2025年中考化学高频考点：计算题

2025年中考化学高频考点：计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： 试计算： (1)产生沉淀的总质量是 克； (2)计算109.8g废液中氯化铜的质量？ 2．每年春季，流感高发。奥司他韦可以抑制流感病毒在人体内的传播，具有一定的疗效。请计算： (1)奥司他韦中碳元素和氧元素的质量比为 ；（最简整数比） (2) 奥司他韦中含有氮元素。 3．兴趣小组的同学向含4 g NaOH的溶液中加入10%的盐酸，进行中和反应探究。 (1)计算恰好完全反应所需盐酸的质量。 (2)向NaOH溶液中滴几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至变成无色，此时溶液一定显中性吗？请判断并解释 。 4．苯甲酸（化学式为C7H6O2）可有效抑制细菌生长，是常用的食品添加剂。请回答以下问题： (1)苯甲酸中碳元素和氢元素的质量比为 （填最简比）。 (2)苯甲酸的相对分子质量为 。 (3)苯甲酸中碳元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 5．草酸钙晶体（CaC2O4·H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。 (1)草酸钙晶体由 种元素组成。 (2)温度为t1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为 g。 (3)加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是 。 (4)温度在t0~t1之间时，剩余固体的成分为 。 (5)加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值 。（写出计算过程） 6．在化学方程式计算的课堂检测中，老师请一位同学在黑板上完成计算过程，其内容如下： 实验宝用加热高锰酸卸的方法制取氧气，收集到所需氧气后停止加热，实验过程中的有关数据如图所示，请计算参加反应的高锰酸钾的质量。 解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。…………………第1步 ……………………第2步 316g　　　　　　　　　　　　64g………………………第3步 x　　　　　　　　　　　　　 16g …………………………………………………第4步 x=79……………………………………………………………第5步 答：参加反应的高锰酸钟的质量是79g。 (1)上述板演中有错误的步骤，指出其中一项并说明错误原因 。 (2)请将该题正确的解答过程完整地写出来。 7．现有足量的铁和100g质量分数为6.4%硫酸铜溶液充分反应，则参加反应的铁的质量为多少？ 8．化学小组开展“酸与碱之间发生的反应”探究实验活动，方案如下：取一洁净的锥形瓶，往其中加入30g氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。    (1)为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀硫酸前，锥形瓶中还需加入的是 。 (2)反应过程中溶液中的粒子数目不断减少的是________。（填序号） A． B． C． D． (3)a的值是 。 (4)求反应后溶液中溶质的质量分数。（写出详细计算过程） 9．工业上实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱中Na2CO3含量。实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。 (1)实验过程中滴加几滴酚酞溶液的目的是 。 (2)计算该品牌工业品纯碱中碳酸钠的含量。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%） 10．2021年6月17日，我国“长征二号”运载火箭搭载“神舟十二号”载人飞船顺利升空。火箭推进剂有液氢与液氧、偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮等。 (1)工业上获得N2的方法是 ，通常用途是 。 (2)在实验室把一定质量偏二甲肼在氧气中完全燃烧，反应为：C2H8N2+2O22CO2+4H2O+N2。将产生的气体分别依次通入浓硫酸和碱石灰，碱石灰增重（吸收CO2）的数据绘成的曲线如图。请计算燃烧的偏二甲肼的质量 （写出计算过程）。 (3)上述实验中浓硫酸的作用是吸收燃烧产物H2O，请在图中画出浓硫酸增重的曲线。 11．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定盐酸溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配置了8g 10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示，请计算： (1)配置8g 10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量 g (2)该盐酸中溶质的质量分数？ (3)恰好反应时所得溶液的溶质质量分数？ 12．某同学欲测定贝壳粉中碳酸钙的含量，取12.5 g贝壳粉于容器中，向其中加入10%的稀盐酸（贝壳粉中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），实验所用稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。试分析并计算： (1)图中a的值为 。 (2)计算该贝壳粉中碳酸钙的质量分数。 13．常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为 C2H5OH。请完成下列计算。 (1)乙醇中碳元素和氧元素的质量比为 。 (2)92g乙醇中氧元素的质量为 g。 14．黄铜(铜锌合金)具有强度高、耐腐蚀等优良性能，常用作生产机器零件和仪表。某化学小组欲测定某黄铜样品中铜的质量分数(其他元素忽略不计)，进行如下实验：取样品20g放入烧杯，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量记录如表。请计算： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体质量/g 18.7 17.4 16.1 14.8 m 13.5 (1)m的值为 。 (2)黄铜样品中铜的质量分数为 。 (3)计算所加稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 15．疫情期间，小刚家买了一瓶过氧化氢消毒液，他想利用所学化学知识做实验，于是他把该消毒液带到化学实验室，取10mL该消毒液于试管中，加入0.1g二氧化锰，充分反应，共收集到0.32g气体。 (1)二氧化锰在该反应中起 作用。 (2)请计算10mL该过氧化氢消毒液中过氧化氢的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学高频考点：计算题》参考答案 1．(1)9.8 (2)解：设109.8g废液中氯化铜的质量为x x=13.5g 答：109.8g废液中氯化铜的质量为13.5g。 【详解】（1）由图可知，产生沉淀的总质量是9.8g； （2）过程见答案。 2．