精品解析：山西省吕梁市交城县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

交城县2024-2025学年第一学期期末教学质量监测评估试题(卷) 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分70分，考试时间70分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部写在相应位置。 可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 H-1 Si-28 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题(共20分) 一、选择题：(本大题共10小题，在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并将其字母标号填在下表相应题号的空格内。每小题2分，共20分) 1. 崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下面科学家中，为相对原子质量的测定作出卓越贡献的是 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 道尔顿 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的，故A不符合题意； B、张青莲对相对原子质量的测定作出重要贡献，故B符合题意； C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，石油化工技术自主创新的先行者，绿色化学的开拓者，被誉为“中国催化剂之父”，故C不符合题意； D、道尔顿提出了原子论，故D不符合题意。 故选B。 2. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 量取液体 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误； B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误； C、倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，图中所示操作正确； D、胶头滴管滴加液体，应竖直悬空在试管上方滴加液体，不能伸入试管内，造成药品污染，图中所示操作错误。 故选C。 3. 2020年4月22日是第51个世界地球日，主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列行为符合这一活动主题的是 A. 为降低成本，工业废水直接排放 B. 注意个人卫生，提倡使用一次性木筷 C. 采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品 D. 垃圾全是无用物质，为方便处理，全部焚烧去除 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业废水必须处理达标后才能排放，工业废水直接排放会污染水资源，不符合主题； B、使用一次性木筷需要大量砍伐树木，不利于环境的保护，不符合主题； C、采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品，提高原料利用率，节约资源，符合主题； D、可回收垃圾是有用的，焚烧垃圾会产生有害气体和烟尘，不符合主题； 故选：C。 4. 古代火法炼铜的原料是孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，其中铜元素的化合价是 A. +1 B. 0 C. -1 D. +2 【答案】D 【解析】 【详解】Cu2(OH)2CO3中氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即铜元素的化合价为+2价，故选D。 5. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约简，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。 【详解】A、硝酸银中银元素显示+1价，硝酸根显示-1价，故硝酸银的化学式为AgNO3，故A错误； B、氯化钙中钙元素显示+2价，氯元素显示-1价，故氯化钙的化学式为CaCl2，故B错误； C、氢氧化钾中钾元素显示+1价，氢氧根显示-1价，故1氢氧化钾化学式为KOH，故C正确； D、氯化钠中钠元素显示+1价，氯元素显示-1价，故氯化钠的化学式为NaCl，故D错误； 故选：C。 6. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 纯净物：纯净的空气、冰水混合物、沼气 B. 由原子构成的物质：氢气、氮气、汞 C. 空气污染物：NO2、SO2、CO2 D. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物；沼气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意； B、氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，氮气属于气态非金属单质，由氮分子构成，汞属于金属单质，由汞原子构成，不符合题意； C、二氧化氮、二氧化硫均能与水反应生成酸性物质，均会导致酸雨的发生，均属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； D、冰是固态的水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，过氧化氢是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。 故选D。 7. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钒的相对原子质量为50.94 g B. 钒原子核内质子数为23 C. 钒为金属元素 D. 二氧化钒的化学式为VO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钒的相对原子质量为50.94，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钒原子核内质子数为23，不符合题意； C、由“金”字旁可知，钒为金属元素，不符合题意； D、根据“先读后写”，二氧化钒的化学式为VO2，不符合题意。 故选A。 8. 绿茶中的单宁酸具有清热解毒，抗癌等功效。其化学式为C76H52O46下列关于单宁酸的说法正确的是 A. 单宁酸中碳元素的质量分数最大 B. 单宁酸中含76个碳原子 C. 单宁酸中C、H、O元素的质量比为76:52:46 D. 单宁酸属于氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=912：52：736，可见其中碳元素的质量分数最大，正确；B、单宁酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，错误；C、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=912：52：736，错误；D、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，可判断单宁酸不属于氧化物，错误。故选A。 点睛：理解化学式的意义是解题的关键。 