2025年中考化学能力素养提升： 科学探究题

2025年中考化学能力素养提升：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．盐碱地中所含的盐分影响作物的正常生长，对其开发利用是提高农业产能的途径，但也是世界性难题。某化学兴趣小组对盐碱地土壤进行了研究。 【查阅资料】盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl、Na2SO4。 【探究一】土壤的酸碱度 实验步骤： (1)测定滤液酸碱度时可选择___________。 A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．pH试纸 (2)经测定，滤液的pH值为8，同学们对当地农民施肥给出了建议，在施加氮肥时，可以选择 A．NH4Cl B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 【探究二】土壤所含的成分 (3)小明取少量滤液a，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明土壤中含有 。 (4)小青取少量滤液a，加入适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。 他得出结论：滤液a中含有Na2SO4。 同学们认为小青的结论不严谨，理由是 (用化学方程式表示)。 【设计实验】为进一步探究滤液a的成分，小季进行了如图所示的实验。 (5)白色沉淀B为： 。 【得出结论】该地块的土壤中除了含有Na2CO3外，还含有NaCl和Na2SO4 【反思交流】 (6)同学们认为小季的实验无法得出该土壤中含有NaCl，其原因是 。 2．果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品，某品牌果蔬洗涤盐可能由氯化钠、碳酸 钠、碳酸氢钠中的一种或多种组成。 【查阅资料】，碳酸钠受热不易分解； 碳酸氢钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性，碳酸银是可溶于酸的白色沉淀； 通常情况下，和的溶液浓度极低时，二者之间不会发生反应。 实验一：探究果蔬洗涤盐的成分 (1)分别取等质量的样品和碳酸氢钠固体于两只试管中，加入等量的水，溶解。再加入等量且过量的稀氯化钙溶液，样品溶液中有沉淀生成，碳酸氢钠溶液中无明显现象，发生反应的化学化学方程式为 。为进一步检验样品中是否含有碳酸氢钠，可向反应后的试管中加入 。（填序号）。 A．稀盐酸    B．氧化铁    C．紫色石蕊    D．碳酸钙 (2)另取少量样品溶解于水，向其中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，观察到 ，证明该品牌果蔬洗涤盐中还含有氯化钠。 【得出结论】该品牌果蔬洗涤盐由氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠组成。 实验二：取a g样品测定碳酸氢钠的质量分数 (3)试剂B的名称为 ，实验结束后，将装置C中的沉淀洗涤、干燥后测得质量为1.97g，则样品中的质量分数为 。 (4)有关上述实验反思的说法错误的是______（填序号）。 A．实验一：重新取样，加入稀盐酸有气泡产生，则一定有碳酸钠 B．实验二：加热前通一段时间，防止爆炸 C．实验二：A中玻璃管内固体减轻的质量等于B瓶和C瓶增重的质量之和 D．实验二：去除D装置会导致测得的碳酸氢钠含量偏高 3．某化学兴趣小组以“探究硫酸铜”为主题开展学习探究。 【主题1】查阅资料，初识硫酸铜 (1)硫酸铜属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水合硫酸铜（俗称胆矾，化学式为），利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验 。 【主题2】实验探究，再识硫酸铜 (2)实验一：向硫酸铜溶液中滴加紫色石蕊溶液，变红，说明硫酸铜溶液呈 性。 实验二：如图所示，向U形管中注入溶质质量分数为的硫酸铜溶液，取一根粗钢丝弯曲后固定在橡皮塞上，在粗钢丝上缠绕铁丝绒后插入右侧管中．一段时间后发现，铁丝绒表面覆盖一层红色固体，最终U形管液面左高右低。    (3)铁丝绒表面覆盖一层红色固体的原因是 （用化学方程式解释）。 (4)U形管两边出现液面差的原因可能是 。 【主题3】设计方案，制备硫酸铜 方案一： 方案二： (5)方案一中若用的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于理论值，其原因是 。 (6)方案二中反应刚开始有少量气泡，而后反应剧烈，产生大量气泡．你认为产生的气体可能是 （填化学式），反应变剧烈的原因可能是 。 4．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (一)同学们开展了铝质易拉罐中金属材料成分的项目式探究。 【资料】 亚铁离子遇到过氧化氢溶液时易被氧化为铁离子；铁离子遇到硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变为红色。 任务一：探究铝质易拉罐罐体和罐盖的耐腐蚀性。 【实验1】同时往罐体和罐盖(均已除去表面的油漆涂层)上各滴1滴稀盐酸，30s后观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡。 (1)罐体上产生气泡的化学反应方程式是 。 任务二：探究罐体金属材料是纯铝还是铝合金。 【实验2】打磨罐体除去表面覆盖物，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应。 (2)最终在试管底部残留少许固体物质，固体物质不可能含有(填字母)。 A．铁 B．铜 C．碳 D．氧化铝 任务三：探究罐体铝合金中是否含铁。 (3)实验2上层清液接近无色。欲利用该清液，证明罐体铝合金中含铁的方法是： 。(写出操作和现象)。 任务四：铝的其他应用 (4)超细氮化铝(AlN)粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。制取原理为氧化铝、碳、氮气在高温下反应生成氮化铝和一氧化碳。现欲用以上方法来制备16.4t氮化铝，需要参加反应的氧化铝质量是多少 ？(写出计算过程) (二)金属的冶炼 金属的冶炼方法与金属的活动性顺序有关，部分金属的活动性强弱顺序为：铝＞锌＞铁＞铅＞铜＞汞，常见金属的冶炼方法如表。 冶炼方法 反应表示式(其他产物略去) 代表性金属 热还原法 金属A的氧化物+碳(或一氧化碳等)金属A 锌、铜 电解法 金属B的化合物金属B 钾、铝 热分解法 金属C的氧化物金属C 汞、银 (5)①请写出工业上用一氧化碳与赤铁矿反应，炼铁的化学方程式 。 ②若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的 ，理由是 。 (三)金属的锈蚀与防护 (6)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原理是 。 5．为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作： 实验 【实验记录】 (1)B试管中的现象为 ，写出C中反应的化学方程式： 。 将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 (2)猜想一：； 猜想二：和； 猜想三：、和； 猜想四： 。 (3)经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的，理由是 。 【设计实验】 (4)请完成实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的 溶液 无明显现象 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 猜想四成立 6．在一次探究活动中，小强用吸管向澄清石灰水中不断吹气，发现石灰水先变浑浊后又变澄清，他感到很意外。于是将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到和之前一样的现象。 (1)小强做第二次实验的目的是 。      【提出问题】石灰水为什么先变浑浊后又变澄清？ 【查阅资料】CaCO3不溶于水；Ca(HCO3)2能溶于水且能与酸反应，受热易分解，生成CaCO3和CO2等物质。 【提出猜想】猜想一：液体显酸性，溶解了CaCO3；猜想二：反应生成了Ca(HCO3)2。 【实验探究】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量变澄清后的液体于试管中，滴加 溶液变蓝 猜想一不成立 ②取少量变澄清后的液体于另一支试管中， 猜想二成立 【合作探究】 (3)小欣认为，证明猜想二成立，还可以取少量变澄清后的液体于另一支试管中， (填操作名称)，根据 的现象，判断猜想二成立。 【分析与结论】 (4)通过探究可知，碳酸钙固体能与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】 (5)天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程中容易使溶洞附近地下水的硬度 (填“偏高”或“偏低”)，生活中若要将硬水软化，可以采用 的方法。 7．化学兴趣小组的同学们想探究金属锰在金属活动性顺序表中的位置： 【查阅资料】锰是一种灰白色金属，氯化锰（）溶液呈浅粉色 【猜想假设】将Mn与Al、Cu做对比，提出如下猜想： (1)猜想1：     猜想2：     猜想3： (2) 编号 操作 现象 1 A试管中锰丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅粉色；写出A试管中反应的化学方程式 ；B试管中一直无明显现象。 2 C试管中铝丝表面有固体析出，溶液由浅粉色变为无色． D试管中 （填实验现象）． 【实验结论】猜想3成立． 【讨论交流】 (3)同学们认为，只用一只盛有少量稀硫酸的试管，合理安排金属丝（金属丝一次性消耗完稀硫酸）插入顺序，也能证明三种金属的活动性，如下方案设计正确的是 ； 方案一：依次插入Mn、Cu、Al     方案二：依次插入Al、Mn、Cu 方案三：依次插入Cu、Al、Mn 8．菠菜是人们喜爱的一种绿叶蔬菜。实验小组探究营养液中不同成分的浓度对水培菠菜生长的影响。    【进行实验】 将品种、质量相同的菠菜幼株，置于10L不同营养液中培养，控制培养温度相同。实验记录如下： 序号 营养液中的主要成分及浓度 15天后单株鲜重/g 氮素浓度(mmol/L) Mg2+浓度(mmol/L) 腐殖酸浓度/% ① 8 0.616 0 4.36 ② 8 1.232 0 2.42 ③ 8 2.464 0 11.50 ④ 12 0.616 0 7.14 ⑤ 12 1.232 0 6.01 ⑥ 12 2.464 0 8.52 ⑦ 8 2.464 0.116 5.09 ⑧ 8 2.464 0.232 2.98 说明：单株鲜重越大，菠菜生长越好。 【解释与结论】 (1)菠菜中铁含量丰富。人体中缺铁可能会导致________(填序号，下同)。 A．甲状腺肿大 B．贫血 C．骨质疏松 (2)营养液中含有KNO3。KNO3属于_________。 A．氧化物 B．盐 C．化合物 D．混合物 (3)对比②⑤的目的是 。 (4)探究Mg2+浓度对菠菜生长有影响的实验组有 (填序号，写全对比组)。 (5)依据③⑦⑧得出的结论是 。 【反思与评价】 (6)依据实验数据，不能得出“不添加腐殖酸且Mg2+浓度相同时，氮素浓度越大，菠菜生长越好”的结论，其证据是 。【实际应用定量分析) 9．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组的同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】I.蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH。 Ⅱ.蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 【实验探究】 (1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液的颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性。 (2)小芳同学根据蚁酸的组成成分，推测出蚁酸热分解的一种生成物是水，另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想： ①猜想I：该气体是CO2； 猜想Ⅱ：该气体是 ，她提出该猜想的理论依据是 。 他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。    ②实验时装置A中无明显变化，则猜想I （填“成立”或“不成立”）。 若猜想Ⅱ成立，则： ③实验时装置B的作用是 。 ④实验时装置C中的现象是 。 ⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为 。 【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是 。 