山东省淄博市淄川区2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试卷

2023-2024学年山东省淄博市淄川区九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Ba-137 一、选择题（本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题1分，共20分每小题只有一个选项符合题意）。 1．（1分）化学变化中常伴随着颜色的改变。下列颜色变化不是由化学变化引起的是（　　） A．铁在潮湿的空气中一段时间后变红色 B．铜在潮湿的空气中一段时间后变绿色 C．高锰酸钾溶于水后溶液变为紫红色 D．向滴有酚酞试液的石灰水中滴入盐酸，红色逐渐消失 2．（1分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是（　　） A．金属在常温下都是固体 B．大多数金属元素在自然界中以单质的形式存在 C．金属材料包括金属和合金，生活中广泛使用的是合金 D．铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应 3．（1分）分类法是化学学习的一种重要方法。下列物质的分类正确的是（　　） A．碱：火碱、烧碱、纯碱 B．氧化物：双氧水、生石灰、烧碱 C．纯净物：冰水混合物、纯碱、98%浓硫酸 D．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 4．（1分）两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间（水分蒸发忽略不计），在这过程中（　　） A．浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B．浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C．浓盐酸会变质 D．浓硫酸的质量逐渐增大 5．（1分）从不同的角度认识NaOH+HCl═NaCl+H2O，下列选项正确的是（　　） A．基本反应类型：该反应为中和反应 B．反应实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水 C．反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多 D．读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水 6．（1分）《食物成分表》显示一些食物的能量值如下，其中能量最高的食物富含的营养素是（　　） 食物 菠菜 稻类 牛奶 豆油 能量（单位：kJ/100g） 100 1435 226 3761 A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素 7．（1分）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图（已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略）。下列说法错误的是（　　） A．试剂X的作用是除尽粗盐中的Ca2+，则试剂X为Na2CO3 B．滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁、碳酸钙 C．操作2是利用降温结晶使氯化钠析出 D．提取MgCl2历经步骤1、2的主要目的是富集并提纯氯化镁 8．（1分）铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，小明同学设计了如图所示的3个实验，小亮同学认为乙、丙实验对验证这三种金属活动性没有作用，可以省去，你的看法是（　　） A．乙、丙都可以省去 B．乙、丙都不能省去 C．丙可以省去，乙不能省 D．乙可以省去，丙不能省 9．（1分）有一包不纯的K2CO3样品，含有一定量的KOH和KCl。现需测定该样品中K2CO3的质量分数，取10g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的是（　　） A．加入过量的Ca（OH）2固体，充分反应后过滤，称滤渣的质量 B．加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，称反应后溶液的质量 C．加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重 D．加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重 10．（1分）下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是（　　） A．HCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、Na2CO3、NaNO3 C．NaCl、BaCl2、K2CO3 D．NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2 11．（2分）在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大可能原因有（　　） A．用量筒量取水时仰视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过 C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 D．在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯 12．（2分）关系图中“﹣”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（　　） A．反应①是放热反应 B．反应②所得溶液可能呈中性 C．反应③可制得氢氧化钠 D．图中①②③都是复分解反应 13．（2分）如图所示，向井穴板的孔穴1～3中滴加稀盐酸，4～6中滴加无色酚酞溶液。下列说法正确的是（　　） A．1中所得溶液的颜色为浅绿色 B．2中发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理 C．3中发生反应的基本反应类型为中和反应 D．4、5、6中无明显现象的是5 14．（2分）某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与所加Ba（OH）2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是（　　） A．原溶液中一定不含Na2SO4 B．原溶液中一定含有HCl C．b点溶液中只含一种溶质 D．对应溶液的pH：a＜b＝c 15．（2分）检验、鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验某物质中是否含有Na2CO3 加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 B 鉴别NH4Cl和KCl 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C 除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 D 除去NaCl溶液中的CaCl2杂质 加过量Na2CO3溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 二、理解与应用（本题包括4个小题，共15分） 16．