(1) (2)1.51g 【详解】（1）由奥司他韦的化学式可知，奥司他韦中碳元素和氧元素的质量比为（12×16）：（16×4）=3：1； （2）含有0.14g氮元素的奥司他韦的质量为：。 3．(1)解：设恰好完全反应需要盐酸的质量为x，则 解得x=36.5g 答：恰好完全反应需要盐酸的质量为36.5g。 (2)不一定；可能盐酸过量，溶液为酸性，也呈无色 【详解】（1）见答案。 （2）由于酚酞遇碱变红色，遇酸或中性溶液均不变色，则加入酚酞后，溶液为无色，不能说明溶液显中性。 4．(1)14：1 (2)122 (3)68.9% 【详解】（1）苯甲酸中碳元素和氢元素的质量比为(12×7)：(1×6) =14：1；故填14：1； （2）苯甲酸的相对分子质量为，故填122； （3）苯甲酸中碳元素的质量分数为，故填68.9% 5．(1)4/四 (2)1.8 (3)一氧化碳 (4)CaC2O4H2O、CaC2O4 (5)解：碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应结束后得到固体为氧化钙，生成氧化钙质量为x， x=5.6g 答：生成氧化钙的质量为5.6g。 【详解】（1）根据草酸钙晶体的化学式CaC2O4H2O可知，草酸钙是由钙、碳、氧、氢四种元素组成； （2）由图像可看出，t1° C时，晶体全部失去结晶水，所得固体质量为12.8g，所以14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为14.6g-12.8g=1.8g； （3）根据质量守恒定律可得，CaC2O4 CaCO3 +CO↑，生成了有毒的一氧化碳气体； （4）温度在t0 ~ t1之间时，有一部分草酸钙晶体失去结晶水，所以剩余固体的成分为CaC2O4 H2O、CaC2O4。 （5）见答案 6．(1)第2步的化学方程式配平错误且没有注明反应的条件 (2)解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。 答：参加反应的高锰酸钾的质量为15.8 g。 【详解】（1）根据图中解题步骤，错误有以下：第2步的化学方程式配平错误且没有注明反应的条件；第3步相对分子质量带有单位且已知量氧气的质量混淆；第5步求解的未知数没有带单位等。 （2）见答案。 7．解：设参加反应的铁的质量为x 答：参加反应的铁的质量为2.24克。 【详解】见答案。 8．(1)无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液 (2)C (3)20 (4)解：设反应后溶液中溶质的质量为x。 反应后溶液中溶质的质量分数为 答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.68%。 【详解】（1）由于氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，没有明显的现象，则滴加稀硫酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液，当滴加稀硫酸至溶液红色消失或由蓝色变成紫色，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，故填：无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液。 （2）反应前溶液中的粒子是钠离子、氢氧根离子、水分子，随着稀硫酸的加入，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。 A、反应过程中溶液中Na+的数目不变，故A不符合题意； B、反应过程中溶液中的数目不断增多，故B不符合题意； C、反应过程中溶液中的氢氧根离子逐渐减少，故C符合题意； D、反应过程中溶液中水分子的数目不断增多，故D不符合题意 故填：C。 （3）根据质量守恒定律知，，故填：20。 （4）见答案。 9．(1)检验碳酸钠是否完全反应 (2)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为。 设21.4g工业品纯碱中碳酸钠的质量为x。 工业品纯碱中碳酸钠的含量为。 答：工业品纯碱中碳酸钠的含量为99.1%。 【详解】（1）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，实验过程中滴加几滴酚酞溶液，得到无色溶液，说明碳酸钠已完全反应，则实验过程中滴加几滴酚酞溶液的目的是检验碳酸钠是否完全反应，故填：检验碳酸钠是否完全反应。 （2）见答案。 10．(1) 分离液态空气 做保护气（合理即可） (2)设燃烧的偏二甲肼的质量为x， x=90 g， 答：燃烧的偏二甲耕的质量为90 g。 (3)设生成的H2O（或浓硫酸增重）的质量为y， y=108g； 所以浓硫酸增重的曲线如图： 【详解】（1）工业上可用分离液态空气的方法从空气中获得氮气；氮气可用于保护气、制造氮肥等； （2）见答案； （3）见答案。 11．(1)0.8 (2)从图中可以得出，当加入的盐酸溶液的质量为10g时，和氢氧化钠溶液恰好完全反应，则： 设10g盐酸溶液中溶质的质量为x，反应后生成的氯化钠的质量为y：        x=0.73g      y=1.17g 则该盐酸溶液溶液中溶质的质量分数为： 答：该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 (3)反应后所得溶液的总质量为：8g+10g=18g 则反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 故所得溶液中溶质的质量分为6.5%。 【详解】（1）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%，溶液质量为8g，则该溶液中溶质的质量为：，故需要氢氧化钠的质量为0.8g； （2）详解见答案； （3）详解见答案。 12．(1)4.4 (2)解：设该贝壳粉中碳酸钙的质量为y，则 则该贝壳粉中的碳酸钙的质量分数为 答：该贝壳粉中的碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）由题意可知，该反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水的反应。设生成气体的质量为x，则 则生成二氧化碳的质量为4.4g，故填4.4； （2）见答案。 13．(1)3∶2 (2)32 【详解】（1）乙醇中碳元素和氧元素的质量比为（12×2）：16=3:2； （2）92g乙醇中氧元素的质量为：。 14．(1)13.5 (2)67.5% (3)解：参加反应锌的质量为，完全反应时共消耗硫酸的质量为100g 设所加稀硫酸的溶质质量为x。 解得x=9.8g 则所加稀硫酸的溶质质量分数为 答：所加稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）从前四次实验数据可以看出，每加入20g稀硫酸，都会反应1.3g固体锌，第四次数据和第六次数据之差也为1.3g，说明后两次实验中固体剩余物质量相等，即m=13.5g，第五次实验反应恰好结束，故填：13.5； （2）剩余固体的质量=铜的质量，故铜的质量分数为，故填：67.5%； （3）详见答案。 15．(1)催化 (2)设10mL该消毒液中过氧化氢的质量为x， ， 答：10mL该过氧化氢消毒液中过氧化氢的质量为0.68g。 【详解】（1）二氧化锰在该反应中起催化作用； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$