【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是 。 A苏打水                B．肥皂水                C．食醋                D．稀氨水 10．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 (1)运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为___________。 A． B． C． D． 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (2)测定溶液pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母)。 a．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中        b．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 (3)测混合过程中的温度变化：乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 借助于酸碱指示剂：丙同学通过图3所示，探究稀硫酸和氢氧化钾溶液的反应实验： (4)根据上述实验中的现象，可确定稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4； 猜想二：有K2SO4和H2SO4； 猜想三：有K2SO4和KOH。 【进行实验】 (5)为了验证猜想，学习小组选用CuO粉末、Ba(NO3)2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出不可代替的药品字母序号：___________。 A．Cu B．Fe2O3 C．Mg D．Na2CO3 (8)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 11．生活中我们食用果蔬前需要清洗，化学小组进行下列实践活动，探究不同清洗剂及方法清洗果蔬的效果。 【查阅资料】果蔬表面的残留，主要是植物生长过程中使用的杀虫剂等物质，常见杀虫剂多数呈酸性，少数为碱性或中性； 任务一：比较生活中几种常见清洗方法的效果 【进行实验】取等量未施加杀虫剂的小白菜，进行“模拟施药处理”后，分别用以下方法清洗（清洗时间等相关条件均相同），再通过检测机构检测小白菜表面杀虫剂的残留率，数据如下表所示； 实验组 ① ② ③ ④ ⑤ 清洗方法 不清洗 清水冲洗 清水浸泡 纯碱溶液浸泡 食盐水浸泡 杀虫剂残留率 44.74% 2.53% 34.21% 18.42% 42.11% 【讨论交流】 (1)“模拟施药处理”的操作是：分别向各组小白菜表面均匀喷洒等量___________（填标号） A．相同浓度的同一种杀虫剂 B．相同浓度的不同种杀虫剂 C．不同浓度的同一种杀虫剂 (2)根据实验 （填标号）数据，可初步推测小白菜表面的杀虫剂显酸性； (3)上述实验，不能得出“浸泡时在水中添加其它物质清洗效果更好”的结论，证据是 ； (4)在本实验中，最适宜清洗小白菜的方法为 ； 任务二：探讨某果蔬清洗盐的清洗效果 除以上方法外，生活中还会用果蔬清洗盐来清洗果蔬，某市售蛋壳类果蔬清洗盐（以下简称“清洗盐”）产品标签部分内容如下； ××蛋壳类果蔬清洗盐 【功效】除果蜡  高效去杀虫剂  除虫卵 【成分】蛋壳提取物（碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙） 【使用方法】取适量清洗盐加入水中，再放入瓜果，轻轻揉搓并浸泡3分钟 (5)瓜果表面的人工果蜡中含有石蜡，根据石蜡的物理性质及清洗盐的成分和使用方法推测，该产品能除去人工果蜡，可能的原因有 （写出两点）； (6)某同学对该清洗盐“高效去杀虫剂”的功效提出质疑，理由是 ； 【拓展延伸】 小组同学为了验证该清洗盐的成分并确定各成分的质量比，设计如下实验方案； 资料：氢氧化钙在一定温度下能分解生成氧化钙和水蒸气； (7)资料中氢氧化钙分解的化学方程式为 ； (8)通过测定上述方案中清洗盐质量、质量及固体质量，即可达成实验目的．试剂X为 ,所取清洗盐中氢氧化钙的质量为 （用表示）．。 12．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。 同学们将饱和氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，过滤得到滤渣和滤液。同时对滤液中溶质的成分进行了进一步探究： 【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2； 乙同学认为：可能是NaOH、Na2CO3； 丙同学认为：可能是NaOH、Ca(OH)2； 丁同学认为：可能是 (填化学式)。 【交流与评价】 经过讨论，大家一致认为 同学的猜想不合理。 【实验与探究】 ①乙同学取原滤液，向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。 ②丙同学取原滤液向其中通入足量的CO2，溶液 (填“有”或“没有”)现象，据此否定了自己的猜想。 ③丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。 【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是 。 13．某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。 (3)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH；猜想二：Ba(OH) 2、NaOH；猜想三： 。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 14．海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用在水等溶剂中的溶解性来吸收。某小组开展如下探究。 【活动一】探究在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况 相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集（如图1），待收集后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内体积。