（4分）下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。 清洁剂 洁厕灵 彩漂液 漂白水 功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍 有效成分 HCl H2O2 NaClO （1）厕所污垢的主要成分是尿碱，通常用洁厕灵进行清洗，由此可推测尿碱是一种具有 　 　（选填“酸性”或“碱性”）的物质。 （2）各取适量三种清洁剂于试管中，加入少许二氧化锰，有大量气泡产生的清洁剂是 　 　。 （3）不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是 　 　（用化学方程式表示）。 （4）漂白水的主要成分氯酸钠（NaClO）属于 　 　（填酸、碱、盐）。 17．（3分）黄瓜是富含维生素C的蔬菜。小李同学在学习了有关维生素的知识后，自制了一张《维生素C》知识小卡片，但不完整，请你帮他填写表中空格的内容。 《维生素C》知识小卡片 分子结构 化学式 C6H8O6 相对分子质量 176 VC的性质 能溶于水，在加热或碱性环境中易被氧化而破坏 VC的存在 绿色蔬菜（如黄瓜、生菜）、水果（如柑橘） 食用黄瓜时注意事项 　 　 保存VC片注意事项 　 　 VC片的生理功能 人体缺乏维生素C，会引起 　 　。 18．（4分）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （1）氯化钠属于 　 　（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。 （2）从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是 　 　。 （3）假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 　 　g水才能完全溶解。 （4）20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 　 　（结果保留至0.1%）。 19．（4分）从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题： （1）宏观辨识 如图所示实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，观察到的现象是 　 　。 （2）微观探析 从微观角度看，氢氧化钠与硫酸铜反应，实质是 　 　和 　 　（用符号表示）结合，生成沉淀的过程。 （3）符号表征 氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为：　 　。 三、实验与探究（本题包括2个小题，共14分） 20．（7分）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺。通过学习，同学们知道CO可以作为还原剂把氧化铜中的铜还原出来。 （1）如图为用一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现 　 　（现象），证明反应已经发生，发生反应的化学方程式为 　 　。 （2）上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案： 将所得固体置于烧杯中，加入足量 　 　（用化学式表示），搅拌，至黑色固体完全溶解，发生反应的化学方程式为 　 　，　 　（填操作名称），再用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，干燥。 （3）实验结束后，试管内溶液的质量 　 　（填“增大”、“不变”或“变小”）。 （4）请写出一条处理尾气的具体措施：　 　。 21．（7分）为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 Ⅰ、按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 （1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 　 　7（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，反应的化学方程式为 　 　，该反应的实质为 　 　，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有 　 　（用化学式表示）。 Ⅱ、按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 （3）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 　 　现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，两个锥形瓶内发生反应的化学方程式分别为 　 　、　 　。 四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 22．（6分）小明用变质的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答： （1）小慧分析，小明计算的样品中碳酸钠的质量分数有可能偏大，你认为她的理由是 　 　。 （2）请计算样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 2023-2024学年山东省淄博市淄川区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C C D D B C C C D C D 题号 12 13 14 15 答案 D B D B 一、选择题（本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题1分，共20分每小题只有一个选项符合题意）。 1．（1分）化学变化中常伴随着颜色的改变。下列颜色变化不是由化学变化引起的是（　　） A．铁在潮湿的空气中一段时间后变红色 B．铜在潮湿的空气中一段时间后变绿色 C．高锰酸钾溶于水后溶液变为紫红色 D．向滴有酚酞试液的石灰水中滴入盐酸，红色逐渐消失 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，化学变化过程中常常伴随着颜色变化等现象；例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了新物质铁锈，颜色发生了改变；铜生锈，铜与空气中的氧气、二氧化碳和水反应生成碱式碳酸铜，颜色也发生了改变；酸碱中和反应，酸和碱反应生成盐和水，溶液的酸碱性发生改变，可能会引起颜色变化。 【解答】解：A.铁在潮湿的空气中一段时间后变红色，是因为铁与空气中的氧气和水发生了化学反应，生成了铁锈，这是化学变化引起的颜色改变，故A不符合题意； B.铜在潮湿的空气中一段时间后变绿色，是因为铜与空气中的氧气、二氧化碳和水反应生成了碱式碳酸铜，这是化学变化引起的颜色改变，故B不符合题意； C.高锰酸钾溶于水，无新物质生成，是物理变化，故C符合题意； D.向滴有酚酞试液的石灰水中滴入盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成了氯化钙和水，溶液由碱性变成中性，溶液红色消失，过程中有新物质生成，是化学变化，故D不符合题意； 故选：C。 