2025年中考化学重点知识冲刺训练：科学探究题

2025年中考化学重点知识冲刺训练：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食。实验小组同学买来一份自热食品取出发热包进行以下探究： 【提出问题】发热包的发热原理是什么？ 【实验分析】 (1)小组同学通过查看标签发现，发热包的主要成分中有生石灰、碳酸钠、铝粒等。根据所学知识推断自热食品的发热原理是 (用化学方程式表示)。 【查阅资料】 ①铝能和NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气。 ②自热食品加热时温度会迅速升高，放出大量热，可使温度高于100℃。蒸汽温度可达200℃，保温时间可达几个小时。发热过程中污染小，成本低。 【实验活动一】 (2)同学们将发热包剪开，将其中固体放入烧杯A中，加入适量凉水，出现烧杯外壁发烫，烧杯内有气泡产生的现象。气泡内气体的成分是 。 【实验活动二】 实验活动一结束后，同学们利用烧杯A中物质进行了如下实验探究： (3)通入二氧化碳后，烧杯B内液体变浑浊，说明滤渣中一定含有 ，滤渣中含有该物质的原因是 。 (4)向烧杯A的滤液中加入足量稀盐酸，无明显现象，烧杯A中一定不含 。 【实验延伸】 (5)写出自热食品的一条优点 。 (6)自热食品盖上有透气孔，使用时若不慎堵住透气孔或压重物，其后果是 。 2．(11 分)垃圾分类从我做起。某校化学兴趣小组的同学们对垃圾分类、处理、回收产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。 品名 雪碧汽水 配料 水、白砂糖、食品添加剂(二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠、苯甲酸钠)、食用香精等 【项目一】垃圾分类 A．玻璃瓶  B．塑料瓶     C．铁制易拉罐     D．   已知：柠檬酸化学性质稳定。 (1)小组的同学们收集到如上图ABC所示三种“雪碧”汽水的包装，其中应放入图D的垃圾箱中的是 (填字母) 。 (2)三种包装中所使用的主要材料属于有机合成材料的是 (填字母)。 (3)若取少量“雪碧”汽水加入试管中，并滴加紫色石营试液，溶液显红色，而后将该溶液加热，溶液仍然显红色，请结合雪碧的配料表分析，加热后溶液颜色不变的原因是 。 【项目二】垃圾处理 垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一 ，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。    (4)烟气中含有SO2，过多的SO2排放到空气中，会形成 (填一环境问题) 。 (5)"甲烷化装置”利用催化剂将混合气体转化为水和甲烷(CH4)，该反应的化学方程式为 。 (6)根据流程图分析，使用P2G技术最大的优点是 。 【项目三】垃圾回收 【提出问题】如何回收废旧电池中的镉(Cd) ? 【查阅资料】 ①镉从溶液中析出时呈海绵状固体在化合物中通常表现为+2价。 ②碳酸镉、氢氧化镉都是白色固体，难溶于水。 【设计实验】先将废旧电池进行处理，制得硫酸镉(CdSO4)溶液，用于以下三组实验。 实验设计 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.与金属反应 取少许溶液于试管中，加入足量的Zn粉，充分反应 Zn的金属活动性比Cd强 Ⅱ.与碱反应 取少许溶液于试管中，加入足量的NaOH溶液，充分反应 产生白色沉淀 用化学方程式表示 Ⅲ.与盐反应 取少许溶液于试管中，加入足量的 溶液，充分反应 产生白色沉淀 可用该试剂将CdSO4中的Cd2+沉淀 【回收处理】实验结束后，将实验Ⅱ或Ⅲ反应后的混合物通过过滤、洗涤、加热，进而再制得镉。 3．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】 (1)该反应的化学方程式 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】 (2)针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有Na2SO4；猜想二：有Na2SO4和H2SO4；猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH；猜想四： 。 (3)乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ，理由是 。 【实验探究】 (4)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如表三个方案的探究。 实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】 (5)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误： ①实验操作中的错误是 。 ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。 4． CaO2是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物裁培、污水处理等，实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，老师提出该样品中可能含有CaO2、Ca (OH)2、CaCO3中的一种或几种。于是某兴趣小组对其成分展开了如下探究。 【查阅资料】 ①CaO2与水接触时，首先生成H2O2和Ca (OH)2，反应最终生成Ca(OH)2和O2； ②CaO2能与CO2反应得到CaCO3和O2； ③过氧化氢溶液具有漂白性。 【实验验证】 (1)请完善下面的表格。 