重复实验，所测数据平均值如下表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 (1)稀盐酸和大理石的反应属于 （填基本反应类型）。 (2)将100mL量筒装满100mL水或食盐水的操作是 。 (3)由上表数据分析： ①能用排水法收集的理由是 。 ②相同条件下，等体积水和食盐水吸收更多的是 （填“水”或“食盐水”）。 (4)海洋封存可能带来的危害是 （写1点）。 【活动二】探究植物油隔离对在水中溶解情况的影响 (5)小柯设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使与水被植物油隔开（与植物油不反应），测得量筒内体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是 。 【活动三】深度探究【活动二】中的溶解情况 (6)①小悦用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的分子的微观示意图。请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图：植物油 、水 （植物油分子用【油】表示）。 ②为检验有植物油隔离时是否会进入水中，你的实验方案是 。 15．化学兴趣小组的同学发现氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠这几种初中化学所学物质中均含有钠元素，这引起了他们的兴趣，于是他们对钠及其化合物的有关性质进行了探究。 探究一、钠的有关性质 【查阅资料】钠是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与氧气、水等物质发生反应。 【实验探究】用小刀切下一小块金属钠，投入盛有水的烧杯中，观察到钠浮在水面上迅速游动，并有轻微的嘶嘶声，很快熔化成一个银白色小球，向反应后的溶液中滴入酚酞后溶液变红，生成的气体可点燃，有爆鸣声。 (1)从实验现象可知钠的物理性质有：固体、硬度小、 （任写一条）。 (2)写出钠与水反应的化学方程式 ，属于 反应。 (3)实验室中金属钠通常保存在煤油中，原因是 。 探究二、钠的化合物性质的探究 【查阅资料】 ①室温下某些物质的溶解度：氢氧化钠109g，碳酸钠21.5g，碳酸氢钠9.6g。 ②向碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳发生反应：。 【实验探究】兴趣小组的同学用如图所示实验进行探究。    (4)甲实验中观察到 现象，能说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。图1表示反应前后溶液中的主要离子，请写出“  ”代表的离子： （填离子符号）。 乙实验观察到气球变大，同时发现所得溶液变浑浊。针对溶液变浑浊这一现象，小组同学查阅资料后设计了如下实验：室温下，取四支相同的试管，分别加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液10g。（假设每组中氢氧化钠都完全反应） 组别 氢氧化钠溶液 通入CO2的体积/mL 实验现象 1 10% 300 没有明显现象 2 10% 450 出现较少浑浊 3 10% 500 出现较多浑浊 4 10% 600 出现大量浑浊 【交流与反思】 (5)若想探究浑浊物的成分，还需要补充的物理量是 ，请据此解释溶液变浑浊的原因 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学能力素养提升：科学探究题》参考答案 1．(1)C (2)B (3)Na2CO3/碳酸钠 (4) (5)AgCl/氯化银 (6)过量的氯化钡溶液引入了氯离子 【详解】（1）紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液都是常用的酸碱指示剂，酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性，不能测定酸碱性的强弱，故要测定滤液的酸碱度，可选择pH试纸，故选C； （2）滤液的pH值为8，滤液显碱性，铵态氮肥与碱性物质混合会释放出氨气，降低肥效，所以施加氮肥时，不能选择铵态氮肥，氯化铵、碳酸氢铵均属于铵态氮肥，尿素不属于，故选B； （3）盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl、Na2SO4。取少量滤液a，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生，即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则证明土壤中含有碳酸钠；　　　　　　　　　　　 （4）取少量滤液a，加入适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，不能说明滤液a中含有硫酸钠，因为碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：； （5）加入足量稀硝酸，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，可除去碳酸钠，防止其影响硫酸钠的检验，溶液b加入过量氯化钡溶液，得到溶液c和白色沉淀A，溶液c中一定含有氯离子，氯离子和银离子会结合生成氯化银沉淀，则白色沉淀B为氯化银； （6）根据图示，加入过量的氯化钡溶液，引入了氯离子，对氯化钠的检验产生干扰，所以上述实验无法得出该土壤中含有NaCl。 2．(1) C (2)仍有白色沉淀存在 (3) 浓硫酸 (4)AB 【详解】（1）分别取等质量的样品和碳酸氢钠固体于两只试管中，加入等量的水，溶解。