2025年中考化学复习专题——计算题

2025年中考化学复习专题——计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．现需4瓶O2进行实验，每个集气瓶为250mL。实验室采用分解过氧化氢的方法来制得所需氧气。（标况下，氧气的密度为1.4g/L；反应化学方程式：2H2O22H2O+O2↑） （1）制取氧气的质量为____g。 （2）计算理论上需要过氧化氢的质量_______。 2．将100gBa(OH)2溶液与50g稀盐酸混合后，向反应后所得的溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸，产生沉淀的质量与所加溶液的质量如图所示。 (1)O点溶液pH (填“>”“<”或“=”)7。 (2)a点沉淀的成分是 。 (3)c点溶液中含有的金属离子是 (填离子符号)。 (4)试求Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 3．为测定某NaOH溶液中溶质的质量分数，现取100g该溶液于烧杯中， 向烧杯中逐滴滴入溶质的质量分数为10%的盐酸146g，用pH计测得滴入盐酸的质量与pH的关系如下图所示。 (1)在a点时，滴入酚酞溶液，溶液的颜色为 。 (2)通过计算求该NaOH溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 4．学习小组对贝壳（主要成分为CaCO3）与稀盐酸的反应进行了研究。 Ⅰ、研究贝壳的状态对反应速率的影响 取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图所示（贝壳中的杂质不与稀盐酸反应）。 (1)结合实验分析图中曲线，可得出结论： 。 Ⅱ、测定贝壳中碳酸钙的质量分数 小组取10g贝壳，按照如图所示过程进行实验。实验过程中测得不同时刻装置和药品总质量随时间变化的数据见下表。请计算： 时刻 t0 t1 t2 t3 装置和药品总质量/g 240.00 237.00 236.48 236.48 (2)实验中共产生二氧化碳 g。 (3)该贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 5．“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。 已知：CaSO4受热不分解，也不与CaCO3反应。其它杂质不参与反应。    回答下列问题： (1)CaSO4的相对分子质量为 。 (2)CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为 。 (3)计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数 。(写出计算过程) 6．化学课外活动小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取该盐酸溶液50g，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，同时测得其pH变化与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 (1)图中a点时所得溶液中溶质为 (填化学式)。 (2)恰好完全反应时参加反应的氢氧化钠的质量为 (3)请你计算该瓶稀盐酸中溶质的质量分数。 7．现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物11.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到150g氯化钙溶液。计算： (1)原固体混合物中含氧元素4.8g，据碳酸钙的化学式可计算氧元素的质量分数进而可求出其中碳酸钙的质量为 g。 (2)上述过程中产生的二氧化碳的质量是 g。 (3)由上述可知参加反应稀盐酸的质量是：反应后所得溶液的质量加上生成的气体的质量减去 。试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 8．碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.0g，其中氧元素占4.8g，将该混合物加到一定质量的稀盐酸中，刚好完全反应，得到137.0g氯化钠溶液。试计算： (1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数 (结果精确至0.1%，下同)； (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数 。 9．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学进行了如下实验：取12.5g 石灰石样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（假设石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水），烧杯内物质质量变为108.1g。求： (1)求该石灰石中碳酸钙的质量分数？ (2)将反应后的混合物过滤，求所得滤液的溶质质量分数？（计算结果保留一位小数） 10．在实验室里加热28g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为18.4g，请计算： (1)生成氧气的质量为 g； (2)反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数(保留到0.1%) 11．石头纸是一种介于纸张与塑料之间的环保新型材料，主要成分为碳酸钙。现将10g石头纸样品置于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与石头纸的总质量减少了3.08g。(假设石头纸中的其他成分不参与反应) 请分析并计算： (1)反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算该石头纸中碳酸钙的质量分数。 12．向盛有40g氢氧化钠溶液的锥形瓶中逐滴滴加溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸，用pH传感器测得溶液的pH变化情况如图所示。 (1)A点对应的溶液中溶质有 种。 (2)求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 13．小茗同学发现家中长久使用的花洒上有一层水垢影响了使用，她联想到所学知识分析，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，使用白醋浸泡很容易就将水垢清理干净。她所在的化学兴趣小组同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入200g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 水垢的质量/g 10 20 30 40 烧杯中剩余物质的总质量/g 206.7 213.4 222.3 232.3 请计算水垢中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程） 14．碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3】是一种高效的新型阻燃剂，一种工业制备原理的化学方程式如下： 。现向475kg溶质质量分数为20%的MgCl2溶液中加入649kg（NH4）2CO3溶液并通入一定质量的NH3，恰好完全反应。试计算： 已知相对分子质量：MgCl2-95；Mg2（OH）2CO3-142；NH4Cl-53.5 (1)Mg2（OH）2CO3中质量分数最大的元素是 （填元素符号）。 (2)最后所得溶液中溶质的质量分数。 (3)欲将475 kgMgCl2溶液的溶质质量分数由20%变为24%，求需要加入MgC12固体的质量。 15．某同学为了测定石灰石中钙元素的含量（假设石灰石中除CaCO3含钙元素外，杂质不含钙元素、且不溶于水、不与酸反应），进行如下实验：称取20g石灰石样品放入烧杯中，将80g稀盐酸分4等份，分4次加入烧杯中，充分反应后称量。所得数据如下： 次  数 1 2 3 4 每次加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 充分反应后烧杯中物质的质量/g 37.8 55.6 74.5 94.5 （1）充分反应后共生成CO2的质量为多少g？ （2）求样品中含CaCO3的质量（列化学方程计算）。 （3）该石灰石中钙元素的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习专题——计算题》参考答案 1．（1）1.4（2）2.975g 2．(1)> (2)硫酸钡和氢氧化镁 (3)Mg2+ (4)Mg(OH)2的质量：；生成BaSO4的总质量：23.3g 解：设与MgSO4反应产生BaSO4质量为x，同时消耗Ba(OH)2质量为y。 则BaCl2与MgSO4反应生成BaSO4的质量为： 盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，则存在的关系为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，硫酸钡中钡元素的质量等于与盐酸反应的氢氧化钡中钡元素的质量，则氢氧化钡的质量= 则Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数 答：Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为。 3．(1)红 (2)由图可知，73g盐酸与100g该NaOH溶液恰好完全反应，设100g该NaOH溶液中溶质的质量为x 则该NaOH溶液中溶质的质量分数为 答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。 4．(1)反应的接触面积越大，反应速率越快 (2)3.52 (3)设10g贝壳中碳酸钙的质量为x 解得：x＝8g 贝壳中碳酸钙的质量分数为：＝80% 答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。 5．(1)136 (2)1：2 (3)将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。质量减少量为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为 。 解：设16g粉笔末中碳酸钙的质量为x。 16g粉笔末中CaCO3的质量分数 答：16g粉笔末中CaCO3的质量分数62.5%。 6．(1) (2) (3)解：设稀盐酸中的质量为x 稀盐酸中溶质质量分数为 答：稀盐酸中溶质质量分数为。 7．(1)10 (2)4.4 (3) 固体混合物的质量 加入稀盐酸的质量为：4.4g+150g-11.6g=142.8g 解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y y≈5.1% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.1% 8．(1)解：设原混合物中Na2CO3的质量为m。 m 则：碳酸钠的质量分数 答：原固体混合物中原固体混合物中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 (2)设所用盐酸中HCl的质量为x，生成的CO2质量为y。 x y 则：所用稀盐酸的质量=137.0g+4.4g-12.0g=129.4g。 故所用稀盐酸中溶质的质量分数。 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数约为5.6%。 9．(1)解：石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应生成二氧化碳质量=12.5g+100g－108.1=4.4g。 设：该石灰石中碳酸钙的质量为，生成氯化钙质量为。 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数是80%。 (2)解：根据化学方程式可知，将反应后的混合物过滤，所得滤液为氯化钙溶液。氯化钙溶液的溶质质量分数= 答：所得滤液的溶质质量分数为10.5%。 10．(1)9.6 (2)解：反应前固体混合物中氯酸钾的质量为x， 解得x=24.5g 则反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为：， 答：反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为87.5%。 11．(1)3.08 (2)解：设参加反应的CaCO3质量为x。 则该石头纸中碳酸钙的质量分数为×100%=70%， 答：该石头纸中碳酸钙的质量分数为70%。 12．(1)2/二/两 (2)解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 40g稀硫酸中硫酸的质量为 解得： 则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.0%。 13．根据质量守恒定律可知，第一组实验中所得二氧化碳的质量=200g+10g-206.7g=3.3g；第二组实验中所得二氧化碳的质量=200g+20g-213.4g=6.6g，水垢质量增大一倍，产生的二氧化碳也增大一倍，说明第一组实验中水垢中碳酸钙完全反应，即10g水垢中碳酸钙完全反应后产生3.3g的二氧化碳，设水垢中碳酸钙的质量为 水垢中碳酸钙的质量分数= 答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。 14．(1)O (2)10% 参加反应的 设生成NH4Cl的质量为x，参加反应的NH3的质量为y，生成Mg2（OH）2CO3，的质量为z。 x=107kg y=17kg z=71kg 最后所得溶液中： (3)25kg 设需要加入MgCl2固体的质量为m。 答：最后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 需要加入MgCl2固体的质量为25kg。 15．5.5；12.5g；25% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$