H2O 减小 浓度 【详解】（1）稀硫酸呈酸性pH＜7。 （2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性（脱水性），能使纸张炭化变黑。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后各原子个数不变。反应前Fe、H、S、O的原子个数分别为2、 12、6、24，反应后Fe、H、S、O个数分别为2、0、6、18，未知物质的化学计量数为6，故填H2O。 根据化学方程式：每112份质量的铁反应生成192份质量的二氧化硫，溶液的质量不断减小。由于稀 硫酸与铁反应生成氢气，因此硫酸的化学性质还受浓度的影响。 1．（2024·江苏无锡阶段练习）人胃液里含有少量可以帮助消化的酸是 A．醋酸 B．乳酸 C．硫酸 D．盐酸 【答案】D 【详解】人体胃液中含有的酸是盐酸，故选D。 2．（2025·湖北武汉阶段练习）图像是化学实验分析的重要依据。下列图像正确反映其变化过程的是 A．向等质量大理石中加入足量稀盐酸 B．甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 C．浓硫酸敞口放置在空气中 D．等质量的镁在等质量的氧气中燃烧 【答案】D 【详解】等质量的大理石与足量的稀盐酸反应，产生的二氧化碳质量相等，A错误。 根据化学方程式CH4+2O2= (点)= (燃)CO2+2H2O，反应前后容器中分子总数不变，B错误。 浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水蒸气导致溶质质量分数减小，C错误。 镁与氧气反应的质量关系为：每48份质量的镁完全反应，消耗32份质量的氧气，a g镁完全反应消耗 a g氧气，D正确，选D。 3．（2025·湖南一模）关于下列实验的说法正确的是 A．实验①：瓶口产生白烟，是因为浓盐酸具有挥发性 B．实验②：湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳显酸性 C．实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，是因为浓硫酸溶于水放热，瓶内气体膨胀 D．实验④：铜片和银片表面都析出固体 【答案】C 【详解】浓盐酸具有挥发性，挥发产生的氯化氢气体溶解在瓶口周围的水蒸气形成白色酸雾，A错误。 湿润的石蕊试纸变红，干燥的不变红，说明二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，B错误。 浓硫酸溶于水放热，气体受热体积膨胀，气球膨胀，C正确。 铁的金属活动性强于铜和银，铜片和银片表面都不析出固体，D错误。故选C。 4．（2025·安徽三模）溶液中各组分在一定压力下，以恒定的比例共同沸腾时称为共沸现象，共沸时溶液中溶质和溶剂分子蒸发速度相同。在101kPa时，盐酸的质量分数达到20.24%，温度达到108.6℃时，就会形成共沸。且101kPa时，不同浓度盐酸的沸点如图。下列说法正确的是 A．盐酸属于纯净物 B．稀盐酸的沸点随着HCl的质量分数的增加而降低 C．蒸馏浓盐酸时，溶液中HCl的质量分数会增加 D．质量分数为20.24%的盐酸在共沸时，溶液的浓度保持不变 【答案】D 【详解】盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，A错误。 盐酸浓度小于20.24%时，沸点随氯化氢的质量分数增加而升高；浓度大于20.24%时，沸点随氯化氢的 质量分数增加而降低，B错误。 当盐酸浓度高于20.24%，HCl挥发的速率大于水蒸发的速率，溶质质量分数会减小，C错误。 质量分数为20.24%的盐酸，氯化氢的会发速率与水蒸发速率相同，浓度保持不变，D正确，故选D。 5. （2025·上海期中）为系统认识酸类物质的化学特性，某化学小组通过以下实验探究酸的常见性质。请你结合实验现象与原理，完成相关问题。 （1）向两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后各滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。观察到的现象是：紫色石蕊试液显_______色，无色酚酞显_______色。 （2）维修店用稀盐酸清洗铁表面的锈迹(主要成分是)生成氯化铁和水。写出该反应的化学方程式 ，除锈时，师傅提醒不能将金属零件长时间浸泡在酸中，原因是 (用化学方程式解释)。 （3）能与酸反应的生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物，如氧化铜。小组同学把稀盐酸加入盛有少量氧化铜的试管中，观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 （4）小组同学实验用的稀盐酸是浓盐酸和水混合配制而成，在实验室中有一瓶浓盐酸和浓硫酸，打试剂瓶盖，瓶口出现白雾的是_______(填“浓盐酸”或“浓硫酸”)。当浓盐酸长时间的暴露在空气中，溶质的质量_______(填“变小”“变大”或“不变”)，溶剂的质量_______(填“变小”“变大”或“不变”)，溶液的质量_______(填“变小”“变大”或“不变”)。 【答案】（1）红 无 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3）氧化铜逐渐消失，溶液变为蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O （4）浓盐酸 变小 不变 变小 【详解】（1）稀盐酸呈酸性，能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。 （2）盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。