9. 中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 甲的相对分子质量为44 B. 生成物丁为氧化物 C. 生成丁18g需要乙2g D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1:3 【答案】C 【解析】 【分析】 观察变化的微观示意图，分析物质的化学式写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法；根据微粒的变化分析分子、原子的变化等。 【详解】由变化的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙烯和水，方程式是：2CO2+6H2C2H4+4H2O。 A．甲是二氧化碳，二氧化碳的相对分子质量为：12+16×2=44，故正确； B．生成物丁是水，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故正确； C．由化学方程式可知，丁和乙的质量比为（4×18）：（6×2）=6:1，所以生成丁18g需要乙的质量为3g，故错误； D．由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为2:6=1：3，故正确。 故选：C。 10. 实验是学习化学知识手段。下列实验方案的设计中，所选试剂或方法正确的是 选项 实验方案 所选试剂或方法 A 检验二氧化碳 澄清石灰水 B 实验室制取氢气 电解水 C 除去二氧化碳中一氧化碳 点燃 D 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加足量锌粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，故选项能达到实验目的； B、实验室制取氢气，采用的锌和稀硫酸反应的方法，而采用电解水制取氢气，消耗电能，成本高，故选项不能达到实验目的； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的； D、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、工程、技术应用题(本大题共5小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分。) 【化学与工程】 2023年7月12日，朱雀二号遥二火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，发射任务获得圆满成功，成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭。请分析图文信息，解答11 ~ 14 相关问题： 火箭燃料 太空空调 太空能源 太空垃圾 11. 火箭燃料。随着天然气逐渐走入千家万户，走到了各个家庭的厨房灶台上，成本低廉、来源广泛的优势使得其逐渐成为火箭发动机可供选择的燃料。天然气的主要成分是___________(填物质名称)，与氧气反应的化学方程式是___________。 12. 太空空调。为满足航天器在轨运行时的设备温度控制要求，使用了许多新科技，如石墨烯导热索技术。石墨烯是一种由碳原子堆积成单层结构的新材料，其化学式为___________ 。石墨烯与石墨的化学性质相同，其微观原因是___________。 13. 太空能源。中国空间站的能量主要来自于柔性太阳翼，可将___________转化成电能。 太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷化镓中，砷和镓的原子结构示意图如图所示，其中x=___________。二者相比，原子结构的不同之处为 ___________。 14. 太空清洁。太空垃圾包括航天器碎片、被遗弃的火箭等，对其他在轨运行的航天器构成威胁的物质。在太空中，太空垃圾无法燃烧的原因是。科学家们正在研究向太空发射航天器，用大网捕捉垃圾，这一操作相当于化学实验操作中的___________，然后将其推入大气层，使其与大气层摩擦产生热量，进而焚毁，“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件___________ 。 【答案】11. ①. 甲烷 ②. 12. ①. C ②. 都是由碳原子构成的 13. ①. 太阳能##光能 ②. 3 ③. 最外层电子数不同（或原子核内质子数不同） 14. ①. 过滤 ②. 使温度达到垃圾的着火点 【解析】 【11题详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：甲烷；； 【12题详解】 石墨烯是一种由碳原子堆积成单层结构的新材料，属于碳单质，其化学式为C；由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小微粒，石墨烯与石墨的化学性质相同，是因为两者都是由碳原子构成的，故填：C；都是由碳原子构成的； 【13题详解】 中国空间站的能量主要来自于柔性太阳电池翼，可将太阳能（或者光能）转化成电能；在原子中，质子数=核外电子数，则31=2+8+18+x，x=3；根据砷和镓的原子结构示意图可知， 二者相比，原子结构的不同之处为最外层电子数不同（或原子核内质子数不同），故填：太阳能或者光能；3；最外层电子数不同（或原子核内质子数不同）； 【14题详解】 用大网捕捉垃圾，这一操作相当于化学实验操作中的过滤，可将不同颗粒大小的物质分离；“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是：升高温度达到其着火点，使其燃烧，故填：过滤；使温度达到垃圾的着火点。 【化学与技术】 15. CaCl2·2H2O(二水合二氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O主要流程示意图如图所示。 （1）石灰石的主要成分是(填化学式)___________。 （2）在粉碎机中，将石灰石粉碎的目的是___________。 （3）反应器中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）CaCO3 （2）增大反应物接触面积，使反应更充分 （3） 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，故填：CaCO3； 【小问2详解】 在粉碎机中，将石灰石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问3详解】 反应器中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。 三、科普阅读题((本大题共1小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共5分。) 16. 阅读下面的短文，回答有关问题。 动力电池 2024年9月1日，以“新质动力·创绿未来”为氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2.电解法制氢的能量转化如图1所示，其中利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。图2为我国科研人员研究反应温度对Ni/C催化裂解乙醇产氢率的影响。 氢气的储存方法有物理储氢和化学储氢。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300 ℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)，实现了固态储氢。