【点评】本题难度简单，通过颜色变化来判断是否发生了化学变化，旨在考察学生对化学变化和物理变化的理解，不仅考察了学生对化学基本概念的理解，还引导学生通过观察和分析实验现象来推断是否发生了化学变化，这对于培养学生的实验观察能力和逻辑思维能力具有重要意义。 2．（1分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是（　　） A．金属在常温下都是固体 B．大多数金属元素在自然界中以单质的形式存在 C．金属材料包括金属和合金，生活中广泛使用的是合金 D．铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应 【分析】A、根据金属的物理性质，进行分析判断； B、根据金属在自然界的存在，进行分析判断； C、根据金属的物理通性和特性进行分析； D、根据金属的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、常温下，不是所有金属都是固体，如常温下汞是液体，故A不正确； B、在自然界中只有少数的金属以单质形式存在，大部分都是以化合物形式存在的，故B不正确； C、金属材料包括金属和合金，因合金具有很多优点，如耐腐蚀、强度大等，所以日常使用的金属材料大多数是合金，故C正确； D、铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝与氧气反应，所以铝制品不易被锈蚀，故D不正确； 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解金属在自然界的存在、金属的物理性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。 3．（1分）分类法是化学学习的一种重要方法。下列物质的分类正确的是（　　） A．碱：火碱、烧碱、纯碱 B．氧化物：双氧水、生石灰、烧碱 C．纯净物：冰水混合物、纯碱、98%浓硫酸 D．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 【分析】从物质的分类进行作答，要能掌握碱、氧化物、纯净物和有机物的定义。 【解答】解：A、碱是解离出的阳离子全部为氢氧根离子的化合物，火碱、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故A分类不正确； B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，双氧水是由过氧化氢和水混合而成，属于混合物；生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由Na、O、H三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B分类不正确； C、纯净物是由一种物质组成的，冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物；纯碱是碳酸钠的俗称，由同种物质组成，属于纯净物；98%浓硫酸是由硫酸和水混合而成，属于混合物，故C分类不正确； D、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物，甲烷、乙醇、葡萄糖均为含碳元素的化合物，均属于有机物，故D分类正确。 故选：D。 【点评】本题考查了物质的分类，掌握酸碱盐的概念、氧化物的特点、混合物与纯净物的区别、无机物与有机物的区别是解题的关键。 4．（1分）两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间（水分蒸发忽略不计），在这过程中（　　） A．浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B．浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C．浓盐酸会变质 D．浓硫酸的质量逐渐增大 【分析】根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，在空气中放置一段时间，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故选项说法错误。 B、浓硫酸具有吸水性，在空气中放置一段时间，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项说法错误。 C、浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，溶液质量变小，但没有生成其它的物质，没有变质，故选项说法错误。 D、浓硫酸具有吸水性，在空气中放置一段时间，会不断吸收空气中的水，使溶液质量变大，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性是正确解答本题的关键。 5．（1分）从不同的角度认识NaOH+HCl═NaCl+H2O，下列选项正确的是（　　） A．基本反应类型：该反应为中和反应 B．反应实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水 C．反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多 D．读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水 【分析】根据NaOH+HCl═NaCl+H2O，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，结合中和反应的实质，进行分析判断。 【解答】解：A、NaOH+HCl═NaCl+H2O，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，但中和反应不是基本的反应类型，故选项说法错误。 B、反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项说法正确。 C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故选项说法错误。 D、氢氧化钠和盐酸完全反应生成氯化钠和水，“+”应读作“和”，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、实质、氢氧化钠具有腐蚀性等是正确解答本题的关键。 6．（1分）《食物成分表》显示一些食物的能量值如下，其中能量最高的食物富含的营养素是（　　） 食物 菠菜 稻类 牛奶 豆油 能量（单位：kJ/100g） 100 1435 226 3761 A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素 【分析】根据《食物成分表》显示一些食物的能量值，进行分析判断。 【解答】解：由《食物成分表》显示一些食物的能量值，其数值越大，即食物所含能量越高，上述食物中，豆油含的能量为3761kJ/100g，其数值最大，因此能量最高的食物富含的营养素是油脂。 故选：C。 【点评】本题难度不大，理解《食物成分表》显示一些食物的能量值的含义是正确解答本题的关键。 7．（1分）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图（已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略）。下列说法错误的是（　　） A．试剂X的作用是除尽粗盐中的Ca2+，则试剂X为Na2CO3 B．滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁、碳酸钙 C．操作2是利用降温结晶使氯化钠析出 D．提取MgCl2历经步骤1、2的主要目的是富集并提纯氯化镁 【分析】A、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析判断。 B、根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，进行分析判断。 C、根据氯化钠的溶解度受温度影响较小，进行分析判断。 D、根据海水中氯化镁的含量很少，进行分析判断。 【解答】解：A、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，试剂X的作用是除尽粗盐中的Ca2+，则试剂X为Na2CO3，故选项说法正确。 B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，则滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁、碳酸钙，故选项说法正确。 C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，则操作2是利用蒸发结晶使氯化钠析出，故选项说法错误。 D、海水中氯化镁的含量很少，提取MgCl2历经步骤1、2的主要目的是富集并提纯氯化镁，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题有一定难度，掌握粗盐提纯中离子的除杂方法、熟练掌握盐的化学性质等是正确解答本题的关键。 8．（1分）铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，小明同学设计了如图所示的3个实验，小亮同学认为乙、丙实验对验证这三种金属活动性没有作用，可以省去，你的看法是（　　） A．乙、丙都可以省去 B．乙、丙都不能省去 C．丙可以省去，乙不能省 D．乙可以省去，丙不能省 【分析】根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，判断能否发生反应，进行分析判断。 【解答】解：甲实验，铝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为无色，说明铝的金属活动性比铜强，即Al＞Cu；乙实验无明显现象，说明铝的金属活动性比镁弱，即Mg＞Al，由此两实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg＞Al＞Cu，因此实验乙不能省；丙实验无明显现象，能说明铜的金属活动性比铝弱，即Al＞Cu，与实验甲所得结论相同，故实验丙可省去。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，明确金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 9．（1分）有一包不纯的K2CO3样品，含有一定量的KOH和KCl。现需测定该样品中K2CO3的质量分数，取10g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的是（　　） A．加入过量的Ca（OH）2固体，充分反应后过滤，称滤渣的质量 B．加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，称反应后溶液的质量 C．加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重 D．加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重 【分析】A、根据常温下，氢氧化钙微溶于水，过量的氢氧化钙也会以沉淀的形式出现进行分析； B、根据碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳会携带一定量的水蒸气，溶液减小的质量将增大进行分析； D、根据氯化镁和碳酸钾反应生成碳酸镁沉淀和氯化钾，和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾进行分析； D、根据碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾进行分析。 【解答】解：A、常温下，氢氧化钙微溶于水，过量的氢氧化钙也会以沉淀的形式出现，滤渣的质量包括氢氧化钙和碳酸钙，方案不合理，故A错误； B、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳会携带一定量的水蒸气，溶液减小的质量将增大，不能测定，故B错误； C、氯化镁和碳酸钾反应生成碳酸镁沉淀和氯化钾，和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，不能测定，故C错误； D、碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，依据滤渣碳酸钡的质量可以计算出碳酸钾的质量，进而计算出该样品中K2CO3的质量分数，故D正确。 故选：D。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 10．（1分）下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是（　　） A．HCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、Na2CO3、NaNO3 C．NaCl、BaCl2、K2CO3 D．NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2 【分析】对比物质的性质，找出特性，根据与一种物质的反应的不同现象分析判断。 【解答】解：A、HCl、NaOH、Na2CO3，使用一种试剂仅通过一次反应不能鉴别开，说法错误； B、NaCl、Na2CO3、NaNO3，使用一种试剂不能鉴别出来，说法错误； C、NaCl、BaCl2、K2CO3，使用稀硫酸，与氯化钠混合没有现象，与氯化钡混合产生白色沉淀，与碳酸钾混合产生气体，使用一种试剂通过一次反应可以将它们鉴别开来，说法正确； D、NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2，使用一种试剂不能鉴别出来，说法错误； 故选：C。 【点评】加强对物质的性质的掌握是正确解答本题的关键。 11．（2分）在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大可能原因有（　　） A．用量筒量取水时仰视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过 C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 D．在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯 【分析】根据溶质质量分数偏大，可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析判断。 【解答】解：A、用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故选项错误。 B、烧杯用蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故选项错误。 