实验编号 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条 得到浊液，有气泡产生，木条 样品中有 Ⅱ 另取少量样品于试管中，滴加适量的 ，并将产生的气体通入澄清石灰水 得到澄清溶液， 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 Ⅲ 室温下，取实验Ⅰ中上层清液，用pH试纸测定溶液的pH，与标准比色卡对照 pH约为12 样品中有氢氧化钙 【反思交流】 (2)老师提出根据实验Ⅲ不能判断原固体样品中含有Ca(OH)2，理由是 。 【拓展延伸】该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行如下实验，实验时向装置中加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞溶液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中。瓶内氧气浓度随反应时间的变化如图乙。    (3)AB段氧气浓度不变的原因是 。 (4)滴入酚酞溶液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色，褪色的原因可能是 。 (5)写出BC段可能发生反应的化学方程式 。 5．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为纯碱的生产作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务：认识原理 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 任务：制备原料 (1)配制氯化钠饱和溶液。从微观角度分析，下列图示中最接近溶液真实情况的是 (填序号)。 任务：探秘变化 用注射器抽取约饱和食盐水，如图1从导管口注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹，充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图溶解度曲线回答下列问题。 (2)析出的白色固体为的主要原因是 。袋内溶液中是否含有？请设计实验方案证明： (不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论)。 (3)NaHCO3的溶解度在后无数据，原因可能是 。 (4)副产品在农业上可用作 。 6．实验课上，同学们发现一瓶久置的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末，在老师指导下，同学们对白色粉末的成分进行了探究。 【猜想与假设】 (1)猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸钠 猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠 猜想Ⅲ：白色粉末是 【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。 【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如图实验： (2)由上述实验可知，猜想 肯定不成立，沉淀C的化学式 。 (3)操作①产生气体的化学反应方程式是： 。该反应的反应类型是 。 (4)操作③的X溶液不能用以下的 （填字母序号）。 A．CaCl2溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．Ca（NO3）2溶液 (5)操作④的名称 。 (6)请写出操作⑤的实验如表： 方案 现象 结论 方案一：吸取少量溶液D滴入白色点滴板的孔穴中，再滴加无色酚酞试液 ① 猜想Ⅰ成立 方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用② 滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 pH＞7 猜想Ⅲ成立 7．某同学在查看饼干配料表时，发现饼干的膨松剂有的含有碳酸氢钠，而有的含有碳酸氢铵。他深感好奇，碳酸氢铵是一种肥料，怎么也可以做膨松剂呢？为此，他进行如下探究。 查阅资料：①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。 ②膨松剂的主要成分为碳酸氢铵(NH4HCO3)，其他成分受热不分解。 任务一：初识膨松剂 (1)膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢钠可用作膨松剂，其俗名是 。 任务二：比较膨松效果 步骤 实验1 实验2 称量 10%面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中 10%面粉、0.5g碳酸氢铵置于蒸发皿中 烘焙 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min，熄灭酒精灯，停止实验 (2)通过以上实验发现，实验2中烘焙的面团更大更松软，原因是反应相同质量碳酸氢钠和碳酸氢铵，后者 。 任务三：测定某品牌膨松剂中碳酸氢铵的质量分数 甲同学认为，该膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。故他提出可以通过测定反应后生成的某物质质量来达到实验目的。 查阅资料：碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物；氨气不与碱石灰反应，能与浓硫酸发生化合反应。 根据资料，他设计了如图所示实验装置及主要步骤(B、C、D中药品均足量)。 步骤1：检查装置气密性，装入药品，膨松剂质量为mg； 步骤2：打开弹簧夹，通入氮气一段时间后，关闭弹簧夹； 步骤3：称量装置C的质量为m1g； 步骤4：点燃酒精灯，充分反应后停止加热； 步骤5：……； 步骤6：再次称量装置C的质量为m2g。 (3)装置B中发生反应的化学方程式为 (写1个即可)。 (4)该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为 (用代数式表示)。 (5)关于该实验，下列说法正确的是 (填标号)。 a．步骤5为打开弹簧夹，继续通入氮气一段时间后，关闭弹簧夹 b．若去掉步骤5，会使实验结果偏小 c．若去除装置D，会使实验结果偏小 d．若将图中装置BC对调，也可以达到实验目的 8．为去除粗盐中难溶性杂质及部分可溶性杂质，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容： 【实验目的】 ①体验固体混合物初步提纯的实验过程。 ②学习蒸发操作技巧，巩固溶解、过滤操作技能。 【实验用品】 (1)托盘天平、量筒、烧杯、药匙、漏斗、铁架台、蒸发皿、 、坩埚钳、滤纸、火柴、玻璃棒、粗盐、蒸馏水等。 【实验步骤】称取粗盐加适量水，充分溶解后过滤，蒸发滤液得到精盐，实验过程如图所示。 (2)步骤Ⅳ中玻璃棒的作用是 。 【实验原理】 (3)步骤Ⅲ中的实验原理是 。 【问题与交流】 (4)所得精盐中还含有少量硫酸钠，可加入适量的氯化钡溶液去除，反应的化学方程式为 。 (5)初步获得的精盐产率偏低，可能的原因是 （写一条）。 9．不用火，不用电，只需一杯常温水，就可得到香飘四溢、热气腾腾的美味——自热小火锅。 同学们阅读了发热包的产品包装说明后，提出了三个问题，在老师的帮助下对发热包中的发热剂进行了项目式学习探究。 [品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粒、碳酸钠 [净含量]50克 [使用方法]撕开塑料袋后加常温水发热 [贮存条件]存放于阴凉干燥处 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用 任务一：产品说明中为什么要求远离明火，严禁在密闭场所中使用 【小组交流】 (1)发热剂的化学反应原理是 (用化学方程式表示)，这是放热反应，碳酸钠还会和氢氧化钙反应，但是均没有产生可燃性物质。 【查阅资料】 (2)铝和两种常见物质反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，这两种物质是_____(填字母序号)。 A．NaOH B．Na2CO3 C．H2O D．HCl 偏铝酸钠与氯化钙溶液不发生反应。 【得出结论】原因是使用中会产生大量可燃性的气体——氢气，可能会导致爆炸事故发生。 任务二：小火锅发热剂可以只用氧化钙吗 【提出问题】氧化钙与水反应是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？小火锅发热剂可以只用氧化钙吗？ 【设计方案】设计对照实验，测量自热小火锅发热剂(50g)在使用过程中食材锅内水温变化，每分钟读取数据一次。然后换成氧化钙(50g)重做一遍。实验数据如下图。    【成果汇报】 (3)由实验数据可以得出 ，小火锅的发热剂不能全用氧化钙。 任务三：使用过的发热剂及“外锅”内液体如何处置 【进行实验】 (4)由任务一可知，发热剂使用后的废水中一定含有偏铝酸钠，为测定废水的pH，以及废水中含有的其它阴离子，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.用pH试纸测定废水的pH，操作是 试纸变色 废水和剩余固体的pH=10 2.取少量废水于试管中，滴加酚酞溶液和足量的氯化钙溶液 溶液为红色，且 废水中还含有 (填离子符号)和碳酸根离子 【分析交流】 (5)发热剂使用后的废弃液体的碱性较强，不能用手直接接触，可用酸处理；发热剂废弃固体不能随意丢弃，应用纸包好后放入 (填“有害”或“其他”)垃圾箱。 10．学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。 【反思交流】 （1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式： 。做乙图所示实验时，看到的现象是 。 （2）废液呈红色，说明废液显 性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 （填化学式）。 【拓展问题】 使废液变成红色的物质是什么？ 【做出猜想】 猜想一：只有Na2CO3 猜想二：只有NaOH 猜想三：NaOH和Ca（OH）2 猜想四：NaOH和Na2CO3 你认为以上猜想中，不合理的是猜想 。 【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。 【验证猜想】 静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 成立。 11．某化学小组在实验室进行二氧化碳与碱溶液反应的实验探究。 Ⅰ．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的可行性研究 [实验1] 学习碱的性质时，甲组同学分别向澄清石灰水 和氢氧化钠溶液中通入二氧化碳（如图①、②）。观察到： ①中澄清石灰水很快变浑浊，②中无明显现象。 甲组得出结论：二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应， 不与氢氧化钠溶液反应。 （1）乙组同学提出异议，如果生成物具有 性质，就无明显 现象。他们设计如图③所示的实验，若软塑料瓶变瘪就可证明二氧化碳和氢氧化钠发生 反应。他们的依据是 。 （2）丙组同学提出：需要在乙组同学的基础上增加一个对比实验，才可以证明是氢氧化 钠吸收了二氧化碳。丙组的实验设计为 。 结论：二氧化碳能与碱溶液反应。化学方程式为 。 Ⅱ．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的现象研究 [实验2] 丁组往氢氧化钠溶液中持续通入一段时间二氧化碳，发现也变浑浊了。 