再加入等量且过量的稀氯化钙溶液，样品溶液中有沉淀生成，碳酸氢钠溶液中无明显现象，说明样品中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：； A、反应后试管中含有生成的碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应产生气泡，所以无法用稀盐酸检验是否含有碳酸氢钠，选项错误； B、氧化铁不与碳酸氢钠反应，不能用于检验碳酸氢钠，选项错误； C、反应后试管中溶液含氯化钠和氯化钙，氯化钠和氯化钙溶液均显中性，而碳酸氢钠溶液显碱性，紫色石蕊溶液与碱性溶液变蓝，所以可以用其检验样品中是否含有碳酸氢钠，选项正确； D、碳酸钙不与碳酸氢钠反应，不能用于检验碳酸氢钠，选项错误； 故选C； （2）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，氯化银沉淀不溶于稀硝酸，所以，另取少量样品溶解于水，向其中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，若观察到仍然有白色沉淀存在，证明该品牌果蔬洗涤盐中还含有氯化钠； （3）碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，装置C中氢氧化钡溶液能吸收二氧化碳，故装置B的作用是吸收产生的水蒸气，故为浓硫酸； 设样品反应产生的二氧化碳质量为x 设样品中碳酸氢钠质量为y 则样品中NaHCO3的质量分数为： （4）A、碳酸氢钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，故实验一：重新取样，加入稀盐酸有气泡产生，不能证明含有碳酸钠，选项错误； B、实验二中加入前通一段时间的氮气，目的是将管内的空气排净，以免空气中的二氧化碳被装置C吸收，影响实验数据，与防止爆炸无关，选项错误； C、实验二中A管中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，A中玻璃管内固体减轻的质量等于生成的二氧化碳和水的质量和，B装置为试剂为浓硫酸，B中增重的质量为生成的水的质量，C装置中的氢氧化钡溶液能吸收二氧化碳，C装置增重的质量为生成的二氧化碳质量，故A中玻璃管内固体减轻的质量等于B瓶和C瓶增重的质量之和，选项正确； D、实验二中D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，去除D装置，会使空气中的二氧化碳被C装置吸收，造成测得二氧化碳质量增大，从而使计算出的碳酸氢钠质量增重。选项正确； 故选AB。 3．(1) 盐 水 (2)酸 (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)是铁在酸性溶液中产生了氢气 (5)随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不反应 (6) O2 硫酸铜加快了过氧化氢的分解 【详解】（1）硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，属于盐； 由题意可知无水硫酸铜为白色粉末，吸水后变成蓝色，则无水硫酸铜遇水出现明显现象，在化学实验中常用于检验水； （2）酸性溶液能使紫色石蕊变红。向硫酸铜溶液中滴加紫色石蕊溶液，变红，说明硫酸铜溶液呈酸性； （3）铁会与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，现象为铁丝表面出现红色固体，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （4）最终U形管液面左高右低，则右侧气压高于左侧（大气压），说明右侧发生反应生成气体。硫酸铜溶液呈现酸性，铁比氢活泼，所以可能原因是铁在酸性溶液中产生了氢气。 （5）方案一中若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于理论值40g，是因为随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不反应； （6）过氧化氢会分解生成水和氧气，所以产生的气体可能是O2，反应变剧烈的原因可能是硫酸铜加快了过氧化氢的分解。 4．(1) (2)AD (3)取反应后的上清液，加入适量的过氧化氢溶液，振荡后再滴入适量的硫氰化钾溶液，若观察到溶液变为红色，则证明罐体铝合金中含铁 (4)设需要参加反应的氧化铝质量为 答：需要参加反应的氧化铝质量为20.4t。 (5) 热还原法 铅的金属活动性介于锌和铜之间 (6)可以隔绝氧气和水 【详解】（1）铝制易拉罐，罐体上铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：； （2）打磨罐体除去表面覆盖物，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，铁和氧化铝均能与盐酸反应，而铜和碳不会与盐酸反应，所以实验3最终在试管底部残留少许固体物质，固体物质不可能含有铁和氧化铝，故选：AD； （3）根据资料：亚铁离子遇到过氧化氢溶液时易被氧化为铁离子；铁离子遇到硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变为红色，实验3上层清液为无色，欲证明罐体铝合金中含铁，可取反应后的上清液，加入适量的过氧化氢溶液，振荡后再滴入适量的硫氰化钾溶液，若观察到溶液变为红色，则证明罐体铝合金中含铁； （4）解析见答案； （5）①赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②铅的金属活动性介于锌和铜之间，若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的热还原法； （6）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，致密的氧化膜能防止钢铁锈蚀的原理是可以隔绝氧气和水。 5．(1) 有气泡产生，溶液变为浅绿色 (2)和 (3) 三 和会发生反应生成沉淀，不能共存 (4) 碳酸钠、碳酸钾等 有白色沉淀产生 【详解】（1）①铁片与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故现象是：有气泡产生，溶液变为浅绿色。 ②C试管中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。 （2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。说明E试管中碳酸钠过量，D试管中稀盐酸过量，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸反应完全后，过量的碳酸钠又与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则混合后的滤液中一定有氯化钠，可能有氯化钙或碳酸钠。结合题中其它猜想，填：NaCl和Na2CO3。 （3）猜想三是NaCl、CaCl2和Na2CO3，其中CaCl2和Na2CO3会发生反应生成CaCO3沉淀，不能共存。故填：①三；②CaCl2和Na2CO3会发生反应生成CaCO3沉淀，不能共存。 （4）①根据实验结论猜想二不成立，可知溶液中不存在CaCl2，氯化钙与碳酸钠或碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和可溶性盐，根据实验操作是取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠（或碳酸钾）溶液，由于现象为无明显现象，说明滤液中不含有氯化钙，即可说明猜想二不成立，故填：碳酸钠、碳酸钾等（合理即可）； ②根据实验结论猜想四成立，说明溶液中含有NaCl和Na2CO3，NaCl是不需要验证的，取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，根据碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，现象应为：有白色沉淀产生。 6．(1)排除其他气体的干扰 (2) 紫色石蕊溶液 滴入稀盐酸 有气泡产生 (3) 加热 产生白色沉淀，并有气泡产生 (4) (5) 偏高 煮沸 【详解】（1）呼出的气体中不只有二氧化碳，为了避免其他气体的影响，需要排除其他气体影响，然后只通入二氧化碳，观察实验现象，故填：排除其他气体的干扰； （2）①猜想一不成立说明液体不显酸性，而溶液变蓝，说明加入紫色石蕊溶液，碱性溶液遇到紫色石蕊溶液变蓝； ②实验结论为猜想二成立，说明有碳酸氢钙生成，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，可以看到气泡，所以可以加入稀盐酸，观察有气泡产生； 故填：紫色石蕊溶液；滴入稀盐酸；有气泡产生； （3）碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，取少量变澄清后的液体于另一支试管中，并加热，若产生白色沉淀，并有气泡产生，说明猜想二成立，故填：加热；产生白色沉淀，并有气泡产生； （4）碳酸钙固体能与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，反应的化学方程式为，故填：； （5）钟乳石形成过程中，使钙离子形成了可溶性的碳酸氢钙，溶于水中，增加了钙离子浓度，从而水硬度偏高；煮沸可以使碳酸氢盐分解生成碳酸盐，变为不溶性的盐析出，从而降低钙离子的浓度，使水软化，因此常用煮沸的方法将硬水软化，故填：偏高；煮沸。 7．(1)Al>Cu>Mn (2) Mn+ 2HCl ＝ MnCl2 + H2 锰片表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅粉色 (3)方案一 【详解】（1）已知铝比铜活泼，结合已有猜想，可猜想锰的活动性位于铜之后，因此猜想2为Al>Cu>Mn； （2）锰与盐酸反应生成氯化锰（MnCl2）和氢气，反应的化学方程式Mn+ 2HCl ＝ MnCl2 + H2↑； 根据编号1的实验可知锰比铜活泼，因此D试管中锰能置换出氯化铜溶液中的铜，可观察到锰片表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅粉色； （3）方案一：先将锰放入稀硫酸中，锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，所得溶液为硫酸锰溶液，加入铜，铜与硫酸锰溶液不反应，说明铜不如锰活泼，继续加入铝，铝与硫酸锰溶液反应生成硫酸铝和锰，说明铝比锰活泼，综合分析，可知三种金属活动性由强到弱依次是铝、锰、铜； 方案二：先将铝放入稀硫酸中，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，所得溶液为硫酸铝溶液，再加入锰，锰与硫酸铝溶液不反应，说明锰不如铝活泼，继续加入铜，铜与硫酸铝溶液不反应，说明铝比铜活泼，不能确定锰、铜的活动性强弱； 方案三：将铜放入稀硫酸中，无明显变化，说明在金属活动顺序中，铜排在氢之后，再将铝放入稀硫酸中，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，所得溶液为硫酸铝溶液，说明在金属活动顺序中，铝排在氢之前，从而说明铝的活动性强于铜，再加入锰，锰与硫酸铝溶液不反应，说明铝的活动性强于锰，不能确定锰、铜的活动性强弱。 故填：方案一。 8．(1)B (2)BC (3)探究氮素浓度对菠菜生长的影响 (4)①②③、④⑤⑥ (5)在氮素浓度、Mg2+浓度等其他条件相同时，腐殖酸浓度在0~0.232%范围内，腐殖酸浓度越小，菠菜生长越好 (6)对比③⑥，⑥的氮素浓度大于③，但⑥的单株鲜重小于③ 【详解】（1）A、人体缺碘会导致甲状腺肿大，故A错误； B、人体缺铁会导致贫血，故B正确； C、老人缺钙会导致骨质疏松，故C错误； 故选B； （2）KNO3由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，属于化合物，故选BC； （3）②⑤实验中氮素浓度不同，其它量相同，对比②⑤的目的是探究氮素浓度对菠菜生长的影响； （4）探究Mg2+浓度对菠菜生长有影响，选择Mg2+浓度不同，其它量相同的实验，故选①②③、④⑤⑥； （5）③⑦⑧实验中，根据数据，在氮素浓度、Mg2+浓度等其他条件相同时，腐殖酸浓度在0~0.232%范围内，腐殖酸浓度越小，菠菜生长越好； （6）依据实验数据，不能得出“不添加腐殖酸且Mg2+浓度相同时，氮素浓度越大，菠菜生长越好”的结论，其证据是对比③⑥，氮素浓度不同，Mg2+浓度相同，腐殖酸浓度为0，⑥的氮素浓度大于③，但⑥的单株鲜重小于③。 9．(1)红 (2) CO/一氧化碳 质量守恒定律 不成立 干燥CO气体 黑色粉末逐渐变红 在尾部放一个燃着的酒精灯（合理即可） C 【详解】（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性，故填：红； （2）①由于蚁酸中含有碳、氢、氧三种元素，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物，一种生成物是水，另一种生成的氧化物是气体，碳的氧化物有二氧化碳、一氧化碳，所以小敏提出的猜想Ⅱ：该气体是CO，她提出该猜想的理论依据是质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故填：CO或一氧化碳；质量守恒定律； ②由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，证明不是二氧化碳气体，则猜想Ⅰ不成立，故填：不成立； ③浓硫酸具有吸水性，实验时装置B的作用是干燥CO气体，故填：干燥CO气体； ④在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，实验时可观察到装置C中黑色粉末逐渐变红，故填：黑色粉末逐渐变红； ⑤装置C中生成的二氧化碳与装置D中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故填：； 讨论交流： 由于一氧化碳有毒，能污染空气，从环保角度看，该装置存在明显的缺陷是缺少尾气处理，处理方法是：在D的导管出口放一盏燃着的酒精灯或用气球收集，故填：在尾部放一个燃着的酒精灯（合理即可）； 拓展延伸：由于蚁酸是一种酸，能与苏打水（碳酸氢钠溶液）、肥皂水、稀氨水反应，在叮咬处涂抹上述物质可减轻痛痒，而选择的物质不能是食醋，是因为食醋中含有醋酸，溶液显酸性； 故选C。 