MgH2是氢能源汽车的供能剂，它能与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气。 氢能源能有效减少CO2的排放，随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。 依据文章内容回答下列问题。 （1）图1中的化石能源包括煤、___________和天然气。 （2）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明H2的沸点比CO的沸点___________。 （3）请写出氢化镁(MgH2)的一条化学性质___________ 。 （4）氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有 ___________ 。(填化学方程式)。 【答案】（1）石油 （2）低 （3）能与水反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 化石能源包括：煤、石油和天然气，故填：石油； 【小问2详解】 化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，即一氧化碳先被液化分离出来，从而获得纯净的H2，说明H2的沸点比CO的沸点低，故填：低。 【小问3详解】 根据短文可知，氢化镁的化学性质是：能与水反应； 【小问4详解】 氢能源能有效减少CO2的排放，随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源可作为一种理想的清洁能源，即氢气与氧气在点燃的条件下反应，生成水，反应的化学方程式为：。 四、物质性质及应用题(本大题共1小题，化学方程式2分，其余每空1分，共7分) 17. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，使我们全面认识物质的有效途径。整合小组在学完碳的氧化物后对所学知识，完成了结构化的梳理与整合。根据实际解决问题： （1）一氧化碳和二氧化碳都是由___________组成的。 （2）一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是___________ 。 （3）在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，请写出一个化学方程式___________ 。 （4）若将二氧化碳通入澄清石灰水中，反应的化学方程式为___________ 。 （5）二氧化碳在生产和生活中具有广泛的用途，请举一例___________ 。 【答案】（1）碳元素、氧元素 （2）分子构成不同 （3）、 （4） （5）灭火(合理即可) 【解析】 小问1详解】 一氧化碳的化学式为：CO，二氧化碳的化学式为：CO2，由化学式可知，一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成的； 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故性质不同； 【小问3详解】 一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 若将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。 五、定量分析题(本大题共1个小题，共5分) 18. 硅（Si）是一种重要的半导体材料，工业上制 备高纯硅的一步重要反应如下：。 （1）SiCl4 中硅元素和氯元素的质量比为______。 （2）若要制备 14 kg Si，计算理论上消耗的 H2 的质量。 【答案】（1）14:71 （2）解：设需要消耗氢气的质量为x x=2kg 答：需要消耗氢气的质量为2kg。 【解析】 【小问1详解】 SiCl4 中硅元素和氯元素的质量比为28：（35.5×4）=14:71； 【小问2详解】 见答案。 六、实验探究题(本大题共3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分) 【实验设计】 19. 如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 （1）实验室加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ___________。 （2）收集氧气可选用装置 ___________。 （3）F中，铁丝燃烧生成的黑色固体是 ___________(填化学式)，用F装置完成此实验的后果是___________。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸在常温下制取H2，应选用的制取装置组合是 ___________(填序号)。 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）C##D （3） ①. Fe3O4 ②. 集气瓶炸裂 （4）BC##BE 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问2详解】 氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为C或D，故填：C或D； 【小问3详解】 F中，铁丝燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4；玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，铁丝燃烧时放出大量的热，会有高温熔融物溅落，则用F装置完成此实验的后果是集气瓶底炸裂，故填：Fe3O4；集气瓶底炸裂； 【小问4详解】 实验室用锌粒和稀硫酸在常温下制取H2，需要固液常温型发生装置，选择的发生装置为B，氢气的密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集，选择的收集装置为C或E，故填：BC或BE。 20. 用如图实验研究质量守恒定律。 （1）实验1中，将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，能够验证质量守恒定律成立的现象是 ___________，反应原理是 ___________ (用化学方程式)。 （2）实验2中，发现铜片在空气中灼烧后表面生成黑色固体(CuO)，则固体质量 ___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）实验3中，已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，观察到反应后天平不平衡从物质变化的视角解释原因：___________。 【答案】（1） ①. 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，且天平保持平衡 ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）变大 （3）生成物中有二氧化碳气体，逸散到空气中 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故将铁钉放入硫酸铜溶液中，能够验证质量守恒定律成立的现象是铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，且天平保持平衡，故填：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，且天平保持平衡；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问2详解】 铜与氧气反应生成氧化铜，固体中增加了参加反应的氧气的质量，则固体质量变大，故填：变大； 【小问3详解】 由化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，生成物中有二氧化碳气体，逸散到空气中，因此观察到反应后天平不平衡，故填：生成物中有二氧化碳气体，逸散到空气中。 【科学探究】 21. 金属资源在生产生活中应用十分广泛。某校化学社团同学在老师指导下对铁制品的使用情况、铁制品锈蚀的条件、工业炼铁及金属资源的保护进行了探究。 任务一：调查铁制品的使用情况 【观察与交流】 （1）经观察，大家发现生活中有很多铁制品，如___________(写一种)等。 任务二：探究铁锈蚀的条件为探究铁生锈的条件，社团设计了如图实验： （2）通过上图实验___________(填符号)对比可知，铁在有氧气的条件下会生锈。 综合分析，得出了铁钉生锈条件。 （3）为防止铁制品锈蚀，教室桌椅铁制部件常采用的防锈措施是___________。 任务三：探究工业炼铁 （4）制造高铁车体需要大量的钢铁，工业上常用CO和赤铁矿(主要成分Fe2O3)反应来炼铁，反应的化学方程式是 ___________。 （5）炼铁过程中，焦炭的作用是___________。 任务四：保护金属资源 【成果分享】 （6）通过齐心协力的探究任务，同学们提高了对金属资源的利用和保护意识，请你写出一条保护金属资源的有效途径___________ (写一点)。 【答案】（1）不锈钢盆 （2）AB （3）刷漆 （4） （5）提供热量和生成一氧化碳 （6）防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采金属矿物、寻找金属的代用品 【解析】 【小问1详解】 生活中有很多铁制品，如不锈钢盆； 【小问2详解】 A试管中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈；B试管中的铁钉只与水接触，不生锈；C试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈；则对比A试管中铁钉生锈、B试管中铁钉不生锈可知，铁在有氧气的条件下会生锈，故填：AB； 【小问3详解】 为防止铁制品锈蚀，教室桌椅铁制部件常采用的防锈措施是刷漆； 【小问4详解】 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问5详解】 炼铁过程中，焦炭既作燃料提供热量，又与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳再作为还原剂还原铁矿石中的铁，故焦炭的作用是提供热量和生成一氧化碳； 【小问6详解】 保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采金属矿物、寻找金属的代用品等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 交城县2024-2025学年第一学期期末教学质量监测评估试题(卷) 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分70分，考试时间70分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部写在相应位置。 可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 H-1 Si-28 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题(共20分) 一、选择题：(本大题共10小题，在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并将其字母标号填在下表相应题号的空格内。每小题2分，共20分) 1. 崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下面科学家中，为相对原子质量的测定作出卓越贡献的是 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 道尔顿 2. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 量取液体 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 3. 2020年4月22日是第51个世界地球日，主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列行为符合这一活动主题的是 A. 为降低成本，工业废水直接排放 B. 注意个人卫生，提倡使用一次性木筷 C. 采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品 D. 垃圾全是无用物质，为方便处理，全部焚烧去除 4. 古代火法炼铜的原料是孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，其中铜元素的化合价是 A. +1 B. 0 C. -1 D. +2 5. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 纯净物：纯净的空气、冰水混合物、沼气 B. 由原子构成的物质：氢气、氮气、汞 C. 空气污染物：NO2、SO2、CO2 D. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢 7. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钒的相对原子质量为50.94 g B. 钒原子核内质子数为23 C. 钒为金属元素 D. 二氧化钒的化学式为VO2 8. 绿茶中的单宁酸具有清热解毒，抗癌等功效。其化学式为C76H52O46下列关于单宁酸的说法正确的是 A. 单宁酸中碳元素的质量分数最大 B. 单宁酸中含76个碳原子 C. 单宁酸中C、H、O元素的质量比为76:52:46 D. 单宁酸属于氧化物 9. 中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 甲的相对分子质量为44 B. 生成物丁为氧化物 C. 生成丁18g需要乙2g D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1:3 10. 实验是学习化学知识的手段。下列实验方案的设计中，所选试剂或方法正确的是 选项 实验方案 所选试剂或方法 A 检验二氧化碳 澄清石灰水 B 实验室制取氢气 电解水 C 除去二氧化碳中一氧化碳 点燃 D 除去FeSO4溶液中少量CuSO4 加足量锌粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、工程、技术应用题(本大题共5小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分。) 【化学与工程】 2023年7月12日，朱雀二号遥二火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，发射任务获得圆满成功，成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭。请分析图文信息，解答11 ~ 14 相关问题： 火箭燃料 太空空调 太空能源 太空垃圾 11. 火箭燃料。