已知：1．室温下某些物质的溶解度：氢氧化钠 109g，碳酸钠 21.5g，碳酸氢钠 9.6g。 2．向碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳发生反应： 。 【猜想与假设】 猜想 1：可能生成了难溶物。 猜想 2：可能与二氧化碳的量有关。 猜想 3：可能与氢氧化钠溶液浓度有关。 上述猜想中，肯定错误是 ，理由 。 [实验3] 室温下，取四支试管，向其中加入质量分数均为 10%氢氧化钠溶液为 10g，向 其中通入不同体积的二氧化碳（二氧化碳被充分吸收），实验现象记录如下： 组别 氢氧化钠溶液 通入CO2的体积/mL 实验现象 1 10% 300 没有明显现象 2 10% 450 出现较少浑浊 3 10% 500 出现较多浑浊 4 10% 600 出现大量浑浊 解释与结论 1：溶液变浑浊的原因主要是：过量的二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠， 碳酸氢钠的 ，导致溶液浑浊。所以，猜想 2 （填“成立”或“不成立”）。 [实验4] 室温下，另取三支试管，向其中加入质量分数不同的氢氧化钠溶液 10g，向其 中通入相同体积的二氧化碳，实验现象记录如下： 组别 氢氧化钠溶液 实验操作 实验现象 1 1% 持续通入等体积的CO2气体 没有明显现象 2 5% 出现很少浑浊 3 10% 出现大量浑浊 解释与结论 2：由此可知，猜想 3 （填“成立”或“不成立”）。 【反思与评价】 结合所给数据，丁组推测实验 3 中出现的不溶物还可能是碳酸钠，理由是 。 【拓展延伸】 往氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳气体，如果始终不能产生浑浊现象，氢氧化钠溶液 的浓度最大值为 （结果保留两位小数）。 12．同学们为进一步认知识酸、碱、盐的化学性质，进行了如图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：    (1)当观察到甲试管中溶液由 恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应。 (2)乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是 。 (3)丙试管内的物质完全反应后，大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究： 【提出问题】上层溶液的溶质成分有哪些？ 【做出猜想】猜想一：；猜想二： ；猜想三： 【设计实验】 部分实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气体生成 猜想三成立 另取少量溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液 有 生成 【反思拓展】小亮明确指出猜想三不能用无色酚酞试液来验证，理由是 。 13．某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。 【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝． 【猜想与假设】： 甲： CO2，H2O；        乙： CO ，H2O； 丙： NH3，CO2， H2O；   丁： CO2，CO ，H2O (1) 大家认为丙同学的猜想是错误的，理由是 。 【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如下图所示装置：    (2) 实验过程中B装置的作用是 ，该反应的化学方程式为 。 (3) 实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立． （4）D中红色粉末变成黑色的化学方程式为： 。 【反思与交流】实验完成后经过讨论，大家一致认为：过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是 。 14．化学兴趣小组根据如图所示的流程模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。    【初步分析】无色气体A中不含有单质气体，黑色粉末B中含有两种单质中的一种或两种。兴趣小组分成甲、乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。 【猜想与假设】（1）甲组分析炼铁原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的 （填化学式）。 （2）乙组认为黑色粉末B的成分存在以下三种情况： 假设一：只含有铁； 假设二：只含有 （填化学式）； 假设三：含有以上两种物质。 【实验探究】 （3）为验证甲组的猜想，同学们按如图所示装置进行实验：    当观察到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，则可确定无色气体A的成分为 （填化学式）。 （4）为验证乙组中假设三成立，同学们用物理和化学两种方法来进行探究： 实验方法 实验操作及现象 实验结果 物理方法 假设三成立 化学方法 取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸， 假设三成立 向黑色粉末B中加入过量稀盐酸时发生反应的化学方程式为 。 15．