10．(1)D (2)b (3)放热 (4) (5)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 (6)K2SO4与Ba(NO3)2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在 (7)A (8)反应物是否过量(反应物是否有剩余) 【详解】（1）A、该标志的含义为物质为易燃固体； B、该标志的含义为有毒物品； C、该标志的含义为物质为易燃液体； D、该标志的含义为物质具有腐蚀性； 浓硫酸具有强腐蚀性，应张贴腐蚀品标志，故选D； （2）根据溶液pH值的变化可知，溶液的初始pH值小于7，显酸性，随着反应的进行pH逐渐增大，则实验时是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中；故选b； （3）根据图示可知随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，则说明反应为放热反应；当反应恰好完全进行时温度达到最大值，随后反应停止，溶液温度逐渐恢复到室温； （4）稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾与水，反应的化学方程式为：； （5）方案一实验结论为溶液中含有H2SO4，CuO能与H2SO4反应生成CuSO4与H2O，氧化铜为黑色的固体，硫酸铜的溶液为蓝色，则反应的实验现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； （6）硫酸钾与硫酸都能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，则无法证明溶液中一定含有H2SO4； （7）A、金属活动性Cu＜H，铜不能与硫酸反应，也不能与K2SO4、KOH反应，则无法取代CuO，故选项符合题意； B、Fe2O3能与H2SO4生成硫酸铁与水，不能与硫酸钾、氢氧化钾反应，则可以代替CuO，故选项不符合题意； C、金属活动性Mg＞H，则镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁与氢气，不能与硫酸钾、氢氧化钾反应，则可以代替CuO，故选项不符合题意； D、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水与二氧化碳，不能与硫酸钾、氢氧化钾反应，则可以代替CuO，故选项不符合题意； 故选A； （8）分析溶液中物质反应后溶质的成分时，既要考虑反应的生成物，也要考虑反应物是否过量，过量的反应物会剩余在溶液中。 11．(1)A (2)③④ (3)实验⑤比实验③的杀虫剂残留率更高 (4)清水冲洗 (5)清洗盐使用过程中产生热量，使果蜡熔化；碳酸钙难溶于水，清洗时可作摩擦剂，也可除去果蜡 (6)分析该清洗盐的成分，该清洗盐可能只能除去酸性杀虫剂，不能除去所有类型杀虫剂 (7) (8) 浓硫酸/浓H2SO4 【详解】（1）该实验的目的是比较生活中几种常见清洗方法的效果，根据控制变量法，除了清洗方法不同，其他因素相同，故“模拟施药处理”的操作是：分别向各组小白菜表面均匀喷洒等量相同浓度的同一种杀虫剂。 故选A； （2）由表可知，实验④中杀虫剂残留率比实验③中低，说明小白菜表面的杀虫剂显酸性，能与纯碱反应，故用纯碱溶液浸泡后，杀虫剂残留率较低，故根据实验③④数据，可初步推测小白菜表面的杀虫剂显酸性； （3）由表可知，与实验③相比，实验⑤中添加了食盐，实验⑤比实验③的杀虫剂残留率更高，故不能得出“浸泡时在水中添加其它物质清洗效果更好”的结论； （4）由表可知，本实验中，最适宜清洗小白菜的方法为清水冲洗，因为杀虫剂残留率最低； （5）石蜡受热易熔化，该果蔬清洗盐中含氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故该产品能除去人工果蜡，可能的原因是：清洗盐使用过程中产生热量，使果蜡熔化；碳酸钙难溶于水，清洗时可作摩擦剂，也可除去果蜡； （6）由该清洗盐的成分分析，该清洗盐的成分为碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙，碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙均能与酸性物质反应，能除去酸性杀虫剂，但是不能除去碱性、中性杀虫剂，故该清洗盐不能除去所有类型的杀虫剂，故对该清洗盐“高效去杀虫剂”的功效提出质疑； （7）氢氧化钙在一定温度下能分解生成氧化钙和水蒸气，该反应的化学方程式为：； （8）由图可知，试剂X的作用是除去气体中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故可用浓硫酸除去水蒸气，故试剂X为浓硫酸； 将清洗盐高温分解，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化钙在一定温度下分解生成氧化钙和水蒸气，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成水蒸气的质量为：m1-m2-m3。 解：设所取清洗盐中氢氧化钙的质量为x       x= 故所取清洗盐中氢氧化钙的质量为：。 12． NaOH 甲 没有 HCl量太少，加入的酸先与NaOH发生了反应 【详解】猜想与假设：反应过程中可能碳酸钠过量，也可能氢氧化钙过量，也可能两者恰好完全反应，丁同学认为可能是：NaOH； 交流与评价：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则甲同学猜想不合理，Na2CO3和Ca(OH)2在溶液中不能共存； 实验与探究：丙同学猜想溶液中含有氢氧化钙，而氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成沉淀，而使溶液变浑浊，而丙同学通入二氧化碳后否定了自己的猜想，所以可以判定溶液没有变浑浊； 解释与结论：盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠反应，HCl量太少，加入的酸先与NaOH发生了反应，还没有与碳酸钠反应。 13．