长时间浸泡，铁也会与稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3）碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的现象为：氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。反应的化学方程式为；CuO+2HCl=CuCl2+H2O （4）浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞后瓶口产生白雾。由于浓盐酸易挥发，长时间暴露在空气中，氯化氢气体会挥发，溶质质量变小，溶剂质量不变，溶质质量分数变小。 6. （2025·黑龙江大庆）我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图)，同时还闻到了刺激性气味。 已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊； ②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应； ③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 I．变黑的原因：生成了黑色的炭 (1)浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的_____作用。 II．膨胀的原因：生成了气体 【提出问题】气体的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：CO2 猜想二：SO2 猜想三：CO2和SO2 (2)大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是 。 (3)为了验证猜想二和猜想三，只需检验_____(填化学式)是否存在即可。 【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图. (4)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是 。 (5)B中品红溶液不褪色，说明 。 (6)C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (7)综上所述，猜想_____成立。 【答案】（1）脱水（腐蚀） （2）二氧化碳没有刺激性气味 （3）CO2 （4）除去二氧化硫，防止影响二氧化碳的检验 （5）二氧化硫已经除尽 （6）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （7）三 【详解】（1）浓硫酸将蔗糖中的H、O元素按照水的比例脱去，生成黑色的碳，体现了脱水性。 （2）实验过程中闻到了刺激性气味，因此不可能只有二氧化碳。 （3）实验过程中闻到了刺激性气味，二氧化硫具有刺激性气味，为了证明猜想二、猜想三，只需证明 气体中是否含有二氧化碳。 （4）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳前需先除去二氧化硫。二氧化硫能 与酸性高锰酸钾溶液反应，因此，可以用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体。 （5）二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，若品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽。 （6）二氧化硫已除尽，使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，故填CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （7）根据高锰酸钾溶液褪色，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明气体中有CO2和SO2. 1. （2025·辽宁营口二模）同学们发现硫酸的性质与浓度有关，对此展开了实验探究。 【提出问题】硫酸的浓度对硫酸的性质有什么影响? 【查阅资料】 a.胆矾是蓝色硫酸铜晶体， 易失水变成白色无水硫酸铜粉末。 b.常温下70%以上的硫酸能与铁发生反应，但不能持续进行，类似于常温下铝制品耐腐蚀的原理。 c.硫酸由分子构成，溶于水后会解离出H⁺和SO₄²⁻，离子浓度越高，导电率越高。 【实验一】硫酸浓度对吸水性的影响 (1)向试管中加入0.5g块状胆矾，分别加入不同浓度的硫酸，观察； 硫酸浓度 98% 75% 70% 65% 60% 实验现象 蓝色变白色 _____ 蓝色变白色 蓝色 蓝色 由上表分析可知 。 【实验二】硫酸浓度对指示剂显色的影响 (2)分别向试管中加入2mL 不同浓度的硫酸，滴入1滴紫色石蕊溶液，再逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，观察溶液颜色变化，用酚酞溶液替代石蕊溶液进行上述实验。 硫酸浓度 75% 65% 55% 45% 35% 紫色石蕊 红→紫→蓝 红→紫→蓝 红→紫→蓝 红→紫→蓝 红→紫→蓝 无色酚酞 棕黄→无→红 粉→无→红 粉→无→红 粉→无→红 无色→红 通过该实验现象判断，硫酸浓度对该反应中指示剂的作用___________(填“有”或“无”)影响。 【实验三】硫酸浓度对金属与酸反应的影响 (3)将用砂纸打磨光亮的铁丝浸入质量分数 70%以上的硫酸里，发现铁表面没有气泡产生。请你推测没有气泡生成的原因是 。 【实验结论】通过以上实验得出当硫酸质量分数超过70%时，呈现明显不同的性质。 【分析与讨论】 (4)实验三中，砂纸打磨的目的是__________。 (5)结合图1 推测，从微观角度解释，硫酸达到一定浓度时导电率下降的原因是 。 (6)实验后，有的同学提出实验室使用的稀硫酸溶质质量分数多为10%以下，没有强腐蚀性，溅到衣物上可以不做处理。有同学不认可这种说法，请说明理由 。 【拓展与延伸】 (7)工业上一般将质量分数大于72%的硫酸称为浓硫酸。结合所学知识，请你再设计一种方法区分浓硫酸和稀硫酸： 。 【答案】（1）蓝色变白色 硫酸浓度在70%以上具有吸水性，使胆矾失水变白 （2）有 （3）浓硫酸与铁反应生成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生 （4）除去表面的铁锈 （5）稀硫酸中，溶液中含有大量的氢离子和硫酸根离子；硫酸达到一定浓度后硫酸主要以硫酸分子形式存在，可以自由移动的离子浓度减小，导电能力下降。 （6）稀硫酸中水会蒸发，浓度变大，从而具有腐蚀性。 （7）分别用玻璃棒蘸取待测液滴在白纸上，变黑的是浓硫酸，无明显变化的是稀硫酸。 【详解】（1）根据表格70%的硫酸具有吸水性，则75%的硫酸也具有吸水性，胆矾由蓝色变白色； 根据表格：硫酸浓度在70%以上具有吸水性，使胆矾失水变白。 （2）不同浓度的硫酸中滴加酚酞溶液，溶液显不同颜色，证明硫酸浓度对指示剂变色情况有影响。 （3）根据资料，浓硫酸能与铁反应，但不能持续进行的原因与铝耐腐蚀性相似，可以推测浓硫酸与铁反应生成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生 （4）铁丝表面可能会有铁锈等杂质，用砂纸打磨可除去表面的铁锈 （5）硫酸是由分子构成的，溶于水后会解离出氢离子和硫酸根离子。稀硫酸中，溶液中含有大量的氢离子和硫酸根离子；硫酸达到一定浓度后硫酸主要以硫酸分子形式存在，可以自由移动的离子浓度减小，导电能力下降。 （6）稀硫酸中水会蒸发，浓度变大，从而具有腐蚀性。 （7）浓硫酸有脱水性，分别用玻璃棒蘸取溶液滴在白纸上，变黑的是浓硫酸，无明显变化的是稀硫酸。 2．（2025·江苏专题练习）中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经处理后排放。 Ⅱ．湿法炼铜废水的处理 湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。 (1)pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为___________。 (2)相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是___________。 Ⅲ．工业铜冶炼废气的处理 工业上利用反应冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量()随温度变化如图所示。 (3)图中虚线表示SO2或O2的变化，其中曲线X表示的物质是___________。 (4)温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是 。 【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）铁的金属活动性强于铜，弱于锌 （3）二氧化硫 （4）烟气中的硫酸具有吸水性 【详解】（1）pH＜3，溶液显酸性，铁和硫酸反应产生氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 （2）铁的金属活动性比铜强，能将铜置换出来；铁的活动性弱于锌，不能与锌离子反应。因此，溶液 中铜离子的去除率远大于锌离子。 （3）根据图像可知，温度高于500℃，三氧化硫分解产生二氧化硫和氧气。2SO3=O2+2SO2；生成的氧 气与二氧化硫分子个数比为1:2，曲线X表示的物质是二氧化硫。 （4）由图可知，温度低于200℃，烟气中不存在硫酸，可以推测硫酸液化变成液态，浓硫酸具有吸水 性，烟气中的水分子被浓硫酸吸收。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸及其物理性质 分层作业 1．（2024·德州段考）日常生活中的酸有很多。下列食物或调味品中含有酸的是 A．食醋 B．酒 C．牛奶 D．食盐 2．（2025·山东泰安期中）浓盐酸和浓硫酸是化学实验室中常见的酸。下列对两者的归纳不正确的是 A．它们都是无色、无味的液体 B．它们密度都比水大 C．它们敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 D．它们都有强腐蚀性 3．（2025·山西朔州模拟）生活中在运输浓硫酸的车辆上应该张贴的图标是 A． B． C． D． 4．（2025·乌鲁木齐三模）性质决定用途是化学重要观念。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．生石灰有吸水性，可作干燥剂 B．熟石灰有碱性，可改良酸性土壤 C．一氧化碳有毒性，可用于炼铁 D．金刚石硬度大，可切割玻璃 5．（2025·黑龙江哈尔滨一模）下列有关稀释浓硫酸并进行酸的性质的实验操作规范的是 A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．倾倒稀硫酸 D．往试管里加氧化铜粉末 6．（2025·陕西榆林模拟预测）盐酸、硫酸和碳酸是初中化学常见的三种酸。下列有关说法正确的是 A．可以通过稍微加热的方法区分三种浓度较大的酸 B．三种酸都能使得无色酚酞溶液变红 C．稀释三种浓酸都是把水加入浓度大的酸中 D．常温下，敞口放置的三种酸都不稳定，易分解 7．（2025·山东淄博期中）鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法不正确的是 A．用观察瓶口是否有白雾的方法鉴别浓盐酸和浓硫酸 B．用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3、CuSO4四种固体 C．用CO2鉴别KOH、Ca(OH)2两种溶液 D．