高考化学选择题专练35-学生版

高考化学选择题专练35 班级：__________________，姓名：__________________。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1.（2025华中师范大学第一附属中学）“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物不会发生电化学腐蚀的是（ ） 选项 A B C D 文物 名称 战国透雕龙凤纹铜铺首 元代青花釉里红开光贴花盖罐 西汉错金铜博山炉 战国中山王铁足铜鼎 2.V2O5-WO3/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO，反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)=4N2(g)+6H2O(g)。下列说法正确的是（ ） A.N2的电子式： B.H2O的VSEPR模型：V型 C.O3与O2互为同位素 D.Ti的价电子排布图： 3.设NA是阿伏加德罗常数的值，反应2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可制含氯消毒剂。下列说法正确的是（ ） A.58.5 g NaCl晶体中含有的分子数目为NA B.11.2 L Cl2含有的共用电子对数目为0.5NA C.每形成0.4 mol O—H，转移电子数目为0.2NA D.1 mol 37 17Cl含有的中子数为17NA 4.下列实验操作、现象及相应结论均正确的是（ ） 选项 操作及现象 结论 A 向FeCl2溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 FeCl2已变质 B 向CaCO3中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性：H2CO3>H2SO4 C 向酸性KMnO4溶液中滴加少量FeBr2溶液，溶液褪色 Br-还原了MnO- 4 D 在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 5.聚苯胺是一种高分子聚合物，具有特殊的电学、光学性质，可用于制造全固态锂离子电池，其结构可以表示为。 已知： ①。 ②。 下列叙述正确的是（ ） A.当m=n时，聚苯胺为纯净物 B.聚苯胺与少量还原剂反应可使聚苯胺结构中的m值变大 C.根据②可得出—NH—的碱性弱于—N= D.由单体生成聚苯胺的反应类型为加聚反应 6.配位化合物是一类重要的化合物，下列有关说法正确的是（ ） A.1个[Cu(NH3)4]2+含有12个σ键 B.NH3中H—N—H键角大于[Cu(NH3)4]2+中H—N—H键角 C.[Cu(H2O)4]2+中的配位键比[Cu(NH3)4]2+中的配位键更稳定 D.向[Ag(NH3)2]Cl溶液中加入稀硝酸会产生白色沉淀 7.（2025广东二模）部分含N和Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.e的酸性强于e′ B.b′和c′均能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.工业制备e的过程为a→b→c→d→e D.将等物质的量的a和a′通入水中，充分反应后溶液呈中性 8.（2025广东二模）T ℃下，向一恒容密闭容器中充入M和N，发生反应2M(g)+N(g)2P(g)+Q(s)，使用不同的催化剂，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ） A.该反应历程分四步进行 B.使用催化剂2时体系更快达到平衡状态 C.降低温度有利于提高反应物的平衡转化率 D.达到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次平衡后M和N的浓度均增大 9.下图为实验室制备乙酸丁酯所使用的装置（加热夹持仪器略去），下列有关说法错误的是（ ） 物质 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯 沸点/℃ 117.9 117.2 126.3 A.反应可使用浓硫酸作催化剂 B.分水器中水层高度不变时可停止加热a C.仪器b可以换成仪器c（蛇形冷凝管） D.可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率 10.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下： 下列说法正确的是（ ） A.“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B.H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同 C.“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为ClO-+2Co2++4OH-+H2O=2Co(OH)3↓+Cl- D.“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大 11.钴(Co)合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。一种利用双膜法电解回收CoCl2溶液中Co的装置如图所示，电解时Ti电极上始终只产生无色气体。下列说法正确的是（ ） A.b为电源的负极 B.c、d分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜 C.工作时，Ⅱ室、Ⅲ室溶液的pH均减小 D.生成0.5 mol Co，Ⅲ室溶液质量理论上减少8 g 12.固体电解质ZrO2(M=123 g·mol-1)常用于航天电池，晶胞结构如图所示，立方晶胞中Zr4+离子间的最短距离为a pm。为使结构稳定和增加导电性，常掺杂少量的稀土离子Y3+。掺杂的低价离子占据Zr4+离子的位置，导致晶体中O2-缺位。下列说法错误的是（ ） A.ZrO2晶胞中Zr4+离子与O2-离子的配位数之比为2∶1 B.ZrO2的晶体密度为 g·cm-3 C.将任一Zr4+放在晶胞顶点，则另外三个Zr4+位于晶胞的面心 D.被占据Zr4+的物质的量分数若为x，则晶体化学式为Y2xZr2-2xO4-x 13.元素W、X、Y、Z、R为短周期的五种元素。若x为原子的价电子数，y为核外未成对电子数，下表列出了这五种元素基态原子的(x-y)的数值： 基态原子 W X Y Z R x-y 0 2 4 6 8 已知：基态W原子的电子填充4个能级，X元素组成的单质常作冷冻剂，Y元素组成的某种单质具有漂白作用，元素W、Y、Z组成的某种化合物具有消毒作用。下列说法正确的是（ ） A.熔点：W2Y>WZ B.第一电离能：Y>X C.一般，R元素组成的单质含有非极性键 D.键角：XZ3>氨气 14.向K2CO3溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 mol/L盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸中HCl的物质的量的变化如图所示（H+和OH-未画出）。H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.31×10-7，Ka2=5.60×10-11，不考虑H2CO3CO2+H2O。下列说法错误的是（ ） A.滴加至a点时，c(K+)＜4c(HCO- 3) B.滴加至b点时，≈1.3×10-4 C.滴加至c点时，c(Cl-)＞c(HCO- 3)+2c(CO2- 3) D.滴加至d点时，溶液的pH＜7 2 学科网（北京）股份有限公司 $$