(1)酚酞 (2) 有气泡产生 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH (3) NaOH、Na2CO3/Na2CO3、NaOH 白色沉淀 CuSO4 【详解】（1）稀盐酸与氢氧化钡溶液反应无明显现象，要证明稀盐酸与氢氧化钡溶液发生反应，可加入酚酞溶液，若红色溶液变成了无色，说明发生了反应，故填：酚酞； （2）试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为有气泡产生，试管③中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，故填：有气泡产生、Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH； （3）【猜想假设】 试管③中可能完全反应只有氢氧化钠，也可能氢氧化钡过量，是氢氧化钡和氢氧化钠，也有可能是碳酸钠过量，是氢氧化钠和碳酸钠。故猜想三为NaOH、Na2CO3，故填：NaOH、Na2CO3或Na2CO3、NaOH； 【设计实验】 若猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液，则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象为：有白色沉淀产生，步骤二的现象为有蓝色沉淀产生，说明生成了氢氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加CuSO4，故填：白色沉淀、CuSO4。 14．(1)复分解反应 (2)用倾倒法将水或食盐水缓缓倒入量筒，接近所需刻度时停止倾倒，改用胶头滴管逐滴滴加到刻度线 (3) 二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度 水 (4)海水酸化 (5)植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解 (6) 取少量有植物油隔离的量筒内的水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明二氧化碳进入了水中 【详解】（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应符合两种化合物互相交换成分生成沉淀、气体或水，属于复分解反应； （2）将100mL量筒装满100mL水或食盐水的操作是用倾倒法将水或食盐水缓缓倒入量筒，接近所需刻度时停止倾倒，改用胶头滴管逐滴滴加到刻度线； （3）①由表格数据可知，48h二氧化碳溶于水的体积为41ml，说明二氧化碳溶于水的速度较慢，所以能用排水法收集的理由是二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度； ②由表格数据可知，48h水中剩余二氧化碳59ml，食盐水中剩余二氧化碳88ml，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收更多的是水； （4）二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，会导致海水酸化，故海洋封存可能带来的危害是海水酸化； （5）由图2可知，有植物油时，二氧化碳气体的体积减小得慢；无植物油时，二氧化碳气体的体积减小得快，结合探究的问题“探究植物油隔离对在水中溶解情况的影响”可得出的结论是植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解； （6） ①分子在不断运动，所以二氧化碳分子会进入水中和油中，故有植物油隔离时，量筒内植物油中存在油分子和二氧化碳分子，水中存在水分子和二氧化碳分子，微观示意图如图所示：、； ②检验有植物油隔离时是否会进入水中，则检验水中是否含有二氧化碳，二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊溶液变红，所以可以设计实验方案为：取少量有植物油隔离的量筒内的水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明二氧化碳进入了水中。 15．(1)密度小/熔点低 (2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 置换 (3)钠的密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝氧气和水 (4) 溶液由红色变成无色 Cl- (5) 二氧化碳的密度 碳酸钠与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，结晶析出，因此导致溶液浑浊 【详解】（1）钠浮在水面上迅速游动，说明钠的密度小，钠熔化成闪亮的小球说明钠的熔点低，故填：密度小或熔点低； （2）由题中信息可知，反应后酚酞溶液呈红色，说明钠与水反应生成氢氧化钠，即钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置换； （3）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是钠的密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝氧气和水，故填：钠的密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝氧气和水； （4）无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色，因此甲实验中观察到溶液由红色变成无色，说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应；氢氧化钠和稀盐酸反应时，氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应后溶液中应为钠离子和氯离子，因此“  ”代表的是氯离子，其离子符号为Cl-，故填：溶液由红色变成无色；Cl-； （5）若想探究浑浊物的成分，还需要补充的物理量是二氧化碳的密度，计算出二氧化碳不同体积时的质量；向10g、10%的氢氧化钠溶液通入不同体积的二氧化碳，通入二氧化碳的体积越大，生成的沉淀越多，是因为碳酸钠与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，结晶析出，因此导致溶液浑浊，故填：二氧化碳的密度；碳酸钠与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，结晶析出，因此导致溶液浑浊。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$