化学老师从实验室取用生石灰时，发现装生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂； (1)原因是： （用化学方程式表示）； 同学们对此产生兴趣，想要探究瓶内固体成分，请你参与： 【猜想与假设】 甲同学猜想：氧化钙氢氧化钙        乙同学猜想：氢氧化钙 丙同学猜想：碳酸钙                丁同学猜想：氢氧化钙、碳酸钙 【实验探究1】 (2)为了确定固体成分，同学们取固体少许，加水，搅拌，用温度计测量温度，发现温度计的示数不变，由此可知 同学的猜想不正确； 【实验探究2】 (3)同学们取探究1上层清液，加入氯化铁溶液，产生红褐色沉淀，于是得出结论：样品中含有氢氧化钙，发生反应的化学方程式为 ； 【表达与交流】 (4)经讨论，同学们一致认为只要再补充一个实验证明碳酸钙是否存在即可得出实验结论。于是，同学们提出不同实验方案，请完成表格内容： 实验方案 实验现象 实验结论 实验评价或分析 丁同学：取固体样品少许，加入氢氧化钡溶液 产生白色沉淀 含有碳酸钙 此实验方案及结论 （填“正确”或“不正确”） 甲同学：取固体样品少许，加入足量的 （填物质类别） 产生气泡 含有碳酸钙 产生气泡的离子是 和 （均填离子符号） 同学们按照正确的实验方案进行实验，观察到了预期的实验现象，最终确定了瓶内固体成分。 【反思与拓展】 (5)通过上述探究可知，像生石灰这样的物质，应 保存，防止变质。从节约药品的角度考虑，若该生石灰全部变质为氢氧化钙，还可用于处理实验室的酸性废液。工业生产中的酸性废水也用氢氧化钙中和，而不用氢氧化钠。请结合化学反应的定量关系及表格中的数据进行计算，说明处理酸性废水用氢氧化钙，而不用氢氧化钠的原因 。 物质名称 氢氧化钙 氢氧化钠 价格：元/吨 480 2150 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学重点知识冲刺训练：科学探究题》参考答案 1．(1) (2)氢气/H2 (3) 氢氧化钙/Ca（OH）2 氢氧化钙微溶于水 (4)碳酸钠/Na2CO3 (5)加热时间短、方便、保温时间长、污染小、成本低等（合理即可） (6)气体受热膨胀可能发生爆炸 2． ABC B 配料中含有柠檬酸，柠檬酸化学性质稳定(受热不分解) 酸雨 产生CH4可循环利用(或节约资源，合理即可) 产生海绵状固体 (或) 3．(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (2)有Na2SO4和NaOH (3) 猜想三 H2SO4和NaOH在溶液中不能共存 (4)氢氧化钠/NaOH (5) pH试纸浸入溶液中 Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在 4．(1) 复燃 稀盐酸（合理即可） 过氧化钙、碳酸钙 (2)原固体样品中含有的过氧化钙与水反应生成氢氧化钙 (3)过氧化钙与水接触时，首先生成过氧化氢和氢氧化钙，没有生成氧气 (4)过氧化氢溶液具有漂白性 (5)2H2O2=2H2O＋O2↑ 5．(1)A (2) 相同温度下，的溶解度最小 取少量袋内溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成，则袋内溶液中含有 (3)后已经分解 (4)氮肥 6．(1)碳酸钠和氢氧化钠 (2) Ⅱ CaCO3 (3) 复分解反应 (4)BC (5)过滤 (6) 溶液不变色 玻璃棒蘸取溶液D 7．(1)小苏打 (2)生成的气体多 (3)CaO+H2O=Ca(OH)2/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O/ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4) (5)abd 8．(1)酒精灯 (2)搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅 (3)各物质的溶解性不同 (4) (5)溶解时加入的水较少，氯化钠没有完全溶解（合理即可） 9．(1) (2)AC (3)相同条件下，全使用氧化钙时，温度较低，无法起到加热的作用，而发热剂在使用过程中，温度较高，可对食材进行加热 (4) 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照 产生白色沉淀 OH- (5)其他 10． 小气球逐渐变大 碱 Ca（OH）2 一 四 11． 溶于水 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，加入软塑料瓶中，振荡，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比 、 猜想1 室温下，碳酸钠是易溶物，碳酸氢钠是可溶物，没有生成难溶物 溶解度较小，结晶析出 成立 成立 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠的溶解度远小于氢氧化钠 4.37% 12．(1)红色 (2)不符合复分解反应的条件，不能生成沉淀或水或气体等物质 (3) 白色沉淀 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚酞试液变红 13． 化学反应前后元素的种类不变 检验气体中是否含有二氧化碳 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 丁 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 颠倒后无法检验气体中是否含有二氧化碳 14． CO C CO2、CO/CO、CO2 取少量黑色粉末，用磁铁吸引，部分黑色粉末被吸引上来 部分黑色粉末消失，产生气泡 15．(1) (2)甲 (3) (4) 不正确 酸 (5) 密封 氢氧化钙和硫酸反应：，参加反应的氢氧化钙和硫酸的质量比为：74:98，氢氧化钠和硫酸反应：，参加反应的氢氧化钠和硫酸的质量比为：80:98，中和相同质量的硫酸需要的氢氧化钠质量比氢氧化钙多，且相同质量的氢氧化钠比氢氧化钙价格贵，故处理酸性废水用氢氧化钙，而不用氢氧化钠 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$