C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项错误。 D、在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯，会造成实际取用的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。 12．（2分）关系图中“﹣”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（　　） A．反应①是放热反应 B．反应②所得溶液可能呈中性 C．反应③可制得氢氧化钠 D．图中①②③都是复分解反应 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】解：A、反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，故选项说法正确。 B、反应②稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所得溶液可能呈中性，故选项说法正确。 C、反应③是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法正确。 D、图中①是化合反应，②③是复分解反应，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）、酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 13．（2分）如图所示，向井穴板的孔穴1～3中滴加稀盐酸，4～6中滴加无色酚酞溶液。下列说法正确的是（　　） A．1中所得溶液的颜色为浅绿色 B．2中发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理 C．3中发生反应的基本反应类型为中和反应 D．4、5、6中无明显现象的是5 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。 【解答】解：A、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以1中所得溶液的颜色为黄色，说法错误； B、大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以2中发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，说法正确； C、石灰水的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，所以3中发生反应的基本反应类型应为复分解反应，说法错误； D、醋酸溶液呈酸性，水呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，醋酸溶液和水都不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红，所以4、5、6中无明显现象的是4、5，说法错误。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 14．（2分）某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与所加Ba（OH）2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是（　　） A．原溶液中一定不含Na2SO4 B．原溶液中一定含有HCl C．b点溶液中只含一种溶质 D．对应溶液的pH：a＜b＝c 【分析】根据稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠进行分析。 【解答】解：稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。 由图像中的数据可知，加入一定量的氢氧化钡才生成了沉淀，所以样品中一定不含硫酸钠，一定含有稀盐酸和氯化铜， A、通过推导可知，原溶液中一定不含Na2SO4，故A正确； B、原溶液中一定含有HCl，故B正确； C、b点溶液中只含一种溶质氯化钡，故C正确； D、a点pH等于7，b点pH等于7，c点pH大于7，所以对应溶液的pH：a＝b＜c，故D错误。 故选：D。 【点评】本题是一道考查酸、碱、盐的性质的考题，掌握酸、碱、盐的性质性质是解答此类题的关键。 15．（2分）检验、鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验某物质中是否含有Na2CO3 加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 B 鉴别NH4Cl和KCl 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C 除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 D 除去NaCl溶液中的CaCl2杂质 加过量Na2CO3溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。 B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，不能检验某物质中是否含有Na2CO3，也可能是含活泼金属、碳酸钾、碳酸氢钠等，故选项实验方案不能达到实验目的。 B、取样，分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显气味的是KCl，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。 C、K2SO4能与量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。 D、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 二、理解与应用（本题包括4个小题，共15分） 16．（4分）下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。 清洁剂 洁厕灵 彩漂液 漂白水 功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍 有效成分 HCl H2O2 NaClO （1）厕所污垢的主要成分是尿碱，通常用洁厕灵进行清洗，由此可推测尿碱是一种具有 　碱性　（选填“酸性”或“碱性”）的物质。 （2）各取适量三种清洁剂于试管中，加入少许二氧化锰，有大量气泡产生的清洁剂是 　彩漂液　。 （3）不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　（用化学方程式表示）。 （4）漂白水的主要成分氯酸钠（NaClO）属于 　盐　（填酸、碱、盐）。 【分析】（1）根据洁厕灵中含有盐酸，盐酸显酸性，进行分析解答。 （2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，进行分析解答。 （3）根据大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，进行分析解答。 （4）根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，进行分析解答。 【解答】解：（1）厕所污垢的主要成分是尿碱，通常用洁厕灵进行清洗，洁厕灵中含有盐酸，盐酸显酸性，由此可推测尿碱是一种具有碱性的物质。 （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，各取适量三种清洁剂于试管中，加入少许二氧化锰，则有大量气泡产生的清洁剂是彩漂液。 （3）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 （4）漂白水的主要成分氯酸钠（NaClO），是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。 故答案为： （1）碱性； （2）彩漂液； （3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （4）盐。 【点评】本题难度不大，了解盐的化学性质、盐的特征等是正确解答本题的关键。 17．（3分）黄瓜是富含维生素C的蔬菜。小李同学在学习了有关维生素的知识后，自制了一张《维生素C》知识小卡片，但不完整，请你帮他填写表中空格的内容。 《维生素C》知识小卡片 分子结构 化学式 C6H8O6 相对分子质量 176 VC的性质 能溶于水，在加热或碱性环境中易被氧化而破坏 VC的存在 绿色蔬菜（如黄瓜、生菜）、水果（如柑橘） 食用黄瓜时注意事项 　食用黄瓜时应避免高温烹饪和与碱性物质一起食用　 保存VC片注意事项 　保存VC片要密封、放在阴凉干燥处且避免与碱性物质放在一起　 VC片的生理功能 人体缺乏维生素C，会引起 　坏血病　。 【分析】维生素C能溶于水，在加热或碱性环境中易被氧化而破坏，它存在于绿色蔬菜和水果中；我们需要根据这些信息来填写食用黄瓜、保存VC片的注意事项以及人体缺乏维生素C会引起的症状。 【解答】解：因为维生素C在加热或碱性环境中易被氧化而破坏，所以食用黄瓜时应避免高温烹饪（如长时间煮、炒等），也应避免与碱性物质一起食用；由于维生素C在加热或碱性环境中易被氧化而破坏，所以保存VC片时要密封保存，避免与空气接触（防止被氧化），要放在阴凉干燥处（避免受热），避免与碱性物质放在一起；人体缺乏维生素C，会引起坏血病； 故答案为：食用黄瓜时应避免高温烹饪和与碱性物质一起食用；保存VC片要密封、放在阴凉干燥处且避免与碱性物质放在一起；坏血病。 【点评】本题难度简单，全面考察了学生对维生素C相关知识的理解和应用能力，通过填写《维生素C知识小卡片》，学生不仅能够巩固所学知识，还能够提高解决实际问题的能力，同时，这道题目也体现了化学知识与日常生活的紧密联系，引导学生关注化学在健康生活中的应用。 18．（4分）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （1）氯化钠属于 　易溶　（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。 （2）从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是 　随温度升高而增大，且受温度影响不大　。 （3）假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 　1000　g水才能完全溶解。 （4）20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 　26.5%　（结果保留至0.1%）。 【分析】（1）根据20℃时物质的溶解度来判断； （2）根据表格中的数据来分析； （3）根据氯化钠的溶解度来分析； （4）根据饱和溶液中溶质的质量分数来分析。 【解答】解：（1）由于20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，则氯化钠属于易溶物质； （2）由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响不大； （3）10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，即该温度下，100g水中最多溶解35.8g氯化钠达到饱和状态，则要想完全溶解358g氯化钠，最少需要水的质量为； （4）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠达到饱和状态，则50g水中最多溶解18g氯化钠，则将20g食盐放入50g水中，搅拌后所得溶液中溶质质量分数为。 故答案为：（1）易溶； （2）随温度升高而增大，且受温度影响不大； （3）1000； （4）26.5%。 【点评】本题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关晶体析出的一些常识性的基础知识。 19．（4分）从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题： （1）宏观辨识 如图所示实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，观察到的现象是 　产生蓝色沉淀　。 （2）微观探析 从微观角度看，氢氧化钠与硫酸铜反应，实质是 　Cu2+　和 　OH﹣　（用符号表示）结合，生成沉淀的过程。 （3）符号表征 氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为：　CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　。 【分析】（1）根据氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠进行分析； （2）根据从微观角度看，氢氧化钠与硫酸铜反应，实质是Cu2+和OH﹣结合，生成氢氧化铜蓝色沉淀的过程进行分析； （3）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠进行分析。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则如图所示实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，观察到的现象是：产生蓝色沉淀； （2）从微观角度看，氢氧化钠与硫酸铜反应，实质是Cu2+和OH﹣结合，生成氢氧化铜蓝色沉淀的过程； （3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 故答案为：（1）产生蓝色沉淀； （2）Cu2+；OH﹣； （3）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 三、实验与探究（本题包括2个小题，共14分） 20．（7分）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺。通过学习，同学们知道CO可以作为还原剂把氧化铜中的铜还原出来。 （1）如图为用一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现 　固体由黑色变为红色　（现象），证明反应已经发生，发生反应的化学方程式为 　CuO+COCu+CO2　。 （2）上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案： 将所得固体置于烧杯中，加入足量 　H2SO4或HCl　（用化学式表示），搅拌，至黑色固体完全溶解，发生反应的化学方程式为 　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O　，　过滤　（填操作名称），再用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，干燥。 （3）实验结束后，试管内溶液的质量 　增大　（填“增大”、“不变”或“变小”）。 （4）请写出一条处理尾气的具体措施：　在玻璃管处放点燃的酒精灯　。 【分析】一氧化碳与氧化铜反应生成铜、二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应，而一氧化碳与氢氧化钠不反应，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气处理，据以上分析解答。 【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铜反应生成铜、二氧化碳；如图为用一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现固体由黑色变为红色，证明反应已经发生，发生反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2。 （2）上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO；提纯铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中，加入足量H2SO4或稀盐酸，搅拌，至黑色固体完全溶解，发生反应的化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；铜难溶于水，因为通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，所以过滤，再用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，干燥； （3）实验中发生的反应为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；因为无气体、沉淀生成，所以结束后，试管内溶液的质量增大； （4）尾气中含有有毒的一氧化碳，处理尾气的具体措施：在玻璃管处放点燃的酒精灯，以燃烧掉尾气中的一氧化碳，防止污染空气。 故答案为： （1）固体由黑色变为红色；CuO+COCu+CO2； （2）H2SO4或HCl；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；过滤； （3）增大； （4）在玻璃管处放点燃的酒精灯。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 21．（7分）为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 Ⅰ、按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 （1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 　＞　7（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，反应的化学方程式为 　2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O　，该反应的实质为 　H++OH﹣＝H2O　，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有 　Na2SO4　（用化学式表示）。 Ⅱ、按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 （3）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 　U型管的液面左端升高，右端下降　现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，两个锥形瓶内发生反应的化学方程式分别为 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　、　CO2+H2O＝H2CO3　。 【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液变红，进行分析解答。 （2）根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。 （3）根据U型管的液面的变化，进行分析解答。 【解答】解：（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH＞7。 （2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，该反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合成水分子，即H++OH﹣＝H2O，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有生成的Na2SO4。 （3）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到：U型管的液面左端升高，右端下降现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，左、右两个锥形瓶内发生反应的化学方程式分别为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、CO2+H2O＝H2CO3。 故答案为： （1）＞； （2）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；H++OH﹣＝H2O；Na2SO4； （3）U型管的液面左端升高，右端下降；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；CO2+H2O＝H2CO3。 【点评】本题难度不大，了解碱的化学性质、溶液的pH和酸碱性的关系等是正确解答本题的关键。 四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 22．（6分）小明用变质的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答： （1）小慧分析，小明计算的样品中碳酸钠的质量分数有可能偏大，你认为她的理由是 　滤渣没有烘干　。 （2）请计算样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 【分析】（1）根据若滤渣没有烘干，则滤渣质量偏大，由滤渣质量算出的样品中碳酸钠的质量偏大来分析； （2）根据碳酸钡沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。 【解答】解：（1）根据滤渣质量可求出样品中碳酸钠的质量，若滤渣没有烘干，则滤渣质量偏大，由滤渣质量算出的样品中碳酸钠的质量偏大。 （2）设样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH 106 197 x 19.7g x＝10.6g 则样品中碳酸钠的质量分数为：100%≈88.3%。 答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 故答案为： （1）滤渣没有烘干。 （2）88.3%。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 学科网（北京）股份有限公司 $$