用锌条鉴别稀盐酸和稀硫酸两种溶液 8. （2025·重庆阶段练习）按如图装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y，先向瓶中加入物 质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是 A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓盐水 D．氢氧化钠溶液 9.（2025·河南南阳三模）下列图象能正确表示对应关系的是 A．浓硫酸敞口放置一段时间 B．红磷在密闭容器中燃烧 C．向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 D．分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸 10. （2024·山东日照二模）探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 B．实验2可能更易造成酸液飞溅 C．0～30 s内，实验1比实验2放热缓慢 D．实验1的操作是浓硫酸注入水中 11.（2025·广东肇庆一模）如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟(氧化铜)，以物扇之，其精华(硫酸)尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有： 反应1：CuSO4·5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑，反应2：SO3+H2O=H2SO4。 (1)将铜制成铜盘，是利用了铜的______性。铜还可以广泛应用于制作电线，是利用了铜的______性。 (2)“炭烧石胆使作烟”中“烟”的颜色是______。 (3)古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明已认识到硫酸具有______性。 (4)“精华尽人铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是 (用化学方程式来表示)。 (5)古人制取完硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是 。 12. （2025·贵州贵阳阶段练习）在学习常见的酸时，在硫酸之前加上一个“稀”字，是否特指“稀硫酸”的性质？由此引发了小明同学对“稀硫酸”“浓硫酸”性质的探究。 小明同学进行一组对比实验： (1)将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照，测得稀硫酸的pH___________(填“>”、 “=”或“<”)7。 (2)将浓硫酸滴到pH试纸上，试纸 。因为浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，浓硫酸具有强烈的___________。 “稀硫酸”、“浓硫酸”滴到pH试纸上产生不同现象，那“稀硫酸”“浓硫酸”遇到铁丝时是否也产生不同的现象呢？小明在老师的指导下，做了铁丝与浓硫酸反应的实验(如图)。 常温时，铁丝遇到浓硫酸时，表面形成一层致密的氧化层保护膜，阻止了浓硫酸与铁的接触。 加热时，氧化层被破坏，铁与浓硫酸接触发生化学反应，生成有刺激性气味的气体。 (3)请把化学方程式补充完整：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+6___________+3SO2↑。随着反应的进行，溶液的质量始终在___________(填“增加”、“减少”或“不变”)。 由此得知：在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的___________因素影响。 1．（2024·江苏无锡月考）人胃液里含有少量可以帮助消化的酸是 A．醋酸 B．乳酸 C．硫酸 D．盐酸 2．（2025·湖北武汉阶段练习）图像是化学实验分析的重要依据。下列图像正确反映其变化过程的是 A．向等质量大理石中加入足量稀盐酸 B．甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 C．浓硫酸敞口放置在空气中 D．等质量的镁在等质量的氧气中燃烧。 3．（2025·湖南一模）关于下列实验的说法正确的是 A．实验①：瓶口产生白烟，是因为浓盐酸具有挥发性 B．实验②：湿润的紫色石蕊试纸变红，说明显酸性 C．实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，是因为浓硫酸溶于水放热，瓶内气体膨胀 D．实验④：铜片和银片表面都析出固体 4．（2025·安徽三模）溶液中各组分在一定压力下，以恒定的比例共同沸腾时称为共沸现象，共沸时溶液中溶质和溶剂分子蒸发速度相同。在101kPa时，盐酸的质量分数达到20.24%，温度达到108.6℃时，就会形成共沸。且101kPa时，不同浓度盐酸的沸点如图。下列说法正确的是 A．盐酸属于纯净物 B．稀盐酸的沸点随着HCl的质量分数的增加而降低 C．蒸馏浓盐酸时，溶液中HCl的质量分数会增加 D．质量分数为20.24%的盐酸在共沸时，溶液的浓度保持不变 5.（2025·上海期中）为系统认识酸类物质的化学特性，某化学小组通过以下实验探究酸的常见性质。请你结合实验现象与原理，完成相关问题。 1．向两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后各滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。观察到的现象是：紫色石蕊试液显_______色，无色酚酞显_______色。 2．维修店用稀盐酸清洗铁表面的锈迹(主要成分是)。该反应的化学方程式为_______，可以观察到的现象是_______。除锈时，师傅提醒不能将金属零件长时间浸泡在酸中，原因是 (用化学方程式解释)。 3．能与酸反应的生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物，如氧化铜。小组同学把稀盐酸加入盛有少量氧化铜的试管中，观察到的现象是_______，该反应的化学方程式为_______。 4．小组同学实验用的稀盐酸是浓盐酸和水混合配制而成，在实验室中有一瓶浓盐酸和浓硫酸，打试剂瓶盖，瓶口出现白雾的是_______(填“浓盐酸”或“浓硫酸”)。当浓盐酸长时间的暴露在空气中，溶质的质量_______(填“变小”“变大”或“不变”)，溶剂的质量_______(填“变小”“变大”或“不变”)，溶液的质量_______(填“变小”“变大”或“不变”)。 6． （2025· 黑龙江大庆）我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图)，同时还闻到了刺激性气味。 已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊； ②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应； ③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 I．变黑的原因：生成了黑色的炭 (1)浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的_____作用。 II．膨胀的原因：生成了气体 【提出问题】气体的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：CO2 猜想二：SO2 猜想三：CO2和SO2 (2)大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是 。 (3)为了验证猜想二和猜想三，只需检验_____(填化学式)是否存在即可。 【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图. (4)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是 。 (5)B中品红溶液不褪色，说明 。 (6)C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (7)综上所述，猜想_____成立。 1. （2025·辽宁营口二模） 同学们发现硫酸的性质与浓度有关，对此展开了实验探究。 【提出问题】硫酸的浓度对硫酸的性质有什么影响? 【查阅资料】 a.胆矾是蓝色硫酸铜晶体， 易失水变成白色无水硫酸铜粉末。 b.常温下70%以上的硫酸能与铁发生反应，但不能持续进行，类似于常温下铝制品耐腐蚀的原理。 c.硫酸由分子构成，溶于水后会解离出H⁺和SO₄²⁻，离子浓度越高，导电率越高。 【实验一】硫酸浓度对吸水性的影响 (1)向试管中加入0.5g块状胆矾，分别加入不同浓度的硫酸，观察； 硫酸浓度 98% 75% 70% 65% 60% 实验现象 蓝色变白色 _____ 蓝色变白色 蓝色 蓝色 由上表分析可知 。 【实验二】硫酸浓度对指示剂显色的影响 (2)分别向试管中加入2mL 不同浓度的硫酸，滴入1滴紫色石蕊溶液，再逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，观察溶液颜色变化，用酚酞溶液替代石蕊溶液进行上述实验。 硫酸浓度 75% 65% 55% 45% 35% 紫色石蕊 红→紫→蓝 红→紫→蓝 红→紫→蓝 红→紫→蓝 红→紫→蓝 无色酚酞 棕黄→无→红 粉→无→红 粉→无→红 粉→无→红 无色→红 通过该实验现象判断，硫酸浓度对该反应中指示剂的作用___________(填“有”或“无”)影响。 【实验三】硫酸浓度对金属与酸反应的影响 (3)将用砂纸打磨光亮的铁丝浸入质量分数 70%以上的硫酸里，发现铁表面没有气泡产生。请你推测没有气泡生成的原因是 。 【实验结论】通过以上实验得出当硫酸质量分数超过70%时，呈现明显不同的性质。 【分析与讨论】 (4)实验三中，砂纸打磨的目的是__________。 (5)结合图1 推测，从微观角度解释，硫酸达到一定浓度时导电率下降的原因是 。 (6)实验后，有的同学提出实验室使用的稀硫酸溶质质量分数多为10%以下，没有强腐蚀性，溅到衣物上可以不做处理。有同学不认可这种说法，请说明理由 。 【拓展与延伸】 (7)工业上一般将质量分数大于72%的硫酸称为浓硫酸。结合所学知识，请你再设计一种方法区分浓硫酸和稀硫酸： 。 2．（2025·江苏专题练习）中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经处理后排放。 Ⅱ．湿法炼铜废水的处理 湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。 (1)pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为___________。 (2)相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是___________。 Ⅲ．工业铜冶炼废气的处理 工业上利用反应冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量()随温度变化如图所示。 (3)图中虚线表示SO2或O2的变化，其中曲线X表示的物质是___________。 (4)当500℃烟气温度下降时，SO3含量降低的主要原因是 (用化学方程式表示)。 (5)温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是 。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $