2025届高三化学二轮复习 重温主干知识 课件

2025年02.08 重温主干知识 2025二轮复习 一、重要化学反应的方程式 (一)气体制备 1．实验室用MnO2和浓盐酸制氯气： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 2．实验室用KMnO4和浓盐酸制氯气： 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 3．工业电解饱和食盐水制氯气： 2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。 4．实验室用Na2SO3和浓硫酸制二氧化硫： Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 5．实验室用Cu和浓硫酸制二氧化硫： Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 6．实验室用NH4Cl和亚硝酸钠反应制氮气： NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O。 7．实验室用NH4Cl和氢氧化钙反应制氨气： 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 8.合成氨工业： N2+3H2 2NH3↑ 9．实验室用Cu和稀硝酸制一氧化氮： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 10．实验室用Cu和浓硝酸制二氧化氮： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 11．实验室用双氧水制氧气： 2H2O22H2O＋O2↑。 12．实验室用KClO3制氧气： 2KClO32KCl＋3O2↑。 13．实验室用KMnO4制氧气： 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 (二)典型性质 1．常见金属及其化合物 (1)过氧化钠吸收空气中的二氧化碳： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (2)过氧化钠溶于水： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (3)侯氏制碱法： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 (4)泡沫灭火器的反应原理： Al2(SO4)3＋6NaHCO3===2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4。 (5)铁与水蒸气反应： 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 (6)用FeCl3溶液腐蚀铜片： 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。 (7)氢氧化亚铁转化为氢氧化铁： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 (8)铝热反应(金属氧化物为Fe3O4)： 3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3。 (9)铝片溶于烧碱溶液： 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。 (10)用AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3： AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。 2．常见非金属及其化合物 (1)用烧碱溶液吸收尾气中的Cl2： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (2)氨气检验液氯管道是否泄漏： 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。 (3)SO2使溴水褪色： SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 (4)硫化氢与二氧化硫气体混合产生淡黄色固体： 2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 (5)SO2使高锰酸钾溶液褪色： 5SO2＋2H2O＋2KMnO4===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。 (6)NO2溶于水： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 (7)氮氧化物(NO、NO2)的尾气处理： 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。 NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。 (8)氨气的催化氧化反应： 4NH3＋5O24NO＋6H2O。 (9)久置浓硝酸变黄： 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。 (10)碳和浓硝酸的反应： C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 二、易错易混辨析 (一)关于元素周期律(表)的6大误区 常见误区 出错原因 误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素 忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1，最低负价为－1 误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数 忽视了氧元素无最高正价，氟元素无正价 误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强 忽视了关键词“最高价” 常见误区 出错原因 误认为失电子难的原子得电子的能力一定强 忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难 误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1 忽视了长周期也有相差11或25的情况 误认为得(失)电子数的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强 忽视了元素原子得失电子数目的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系 (二)热化学中的5个易错点 致误原因 特别提醒 忽视反应热的意义 ΔH表示反应进行到底时的能量变化。对于可逆反应，改变条件平衡可能发生移动，但ΔH不变 忽视反应热和平衡常数的计算的不同 A(g)＋B(g)⥫⥬C(g)　ΔH1，平衡常数为K1； C(g)＋B(g)⥫⥬D(g)　ΔH2，平衡常数为K2。 则反应A(g)＋B(g)⥫⥬D(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2，平衡常数K＝K1·K2 致误原因 特别提醒 忽视用键能或用能量计算反应热时公式的不同 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 忽视催化剂对活化能与反应热的影响不同 催化剂能改变正、逆反应的活化能，但不能改变反应的反应热 忽视反应热的符号 比较反应热的大小时，需带上正、负号进行比较 (三)规避速率平衡的失分点与误区 致误原因 应对策略 解释或举例 混淆化学反应速率与化学平衡移动的影响因素 不能认为化学平衡向正反应方向移动，则v正一定增大，v逆一定减小 若正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，v正、v逆都增大 混淆平衡移动与转化率的关系 不能认为化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大 2HI(g)⥫⥬H2(g)＋I2(g)，反应达到平衡状态后再充入一定量的HI(g)，平衡正向移动，但HI(g)的转化率不变 致误原因 应对策略 解释或举例 混淆“减弱”与“消除”的概念 不能认为增大反应物浓度时，化学平衡向正反应方向移动，则反应物浓度一定减小。要正确理解化学平衡原理中的“减弱”二字 2SO2＋O2 2SO3,达平衡后增大SO2浓度，平衡正向移动，再次达平衡时，SO2的浓度比原平衡时要大 混淆化学平衡移动与平衡常数的关系 不能认为化学平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定变大 平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变 (四)规避有关“电解质溶液”的失分点 1．弱电解质电离平衡移动的3个易失分点 (1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CH3COOH的电离程度减小。 (2)误认为当对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小。如对于电离平衡CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，当加水稀释时，由于Kw是定值，故c(H＋)减小，c(OH－)增大；当对碱溶液稀释时,c(OH－)减小,c(H＋)增大。 (3)误认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。对于同一反应，电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而导致平衡右移时，电离平衡常数才会增大。 17 2．有关溶液酸碱性的4个易失分点 (1)误认为由水电离出的c(H＋)＝的溶液一定呈碱性。如的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H＋)都为10-13 mol·L-1。 (2)误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH＝7的溶液在温度不同时，可能显酸性也可能显碱性，还可能显中性。 (3)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和时溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和时溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和时溶液才显中性。 (4)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。常温下任何酸(碱)溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7(小于7)，只能无限接近7。 3．盐类水解的5个易失分点 (1)误认为酸式盐一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但、S溶液均呈碱性。 (2)误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，但其实是与弱离子的水解程度有关。如CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生水解，但溶液呈中性。 (3)误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3+的水解程度减小。 (4)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3因的电离能力大于其水解能力，NaHSO3溶液显酸性。 (5)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大、水解产物不能脱离平衡体系的情况[如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液]来说，溶液蒸干仍得原溶质。 4．沉淀溶解平衡的4个易失分点 (1)误认为沉淀溶解平衡右移，Ksp一定增大。Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。 (2)误认为沉淀溶解平衡右移，溶解度一定变大。溶解度表示的是一定温度下，100 g溶剂中所能溶解溶质的最大质量，溶解度受温度和同离子效应的影响，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不变。 (3)误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。Ksp还与难溶电解质类型有关，只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。 (4)误认为Ksp小的难溶电解质不能转化为Ksp大的难溶电解质，只能实现Ksp大的难溶电解质向Ksp小的难溶电解质转化。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现由Ksp小的难溶电解质向Ksp大的难溶电解质转化。 (五)突破电化学中的易错点 致误原因 应对策略 解释或举例 电解时忽视惰性电极和非惰性电极的区别 惰性电极为石墨、Pt、Au等，Cu、Fe等金属都是非惰性电极 惰性电极与电源正极相连接，电极不参与反应，非惰性电极与电源正极相连接，发生氧化反应 不清楚电池正、负极所带电荷情况，错误判断离子迁移方向 原电池中，负极附近溶液带正电，阴离子向负极迁移，正极附近溶液带负电，阳离子向正极迁移；电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动 在Cu、Zn、H2SO4形成的原电池中向Zn(负极)迁移，H＋向Cu(正极)迁移；电解NaCl溶液时，Na＋、H＋向阴极移动，Cl－、OH－向阳极移动 致误原因 应对策略 解释或举例 不理解电解反应，错误判断加入复原物质 需根据电解反应方程式判断 电解CuSO4溶液，2CuSO4＋2H2O 2Cu＋2H2SO4＋O2↑，对于此反应，每生成1 mol O2，析出2 mol Cu，加入2 mol CuO或，溶液可复原，加入2 mol Cu(OH)2则多了2 mol H2O 三、有机化学命题热点 (一)有机物的溶解性 1．难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的)醇、醛、羧酸等。 2．易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醚、醛、酮、羧酸及其盐、氨基酸及其盐、单糖、二糖(它们都能与水形成氢键)。 (二)有机物的特征性质 1．能使溴水褪色的有机物通常含有“ “或 “—C≡C—”或“—CHO”。 2．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“ ”或“—C≡C—”或“—CHO”或为苯的同系物或醇类或酚类。 3．能发生加成反应的有机物通常含有“ ” 或“—C≡C—”或“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应。 4．能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2反应的有机物必含有“—CHO”或“HCOOR”(R为H或烃基)。 5．能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”或“—COOH”。 6．能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使紫色石蕊溶液变红的有机物中必含有“—COOH”。 7．能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖(单糖除外)或蛋白质。 8．遇FeCl3溶液发生显色反应的有机物必含有酚羟基。 9．能发生连续氧化的有机物是伯醇(即具有“—CH2OH”的醇)或乙烯。比如有机物A能发生如下氧化反应：A―→B―→C，则A若是具有 “—CH2OH”的醇，B就是醛，C就是酸。 10．加入浓溴水出现白色沉淀的有机物含有酚羟基，遇碘变蓝的有机物为淀粉，遇浓硝酸变黄的有机物为蛋白质。 四、物质结构与性质必备知识点 1．过渡金属有多种正化合价。 2．同周期第一电离能的特例，稀有气体不比电负性只比电离能。 3．碳、硅、氢的电负性、第一电离能的大小比较。 4．关注如何书写电子排布式、价电子排布式、电子排布式原子实写法、轨道表示式(电子排布图)。 5．关注能层、能级、轨道伸展方向、能级组、电子云。 6．判断键角大小的思维模型 7．分子极性判断：考虑空间结构与键的极性。 8．证明极性分子、非极性分子的实验，用酸式滴定管装四氯化碳。 9．硫酸四氨合铜属于离子化合物，含有离子键。Ni(CO)4、Fe(CO)5属于分子，不含离子键。 10．各种晶体典型结构分析 (1)石墨最小环为六元环，每个碳形成三个σ键，每个环平均有2个碳、3个σ键，碳原子为sp2杂化，含有大π键，熔点比金刚石高。 (2)金刚石最小环为六元环，一个碳原子归12个环共有，每个碳形成4个σ键。每个环平均有0.5个碳、2个σ键，碳原子为sp3杂化。 (3)二氧化硅最小环为12元环，一个硅原子形成4个Si—O键，一个氧原子形成2个Si—O键。1 mol二氧化硅中含4 mol Si—O键。 (4)常见的共价晶体：金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅、晶体硼、氮化硼、氮化铝。 (5)常见的分子晶体：冰、干冰、碘单质、红磷、白磷、硫单质、大部分有机化合物、非金属氢化物、非金属氯化物、非金属氧化物(二氧化硅除外)、常见的酸、氯化铝等。 Cl- Cs+ 五、化工生产常考点 资源 名称 原理(主要的离子方程式、化学方程式) 说明 海水 2.氯碱工业 (1)次氯酸钠的制备 (2)氯化氢的制备 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O H2＋Cl22HCl 资源 名称 原理(主要的离子方程式、化学方程式) 说明 海水 3.侯氏制碱法 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== Na2CO3 ＋CO2↑＋H2O 向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，通入气体的顺序不能颠倒 资源 名称 原理(主要的离子方程式、化学方程式) 说明 海水 4.电解熔融的氯化钠制钠 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 石墨为阳极，铁为阴极；电解熔融的氯化钠不是氯化钠溶液 资源 名称 原理(主要的离子方程式、化学方程式) 说明 海水 5.提取溴 ①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ ③SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋＋2Br－ ④Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 要用热的空气把生成的溴吹出；用SO2吸收后再用Cl2氧化的目的是富集溴 资源 名称 原理(主要的离子方程式、化学方程式) 说明 海水 6.海水制镁 CaCO3CaO＋CO2↑ (CaCO3来源于贝壳) CaO＋H2O===Ca(OH)2(制石灰乳) MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl===2H2O＋MgCl2 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 工业上用Ca(OH)2作沉淀剂，不是用NaOH作沉淀剂；结晶析出MgCl2·6H2O，要在HCl气流中加热氯化镁晶体得到无水MgCl2 资源 名称 原理(主要的离子方程式、化学方程式) 说明 空气 7.合成氨及尿素 液化空气后再分离得到氮气；天然气、一氧化碳与水反应制氢气 资源 名称 原理(主要的离子方程式、化学方程式) 说明 空气 8.工业制硝酸 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===NO＋2HNO3 NH3催化氧化生成NO，而不是NO2 资源 名称 原理(主要的离子方程式、化学方程式) 说明 矿产 9.工业制硫酸 三步反应都是放热反应；为了充分利用，进入接触室的气体要净化、预热；用98.3%浓硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸，再稀释 资源 名称 原理(主要的离子方程式、化学方程式) 说明 矿产 10.铝的冶炼 Al2O3＋2OH－＋3H2O=== 2[Al(OH)4]－ [Al(OH)4]－＋CO2=== Al(OH)3↓＋ 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ Al2O3→[Al(OH)4]－→ Al(OH)3 →Al2O3一系列的变化是为了得到纯净的Al2O3 资源 名称 原理(主要的离子方程式、化学方程式) 说明 矿产 11.粗硅的提纯 SiO2＋2CSi＋2CO↑ 粗硅提纯：Si＋3HClSiHCl3＋H2 SiHCl3＋H2Si＋3HCl SiO2＋2CSi＋2CO↑，氧化产物不是CO2，是CO 资源 名称 原理(主要的离子方程式、化学方程式) 说明 矿产 12.硅酸盐工业——玻璃 CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋ CO2↑ 制玻璃的原料是Na2CO3、CaCO3、SiO2，玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 44 六、教材实验装置再现及命题角度 (一)配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 2．注意事项 (1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。 (2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。 (3)容量瓶使用之前必须查漏。 3．误差分析依据：cB＝。 4．命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。 (二)Fe(OH)2的制备 1．实验现象：白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 2．反应方程式为Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3。 3．注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性，容易被氧化。 (1)所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸； (2)胶头滴管须插入试管底部； (3)往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等，如图1(或用如图2所示改进装置)。 图1　　 　　　　图2　　　　　 4．命题角度：制备过程中的现象、创设无氧环境。 (三)氨气的实验室制法 1．反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 2．气体制备流程：原理——发生装置——除杂干燥——收集——验满——尾气处理。 3．注意事项 (1)制备装置中试管口要略低于试管底部、收集装置中导管应插入试管底部。 (2)浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气或浓氨水直接加热也可制氨气。 (3)不能直接使用NH4Cl或NH4HCO3加热制备。 4．命题角度：物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等，并以此为基础进行性质探究实验。 (四)喷泉实验 　 1．实验原理：(1)氨气极易溶于水；(2)利用压强变化。 2．注意事项：(1)氨气应充满；(2)烧瓶应干燥；(3)装置不得漏气。 　 3．实验拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉；(2)CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。 4．命题角度：(1)原理、实验操作。(2)溶质物质的量浓度的计算。 (五)铜与浓硫酸反应的实验 1．实验原理：Cu＋2H2SO4(浓)＋2H2O。 2．现象：加热之后，试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。 3．原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO，CuO与变稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。 4．命题角度：“绿色化学”及尾气处理、SO2的性质及以此为基础进行性质探究实验。 (六)铝热反应 铝热反应 1．药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。 2．原理：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。 3．注意事项：(1)蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。(2)铝粉与FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等均可发生铝热反应。 (七)酸碱中和滴定实验(以一元酸与一元碱中和滴定为例) 1．原理：c酸·V酸＝c碱·V碱。 2．