随着天然气逐渐走入千家万户，走到了各个家庭的厨房灶台上，成本低廉、来源广泛的优势使得其逐渐成为火箭发动机可供选择的燃料。天然气的主要成分是___________(填物质名称)，与氧气反应的化学方程式是___________。 12. 太空空调。为满足航天器在轨运行时的设备温度控制要求，使用了许多新科技，如石墨烯导热索技术。石墨烯是一种由碳原子堆积成单层结构的新材料，其化学式为___________ 。石墨烯与石墨的化学性质相同，其微观原因是___________。 13. 太空能源。中国空间站的能量主要来自于柔性太阳翼，可将___________转化成电能。 太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷化镓中，砷和镓的原子结构示意图如图所示，其中x=___________。二者相比，原子结构的不同之处为 ___________。 14. 太空清洁。太空垃圾包括航天器碎片、被遗弃的火箭等，对其他在轨运行的航天器构成威胁的物质。在太空中，太空垃圾无法燃烧的原因是。科学家们正在研究向太空发射航天器，用大网捕捉垃圾，这一操作相当于化学实验操作中的___________，然后将其推入大气层，使其与大气层摩擦产生热量，进而焚毁，“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件___________ 。 【化学与技术】 15. CaCl2·2H2O(二水合二氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如图所示。 （1）石灰石的主要成分是(填化学式)___________。 （2）在粉碎机中，将石灰石粉碎的目的是___________。 （3）反应器中发生反应的化学方程式为___________。 三、科普阅读题((本大题共1小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共5分。) 16. 阅读下面的短文，回答有关问题。 动力电池 2024年9月1日，以“新质动力·创绿未来”为氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2.电解法制氢的能量转化如图1所示，其中利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。图2为我国科研人员研究反应温度对Ni/C催化裂解乙醇产氢率的影响。 氢气的储存方法有物理储氢和化学储氢。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300 ℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)，实现了固态储氢。MgH2是氢能源汽车的供能剂，它能与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气。 氢能源能有效减少CO2的排放，随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。 依据文章内容回答下列问题。 （1）图1中的化石能源包括煤、___________和天然气。 （2）利用液氮低温能将H2与CO分离，说明H2的沸点比CO的沸点___________。 （3）请写出氢化镁(MgH2)的一条化学性质___________ 。 （4）氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有 ___________ 。(填化学方程式)。 四、物质性质及应用题(本大题共1小题，化学方程式2分，其余每空1分，共7分) 17. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，使我们全面认识物质的有效途径。整合小组在学完碳的氧化物后对所学知识，完成了结构化的梳理与整合。根据实际解决问题： （1）一氧化碳和二氧化碳都是由___________组成的。 （2）一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是___________ 。 （3）在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，请写出一个化学方程式___________ 。 （4）若将二氧化碳通入澄清石灰水中，反应的化学方程式为___________ 。 （5）二氧化碳在生产和生活中具有广泛的用途，请举一例___________ 。 五、定量分析题(本大题共1个小题，共5分) 18. 硅（Si）是一种重要的半导体材料，工业上制 备高纯硅的一步重要反应如下：。 （1）SiCl4 中硅元素和氯元素的质量比为______。 （2）若要制备 14 kg Si，计算理论上消耗的 H2 的质量。 六、实验探究题(本大题共3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分) 【实验设计】 19. 如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 （1）实验室加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ___________。 （2）收集氧气可选用装置 ___________ （3）F中，铁丝燃烧生成的黑色固体是 ___________(填化学式)，用F装置完成此实验的后果是___________。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸在常温下制取H2，应选用的制取装置组合是 ___________(填序号)。 20. 用如图实验研究质量守恒定律 （1）实验1中，将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，能够验证质量守恒定律成立的现象是 ___________，反应原理是 ___________ (用化学方程式)。 （2）实验2中，发现铜片在空气中灼烧后表面生成黑色固体(CuO)，则固体质量 ___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）实验3中，已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，观察到反应后天平不平衡从物质变化的视角解释原因：___________。 【科学探究】 21. 金属资源在生产生活中应用十分广泛。某校化学社团同学在老师指导下对铁制品的使用情况、铁制品锈蚀的条件、工业炼铁及金属资源的保护进行了探究。 任务一：调查铁制品的使用情况 【观察与交流】 （1）经观察，大家发现生活中有很多铁制品，如___________(写一种)等 任务二：探究铁锈蚀的条件为探究铁生锈的条件，社团设计了如图实验： （2）通过上图实验___________(填符号)对比可知，铁在有氧气的条件下会生锈。 综合分析，得出了铁钉生锈条件。 （3）为防止铁制品锈蚀，教室桌椅铁制部件常采用的防锈措施是___________。 任务三：探究工业炼铁 （4）制造高铁车体需要大量的钢铁，工业上常用CO和赤铁矿(主要成分Fe2O3)反应来炼铁，反应的化学方程式是 ___________。 （5）炼铁过程中，焦炭的作用是___________。 任务四：保护金属资源 【成果分享】 （6）通过齐心协力的探究任务，同学们提高了对金属资源的利用和保护意识，请你写出一条保护金属资源的有效途径___________ (写一点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$