主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。 3．主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。 4．关键点：①准确测量体积；②准确判断滴定终点。 5．操作步骤：①查漏、洗涤、润洗；②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后半滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。 6．注意事项 (1)酸式滴定管和碱式滴定管的使用：①“0”刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；②使用滴定管时的第一步是查漏；③滴定读数时，记录到小数点后两位；④酸、碱式滴定管不能混用，如具有酸性、氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；⑤滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗。 (2)滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用紫色石蕊溶液，指示剂用2～3滴。 (3)数据处理：求算2～3次实验的待测液的浓度，然后求浓度的平均值。 7．命题角度：滴定管的使用、误差分析依据c测＝，V标偏大，c测偏大，利用滴定原理进行相关计算。 (八)铜的精炼 1．电解法精炼铜的原理： 阳极(粗铜)：Cu－2e－===Cu2+； 阴极(纯铜)：Cu2+＋2e－===Cu。 2．电极和电解质溶液变化：粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe等也会同时失去电子，位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”，电解质溶液中Cu2+的浓度逐渐变小。 3．命题角度：精炼原理应用及溶液中离子浓度的变化。 (九)氯碱工业 　 1．实验原理：电解饱和食盐水的化学方程式： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑； 电解的离子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 2．电极产物判断：阴极产物是H2和NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞溶液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的淀粉-KI试纸放在阳极区附近，试纸变蓝。 3．命题角度：(1)两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理。 (2)离子交换膜的原理和使用。 (十)石油的分馏 1．原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、铁架台、温度计、牛角管。 2．注意事项：(1)蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫陶土网。 (2)在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 (3)蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的～，最多不超过。 (4)温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。 (5)冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 (6)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 3．命题角度：(1)温度计水银球位置、冷凝管中冷却水方向。(2)蒸馏原理应用。 (3)导气管末端不要插入饱和Na2CO3溶液中，以防液体倒吸；(4)浓硫酸的作用是作催化剂、吸水剂。 3．饱和Na2CO3溶液的作用 (1)吸收乙酸，便于闻出(到)乙酸乙酯的香味。 (2)溶解乙醇。 (3)降低乙酸乙酯的溶解度，分层，便于观察乙酸乙酯。 4．命题角度：加入药品顺序、导管位置、饱和Na2CO3溶液的作用、运用化学平衡原理提高乙酸乙酯转化率的措施。 文武之道HX 足球烯C60 2023年11月 反萃取 萃取 萃取 反萃取 催化剂 催化剂 通电 熔融 催化剂 高温高压 高温高压 催化剂 催化剂 催化剂 致误原因 应对策略 解释或举例 混淆电解池和原电池原理 根据电化学反应原理，充电时为电解池，放电时为原电池；与电源连接的为电解池，提供电流的为原电池 电池的总反应为＋LixC6LiMnO2＋C6，放电时负极反应式为LixC6－xe－===C6＋xLi＋，充电时阳极反应式为LiMnO2－xe－===Li1－xMnO2＋xLi＋ 资源 名称 原理(主要的离子方程式、化学方程式) 说明 海水 1.海水晒盐及粗盐(主要含有Mg2+、Ca2+和等)提纯 Mg2+＋=== === === ＋Ba2+===BaCO3↓ 粗盐提纯时，所加的沉淀剂要过量，且要在后续的操作中除去, Na2CO3一定要在BaCl2后加入,待过滤后再加盐酸调溶液的pH CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋ H2O(g) ＋CO(g)CO2(g) ＋H2(g) N2＋3H22NH3 2NH3＋CO2===CO(NH2)2＋H2O 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(沸腾炉) 2SO2＋O22SO3(接触室) SO3＋H2O===H2SO4(吸收塔) (十一)乙酸乙酯的制备 1．原理：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O； 副反应：CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O、C2H5—OH＋HO—C2H5 C2H5—O—C2H5＋H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 2．注意事项：(1)先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸(浓硫酸不能最先加入)；(2)低温加热，小心均匀地进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾； $$